2015-2016学年福建省福州市格致中学鼓山校区高一(上)期末化学试卷(Word版 含解析)

高一（上）期末化学试卷一、单项选择题．（2012陕西校级学业考试）将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mL 1mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：12．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O （方程式中H为+1价，O 为﹣2价）下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中失电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移3．下列各组物质，前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一离子方程式表示的是（还原性Fe2+＞Br﹣＞C1﹣）（）A．稀盐酸，碳酸钠溶液B．稀盐酸，碳酸氢钠溶液C．碳酸氢钠溶液，澄清石灰水D．氯水，溴化亚铁溶液4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2+、H+、C1﹣、OH﹣B．Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣C．Na+、H+、Cl﹣、CO 32﹣D．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣5．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯6．常温下，测得某无色溶液中由水电离出的C（H+）=1×10﹣13molL﹣1，则该溶液中一定能共存的离子组是（）A．AlO、NO、Na+、Cl﹣B．Mg2+、SO、Na+、ClO﹣C．Fe3+、NO3﹣、K+、SO D．Ba2+、K+、NO、Cl﹣7．以下说法正确的是（）A．1 L CO的质量小于1 L O2的质量B．常温下9 g H2O中所含原子数为1.5N AC．含1 mol FeCl3的溶液水解后生成的氢氧化铁胶体粒子的数目为N AD．OH﹣的摩尔质量为17 g8．下列叙述正确的是（）A．阳离子只能得到电子被还原，作氧化剂B．在金属活性顺序表中，Na排在Cu的前面，所以Na可与CuSO4溶液反应置换出单质CuC．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化D．氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原9．若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C．14 g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：410．下列有关阿伏加德罗常数（N A）的说法错误的是（）A．32g O2所含的原子数目为N AB．0.5mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．1mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol11．在配制500ml 0.1mol/L的H2SO4溶液时，下列操作中会导致结果偏高的是（A．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液B．未等溶液降至室温就转移至容量瓶C．转移溶液时不慎洒到容量瓶外D．定容时仰视刻度线12．下列说法中正确的是（）A．氯化钾溶液在电流作用下电离成K+和Cl﹣B．氧化还原反应的本质是有化合价的升降C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位13．关于分散系，下列叙述中正确的是（）A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体带电荷C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式14．在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．B．C．D．15．下列反应方程式正确的是（）A．CuSO4溶液中加入过量稀氨水：Cu2++2NH3H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+B．向AgCl 悬浊液中滴加Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣=Ag2S↓+2Cl﹣C．工业制取粗硅的化学方程式为：C+SiO2Si+CO2↑D．Fe（OH）2 溶于稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O16．下列装置所示的实验，能达到实验目的是（）A．用装置A分离乙酸和乙酸乙酯B．用装置B收集NO气体C．用装罝C在实验室中制取氨气D．用装置D除去Cl2中的HC117．二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，利用下列反应可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2+2Na2SO4+H2O，对于该反应，下列说法正确的是（）A．Na2SO3中硫元素化合价升高B．该反应是复分解反应C．H2SO4发生氧化反应D．NaClO3是还原剂18．在下列各组溶液中，离子间一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液：K+、Cu2+、Br﹣、SO42﹣B．含有0.1mol/LI﹣的溶液：NH3+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣C．含有0.1mol/LHCO3﹣的溶液：Na+、Al3+、NO3﹣、OH﹣D．强酸性溶液：K+、Mg2+、NO3﹣、ClO﹣19．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，15g甲基（﹣CH3）所含的中子数为6N AB．一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3N AC．在1L的碳酸钠溶液中，若c（CO32﹣）=1mol/L，则Na+个数为2N AD．含4N A个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为1mol/L 20．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液中：S2﹣、SO42﹣、SO32﹣、Na+B．由水电离出来的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、SO42﹣、K+C．pH=0的溶液中：Na+、K+、Fe2+、NO3﹣D．pH=7的溶液中：Al3+、Cl﹣、SO 42﹣、CO32﹣21．用N A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数小于0.5N AB．标准状况下，2.24LSO3含有的原子数为0.4N AC．将1L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N AD．46gNO2和N2O4混合气体所含氧原子数目有可能为3N A22．已知反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，据此判断下列说法正确的是（）A．反应生成物都属于电解质B．该反应表明氧化性Cl2比KClO3强C．HCl部分发生氧化反应D．1mol KClO3在反应中得到6mole﹣23．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．a点对应的溶液中：Na+、AlO2﹣、SO42﹣、NO3﹣B．b点对应的溶液中：Ba2+、K+、NO3﹣、Cl﹣C．c点对应的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、NO3﹣D．d点对应的溶液中：Cl﹣、NO3﹣、Fe2+、Na+24．将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl（）A．①＞②＞③＞④B．①＞②＞④＞③ C．①=②＞③＞④D．①=②＞③=④25．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c （Na+）为（）A．B．（2b﹣a）mol/LC．D．（10b﹣5a）mol/L26．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（）A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中27．标准状况下，aL气体X2和bL气体Y2恰好完全反应生成cL气体Z，若2a=6b=3c，则Z的化学式为（）A．XY2B．X3Y C．X2Y D．XY328．下列装置或操作能达到相应实验目的是（）A．排水集气法收集NO B．实验室制取氨气C．检查装置气密性D．配制稀硫酸29．关于溶液的下列说法正确的是（）A．c（H+）：c（OH﹣）=1：10﹣2的溶液中K+、Ba2+、ClO﹣、CO32﹣一定能大量存在B．水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中K+、Cl﹣、NO3﹣、I﹣一定能大量存在C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大D．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3中c（CO32﹣）的大小关系为：②＞④＞③＞①30．强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是（）A．X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42﹣B．气体F经催化氧化可直接生成气体DC．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I一定是Al（OH ）3D．X中不能确定的离子是A13+、Na+、K+和C1﹣二、填空题（40分）31．（1）相同条件下，体积之比为a：b和质量之比为a：b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量为和．（2）已知各物质参加反应的物质的量之比等于其在化学方程式中的计量数之比，气体化合物A的分子式可表示为O x F y，同温同压下，10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为，推断的依据为．32．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．试判断：（1）固体混合物中肯定有，肯定没有，可能有．（2）写出有关的离子方程式：实验②；实验③．33．根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E 能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%．（1）A的化学式为；F的化学式为；（2）反应③的化学方程式：；（3）反应②的离子方程式：；（4）反应④的离子方程式：；（5）已知每生成16g E，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为：．34．下列物质中属于强电解质的是；属于弱电解质的是；属于非电解质的是．（2015秋福州校级期末）某反应体系中的物质有：Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O．已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强．（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（不要求配平）（2）反应中，被还原的物质是Cr2（SO4）3是（3）在酸性条件下K2Cr2O7与草酸（H2C2O4）反应的产物是：Cr2（SO4）3、CO2、K2SO4和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为．高一（上）期末化学试卷一、单项选择题．（2012陕西校级学业考试）将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mL 1mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：1【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学方程式的有关计算．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据反应物的量先判断金属与酸哪种过量，按不足量计算．钠与酸反应完会继续与水反应；【解答】解：将三种金属各0.3mol分别投入100mL 1mol/L的盐酸中，可知三种金属都过量，应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等，产生氢气的物质的量为：（0.1L×1mol/L）×═0.05 mol．但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：0.3mol钠产生0.15mol氢气．故将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：0.15mol：0.05mol：0.05mol═3：1：1，所以同温同压下产生的气体体积比是3：1：1．故选C．【点评】本题考察金属与酸反应的计算．此类题应先判断谁过量，按不足量计算，同时注意一些活泼金属与酸反应完会继续与水反应．本题易错选D．2．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O （方程式中H为+1价，O 为﹣2价）下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中失电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移【考点】氧化还原反应．【分析】根据2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为﹣2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．【解答】解：A．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则KClO3在反应中得电子，故A错误；B．该反应中KClO3是氧化剂，在反应中被还原，ClO2是还原产物，故B错误；C．该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以H2C2O4是还原剂，在反应中被氧化，故C正确；D．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，1个氯原子转移1个电子，所以1mol KClO3参加反应，转移1mol电子，故D错误；故选：C．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于基础知识的考查，明确元素化合价变化是解本题关键，难度不大．3．下列各组物质，前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一离子方程式表示的是（还原性Fe2+＞Br﹣＞C1﹣）（）A．稀盐酸，碳酸钠溶液B．稀盐酸，碳酸氢钠溶液C．碳酸氢钠溶液，澄清石灰水D．氯水，溴化亚铁溶液【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．盐酸少量，生成碳酸氢钠；盐酸过量，生成氯化钠、水、二氧化碳；B．只发生氢离子与碳酸氢根离子的反应；C．碳酸氢钠少量，生成碳酸钙、水、NaOH；碳酸氢钠过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠、水；D．氯水少量，只氧化亚铁离子；氯水过量，亚铁离子与溴离子均被氧化．【解答】解：A．盐酸少量，生成碳酸氢钠；盐酸过量，生成氯化钠、水、二氧化碳，发生的化学反应不同，产物不同，不能用同一离子反应表示，故A错误；B．无论盐酸过量与否，只发生氢离子与碳酸氢根离子的反应，则能用同一离子方程式表示，故B正确；C．碳酸氢钠少量，生成碳酸钙、水、NaOH；碳酸氢钠过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠、水，发生的化学反应不同，产物不同，不能用同一离子反应表示，故C错误；D．氯水少量，只氧化亚铁离子；氯水过量，亚铁离子与溴离子均被氧化，发生的化学反应不同，产物不同，不能用同一离子反应表示，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，注意与量有关的离子反应是解答的关键，明确发生的化学反应即可解答，题目难度中等．4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2+、H+、C1﹣、OH﹣B．Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣C．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣D．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Mg2+、H+分别与OH﹣结合生成沉淀、水，不能大量共存，故A错误；B．Ba2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故C错误；D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．5．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯【考点】直接加热的仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答．【解答】解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．故选D．【点评】本题考查直接加热的仪器及使用方法，要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作．6．常温下，测得某无色溶液中由水电离出的C（H+）=1×10﹣13molL﹣1，则该溶液中一定能共存的离子组是（）A．AlO、NO、Na+、Cl﹣B．Mg2+、SO、Na+、ClO﹣C．Fe3+、NO3﹣、K+、SO D．Ba2+、K+、NO、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】无色溶液中由水电离出的C（H+）=1×10﹣13molL﹣1，为酸或碱溶液，该组离子之间不能反应，则大量共存，以此来解答．【解答】解：无色溶液中由水电离出的C（H+）=1×10﹣13molL﹣1，为酸或碱溶液，A．酸溶液中不能大量存在AlO 2﹣，故A错误；B．碱溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中不能大量存在ClO﹣，故B错误；C．碱溶液中不能大量存在Fe3+，故C错误；D．无论酸或碱溶液中该组离子之间不反应，能共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重复分解反应及离子颜色的考查，注意信息的抽取和应用，题目难度不大．7．以下说法正确的是（）A．1 L CO的质量小于1 L O2的质量B．常温下9 g H2O中所含原子数为1.5N AC．含1 mol FeCl3的溶液水解后生成的氢氧化铁胶体粒子的数目为N AD．OH﹣的摩尔质量为17 g【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A．体积相等的气体，温度、压强影响气体物质的量；B．根据n=计算水的物质的量，含有原子物质的量为水的3倍，再根据N=nN A计算含有原子数目；C．氢氧化铁胶体粒子为若干个“Fe（OH）3分子”的集合体；D．OH﹣的摩尔质量为17 g/mol．【解答】解：A．体积相等的气体，温度、压强影响气体物质的量，由于温度、压强未知，不能确定二者物质的量关系，故不能确定二者质量关系，故A错误；B．n（H2O）==0.5mol，1个H2O含有3个原子，则常温下9gH2O中所含原子数为1.5N A，故B正确；C.1molFeCl3能完全水解生成1molFe（OH）3，但氢氧化铁胶体粒子为若干个“Fe（OH）3分子”的集合体，则含1molFeCl3的溶液水解后生成的氢氧化铁胶体粒子的数目小于N A，故C错误；D．1mol OH﹣的质量为17 g，OH﹣的摩尔质量为17g/mol，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的量有关计算，题目难度不大，易错点为C，注意胶体的微粒及性质．8．下列叙述正确的是（）A．阳离子只能得到电子被还原，作氧化剂B．在金属活性顺序表中，Na排在Cu的前面，所以Na可与CuSO4溶液反应置换出单质CuC．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化D．氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原【考点】氧化还原反应．【分析】A．阳离子是否还原性取决于化合价是否处于最高价态；B．Na与盐溶液反应先与水反应；C．氧化还原反应中一定存在元素的化合价变化，可能为同种元素，也可能为不同元素；D．由化合态变为游离态元素由化合态变为游离态元素的化合价可能升高，也可能降低，可能被氧化，也可能被还原．【解答】解：A．阳离子是否还原性取决于化合价是否处于最高价态，如Fe2+离子具有还原性，而Fe3+只具有氧化性，故A错误；B．Na与盐溶液反应先与水反应，则；Na与CuSO4溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故B错误；C．反应2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，H、O元素的化合价不变，则反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，故C正确；D．元素由化合态变为游离态元素的化合价可能可能被氧化，也可能被还原，如二氧化硫与硫化氢反应生成S，S元素既被氧化又被还原，故D错误．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，明确反应中化合价的变化是解本题关键，题目难度不大，注意根据实例分析解答．9．若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C．14 g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、从氯气只做氧化剂和自身氧化还原反应分析电子转移；B、从标准状况下的体积换算物质的量，结合氢气是双原子分子计算；C、质量换算物质的量，结合分子结构计算电子数；D、从微粒数计算物质的量，结合摩尔质量计算质量；【解答】解：A、1molCl2作为氧化剂得到的电子数为2N A，故A错误；B、0℃，101 kPa时为标准状况，22.4 L氢气物质的量为1mol，含有氢原子2mol，故B错误；C、14g氮气物质的量为0.5mol，含电子数为0.5mol×2×7=7mol，即7N A，故C正确；D、N A个一氧化碳分子物质的量为1mol，质量=1mol×28g/mol=28g；0.5 mol甲烷的质量=0.5mol×16g/mol=8g，所以一氧化碳和甲烷的质量比为28：8=7：2；故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是氧化还原反应的电子转移计算，气体摩尔体积的应用，物质的量与微粒数、电子数的计算应用．10．下列有关阿伏加德罗常数（N A）的说法错误的是（）A．32g O2所含的原子数目为N AB．0.5mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．1mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、根据N（O）=2N（O2）=2n（O2 ）N A=2N A计算．B、根据N（原子）=2N（H2O）=2n（H2O）N A计算．C、根据N=nN A计算．D、根据n=计算．【解答】解：A、N（O）=2N（O2）=2n（O2 ）N A=2N A=2N A/mol=2N A，故A错误．B、N（原子）=3N（H2O）=3n（H2O）N A=3×0.5mol×N A=1.5N A，故B正确．C、N=nN A=1mol×N A/mol=N A，故C正确．D、n===0.5mol，故D正确．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，熟记阿伏伽德罗常数的有关公式．11．在配制500ml 0.1mol/L的H2SO4溶液时，下列操作中会导致结果偏高的是（）A．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液B．未等溶液降至室温就转移至容量瓶C．转移溶液时不慎洒到容量瓶外D．定容时仰视刻度线【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．【解答】解：A．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，配制溶液浓度无影响，故A错误；B．未等溶液降至室温就转移至容量瓶，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，故B正确；C．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低，故C错误；D．定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低，故D错误；故选B．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．12．下列说法中正确的是（）A．氯化钾溶液在电流作用下电离成K+和Cl﹣B．氧化还原反应的本质是有化合价的升降C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位【考点】电解质在水溶液中的电离；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应；硅和二氧化硅．【分析】A．KCl在水分子的作用下电离出自由移动的阴阳离子；B．氧化还原反应的本质是有电子转移；C．只有胶体能产生丁达尔效应；D．硅是构成矿物和岩石的主要元素，矿物和岩石主要成分是二氧化硅、硅酸盐．【解答】解：A．KCl在水分子的作用下电离出自由移动的阴阳离子，电解质的电离不需要通过电流，故A错误；B．氧化还原反应的本质是有电子转移，其特征是有元素化合价升降，故B错误；C．只有胶体能产生丁达尔效应，所以不能利用丁达尔效应鉴别溶液、胶体和浊液，故C错误；D．硅是构成矿物和岩石的主要元素，矿物和岩石主要成分是二氧化硅、硅酸盐，地壳中元素含量前四位的分别是O、Si、Al、Fe，故D正确；故选D．【点评】本题考查电解质的电离、氧化还原反应、分散系、元素化合物等知识点，综合性较强，但较基础，注意氧化还原反应本质和特征的区别，易错选项是A．13．关于分散系，下列叙述中正确的是（）A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体带电荷C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式【考点】胶体的重要性质；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】A．分散质粒子直径1nm～100nm之间的分散系为胶体；B．胶体粒子吸附电荷带电；C．丁达尔效应是胶体特有的性质；D．根据分散质、分散剂的状态将分散系分类．【解答】解：A．分散质粒子直径1nm～100nm之间的分散系为胶体，直径介于1nm～100nm 之间的微粒为纯净物时不是分散系，不是胶体，故A错误；B．胶体的表面积较大，胶体粒子能吸附电荷带电，加电压时会定向移动，故B错误；C．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液没有丁达尔效应，所以利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体，故C正确；D．根据分散质、分散剂的状态将分散系分类，分散质有3种状态、分散剂有3种状态，所以分散系的组合可能有9种方式，故D错误．故选C．【点评】本题考查胶体的重要性质和分散系，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．14．在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．B．C．D．【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据n=计算甲烷的物质的量，每个甲烷分子含有4个H原子，据此计算H原子的物质的量，再根据N=nN A计算阿伏加德罗常数．【解答】解：标准状况下，VL甲烷的物质的量为=mol，每个甲烷分子含有4个H原子，故H原子的物质的量为mol×4=mol，故n=mol×N A，解得N A=mol﹣1，故选D．【点评】本题考查阿伏伽德罗常数等，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．15．下列反应方程式正确的是（）A．CuSO4溶液中加入过量稀氨水：Cu2++2NH3H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+B．向AgCl 悬浊液中滴加Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣=Ag2S↓+2Cl﹣C．工业制取粗硅的化学方程式为：C+SiO2Si+CO2↑D．Fe（OH）2 溶于稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．CuSO4溶液中加入过量稀氨水，先生成氢氧化铜沉淀，然后发生络合反应，生成可溶性络合物；B．硫化银溶解度小于氯化银；C．不符合反应的客观事实；D．硝酸具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子．【解答】解：A．硫酸铜溶液中加过量的氨水的离子方程式为：Cu2++4NH 3H2O═[Cu（NH3）]2++4H2O，故A错误；4B．向AgCl 悬浊液中滴加Na2S 溶液，白色氯化银沉淀变成黑色硫化银沉淀：2AgCl+S2﹣=Ag2S↓+2Cl﹣，故B正确；C．工业制取粗硅的化学方程式为：2C+SiO2Si+CO↑，故C错误；D．Fe（OH）2 溶于足量稀硝酸，离子方程式：3Fe（OH）2+NO3﹣+10H+=3Fe3++8H2O+NO↑，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项A为易错选项．16．下列装置所示的实验，能达到实验目的是（）。