福建省福州市格致中学2019-2020学年第二学段高一化学质量检测期末考试卷

福州格致中学2019-2020学年第二学段高一化学质量检测期末考试

（完卷时间：90分钟全卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）

1.我国高铁列车的车厢大部分采用铝合金材料，其原因是铝合金（）

A、化学性质活泼

B.比纯铝熔点高，耐高温

C.质量轻，强度大，有较好的抗腐蚀能力

D.在自然界的含量丰富，容易或者

2.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是（）

A．氧化剂 B.还原剂 C、氧化产物 D．还原产物

3.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序正确的一组为（）

A.黄铜、生铁、液态氯化氢、二氧化硫

B.澄清石灰水、氢氧化钠、氯化银、一氧化碳

C.盐酸、洁净的空气、硫酸铜溶液、蔗糖

D.水银、硫酸钠、石墨、食盐水

4要求只用一种试剂来区别硫酸钠、氯化镁、氯化亚铁、硫酸铝四种溶液，这种试剂是（）

A.氢氧化钠

B.氢氧化钡

C.氨水

D.硝酸银

5、铝、铁、铜三种金属与我们的生活密切相关，下列关于铝、铁、铜三种金属的说法中，正确的是（）

A.三种金属形成的氧化物都是碱性氧化物

B.常温下，三种金属均能在硫酸中钝化

C.自然界中，三种金属均无游离态存在

D.三种金属中只有铝用电解的方法进行冶炼

6、下列关于硅及其化合物的说法不正确的是（）

A．硅在电子工业中，是重要的半导体材料

B．盛放氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的玻璃瓶C．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，既能与水反应，又能与氢氧化钠溶液反应

D．除去二氧化硅中混有的碳酸钙可加入适量的稀盐酸后过滤

7.某工厂的工业废水中含有大量的Na+、Mg2+、Fe2+、H+,则该溶液中可以大量存在的阴离子为（）

A.SO42-

B.CH3COO-

C.OH-

D.CO32-

8.下列各组物质能相互反应得到氢氧化铝沉淀的是（）

A.金属铝和氢氧化钠溶液

B.硝酸铝溶液和过量氢氧化钠溶液

C.氧化铝和热水

D.硫酸铝溶液和过量氨水

9.从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，正确的是（）

A．步骤1在坩埚中灼烧

B．试剂X应具有氧化性

C．有机溶剂可选择乙醇

D．步骤2要用到分液漏斗

10、水体中溶解的O2对渔业养殖有重要作用。已知某水体中溶解的O2的浓度为6.4 mg/L，则1 m3水中溶解的O2的物质的量浓度为()mol/L

A．0.2 B．0.4

C．0.002 D．0.0002

11.下列离子方程式书写正确的是（）

A.向硅酸钠溶液在空气中久置后出现浑浊：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－

B.氯化亚铁溶液通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

C.碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

D.氯化铁溶液中滴入过量氨水，产生白色沉淀：Fe2++3OH-=Fe（OH）3↓

12.下列有关物质性质与用途说法不正确的是（）

A.碳酸氢钠受热分解会产生气体，因此可以用作发酵粉

步骤1 试剂X

步骤2

B.碳酸钠溶液显碱性，因此可以用来洗涤油污

C.稀硫酸具有酸性，可用于除铁锈

D.明矾溶于水可以形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒

13.下列物质变化叙述正确的是（）

A.铁在少量氯气中燃烧得到的产物，溶于水形成浅绿色溶液

B.次氯酸见光易分解生成黄绿色气体

C.铁在纯氧中燃烧所得的产物为红棕色

D.铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟

14.镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，再过滤，最后滤液中存在的离子有（）

A.亚铁离子

B.铜离子

C.铝离子

D.偏铝酸根离子

15.下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是（）

①可用于氯气的收集②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体

③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室氯气的尾气吸收．

A、①②

B、①③

C、②③

D、①④

16、下列实验操作中不正确的是（）

A.用剩的钠应及时放回原试剂瓶

B.配制100mL1.0mol/L硫酸铜溶液时，用托盘天平称取16.0g胆矾

C.金属钠着火可以用沙子扑灭

D.用排饱和食盐水的方法来收集氯气17、X、Y、Z有如图所示的转化关系，则X和Y可能是（）

①碳和二氧化碳②铁和氯化亚铁③氧化铜和硫酸铜④氢氧化钠和碳酸钠

A.①②

B.①②④

C.③④

D.①②③④

18、设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）

A. 100mL12mol/L浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应生成Cl2分子数为0. 3 N A

B. 5.4g铝粉与足量的氢氧化钠溶液充分反应生成H2分子数为0. 3 N A

C. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，转移的电子的数目为N A

D.18gH2O在标准状况下所占体积约为22.4L

19、硫酸镁和硫酸铝两种物质组成的混合溶液100mL中.物质的量浓度均为0.10mol/L.，为了将两种金属阳离子分开，至少需要加入1.0mol/L NaOH溶液( )

A.120mL

B. 100mL

C. 80mL

D. 60mL

20、H3PO2是精细磷化工产品．工业制备原理如下：

Ⅰ.2P4+3Ba（OH）2+6H2O═3Ba（H2PO2）2+2PH3↑

Ⅱ．Ba（H2PO2）2+H2SO4═BaSO4↓+2H3PO2

下列推断不正确的是（）

A．反应Ⅰ是氧化还原反应，反应Ⅱ是非氧化还原反应

B． H3PO2具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸

C．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的质量之比为1：1

D．反应Ⅰ中，在标准状况下生成2.24 L PH3时，转移0.3 mol电子

二、非选择题（本题共60分）

21.（18分）已知反应单质A和化合物甲在一定条件发生反应可以生产单质B和化合物乙，表示为A+甲→B+乙（1）若A为金属钠，甲为水，写出对应的化学方程式，A在空气中燃烧的产物为

（2）若A为金属镁，B为黑色的非金属固体，写出对应的化学方程式。（3）若A为金属铝，甲为磁性氧化铁，则反应过程中若消耗10.8g的铝，会得到B的物质的量