福建省仙游第一中学2020学年高一化学下学期第二次月考试题
福建高一高中化学月考试卷带答案解析
福建高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列关32He 的说法正确的是（ ）A ．32He 原子核内含有2个中子 B ．32He 原子核内含有3个质子 C ．32He 原子核外有3个电子D ．32He 和42He 是两种不同的核素2.等温、等压、等质量的气体：H 2、D 2、T 2，下列叙述中正确的是 ( ) ①摩尔质量之比为l ︰2︰3 ②质子数之比为6︰3︰2 ③中子数之比为0︰3︰4 ④体积之比为6︰3︰2 A ．①②③④ B ．②③④ C ．①②D ．③④3.X 元素最高价氧化物对应的水化物为H n XO 2n ，则它对应的气态氢化物为( ) A ．H 3n-8X B ．H 3n X C ．H 8-3n XD ．H 12-3n X4.X 、Y 、Z 为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ） A ．XYZ B ．X 3YZ 4 C ．X 2YZ 3 D ．XYZ 25.下列关于元素周期表的说法正确的是（ ） A ．能生成碱的金属元素都在ⅠA 族B ．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA 族C ．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D ．最外层电子数是次外层电子数的2倍的原子容易失去电子成为阳离子6.已知同周期X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列判断中正确的是 （ ）A ．元素非金属性按X 、Y 、Z 的顺序减弱B ．阴离子的还原性按X 、Y 、Z 的顺序减弱C ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序增强D ．单质的氧化性按X 、Y 、Z 的顺序增强7.下列关于ⅦA 族元素的叙述正确的是（ ）A ．ⅦA 族元素是同周期中原子半径最大的元素（惰性气体元素除外）B ．ⅦA 族元素是同周期中非金属性最弱的元素C ．ⅦA 族元素的最高正价都是+7价D ．ⅦA 族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数8.已知下列元素的原子半径：A ．0.80×10-10mB ．1.10×10-10mC ．1.20×10-10mD ．0.70×10-10m9.核内中子数为N 的R 2+的质量数为A ，则n 克它的氧化物所含质子的物质的量是( ) A ．〔n(A-N+8)/(A+16)〕mol B ．〔n(A-N+16)/(A+16)〕mol C ．〔n(A-N+8)/ A 〕mol D ．〔n(A-N+16)/ A 〕mol10.A ．B 均为原子序数1—20的元素，已知A 的原子序数为n ，A 2+离子比B 2-离子少8个电子，则B 的原子序数是( )A ．n+4B ．n+6C ．n+8D ．n+1011.镭是元素周期表中第七周期第ⅡA 族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是（ ） A ．在化合物中呈+2价 B ．单质能与水反应放出氢气 C ．镭比钙的金属性弱 D ．碳酸镭难溶于水12.下列关于化学键的叙述中，正确的是 ( )A ．化学键既存在于相邻原子间，又存在于不相邻原子间B ．化学键指的是相邻原子间的强烈的相互作用C ．两个原子之间的相互作用叫化学键D ．阴阳离子间通过静电吸引而形成的化学键为离子键13.含硒（Se ）的保健品已开始进入市场。
2019-2020年高一下学期第二次月考化学试题 含答案
2019-2020年高一下学期第二次月考化学试题含答案注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16第I卷一、选择题（共16个小题，每题3分，共48分）1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．苯分子的比例模型：B．CO2的电子式：C．Cl－离子的结构示意图：D．乙烯的结构式：CH2=CH22．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A.苯、油脂均不能使酸性错误！未找到引用源。
溶液褪色B.甲烷和错误！未找到引用源。
的反应与乙烯和错误！未找到引用源。
的反应属于同一类型的反应C.葡萄糖、果糖的分子式均为错误！未找到引用源。
，二者互为同分异构体D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出错误！未找到引用源。
，二者分子中官能团相同3．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N AB．0.5mol C3H8分子中含C—H共价键2N AC．11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3N A4．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）A.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B.将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C.将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去D.将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液至沸腾，出现红色沉淀5．两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g/L，则关于此混合物的组成的说法正确的是（）A．一定有甲烷 B．一定有乙烷C．可能是甲烷和正戊烷的混合物 D．可能是乙烷和丙烷的混合物6．能证明乙烯里含有一个碳碳双键的事实是（）A.乙烯能使酸性KMn错误！未找到引用源。
溶液褪色B.乙烯分子里碳、氢原子个数比为1∶2C.乙烯完全燃烧生成的错误！未找到引用源。
福建省2020-2021年高一下学期化学2月月考试卷
福建省2020-2021年高一下学期化学2月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高三上·许昌月考) 下列有关“造纸术、指南针、黑火药及印刷术”的相关说法正确的是（）A . 宣纸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物B . 指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C . 黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化剂只有KNO3D . 活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物2. （2分） (2016高一上·浦东期末) 下列微粒中，最重的是（）A . α粒子B . 质子C . 中子D . H3. （2分） (2018高一下·六安开学考) 下来有关物质分离方法的叙述中，不正确的是（）A . 用过滤的方法分离溶液和胶体B . 用四氯化碳萃取碘水中的碘C . 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水D . 用加热的方法分离氯化钠和单质碘固体4. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 在反应3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（）A . 1:3C . 1:5D . 5:15. （2分） (2016高二上·广州期末) 遇碘水显蓝色的是（）A . 羊肉B . 鲜鱼片C . 面粉D . 鸡蛋黄6. （2分） (2019高一上·承德月考) 黑火药发生爆炸的反应：2KNO3 + S+ 3C＝K2S +N2↑+ 3CO2↑，被还原的元素是（）A . 氮B . 碳C . 氮和碳D . 氮和硫7. （2分） (2016高一上·河北期中) 设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A . 1 mol NH3所含有的电子数为9NAB . 常温常压下，22.4 L氧气所含的原子数为2NAC . 46 g NO2和N2O4的混合物含有的氮原子数为1NAD . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为 NA8. （2分） (2018高三上·曹县期中) 下列宝石的主要成分为二氧化硅的是（）A . 水晶B . 琥珀D . 珍珠9. （2分） (2016高二上·赣州开学考) 下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2﹣消毒剂②Si﹣半导体材料③SO2﹣杀菌消毒④SiO2﹣光导纤维⑤碘﹣预防甲状腺肿大⑥淀粉﹣检验I2的存在⑦Ca（ClO）2﹣漂白纺织物⑧Al2O3﹣耐高温材料．A . ②③④⑤⑥⑧B . ①②③④⑤⑧C . ②③④⑤⑧D . 全部10. （2分） (2018高二上·石家庄期中) 下列各组物质中都属于弱电解质的一组是（）A . NH3、SO2、H2O、HIB . HF、H2O、NH3·H2O、H2SO3C . BaSO4、Cl2、HClO、H2SD . NaHSO3、H2O、CO2、H2CO311. （2分） (2015高二上·宁德期末) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A . 无色溶液中：NH4+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣B . 中性溶液中可能大量存在Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣C . pH值为1的溶液：Na+、Al3+、CH3COO﹣、SO42﹣D . 由水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Mg2+、K+、HCO3﹣、Br﹣12. （2分） (2017高一上·洛阳期末) 化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障．下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（）A . 实验室中金属钠通常保存在煤油里B . 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C . 保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D . 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处13. （2分）“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放．下列反应类型一定符合这一要求的是（）①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤加聚反应⑥酯化反应．A . ①④B . ②③C . ⑤⑥D . ②⑤14. （2分）在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A . 过滤时，玻璃棒与三层滤纸B . 分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C . 过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D . 用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁15. （2分） (2020高一上·大庆期末) 铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 mol·L－1 FeCl3 溶液中，剩余固体质量为3.2 g。
2019-2020学年高一下第二次月考化学试题含答案
2019-2020学年度第二学期高一第二次月考试卷一、单选题1．下列有关非金属及其化合物的说法正确的是（）A．硅酸可使紫色石蕊试液变红色B．二氧化硫通入紫色石蕊试液中．试液先变红后褪色C．可用锌粒与稀硝酸反应制备氢气D．液溴易挥发，所以存放液溴的试剂瓶中应加水封保存2．其它条件不变，升高温度，下列数据中一定增大的是( )A．化学反应速率v B．化学平衡常数K C．化学反应热 H D．转化率a3．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于A．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12C．用浓硝酸与Cu反应制取NO2D．用Na2SO3和浓H2SO4反应制取SO24．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施会加快氢气产生速率的是A．加少量醋酸钠固体B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．加少量硫酸钠固体5．A、B、C、D四种无机物具有如图所示的转化关系（反应条件及反应中的水均略去），且A、B、C含有同一种元素。
下列说法错误的是A．若A的溶液显碱性，则D可能是单质B．A与C的反应可能是非氧化还原反应C．A或D可能是目前使用最广泛的金属单质D．若C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则A一定是单质6．下列说法错误的是A．近年屡屡引起热议的“抗糖”一词中的“糖”，指的是六大营养物质之一的糖类，由C、H、O三种元素组成B．培育绣球花的过程中，土壤为酸性时花朵呈蓝色，土壤为碱性时花朵呈红色。
为获得红色花朵，可施用硫酸铵C．“自热火锅”极大的方便了人们的生活，自热包的主要成分为CaO，加水后反应放热，从而加热火锅D．《神农本草经》中记载：“石膏，味辛，微寒，主中风寒热，心下逆气惊喘。
“石膏”的化学式为CaSO4·2H2O 7．下列实验原理及操作中，正确的是A．用酒精做萃取剂萃取碘水中的碘单质B ．配制1231.00mol L Na CO -⋅溶液时，将称好的23Na CO 固体直接放入容量瓶中溶解C ．向某溶液中滴加2BaCl 溶液，有白色沉淀，再滴加足量稀HCl ，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含24SO -D ．在某试样中加入NaOH 溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体即证明试样中含有4NH +8．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是A ．喷泉实验B ．实验室制取并收集氨气C ．制备氢氧化亚铁D ．验证苯中是否有碳碳双键9．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A ．加热B ．增加Fe 的质量C ．滴加几滴CuSO 4溶液D ．不用铁片，改用铁粉10．根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为①A+B 2+=A 2++B ；②D+2H 2O=D(OH)2+H 2↑；③以B 、E 为电极与E 的盐溶液组成原电池，电极反应为：E 2++2e -=E ，B-2e -=B 2+ （ ）A ．D 2+>A 2+>B 2+>E 2+ B ．D 2+>E 2+>A 2+>B 2+C ．E 2+>B 2+>A 2+>D 2+ D ．A 2+>B 2+>D 2+>E 2+11．下列说法中正确的是A ．地球上99%溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素”B ．提出原子结构型的科学家按时间先后排列为：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔C ．硅晶体可以制备光导纤维D ．水泥、石英玻璃、陶瓷都是硅酸盐制品12．下列说法正确的是（ ）A ．光导纤维的主要成分是硅B ．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液C ．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料D ．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应13．少量铁片与100 mL 0.01 mol·L －1的稀盐酸反应(盐酸过量)，反应速率太慢。
福建高一高中化学月考试卷带答案解析
福建高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列化学用语，不正确的是 A ．氮分子的电子式B ．氯原子的结构示意图C ．Na 2S 的电子式D ．水分子的结构式2.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是 A ．10与12 B ．8与17 C ．19与17 D ．6与143.X 元素的阳离子和Y 元素阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是 A ．X 的原子序数比Y 的小 B ．X 原子的最外层电子数比Y 的多 C ．X 的离子半径比Y 的大 D ．X 的原子半径比Y 的大4.下列叙述中，错误的是 A ．原子半径 Cl ＞S ＞O B ．还原性 Na ＞Mg ＞AlC ．稳定性 HF ＞HCl ＞HBrD ．酸性 HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 45.质量相同的氢气分别在足量氧气中燃烧，充分反应，(1)生成液态水，(2)生成水蒸气 A ．反应(1)放出的热量多 B ．反应(2)放出的热量多 C ．(1)、(2)放出的热量一样多 D ．无法比较两个反应放出的热量6.已知反应X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 A ．X 的能量一定高于M B ．Y 的能量一定高于NC ．X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D ．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生7.对于可逆反应2SO 2+O 2 2SO 3 ，在反应体系中充入一定量的18O 2 ，足够长的时间后，18O 原子A ．只存在于O 2中B ．只存在于O 2和SO 3中C ．只存在于O 2和SO 2中D ．存在于O 2、SO 2和SO 3中8.哈伯因发明氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中充入1mol N 2和3mol H 2，在一定条件下使该反应发生。
福建省仙游第一中学人教版高一下学期第二次质量检测化学试卷
福建省仙游第一中学人教版高一下学期第二次质量检测化学试卷一、选择题1．某一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为A．SiO2B．Fe2O3、SiO2C．SiO2、Al2O3D．Fe2O3【答案】A【解析】SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入过量盐酸，生成硅酸沉淀，将所得滤渣洗涤并灼烧生成二氧化硅，故A正确。
2．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( )A．铜B．炭C．五水硫酸铜D．氧化铜【答案】A【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意；B．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B不符合题意；C．五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C不符合题意；D．氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D不符合题意；故选A。
3．能正确表示下列反应的离子方程式是( )CO-+2H+=CO2↑+H2OA．在稀盐酸中投入大理石粉末：23B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuHSO-D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3【答案】B【详解】CO-的形式，A不正确；A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3共存，D不正确；故选B。
学年高一化学下学期第二次月考试题
2017-2018 学年仙游一中高一放学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12N-14O-16Na-23S-32Ca-40 Mg-24Cu-64Ⅰ卷（共40 分）一、选择题 ( 每题只有一个选项正确，共14×2+4×3= 40分)1. 2017 年 5 月 9 日，中国科学院等单位已确立第118 号元素 Og 的中文名称为。
294118Og的原子构造表示图如右图所示，以下有关294118 Og 的说法正确的选项是A．化学性质与295118Og几乎相同B．原子核内的中子数为294C．相对原子质量约为118D.位于元素周期表中第七周期Ⅷ族2.以下反响过程中的能量变化与如图符合的是A．金属钠和水反响B．生石灰变为熟石灰的反响C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混淆D．锌与稀盐酸3.以下说法中正确的一组是A．H2和 D2互为同位素B．CH3-CH2-OH 与 CH3-O-CH3互为同分异构体C．正丁烷和异丁烷是同素异形体D．168O、178O、188O互为同素异形体4.以下化学用语或模型表示正确的选项是4的比率模型：3的构造式：C．35 Cl -和37Cl -离子构造表示图均可表示为:D．氯化氢的电子式：H [: Cl :]5．元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断．以下说法中不合理的是A．若 X+和 Y2﹣的核外电子层构造相同，则原子序数：X＞ YB．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都能够做半导体资料C．盐酸（ HCl）酸性比 H2SiO3强，可推测出元素的非金属性：Cl ＞ SiD．Cs 和 Ba 分别位于第六周期 IA 和 IIA 族，碱性： CsOH＞ Ba(OH)26. 两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中G 为电流计。
经过一段时间后，以下说法中正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是阳极，乙中铜片是负极C．甲中电子从锌片经溶液流向铜片，实现化学能转变为电能，而乙中实现化学能转变为热能D．产生气泡的速率甲比乙快7. E 、M、N、Q都是短周期元素，其原子序数挨次增大。
福建省仙游第一中学最新—最新学年度下学期期中考高一化学试卷
仙游一中2020┄2021学年度下学期期中考高一化学必修1、2试卷（满分100分，答卷时间1小时30分）相对原子质量：H —1、O —16、Cl —35.5、Al —27、Fe —56、Na —23、Mg —24、S —32、Cu —64、C-12、N —14第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题只有一个正确．．．．．．的选项，每小题2分，共20分） 1、下列各组分散系，按分散质粒子由大到小顺序排列的是 （ ）A 、溶液、胶体、浊液B 、胶体、浊液、溶液C 、浊液、胶体、溶液D 、浊液、溶液、胶体2、下列物质不属于．．．电解质的是 （ ） A 、HCl B 、Cl 2 C 、Na 2SO 4 D 、 NaOH3、我国的“神舟”六号载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He ，每百吨32He 核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以42He 的形式存在。
下列说法正确的是 （ ） A 、32He 和42He 互为同位素B 、42He 原子核内含有4个质子C 、32He 原子核内含有3个中子D 、42He 的最外层电子数为2，所以42He 具有较强的金属性4、下列贮存化学试剂的方法正确的是 （ ）A 、金属钠保存在煤油中B 、用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中C 、烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中D 、新制的氯水保存在无色广口瓶中，并放在阴凉处5、实现下列变化，必需加入还原剂的是 （ ）A 、NaI →AgIB 、Fe →FeCl 3C 、F 2→HFD 、Cl 2 →HClO6、关于Na 2CO 3和NaHCO 3性质的说法正确的是 （ ）A 、在水中的溶解性：NaHCO 3＞Na 2CO 3B 、与盐酸溶液反应的速率：NaHCO 3＜Na 2CO 3C 、热稳定性：NaHCO 3＜Na 2CO 3D 、Na 2CO 3不能转化成NaHCO 3，而NaHCO 3加热能转化成Na 2CO 37、下列各种制取或冶炼方法中，不能．．制得相应金属的是 （ ） A 、CO 还原Fe 2O 3 B 、电解熔融氧化铝C 、Fe 还原CuSO 4D 、电解饱和食盐水8、下列反应中,硫元素被还原的是 （ ）A 、稀硫酸与锌粒反应B 、二氧化硫与氧气反应C 、浓硫酸与碳反应D 、三氧化硫与水反应9、配制250mL 0.5mol/L NaOH 溶液，下列仪器中：①蒸发皿 ②漏斗 ③烧杯④玻璃棒 ⑤托盘天平 ⑥500mL 容量瓶 ⑦药匙 ⑧250mL 容量瓶 ⑨胶头滴管，需要用到的仪器有 （ ）A 、①④⑤⑥⑦⑨B 、①④⑤⑥⑦⑨C 、③④⑤⑦⑧⑨D 、①②④⑤⑦⑨10、 下列有关浓硫酸与浓硝酸的叙述，不正确．．．的是 （ ） A 、露置空气中，两者浓度均降低B 、常温下，两者均能使铁、铝钝化C 、一定条件下，两者均能与铜反应D 、两者都具有强氧化性，均能氧化SO 2二、选择题（每小题只有一个正确．．．．．．选项，每小题3分，共30分） 11、2020┄2021届8月25日，十一届全国人大常委会第四次会议正式对《食品安全法（草案）》进行了二审，表明国家对食品安全问题越来越重视。
福建省2020版高一下学期月考化学试卷(3月份)
福建省2020版高一下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质．其中的“钙、镁、锌、硒”是指（）A . 分子B . 原子C . 离子D . 元素2. （2分） (2018高一下·泰州期末) 化学学科需要值助化学语言来描述。
下列化学用语正确的是（）A . CCl4分子的比例模型：B . NH4I的电子式：C . S2-的结构示意图：D . 乙醇的结构简式：C2H6O3. （2分） (2018高二上·黄陵开学考) 下列化学用语的书写，正确的是（）A . 水分子的结构式：B . 氯原子的结构示意图：C . 溴化钠的电子式：D . 氮气的电子式：4. （2分） (2017高一上·杭州期中) 我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素是185Hf （铪）．关于185Hf的下列说法中，正确的是（）A . 是一种新元素B . 原子核内有185个质子C . 原子核内有185个中子D . 是183Hf的一种新的同位素5. （2分）下列叙述不正确的是（）A . NaOH的碱性介于KOH和Mg(OH)2之间B . Li、Na、K、Rb元素金属性依次增强C . Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径依次增大D . H2SiO3、H2CO3、HClO4酸性依次增强6. （2分）下列化合物中既存在离子键，又存在极性键是（）A . H2OB . NaClC . NaOHD . Na2O27. （2分） (2016高一下·怀仁期中) 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一中同位素的质量数为1，A和B同主族，C原子的最外层电子数是电子层数的3倍，D的最高正价与最低负价的绝对值相等，E的最高价氧化物的水化物的化学式为HnEO2n+2 ．下列说法正确的是（）A . A与D可形成含18e﹣的离子化合物B . B单质在C单质中燃烧生成原子个数比为1：1的化合物C . D的氧化物为酸性氧化物，溶于水可制得D的含氧酸D . D与E组成的化合物中，各原子最外层均达到8电子结构8. （2分） (2016高三上·重庆期中) 短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X是形成化合物种类最多的元素，Y的最简单氢化物与Cl2混合后产生白烟，Z元素无正化合价．根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A . 由W 与X 组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点B . 以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZC . Y的气态简单氢化物的稳定性比Z的强D . W，Y，Z三种元素可形成离子化合物9. （2分）(2017·黄陵模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z 原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍．下列有关这四种元素的相关叙述正确的是（）A . R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高B . X与Z组成的化合物溶于水呈碱性C . 只有Y元素存在同素异形体D . X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大10. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是（）A . 金属间发生的置换反应B . 1mol金属单质在反应中失去电子的多少C . 金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D . 金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度11. （2分） (2016高二下·扶余期末) 短周期主族元素X，Y，Z，W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（）A . 元素X，W的简单阴离子具有相同的电子层结构B . 由Y，Z两种元素组成的化合物是离子化合物C . W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D . 原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）12. （2分） (2018高三上·河西期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z、的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
福建省高一下学期月考化学试卷(2月份)
福建省高一下学期月考化学试卷（2月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共61分)1. （2分） (2019高三上·安平月考) 常温，某溶液中由水电离产生的c(H+)=10—12 ，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（）A . K+、Na+、AlO2-、Cl-B . Na+、Cl-、SO42-、HCO3-C . NH4+、Na+、NO3-、SO42-D . Ba2+、Na+、Cl-、NO3-2. （2分） (2016高一下·夷陵月考) 下列氯化物中，能直接利用金属与盐酸反应的得到是（）A . CuCl2B . ZnCl2C . AgClD . FeCl33. （2分） (2018高一上·天水开学考) 下列叙述正确的是（）A . 用小苏打治疗胃酸过多B . 用氢氧化钠改良酸性土壤C . 用铁桶长时间存放硫酸铜溶液D . 用食盐水除去热水瓶中的水垢4. （2分）现有一瓶含有放射性物质的水样，该试剂瓶上应贴有的破损标签是（）A .B .C .D .5. （2分） (2016高三上·大连期中) 下列实验的解释或结论不正确的是（）选项实验解释或结论A用激光笔照射水玻璃溶液，有丁达尔现象SiO32﹣水解生成硅酸胶体B在新制的氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌氯水中HClO的物质的量增加C向包有Na2O2的脱脂棉滴少量水，脱脂棉燃烧Na2O2与H2O反应放热并有O2生成原溶液中一定存在SO42﹣D向某溶液中加入稀盐酸，再加入硝酸钡溶液生成白色沉淀A . AB . BC . CD . D6. （2分）下列关于物质的用途的叙述错误的是（）A . 水玻璃是制造太阳能电池的常用材料B . 雕花玻璃可以利用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成C . 常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸D . 氯气可用于自来水厂的杀菌、消毒7. （2分）下列关于浓H2SO4的说法正确的是（）A . 是一种无色粘稠状的液体B . 常温下使Cu发生钝化C . 使蔗糖变黑体现其吸水性D . 可用于干燥氨气8. （3分） (2016高二下·上饶期中) 可用来鉴别己烯、四氯化碳、甲苯的方法是（）A . 酸性高锰酸钾B . 溴水C . 液溴D . NaOH9. （2分） (2015高一上·石柱期末) 含有0.20mol碳酸钠的溶液250mL和100mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A . 2.0mol/LB . 0.24mol/LC . 0.19 mol/LD . 3 mol/L10. （2分）下列离子在溶液中能大量共存的是（）A . NH4+、SO42-、NO3-、H＋B . I－、NO3-、H＋、K＋C . NH4+、Cl－、OH－、NO3-D . Na＋、H＋、SO32-、SO42-11. （2分） (2018高二下·北京期末) 已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ， 2Fe3++2I-=2Fe2++I2。
福建省2020年高一下学期月考化学试卷(4月份)
福建省2020年高一下学期月考化学试卷（4月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（）A . 硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中B . 反应①Na2SiO3+H2O+CO2═Na2CO3+H2SiO3↓，反应②Na2CO3+SiO2 NaSiO3+CO2↑，两反应是相互矛盾的，不可能都发生C . 普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料D . 祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18 ，用氧化物形式表示为3BeO•Al2O3•6SiO22. （2分） (2018高二上·江苏期中) “保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是（）A . 采取低碳、节俭的生活方式B . 按照规定对生活废弃物进行分类放置C . 深入农村和社区宣传环保知识D . 经常用一次性筷子、纸杯、塑料袋等3. （2分） (2016高一下·南昌期中) 下列说法中错误的是（）A . “液氯”是纯净物而“氯水”是混合物B . Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C . NO2溶于水发生了氧化反应，它既是氧化剂又是还原剂D . 用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近，能看到白烟4. （2分） (2016高一上·厦门期中) 如图：A处通入氯气．打开B阀时，C处红色布条无变化，关闭B阀时，C处干燥的红色布条褪色．由此作出的判断正确的是（）a．D中不可能是浓硫酸 b．D中可以是少量水c．通入的氯气含有水蒸气 d．D中可以是饱和食盐水．A . abcB . bcdC . abdD . abcd5. （2分） (2017高一上·杭州期末) 下列说法不正确的是（）A . 单晶硅是重要的半导体材料，可用于制造光导纤维B . 钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来C . 镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火D . Fe、Cu分别与Cl2反应，均生成高价氯化物6. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列说法不正确的是（）①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水．A . ①B . ①和②C . ①和④D . ①②③④7. （2分） (2015高二上·秦安期末) 用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是（）A . 酸式滴定管未用待测盐酸润洗B . 碱式滴定管未用标准碱液润洗C . 锥形瓶用蒸馏水洗净后未用待测液润洗D . 滴定前仰视读数，滴定后平视读数8. （2分）(2017高一上·嘉兴期末) 已知一定条件下硫酸铵分解反应为4（NH4）2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，将反应后的混合气体通入氯化钡溶液中，下列判断正确的是（）A . 得到的沉淀是BaSO4B . 得到的沉淀是BaSO4和BaSO3C . 一定无BaSO3生成D . 无沉淀生成9. （2分）利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，下列关于试管中的现象描述不正确的是（）选项X溶液固体Y Z溶液现象A稀硫酸Na2O2氢硫酸产生淡黄色沉淀B浓氨水碱石灰氯化铝溶液产生白色沉淀C浓硝酸Cu硅酸钠溶液产生白色沉淀D稀盐酸CaCO3氯化钡溶液产生白色沉淀A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高一上·江南期中) 下列分离提纯方法正确的是（）A . 除去NaCl固体中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，过滤，蒸发，结晶B . 除去NaCl固体中少量的KNO3:加水溶解，燕发结晶，趁热过滤C . 除去CO2气体中少量的HCl通过感有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶洗气D . 除去CO2气体中少量的CO：通入适量O2后点燃11. （2分）下列各组物质混合后能发生离子反应的是（）A . 硫酸溶液与硝酸钾溶液混合B . 氯酸钾与二氧化锰混合后加热C . 铁与稀硫酸D . 氢气与氧气混合后点燃12. （2分） (2016高一下·乐清月考) 可以用离子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑来表示的化学反应是（）A . 硝酸和碳酸氢钠溶液的反应B . 稀硫酸和碳酸钾溶液的反应C . 醋酸和碳酸钠溶液的反应D . 盐酸和碳酸钡溶液的反应13. （2分）(2015·如东模拟) 工业上获得有关物质的方法或途径正确的是（）A . 将氯气通入澄清石灰水，获得漂白粉B . 将煤进行干馏，获得焦炭、煤焦油等化工原料C . 将石油分馏，获得乙烯、丙烯及1，3﹣丁二烯D . 将浓盐酸和二氧化锰加热反应制备氯气14. （2分）下列叙述正确的是（）A . 含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应生成1molSO2B . 硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3C . 铜与稀硝酸反应生成0.5molNO气体，则转移电子数为NAD . 可用品红溶液或酸性KMnO4溶液鉴别 CO2和SO2 ，不可用澄清石灰水鉴别 CO2和SO215. （2分）元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（）A . 铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B . NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C . 金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D . Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应16. （2分）(2017·惠州模拟) 某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是（）A . ①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B . ③中反应的化学方程式：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2OC . ③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D . 由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应17. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（）A . 2：7B . 4：5C . 5：4D . 7：618. （2分） (2016高一下·龙海期中) 把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH 的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，则原溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（）A .B .C .D .19. （2分） (2018高一下·安徽开学考) 一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L的气体。
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2020学年仙游一中高一下学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 S-32 Ca-40 Mg-24 Cu-64Ⅰ卷（共40分）一、选择题(每小题只有一个选项正确，共14×2+4×3= 40分)1. 2020年5月9日，中国科学院等单位已确定第118号元素Og 的中文名称为。
294118Og 的原子结构示意图如右图所示，下列有关294118Og 的说法正确的是A ．化学性质与295118Og 几乎相同B ．原子核内的中子数为294C ．相对原子质量约为118D. 位于元素周期表中第七周期Ⅷ族2. 下列反应过程中的能量变化与如图相符的是A ．金属钠和水反应B ．生石灰变成熟石灰的反应C ．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合D ．锌与稀盐酸3.下列说法中正确的一组是A ．H 2和D 2互为同位素B ．CH 3-CH 2-OH 与CH 3-O-CH 3互为同分异构体C ．正丁烷和异丁烷是同素异形体D ． O 168、O 178、O 188互为同素异形体4. 下列化学用语或模型表示正确的是A.CH 4的比例模型：B. NH 3的结构式：C ．35Cl -和37Cl -离子结构示意图均可表示为:D ．氯化氢的电子式：-••••+:]Cl [:H 5．元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断．下列说法中不合理的是A ．若X +和Y 2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X ＞YB ．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料C ．盐酸（HCl ）酸性比H 2SiO 3强，可推断出元素的非金属性：Cl ＞SiD ．Cs 和Ba 分别位于第六周期IA 和IIA 族，碱性：CsOH ＞Ba(OH)26. 两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中G 为电流计。
经过一段时间后，以下说法中正确的是A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B ．甲中铜片是阳极，乙中铜片是负极C ．甲中电子从锌片经溶液流向铜片，实现化学能转化为电能，而乙中实现化学能转化为热能D ．产生气泡的速率甲比乙快7. E 、M 、N 、Q 都是短周期元素，其原子序数依次增大。
E 原子核内仅含有1个质子；M 原子的最外层电子数是次外层的3倍；N 的原子半径是短周期元素中最大的；N 与Q 能够形成NQ 型离子化合物。
下列说法错误的是A ．四种元素中只有一种是金属元素B ．Q 的最高化合价为+7C ．N 的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱D ．离子半径：M ＜N8. 化学与生活息息相关。
下列与此有关的说法错误的是A ．二氧化硫用于食品添加剂时，其主要作用有：去色、杀菌、产生酸味、抗氧化B ．硫酸钡可用作医疗上的“钡餐”C ．碳酸氢铵应保存在阴凉处，且不能与碱性肥料混合施用D ．将植物的秸秆等发酵产生沼气，是人类利用生物质能的一种方式9. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理合理的是A. NaOH 和CaCl 2都是离子化合物，所以二者化学键类型相同B. 可逆反应达平衡时，体系中各组分的浓度不再变化，可推知正、逆反应停止了C.原电池加快某些反应的速率，所以用锌与稀硫酸反应制取氢气常加入少量硫酸铜D. 同条件下反应物浓度越大反应越快，所以铁在浓硝酸中比在稀硝酸中溶解得快10. 阿伏加德罗常数的值为N A 。
下列说法正确的是A ．标准状况下，11.2 L 四氯化碳中含有的共价键数为2N AB．20g T218O分子中含有的中子数为10N AC．0.1 mol NO与O2的混合气体中，所含原子总数为0.2 N AD．0.1 mol KI与0.1 mol F eCl3在溶液中反应，转移的电子数为0.1 N A 11. 下列实验能够达到预期目的的是A. 实验室制取氨气并验满B. 验证化学能转化为电能C. 验证浓硫酸的脱水性D. 向水槽中加入浓硫酸并打开止水夹引发喷泉12. 能正确表示各组物质间反应的化学（离子）方程式的是=Cu2++2NO2↑+2H2OA. 铜与浓硝酸：Cu+4H++2NO-3B. 氯化铵与氢氧化钠两种稀溶液：NH4++OHˉ=NH3↑+H2OC. 铜与浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2OD. 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H+＝Fe2＋＋H2S↑13. 下列过程中，共价键被破坏的是①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HC1气体溶于水⑤石英融化⑥NH4C1受热分解⑦氢氧化钠熔化⑧Na2SO4溶于水A．①②④⑥⑦ B．④⑤⑥ C．①④⑤⑧ D．①②⑤⑥⑦14. 已知热化学方程式：①2HI（g）I 2（g）＋H2（g）△H＝＋9.48kJ·molˉ1②2HI（g）I 2（s）＋H2（g）△H＝－26.48kJ·molˉ1下列说法中正确的是A．①的反应物比②的反应物稳定B．I2（s）＝I2（g）△H＝－35.96 kJ·mol－1C. ①的产物总能量比②的产物总能量高D．1mol I2（s）中通入1mol H2（g），充分反应时吸收26.48kJ热量15. 对于100mL1mol/L硫酸与铁片的反应，采取下列措施，其中能使反应速率加快的是A．再加入等量的铁片 B．改用200mL 1.5mol/L盐酸C．改用浓硫酸 D．升高温度16. 对水样中M的分解速率的影响因素进行研究。
在相同温度下，M的物质的量浓度[c(M)]随时间（t）的变化如下图所示。
下列说法错误的是A. 水样酸性越强，M的分解速率越快B. 水样中添加Cu2+，能加快M的分解速率C. 由②③得，反应物浓度越大，M的分解速率越快D. 在0~20 min内，②中M的分解速率为0.015mol·Lˉ1·minˉ117. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列说法是正确的是A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物D．Z导管口有红棕色气体出现18. 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1．68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·Lˉ1 NaOH溶液至铜离子恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A. 15mLB. 30mLC. 45mLD. 60mLⅡ卷（60分）二、填空题（包括4小题，共47分）19．（12分）Ⅰ.下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。
根据表中所列①—⑨元素，请按要求回答下列问题：⑩①②③④⑤⑥⑦⑧⑨（1）元素①形成的最高价氧化物的电子式为__________ ，⑤⑨两种元素形成的化合物的电子式为__________，①—⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是__________ （填化学式）。
（2）①、⑦两种元素的最高价氧化物的熔点较高的是（填化学式）。
（3）由②③⑩三种元素组成的离子化合物中所含有的化学键有。
（4）①的单质与②的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为。
（5）下列事实能说明③非金属性比⑧强的有。
a．③的单质与⑧的氢化物溶液反应，溶液变浑浊b．③⑧形成简单离子时，得电子数目的多少c．③与⑧两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高d. ③原子半径比⑧小f. ③与⑧两元素的简单氢化物的沸点，前者高Ⅱ. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体, m 的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y 的单质， p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。
上述的转化关系如图所示。
下列说法正确的是。
A. 原子半径：Y< X< ZB. 非金属性：Y> X> WC. q与s均为酸性氧化物D.常温下， m与q，n与s均不能共存E. 若n过量，q还可以继续燃烧20. （8分）正交硫和单斜硫是硫元素的两种常见单质，其晶状结构如左下图所示；构成晶体的微粒均是S8分子，其分子结构如右下图所示。
回答下列问题：（1）正交硫和单斜硫互称为硫元素的。
（2）S8分子中，硫原子之间形成的化学键是（填“离子键”或“共价键”）。
（3）已知正交硫的熔点为112.8 ℃，沸点为444.6 ℃，硬度较小。
晶状的正交硫是晶体，构成晶体的微粒间的相互作用力是。
（4）已知：S8(正交) =S8(单斜) ΔH=+2.64 KJ·molˉ1。
正交硫与单斜硫相比，相对比较稳定的是。
正交硫转化为单斜硫时，发生（填“物理变化”或“化学变化”）。
（5）已知通常状况下4g 硫粉完全燃烧放出37 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。
21. （10分）（1）反应N2+3H22NH3，已知断裂1molN2中的共价键吸收的能量为946kJ，断裂1molH2中的共价键吸收的能量为436kJ，形成1molNH3中的共价键放出的能量为1173kJ，则由N2和H2生成2molNH3过程中的能量变化为。
（2）把3mol A和2.5mol B混合于2L固定容积的密闭容器中，在恒温下发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5min后反应达到平衡，生成0.5mol C，测得D的平均反应速率为0.1mol/（L•min），则①A的平均反应速率为；②x= ；③平衡时容器内压强为P平，开始时容器内压强为P始，则P平：P始= ；④判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填字母）。
a. 同一物质的正反应速率等于逆反应速率b. 混合气体的密度不变c. 混合气体中c(D)不再改变 d．c(B)＝c(C)e．单位时间内，每生成1 mol B，同时生成2 mol Df．混合气体的压强不再改变 g．ν(A)正=1/3ν(B)逆22.（17分）Ⅰ.氢能是重要的新能源。
他的开发、储存和应用，是当前人们关注的热点之一。
（1）开发氢能的方法之一是分解水。
开发特殊物质做催化剂， （填“能”或“不能”）降低水分解过程中所需能量。
（2）用高压氢气、氧气制作的氢氧燃料电池是氢能源利用的一种重要方式。
某氢氧燃料电池的两个电极的极性标志模糊不清，小明利用右图所示装置进行实验判断。
①根据观察到的现象判断电极a(或b)极性：若石墨1表面覆盖一层红色固体，则a 电极是 极。
,②写出U 型管中阳极的电极反应式： ，发生 反应（填“氧化”、“还原”）。
电解一段时间后发现阴极增重6.4g ，则外电路中通过的电子的物质的量是 mol 。
若该电解反应所需的电子全部由氢氧燃料电池提供，则至少需要消耗 L 氢气（标准状况下）才能满足需要。