HCL标准溶液的配制与标定
Hcl配置与标定
二、实验原理市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%～38%(W/W),相对密度约为1.18。
由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，无水碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯，价格便宜。
缺点是碳酸钠摩尔质量较小，具有吸湿性。
因此Na2CO3固体需先在270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重，然后置于干燥器中冷却后备用。
计量点时溶液的pH 为3.89，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色后煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。
根据Na2CO3的质量和所消耗的HCl 体积，可以计算出HCl 的准确浓度。
用Na2CO3标定时反应为：2HCl + Na2CO3 →2NaCl + H2O + CO2↑反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。
三、实验用品分析天平(感量0.01mg/分度)，量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL锥形瓶。
工作基准试剂无水Na2CO3：先置于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重后，保存于干燥器中。
浓HCl（浓或0.1mol/L），溴甲酚绿（3.8-5.4）一甲基红（4.4-6.2）指示液(变色点pH=5.1)：溶液Ⅰ: 称取0.1 g 溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100m L；溶液Ⅱ; 称取0.2 g 甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95% )稀释至100m L；取30 m L溶液I, 10m L 溶液Ⅱ，混匀。
四、实验步骤(1)0.1mol.L-1盐酸溶液的配制：用小量筒取浓盐酸3.6ml，加水稀释至400ml混匀即得. (2) 盐酸标准滴定溶液的标定取在270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.12～0.14g，精密称定3份，分别置于250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水溶解后，加甲基红-溴甲酚绿混合指示剂10滴，用盐酸溶液(0.1mol·L-1)滴定至溶液又由绿变紫红色，煮沸约2min。
1-2盐酸标准溶液的配制和标定规范
为了规范标准溶液配制和标定过程中的操作步骤，特制定本规范。
2范围
适用于单一饲料原料、饲料产品及环境监测所用标准溶液的配制和标定
3依据文件
GB 601-92
4工作程序
盐酸标准溶液C（HCl）=0.025mol/l
4.1配制吸取2.1ml浓盐酸，加水稀释成1000ml，摇匀。
4.2标定方法称取0.03g于270-300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠，称准至0.0001g，
溶于50ml水中，加10滴溴甲酚绿—甲基红混合指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液
由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈现暗红色，同时作空白试验。
4.3计算盐酸标准溶液浓度按下式计算：
m
C（HCl）=
（V1-V2）×0.05299
式中：C（HCl）—盐酸标准溶液的物质的量浓度，（mol/L）；
m—无水碳酸钠的质量（g）；
V1—盐酸溶液的用量（ml）；
V2—空白试验盐酸溶液的用量（ml）；
0.05299—与1.00ml盐酸溶液[C（HCl）=1.000mol/L]相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
5质量记录《标ຫໍສະໝຸດ 溶液配制标定原始记录》
HCl标准溶液的配制及标定
(2)硼砂(Na2B4O7·10H2O): 硼砂( 硼砂 Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O = 2NaCl + 4H3B03 化学计量点: 化学计量点: pH ≈ 5.1; 指示剂: 指示剂: 甲基红 2m(Na2B4O7·10H2O) c(HCl)= V(HCl)M(Na2B4O7·10H2O)
（五）实验步骤 1、0.1 mol·dm-3的HCl溶液的配制 mol· HCl溶液的配制 计算配制0.1mol· 计算配制0.1mol·dm-3 HCl溶液500cm3所需 HCl溶液 溶液500cm 6mol·dm-3HCl的体积 mol· HCl的体积 稀释配成500cm 稀释配成500cm3溶液 贴标签，备用 贴标签， 量取后用蒸馏水 贮于试剂瓶中
（八）思考题 1、标定0.1mol·dm-3HCl时，称取硼砂0.4～0.5g， 标定0.1mol·dm HCl时 称取硼砂0.4～0.5g， 此称量范围是怎样计算的 范围是怎样计算的？ 此称量范围是怎样计算的？若称取太多或太 少有什么缺点？ 少有什么缺点？ 2、实验中所用的锥形瓶是否要烘干？ 实验中所用的锥形瓶是否要烘干？ 3、溶解硼砂时加蒸馏水50cm3，此体积是否要 溶解硼砂时加蒸馏水50cm 很准确，为什么？ 很准确，为什么？ 4、为什么HCl标准溶液要用间接法配制？ 为什么HCl标准溶液要用间接法配制 标准溶液要用间接法配制？
（三）仪器和试剂 1、 仪器： 仪器： 分析天平、称量瓶、滴定管。 分析天平、称量瓶、滴定管。 2、试剂： 试剂： 浓盐酸（6）、硼砂、无水碳酸钠、 硼砂、 浓盐酸（ ）、硼砂 无水碳酸钠、 0.2％的甲基红。 0.2％的甲基红。
（四）基本操作回顾 1、酸式滴定管的使用 涂油 检漏 步骤： 步骤：洗涤 装液(用欲装液漂洗) 装液(用欲装液漂洗) 赶气泡 读初读数 准备滴定 注意： 注意： 左手手指所处 位置! 位置!
盐酸标准溶液的配制与标定
盐酸标准溶液的配制与标定一、配制依据我们知道HCI分子量为36.45，浓HCI相对密度约1.18，浓HCI含量约36.5%，那么1000mL浓盐酸溶液含HCL质量为1000 x 1.18 x 36.5%=430g，故浓盐酸摩尔浓度为C浓盐酸摩尔浓度=43036.45=11.8≈12mol/L根据下面计算公式C浓HCL摩尔浓度×V浓HCL毫升数=C待配HCL标液的摩尔浓度×V待配HCL标液的毫升数可以推导出（1）配0.1mol/L盐酸标准溶液1000mL，需浓盐酸8.3mL，一般取9mL。
（2）配0.5mol/L盐酸标准溶液1000mL，需浓盐酸41.5mL，一般取45mL。
（3）配1.0mol/L盐酸标准溶液1000mL，需浓盐酸83mL，一般取90mL。
二、配制（1）0.1mol/L 盐酸标准溶液1000毫升容量瓶预先注入500毫升蒸馏水，用量筒量取浓盐酸9毫升缓慢注入，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀。
（2）0.5mol/L盐酸标准溶液1000毫升容量瓶预先注入500毫升蒸馏水，用量筒量取浓盐酸45毫升缓慢注入，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀。
（3）1mol/L盐酸标准溶液1000毫升容量瓶预先注入500毫升蒸馏水，用量筒量取浓盐酸90毫升缓慢注入，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀。
三、需用的指示剂配制0.1%甲基橙指示剂（称取0.1克甲基橙溶于100mL水中）四、标定标定0.1mol/L盐酸标准溶液，称取基准无水碳酸钠0.2000g。
标定0.5mol/L盐酸标准溶液，称取基准无水碳酸钠1.0000g。
标定0.5mol/L盐酸标准溶液，称取基准无水碳酸钠2.0000g。
准确称取于270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠相对应的克数(精确至0.0002g),溶于50mL水中，加2滴甲基橙指示剂，用待标盐酸标准溶液滴定至溶液呈桔红色，然后煮沸至无C O2出现（无气泡），冷却后继续滴至桔红色，平行做三次实验。
盐酸标准溶液的配制和标定精选文档
盐酸标准溶液的配制和标定精选文档TTMS system office room 【TTMS16H-TTMS2A-TTMS8Q8-盐酸标准溶液的标定一．仪器与试剂仪器：全自动电光分析天平 1台（1）称量瓶 1只（2）试剂瓶 1000ml 1个（3）锥形瓶 250ml 3个（4）酸式滴定管 50ml 1支（5）量筒 50mL 1只试剂：（1）0.1mol/L盐酸待标定溶液（2）无水碳酸钠（固基准物）（3）溴甲酚绿-甲基红混合指示剂二、步骤0.1mol/L盐酸标准溶液的标定1．标定步骤用称量瓶按递减称量法称取在270~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠0.15~0.22g(称准至0.0002g)，放入250ml锥形瓶中，以50ml蒸馏水溶解，加溴甲酚绿-甲基红混合指示剂10滴（或以25ml蒸馏水溶解，加甲基橙指示剂1~2滴），用0.1mol/L盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色（或由黄色变为橙色），加热煮沸2分钟，冷却后继续滴定志溶液呈暗红色（或橙色）为终点。
平行测定3次，同时做空白实验。
以上平行测定3次的算术平均值为测定结果。
2．计算式中： m—基准无水碳酸钠的质量，g;V1—盐酸溶液的用量，ml;V0—空白试验中盐酸溶液的用量，ml;52.99—1/2 Na2CO3摩尔质量，g/molC HCL—盐酸标准溶液的浓度，mol/L.氢氧化钠溶液的标定1、试剂：（1）0.1000mol/L 氢氧化钠待标定溶液（2）酚酞指示剂2、仪器：（1）全自动电光分析天平 1台（2）称量瓶 1只（3）碱式滴定管 （50mL ） 1支（4）锥形瓶 （250mL ） 3支（5）烧杯 （250mL ） 2只（6）洗瓶 1只（7）量筒 （50mL ） 1只3、测定步骤：准确称取在110℃~120℃准确称取在110~120℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾0.5~0.6g(称准至0.0002g)，放入250ml 三角瓶中，加入250ml 的蒸馏水溶解，加酚酞指示剂2滴，用0.1mol/LNaOH 溶液滴定至由无色变为红色30秒不褪色为终点，平行测定3次，同时作空白试验。
盐酸标准溶液的配制和标定规范
1工作程序
盐酸标准溶液C（HCl）=0.025mol/l
1.1 配制吸取
2.1ml浓盐酸，加水稀释成1000ml，摇匀。
1.2 标定方法称取0.03g于270-300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠，称准至0.0001g，
溶于50ml水中，加10滴溴甲酚绿—甲基红混合指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液
由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈现暗红色，同时作空白试验。
1.3 计算盐酸标准溶液浓度按下式计算：
m
C（HCl）=
（V1-V2）×0.05299
式中：C（HCl）—盐酸标准溶液的物质的量浓度，（mol/L）；
m —无水碳酸钠的质量（g）；
V1 —盐酸溶液的用量（ml）；
V2 —空白试验盐酸溶液的用量（ml）；
0.05299 —与1.00ml盐酸溶液[C（HCl）=1.000mol/L]相当的以克表示
的无水碳酸钠的质量。
盐酸标准溶液的配制和标定
盐酸标准溶液的配制和标定一、目的要求掌握减量法准确称取基准物的方法。
掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。
学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。
二、实验原理由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：Na2CO3+2HCI===2NaCl+H2O+CO2滴定至反应完全时，溶液pH3.89通常选用溴甲酚绿-甲基红混合液或甲基橙作指示剂。
三、试剂1.浓盐酸（密度1.19g/mL）2.甲基橙指示剂四、实验步骤1.0.1mol·L-1HCl溶液的配制用量筒量取浓盐酸9mL，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中，加水稀释至1000mL，摇匀，贴上标签。
2.盐酸溶液浓度的标定用减量法准确称取约0.15—0.2g在270~300℃干燥至恒量的基准无水碳酸钠，置于250mL锥形瓶，加50mL水使之溶解，再加甲基橙指示剂1—2滴，用配制好的HCl溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色，煮沸2min，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。
若用甲基橙做指示剂，则终点颜色变化为：由黄色变为橙色。
由Na2CO3的重量及实际消耗的HCl溶液的体积，计算HCl溶液的准确浓度。
实验流程五、数据记录与处理编号实验项目倾出前(称量瓶+基准物)质量倾出后(称量瓶+基准物)质量取出基准物的质量HCl溶液终读数六、注意事项干燥至恒重的无水碳酸钠有吸湿性，因此在标定中精密称取基准无水碳酸钠时，宜采用“减量法”称取，并应迅速将称量瓶加盖密闭。
在滴定过程中产生的二氧化碳，使终点变色不够敏锐。
因此，在溶液滴定进行至临近终点时，应将溶液加热煮沸，以除去二氧化碳，待冷至室温后，再继续滴定。
七、思考题1、作为标定的基准物质应具备哪些条件？2、欲溶解Na2CO3基准物质时，加水50mL应以量筒量取还是用移液管吸取？为什么？3、本实验中所使用的称量瓶、烧杯、锥形瓶是否必须都烘干？为什么？参考文献：张龙、潘亚芬《化学分析技术》邢文卫、李炜《分析化学实验》。
盐酸标准溶液的配制与标定
实验一盐酸标准溶液的配制与标定一、目的要求1.练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作，进一步掌握滴定操作。
2.学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。
3.了解强酸弱碱盐滴定过程中 pH 的变化。
4.熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制。
二、实验原理市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%～38%(W/W),相对密度约为1.18。
由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，无水碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯，价格便宜。
缺点是碳酸钠摩尔质量较小，具有吸湿性。
因此Na2CO3固体需先在270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重，然后置于干燥器中冷却后备用。
计量点时溶液的 pH为3.89，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色后煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。
根据Na2CO3的质量和所消耗的 HCl 体积，可以计算出HCl 的准确浓度。
用Na2CO3标定时反应为：2HCl + Na2CO3→ 2NaCl + H2O + CO2↑反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。
三、实验用品分析天平(感量0.01mg/分度)，量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL锥形瓶。
工作基准试剂无水Na2CO3：先置于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重后，保存于干燥器中。
浓HCl（浓或0.1mol/L），溴甲酚绿（3.8-5.4）一甲基红（4.4-6.2）指示液(变色点pH=5.1)：溶液Ⅰ: 称取0.1 g 溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100m L；溶液Ⅱ; 称取0.2 g 甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95% )稀释至100m L；取 30 m L溶液I, 10m L溶液Ⅱ，混匀。
HCL标准溶液的配制与标定
实验一盐酸标准溶液的配制与标定一、目的要求1.练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作，进一步掌握滴定操作。
2.学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。
3.了解强酸弱碱盐滴定过程中 pH 的变化。
4.熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制。
二、实验原理市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%～38%(W/W),相对密度约为1.18。
由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，无水碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯，价格便宜。
缺点是碳酸钠摩尔质量较小，具有吸湿性。
因此Na2CO3固体需先在270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重，然后置于干燥器中冷却后备用。
计量点时溶液的 pH为3.89，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色后煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。
根据Na2CO3的质量和所消耗的 HCl 体积，可以计算出HCl的准确浓度。
用Na2CO3标定时反应为：2HCl + Na2CO3→ 2NaCl + H2O + CO2↑反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。
三、实验用品分析天平(感量0.01mg/分度)，量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL锥形瓶。
工作基准试剂无水Na2CO3：先置于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重后，保存于干燥器中。
浓HCl（浓或0.1mol/L），溴甲酚绿（3.8-5.4）一甲基红（4.4-6.2）指示液(变色点pH=5.1)：溶液Ⅰ: 称取0.1 g 溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100m L；溶液Ⅱ; 称取0.2 g 甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95% )稀释至100m L；取 30 m L溶液I, 10m L溶液Ⅱ，混匀。
盐酸标准溶液的配制和标定
盐酸标准溶液的配制和标定Modified by JACK on the afternoon of December 26, 2020盐酸标准溶液的标定一．仪器与试剂仪器：全自动电光分析天平 1台（1）称量瓶 1只（2）试剂瓶 1000ml 1个（3）锥形瓶 250ml 3个（4）酸式滴定管 50ml 1支（5）量筒 50mL 1只试剂：（1）L盐酸待标定溶液（2）无水碳酸钠（固基准物）（3）溴甲酚绿-甲基红混合指示剂二、步骤L盐酸标准溶液的标定1．标定步骤用称量瓶按递减称量法称取在270~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠~0.22g(称准至0.0002g)，放入250ml锥形瓶中，以50ml蒸馏水溶解，加溴甲酚绿-甲基红混合指示剂10滴（或以25ml蒸馏水溶解，加甲基橙指示剂1~2滴），用L盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色（或由黄色变为橙色），加热煮沸2分钟，冷却后继续滴定志溶液呈暗红色（或橙色）为终点。
平行测定3次，同时做空白实验。
以上平行测定3次的算术平均值为测定结果。
2．计算式中： m—基准无水碳酸钠的质量，g;V1—盐酸溶液的用量，ml;V0—空白试验中盐酸溶液的用量，ml;—1/2 Na2CO3摩尔质量，g/molC HCL—盐酸标准溶液的浓度，mol/L.氢氧化钠溶液的标定1、试剂：（1）L 氢氧化钠待标定溶液（2）酚酞指示剂2、仪器：（1）全自动电光分析天平 1台（2）称量瓶 1只（3）碱式滴定管 （50mL ） 1支（4）锥形瓶 （250mL ） 3支（5）烧杯 （250mL ） 2只（6）洗瓶 1只（7）量筒 （50mL ） 1只3、测定步骤：准确称取在110℃~120℃准确称取在110~120℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾~0.6g(称准至0.0002g)，放入250ml 三角瓶中，加入250ml 的蒸馏水溶解，加酚酞指示剂2滴，用LNaOH 溶液滴定至由无色变为红色30秒不褪色为终点，平行测定3次，同时作空白试验。
hcl标准溶液的配制与标定
hcl标准溶液的配制与标定HCl标准溶液的配制与标定。
HCl标准溶液是化学实验室中常用的一种溶液，通常用于酸度测定、pH值调节等实验中。
正确的配制和标定HCl标准溶液对实验结果的准确性至关重要。
本文将详细介绍HCl标准溶液的配制和标定方法，希望能对大家有所帮助。
首先，我们需要准备一定浓度的盐酸溶液作为原料。
一般来说，实验室中常用的是浓度为37%的盐酸溶液，我们可以根据需要将其稀释至所需浓度。
在进行稀释时，需要注意将盐酸缓慢加入水中，并且要注意避免溅出和产生大量热量。
在搅拌均匀后，可以用PH试纸或PH计检测溶液的酸度，确保其达到所需的浓度。
接下来，我们需要准备所需浓度的NaOH溶液和酚酞指示剂。
NaOH溶液的浓度应该略高于HCl标准溶液的浓度，以确保标定的准确性。
酚酞指示剂是一种常用的酸碱指示剂，能够在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现粉红色。
在标定过程中，酚酞指示剂可以帮助我们准确地判断中和点。
接下来，我们将进行HCl标准溶液的标定。
首先，在酸碱中和瓶中取一定量的NaOH溶液，然后加入几滴酚酞指示剂。
随后，用瓶口滴定管从容器中取出一定量的HCl标准溶液，滴定至溶液由粉红色转变为无色。
记录下滴定所需的HCl标准溶液的体积，根据NaOH和HCl的摩尔浓度的关系，可以计算出HCl标准溶液的准确浓度。
在标定过程中，需要注意滴定管的使用方法，确保每滴溶液的体积尽可能准确。
此外，为了提高实验的准确性，可以进行多次重复标定，取平均值作为最终结果。
最后，标定完成后，我们需要将HCl标准溶液保存在干燥、避光的环境中，以确保其稳定性和准确性。
在使用时，需要注意密封瓶口，避免溶液浓度的变化。
总之，正确的HCl标准溶液的配制和标定对化学实验的准确性至关重要。
通过本文介绍的方法，希望能帮助大家正确、准确地进行HCl标准溶液的配制和标定，为实验结果的准确性提供保障。
HCL标准溶液配制与标定
盐酸标准溶液配制与标定一、配制：０.０２mol/LＨＣl溶液：量取１.８毫升盐酸，缓慢注入１０００ml水。
０.１mol/LＨＣl溶液：量取９毫升盐酸，缓慢注入１０００ml水。
０.２mol/LＨＣl溶液：量取１８毫升盐酸，缓慢注入１０００ml水。
０.５mol/LＨＣl溶液：量取４５毫升盐酸，缓慢注入１０００ml水。
1.0mol/LＨＣl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入１０００ml水。
二、标定：１、反应原理：Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点ＰＨ值为５.１，其酸色为暗红色很好判断。
２、仪器：滴定管５０ml；三角烧瓶２５０ml；１３５ml；瓷坩埚；称量瓶。
３、标定过程：基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支３６０℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持２７０－３００℃１小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。
称取上述处理后的无水碳酸钠（标定０.０２mol/L称取０.０２－０.０３克；０.１mol/L 称取０.１－０.１２克；０.２mol/L称取０.２－０.４；０.５mol/L称取０.５－０.６克；１mol/L称取１.０－１.２克称准至０.０００２克）置于２５０ml锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水（０.０２mol/L加２０ml；０.１mol/L加２０ml；０２mol/L加５０；０.５mol/L 加５０ml；１mol/L加１００ml水）定溶，加１０滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸２分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。
同时做空白４、计算：C（HCl）——盐酸标准溶液量浓度mol/Lm——无水碳酸钠的质量（克）Ｖ1——滴定消耗HCl ml数Ｖ2——滴定消耗HCl ml数０.０５299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
盐酸标准溶液的配制与标定
盐酸标准溶液（0.1 mol·L -1）的配制与标定一、原理市售盐酸为无色透明的HCl 水溶液，HCl 含量为36%～38%(W/W)。
由于浓盐酸易挥发出HCl 气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
采用无水碳酸钠为基准物质标定盐酸，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点。
用Na 2CO 3标定时反应为：2HCl + Na 2CO 3 → 2NaCl + H 2O + CO 2 执行标准：GB/T 601-2002 化学试剂 标准滴定溶液的制备 二、实验用品分析天平(感量0.1mg/分度)，量筒，称量瓶，25mL 酸式滴定管，250mL 锥形瓶，工作基准试剂无水Na 2CO 3，浓HCl （浓或0.1mol/L ），溴甲酚绿一甲基红指示液(变色点pH=5.1)。
三、实验步骤(1)0.1mol.L -1盐酸溶液的配制：用小量筒取浓盐酸9ml ，注入1000 ml ，摇匀。
(2) 盐酸标准滴定溶液的标定取在270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.2g ，精密称定3份，分别置于250ml 锥形瓶中，加50ml 蒸馏水溶解后，加甲基红-溴甲酚绿混合指示剂10滴，用盐酸溶液(0.1mol ·L -1)滴定至溶液又由绿变暗红色，煮沸约2min 。
冷却至室温，继续滴定至暗红色，记下所消耗的标准溶液的体积, 同时做空白试验四、实验结果 (1)数据记录(2)结果计算盐酸标准滴定溶液的浓度[c(HCl)].数值以摩尔每升(mol/L)表示，按下式计算:式中 : m — 无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克(g);V 1— 盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);V 2 — 空白试验盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL) M — 无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol),［(1/2Na 2CO 3)=52.994］。
C HCl = M NCO3=105.99计算步骤：V 2=0.00 mL I ：MV V m C HCl⨯-⨯=)(100021=994.52)00.060.17(10001241.0⨯-⨯=0.1331(mol/L)同理可得II: c(HCl)=0.1327(mol/L) III ：c(HCl)=0.1335(mol/L) 相对平均偏差={()[()()]1331.01331.0-1335.01327.0-1331.01331.0-1331.031++}×100%=0.20%极差（X max -X min ）=0.1335-0.1327=0.0008。
0.1molL盐酸标准溶液的配制与标定
0.1mol/L 盐酸标准溶液的配制与标定一、实验目的1、掌握HCl 标准溶液的配制方法。
2、掌握用无水碳酸钠作基准物质标定HCl 溶液的原理和方法。
3、正确判断甲基橙滴定终点。
4、掌握酸式滴定管的操作。
二、实验原理（略）三、仪器和试剂（略）四、实验步骤1、盐酸标准溶液(0.1mol/L)的配制3ml 浓盐酸稀释至330ml 转入试剂瓶，摇匀，贴标签。
（在通风橱配，老师先示教）2、标定（1） 精密称取无水Na 2CO 3 三份，每份0.10~0.12g ，分别置于三个锥形瓶中。
（2） 分别加水50ml ，使溶解。
（3） 加甲基橙指示剂1滴。
（4） 用盐酸标准溶液滴定至颜色由黄色变为橙色，记录体积读数。
附：注意事项1、锥形瓶在称量前事先编号。
2、Na 2CO 3有吸湿性，称量动作要迅速。
3、近终点时要大力振摇。
五、数据处理与结果计算通式：（略）表 无水碳酸钠标定HCl 溶液的结果I II III23Na CO m (g)HCl 的始读数（ml ）HCl 的终读数（ml ）V HCl （ml ）C HCl (mol/L)HCl C (mol/L)RSD（％）简单的计算过程六、讨论七、思考题1、如何配制盐酸（0.2mol/L）溶液1000ml？2、用碳酸钠标定盐酸溶液，滴定至近终点时，为什么需将溶液煮沸？煮沸后为什么又要冷却后再滴定至终点？3、用碳酸钠为基准物标定盐酸溶液的浓度，如需消耗0.2 mol/L HCl约22ml时，应称取碳酸钠多少克？。
实验二 盐酸标定溶液的配制和标定
实验二 盐酸标准溶液的配制和标定，NaOH 溶液浓度的测定一、原理首先配制约0.1mol/L 的盐酸溶液，然后以甲基橙作指标剂，用已知准确浓度的22CO Na 标准溶液来标定盐酸的准确浓度。
利用此HCl 溶液测定NaOH 溶液的浓度。
↑+++22222CO O H NaCl CO Na二、试剂22CO Na 基准物：分析纯； 浓盐酸（比重1.19,）：分析纯； 0.1%甲基橙：称取0.1g 甲基橙，溶于100mL 蒸馏水中。
三、测定步骤（一）22CO Na 标准溶液的配制——直接法在分析天平上，用差减法称取22CO Na 约1.2g~1.4g （准确至0.0001g ）于小烧杯中，加入约50mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其完全溶解，然后全部转移到250mL 容量瓶中，用水稀释到刻度。
盖好瓶塞，摇匀。
NaCO3m 1000C M V⨯=（mol/L ） 式中： m ——22CO Na 的重量（g ） M ——22CO Na 的分子量；V ——22CO Na 的溶液的体积，即容量瓶的体积（mL ） （二）0.1mol/L HCl 溶液的配制及标定——间接法 HCl 溶液的配制：用小量筒量取浓盐酸约4.5mL 于500mL 清洁的试剂瓶，加蒸馏水至500mL 。
HCl 溶液浓度的标定：用移液管准确吸取25.00mL 已知准确浓度的22CO Na 溶液于250ml 锥形瓶中，加入甲基橙指标剂两滴，用HCl 溶液滴定至溶液颜色由黄色变为橙红色且摇动不消失即为滴定终点，记录滴定管的终点读数，终点读数与起始读数之差，即为滴定所用HCl 溶液的体积。
平行做三份，滴定的相对平均偏差不应超过0.2%。
（三）NaOH溶液的浓度的测定取25.00mlNaOH溶液三份分别置于250ml锥形瓶中，加入1~2滴甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定至橙色即为终点。
滴定的相对平均偏差不应超过0.2%。
四、原始数据及数据处理1．HCl溶液浓度的计算2．NaOH溶液浓度的计算（要计算结果的平均值及相对平均偏差）请大家注意，做《HCl溶液的配制、标定及测定NaOH浓度》这个实验时，要求一个大桌四个组的数据（NaOH浓度，4*3=12个）集中起来做数据处理，计算结果包括平均值、标准偏差、置信区间，还要考虑可疑值的剔除。
盐酸标准溶液的配制与标定
广东石油化工学院实验报告班级：生物技术08-2 学号：实验者：成绩：_______________________________________________________________ ________________实验一盐酸标准溶液的配制及标定一、目的要求1.练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作，进一步掌握滴定操作。
2.学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。
3.了解强酸弱碱盐滴定过程中 pH 的变化。
4.熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制。
二、实验原理市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%～38%(W/W),相对密度约为1.18。
由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，无水碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯，价格便宜。
缺点是碳酸钠摩尔质量较小，具有吸湿性。
因此Na2CO3固体需先在270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重，然后置于干燥器中冷却后备用。
计量点时溶液的 pH为3.89，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色后煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。
根据Na2CO3的质量和所消耗的 HCl 体积，可以计算出HCl的准确浓度。
用Na2CO3标定时反应为：2HCl + Na2CO3→ 2NaCl + H2O + CO2↑反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。
三、实验用品分析天平(感量0.01mg/分度)，量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL 锥形瓶。
工作基准试剂无水Na2CO3：先置于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重后，保存于干燥器中。
浓HCl（浓或0.1mol/L），溴甲酚绿（3.8-5.4）一甲基红（4.4-6.2）指示液(变色点pH=5.1)：溶液Ⅰ: 称取0.1 g 溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100m L；溶液Ⅱ; 称取0.2 g 甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95% )稀释至100m L；取 30 m L溶液I, 10m L溶液Ⅱ，混匀。
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广东石油化工学院
实验报告
班级：学号：实验者：成绩：
_____________________________________________________________________ __________实验一盐酸标准溶液的配制与标定
一、目的要求
1.练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作，进一步掌握滴定操作。
2.学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。
3.了解强酸弱碱盐滴定过程中 pH 的变化。
4.熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制。
二、实验原理
市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%～38%(W/W),相对密度约为1.18。
由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，无水碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯，价格便宜。
缺点是碳酸钠摩尔质量较小，具有吸湿性。
因此Na2CO3固体需先在270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重，然后置于干燥器中冷却后备用。
计量点时溶液的 pH为3.89，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色后煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。
根据Na2CO3的质量和所消耗的 HCl 体积，可以计算出HCl的准确浓度。
用Na2CO3标定时反应为：2HCl + Na2CO3→ 2NaCl + H2O + CO2↑
反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。
三、实验用品
分析天平(感量0.01mg/分度)，量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL锥形瓶。
工作基准试剂无水Na2CO3：先置于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重后，保存于干燥器中。
浓HCl（浓或0.1mol/L），
溴甲酚绿（3.8-5.4）一甲基红（4.4-6.2）指示液(变色点pH=5.1)：溶液Ⅰ: 称取0.1 g 溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100m L；溶液Ⅱ; 称取0.2 g 甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95% )稀释至100m L；取 30 m L溶液I, 10m L溶液Ⅱ，混匀。
四、实验步骤
(1)0.1mol.L-1盐酸溶液的配制：用小量筒取浓盐酸3.6ml，加水稀释至400ml混匀即得.
(2) 盐酸标准滴定溶液的标定
取在270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.12～0.14g，精密称定3份，分别置于250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水溶解后，加甲基红-溴甲酚绿混合指示剂10滴，用盐酸溶液(0.1mol·L-1)滴定至溶液又由绿变紫红色，煮沸约2min。
冷却至室温(或旋摇2min)继续滴定至暗紫色，记下所消耗的标准溶液的体积,同时做空白试验
五、实验结果
(1)数据记录
(2)结果计算
盐酸标准滴定溶液的浓度[c(HCl)].数值以摩尔每升(mol/L)表示，按下式计算:
M
V V m C HCl ⨯-⨯=
)(100021 =
994
.5204.065.2110001242.0⨯-⨯）（=0
式中 : m — 无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克(g)；
V 1— 盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL)；
V 2 — 空白试验盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL)； M — 无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)。
相对平均偏差：{[（21.65-21.55）+（21.24-21.55）+（21.76-21.550]/3} /21.55=0.96% 极差：0.1093-0.1084=0.009 极差的相对值：0.001÷
3
0.1093
0.10850.1084++=0.82%
［(1/2Na 2CO 3)=52.994］。
M Na2CO3=105.99 其他的C HCl 用同样方法。
4、注意事项
（1）无水碳酸钠经过高温烘烤后，极易吸水，故称量瓶一定要盖严；称量时，动作要快些，以免无水碳酸钠吸水.
2）实验中所用锥形瓶不需要烘干，加入蒸馏水的量不需要准确.
（3）Na 2CO 3在270～300℃加热干燥，目的是除去其中的水分及少量NaHCO 3。
但若温度超过300℃则部分Na 2CO 3分解为NaO 和CO 2。
加热过程中（可在沙浴中进行），要翻动几次，使受热均匀.
（4）近终点时，由于形成H 2CO 3-NaHCO 3缓冲溶液，pH 变化不大，终点不敏锐，故需要加热或煮沸溶液.。