微粒间作用力与物质性质(生)

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微粒间作用力及物质的性质

3.晶体的内部微粒在空间按一定规律呈周期性的有序排列，晶胞是晶体结构中的基本单元。晶体有分子晶体、原子晶体、金属晶体和离子晶体四种类型，这四种晶体存在的微粒分别是、分子原子、金属阳离子和自由电子和阴阳离子，晶体中的作用力分别是
分子间作用力、共价键、金属键和离子键。
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重点知识归纳 1.共价键
不偏向任何一方
续表
非极性键
成键原子的电性判断依据不显电性单质分子（如H2、 Cl2）和某些化合物（如Na2O2、H2O2）中含有非极性键
极性键
显电性气态氢化物，非金属氧化物、酸根和氢氧根中都含有极性键
举例
③配位键：一类特殊的共价键，一个原子提供空轨道，另一个原子提供一对电子所形成的共价键。
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2.范德华力是指分子之间存在的相互作用力，范德华力很弱，它主要对物质的熔点、沸点、密度等物理性质产生影响。结构相似的分子，相对分子质量，范德华力；越大越大分子极性越强，范德华力越大。氢键存在于由已经与N、O、F等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外的N、O、F等电负性很大的原子之间。一般用A—H…B—表示。氢键主要影响着物质的熔点、沸点等物理性质。 4
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基础知识回顾 1.化学键有离子键、共价键和金属键三饱和性种基本类型。共价键具有方向性和两个特征，共价键的键型有两种，一种是σ 键，其成键电子云成轴对称，一种是π键，其成键电子云成镜像对称；这两种键相对不稳定的是π键。描述共价键性质的参数键有长、键角和键能。 2
配位键是指共用电子对由一个原子单方面提供给另一原子共用所形成的共价键。配位键可能存在于简单离子中，如铵根离 + 子(或 NH 4 )，也可能存在于配离子中，如四水合铜离子或［Cu(H2O)4］2+。

物质变化与微粒间作用力

物质变化与微粒间作用力1．分子间作用力(1)定义把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。

(2)特点①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。

②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。

但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。

(3)变化规律一般来说，对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。

例如，熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。

2．氢键(1)定义分子间存在的一种比范德华力稍强的相互作用。

(2)形成条件除H外，形成氢键的原子通常有O、F、N。

(3)氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。

分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。

3．物质的溶解或熔化与微粒间作用力变化的关系(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。

(2)共价化合物的溶解过程①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，生成物发生电离，其分子内共价键被破坏，如CO2、SO2等。

②有些共价化合物溶于水后，发生电离，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。

③某些共价化合物溶于水后，其分子内的化学键不被破坏，而破坏分子间作用力，如蔗糖、酒精等。

④某些非金属或共价化合物熔化时破坏分子间作用力或氢键，如I2熔化破坏分子间作用力，而冰融化主要破坏氢键。

(3)单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl 2、F 2等。

1．(2019·武汉调研)下列过程中，共价键被破坏的是( )①碘升华②溴蒸气被炭吸附 ③乙醇溶于水④HCl 气体溶于水 ⑤冰融化⑥NH 4Cl 受热 ⑦氢氧化钠熔化A ．①④⑥⑦B ．③④⑥C ．①②④⑤D ．④⑥ 答案 D2．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )A ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑B ．Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑C ．Cl 2＋H 2O HClO ＋HClD ．NH 4Cl ＋NaOH=====△NaCl ＋NH 3↑＋H 2O答案 A3．下列变化需克服相同类型作用力的是( )A ．碘和干冰的升华B ．硅和C 60的熔化C ．氯化氢和氯化钾的溶解D ．溴和汞的汽化答案 A4．下图中每条折线表示元素周期表中第Ⅳ A ～第Ⅶ A 族中的某一族元素氢化物的沸点变化。

微粒间作用力与物质性质考点

微粒间作用力与物质性质考点一晶体的常识和常见四种晶体性质(频数：★★★难度：★★☆)名师课堂导语本考点主要考查晶体类型判断，以及借助晶体类型比较熔沸点高低。

1.晶体(1)晶体与非晶体对固体进行X射线衍射实验①概念：描述晶体结构的基本单元。

②晶体中晶胞的排列——无隙并置a.无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。

b.并置：所有晶胞平行排列、取向相同。

(3)晶格能①定义：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJ·mol－1。

②影响因素a.离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。

b.离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。

③与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。

①具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃。

②晶体与非晶体的本质区别：是否有自范性。

③晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行六面体”，但不一定是最小的“平行六面体”。

2.四种晶体类型的比较(1)不同类型晶体熔、沸点的比较①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。

②金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。

(2)同种晶体类型熔、沸点的比较 ①原子晶体：如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅。

②离子晶体：a.一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO ＞MgCl 2＞NaCl ＞CsCl 。

b.衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。

晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。

③分子晶体：a.分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地高。

如H 2O ＞H 2Te ＞H 2Se ＞H 2S 。

b.组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH 4＞GeH 4＞SiH 4＞CH 4。

c.组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3。

新教材高中化学专题3微粒间作用力与物质性质第3单元共价键共价晶体第2课时共价晶体教师用书苏教版选择性

第2课时共价晶体学习任务1．能分析共价键的键能与化学反应中能量变化的关系。

2．能根据共价晶体的微观结构预测其性质。

一、共价键键能与化学反应的反应热1．共价键的键参数(1)键能在101 kPa、298 K条件下，1 mol气态AB分子生成气态A原子和B原子的过程中所吸收的能量，称为AB间共价键的键能。

键能的单位是kJ· mol－1。

(2)键长两个原子形成共价键时，两原子核间的平均间距。

(3)共价键的影响因素键长越短，键能越大，共价键就越稳定。

2．键能与化学反应热的关系ΔH＝反应物的总键能—生成物的总键能若ΔH>0，则该反应为吸热反应；若ΔH<0，则该反应为放热反应。

1．利用共价键的键参数解释气态氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI的原因：__________________________________________________________________________________________________________________。

[答案] 键长：H—F<H—Cl<H—Br<H—I，气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI2．甲醇是一种绿色能源。

工业上，H2和CO合成CH3OH的反应为2H2(g)＋CO(g)―→CH3OH(g) ΔH(1)已知几种键能数据如下表：化学键H—H C—O C≡O H—O C—HE/(kJ·mol－1) 436 343 1 076 465 413 则2H23－1[解析] (1)反应热等于断裂化学键吸收的总能量与形成化学键放出的总能量之差。

ΔH ＝(436×2＋1 076－413×3－343－465)kJ/mol＝－99 kJ·mol－1。

[答案] －99二、共价晶体1．共价晶体简介(1)概念所有原子通过共价键结合，形成空间网状结构的晶体。

《微粒之间的相互作用力》讲义

《微粒之间的相互作用力》讲义在我们所处的这个奇妙的物质世界中，微粒（原子、分子、离子等）并非孤立存在，它们之间存在着各种各样的相互作用力。

这些相互作用力决定了物质的性质和状态，从坚硬的固体到流动的液体，再到无处不在的气体，无一不是微粒间相互作用的结果。

首先，让我们来了解一下离子键。

当活泼的金属元素（如钠、钾）与活泼的非金属元素（如氯、氟）相遇时，它们之间容易发生电子的转移。

金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子得到电子形成阴离子。

由于正负电荷之间的强烈吸引，阳离子和阴离子紧密结合，形成了离子键。

离子键的强度较大，因此由离子键构成的化合物（如氯化钠）通常具有较高的熔点和沸点，在固态时不导电，而在熔融状态或水溶液中能够导电。

与离子键不同，共价键则是原子之间通过共用电子对形成的相互作用。

例如，氢分子中的两个氢原子，它们各自提供一个电子，形成共用电子对，从而将两个氢原子结合在一起。

共价键又分为极性共价键和非极性共价键。

在极性共价键中，成键原子对共用电子对的吸引力不同，导致电子对有所偏移，使得分子呈现极性；而非极性共价键中，成键原子对共用电子对的吸引力相同，电子对不偏移，分子呈非极性。

金属键是存在于金属单质或合金中的一种特殊的相互作用力。

在金属晶体中，金属原子的部分或全部外层电子会脱离原子，形成“自由电子”，这些自由电子在整个金属晶体中自由运动，将金属原子或离子“胶合”在一起。

金属键没有方向性和饱和性，这使得金属具有良好的延展性、导电性和导热性。

除了上述三种主要的化学键，微粒之间还存在着分子间作用力。

分子间作用力包括范德华力和氢键。

范德华力普遍存在于分子之间，其强度相对较弱。

一般来说，随着分子相对质量的增大，范德华力也会增大，物质的熔沸点也会相应升高。

氢键则是一种特殊的分子间作用力，它比范德华力要强一些。

当氢原子与电负性大、半径小的原子（如氮、氧、氟）结合时，氢原子与另一个电负性大的原子之间会产生一种较强的相互作用，这就是氢键。

共价键

﹕ ﹕ ﹕ ﹕
氮原子有孤对电子，氢离子有空轨道。共用电子对全部由氮原子提供。
配位键
由一个原子提供孤对电子，另一个原子提
供空轨道形成的共价键称配位键。
﹕﹕
氨根离子与水合氢离子等是通过配位键形成的。
﹕﹕
H ﹕＋ H+ H﹕O
＋ H ﹕ H﹕O H
配位键用“→”表示，箭头指向接受孤对电子的原子。如： [H H N H H]+ 铵根离子中的四个氮氢键完全一样(键长、键能相同)
键型特点形成条件
相同非金属元素原子的电子配对成键不同非金属元素原子的电子配对成键
一方原子有孤电子对，另一方原子有价层空轨道
共
非极性键
示例
价
极性键
共用电子对不収生偏移
H2
HCl NH4+
键
配位键
共用电子对偏向一方原子
共用电子对由一方提供
练
习
已知水电离成为氢氧根离子和水合氢离子，试写出阳离子的结构。
• • • • • H2 HF F2 O2 N2
1. σ键和π键
S轨道和p轨道形成稳定共价键的几种重叠方式
（1）头碰头重叠——σ键
H· + H·
相互靠拢
H:H
s轨道—s轨道
（1）σ键：原子轨道以“头碰头”方式
互相重叠导致电子在两核间出现的机会增大而形成的共价键
s —s
+ + + ++ + ++ + +
p Z —p Z
+ +
+
+
+ +

四大晶体

【跟踪练习】 1.下列各项所述的数字不是6的是 C +最近的且距离相等 A．在NaCl晶体中，与一个Na 的Cl-的个数 B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 D．在NaCl晶体中，与一个Cl-最近的且距离相等的Na+的个数 2.某物质由A、B、C三种元素组成，其晶体中微粒的排列方式如图所示：该晶体的化学式是 B A AB3C3 B AB3C C A2B3C D A2B2C
强碱、大多数盐、金刚石、Si、金属氧化物、金属 B单质、SiO 、金属单质、 2 合金氢化物、过氧化钠、 SiC、BN、铵盐等
部分非金属单质、部分非金属氧化物、非金属氢化物、几乎所有的酸、绝大多数有机物
【跟踪练习】 1.下列式子中，真实表示分子组成的是 A A H2SO4 B NH4Cl C SiO2 D Na 2.在下列有关晶体的叙述中错误的是 C A 离子晶体中，一定存在离子键 B 原子晶体中，只存在共价键 C 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D 晶体中有阴离子就一定有阳离子

1. 不同晶体类型的物质：原子晶体>离子晶体>(金属晶体)>分子晶体 2. 同种晶体类型的物质：晶体内微粒间作用力越大，熔沸点越高 ⑴离子晶体离子所带电荷越多、离子半越小，晶格能越大，离子键越强，晶体熔沸点越高、硬度越大。 ⑵原子晶体原子半径越小、键长越短、键能越大，高共价键越强，晶体熔沸点越、硬度越大。金属原子半径越小、单位体积内自由电 ⑶金属晶体子数目越多，金属键越强，晶体熔沸点越高、硬度越大。
5、过渡型晶体范德华力在石墨晶体中，层与层之间是以结合，同一层内C原子与C原子以共价键结合成平面网状结构，故石墨为混合型晶体或过渡型晶体。在同一层中，每个C原子与 3 个C原子形成C-C 键，键角为120° ，其中最小的环为六元环，每个C 原子被 3 个六元环共有，每个C-C键被 2 个六元环共有；每个六元环拥有的C原子数为_，拥有的C-C 2 键数为__，则C原子数 3 2:3 与C-C键数之比为_____。

2022年《离子键离子晶体》学案

专题3微粒间作用力与物质性质第二单元离子键离子晶体课前预习问题导入根据元素的金属性和非金属性差异，你知道哪些原子之间能形成离子键？答：电负性较小的金属元素的原子容易失去价电子形成阳离子，电负性较大的非金属元素原子容易得到电子形成阴离子，当这两种原子相互接近到一定程度时，容易发生电子得失而形成阴、阳离子，阴、阳离子通过静电作用形成稳定的化合物。

成键原子所属元素的电负性差值越大，原子间越容易发生电子得失，形成离子键。

知识预览1.离子键的实质离子键的实质是__________，它包括阴、阳离子之间的__________和两种离子的核之间以及它们的电子之间的__________两个方面，当__________与__________之间到达平衡时，就形成了稳定的离子化合物，它不再显电性。

2.离子键的特征离子键的特征是没有__________性和__________性。

因此，以离子键结合的化合物倾向于形成__________，使每个离子周围尽可能多地排列带异性电荷的离子，从而到达__________的目的。

3.离子晶体〔1〕概念：阴、阳离子通过__________结合，在空间呈现有规律的排列所形成的晶体叫离子晶体。

如：氯化钠、氯化铯等。

〔2〕离子晶体的空间构型离子晶体以紧密堆积的方式，阴、阳离子尽可能接近，向空间无限延伸，形成晶体。

阴、阳离子的配位数都较大，故晶体中不存在单个分子。

NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都是__________，CsCl晶体中阴、阳离子的配位数都是__________，CaF2晶体中Ca2+的配位数是__________，F-的配位数是__________。

晶体中__________是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素。

〔3〕离子晶体的物理性质①离子晶体具有较高的__________，难挥发。

离子晶体中，阴、阳离子间有强烈的相互作用〔离子键〕，要克服离子间的相互作用力使物质熔化和沸腾，就需要较多的能量。

专题二物质结构与性质

专题二物质结构与性质二、微粒间作用力与物质性质【阅读】《化学2》P12~16【问题】1、什么是离子键、离子化合物？如何判断化合物中是否含有离子键，是否为离子化合物？离子化合物中是否会存在共价键？2、什么是共价键、共价化合物？如何判断化合物中是否含有共价键，是否为共价化合物？共价化合物中是否会存在离子键？3、你是否会写出化合物的电子式或结构式？举例说明。

4、什么样的物质中会存在分子间作用力？【练习】P 17—1、3、4、5、7 ——————————————————————————————【阅读】《化学2》P18~23【问题】1、请列举存在同素异形体的物质，以及存在同分异构体的物质。

2、晶体的类型有哪些？你是否会判断晶体的类型？请举例说明。

【练习】P24—1、2、3 ——————————————————————————————【阅读】《物质结构与性质》P32~37【问题】1、请你从金属键的角度解释金属为什么具有导电性、导热性及延展性？2、如何解释或比较不同金属晶体的熔沸点高低？3、什么是晶胞？如何确定晶胞中所含的微粒个数？【练习】P37—1、2、4 ——————————————————————————————【阅读】《物质结构与性质》P38~41【问题】1、什么是晶格能？如何判断不同离子晶体中的晶格能大小？2、如何解释或比较不同离子晶体的熔沸点高低？3、请了解一下关于NaCl和CsCl晶体的晶胞结构，什么是配位数？上述两种晶体中的配位数是多少？【练习】P42—1、2、3、4、5、6、7、8 ——————————————————————————————【阅读】《物质结构与性质》P43~51【问题】1、原子轨道的重叠方式有哪些？2、什么是σ键与π键？如何判断化合物存在的σ键与π键的个数？3、如何判断分子中存在的共价键中，哪些是极性键，哪些是非极性键？4、什么是配位键？如何表示？5、什么是原子晶体，常见的原子晶体有哪些？了解关于金刚石晶体的结构。

第三章微粒间作用力的判断及对物质性质的影响(学案)——高中化学人教版(2019)选择性必修二

1．共价键的判断及分类(1)共价键的分类(2)共价键类型的判断①根据成键元素判断：同种元素的原子之间形成的是非极性键，不同元素的原子之间形成的是极性键。

①根据原子间共用电子对数目判断单键、双键或三键。

①根据共价键规律判断σ键、π键及其个数；原子间形成单键，则为σ键；形成双键，则含有一个σ键和一个π键；形成三键，则含有一个σ键和两个π键。

2．范德华力、氢键及共价键的比较范德华力氢键共价键概念物质分子之间普遍存在的一种相互作用力由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力原子间通过共用电子对所形成的相互作用作用微粒分子或原子(稀有气体)氢原子、电负性很大的原子原子强度比较共价键>氢键>范德华力影响强度的因素①随着分子极性的增大而增大；①组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大对于A—H…B—，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，作用力越大成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定对物质性质的影响①影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质；①组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升高，如熔、沸点：F2<Cl2<Br2<I2，分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3①影响分子的热稳定性；①共价键的键能越大，分子的热稳定性越强跟踪训练1．下表是元素周期表中的一部分，下列有关说法错误的是族① A① A① A① A① A① A① A周期2c d3a b e fA．d的氢化物比e的氢化物稳定B．第三周期主族元素的最高正化合价等于其所在的族序数C．f的最高价氧化物对应水化物的酸性明显强于cD．a、f两种元素形成的化合物为共价化合物2．下列有关化学用语表示正确的是P B．Na+的结构示意图：A．中子数为16的磷原子：1615C．氯化钙的电子式：D．乙烯的结构简式：CH2CH23．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，可用于制备各种高性能防腐蚀材料。

2014高考化学一轮复习精练第十章专题十第二单元微粒间作用力与物质性质

第二单元微粒间作用力与物质性质(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括4个小题，共24分，每小题只有1个选项符合题意) 1．下列晶体分类中正确的一组是()。

解析A项中固态Ar为分子晶体；B项中H2SO4为分子晶体、石墨是混合型晶体；D项中玻璃是非晶体。

答案 C2．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是()。

A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘解析干冰、碘为分子晶体，除分子中含有共价键外，分子间还存在范德华力；NaOH中Na＋与OH－间存在离子键，OH－中O、H原子间存在共价键；氯化钠中只存在离子键。

答案 B3．(2012·启东中学摸底)下列有关晶体的叙述正确的是()。

A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．在晶体中，若有阳离子一定存在阴离子C．分子晶体中一定不含离子键，但一定存在共价键D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键结合解析如离子晶体CsCl中，每个离子周围都吸引着8个带相反电荷的离子；金属晶体中只存在金属阳离子不存在阴离子；固态的稀有气体形成的晶体为分子晶体，该类分子晶体为单原子分子，分子内不存在共价键；根据原子晶体定义可知D项叙述正确。

答案 D4．根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是()。

A.SiCl4是分子晶体B．单质B可能是原子晶体C．AlCl3加热能升华D．NaCl的键的强度比MgCl2的小解析由表中所给熔、沸点数据可知，SiCl4应为分子晶体，A项正确；单质B可能为原子晶体，B项正确；AlCl3的沸点低于熔点，它可升华，C项也正确；NaCl的熔、沸点高于MgCl2的，表明Na＋与Cl－键断裂较Mg2＋与Cl－键断裂难，即NaCl的键的强度大于MgCl2的，D项错误。

答案 D二、选择题(本题包括3个小题，共18分，每小题有1～2个选项符合题意) 5．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是()。

溧阳市南渡高级中学高二化学跟踪训练—微粒间作用力与物质性质

学必求其心得，业必贵于专精跟踪训练（15）微粒间作用力与物质性质1、下列叙述正确的是（）A、任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B、原子晶体中只含有共价键C、离子晶体中只含有离子键，不含有共价键D、分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键2、硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录，如图所示,○镁原子，位于定点和上下两个面心●硼原子，位于六棱柱的内部则该化合物的化学式可表示为（)A、MgBB、MgB2C、Mg2BD、Mg3B23、如图所示，在NaCl晶体中，与每个Na+距离相等且距离最近的Cl—所围成的空间构型为( ）A、正四面体B、正六面体C、正八面体D、正十二面体4、下列微粒中，离子半径最小的是（）A、Ca2+B、K+C、Cl—D、S2—5、NaF、NaI、MgO均为离子化合物,根据下列数据，熔点高低顺序是（）物质①NaF②NaI③MgO离子电荷数112键长（10—10m）2。

313。

18 2.10A、①>②〉③B、③〉①〉②C、③>②〉①D、②>①>③6、下列分子结构中，原子的最外层电子满足8电子稳定结构的是（）A、SO3B、PF5C、CCl4D、NO27、下列说法中正确的是( ）学必求其心得，业必贵于专精 Fe Al （四条体对角线的41处） A 、烯中C ＝C 的键能是乙烷中C －C 的键能的2倍 B 、氮气分子中含有1个键和2个键 C 、N －O 键的极性比C －O 键的极性大 D 、NH 4＋中4个N －H 键的键能不相同 8、有X 、Y 、Z 、W 四种元素，原子序数分别为6、10、11、17。

下列判断错误的是（） A 、X 和W 能形成共价化合物 B 、Z 和W 能形成离子化合物 C 、Y 和X 不能形成化合物 D 、Y 分子中存在共价键 9、下列物质中不存在氢键的是 ( ) A 、冰醋酸中醋酸分子之间 B 、一水合氨分子中的氨分子与水分子之间 C 、液态氟化氢中氟化氢分子之间 D 、可燃冰（CH 4·8H 2O)中甲烷分子与水分子之间 10、固体乙醇晶体中不存在的作用力是（） A 、极性键 B 、非极性键 C 、离子键 D 、氢键 11、下列有关水的叙述中，可以用氢键的知识来解释的是（ ) A 、水比硫化氢气体稳定 B 、水的熔沸点比硫化氢的高 C 、氯化氢气体易溶于水 D 、0℃时，水的密度比冰大 12、已知氮化钠（Na 3N)在熔融时能导电，与水作用时产生NH 3。

微粒间作用力与物质性质

分子晶体
干冰及其晶胞
通过分子间作用力结合形成的晶体称为分子晶体
碘晶体及其晶胞
分子晶体的特点低熔点、硬度小、升华。
某些分子晶体的熔点
典型的分子晶体
（1）所有非金属氢化物如水、硫化氢、氨、氯化氢、甲烷等
（2）部分非金属单质如卤素（X2）、氧（O2）、硫（S8）、氮
（N2）、白磷（P4）、碳60（C60）等（3）部分非金属氧化物
水和甲醇的相互溶解
（深蓝色虚线为氢键）
蛋白质分子中的氢键（图中虚线表示氢键）
DNA双螺旋是通过氢键使它们的碱基（A…T 和C…G）相互配对形成的（图中虚线表示氢键）
小结
范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，属于电性作用。这种作用力比较弱。范德华力越强，物质的熔点和沸点越高。
氢键属于一种较强的分子间作用力，既可以存在于分子之间，也可以存在于复杂分子的内部。氢键的存在使物质具有某些特殊性质。
H2Te沸点
H2Se H2S
熔点
2345
周期
在有些化合物中氢原子似乎可以同时和两个电负性很大而原子半径较小的原子(如O、F、 N等)相结合，一般表示为X—H···Y，其中 H···Y的结合力就是氢键。
➢ X—H···Y表示氢键
➢ 键长指X和Y的距离
➢ 键能指X—H···Y分解为X—H和Y所需要的能量
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
范德华力的成因：
c.色散力
从统计观点看，非极性分子没有极性，但组成分子的正、负微粒总是在不断地运动着，在某一瞬间，对多个分子而言总可能有分子出现正、负电荷重心不重合，而成为偶极子，这种偶极叫瞬时偶极。对大量分子，这种瞬时偶极的存在就成为经常性的，这种靠瞬时偶极产生的作用力叫

高三化学(苏教版)总复习 2-2-2微粒间作用力与物质性质

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选修部分
专题2 第二单元
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HCl： HCl 分子中的 σ 键是由 H 原子的 1s 原子轨道与 Cl 原子的 3p 原子轨道重叠形成的，称为________。 Cl2：Cl2 分子中的 σ 键是由 2 个 Cl 原子的 3p 原子轨道以“头碰头”方式重叠形成的，称为________键。 ②π 键：原子轨道以“________”方式重叠成键。
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3．金属晶体的原子堆积模型
堆积模型非密置层钾型 Na、K、Fe (bcp) 68% 8 典型代表空间利用率配位数晶胞
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简单立方 Po(钋) 52% 6
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堆积模型
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分子间作用力、分子晶体
1.分子间作用力分子与分子之间存在着一种把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又叫________力。影响范德华力的因素主要包括：分子的大小，分子的空间构型以及分子中电荷分布是否均匀等。对组成和结构相似的分子，其范德华力一般随相对分子质量的增大而_______。
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通过用 X—H„Y 表示氢键，其中 X—H 表示氢原子和 X 原子以共价键相结合。氢键的键能是指 X—H„Y 分解为 X—H 和 Y 所需要的能量。 (2)氢键的形成条件 ①化合物中有氢原子，即氢原子处在 X—H„Y 其间。 ②氢只有跟电负性很大且其原子半径较小的元素化合后，才有较强的氢键，像这样的元素有 N、O、F 等。

范德华力越大

思考1：第ⅥA族中的H2O的沸点“反常”高说明了什么？思考2：水分子之间除了范德华力之外，额外增加的作用力的原因可能是什么？
思考3：H2O中的氢键是如何形成的呢？
几乎成了裸露的“质子” δ+
键的极性很大
δδ氧原子半径小，电负性大（3.5)
O H
示意图
δ+
V型分子
H
δ-
δ-
δ-
δ-
O H
δδ-
教科书P50
几种类型的范德华力
思考：依据下列几组物质的熔点或沸点数据，总结论1：组成和结构相似的分子，相对分子质量结影响范德华力的因素越大，范德华力越大。结论2：同分异构体中，分子的支链越多，分子间物质 F2 Cl2 Br2 I2 第一组越难靠近，分子间距离就越大，范德华力越小。熔点 -219.6 -101 -7.2 113.5 结论3：相对分子质量相同的分子，分子内部电 (℃) 荷分布不均匀（即分子极性），范德华力增大。第二组物质丁烷正戊烷异戊烷新戊烷己烷沸点 -0.5 36.1 27.9 9.5 68.9 (℃)
2、从氢键的角度分析造成醋酸、硝酸两种相对分子质量相近的分子熔沸点相差较大的可能原因。
• 教科书 P52
• 为什么冰的密度比液态水小? • 解释水结冰时体积膨胀、密度减小的原因。
• 氢键在生命体分子中的作用？
水分子三态Байду номын сангаас氢键的关系
水分子间形成的氢键
在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上。
3.氢键特点：有饱和性和方向性
4.氢键的强弱：比范德华力要强而比化学键

微粒间的作用力的大小

微粒间的作用力的大小微观世界中的作用力微观世界是一个充满着相互作用的粒子王国，其中作用力扮演着至关重要的角色。

这些作用力支配着粒子的运动，塑造着物质的性质。

静电作用力：掌控电荷之间的吸引与排斥静电作用力是最基本的作用力之一，它描述了带电粒子之间的相互作用。

同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引。

静电作用力在塑造原子结构、分子形成和化学反应中发挥着关键作用。

磁力：运动电荷的磁性舞会磁力是一种源于电荷运动的作用力。

当带电粒子运动时，它们会产生磁场，这些磁场会对其他带电粒子施加力。

磁力在电机、磁悬浮列车和磁共振成像等技术中得到广泛应用。

引力：宇宙中贯穿一切的力量引力是万物相互吸引的一种普遍作用力。

它的强度远小于静电作用力和磁力，但其作用范围却无限大。

引力支配着行星绕恒星的运行、恒星在星系中的分布，甚至宇宙的膨胀和收缩。

弱相互作用：核反应的幕后推手弱相互作用是一种短程力，它在放射性衰变和基本粒子相互作用等过程中发挥着重要作用。

弱相互作用负责β衰变，这是一种涉及核内中子或质子转变的过程。

强相互作用：原子核内的胶水强相互作用是一种强大的短程力，它将原子核内的夸克束缚在一起。

它克服了夸克之间的电磁排斥，确保原子核的稳定性。

强相互作用是已知的最强作用力，但它的作用范围仅限于原子核内。

作用力与物质性质作用力决定了物质的许多性质。

例如，静电作用力赋予物质电导性和极化性。

磁力使物质具有磁性。

引力决定了行星的轨道和星系的结构。

弱相互作用和强相互作用影响着放射性衰变率和原子核的稳定性。

作用力与技术创新对作用力的理解和应用推动了科学和技术的发展。

静电复印机利用静电作用力复印文档。

磁共振成像仪利用磁力生成人体内部的详细图像。

引力助推火箭将航天器送入太空。

弱相互作用和强相互作用在粒子物理学和核能领域发挥着至关重要的作用。

微观世界的相互作用微观世界是一个充满相互作用的粒子王国，其中作用力扮演着至关重要的角色。

这些作用力支配着粒子的运动，塑造着物质的性质，并为科学和技术创新铺平了道路。

高一化学微粒作用力知识点

高一化学微粒作用力知识点化学是一门研究物质组成、结构和性质的科学。

在化学中，微粒作用力是指微观粒子之间相互作用的力，它对物质的性质和变化起着重要的作用。

本文将介绍高一化学中与微粒作用力相关的几个重要知识点。

一、分子间力1. 范德华力：范德华力是分子间的一种吸引力，主要源于分子之间的偶极引力和极化引力。

偶极引力是由于分子内部的电子分布不均匀而产生的互相吸引力，极化引力是由于分子之间的电子云产生极化而产生的互相吸引力。

2. 氢键：氢键是一种特殊的分子间力，主要发生在含有氢原子和氮、氧、氟等高电负性元素的化合物之间。

氢键的形成依赖于氢原子与较电负的原子之间的电荷极化。

3. 离子键：离子键是由正、负离子之间的静电引力形成的。

一般来说，金属和非金属元素之间的化合物往往通过离子键结合。

二、分子间力对物质性质的影响1. 沸点和凝固点：分子间力的强弱会直接影响物质的沸点和凝固点。

范德华力相对较弱，所以物质的沸点和凝固点较低。

氢键和离子键相对较强，所以物质的沸点和凝固点较高。

2. 溶解性：溶解是物质在溶剂中均匀分布的过程。

分子间力的强弱也会影响物质的溶解性。

通常来说，溶剂分子与溶质分子之间有相似的分子间力时，溶解性较好。

3. 表面张力：表面张力是液体表面层的分子间力导致的，能使液体表面呈现出比内部紧凑和有弹性的特性。

分子间力的增强会使表面张力增大。

三、离子间力离子间力是指正负电荷相互吸引而产生的力。

在化学反应中，离子间的相互作用起着重要的作用。

1. 阳离子和阴离子的吸引：离子间力使得阳离子和阴离子相互吸引，使它们结合成为离子晶体，如食盐(NaCl)。

2. 晶格能：晶格能是离子晶体中离子间力的一种体现，它是指完全分离的离子聚合形成一个晶格的能量。

晶格能的大小直接影响离子晶体的稳定性和硬度。

四、分子内力分子内力是指分子内部的化学键和原子之间的相互吸引力。

1. 共价键：共价键是通过原子之间电子的共享形成的化学键。

共价键的强度取决于连结原子的电负性差异和键的类型，如单键、双键和三键。

九年级化学构成物质的基本微粒

空间构型
分子中原子在空间的排列，如直线型、平面型、三角锥型等
。
分子间作用力类型及特点
01
范德华力
存在于所有分子之间的一种微弱的相互作用力，其大小与分子的极性和
相对分子质量有关。范德华力包括色散力、诱导力和取向力三种。
02 03
氢键
一种特殊的分子间作用力，存在于已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很强的原子之间的作用力。氢键比范德华力强，但比化学键弱。
九年级化学构成物质的基本微粒
contents
目录
• 微粒概述与分类 • 原子结构与性质 • 分子结构与性质 • 离子结构与性质 • 微粒间相互作用与物质性质 • 实验探究：观察微粒运动现象
01 微粒概述与分类
微粒定义及特点
01
微粒是指构成物质的基本粒子，包括原子、分子、离子等。
02
03
微粒具有极小的体积和质量，肉眼无法直接观察，需借助仪器才能观测。
质的最小粒子。
离子是带电的原子或原子团，分为阳离子和阴离子。
原子、分子、离子关系
原子通过得失电子形成离子，离子通过得失电子也可以形成原子。
分子在化学变化中可分解为原子，原子再重新组合成新的分子。
分子由原子构成，原子通过共用电子对形成分子。
离子在化学反应中可以形成分子，分子也可以离解成离子。
其他作用力
如偶极-偶极相互作用、偶极-诱导偶极相互作用等，这些作用力通常比范德华力和氢键弱。
分子性质及其变化规律
分子的物理性质
如颜色、气味、熔点、沸点、密度等，这些性质与分子的组成和结构密切相关。例如，非极性分子通常无色无味，而极性分子可能有颜色或气味；分子间作用力强的物质熔沸点高，而分子间作用力弱的物质熔沸点低。

2019版化学新导学笔记苏教选修三通用版实用课件：专题3 本专题重难点突破

专题3 微粒间作用力与物质性质
本专题重难点突破
[学习目标定位]
1.了解共价键、离子键、金属键形成、分类、成键特点及存在。
2.能根据晶体的组成、结构和物理性质判断晶体类型。
3.了解晶体熔、沸点的变化规律，理解晶体性质与结构之间的关系。
4.能利用均摊法进行晶胞的分析和计算。
一、σ键和π键个数的判断例1 甲、乙、丙三种有机物的结构如下：
解析
答案
1 个π键。 3 个σ键，____ (2)乙分子中每个碳原子形成____
甲：解析
乙：
丙：CH2==CHCN
乙分子中C与O原子之间形成1个σ键和1个π键，C与两个Cl原子之
间分别形成1个σ键。
解析
答案
2∶1 。 (3)丙分子中σ键与π键的数目之比为______
甲：解析
乙：
丙CH2==CHCN
子被几个晶胞共有。对于由独立原子构成的分子则不能用均摊法。
(2) 在使用均摊法计算晶胞中的微粒个数时，要注意晶胞的形状。不同
形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共有。如六
棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心上的微粒依次被6、3、4、
2个晶胞所共有。
七、有关晶胞密度的计算例7 (1)Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示(黑球表示铜原子，白球表示
解析
K3[Fe(CN)6]属于配位化合物又属于离子化合物，含配位键、离子
键，CN－中含有共价键。
解析答案
易误提醒
(1)活泼的金属与非金属之间形成的不一定是离子键，如AlCl3，多种非金属元素之间也可以形成离子键，如铵盐。 (2) 物质中含有阳离子不一定含有阴离子，如金属单质中含有金属阳离子和自由电子，没有阴离子。但是物质中含有阴离子则一定含有阳离子。