2018版高考化学一轮复习课件专题4 无机综合题的解题策略 (共25张PPT)

题型分类突破
①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色； ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液 中仍含有________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为________。 (5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发 生反应的离子方程式为________________________________； 一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是 ________________________________，生成沉淀的原因是___________________________ (用平衡移动原理解释)。
题型分类突破
变式题 工业上]以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl)，其工艺流程如 图Z3－1所示：
试回答下列问题： (1)工业生产Cl2时，尾气常用石灰乳吸收而不用烧碱溶液吸收的原因是 ________________________________________________________________________。
题型分类突破
上述两步反应的总反应方程式为2H2O2===O2↑＋2H2O，Fe3＋是该反应的催化剂，因而有气泡 出现，且溶液变为棕黄色；由于上述反应放热，温度升高，H2O2反应生成水，起到了稀释作用， 增大了溶液的pH，这些因素都能使水解平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋正向移动，因此 能生成红褐色沉淀。
[解析] (1)FeCl2容易被空气中的O2氧化为FeCl3，由Fe＋2FeCl3===3FeCl2可知，配制亚铁盐溶 液时加入少量铁屑能防止Fe2＋被氧化。(2)氯气有强氧化性，能将FeCl2氧化为FeCl3，即2Fe2＋ ＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(3)煤油不溶于水且密度比水小，浮在FeCl2溶液上面的煤油能隔绝空 气，排除氧气对实验的影响。(4)Fe2＋与黄色的铁氰化钾溶液反应生成蓝色的铁氰化亚铁沉淀， 即3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓，则实验②检验的离子是Fe2＋；由实验①推断，KI 与FeCl3溶液发生氧化还原反应，生成物含有I2，实验③说明I－过量的情况下，溶液中仍含有Fe3 ＋；由上述现象推断，Fe3＋没有完全还原为Fe2＋，即KI与FeCl 的氧化还原反应是可逆反应。 3 (5)H2O2是强氧化剂，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，则有2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；一 段时间后，Fe3＋能将H2O2氧化成O2，离子方程式为2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，
题型分类突破
[答案] (1)防止Fe2＋被氧化 (2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (3)隔绝空气(排除氧气对实 验的影响) (4)Fe2＋ Fe3＋ 可逆反应 (5)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O Fe3 ＋催化H O 分解产生O 3＋的水解平衡正向移动 H O 分解反应放热，促进 Fe 2 2 2 2 2
题型分类突破
例1 [2016·全国卷Ⅱ]某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题： (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中 需加入少量铁屑，其目的是________________________。 (2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明 Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 ________________________________________________。 (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤 油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 ________________________。 (4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液混合。分别 取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：
题型分类突破
(2)还原过程中的产物为 Na[CuCl2]，试写出反应的化学方程式：_________________________。 制备过程中当氯化完成后必须经还原过程再制得 CuCl，为什么不用一步法制得 CuCl？(已知 Cu2＋＋Cu＋2Cl－===2CuCl)____ _________________。 (3) 还 原 过 程 中 加 入 少 量 盐 酸 的 作 用 是 _____________________ ， 加 入 过 量 NaCl 的 原 因 是 __________________________________。 (4)合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是_______________________。 (5)实验室中在 CuCl2 热溶液中通入 SO2 气体也可制备白色的 CuCl 沉淀， 试写出该反应的离子 方程式：____________________________。
题型分类突破
题型一 新信息条件下元素化合物知识的创新应用题 【解题策略】 这类题目往往起点高、落点低，考查的是对信息的获取与问题解决能力， 解题的关键是理解新信息。当遇到这一类题时，第一步是读题，陌生度较高的信息应逐 字逐句地阅读，挖掘关键字，排除定势思维的影响，如“一元中强酸”实际是“一元酸、 弱酸”；第二步是联想，在读题的基础上结合题目的问题联想分析考查的知识模块，提 取出已学的相关化学知识；第三步是解题，按要求填好相应的问题答案，使化学意义顺 畅。