高考化学一轮复习选练(5)新人教版

选练（5）

1、（2018届河北省衡水中学高三第二十次模拟考试）N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )

A. 25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N A

B. 标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电了数目为0.1N A

C. 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N A

D. 100g 46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7N A

【答案】D

2、下列说法中正确的是（）

A、摩尔是用来描述微观粒子的物理量

B、1 mol任何物质都含有N A个原子

C、0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5N A

D、64g氧相当于2mol氧

C

【答案】

【答案】A

4、将标准状况下的a LHCl气体溶于l000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）

A. B.

C. D.

【答案】C

考点：考查物质的量浓度的计算等知识。

5、（2018届天津市滨海新区七所重点学校高三毕业班联考）美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成

纳米金单质颗粒（直径为20 nm ～60 nm )。下列有关说法错误

．．的是（）

A. 检测时NaAuCl4发生氧化反应

B. 葡萄糖和果糖互为同分异构体

C. 葡萄糖是多羟基醛

D. 纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应

【答案】A

【解析】化合价降低的反应是还原反应，氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，A错误；B.葡萄糖和果糖分子式相同，但是结构不同，葡萄糖为多羟基醛糖，而果糖为多羟基酮糖，互为同分异构体，B正确；葡萄糖中含有醛基，具有还原性，C正确；分散质粒子直径在1 nm ～100 nm之间的分散系为胶体，纳米金单质颗粒直径为20 nm ～60 nm，分散在水中所得的分散系为胶体，D正确；正确选项A。

6、（2017课标Ⅱ）下列说法错误的是

A．糖类化合物也可称为碳水化合物

B．维生素D可促进人体对钙的吸收

C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

【答案】C

7、（江苏省南京市2018届高三第三次模拟考试）常温下,下列各组离子在指定溶被中一定能大量共存的是

A. 澄清透明的溶液中：Fe3+,Ba2+、NO3-、Cl-

B. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-

C. c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-

D. 由水电商产生的c(H+)=10-13mol/L的溶被中:K+、Na+、CH3COO-、NO3-

【答案】A

【解析】Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-四种离子互相之间都不反应，所以可以大量共存，选项A正确。酚酞变红色的溶液应该显碱性，不能存在大量的铵根离子，选项B错误。铝离子和偏铝酸根离子会发生双水解反应得到氢氧化铝沉淀，所以不能大量共存，选项C错误。由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L，说明水的电离被抑制了，而CH3COO-对于水的电离应该起到促进作用，所以选项D错误。

8、（2017海南）在酸性条件下，可发生如下反应：+2M3++4H2O=+Cl-+8H+，

中M的化合价是

A．+4 B．+5 C．+6 D．+7

【答案】C

【解析】根据电荷守恒，n=2，则中M的化合价是+6。

9、（2018届辽宁师大附中第一学期期中考试）下列实验的反映原理用离子方程式表示正确的是（）

A. 用浓盐酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－=2AlO2－＋H2↑

C. 室温下测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH4＋＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋

D. 用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

【答案】C

氨是弱碱，其水解方程式为NH4＋＋2H2O ⇌NH3·H2O＋H3O＋，故C正确；D、草酸为弱酸，在离子方程式中不可拆开，故D错误。故选C。

10、（2018届福建省莆田第六中学高三上学期期中考试）将38.4gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH 溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为

A. 1.0mol

B. 0.8mol

C. 0.6mol

D. 0.4mol

【答案】D

11、（2018届内蒙古赤峰市高三4月模拟）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、Al2O3(约10%)和MgO(约5%)。其同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。

已知: Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38。请回答下列问题。

(1) 固体A的一种工业应用________；沉淀D的电子式___________。

(2) 溶液B中所含的金属阳离子有___________。(写离子符号)

(3) 若步骤②中调pH 为3.0，则溶液C中的Fe3+是否沉淀完全，通过计算说明______。

(4) 写出步骤④中全部反应的离子方程式_______________。

(5) 为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元索还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。

①判断到达滴定终点的现象是__________。

②某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL 溶液，移取25.00mL 试样溶液，用0.0050 mol/L KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是_________________。

【答案】制造玻璃或光导纤维 Mg2+、A13+、Fe3+ Fe3+没有沉淀完全 OH-+ CO2=HCO3-、A1O2-+ 2H2O +CO2=Al(OH)3↓+ HCO3-加最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液变为紫红色，且在半分钟内不褪色 5.6%

转化为Mg（OH）2沉淀，沉淀D为Mg（OH）2，溶液D中含NaAlO2、NaCl、过量NaOH；溶液D中加过量CO2将NaOH转化为NaHCO3、NaAlO2转化为Al（OH）3沉淀。

（1）根据上述分析固体A为SiO2，SiO2可用于制玻璃或光导纤维。沉淀D为Mg（OH）2，Mg （OH）2的电子式为。

（2）溶液B中所含的金属离子为Fe3+、Mg2+、Al3+。