高一化学知识小卡片·氧化性(还原性)强弱程度的判断(二)05

氧化性还原性强弱判断总结

氧化性：Br2 > Fe3+； MnO4- > Fe3+ > I2 氧化性： MnO4-> MnO精2选>pptCl2 > Br2 > Fe3+ > I2
6、根据反应中能量变化判断
如：H2 + X2 = 2HX；△H1 H2 + Y2 = 2HY；△H2 若△H1＜△H2，
则X2的氧化性比Y2的氧化性强，X-的还原性比Y-还原性的弱
6.根据原电池．电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱 (根据这个规律也可判断原电池、电解池电极)
*两种活泼性不同的金属构成原电池的两极，一般来说，活动性强的是＿＿＿＿，活动性弱的是＿＿＿＿
把甲、乙两种金属用导线相连后浸入稀硫酸中，若甲极先溶解，乙极表面有大量气泡，则可说明还原性：＿
甲>乙 *用惰性电极电解混合溶液时，
B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，
2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－
D．x=1.5a，
2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－精选ppt
【变式训练3】如何证明氧化性Cl2>S？
(1)单质间的置换反应：
从
H2S+Cl2==S↓+2HCl(或可溶性硫化物)
K + 、 C a 2 + 、 N a + 、 M g 2 + 、 A l 3 + 、 Z n 2 + 、 F e 2 + 、 H + 、 C u 2 + 、 F e 3 + 、 A g +

氧化性还原性强弱的判断方法

氧化性，还原性强弱的判断方法（一）根据氧化还原反应的方向判断氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物氧化剂--得电子--化合价降低--被还原--发生还原反应--还原产物还原剂--失电子--化合价升高--被氧化--发生氧化反应--氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化性：氧化剂>还原剂还原性：还原剂>氧化剂（二）根据元素活动性顺序比较（1）金属活动顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 从左到右，金属还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强（2）非金属活动性顺序（常见元素）：F---Cl---Br---I---S从左到右，原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 还原性：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl->OH->含氧酸根>F-（三）根据反应条件判断，当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。

反应越容易，该氧化剂氧化性就强。

（四）根据氧化产物的价态高低来判断当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。

（五）根据元素周期表判断（1）同主族元素（从上到下）非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。

金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱（2）同周期主族元素（从左到右）单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。

（六）根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较酸性越强，对应元素氧化性越强碱性越强，对应元素还原性越强（七）根据原电池的电极反应判断两种不同的金属构成的原电池的两极。

高考化学氧化性、还原性强弱判断方法

2019年高考化学氧化性、还原性强弱判断方法高考化学在理综中是比较容易得分的科目，查字典化学网整理了氧化性、还原性强弱判断方法，请考生掌握。

判断氧化性、还原性强弱的比较9种方法(1)根椐方程式判断判断氧化性还原性强弱的方法：氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物(2)根据元素周期表判断①判断氧化性还原性强弱的方法：同周期：从左到右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强②同主族：从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱(3)根据物质活动性顺序比较判断①常见金属元素活动性顺序：从左到右还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强②常见非金属元素活动性顺序：(F、Cl、Br、I、S)从左到右氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强(4)根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强(5)根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低进行判断：一般氧化产物的价态越高，氧化剂的氧化性越强(6)根据电化学原理判断①原电池，负极正极，负极的还原性较强；②电解池(以惰性电极为例) 阳极：易失电子的先放电，其还原性S2-Br-OH-；阴极：易得电子的先放电，其氧化性Ag+Hg2+H+。

(7)根据物质的浓度大小判断具有氧化性(或还原性)的物质的浓度越大，其氧化性(或还原性)越强(8)根据反应剧烈程度进行判断同种还原剂作用于不同氧化剂时，反应越剧烈，其还原性越强(9)溶液酸碱性的影响溶液的酸碱性对氧化性、还原性强弱也有影响，如高锰酸钾在酸性、中性、碱性溶液中的氧化性逐渐减弱；在酸性溶液中镁的还原性强于铝，而在碱性溶液中铝的还原性强于镁；在酸性溶液中硝酸根离子表现出强氧化性，在中性或碱性溶液中则不表现出强氧化性。

氧化性、还原性强弱判断方法的所有内容就是这些，希望考生可以认真掌握判断方法。

氧化性还原性强弱的判断方法

氧化性还原性强弱的判断方法集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）氧化性，还原性强弱的判断方法（一）根据氧化还原反应的方向判断?氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物?氧化剂--得电子--化合价降低--被还原--发生还原反应--还原产物?还原剂--失电子--化合价升高--被氧化--发生氧化反应--氧化产物?氧化性：氧化剂>氧化产物? 还原性：还原剂>还原产物?氧化性：氧化剂>还原剂还原性：还原剂>氧化剂（二）根据元素活动性顺序比较?（1）金属活动顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au?从左到右，金属还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强（2）非金属活动性顺序（常见元素）?：F---Cl---Br---I---S?从左到右，原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强?氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 还原性：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl->OH->含氧酸根>F-（三）根据反应条件判断，当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。

反应越容易，该氧化剂氧化性就强。

?（四）根据氧化产物的价态高低来判断?当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。

（五）根据元素周期表判断?（1）同主族元素（从上到下）?非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。

?金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱?（2）同周期主族元素（从左到右）?单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强?阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。

高中化学之氧化性，还原性强弱判断方法解析

高中化学之氧化性，还原性强弱判断方法解析
氧化性，还原性强弱判断方法
一.根据方程式判断
氧化还原反应的一般组成结构为：
氧化剂（氧化性）+ 还原剂（还原性）=还原产物+ 氧化产物
氧化性：氧化剂大于氧化产物
还原性：还原剂大于还原产物举例，如下图：
二.根据物质活动性顺序判断
1.金属活动顺序
2.非金属活动性顺序
这里需要注意的是：氧化性：Fe2+ 小于Cu2+ ,但是氧化性：Fe3+ 大于 Cu2+
三.根据反应的难易判断
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来进行判断，举例，如下图：
四.根据氧化产物的价态高低判断
当变价的还原剂在相同的条件下作用不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱，举例如下图：
五.根据原电池，电解池的电极反应比较
1.原电池：负极金属是电子流出的电极，正极金属是电子流入的电极。

还原性：负极大于正极
2.电解池（以惰性电极电解为例）
阳极：易失去电子的先放点
阴极：易得到电子的先放电
六.根据元素在周期表中的位置判断
1.同主族元素（从上到下）
2.同周期主族元素（从左到右）
七.其他因素
2.浓度：浓度越大，氧化性（还原性）越强
如氧化性：浓硫酸大于稀硫酸浓硝酸大于稀硝酸还原性浓盐酸大于稀盐酸
2.温度
如热的浓硫酸的氧化性强于冷的浓硫酸
3.酸碱性
如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强窗体顶端。

氧化性和还原性强弱的判断

氧化性和还原性强弱的判断一、氧化性和还原性概念的判断方法物质给出（失去）电子的性质称为还原性，还原剂是电子的给予体。

物质接受（得到）电子的性质称为氧化性，氧化剂是电子的接受体。

那么怎样才能判断物质能否给出或接受电子呢？由于给出或接受电子会引起化合价的变化，所以从物质中元素所处化合价高低就可以进行判断。

规律是：元素处于最高价，不可能给出（失去）电子，只具有氧化性；元素处于最低价，不可能接受（得到）电子，只具有还原性；元素处于中间价态，既可能给出（失去）电子，又可能接受（得到）电子，故既有氧化性又有还原性，但反应时主要呈现一种性质。

物质中若含有多种元素，其性质则是这些元素性质的综合体现。

例 1. 下列变化需要加还原剂才能实现的是（）A. M n O Mn 2B. Cl Cl4 2C. H 2 S SO2D. Fe2Fe分析：本题要求加还原剂才能实现，即物质本身作氧化剂，也就是说元素化合价从高价变为低价，不难发现 A 、 D 选项是正确的。

二、氧化性和还原性强弱的判断依据1.根据元素在周期表中的位置确定元素在周期表中越是位于左下方，其单质的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；元素在周期表中越是位于右上方，其单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。

2.根据单质活动顺序确定（1）金属活动性顺序（常见元素）金属原子还原性（由强到弱）：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 对应阳离子氧化性（由弱到强）：K Ca2Na Mg 2Al 3Zn 2Fe 2Sn2Pb 2( H ) Cu 2Fe 3Hg 2Ag（2）非金属活动顺序（常见元素）非金属原子氧化性： F>Cl>Br>I>S对应阴离子还原性：F Cl Br( Fe2 ) I S23.根据氧化还原方程式确定通常情况下，氧化还原反应（电解除外）总是向着氧化性和还原性减弱的方向进行的——即“强强生弱弱” ：失电子，化合价升高，被氧化强氧化剂 +强还原剂→弱还原剂+弱氧化剂（还原产物）（氧化产物）得电子，化合价降低，被还原氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物这一规律正如较强的酸可以制取较弱的酸，较强的碱可以制取较弱的碱那样，较强的氧化剂可以制取较弱的氧化剂，较强的还原剂可以制取较弱的还原剂。

氧化性还原性的判断

氧化性还原性的判断
1.氧化性VS还原性氧化性：物质得电子的能力。

还原性：物质失电子的能力。

物质氧化性和还原性的强弱取决于其得失电子的难易程度，而与得失电子的数目没有关系。

2.氧化性和还原性强弱的判断方法
（1）根据元素活动性顺序金属活动性顺序：按照金属活动性顺序，单质的还原性越来越弱，而对应阳离子的氧化性越来越强。

非金属活动性顺序：按照非金属活动性顺序，单质的氧化性越来越弱，而对应阴离子的还原性逐渐增强。

（2）根据元素在周期表中的位置同周期元素：单质的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。

对应阳离子的氧化性逐渐增强，而阴离子的还原性逐渐减弱。

同主族元素：单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。

（3）根据元素最高价氧化物的水化物的酸碱性判断元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，那么该种物质的氧化性就越强。

例如，酸性：那么氧化性：
（4）根据氧化还原反应的方向判断氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。

例如：那么氧化性：氧化铜大于水，还原性：氢气大于铜。

（5）根据氧化产物价态的高低判断氧化产物价态越高，氧化性越强。

例如：那么氧化性：
（6）根据反应所需的条件判断不同的氧化剂与同一种
还原剂发生反应时，所需的条件越低其氧化性越强。

（7）根据物质浓度的大小判断具有氧化性的物质，浓度越大，氧化性越强。

比如说浓硝酸的氧化性就大于稀硝酸的。

到这里，氧化还原反应这部分内容也就全部解读完了。

希望大家在以后的解题过程中能够学以致用！。

氧化性、还原性强弱的判断

氧化性、还原性强弱的判断1．氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指物质得电子的性质(或能力)；还原性是指物质失电子的性质(或能力)。

(2)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。

如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。

(3)从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、S、Cl2等。

2．氧化性、还原性的强弱判断方法方法一：依据反应原理判断氧化性：氧化剂≥氧化产物还原性：还原剂≥还原产物可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。

方法二：据“三表”判断(1)根据元素周期表判断。

(2)根据金属活动性顺序表判断。

―――――――――――――――――――――→K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H ) Cu Hg Ag 失电子能力逐渐减弱，单质的还原性逐渐减弱―――――――――――――――――――――――――→K ＋ Ca 2＋ Na ＋ Mg 2＋ Al 3＋ Zn 2＋ Fe 2＋(H ＋) Cu 2＋ Hg 2＋ Ag ＋得电子能力逐渐增强，阳离子的氧化性逐渐增强(3)根据非金属活动性顺序表判断。

―――――――――――――――――――――――→F 2 Cl 2 O 2 Br 2(Fe 3＋) I 2 S P C Si H 2得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱―――――――――――――――――――――→F － Cl － Br － (Fe 2＋) I － S 2－ P 3－失电子能力逐渐增强，阴离子的还原性逐渐增强方法三：根据“两池”判断(1)根据原电池原理判断一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极>正极。

人教版高中化学必修一--第二章氧化性,还原性强弱的判断方法--知识归纳

氧化性，还原性强弱的判断方法--知识归纳一、根据氧化还原反应的方向判断氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物氧化剂--得电子--化合价降低--被还原--发生还原反应--还原产物还原剂--失电子--化合价升高--被氧化--发生氧化反应--氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化性：氧化剂>还原剂还原性：还原剂>氧化剂例：学过氧化还原反应的强弱律之后，我们可以根据下列反应①2FeCl2+Cl2＝2FeCl3②2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl ③I2+K2S＝S+2KI判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Fe3+＞I2＞S同样可以得出还原性由弱到强的顺序为Cl－<Fe2＋<I－<S2-推而广之，我们可以根据大量的氧化还原反应得出常见物质的氧化性还原性顺序。

再者，从理论上由物质的标准电极电势也可得到同样的结论。

二、根据元素活动性顺序比较（1）金属活动顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 从左到右，金属还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强（2）非金属活动性顺序（常见元素）：F---Cl---Br---I---S从左到右，原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强常见氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）由强到弱顺序助记口诀：氟锰氯硝浓硫酸，溴铁铜碘硫氢铅。

往后离子氧化性，前氧后低表来翻。

（1）氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 还原性：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl->OH->含氧酸根>F-（2）关于SO2、SO32－还原性的说明：由于在溶液中SO2、SO32－的氧化产物是稀硫酸而不是浓硫酸，再者，由反应I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4可得，还原性I-<SO2,所以SO2、SO32－的还原性比I-强，但比S2-弱。

关于氧化性还原性强弱的判断方法归纳

关于氧化性还原性强弱的判断方法归纳氧化还原反应是中学化学的重要内容，有关氧化性、还原性及其强弱的判断也是高考的常考考点，它也常与元素周期表、金属非金属及其化合物的性质相联系，进行学科内的小综合。

它既能考查学生对基础知识的掌握情况，又能考查学生的学习意识和能力，是学生学习的难点之一。

现对氧化性还原性的判断方法和依据归纳总结如下，供以开拓思维，培养能力。

一、依据氧化还原反应方程式判断。

氧化还原反应一般可表示为：氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物，只有符合强氧化剂和强还原剂反应才得以进行。

所以有：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物例如：已知下列三个反应在相同条件下进行，下列判断结果正确的是：反应（1）：2W-+X2=2X-+W2；反应（2）2Y-+W2=2W-+Y2；反应(3):2X-+Z2=2Z-+X2;A、还原性X-> Y-B、在Y-、X-、W-、Z-中Z还原性最强；C 、氧化性：Z2>W2;D 、2Z-+Y2=2Y-+Z2;(答案为D)二、依据金属活动性顺序判断。

1、金属的还原性：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag,从左至右金属的还原性依次减弱；2、金属离子的氧化性：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、H+、Cu2+、Hg2+、Fe3+、Ag+从左至右，氧化性依次增强。

三、依据元素周期表判断。

1、同主族元素对金属，如：Li、Na、K、Rb、Cs金属性依次增强，所以还原性依次增强，对应离子的氧化性依次减弱。

对非金属，如：卤素、单质的氧化性依次减弱，对应阴离子的还原性依次增强。

2、同周期从左至右，由于金属性依次减弱，非金属性依次增强。

所以，还原性依次减弱，氧化性依次增强。

四、根据元素的原子得失价电子时，放出或吸收能量的多少判断。

吸收能量少，易失电子，还原性强；放出能量多，易得电子，还原性强。

五、根据不同物质中同一元素的化合价判断，价态高氧化性强。

{高中试卷}高一化学知识小卡片·氧化性(还原性)强弱程度的判断(二)[仅供参考]

20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：△高一化学知识小卡片( 20XX ) _____班姓名_________ 知识点：氧化性（还原性）强弱程度的判断（二）：3、氧化剂氧化性强于氧化产物；还原剂还原性强于还原产物。

H 2S ＋H 2SO 4(浓)＝S ↓＋SO 2↑＋2H 2O (标出电子转移情况)氧化性：_____＞_____；还原性：_____＞_____。

4、外界条件对物质氧化性强弱的影响：①浓度：Zn ＋H 2SO 4(稀)＝_______________；Cu ＋__H 2SO 4(浓)＝CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O氧化性：_____＞_____；(．从．金属活泼性．．．．．分析．．)．__Cu ＋__HNO 3(稀)＝____________________；(较微弱) __Cu ＋__HNO 3(浓)＝____________________；(较剧烈) 氧化性：_____＞_____；(．从．反应剧烈程度．．．．．．分析．．)．练习：写出KMnO 4在酸性条件下氧化Na 2SO 3的离子方程式：_____________________________________________ 提示：生成物中锰以Mn 2＋离子形式存在。

高一化学知识小卡片( 20XX ) _____班姓名_________ 知识点：氧化性（还原性）强弱程度的判断（二）：3、氧化剂氧化性强于氧化产物；还原剂还原性强于还原产物。

H 2S ＋H 2SO 4(浓) ＝ S ↓＋SO 2↑＋2H 2O (标出电子转移情况)氧化性：_____＞_____；还原性：_____＞_____。

4、外界条件对物质氧化性强弱的影响：△ ①浓度：Zn ＋H 2SO 4(稀)＝_______________；Cu ＋__H 2SO 4(浓)＝CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O氧化性：_____＞_____；(．从．金属活泼性．．．．．分析．．)． __Cu ＋__HNO 3(稀)＝____________________；(较微弱) __Cu ＋__HNO 3(浓)＝____________________；(较剧烈) 氧化性：_____＞_____；(．从．反应剧烈程度．．．．．．分析．．)．练习：写出KMnO 4在酸性条件下氧化Na 2SO 3的离子方程式：_____________________________________________ 提示：生成物中锰以Mn 2＋离子形式存在。

高一化学知识小卡片氧化性还原性强弱程度的判断一

1△△△450℃催化剂△ △△△450℃催化剂 △高一化学知识小卡片( 04 ) _____班姓名_________知识点：氧化性（还原性）强弱程度的判断（一）：1、一般说来，同一种元素从低价态到高价态的氧化性逐渐增强 Fe ＋2FeCl 3＝_______；氧化性：_____＞_____；ClO 3－＋__ Cl －＋__H ＋＝_____＋________；氧化性：_____＞_____。

2、与同一物质反应生成产物的情况来判断：①__Fe ＋__Cl 2 ＝__ _____； ②__Fe ＋__S ＝__ ______；氧化性：_____＞_____；(．从．Fe ．．的化合价变化分析．．．．．．．．)．①MnO 2＋__ HCl (浓)＝_____＋_____＋_____；②__ KMnO 4＋__HCl (浓)＝____＋____＋____＋____；③__ HCl ＋O 2−−→−2CuCl＝2Cl 2＋2H 2O 氧化性：_____＞_____＞_____；(．从反应条件分析．．．．．．．)． ①__ Na 2SO 3＋__ O 2＝__ _____；(反应快) ②__ H 2SO 3＋__ O 2＝__ _____；(反应慢)③__ SO 2＋O 2 __SO 3还原性：_____＞_____＞_____；(．从反应．．．快慢．．分析．．)．高一化学知识小卡片( 04 ) _____班姓名_________知识点：氧化性（还原性）强弱程度的判断（一）：1、一般说来，同一种元素从低价态到高价态的氧化性逐渐增强 Fe ＋2FeCl 3＝_______；氧化性：_____＞_____；ClO 3－＋__ Cl －＋__H ＋＝_____＋________；氧化性：_____＞_____。

2、与同一物质反应生成产物的情况来判断：①__Fe ＋__Cl 2 ＝__ _____； ②__Fe ＋__S ＝__ ______；氧化性：_____＞_____；(．从．Fe ．．的化合价变化分析．．．．．．．．)．①MnO 2＋__ HCl (浓)＝_____＋_____＋_____；②__ KMnO 4＋__HCl (浓)＝____＋____＋____＋____；③__ HCl ＋O 2−−→−2CuCl＝2Cl 2＋2H 2O 氧化性：_____＞_____＞_____；(．从反应条件分析．．．．．．．)． ①__ Na 2SO 3＋__ O 2＝__ _____；(反应快) ②__ H 2SO 3＋__ O 2＝__ _____；(反应慢)③__ SO2＋O2 __SO3还原性：_____＞_____＞_____；(．从反应．．)．．．．快慢．．分析2。

氧化性和还原性强弱程度的判断

+1 0 +3 +2 0 +3 0 +2 △ △ 氧化性和还原性强弱程度的判断1.同种元素的不同价态物质氧化性与还原性强弱的判断一般说来，同一种元素从低价态到高价态的氧化性(得电子能力)逐渐增强，还原性逐渐减弱；从高价态到低价态的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。

如：氧化能力 HClO ﹤Cl 2、FeCl 3＞FeCl 22.不同物质间氧化性、还原性强弱的判断①根据与同一种物质反应的情况判断如： 2Fe+3Cl 2====2FeCl 3 Fe+2HCl====FeCl 2+H 2↑Cl 2能将Fe 氧化至+3价，而HCl 只能将Fe 氧化为+2价，故氧化能力Cl 2＞HCl 。

又如： MnO 2＋4HCl （浓）====MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O2KMnO 4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O同是将浓盐酸氧化为Cl 2，MnO 2必须在加热条件下才能进行，而KMnO 4在常温下即可进行，说明氧化能力KMnO 4＞MnO 2。

②根据同一氧化还原反应判断要依据反应方程式比较物质还原性(或氧化性)强弱时，应先在反应物中找出还原剂(或氧化剂)，然后在生成物中找出氧化产物(或还原产物)。

结论是，还原性：还原剂＞还原产物(弱还原剂)；氧化性：氧化剂＞氧化产物(弱氧化剂)。

可将上述规律简化为：比什么“性”找什么剂，“产物”之“性”小于“剂”，联合对比自成序。

如： CuO + H 2 ==== Cu + H 2O氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化性：CuO ＞H 2O还原性：H 2＞Cu3.外界条件对某物质氧化性或还原性强弱的影响(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。

(2)温度越高，氧化性或还原性越强。

(3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。

4.活动顺序表(1)金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱K + Ca 2+ Na + Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Fe 2+ H + Cu 2+ Fe 3+ Ag +氧化性逐渐增强(2)非金属活动顺序F2 Cl2 O2 Br2 I2 S P C Si H2氧化性逐渐减弱F－ Cl－ Br－ I－ S2－还原性逐渐增强。

高考化学知识点

高考化学知识点：氧化性、还原性强弱的判断(1)根据元素的化合价物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性;物质中元素具有最低价，该元素只有还原性;物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。

对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强;价态越低，其还原性就越强(2)根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

(3)根据反应的难易程度注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。

得电子能力越强，其氧化性就越强;失电子能力越强，其还原性就越强。

②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

常见氧化剂：①、活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2 等;②、元素(如Mn等)处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等③、元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3 等④、元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7⑤、过氧化物，如Na2O2、H2O2等。

高考化学知识点：阿伏加德罗定律1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。

即“三同”定“一同”。

2.推论(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1(4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

3、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

氧化性,还原性强弱的判断方法和依据

氧化性，还原性强弱的判断方法和依据氧化性、还原性的强弱主要取决于物质本身得失电子的难易程度而不取决于得失电子数目的多少，另外还跟反应条件如溶液的酸碱性，反应物的浓度、温度、催化剂等因素有关，可依据以下几个方面来进行判断。

1 根据元素的原子形成离子时放出的能量的多少元素的原子得电子形成离子时，放出的能量越多，说明得电子越容易，其氧化性越强。

2 根据原子或离子的结构例如Na+，Mg2+，Al3+三离子的电子层结构相同，但核电荷数依次增多，离子半径依次减小，获得电子能力增强，故氧化性增强，即氧化性Na+<Mg2+<Al3+。

3 根据元素在周期表中的位置(略)4 根据氧化还原程度的大小(1)相同条件下，不同的氧化剂与同一种还原剂反应，使还原剂氧化程度大的(价态高的)氧化性强。

例如：2Fe+3Br2△2FeBr3 , Fe+S△FeS，由于相同条件下，Br2将Fe氧化为Fe3+ ，而S将Fe 氧化为Fe2+，说明Br2的氧化性大于S的氧化性。

(2)相同条件下，不同的还原剂使同种氧化剂还原程度大的(价态低的)还原性强。

例如：8HI+H2SO4(浓)= H2S+4I2+4H2O2HBr+H2SO4(浓)= SO2+Br2+2H2O由于相同条件下，HI将浓硫酸中S6+还原为S2-，而HBr将浓硫酸中S6+还原为S4+ ，可见HI使浓硫酸还原程度大，所以HI的还原性大于HBr的还原性。

5 依据反应式中的反应物和生成物之间的关系氧化剂的氧化性〉氧化产物的氧化性还原剂的还原性〉还原产物的还原性6 根据金属活动顺序在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，在水溶液里就越容易失电子，金属的还原性就越强，它的离子得电子能力越弱，离子的氧化性越弱。

7 根据非金属活动顺序非金属的活动顺序一般为:氧化性减弱──────────→F O Cl Br I SF- O2- Cl- Br- I- S2-──────────→还原性增强8 根据元素化合价高低比较(1)同一元素的阳离子高价态的氧化性大于其低价态的氧化性。

氧化性和还原性强弱判断规律

氧化性和还原性强弱判断规律
判断方法：1、失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱；2、阳离子的电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强；3、越活泼的非金属氧化性越强，其对应的阴离子还原性越弱；4、不同的还原剂与同种氧化剂反应，反应越容易，说明还原剂的还原性越强；5、不同的氧化剂与同一还原剂反应，反应越容易，说明氧化剂的氧化性越强。

氧化性介绍
物质在化学反应中得电子的能力
处于高价态的物质一般具有氧化性，如：部分非金属单质：O2，Cl2；部分高价金属：Fe3+，MnO4-等等。

处于低价态的物质一般具有还原性（如：部分金属单质（中学阶段认为金属单质只具有还原性，实际上负价金属非常常见），部分非金属阴离子：Br-，I-等等。

处于中间价态的物质一般兼具还原性和氧化性。

还原性介绍
还原性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。

物质含有的粒子失电子能力越强，物质本身的还原性就越强；反之越弱，而其还原性就越弱。

高中化学常见物质氧化性与还原性大小顺序归纳总结.

高中化学常见物质氧化性、还原性大小顺序归纳总结1.强弱规律⑴氧化性、还原性的判断①氧化性是指得电子的能力，还原性是指失电子的能力。

②氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子的多少无关。

③从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性；最低价态只有还原性；中间价态既有氧化性又有还原性。

(2).判断氧化性、还原性强弱常用的方法①根据金属的活泼性判断a.金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应的离子的氧化性越弱。

b.单质的还原性：按金属活动性顺序依次减弱。

c.离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强（铁为Fe2+）。

如：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+。

②根据非金属的活泼性判断非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。

如：氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S；还原性S2—＞I—＞Br—＞Cl—＞F—。

③根据氧化还原反应进行的方向以及反应条件或剧烈程度来判断a.氧化性：氧化剂＞氧化产物。

b.还原性：还原剂＞还原产物。

c.不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应条件越易，氧化性（还原性）越强。

如：根据浓盐酸分别与KMnO4、MnO2、O2反应的条件分别为常温、加热、催化剂并加热，由反应条件可以判断氧化剂的氧化性顺序为KMnO4 ＞MnO2 ＞O2。

d.不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应现象越剧烈，氧化性（还原性）越强。

如：钠和钾分别与水反应时，钾更剧烈，所以还原性：K ＞Na④根据原电池或电解池的电极反应判断a.两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，其还原性：负极＞正极。

b.用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。

⑤某些物质的氧化性或还原性与外界条件有关a.温度：如浓硫酸具有强的氧化性，热的浓硫酸比冷的浓硫酸的氧化性更强。

b.浓度：如硝酸的浓度越高，氧化性越强。

氧化性还原性强弱的判断方法,拿走不谢

氧化性还原性强弱的判断方法，拿走不谢氧化性和还原性的强弱判断，是考试经常出现的题型，比较基础的题型，属于一定要得分的题，今天就跟大家分享一下氧化性和还原性强弱的判断方式。

氧化性/还原性强弱的判断方法通过反应物和生成物判断在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。

（马上点标题下蓝字"高中化学"关注可获取更多学习方法、干货！）【例子】例：已知以下反应，（1）2BrO3-+ Cl2 = Br2 + 2ClO3-（2）5Cl2 + I2+6H2O = 2HIO3 + 10HCl（3）ClO3- +5Cl- +6H+ = 3Cl2↑ + 3H2O请将BrO3-，ClO3-，Cl2，ClO3-按氧化性由强到弱排序。

【分析】这里是要判断氧化性，把每个反应中的氧化剂和氧化产物判断出来，按照氧化剂＞氧化产物排序即可。

注意：价态的变化，氧化剂对应还原产物，还原剂对应氧化产物。

（1）2BrO3-（氧化剂）+ Cl2 = Br2 + 2ClO3-（氧化产物）氧化性：BrO3-＞ClO3-（2）5Cl2（氧化剂）+ I2 + 6H2O = 2HIO3（氧化产物） + 10HCl氧化性：Cl2＞HIO3（3）ClO3- （氧化剂）+ 5Cl- +6H+ = 3Cl2↑（氧化产物） + 3H2O氧化性：ClO3-＞Cl2综合起来看，氧化性：BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞HIO3或也可以写成：BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-通过单质的活泼性判断金属单质越活泼，还原性越强，非金属单质越活泼，氧化性越强。

单质的还原性越强，离子的氧化性越弱。

例如氧化性：Ag+>Hg2+> Fe3+> Cu2+> H+>Fe2+通过反应难易程度来判断反应条件越容易，氧化性/还原性越强。

反应条件越难，性能越弱。

例如：2KMnO4＋16HCl（浓）= 5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2OMnO2+ 4HCl（浓）=△= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O不同的氧化剂把HCl都氧化成Cl2，反应条件一个加热一个不加热，不加热的氧化性更强。

高一化学知识小卡片·氧化性(还原性)强弱程度的判断(二)05

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人教版高中化学必修一--第二章 氧化性,还原性强弱的判断方法--知识归纳

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