高三化学知识小卡片

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2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本(二篇)

2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。

高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。

下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。

一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。

2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。

3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。

4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。

二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。

2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。

3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。

4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。

5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。

三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。

2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。

3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。

4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。

4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。

五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。

2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。

3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。

六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。

2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。

3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。

4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。

关于高三化学必背知识点

关于高三化学必背知识点高中化学有许多需要记忆的知识,例如化学方程式、化学实验、化学元素等等,经常会让同学们非常苦恼。

为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高三化学必背知识点内容，欢迎使用学习!高三化学必背知识点一、俗名无机部分：纯碱、苏打Na2CO3、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO(NH2)2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

化学常识100条

化学常识100条1.化学变化的特征是有新物质生成。

2.物理变化只是物质的状态、形状等发生改变，没有新物质生成。

3.分子是保持物质化学性质的最小粒子。

4.原子是化学变化中的最小粒子。

5.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

6.地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅、铝、铁。

7.地壳中含量最多的金属元素是铝。

8.人体中含量最多的元素是氧。

9.人体中含量最多的金属元素是钙。

10.组成物质的基本成分是元素。

11.物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。

12.分子由原子构成。

13.水由水分子构成。

14.铁由铁原子构成。

15.氯化钠由钠离子和氯离子构成。

16.分子在不断地运动。

17.分子间有间隔。

18.温度升高，分子运动速率加快。

19.压强增大，分子间间隔变小。

20.混合物由两种或两种以上物质组成。

21.纯净物由一种物质组成。

22.单质是由同种元素组成的纯净物。

23.化合物是由不同种元素组成的纯净物。

24.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

25.化学式表示物质的组成。

26.相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12 为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比。

27.相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。

28.在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。

29.元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。

30.金属元素的原子最外层电子数一般少于4 个。

31.非金属元素的原子最外层电子数一般多于4 个。

32.稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8 个（氦为2 个）。

33.原子的核外电子是分层排布的。

34.原子结构示意图可以表示原子的核电荷数、电子层数以及各层上的电子数。

35.燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

36.燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。

37.灭火的原理是破坏燃烧的条件，即清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至着火点以下。

38.缓慢氧化是进行得很缓慢，甚至不容易被察觉的氧化反应。

高三化学复习知识点

高三化学复习知识点高三化学复习知识点一、高中化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。

1."从下往上"原则。

以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2."从左到右"原则。

装配复杂装置应遵循从左到右顺序。

如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

3.先"塞"后"定"原则。

带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4."固体先放"原则。

上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。

总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5."液体后加"原则。

液体药品在烧瓶固定后加入。

如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

二、高中化学实验中温度计的使用分哪三种情况?哪些实验需要温度计?1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度。

②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。

①实验室蒸馏石油。

②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。

①温度对反应速率影响的反应。

②苯的硝化反应。

三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

2024年总结高考化学必考知识点

2024年总结高考化学必考知识点（____字）1. 化学基础知识原子与元素：原子结构、元素周期表、元素的性质与分类。

化学键与化合物：离子键、共价键、金属键，化合物的命名与化学式写法。

化学反应：化学反应的基本类型、化学平衡、化学方程式的平衡写法与判定。

2. 物质的组成与结构基本粒子：质子、中子、电子，质子数、中子数、电子数的关系。

原子结构：原子核、电子壳层结构，电子的排布规律（阿布居尔定律）。

元素周期表：元素周期表的组成、元素周期表的特点，周期表中的周期性规律。

化学键与分子结构：离子键、共价键、金属键，分子的形状与性质。

3. 化学变化与能量化学反应的能量变化：焓变、吸热反应与放热反应，化学反应中的能量守恒原理。

化学反应速率：反应速率与反应条件的关系，影响反应速率的因素。

化学平衡：平衡常数、平衡常数与温度的关系，影响平衡位置的因素。

4. 酸碱与盐酸碱理论：酸碱的定义、酸碱中离子的生成与反应。

酸碱性与pH值：酸碱的判定、酸碱溶液的浓度及pH值。

盐与酸碱中性化反应：盐的命名与性质，酸碱中性化反应的判定与计算。

5. 化学反应的平衡平衡态的表达与判定：化学平衡的判定、平衡常数的计算。

化学平衡条件：化学平衡的条件、平衡常数与温度的关系。

化学反应的平衡常数：平衡常数的定义、计算方法与应用。

6. 电化学与电解质电解质溶液：电解质的概念、强电解质与弱电解质。

离子在溶液中的行为：离子的迁移、电解质的电解。

电化学电池：电化学电池的基本概念、电动势的计算和性质。

7. 化学反应动力学化学反应速率：化学反应速率的概念、速率定律，速率与浓度的关系。

催化剂：催化作用的原理与应用。

反应平衡与速率：平衡与速率的关系，平衡与速率的偏离与调节。

8. 化学材料科学材料的种类与性质：金属材料、聚合物材料、无机非金属材料。

材料的制备与应用：金属的提取、聚合物的合成、合成材料的应用。

化学材料的特殊性质：超导性、光电性、磁性等特殊性质的材料。

9. 化学与人类社会化学史与化学进展：化学的起源与发展，化学技术对社会的影响与进展。

高中化学物质的量知识点学习卡片：卡片6 以物质的量为核心的计算

1．明确一个中心：必须以“物质的量”为中心——“见量化摩，遇问设摩”。

2．用好一个定律：阿伏加德罗定律及推论可概括为“三同定一同，两同见比例”，可用V ＝n ×V m 及m ＝V ×ρ等公式推导出：(1)同温同压时：①V 1∶V 2＝n 1∶n 2＝N 1∶N 2；②ρ1∶ρ2＝M 1∶M 2；③同质量时：V 1∶V 2＝M 2∶M 1。

(2)同温同体积时：①p 1∶p 2＝n 1∶n 2＝N 1∶N 2；②同质量时：p 1∶p 2＝M 2∶M 1。

(3)同温同压同体积时：M 1∶M 2＝m 1∶m 2。

3．注意三个守恒：质量守恒—反应前后元素的质量、某原子离子或原子团的物质的量相等电子守恒—氧化还原反应中，氧化剂得电子数＝还原剂失电子数电荷守恒—任何体系中，阳离子带的正电荷数＝阴离子带的负电荷数4．熟记两个公式(1)气体溶质物质的量浓度的计算：标准状况下，1 L 水中溶解某气体V L ，所得溶液的密度为ρ g ·cm 3，气体的摩尔质量为M g ·mol －1，则c ＝1 000ρV 22 400＋MVmol ·L －1。

(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算：c ＝1 000ρw M(c 为溶质的物质的量浓度/mol ·L －1，ρ为溶液的密度/g ·cm －3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量/g ·mol －1)。

5．掌握两条规律：(1)稀释定律：如用V 1、V 2、c 1、c 2分别表示稀释前后溶液的体积和溶质的物质的量浓度，有c 1V 1＝c 2V 2；如用m 1、m 2、w 1、w 2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数，有m 1w 1＝m 2w 2。

(2)混合规律：同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法：设溶质质量分数分别为w 1和w 2的两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为w 。

高中化学化学实验基础知识点学习卡片：卡片8 气体的制备

1.气体制备的基本步骤：连接仪器→检查气密性→装药品→先通气体排出装置中空气→开始反应→防倒吸､防氧化措施→仪器拆卸等｡2.气体制备的发生装置：装置选择注意事项固体与固体加热装置试管口应稍向下倾斜，防止产生的水蒸气在试管口冷凝后倒流而引起试管炸裂；铁夹应夹在距试管口约1/3处；胶塞中的导管伸入试管里面不能太长，否则会阻碍气体的导出固体与液体不加热装置块状固体与液体在常温下反应制备气体时可用启普发生器，如图甲，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置，如图乙；装置乙、丁、戊、己中长颈漏斗的下端应伸入液面以下，否则起不到液封的作用；加入的液体反应物(如酸)要适当；粉末状固体与液体反应或产物为糊状物时常采用装置丙固体与液体液体与液体加热装置先把固体药品加入烧瓶中，然后滴加液体药品，要注意液体滴加的速度，保证产气速率平稳，易于收集；若使用分液漏斗，则需要在滴液的过程中，打开漏斗活塞，以保证液体能够顺利滴下；分液漏斗中的液体滴完后，要关闭漏斗活塞，防止气体经漏斗逸出；装置乙中的温度计必须插在反应液中；烧瓶加热需要垫石棉网3.气体制备的三类净化装置：装置为加热固态试剂以除去气体中杂质的装置，为防止固体“流动”，两端用石棉或玻璃棉堵住，但要使气流通畅装置一般盛液体试剂，用于洗气装置一般盛固体试剂，用于气体除杂和定量计算4.气体的收集方法：有关集气装置问题,要弄懂使用装置的原理:难､微溶于水的用排水集气法；密度大于空气的用向上排空气法,密度小于空气的用向下排空气法,要注意密度与空气接近的(如C2H4等)或易与空气中O2反应的(如NO等)不宜用排空气法；有毒气体一定要注意带尾气处理装置｡必要时,如NO､N2､CO等用气袋､球胆之类密封收集｡排水法难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可用排水集气法收集；用排水集气法收集气体时，导管不伸入试管(或集气瓶)底部向上排空气法比空气密度大的气体可用向上排空气法收集；用排空气法收集气体时，导管一定要伸入集气瓶(或试管)底部，目的是把集气瓶(或试管)中的空气尽量排出；为防止外界空气向集气瓶内扩散，集气瓶口可盖上毛玻璃片，若用试管收集时，可在试管口塞上一小团疏松的棉花向下排空气法比空气密度小的气体可用向下排空气法收集，如H2、NH3和CH4等气体排特殊溶液法氯气可用排饱和食盐水的方法收集；二氧化碳可用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集5.气体制备中尾气处理的三种方法：对环境有害的气体,在实验中必须对其尾气进行处理｡分析选择尾气吸收方法的依据是:使有害气体反应掉,同时不能再产生有害气体,主要方法有可燃性气体可采用“火封法”(即通过点燃使其燃烧掉,如CO､CH4､C2H4､C2H2等气体)；水溶性大的气体可采用“水封法”(即将该气体通入水中,如HCl､NH3等气体)；酸性气体可采用“碱封法”(即用碱液吸收该气体,如SO2､Cl2等气体)｡灼烧式将有毒气体通过灼烧转化为无毒物质收集式将有毒气体收集到气球或其他容器中吸收式Cl2、SO2、NO2可用NaOH溶液吸收NO：先通入空气，再用NaOH溶液吸收H2S：用CuSO4溶液吸收。

高三化学知识点总结_高三化学知识点

高三化学知识点总结_高三化学知识点高三化学知识点总结一离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写：写出化学方程式第二步：拆：易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O 等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆第三步：删：删去前后都有的离子第四步：查：检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-);②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)高三化学知识点总结二一、概念判断：1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。

4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。

5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。

6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。

7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，也可能被还原(由阴离子变单质)。

8、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是态，如：SO32-)。

高三化学必背知识点口诀

高三化学必背知识点口诀一、元素周期表及相关知识1. 元素周期表：基础千变万化，118个元素分类，周期升级电子层，周期增加原子序。

2. 元素周期表分区：左边金属多，右边非金属；中间过渡金属厉害，最后稀有气体。

3. 周期表周期性：元素性质变化定，周期数增加，原子半径递减；电负性增强，电离能升高；原子量增大，金属性增强；一周期消失，周期表规律掌握。

4. 具有相似性质的元素：同一族一样好，元素周期中垂直排；1A组氢、3A组硼砷氮；7A组氟氯溴，即为同一族。

二、化学键和化学方程式1. 化学键：金属与非金属求结合，电子给予与接受。

金属无定形态，非金属形成线。

金属一电子，非金属一外壳。

2. 离子键：金属氧化，非金属还原。

金属成阳离子，非金属成阴离子。

阴阳相吸引，离子间结结实。

3. 共价键：非金属施共价，共享外层电子。

共价成化合物，稳定性更有増。

4. 离子方程式：电离全写出，电子替定不漏。

5. 共价方程式：共享外层写，较共价键更好。

三、物质的物理性质和化学性质1. 物理性质：气-液-固有三态，物理性质还要掌握。

密度质轻质量小，熔沸点低且融；硬度大小要考虑，容易变形要呵护。

2. 化学性质：生子氧氨嗫，吸氧氧化升；物质蚀侵质漂剥，以酸还是碱来考。

四、酸碱中和反应及氧化还原反应1. 中和反应：酸碱结合成盐，氧化还原消失。

氢氟盐不中和，一中和全部消。

2. 氧化还原：氧化让步还原牵，原子电荷转交换。

电子失弃为氧化，电子汲取为还原。

五、酸和碱的性质及酸碱的溶液1. 酸的性质：溶液酸味充溢，红色石酸易溶；浸泡蓝青花，淡黄气体立。

2. 碱的性质：苦苹咸恶碱，溶液不怕光；纤细红色试剂，转蓝即为明。

3. 酸性溶液：纯碱不酸，有硷则表碱。

4. 碱性溶液：硷土识别好，中和色草查。

六、化学式、离子式和分子式1. 化学式：离子氧前写，以化合物为首。

原子键结原子尾。

2. 离子式：阴阳交换写，金属与非金属合。

带电看，符号省。

3. 分子式：共价键写，共享电子铺。

高三化学知识小卡片(共80个卡片)

⑷检验：能使潮湿的KI淀粉试纸变蓝化方：⑸除杂质：先通入〔除HCl〕，再通入〔除水蒸气〕⑹收集：排法或向排空气法；⑺尾气回收：Cl2 + 2NaOH =⑻练习：KMnO4与浓盐酸在常温下就能够反应制取Cl2，写出其化方：高三化学知识小卡片(03) 03班号姓名知识点：氯水的成分：新制氯水中的微粒有：七种。

将新制氯水分成三份：⑴向第一份中滴入AgNO3溶液，参加反应的微粒是：现象是：离方：⑵向第二份中滴入Na2CO3溶液，参加反应的微粒是：现象是：离方：⑶向第三份中滴入KI淀粉溶液，参加反应的微粒是：现象是：离方：⑷用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，产生该现象的缘故可能有两个：〔用简要的文字讲明〕①是由于：②是由于：简述如何样用实验证明红色褪去的缘故是①依旧②？知识点：卤离子的检验：要鉴不NaCl、NaBr、NaI三种无色溶液，通常有三种方法：⑴各取少量，分不滴入AgNO3溶液：产生____色沉淀的是NaCl溶液，离方：产生___ 色沉淀的是NaBr溶液，离方：产生____色沉淀的是NaI溶液。

离方：这些沉淀都不溶解在稀HNO3中。

⑵各取少量，分不加入氯水：离方：无明显现象的是溶液。

在余下的两试管中加入淀粉溶液：使淀粉变蓝的是__ __溶液，无明显现象的是_______溶液。

⑶各取少量，分不加入氯水和CCl4，充分振荡，溶液分层，CCl4层应在层。

CCl4层呈色的原溶液是NaBr溶液，CCl4层呈色的原溶液是NaI溶液。

知识点：卤素单质及化合物的特性：1、F原子半径小，获电子能力强；无正价，无含氧酸，F2是氧化性最强的非金属单质。

如OF2的化合价为2、F2与H2反应剧烈，低温、暗处即发生爆炸。

化方为：3、F2能够与稀有气体中的Xe、Kr等作用生成相应的氟化物：XeF2、XeF4、XeF6、KrF2等，它们在常温下差不多上白色固体。

氙气与氟气按的体积比混合，恰好生成XeF4。

人教版高中化学必修第1册考前必背

考前必背一、钠及其化合物1.4Na+O2 2Na2O2.2Na+O2 Na2O23.2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑4.2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑5.2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2二、铝及其化合物1.2Al+6H+ 2Al3++3H2↑2.2Al+2OH-+2H2O 2Al O2-+3H2↑3.2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3(铝热反应)4.Al2O3+6H+ 2Al3++3H2O5.Al2O3+2OH- 2Al O2-+H2O6.Al(OH)3+OH- Al O2-+2H2O7.Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O8.Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N H4+(用于制备)9.(用于鉴别)10.Al O2-+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HC O3-(用于制备)11.(用于鉴别)三、铁及其化合物1.3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H22.Fe+4H++N O3-(稀、过量) Fe3++NO↑+2H2O3.3Fe+8H++2N O3-(稀、不足) 3Fe2++2NO↑+4H2O4.Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O5.Fe3O4+8H+(非氧化性酸) Fe2++2Fe3++4H2O6.FeO+2H+(非氧化性酸) Fe2++H2O7.2Fe3++H2S 2Fe2++S↓+2H+8.2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+9.2Fe3++Fe 3Fe2+10.2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-11.3Fe2++4H++N O3- 3Fe3++NO↑+2H2O12.5Fe2++Mn O4-+8H+ 5Fe3++Mn2++4H2O13.Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+14.Fe3++3SCN- Fe(SCN)3(红色)(用于鉴别)15.Fe3++3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3N H4+16.Fe2++2OH- Fe(OH)2↓(白色)17.4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3(红褐色)四、硅及其化合物1.SiO2+4HF SiF4↑+2H2O(氢氟酸腐蚀玻璃)2.SiO2+2C Si(粗硅)+2CO↑(工业制硅原理)3.Si(粗硅)+2Cl2 SiCl44.SiCl4+2H2 Si(纯硅)+4HCl5.SiO2+2OH- Si O32-+H2O(SiO2为酸性氧化物)6.Na2SiO3+H2O+CO2 Na2CO3+H2SiO3↓五、氯及其化合物1.2Na+Cl2 2NaCl2.Cu+Cl2 CuCl23.2Fe+3Cl2 2FeCl34.H2+Cl2 2HCl5.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O(实验室制Cl2)6.H2O+Cl2 H++Cl-+HClO7.Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O8.2Ca(OH)2+2Cl2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O9.Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO10.Cl2+S O32-+H2O 2Cl-+S O42-+2H+11.Cl2+SO2+2H2O 2Cl-+S O42-+4H+12.2Br-+Cl2 2Cl-+Br213.Br2+2I- 2Br-+I214.2Fe3++2I- 2Fe2++I2六、氮及其化合物1.N2+3H2 2NH32.2NO+O2 2NO2(无色变红棕色)3.3NO2+H2O 2HNO3+NO4.4NO2+O2+2H2O 4HNO35.4NO+3O2+2H2O 4HNO36.2NO2 N2O4(无色)7.2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O8.NO2+NO+2NaOH 2NaNO2+H2O9.4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑10.Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O11.3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O12.C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O13.NH3+H2O NH3·H2O N H4++OH-14.4NH3+5O2 4NO+6H2O15.NH3+HCl NH4Cl(白烟)16.NH4Cl NH3↑+HCl↑17.NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑18.N H4++OH- NH3↑+H2O(用于铵盐的检验)19.2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+2H2O+CaCl2七、硫及其化合物1.Fe+S FeS(黑色)2.2Cu+S Cu2S(黑色)3.S+O2 SO24.2SO2+O2 2SO35.FeS+2H+ Fe2++H2S↑6.2H2S+SO23S↓+2H2O7.CuSO4+H2S CuS↓(黑色)+H2SO48.Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O9.C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O10.3S O32-+2H++2N O3- 3S O42-+2NO↑+H2O。

【人教版化学】选择性必修2 知识点默写小纸条(空白默写版)15页

默写小纸条DAY1班级__________姓名__________日期__________一、能层与能级1、能层(1)含义：根据多电子原子的核外电子的__________差异，将核外电子分成不同的能层(电子层)(2)符号：能层序数一、二、三、四、五、六、七……分别用____________________……表示(3)能量关系：能层越高，电子的能量越高，能量的高低顺序为_____________________________(4)容纳电子数：原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数与能层的序数间存在的关系是_______ 2、能级(1)含义：根据多电子原子的同一能层的电子的__________也可能不同，将它们分为不同能级(2)表示方法：分别用相应能层的序数和字母____________________等表示默写小纸条DAY2班级__________姓名__________日期__________24Cr排布式______________________________29Cu排布式_____________________________ 1、基态原子与激发态原子(1)基态原子：处于__________能量状态的原子(2)激发态原子：基态原子__________能量，电子会跃迁到__________能级，变为__________态原子电子云：电子在核外空间做__________运动，不能确定具有一定运动状态的核外电子在某个时刻处于原子核外空间何处，只能确定它在原子核外各处出现的__________，由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象的称为电子云原子轨道(1)定义：量子力学把电子在原子核外的一个____________________称为一个原子轨道(2)形状①s电子的原子轨道呈__________形，能层序数越大，原子轨道的半径__________②p电子的原子轨道呈__________形，能层序数越大，原子轨道的半径__________默写小纸条DAY3班级__________姓名__________日期__________1、电子自旋与泡利原理(1)自旋是微观粒子普遍存在的一种如同电荷、质量一样的内在属性，电子自旋在空间有__________和__________两种取向，简称__________，常用上下箭头(↑和↓)表示自旋相反的电子(2)泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳________个电子，且这两个电子自旋方向必须__________(3)能量最低原理内容：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据__________的原子轨道，使整个原子的能量最低氮钠钙铁铜简化电子排布式外围电子排布式班级__________姓名__________日期__________原子(核素)符号含义在元素符号的左下方标明__________、左上方标明__________的一种图示即为原子符号实例16O/18O电子式含义化学中常在元素符号周围用“·”或“×”来表示元素原子的__________电子，相应的式子叫做电子式实例原子(离子)结构示意图含义将每个__________上的__________表示在原子核外的式子实例电子排布式含义用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式实例K：____________________简化电子排布式含义为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体原子结构的部分以相应稀有气体元素符号外加方括号表示实例K：____________________价电子排布式含义主族元素的价层电子指__________电子，价层电子排布式即最外层电子排布式实例Al：____________________电子排布图含义每个方框代表一个__________，每个箭头代表一个__________实例“三看”法比较简单微粒的半径大小①“一看”电子的能层数：当电子的能层数不同时，一般能层数越多，半径__________②“二看”核电荷数：当电子的能层数相同时，核电荷数越大，半径__________③“三看”核外电子数：当电子的能层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径__________第一电离能：____________________原子失去一个电子转化为__________正离子所需要的__________叫做第一电离能(1)从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现从__________到__________（大/小）的变化趋势，表示元素原子越来越__________（难/易）失去电子(2)同族元素，自上而下第一电离能__________，表明自上而下原子越来越__________失去电子(3)同周期的第IIA族元素的I1__________（大于/小于）第IIIA族元素(4)同周期的第VA族元素的I1__________（大于/小于）第VIA族元素电负性1.键合电子和电负性(1)键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成__________的电子称为__________(2)电负性：用来描述不同元素的原子对__________吸引力的大小。

高中化学默写小纸条

高中化学默写小纸条
《高中化学默写小纸条》
哎呀！一提到高中化学默写小纸条，我这心里就跟打翻了五味瓶似的，啥滋味都有！
你说这化学默写，咋就这么让人又爱又恨呢？每次老师说要默写，教室里那气氛，紧张得就跟马上要上战场一样！
记得有一次，老师突然宣布要默写，大家都慌了神。

同桌小李瞪大眼睛，压低声音跟我说：“哎呀，我昨晚可没好好复习，这可咋办呀？”我心里也直打鼓，嘴上却还硬着：“怕啥，说不定都是咱们会的呢！”结果，等拿到默写纸，我傻眼了，好多知识点都模模糊糊的，脑袋里就像一团乱麻。

我瞅瞅左边的小王，他眉头紧皱，咬着笔头，一脸苦相。

再看看右边的小张，正偷偷摸摸地在桌子下面翻书，被老师逮了个正着，老师一声怒吼：“小张，你干啥呢！”吓得小张赶紧把书塞回去，脸都红到脖子根了。

这默写小纸条，有时候就像个“小恶魔”，专门来捣乱。

你说咱们辛辛苦苦学了那么多知识，一到默写的时候，咋就全想不起来了呢？就好像那些知识在脑子里玩捉迷藏，怎么找都找不到。

可有时候吧，它又像个“小天使”。

通过默写，能让咱们知道自己哪里没掌握好，赶紧查漏补缺。

上次我因为默写没过关，被老师狠狠批评了一顿。

那之后，我可是下了狠心，把那些没记住的知识点反复背了好多遍。

等到下次默写，嘿，居然全对了！那种成就感，就像大热天吃了根冰棒，爽极了！
你说这默写小纸条是不是很神奇？它能让咱们又紧张又兴奋，又害怕又期待。

就像坐过山车一样，心情起起伏伏。

其实啊，高中化学默写小纸条虽然让人头疼，但它也是帮助咱们学好化学的好帮手。

只要咱们认真对待，把每次默写都当成一次挑战，努力去克服，就一定能在化学的世界里畅游！。

高中化学五三知识点总结

高中化学五三知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。

- 纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。

2. 原子结构- 原子由原子核和核外电子组成。

- 原子核包含质子和中子，核外电子围绕原子核运动。

- 原子序数等于核内质子数，也等于核外电子数。

3. 元素周期表- 元素按照原子序数排列的表格，分为周期和族。

- 周期表示电子能级，族表示最外层电子数。

4. 化学键- 离子键：正负离子之间的静电吸引力。

- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的化学键。

- 金属键：金属原子间的电子共享。

5. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。

- 反应物和生成物的关系通过化学方程式表示。

- 化学反应的类型包括合成反应、分解反应、置换反应和还原-氧化反应。

二、化学计算1. 物质的量- 物质的量是表示物质所含实体数目的物理量，单位是摩尔（mol）。

- 阿伏伽德罗常数：1mol物质中所含实体的数目，约为6.022×10^23。

2. 摩尔质量- 摩尔质量是1mol物质的质量，单位是克/摩尔（g/mol）。

- 摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量的数值相等。

3. 气体定律- 波义耳定律：在恒温条件下，气体的压强与体积成反比。

- 查理定律：在恒压条件下，气体的体积与温度成正比。

- 盖-吕萨克定律：在恒温条件下，气体体积与压强成正比。

4. 溶液浓度- 质量分数：溶液中溶质质量与溶液总质量的比值。

- 体积分数：溶质体积与溶液总体积的比值。

- 摩尔浓度：溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。

5. 酸碱滴定- 滴定是通过已知浓度的溶液来测定未知浓度溶液的方法。

- 酸碱滴定是利用酸和碱之间的中和反应进行的滴定。

三、无机化学1. 元素及其化合物- 主要介绍氧、氢、碳、氮、硫、磷、硅、氯、钠、钾等元素及其化合物的性质和用途。

2. 酸碱理论- 阿伦尼乌斯理论：酸是产生氢离子的物质，碱是产生氢氧根离子的物质。

高考化学知识点归纳总结2024

高考化学知识点归纳总结2024高考化学知识点归纳总结（人教版2024）一、化学基本概念。

1. 物质的组成与分类。

- 元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。

例如，碳元素包含^12C、^13C、^14C等不同的原子。

- 混合物与纯净物：混合物由多种物质组成，没有固定的组成和性质，如空气（含氮气、氧气、二氧化碳等）；纯净物由一种物质组成，有固定的组成和性质，如蒸馏水。

- 单质与化合物：单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气O_2；化合物是由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳CO_2。

- 酸、碱、盐、氧化物：- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部为H^+的化合物，如HCl、H_2SO_4。

- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部为OH^-的化合物，如NaOH、Ca(OH)_2。

- 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，如NaCl、Na_2CO_3。

- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，如CO、MgO。

2. 化学用语。

- 元素符号：表示元素的符号，如H表示氢元素。

- 化学式：用元素符号表示物质组成的式子。

例如，H_2O表示水的组成。

- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。

如2H_2 +O_2{点燃}{===}2H_2O，表示氢气和氧气反应生成水。

- 离子符号：表示离子的符号，如Na^+表示钠离子，Cl^-表示氯离子。

3. 化学中的计量关系。

- 物质的量（n）：是国际单位制中七个基本物理量之一，单位为摩尔（mol）。

- 阿伏伽德罗常数（N_A）：1mol任何粒子的粒子数，约为6.02×10^23mol^-1。

- 摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。

例如，H_2O的摩尔质量为18g/mol。

- 气体摩尔体积（V_m）：在标准状况（0^∘C，101kPa）下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，即V_m = 22.4L/mol。

高考化学冷门知识点汇总

高考化学冷门知识点汇总高考化学是考生们非常重要的一门科目，涵盖了许多基本概念和理论知识。

而在这些基础知识之外，还有一些冷门知识点值得我们关注。

今天，我们将汇总一些高考化学中的冷门知识点，以帮助大家更好地备考和复习。

1. 元素周期表中的稀有气体元素周期表中，位于第18族的气体被称为稀有气体。

它们包括氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）和氡（Rn）。

稀有气体的共同特点是在自然界中含量极为稀少，且具有稳定的电子结构。

这些气体在工业生产和科学实验中具有广泛的应用价值。

2. 化学平衡常数（Kc）化学平衡常数是描述化学平衡状态的一个指标。

在一个化学反应中，当反应物和生成物浓度达到稳定状态时，反应体系达到平衡。

平衡常数Kc表示了在平衡状态下反应物和生成物浓度的关系。

其中，对于一般的化学反应：aA + bB ⇌ cC + dDKc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的摩尔浓度。

通过计算Kc值，可以了解反应体系在平衡时反应物和生成物的相对浓度。

3. 锂电池的工作原理锂电池是一种常见的可充电电池，应用广泛。

它的工作原理是基于锂离子在放电和充电过程中在阳极和阴极之间的迁移。

在放电过程中，锂离子从阳极（一般为锂金属）迁移到阴极（一般为碳材料或金属氧化物）。

在充电过程中，锂离子则从阴极回迁到阳极。

这种锂离子的迁移导致了电流的产生和存储，实现了电能的转化和储存。

4. pH值的计算pH值是描述溶液酸碱性强弱的指标。

它是通过对数计算的，表示溶液中溶解了多少氢离子（H+）。

pH值的计算公式为：pH = -log[H+]其中，[H+]代表溶液中氢离子的浓度。

pH值的范围为0-14，当pH值小于7时，溶液为酸性；当pH值大于7时，溶液为碱性；当pH值等于7时，溶液为中性。

5. 二氧化碳的化学性质二氧化碳（CO2）是一种常见的气体，在生活中广泛存在。

【人教版化学】必修2 知识点默写小纸条(答案背诵版)17页

默写小纸条DAY1班级__________姓名__________日期__________硫单质的化学性质(1)与金属反应体现硫的氧化性①硫粉与钠研磨爆炸：2Na＋S===Na2S②硫与铝共热：2Al＋3S===Al2S3(制取Al2S3的唯一途径)③铁与硫粉共热：Fe＋S===FeS(黑色固体，不溶于水)④铜与硫粉共热：2Cu＋S===Cu2S(黑色固体，不溶于水)⑤硫与银反应：2Ag＋S===Ag2S(银器变黑)⑥硫与汞反应：Hg＋S===HgS(汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理)默写小纸条DAY2班级__________姓名__________日期__________ 1.硫与非金属反应①硫在氧气中燃烧：S＋O2SO2(硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰)②硫与氢气共热：S＋H2===H2S(该反应体现了单质硫具有氧化性)2.硫与强氧化性酸(如：浓硫酸、硝酸)反应——体现硫的还原性①硫与浓H2SO4反应：S＋2H2SO4(浓)===3SO2↑＋2H2O②硫与浓HNO3反应：S＋6HNO3(浓)===H2SO4＋6NO2↑＋2H2O3.硫与强碱的反应——既体现氧化性，又体现还原性用热碱溶液清洗硫:3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O①Na2S与稀H2SO4反应：Na2S＋H2SO4===H2S↑＋Na2SO4②Na2SO3与稀H2SO4反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(实验室制SO2的方法)③向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入稀H2SO4：2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3S↓＋3Na2SO4＋3H2O二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易液化，易溶于水。

在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的SO2SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性①能使指示剂变色：SO2能使紫色石蕊试液变红②SO2与NaOH溶液反应SO2少量：2NaOH＋SO2(少量)===Na2SO3＋H2OSO2过量：NaOH＋SO2(过量)===NaHSO3③SO2与某些盐溶液反应：(与酸性比H2SO3弱的酸所对应的盐反应)A.少量二氧化硫与碳酸钠溶液反应：2Na2CO3＋SO2(少量)＋H2O===Na2SO3＋2NaHCO3B.过量二氧化硫与碳酸钠溶液反应：Na2CO3＋2SO2(过量)＋H2O===2NaHSO3＋CO2C.二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应：NaHCO3＋SO2===NaHSO3＋CO2【拓展】分析除杂问题(括号内物质为杂质)CO2(SO2)饱和NaHCO3溶液CO2(HCl)饱和NaHCO3溶液④SO2与BaCl2溶液：二氧化硫与氯化钡溶液不反应，违背了弱酸制取强酸默写小纸条DAY4班级__________姓名__________日期__________SO2，CO2共同存在时，二者的检验装置的设计过程SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊.证明混合气体中含有CO2和SO2时通常按照以下思路进行设计实验装置所选试剂及其作用装置A B C D选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊作用检验SO2除去SO2检验SO2是否除尽检验CO2SO 2、CO 2共同存在时，二者的检验装置的设计过程SO 2和CO 2都可使澄清的石灰水变浑浊，证明混合气体中含有CO 2和SO 2时通常按照以下思路进行设计实验装置实验装置所选试剂及其作用装置A BC D选用试剂品红溶液酸性KMnO 4溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊作用检验SO 2除去SO 2检验SO 2是否除尽检验CO 2默写小纸条DAY6班级__________姓名__________日期__________浓硫酸的特性(1)吸水性：浓H 2SO 4能吸收物质(气体、结晶水化物)中湿存的水分，利用此性质可用浓H 2SO 4作干燥剂，干燥一些不与浓硫酸反应的气体。

高三化学补习知识点归纳总结

高三化学补习知识点归纳总结高三化学补习知识点11、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F3、其价氧化物的水化物酸性的元素是Cl4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl5、其氢化物沸点的非金属元素是O6、其单质是最轻的金属元素是Li7、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl8、熔点最小的金属是Hg9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N10、导电性的金属是Ag11、相对原子质量最小的原子是H12、最简单的有机物是甲烷13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe14、组成化合物种类最多的元素是C15、天然存在最硬的物质是金刚石16、金属活动顺序表中活动性的金属是K17、地壳中含量最多的金属元素是Al18、地壳中含量最多的非金属元素是O19、空气中含量最多的物质是氮气20、人体中含量最多的元素是O21、相同条件下密度最小的气体是氢气22、相对分子质量最小的氧化物是水高三化学补习知识点2特殊试剂的存放和取用10例1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。

用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。

镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。

瓶盖严密。

4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。

瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

7.NH3oH2O：易挥发，应密封放低温处。

8.C6H6、、C6H5-CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。