高一化学知识小卡片·浓H2SO4的性质
硫酸的理化性质及危险特性
硫酸的理化性质及危险特性
硫酸（化学式：H2SO4）是一种无色、无味的液体，常见的是
浓硫酸，具有高度的腐蚀性。
下面是硫酸的主要理化性质及危险特性：
1. 密度：硫酸的密度约为1.84 g/cm³，具有较大的密度。
这意
味着硫酸比水更重，需要小心使用和储存，以防止泄漏和事故发生。
2. 溶解性：硫酸是一种强酸，能够与大部分物质反应，包括金属、氧化物和碱。
它在水中溶解能力强，可与水反应生成大量的热量，需要注意加入硫酸时要缓慢而小心。
3. 腐蚀性：浓硫酸具有很高的腐蚀性，能够腐蚀金属和许多有
机物质。
接触硫酸可能导致严重的灼伤，并产生有毒的气体。
在操
作硫酸时，需要佩戴适当的防护设备，如手套、护目镜和防护服。
4. 危险特性：硫酸是一种具有危险性的物质。
它能够引起严重
的眼和皮肤损伤，对呼吸道和消化系统也具有刺激和腐蚀作用。
在
使用硫酸时，需要严格遵守相关法规和安全操作规程，以防止事故
和人身伤害的发生。
5. 环境影响：硫酸对环境也有一定的影响。
在处理硫酸废液时，应遵守相关环保法规，采取适当的处理措施，以防止对水体和土壤
的污染。
这些是硫酸的主要理化性质及危险特性。
在使用硫酸时，务必
要小心操作，遵循安全规程，确保人身安全和环境保护。
高一化学浓硫酸知识点
高一化学浓硫酸知识点化学是一门研究物质及其变化的科学，而浓硫酸则是其中一个重要的研究对象。
下面将介绍一些高一化学学习中关于浓硫酸的知识点。
一、浓硫酸的定义和性质浓硫酸，化学式为H2SO4，是一种无色，具有强烈刺激性气味的液体。
它是一种极强的酸，可以与许多物质反应，并产生大量的热量。
二、浓硫酸的制备方法1. 质量法制备：将一定质量的硫酸饱和溶液置于蒸发皿中，通过加热使其失去部分水分，得到浓硫酸。
2. 体积法制备：取一定体积的浓硫酸，在滴定管中加入等体积的浓硝酸，慢慢滴入至浓硫酸中，搅拌均匀后，得到浓硫酸。
三、浓硫酸的运用及注意事项1. 在实验室中，浓硫酸常用作催化剂以及其他化学试剂的制备。
2. 浓硫酸具有强酸性和强氧化性，使用时需要注意安全，避免接触皮肤和眼睛。
使用时应穿戴防护服和安全眼镜，并在通风良好的地方进行操作。
3. 浓硫酸在与有机物接触时，可能发生剧烈反应，产生高温和有毒气体，因此需要特别小心操作，避免事故发生。
四、浓硫酸的应用领域1. 在化学合成中，浓硫酸常用于有机物的磺化反应、酯化反应等。
2. 浓硫酸可以用来制备石油清洗剂、硫酸肥料等。
3. 在实验室中，浓硫酸广泛用于进行酸碱中和反应、脱水反应等。
总结：浓硫酸是一种重要的化学物质，具有强酸性和强氧化性。
它在化学实验室和工业生产中有广泛的应用，但使用时需要注意安全，避免与有机物接触以及其他危险情况的发生。
通过学习浓硫酸的性质和制备方法，我们可以更好地理解化学知识，并提高实验操作的技能。
浓硫酸的结构与性质
浓硫酸的结构与性质浓硫酸（H2SO4）是一种无色、无味、具有强烈腐蚀性的液体。
它是常用的无机酸之一，广泛应用于化工、电子、制药等各个领域。
1.结构：浓硫酸的分子式为H2SO4，它的分子量为98.09 g/mol。
硫酸分子由两个氢原子、一个硫原子和四个氧原子组成。
硫原子位于中心，四个氧原子和硫原子之间通过共价键连接。
硫酸分子具有分子镜面对称性。
2.物理性质：浓硫酸是一种无色、黄色或棕色的液体。
它的密度为1.84 g/cm³，熔点为10.31°C，沸点为337°C。
浓硫酸可以在常温下迅速吸湿，因此有时会被用作脱水剂。
浓硫酸具有很高的粘度，是一种黏稠的液体。
3.化学性质：浓硫酸具有很强的腐蚀性，可以与多种物质发生化学反应。
下面是一些浓硫酸的典型化学性质：（1）酸性：浓硫酸是一种强酸，它可以与碱反应生成盐和水。
例如，与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O（2）氧化性：浓硫酸是一种强氧化剂，在高温下可以与金属反应，产生二氧化硫气体和相应的金属离子。
例如，浓硫酸可以与铜反应生成二氧化硫气体和硫酸铜：H2SO4+Cu→SO2+CuSO4+H2O（3）脱水性：浓硫酸是一种强烈的脱水剂，可以与水反应生成大量的热量，并形成硫酸：H2SO4+H2O→H2SO4这个反应也是硫酸具有强腐蚀性的原因之一4.安全注意事项：浓硫酸是一种具有强腐蚀性的化学物质，必须小心操作。
（1）佩戴化学防护手套、护目镜和防护工作服，确保安全操作。
（2）避免与皮肤接触，一旦接触到皮肤，立即用大量水冲洗。
（3）浓硫酸应储存在密闭容器中，远离易燃、易爆物品。
（4）在使用浓硫酸时要保持通风良好的工作环境，避免吸入其蒸气。
（5）避免与其他化学物质混合使用，以免引发危险反应。
总结起来，浓硫酸是一种无色、无味的液体，具有腐蚀性、氧化性和脱水性。
它在许多工业和实验室的应用中发挥着重要作用，但同时也需要小心操作，确保安全环境。
高一化学硫酸
1、稀H2SO4
强酸性： H2SO4=2H++SO42注意：SO42-不具有强氧化性,H+表现弱氧化性.
2、浓H2SO4的特性
（1）吸水性（常用作干燥剂）
不能用浓硫酸干燥的气体：
①碱性气体： NH3 ②还原性气体： H2S、HI等 （2）脱水性
△
HCOOH 浓H2SO4 CO↑+H2O
加热时氧化C、S、P等
低价化 合物 表现氧化 性的粒子 还原产物
是否为氧 化性酸
不能氧化
H+ H2 否
能氧化Fe2+、S2-、Br、I-、 H2S、HI、HBr等
H2SO4
SO2 是
注：浓、稀硫酸都具有酸的通性，但浓硫酸与金属反应不能 放出H2。
三、SO42-的检验
1、干扰离子：CO32-、O32-、PO43-、SiO32-、Ag+等
排除方法：
2、正确操作方法：
取被检溶液 加过量盐酸
酸化
3.常见硫酸盐
无沉淀 滴BaCl2溶液
白色沉淀
.
.
.
.
.
.
.
；知识产权律师 知识产权律师
△
C2H5OH 浓H2SO4 CH2＝CH2↑+H2O
注意：浓H2SO4不慎沾到皮肤上怎样处理？ 用干布迅速擦去，再用大量水冲洗。再涂上NaHCO3溶液。
（5）稀H2SO4与浓H2SO4氧化性的比较
比较 金属
非金属
稀H2SO4
与金属活动性顺序表 中H前面的金属反应
不能氧化
浓H2SO4
①与除Pt、Au外所有的金属 ②常温下使Fe、Al钝化 ③加热时氧化Cu、Hg、Ag、Fe 等
高一化学必背知识点硫酸
高一化学必背知识点硫酸硫酸是化学课程中非常重要的一种化合物，它的性质和应用广泛而且复杂。
作为高一学生，掌握硫酸的必背知识点对于理解化学原理和解决实际问题都有着重要的意义。
首先，我们来了解硫酸的基本性质。
硫酸的化学式为H2SO4，是一种无色液体。
它可溶于水，生成高度酸性的溶液。
硫酸具有强烈的腐蚀性，不仅可以对有机物和无机物造成腐蚀，还能发生脱水反应。
由于这些性质，硫酸被广泛应用于许多领域。
在化学实验中，我们常常使用硫酸作为脱水剂。
无水硫酸（H2SO4）具有吸湿性，能够吸收空气中的水分，从而起到脱水作用。
这一特性使得硫酸广泛用于化学分析、有机合成和实验室中的许多其他操作。
除了脱水作用之外，硫酸还具有酸性。
在水中，硫酸会完全离解成氢离子（H+）和硫酸根离子（SO4^-2）。
这意味着硫酸可以与碱中的氢氧根离子（OH^-）发生中和反应，生成盐和水。
这一性质使得硫酸是一种重要的中和剂，能够在工业生产中用于中和废水和调节 pH 值。
此外，硫酸还有很多其他应用。
它被广泛用于制造化肥，如硫酸铵和硫酸钾。
硫酸也是生产肥皂、染料、清洁剂和硝化棉等许多化学产品的重要原料。
在工业中，它还被用于腐蚀金属的处理，如酸洗不锈钢。
然而，硫酸的应用不当也可能造成严重的危害。
由于其腐蚀性，硫酸在储存和运输过程中需要特别小心。
任何与硫酸接触的容器和装置都必须能够承受其腐蚀作用。
同时，硫酸在使用过程中要避免与有机物、易燃物或氧化剂等物质接触，以免发生危险反应。
总结起来，掌握硫酸的必背知识点对于高一化学学科的学习非常重要。
我们需要了解硫酸的基本性质、脱水和中和反应等应用，并理解其在化学实验和工业生产中的广泛应用。
同时，我们也要注意安全问题，正确储存和使用硫酸，以免造成危害。
通过学习和熟记硫酸的相关知识点，我们可以更好地理解和掌握化学原理，为今后的学习和实践提供坚实的基础。
此外，在与硫酸相关的实验中，我们也应该始终牢记安全第一的原则，正确操作，以保证自身和他人的安全。
浓硫酸的性质(H2SO4)
浓硫酸的性质（一）物理性质纯硫酸是一种无色油状液体。
常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.8 4g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。
硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。
浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
”（二）特性1．吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。
⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。
⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。
2．脱水性⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。
浓硫酸如C12H22O11————>12C + 11H2O3．强氧化性⑴跟金属反应①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2△Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O△2Fe + 6H2SO4(浓) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
高一化学必修二硫酸的知识点
高一化学必修二硫酸的知识点硫酸（H2SO4）是一种常见的无机酸，具有广泛的应用领域，是现代化学工业中重要的原料之一。
本文将介绍硫酸的性质、制备方法，以及其在实际应用中的重要性。
1. 硫酸的性质硫酸是一种无色、无味的液体，具有很强的腐蚀性。
其化学式为H2SO4，分子量98.08 g/mol。
硫酸是一种高度极性的物质，具有良好的溶解性，可以与水、醇类和酚类等广泛溶剂混溶。
硫酸具有强酸性，可与碱反应，生成相应的盐和水。
2. 硫酸的制备方法（1）浓缩硫酸水溶液：在实验室中，可以通过浓缩硫酸的方式制备浓硫酸。
将硫酸稀溶液加热，不断蒸发水分，最终得到浓硫酸。
（2）联系制备法：工业上通常采用的制备硫酸的方法是联系制备法。
这是通过将硫磺（S）和氧气（O2）在反应器内进行反应，生成二氧化硫（SO2），再与空气中的氧气反应，生成二氧化硫气体。
接着，将二氧化硫气体通过冷凝器冷却至液体状态，与浓硫酸反应生成硫酸。
3. 硫酸的应用硫酸具有广泛的应用领域，以下是其中一些重要的应用：（1）化学工业：硫酸是许多化学制品的重要原料，如肥料、农药和染料等。
此外，硫酸也是许多金属的提取和精炼过程中的重要溶剂。
（2）石油工业：在炼油过程中，硫酸用于催化裂化和脱气，帮助提高燃料质量。
（3）电池制造：硫酸是制造铅酸电池的重要成分，铅酸电池被广泛应用于汽车和UPS（不间断电源）等设备上。
（4）清洁剂制造：硫酸在清洗和去污过程中具有良好的酸性，因此被广泛用于制造清洁剂。
（5）实验室应用：硫酸作为一种重要的实验试剂，被广泛应用于化学实验室中的多种实验过程中，如酸碱中和反应等。
综上所述，硫酸作为一种重要的化学物质，在各个领域都具有广泛的应用。
我们应该加深对硫酸性质的理解，并且注意在使用硫酸时要注意安全性，避免对人体和环境造成伤害。
浓硫酸的性质知识点高一
浓硫酸的性质知识点高一浓硫酸是一种常见的无机酸，也是化学实验室中常用的试剂之一。
它具有强烈的腐蚀性和氧化性，使用时需要特别小心和谨慎。
下面将介绍浓硫酸的性质知识点。
1. 浓硫酸的化学式和性质浓硫酸的化学式为H2SO4，是无色、黏稠的液体。
它在常温下非常稳定，但加热可以使其挥发。
浓硫酸具有强烈的吸湿性，能与许多物质发生反应。
2. 浓硫酸的腐蚀性浓硫酸是一种具有强烈腐蚀性的酸，能腐蚀许多金属和有机物。
当浓硫酸与金属发生反应时，会产生相应的硫酸盐和氢气。
与有机物反应时，可能引发剧烈的化学反应，甚至发生燃烧。
3. 浓硫酸的氧化性浓硫酸具有很强的氧化性，能够氧化许多物质。
例如，浓硫酸可以将一氧化碳氧化为二氧化碳，硫酸还可以被铜粉还原为二氧化硫。
4. 浓硫酸的水解反应浓硫酸可以与水发生剧烈的放热反应，生成大量的热能和硫酸根离子。
这个反应是放热反应，会产生大量的热量，甚至可以引起剧烈的喷溅。
5. 浓硫酸的危害浓硫酸具有强烈的刺激性和腐蚀性，对皮肤和眼睛具有严重的伤害。
接触到浓硫酸后，应及时用大量的清水冲洗，并寻求专业医疗救助。
同时，在使用浓硫酸时要佩戴合适的防护设备，如手套、护目镜等。
6. 浓硫酸的实验室用途浓硫酸在实验室中有广泛的应用，常用于有机合成反应、制备无机盐、脱水和催化反应等。
但在使用时要格外小心，避免发生意外和危险。
7. 浓硫酸的储存注意事项浓硫酸应储存在密封的容器中，存放在通风良好、远离火源和有机物的地方。
避免与水接触，以免发生水解反应。
总结：浓硫酸是一种常见的无机酸，具有强烈的腐蚀性和氧化性。
在使用浓硫酸时需要特别小心，避免接触皮肤和眼睛，并采取适当的防护措施。
在实验室里使用浓硫酸时要注意安全，并遵循正确的操作方法。
对于不合规定的处理和储存浓硫酸，可能会带来严重的危害和后果。
高一化学必修一硫酸知识点
高一化学必修一硫酸知识点硫酸是化学中一种重要的酸性物质，它具有广泛的应用和重要的化学性质。
在高一化学必修一课程中，我们将学习有关硫酸的一些基本知识点。
首先，让我们来了解一下硫酸的结构和化学式。
硫酸的化学式为H2SO4，它由两个氢原子、一个硫原子和四个氧原子组成。
硫酸是一种无色、无臭的液体，常温下为沉淀。
硫酸是一种强酸，它具有强烈的腐蚀性。
虽然硫酸在实验室中用于许多实验和反应，但我们在实验室中使用硫酸时必须非常小心，因为它可以导致严重的伤害。
硫酸有着广泛的应用。
首先，它是许多化学工业过程中的重要原料。
例如，在制造肥料、洗涤剂和燃料电池中都会使用到硫酸。
此外，硫酸也是一种重要的电解质。
在电池中，硫酸被用作电解质，以在化学反应中起到导电的作用。
它还被用于制造某些类型的电池，如铅蓄电池。
在环境保护方面，硫酸也发挥着重要的作用。
我们都知道，二氧化硫是导致酸雨的主要成分之一。
硫酸可以与二氧化硫反应，形成硫酸酯，进而被水分解为硫酸，从而减少酸雨对环境的危害。
除了应用，我们还需要了解一些有关硫酸的化学性质。
首先是硫酸的酸性。
硫酸是一种非常强的酸，可以与碱反应生成盐和水。
它还可以与金属反应生成相应的金属硫酸盐。
此外，硫酸还具有脱水性质。
由于硫酸分子中含有多个氧原子，它可以与碱或其他含有氢氧根离子的物质反应，使其失去水分。
例如，硫酸可以与蔗糖反应，产生糠醛和硫酸。
最后，让我们来谈谈一些与硫酸相关的实验。
在实验室中，我们经常使用硫酸进行酸碱中和实验。
例如，我们可以将一定量的硫酸与氨水混合，在反应中观察到盐和水的生成。
此外，硫酸还可以用于制备其他化合物。
例如，我们可以用硫酸将酒石酸转化为酒石酸盐，或者将硝酸转化为硝酸盐。
这些反应都涉及到硫酸的酸性和脱水性质。
总之，硫酸是化学中一种重要的物质，它具有广泛的应用和重要的化学性质。
在高一化学必修一课程中，我们需要了解硫酸的结构、化学式、应用、化学性质以及与硫酸相关的实验。
通过学习这些知识点，我们可以更好地理解硫酸在化学中的作用和重要性。
硫酸的特性及应用
硫酸的特性及应用硫酸（化学式：H2SO4）是一种无色、无臭的沉淀液体，具有强酸性。
它是一种重要的化工原料，广泛应用于许多领域。
下面将详细介绍硫酸的特性及应用。
1. 物理性质：硫酸是一种高度溶解性的液体，极易吸湿。
在常温下，其沉淀面会从液体上升到液体表面，并散发出特殊的烟雾。
硫酸的沸点为337，密度约为1.84 g/cm3。
2. 化学性质：硫酸是一种强酸，它在水中完全离解成H+和SO4-2离子。
它具有极强的腐蚀性，能与多种物质发生反应。
与碱反应生成盐类和水，例如与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水：H2SO4 + 2NaOH →Na2SO4 + 2H2O硫酸还能与金属反应产生相应的硫酸盐，例如与铜反应生成硫酸铜：Cu + 2H2SO4 →CuSO4 + SO2 + 2H2O此外，硫酸还能与许多有机物反应，如与糖、醇等反应生成硫酸酯。
3. 应用：硫酸是一种非常重要的化工原料，许多行业都离不开它的应用。
（1）冶金工业：硫酸广泛应用于冶金工业中。
它可以用来浸出矿石，从而提取金属。
例如，它可以用来从铜矿、铅矿中萃取出铜、铅等金属。
（2）化学工业：硫酸是制备其他化学物质的重要原料。
例如，它可以用来制取硝酸，硫酸盐，硝酸铵等。
此外，硫酸还是制取某些有机化合物的催化剂。
（3）肥料工业：硫酸可以用来制造一些肥料，如硫酸铵、复合肥等。
这些肥料能为植物提供所需的营养元素，促进作物的生长。
（4）石油工业：硫酸在石油工业中有多个应用。
首先，它可以用来制取含硫化合物如硫酸酯，用作石油增稠剂。
其次，硫酸可以用来清洗炼油设备，去除其中的杂质。
此外，硫酸还可以用于酸化碱性岩石，提高石油产出。
（5）电池工业：硫酸在电池工业中是一种重要的电解液。
例如，铅酸蓄电池中的电解质就是硫酸。
（6）纺织工业：硫酸可以用于纺织染色中的酸性染料的固定。
它可以与染料分子中的阳离子反应，使染料牢固地结合在纤维上。
（7）矿业：硫酸被广泛用于提取金属矿石。
它能够溶解金属氧化物或硫化物，使金属从矿石中分离出来。
稀硫酸性质
五检验S04
2-：
氯化钡溶液和稀硝酸。
六复分解反应： 由两种化合物相互交换 成分，生1.重要化工原料： 2.金属去锈。 3.干燥剂。 4.精制石油，制造炸药，农药， 涂料、药品
能区别稀硫酸和盐酸的是 A锌粒 B紫色石蕊试液 C氢氧化钾 D氯化钡溶液.
3与金属氧化物反应
与氧化铜的反应： 现象：黑色粉末消失，溶液呈蓝色 与氧化铁的反应：
现象：红褐色粉未消失，溶 液呈黄色
4与碱反应
与氢氧化铜反应： 现象：蓝色絮状沉淀消失，溶液 呈蓝色 与氢氧化铁反应：
现象：红褐色絮状沉淀消失，溶 液呈黄色
5能跟某些盐反应 与碳酸钠反应： 与氯化钡反应: 现象：生成不溶稀硝酸的 白色沉淀
硫酸（H2SO4） 一、浓硫酸的物理性质： 1.无色、粘稠、油腻的液 体, 2.难挥发 3 3.密度1.84g/cm
二、浓硫酸的特性：
1.吸水性（可做干燥剂） 思考：浓硫酸如果敞口存 放,结果如何？
2.脱水性 （强腐蚀性）
思考：如果皮肤或衣服上不小心沾了 浓硫酸,怎样处理?
干布拭去，用大量清水冲 洗，用小苏打溶液冲洗，
三、浓硫酸的稀释
酸入水慢慢、搅拌,
四、稀硫酸的化学性质
1能跟指示剂作用： 紫色石蕊试液： 由紫色变红色 无色酚酞 不变色
2与某些金属反应
实验室制氢气：
Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ 2Al + 3H2SO4 ＝ Al2(SO4 )3+ 3H2↑
高一硫酸知识点
高一硫酸知识点硫酸是一种常见且重要的无机化合物，广泛应用于工业生产和实验室中。
在高中化学学习中，我们需要了解硫酸的基本性质、制备方法、化学反应及应用等方面的知识。
下面就来详细介绍一下高一硫酸的知识点。
1. 硫酸的化学式和性质硫酸的化学式为H2SO4，是一种强酸。
硫酸呈无色至淡黄色液体，有刺激性气味。
它在常温常压下呈现粘稠的液体，具有很强的腐蚀性，并能与许多物质发生剧烈反应。
2. 硫酸的制备方法硫酸可以通过多种方法制备，其中最常用的方法是沿用了几百年的接触法。
这种方法以硫的氧化为基础，将硫燃烧成二氧化硫气体，再通过催化氧化反应使其转化为三氧化硫，接着与水反应形成硫酸。
3. 硫酸的性质与反应硫酸是一种重要的酸性氧化剂，具有强烈的腐蚀性和氧化性。
它可以与许多金属反应，产生相应的硫酸盐与氢气。
此外，硫酸还能与碱反应生成相应的硫酸盐和水。
4. 硫酸的应用硫酸是一种广泛应用的化学品，在许多行业中都有重要的作用。
在工业生产中，硫酸被用于制造肥料、纺织品、洗涤剂、制革剂、化肥、染料、沥青等。
同时，硫酸还可以作为实验室中许多反应的常用试剂。
5. 硫酸的危害性由于硫酸具有强烈的腐蚀性，所以需要在使用时格外小心。
硫酸溅到皮肤或眼睛上会引起灼伤，如果误食硫酸，会对消化系统造成很大的伤害。
因此，使用硫酸时需要佩戴防护眼镜、手套等装备，注意安全操作。
6. 硫酸的环境问题由于硫酸在工业生产中广泛使用，其排放会对环境产生一定的影响。
硫酸的产生和使用会产生大量二氧化硫气体，这将对大气污染和酸雨的形成产生影响。
因此，减少硫酸的使用量，同时加强对废弃硫酸的处理与回收是非常重要的环境保护措施。
通过以上对高一硫酸知识点的介绍，我们对硫酸的基本性质、制备方法、化学反应及应用有了更深入的了解。
了解硫酸的相关知识对于学习化学以及正确使用和处理硫酸具有重要意义。
同时，我们也应该更加重视对硫酸的环境问题，积极参与环境保护工作，共同创造一个更加美好的生态环境。
高一化学鲁科版必修1课件：第3章 第3节 第2课时 浓H2SO4的性质 酸雨及其防治
[解析]的进行，硫酸变稀，氧化性变弱， 与 Cu 的反应将停止。 因此参与反应的硫 酸的物质的量一定少于 0.9 mol，被还原 的硫酸一定少于 0.45 mol， 参与反应的铜 的质量也一定少于 28.8 g。
[答案] D
Cu 与浓 H2SO4 加热时发生反应，而稀 H2SO4 与 Cu 加热时不反应；Zn 与浓 H2SO4 反 应生成 SO2 气体，而与稀 H2SO4 反应生成 H2， 即足量 Zn 与浓 H2SO4 反应得到的为 SO2 与 H2 的混合气体。
(4)温室效应——主要是由大气中 CO2 含 量的不断增加造成的，会使全球气候变暖。 (5) 白色污染 —— 形成原因是塑料制品的 大量使用，随意丢弃，会破坏土壤结构和生态 环境。 (6)赤潮和水华——形成原因是含氮、 磷工 业废水、农业废水和生活污水的任意排放，会 使藻类过度繁殖，鱼类死亡，水质恶化。若发 生在淡水中称为“水华”，发生在海水中称为 “赤潮”。
(7)水俣病——含汞的工业废水引起 的水体污染，可使鱼类中毒，人食用中 毒后的鱼会造成人体汞中毒。 (8)PM2.5—空气中直径小于等于 2.5 微米的颗粒物，其表面积大，活性强， 易吸附有毒有害物质，且在大气中停留 时间长，因而严重影响人体健康和大气 的环境质量。
[特别提醒] (1)pH<5.6 的降雨为酸雨。 (2)酸雨、光化学烟雾、臭氧空洞的形成 都和氮氧化合物的排放有关。
第 2 课时 及其防治
浓 H2SO4 的性质
酸雨
1．掌握浓 H2SO4 的性质，了解常见 的环境污染的成因及危害。
－ 2．掌握 SO2 4 的检验方法。
一、硫酸的物理性质 纯净的硫酸是一种无色黏稠、油状的 液体，溶于水时放出大量的热，稀释浓硫 酸时应将浓硫酸沿 器壁 慢慢注入水中，并 不断 搅拌 。 二、浓 H2SO4 的特性 1． 吸水性： 浓 H2SO4 有强烈的吸水性， 常用作干燥剂。
浓硫酸的化学特性
浓硫酸的化学特性
高级硫酸法律文书
高级硫酸（H2SO4），又称硫酸二氢铵，化学式为H2SO4，是一种用于各种行业的特殊化学品，具有非常活跃的化学性质。
它的作用之一是进行有机合成，在用于这一演示中得到了最多的应用，它也被广泛用于石油化工，制药，日化，精细化工，采矿，金属加工等众多领域。
然而，它和其他有机化学产品一样，不容忽视其存在的潜在危害，包括腐蚀制岩，污染土壤，金属氧化以及污染水资源等。
由于这些潜在的安全风险，法律部门采取了严格的理念，并建立了多项法律法规，强化了水污染的排放标准，确保全社会的健康。
对于对硫酸的使用和处理，法律制度也对高级硫酸施以规范，以保障其他人或地区的安全。
根据国家相关法律法规，任何生产或使用高级硫酸的企业，必须按照有关标准和法律法规，严格控制污染排放。
同时，对于产生较大环境影响的一些特殊的硫酸应加强其环境保护，加强对污染排放的控制，以及其破坏地区水污染的行为的监督。
在管理和监督高级硫酸的过程中，法律也会赋予应有的权利。
一些企业，被确定为使用高浓度硫酸，遭受严重的环境污染和危险，他们有权要求政府出台更加严格的法律法规，明确有关单位管控硫酸的行为标准。
除此之外，一些采用高级硫酸生产的企业，也应当接受安全培训，了解正确的处理方法，以提高生产过程的安全性。
总之，高浓硫酸作为一种重要的有机化学品，应受到严格的法律制约和管控，以保障使用该化学品的各方安全。
任何人不得任意擅自使用和处理，否则会承担一切相关责任。
(完整word版)第四章___硫酸__知识点
第四章 非金属及其化合物 第四节 浓硫酸的性质(一)、H 2SO 4的物理性质：纯硫酸是一种 无色 粘稠油状 液体。
常用的浓硫酸质量分数是98%，其密度为1.84g/cm3，其物质的量浓度约为18.4mol/L 。
硫酸是一种高沸点 难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比和水混溶。
浓硫酸溶于水时会放出大量的热。
思考：在稀释浓硫酸时，应该注意哪些方面？注意：稀释浓硫酸的时候，要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌。
（二） 硫酸的化学性质：1．酸的通性：H 2SO 4 = 2H + + SO 42-（酸具有通性是因为都能电离出H ＋）酸的通性体现在哪些方面 1）与指示剂作用 2）与碱反应 3）与活泼金属反应 4）与金属氧化物反应 5）与某些盐反应2．浓H 2SO 4的特性1) 难挥发性：例子：实验室用浓硫酸和氯化钠固体制HCl 2) 吸水性：能吸收水份——物质本身含水 （实验室作干燥剂） 不能干燥: NH 3 、 H 2S 、 HBr 、 HI 气体 3）脱水性 例子：白糖变成“黑面包” C 12H 22O 11 ======浓H 2SO 412C ＋11H 2O 放热 ★★★浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别?脱水性：物质本身不含水——将含氢、氧元素的物质中H 、O 原子按2：1的比例脱去吸水性：物质本身含水★★★4)强氧化性：A. 与金属单质反应：★★★2 H2SO4 (浓)＋Cu ===△CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑氧化剂：H2SO4 (浓) 还原剂：Cu 氧化剂与还原剂的比：反应现象：品红溶液逐渐褪色，石蕊溶液变红，试管中的液体加水后呈蓝色★★★★注意：⑴参加反应的硫酸只有一半被还原（2）铜的反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性。
（3）加热时，浓H2SO4能与绝大部分金属反应（除Au、Pt）。
（4）浓硫酸的还原产物为SO2不产生H2（5）常温下使铁、铝等金属发生钝化。
B.与非金属反应2 H2SO4 (浓)＋C ===△CO2 ↑＋2H2O＋2SO2 ↑★★浓硫酸与非金属反应只体现浓硫酸的强氧化性，不体现酸性。
浓H2SO4的特性
+6
△ +2 +6
+4
注 意
⑴ 参加反应的硫酸理论上只有一半被还原 ⑵ 在与铜的反应中，浓硫酸既表现 出 氧化性，又表现出酸性。
实验：在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注
入浓硫酸，用玻棒搅拌。
现象：
蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性 气味的气体。
浓硫酸
反应： C12H22O11 →
浓H2SO4的特性
第一课时
探究一：水去哪了？ 实验：在两个培养皿的其中一个加入浓硫酸， 将两内壁上有水蒸气的烧杯倒扣在培养皿上， 观察现象。 现象： 放有浓硫酸的培养皿上的烧杯中的水消
失了，烧杯变的透明。
结论：浓硫酸有吸水性
探究二：
把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上
现象： 解释： 滴有浓硫酸的滤纸炭化变黑。 滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、 氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、 氧元素按水的比例脱去。 结论：浓硫酸有脱水性
12C + 11H2O
2H2SO4 (浓) + C
△ CO + 2H O + 2SO = 2 2 2
结论：
体现出浓硫酸的脱水性和氧化性
释疑：稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化 性有何不同？
稀硫酸的氧化性是由电离出的H+引起的， 氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属， 所以稀硫酸具有弱的氧化性。
浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6 价硫元素引起的，它可以氧化金属活动 顺序表氢后的金属； 所以浓硫酸具有强的氧化性。
探究三：
在圆底烧瓶中放入一块铜片，加热。用品红溶液检 验放出的气体。
现象：
加热能反应，产生的气体能使湿润的品红 试纸褪色。 反应： Cu + 2H2SO4(浓)
h2so4是什么化学名称它的物理性质是什么
h2so4是什么化学名称它的物理性质是什么H2SO4是硫酸化学名称。
硫酸是一种较为活跃的二元无机强酸之一，它能与大多数金属发生反应。
高浓度的硫酸具有很强的吸水性，可用于脱水剂、碳化木材、纸张、棉麻织物和生物皮肉等一些含有碳水化合物的物质。
硫酸主要用于冶金工业和金属加工，特别是有色金属生产的过程中需要用到大量的硫酸。
H2SO4是什么化学名称H2SO4是硫酸化学名称。
硫酸是一种较为活跃的二元无机强酸之一，它能与大多数金属发生反应。
高浓度的硫酸具有很强的吸水性，可用于脱水剂、碳化木材、纸张、棉麻织物和生物皮肉等一些含有碳水化合物的物质。
硫酸主要用于冶金工业和金属加工，特别是有色金属生产的过程中需要用到大量的硫酸。
例如当铜、锌、镉和镍通过电解法精炼时，硫酸被用于电解质中，而在精炼某些贵重金属时，也需要硫酸来溶解其他有关的金属。
H2SO4的物理性质H2SO4是纯硫酸通常是一种无色油性的液体，其密度为1.84 g/cm，沸点为337℃，可与水按照任何比例分离，同时可以释放出大量的热量使水沸腾起来。
当加热到290℃的时候，它开始释放三氧化硫，三氧化硫最终变成螯合酸的水溶液，在317℃时沸腾，成为一种完全的共沸混合物。
硫酸的高沸点和粘度相对较高，是由于其分子内的氢键强。
由于其电介质常数大，硫酸是一种很好的电解质溶剂，但不是非电解质的很好的溶剂。
硫酸的熔点为10.371℃，加入水或三氧化硫可降低凝固点。
使用硫酸的注意事项硫酸与皮肤接触需要用大量水冲洗，再涂上3%～5%碳酸氢钠溶液冲，迅速就医。
溅入眼睛后应立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。
迅速就医。
吸入蒸气后应迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
迅速就医。
误服后应用水漱口，给饮牛奶或蛋清，迅速就医。
浓硫酸化学性质
浓硫酸化学性质
，文采较合理
浓硫酸是一种酸性物质，其化学式为 H2SO4，由两个氢原子，一个硫原子和四
个氧原子组成，可以溶于水，具有非常强的酸性，强度在醋酸之上，是一种化学物质十分重要的化学内容之一。
浓硫酸有着它独特的物理化学性质，它表现出来的形式是液体，液体中有一定
混合液浓度，它的熔点是10℃ 以下，熔沸点是338℃-339℃之间，这样就可以用它的自然温度与加热的温度来控制浓硫酸的浓度，这样对于许多工业应用都非常有用。
另外，浓硫酸的化学性质也是比较特殊的，它可以同金属发生反应，也就是其
中一种反应形式—氧化反应，也就是硫酸和金属之间发生氧化反应，硫酸会把金属中的金属原子氧化成金属离子，在硫酸和金属发生反应的过程中会释放出大量能量，所以可以一定程度上促进反应的进行，为化学实验带来很大便利。
此外，浓硫酸还有着交叉的应用，它的应用范围很广泛，可以用于气体处理，
腐蚀控制、农业、食品、医药、纺织等工业，使得它发挥出它强大的作用，在众多领域的应用中它的技术叔比和优势都是非常明显的。
综上，浓硫酸的化学性质是非常复杂的，它的物理化学性质可以使它在很多工
业应用中都发挥着巨大的作用，而且还有着广泛的应用前景，未来会有更多的技术让它发挥出更大的作用，而在这一过程中它也将继续发挥重要作用。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一化学知识小卡片( O3 ) _____班姓名________知识点：浓H2SO4的性质：
l．实验室用固体NaCl与浓H2SO4微热反应制取HCl气体，化学
方程式为：___________________________________，该反应利用了浓H2SO4的__________性。
2．浓H2SO4常用作干燥剂，是利用了浓H2SO4的________性，但是它不能干燥H2S、HBr、HI和NH3气体，分析原因是____
______________、___________________________。
3．蔗糖与浓H2SO4混合可形成“黑面包”，其反应的化学方程式
为：_____________________________，利用了浓H2SO4的________性；将浓H2SO4滴在干燥
．．蓝色石蕊试纸上，试纸变____色。
4．Fe、Al在浓H2SO4中钝化，表现了浓H2SO4的________性。
5．Cu在稀H2SO4中不能溶解，在浓H2SO4中加热可溶解，化学方程式为：_____________________________；在该反应中浓H2SO4表现出了________、_________性。
6．浓H2SO4还可以与非金属反应，写它与碳、磷反应的化学方程式为：_______________________________、_________
_______________________________，浓H2SO4表现出了______性。
高一化学知识小卡片( O3 ) _____班姓名________知识点：浓H2SO4的性质：
l．实验室用固体NaCl与浓H2SO4微热反应制取HCl气体，化学
方程式为：___________________________________，该反应利用了浓H2SO4的__________性。
2．浓H2SO4常用作干燥剂，是利用了浓H2SO4的________性，但是它不能干燥H2S、HBr、HI和NH3气体，分析原因是____
______________、___________________________。
3．蔗糖与浓H2SO4混合可形成“黑面包”，其反应的化学方程式
为：_____________________________，利用了浓H2SO4的________性；将浓H2SO4滴在干燥
．．蓝色石蕊试纸上，试纸变____色。
4．Fe、Al在浓H2SO4中钝化，表现了浓H2SO4的________性。
5．Cu在稀H2SO4中不能溶解，在浓H2SO4中加热可溶解，化学方程式为：_____________________________；在该反应中浓H2SO4表现出了________、_________性。
6．浓H2SO4还可以与非金属反应，写它与碳、磷反应的化学方程式为：_______________________________、_________
_______________________________，浓H2SO4表现出了______性。
第1页共1页。