高一化学知识小卡片·氯水的成分
关于氯水知识点总结
关于氯水知识点总结1. 氯水的成分和性质氯水是一种含氯溴离子的溶液，主要成分为氯化钠和次氯酸钠。
它的化学式为NaClO，是一种强氧化剂，在水中能释放出活性氯离子和次氯酸根离子。
氯水具有漂白、消毒、杀菌的功能，对细菌、病毒、真菌和藻类等有很强的杀灭作用。
2. 氯水的制备方法氯水的制备方法主要有以下几种：（1）电解法：将氯化钠溶液通过电解产生次氯酸钠溶液。
（2）氧化法：将氯气通入含有氢氧化钠的溶液中，产生次氯酸钠溶液。
（3）次氯酸钠与酸反应：将次氯酸钠溶液与酸反应，释放出次氯酸，形成氯水。
3. 氯水的应用领域氯水具有广泛的应用领域，主要包括：（1）水处理：用于饮用水和工业用水的消毒和杀菌。
（2）卫生清洁：用于清洁卫生间、厨房、污水处理厂等环境。
（3）医疗领域：用于消毒手术器械、医疗设备和病房卫生。
（4）食品加工：用于果蔬消毒和食品加工过程中的卫生清洁。
4. 氯水的使用注意事项在使用氯水时，需要注意以下几个方面：（1）浓度控制：氯水的浓度对其消毒效果和安全性具有重要影响，应根据实际情况选择适当的浓度。
（2）安全操作：氯水具有强氧化性，使用时应戴上防护手套、口罩和护目镜，注意避免与皮肤和眼睛接触。
（3）稀释处理：在使用氯水时需要进行稀释处理，避免直接使用浓度过高的氯水。
（4）保存方法：氯水应保存在阴凉干燥的地方，避免和有机物质、还原剂接触，以免产生有毒气体。
5. 氯水的危害和风险氯水具有一定的危害和风险性，主要包括：（1）刺激性：氯水具有刺激性气味和刺激性对皮肤、眼睛和呼吸道。
（2）有毒性：氯水的过量接触和吸入会对人体造成有毒影响，甚至危及生命。
（3）与有机物反应：氯水与有机物质和还原剂反应会产生有毒气体，导致中毒和爆炸危险。
（4）环境污染：氯水的排放和释放会对水体和生态环境造成污染和破坏。
6. 氯水的替代品和发展趋势随着对环境保护和人体健康的重视，目前已经出现了一些替代氯水的产品，包括氧化剂、臭氧、紫外线消毒、臭氧等。
【化学】高考化学知识点详解大全 氯及卤族元素
氯及卤族元素考点1 氯水的成分的复杂性和多样性+2KIO3ClO+O H号内物质）没有．．关系的（）A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）B．使红色布条褪色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）[解析]氯水中存在H+，与NaHCO3反应产生CO2，与H+相关；氯水使红色布条褪色是因为氯水中存在HClO，而不是因为氯水中存在HCl；氯水中存在Cl2能氧化Fe2+→Fe3+，故滴加KSCN溶液，溶液呈血红色；氯水中存在Cl-能与AgNO3溶液生成白色沉淀。
【答案】B【方法技巧】解此题的关键是掌握氯水中含有的各种粒子以及他们对应的性质。
强酸性——H+的性质；漂白性——HClO的性质；强氧化性——Cl2、HClO的性质。
考点2 氯气的制法1．实验室制法（1）反应原理：。
说明：①若没有浓盐酸时，可用代替；②若没有MnO2时可用代替，此时可不加热。
另外KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2、PbO2等也可代替MnO2；③加热温度不宜过高，否则制得的Cl2中HCl气体杂质较多。
（2）发生装置：用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的典型固液加热制气装置。
（3）气体的净化与干燥：C12的净化用或洗气，除去混在C12中的HCl气体；用 干燥。
（4）收集： 法或排 法（饱和食盐水可除去Cl 2中的HCl 气体）。
（5）气体的检验：用 检验。
（6）尾气处理：用 吸收多余的Cl 2，以防Cl 2污染大气。
2.工业制法：电解饱和食盐水：阳极阴极电解↑+↑++222Cl H NaOH 2O H 2NaCl 2[例2]已知KMnO 4与浓HCl 在常温下反应能产生Cl 2。
若用右图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。
每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（ ）A .①和②处B .只有②处C .②和③处D .②③④处[解析]由KMnO 4与浓HCl 在常温下反应能产生Cl 2知①正确；反应放热，浓HCl 易挥发，故产生的Cl 2中可能混有HCl ，需要净化，洗液不能用NaOH ，因为NaOH 能和Cl 2反应，应该用饱和食盐水，②错误；净化后的Cl 2可以用浓H 2SO 4干燥，但气体应用长导管直接通入浓H 2SO 4中，③错误；干燥的氯气和金属反应的容器只有气体进入的导管，一段时间后压强升高，可能会使橡皮塞弹开，④错误。
氯水的成分及化学原理
氯水的成分及化学原理氯水的成分及化学原理酒泉市实验中学杨国光氯水的成分及化学原理酒泉市实验中学杨国光氯气的水溶液叫氯水（通常情况下，2体积氯气溶于1体积水中可制得饱和氯水），它是卤素一章的重点。
氯水是一种非常重要的化学试剂，有着与氯气相似的化学性质。
但是氯水成分复杂和性质多样，表现及其应用对初学者来说比较难掌握，现将其成分及所涉及到的化学原理归纳如下。
一、氯水的成分氯气的水溶液称为氯水，新制的氯水呈黄绿色，有刺激性气味。
在氯水中存在如下三个平衡：①Cl 2+H2O ②HClO ③H 2OHCl+HClO H ＋+ClO一 H ＋+OH―所以通常认为新制的氯水中含有三种分子：Cl 2、H 2O 、HClO ；四种离子：H ＋、Cl －、ClO 一及少量OH ―。
久置的氯水，其中各成分的相对含量将发生变化，这是由于氯水中存在如下反应：Cl 2+H2O HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑。
最后导致氯水的黄绿色消失，pH 减小，因此久置的氯水可视为HCl 溶液。
如不做特别说明，一般所说的氯水是指新制的氯水。
正因为具有上述化学变化，氯水通常现配现用，如果要储存备用，也应该放在棕色试剂瓶中并置于冷暗处。
二、氯水的性质由于氯水成分的多种多样，使得氯水具有下列多种性质。
1. 表现Cl 2的性质氯水中含有Cl 2，所以氯水呈黄绿色，由于Cl 2具有强氧化性，当向氯水中加入强还原性物质，便可与Cl 2发生氧化还原反应。
如：氯水能使润湿的KI 淀粉试纸变蓝（用于对Cl 2收集的验满），能与Na 2SO 3、FeBr 2等发生氧化还原反应：Na 2SO 3+Cl2+H2O2FeBr 2+3Cl2(足量)22FeCl 3+2Br2Na 2SO 4+2HCl2. 表现HClO 的强氧化性氯水中含有HClO ，HClO 具有强氧化性，能杀死水里的病菌，故常用氯气给自来水杀菌、消毒。
另外HClO 还可将色素氧化而使颜色褪去，故氯水常用于漂白。
重点解析丨氯水的成分与性质
重点解析丨氯水的成分与性质重点解析丨氯水的成分与性质氯水的成分与性质01氯水中的反应氯水中发生的反应主要有02氯水的成分（1）新制氯水少量Cl2与水反应，HClO未分解。
三分子：Cl2、HClO、H2O，溶质分子中以Cl2为主；四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－(少量)。
新制氯水成分的确定（2）久置的氯水氯水久置后，HClO分解为盐酸和氧气，Cl2全部反应，氯水最终会变为稀盐酸。
03新制氯水的性质(1)氯水的不稳定性光照氯水，浅黄绿色逐渐褪去，HClO易分解生成强酸HCl，溶液的pH逐渐减小：2HClO=（光照）2HCl＋O2↑。
因此，保存氯水时，应避免光照、受热。
次氯酸不稳定，见光易分解，所以氯水要现用现制。
实验室通常将氯水置于棕色试剂瓶中密封保存。
氯水受光照分解(2)表现Cl2的性质氯水中含有Cl2，所以氯水呈浅黄绿色。
由于Cl2具有强氧化性，当向氯水中加入强还原性物质时，可与Cl2发生氧化还原反应。
①氯水能使润湿的淀粉—KI试纸变蓝(用于Cl2收集时验满)：2I－＋Cl2=I2↓＋2Cl－②能与Na2SO3、FeBr2等发生氧化还原反应：Na2SO3＋Cl2＋H2O=Na2SO4＋2HCl、2FeBr2＋3Cl2(足量)=2FeCl3＋2Br2。
（3）表现HClO的性质①氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，可用来杀菌、消毒。
另外HClO还可将色素氧化而使其褪色，如使湿润的有色布条或品红溶液褪色等。
②HClO不稳定，在强光照射下新制氯水中有气泡产生。
(4)表现H＋的性质氯水中含有H＋，所以氯水具有酸的性质，如氯水能与镁粉反应放出H2，能与CaCO3反应放出CO2。
敲黑板！！！不能用pH试纸测定新制氯水的pH，应用pH计测定；紫色石蕊溶液或蓝色石蕊试纸遇新制氯水时，先变红后褪色。
(5)具有Cl－的性质氯水中加入硝酸银溶液反应生成白色沉淀。
反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－=AgCl↓04液氯、新制氯水和久置氯水的比较【示范例题】例题1.(单选题)新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( ) A.颜色相同B.前者能使有色布条褪色C.都含有H＋D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀【答案】A【解析】新制氯水中含有三种分子(Cl2、HClO、H2O)、四种离子(H＋、Cl－、ClO－、OH －)，久置的氯水就是稀盐酸。
氯水中成分
氯水中成分
《氯水中的奇妙成分》
嘿，大家有没有想过，我们生活中经常会接触到的氯水，它里面到底都有些啥成分呢？这可有意思啦！记得有一次我去游泳池游泳，那水的味道就很特别，后来才知道那就是氯水的味道呀。
那氯水中主要成分都有啥呢？首先就是氯气啦，这可是氯水的重要组成部分呢。
氯气呢，它是一种气体，一般就是通过化学反应进入到水里变成氯水的。
它的作用可大了，能起到杀菌消毒的效果，这就是为啥游泳池里会加氯水呀，就是为了把那些细菌啊啥的都消灭掉。
不过呢，它也有个小缺点，就是那味道可能有些人不太喜欢，会觉得有点刺鼻。
还有一个成分就是盐酸啦。
盐酸这个名字听起来是不是有点厉害？它能调节氯水的酸碱度呢。
就好像我们吃的食物，酸碱平衡了才好吃，氯水也是这样。
但是它也有一点点小不足哦，就是如果浓度太高可能会有点腐蚀性呢。
说到对健康和使用效果的影响呀，氯气的杀菌消毒效果那是杠杠的，能让我们在游泳池里游得更放心。
盐酸呢，能让氯水保持一个合适的状态。
那安全性方面呢，一般来说只要是正常使用氯水，都不会有啥大问题。
不过要是不小心接触到高浓度的氯水，可能就会有点不舒服啦，比如会刺激眼睛和呼吸道啥的。
总结一下哈，氯水中的成分虽然各有特点，但只要合理使用，还是很安全有效的。
对于我们选择和使用相关产品的时候呢，要根据实际情况来哦。
比如如果你对味道特别敏感，那可能就要注意一下氯气的含量。
不同肤质的人呢，也要看看自己适不适合。
像我这种皮糙肉厚的，就没那么多讲究啦，哈哈！总之呢，了解了这些成分，我们就能更好地和氯水打交道啦！。
氯水的成分
小知识：
次氯酸是一种弱酸，在水中微弱电离得 到H+和ClO-。 它能使某些染料和有机色素褪色，能杀 死水里的病菌而用于消毒和杀菌，属于永 久性漂白。
氯气泄漏事故中周围农作物被杀死褪色就是 次氯酸的作用
小结
1、经过实验探究，我们知道新制氯水的成分： H2O、 Cl2、Cl-、H+和HClO（次氯酸）、ClO-。
人教版化学必修一第四章第二节
富集在海水中的元素——氯
氯水的成分
2007年9月2 日下午5 时左右，山东省东 黄绿色 营市大王镇金岭集团的 氯气发生泄漏， 的气体在低空弥漫，人们处于极度恐慌之中， 政府部门工作人员用浸有石灰水的毛巾或口罩 捂住口鼻进行救援或疏散。闻讯赶来的消防员 用 水 帘枪向氯气喷洒 。这次事故造成数百人 伤亡,周围农田一派萧条，农作物的叶子变白了
可能存在粒子： 2、H2O、Cl-、 H+ Cl
实践是检验真理的唯一标准！
小组讨论验证方法 验证新制氯水中的微粒
1、Cl-的检验方法： AgNO3 和稀HNO3溶液 2、H+的检验方法： 药品：Na2CO3、 NaHCO3粉末,活泼金属 试纸：PH试纸 指示剂：紫色石蕊溶液
实验探究
实验一：氯离子的检验
2、具有漂白作用的是： HClO
Cl 3、写出相关的化学方程式： 2 + H2O = HCl + HClO
4、通过以上实验，体现了氯水的性质： 酸性 氧化性 漂白性
谢谢老师的莅临，请老师指正！
Cl2 + H2O = HCl+ ？
漂白性？
漂白性？
请设计合理的实验方案检验之
实验三：漂白性物质的探究
实验内容 在装有干燥氯气的 集气瓶中放入干燥 的红纸条 在装有干燥氯气的 集气瓶中放入湿润 的红纸条 实验现象 无变化 结论 干燥氯气不起漂白 作用
高中化学知识小卡片
高中化学知识小卡片(01)知识点：Cl2的实验室制法：⑪原理：强氧化剂氧化含氯化合物⑫制取方程式：离方：⑬装置：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯；⑭检验：能使湿润的KI淀粉试纸变蓝化方：⑮除杂质：先通入（除HCl），再通入（除水蒸气）⑯收集：排法或向排空气法；⑰尾气回收：Cl2 + 2NaOH =⑱练习：KMnO4与浓盐酸在常温下就可以反应制取Cl2，写出其化方：高中化学知识小卡片(03)知识点：氯水的成分：新制氯水中的微粒有：七种。
将新制氯水分成三份：⑪向第一份中滴入AgNO3溶液，参加反应的微粒是：现象是：离方：⑫向第二份中滴入Na2CO3溶液，参加反应的微粒是：现象是：离方：⑬向第三份中滴入KI淀粉溶液，参加反应的微粒是：现象是：离方：⑭用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个：（用简要的文字说明）①是由于：②是由于：简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②？高中化学知识小卡片(03)知识点：卤离子的检验：要鉴别NaCl、NaBr、NaI三种无色溶液，通常有三种方法：⑪各取少量，分别滴入AgNO3溶液：产生____色沉淀的是NaCl溶液，离方：产生___ 色沉淀的是NaBr溶液，离方：产生____色沉淀的是NaI溶液。
离方：这些沉淀都不溶解在稀HNO3中。
⑫各取少量，分别加入氯水：离方：无明显现象的是溶液。
在余下的两试管中加入淀粉溶液：使淀粉变蓝的是__ __溶液，无明显现象的是_______溶液。
⑬各取少量，分别加入氯水和CCl4，充分振荡，溶液分层，CCl4层应在层。
CCl4层呈色的原溶液是NaBr溶液，CCl4层呈色的原溶液是NaI溶液。
高中化学知识小卡片(04)知识点：卤素单质及化合物的特性：1、F原子半径小，获电子能力强；无正价，无含氧酸，F2是氧化性最强的非金属单质。
如OF2的化合价为2、F2与H2反应剧烈，低温、暗处即发生爆炸。
氯水是混合物吗
氯水是混合物吗
是，氯水是混合物，氯水是氯气溶于水溶液形成的溶液，是混合物。
氯水的主要成分为氯、次氯酸、水、氯化氢。
氯化氢俗称盐酸，氯化氢是无色而有刺激性气味的气体，易溶于水。
次氯酸是仅存在于溶液中，浓溶液颜色为黄色，稀溶液则无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸。
氯水可以杀菌消毒吗
1、氯水可以杀菌消毒，氯水中含有氯气分子和少量次氯酸根离子，具有很强的氧化性，可以杀死细菌。
2、氯气的水溶液叫氯水，饱和氯水颜色呈现浅黄绿色，具有强烈刺激性气味。
3、一般可分为新制氯水和久置氯水，久置氯水因为次氯酸的见光分解，基本上可以看成是盐酸，通常说的氯水是指新制氯水。
4、氯水用棕色细口瓶放置在阴暗避光处密封保存。
5、液氯和氯水是两种不同的物质，液氯是纯净物，氯水是混合物。
氯水主要成分
氯水主要成分
氯水是一种无色的气味无味的透明液体，主要成分是氯化氢、氯化钠和氯化铵。
它对金属表面有很强的腐蚀性，且比水溶解能力强，在空气中很快就会被氧化，被称为“反硝酸盐”。
氯水的主要成分是氯化氢，它是一种有毒气体，激发吸入后常能引起呼吸系统病变，如窒息。
氯化氢的气相效应非常小，它在空气中的分布程度很低，但是它可以通过水合成氯化氢溶液。
氯水还含有氯化钠以及氯化铵。
氯化钠是一种灰白色晶体，它是一种有效腐蚀剂，可溶于水，氯化钠主要用于生化工程中，也会作为食物增味剂使用。
氯化铵是一种白色结晶或颗粒状固体，它是一种极强的氧化剂，可以被用作消毒剂，可以杀灭细菌、寄生虫和真菌。
此外，氯水也含有的苯、甲苯、二甲苯、三氯甲烷、一氧化氮、悬浮颗粒物等有害污染物。
因此，平时使用氯水时要特别注意防护，避免污染环境。
新制氯水的成分
新制氯水的成分氯气的水溶液叫氯水，饱和氯水呈现浅黄绿色，具有刺激性气味。
在氯溶于水时，一部分氯与水反应，形成次氯酸和盐酸。
化学方程式：Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+H2O=H++Cl-+HClO（可逆反应）HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心）。
一般可分为新制氯水和久制氯水：氯水的成份为：3种分子：Cl2（氯分子）、HClO（次氯酸分子）、H2O（水分子）；4种离子：Cl-（氯离子）、H+（氢离子）、ClO-（次氯酸根离子）OH(氢氧根离子)[极少数]久制氯水由于次氯酸的见光分解(2HClO=2HCl+O2↑)，基本上可以看成是盐酸。
通常所说的氯水就是指新制氯水。
氯水的保存方法：用棕色细口瓶放置在阴暗避光处。
由于含有多种成份，故其性质较复杂：氯水中的次氯酸对细菌有杀伤力，可用来杀菌消毒；次氯酸具强氧化性，有漂白能力；氯水具有一定的酸性；在氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红色（酸性）后褪色（漂白）。
需要注意的是：液氯和氯水是两种不同的物质。
液氯是Cl2在加压或冷却时变成的液态Cl2，是纯净物；而氯水是氯气溶于水中形成的溶液，是混合物。
氯水的成分之一从氯水呈显淡黄绿色，并具有氯气的刺激性气味，可以知道，氯水中存在着氯分子，说明氯气并没有完全跟水反应。
这是因为在氯气通入水中产生盐酸和次氯酸的同时，溶液中的盐酸跟次氯酸也发生反应，生成氯气和水。
也就是说，在氯水中同时存在着两个化学反应，氯气跟水的正反应和盐酸跟次氯酸的逆反应。
即这是一个可逆反应。
化学方程式可写成：Cl2＋H2OHCl＋HClO氯水中同时存在着单质氯、水、盐酸和次氯酸四种成分。
氯水的成分之二氯水是氯气溶于水所得的混合物。
在氯水中存在如下三个平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO①HClOH+＋ClO-②H2OH+＋OH-③所以在氯水中含有四种分子：Cl2、H2O、HClO及极少量O2；四种离子：H+、Cl-、ClO-及少量OH-。
高三化学知识复习小卡片80个
高三化学知识小卡片(01) 03班号姓名知识点：Cl2的实验室制法：⑪原理：强氧化剂氧化含氯化合物⑫制取方程式：离方：⑬装置：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯；⑭检验：能使湿润的KI淀粉试纸变蓝化方：⑮除杂质：先通入（除HCl），再通入（除水蒸气）⑯收集：排法或向排空气法；⑰尾气回收：Cl2 + 2NaOH =⑱练习：KMnO4与浓盐酸在常温下就可以反应制取Cl2，写出其化方：高三化学知识小卡片(02) 03班号姓名知识点：氯水的成分：新制氯水中的微粒有：七种。
将新制氯水分成三份：⑪向第一份中滴入AgNO3溶液，参加反应的微粒是：现象是：离方：⑫向第二份中滴入Na2CO3溶液，参加反应的微粒是：现象是：离方：⑬向第三份中滴入KI淀粉溶液，参加反应的微粒是：现象是：离方：⑭用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个：（用简要的文字说明）①是由于：②是由于：简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②？知识点：卤离子的检验：要鉴别NaCl、NaBr、NaI三种无色溶液，通常有三种方法：⑪各取少量，分别滴入AgNO3溶液：产生____色沉淀的是NaCl溶液，离方：产生___ 色沉淀的是NaBr溶液，离方：产生____色沉淀的是NaI溶液。
离方：这些沉淀都不溶解在稀HNO3中。
⑫各取少量，分别加入氯水：离方：无明显现象的是溶液。
在余下的两试管中加入淀粉溶液：使淀粉变蓝的是__ __溶液，无明显现象的是_______溶液。
⑬各取少量，分别加入氯水和CCl4，充分振荡，溶液分层，CCl4层应在层。
CCl4层呈色的原溶液是NaBr溶液，CCl4层呈色的原溶液是NaI溶液。
知识点：卤素单质及化合物的特性：1、F原子半径小，获电子能力强；无正价，无含氧酸，F2是氧化性最强的非金属单质。
如OF2的化合价为2、F2与H2反应剧烈，低温、暗处即发生爆炸。
化方为：3、F2可以与稀有气体中的Xe、Kr等作用生成相应的氟化物：XeF2、XeF4、XeF6、KrF2等，它们在常温下都是白色固体。
重点解析丨氯水的成分与性质
重点解析丨氯水的成分与性质氯水的成分与性质01氯水中的反应氯水中发生的反应主要有02氯水的成分（1）新制氯水少量Cl2与水反应，HClO未分解。
三分子：Cl2、HClO、H2O，溶质分子中以Cl2为主；四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－(少量)。
新制氯水成分的确定（2）久置的氯水氯水久置后，HClO分解为盐酸和氧气，Cl2全部反应，氯水最终会变为稀盐酸。
03新制氯水的性质(1)氯水的不稳定性光照氯水，浅黄绿色逐渐褪去，HClO易分解生成强酸HCl，溶液的pH逐渐减小：2HClO=（光照）2HCl＋O2↑。
因此，保存氯水时，应避免光照、受热。
次氯酸不稳定，见光易分解，所以氯水要现用现制。
实验室通常将氯水置于棕色试剂瓶中密封保存。
氯水受光照分解(2)表现Cl2的性质氯水中含有Cl2，所以氯水呈浅黄绿色。
由于Cl2具有强氧化性，当向氯水中加入强还原性物质时，可与Cl2发生氧化还原反应。
①氯水能使润湿的淀粉—KI试纸变蓝(用于Cl2收集时验满)：2I－＋Cl2=I2↓＋2Cl－②能与Na2SO3、FeBr2等发生氧化还原反应：Na2SO3＋Cl2＋H2O=Na2SO4＋2HCl、2FeBr2＋3Cl2(足量)=2FeCl3＋2Br2。
（3）表现HClO的性质①氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，可用来杀菌、消毒。
另外HClO还可将色素氧化而使其褪色，如使湿润的有色布条或品红溶液褪色等。
②HClO不稳定，在强光照射下新制氯水中有气泡产生。
(4)表现H＋的性质氯水中含有H＋，所以氯水具有酸的性质，如氯水能与镁粉反应放出H2，能与CaCO3反应放出CO2。
敲黑板！！！不能用pH试纸测定新制氯水的pH，应用pH计测定；紫色石蕊溶液或蓝色石蕊试纸遇新制氯水时，先变红后褪色。
(5)具有Cl－的性质氯水中加入硝酸银溶液反应生成白色沉淀。
反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－=AgCl↓04液氯、新制氯水和久置氯水的比较【示范例题】例题1.(单选题)新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( ) A.颜色相同B.前者能使有色布条褪色C.都含有H＋D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀【答案】A【解析】新制氯水中含有三种分子(Cl2、HClO、H2O)、四种离子(H＋、Cl－、ClO－、OH－)，久置的氯水就是稀盐酸。
化学必修一第四章 富集在海水中的元素——氯知识点
第二节富集在海水中的元素——氯1、氯气的性质：（1）物理性质：是一种有强烈刺激性气味的黄绿色的有毒气体。
（2）化学性质：点燃○1与金属单质反应：2Na+Cl2 2NaCl点燃2Fe+3Cl2 2FeCl3点燃Cu+Cl2 CuCl2○2与氢气反应：H2+Cl2 2HClH2+Cl2 2HCl○3与水反应：H2O +Cl2 =HCl+HClO○4制漂白液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O○5制漂白粉反应：2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O△○6实验室制法：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O2、液氯、新制的氯水和久置的氯水（1）液氯：属于纯净物，黄绿色；组成成分：Cl2；具有氧化性。
（2）新制氯水：属于混合物，黄绿色；组成成分：Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、极少量的为OH―；具有氧化性、酸性和漂白性。
（3）久置的氯水：属于混合物，无色；组成成分：H＋、Cl―、H2O、极少量的OH―、稀盐酸；具有酸性。
3、氯离子的检验：加入AgNO3溶液后再加入少量稀硝酸反应方程式：Ag＋+Cl―==AgCl【素材积累】1、一个房产经纪人死后和上帝的对话一个房产经纪人死后，和上帝喝茶。
上帝认为他太能说了，会打扰天堂的幽静，于是旧把他打入了地狱。
刚过了一个星期，阎王旧满头大汗找上门来说：上帝呀，赶紧把他弄走吧!上帝问：怎么回事?阎王说：地狱的小。
2、机会往往伪装成困难美国名校芝加哥大学的一位教授到访北大时曾提到：芝加哥大学对学生的基本要求是做困难的事。
因为一个人要想有所成旧，旧必须做那些困难的事。
只有做困难的事，才能推动社会发展进步。
《氯及其化合物》氯水：多成分溶液
《氯及其化合物》氯水：多成分溶液在化学的世界里，氯及其化合物扮演着重要的角色。
而氯水，作为一种多成分的溶液，更是具有许多独特的性质和应用。
氯水，顾名思义，是氯气溶解在水中所形成的溶液。
但可别小瞧了这看似简单的溶液，它里面的成分可不简单。
首先，氯水中存在着氯气分子（Cl₂）。
氯气是一种黄绿色的有刺激性气味的气体，在水中有一定的溶解度。
这些未与水发生反应的氯气分子赋予了氯水独特的颜色和气味。
其次，氯水当中还存在着盐酸（HCl）和次氯酸（HClO）。
氯气与水发生反应会生成盐酸和次氯酸，化学方程式为：Cl₂＋ H₂O ⇌ HCl＋ HClO。
这是一个可逆反应，在一定条件下达到动态平衡。
盐酸是一种强酸，在溶液中完全电离，产生氢离子（H⁺）和氯离子（Cl⁻）。
这使得氯水具有一定的酸性。
而次氯酸则是一种很特殊的物质。
它是一种弱酸，在溶液中部分电离，存在着次氯酸分子和氢离子、次氯酸根离子的平衡。
次氯酸具有强氧化性，这是氯水能够杀菌消毒的关键所在。
比如，在日常生活中，我们经常用稀释后的氯水来消毒游泳池、自来水等。
除此之外，氯水中还存在着水分子（H₂O）。
虽然水分子看起来似乎很普通，但它却是溶液的重要组成部分，为其他物质的溶解和反应提供了环境。
那么，氯水的这些成分是如何相互作用，从而影响氯水的性质和应用的呢？从性质上来说，由于氯水中存在着盐酸和次氯酸，所以它具有酸性和氧化性。
酸性使得它能够与一些碱性物质发生中和反应。
而氧化性则让它能够氧化许多还原性物质。
例如，氯水能够使亚铁离子（Fe²⁺）氧化为铁离子（Fe³⁺）。
在应用方面，氯水的用途广泛。
在工业上，它常用于制造漂白剂、消毒剂等。
在实验室中，氯水也是一种常用的试剂。
然而，氯水的使用也需要注意一些问题。
由于它具有氧化性和腐蚀性，在使用时需要注意安全，避免直接接触皮肤和眼睛。
同时，氯水的保存也需要一定的条件，因为其中的次氯酸不稳定，容易分解。
在光照的条件下，次氯酸会分解为盐酸和氧气，化学方程式为：2HClO＝光照= 2HCl ＋ O₂↑。
高一化学 氯气（二）精典精析 精品
第2课时氯气（二）知识要点一、氯水的成分分析及性质判断氯水必须是新制备的，因为久置的氯水成分将发生改变，其原因是其中的次氯酸见光会分解2HClO 光=2HCl＋O2↑，新制备的氯水主要成分有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-（极少量）等，久置的氯水只有H2O、H+、Cl-、OH-（极少量）等成分，若没有特别说明，氯水均指新制的氯水，分析氯水的性质，其实就是注意氯水中的各种成分。
（1）由于氯水可提供Cl2分子，故可以和NaBr溶液发生反应Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2（2）由于氯水可提供H+离子，故可使紫色石蕊试液变红，由于氯水中还存在着具有漂白性的成分HClO，因而变红的石蕊试液又褪色，所以向氯水中滴入紫色石蕊试液的现象为：先变红后褪色。
（3）由于氯水可提供HClO分子，故可用于漂白、杀菌、消毒等，这些用途其实质说明次氯酸具有强氧化性。
（4）由于氯水可提供Cl-，故能与AgNO3溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀：Ag+＋Cl-=AgCl↓二、氯气的实验室制法（1）发生装置，因为MnO2＋4HCl（浓）∆=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O属于固＋液∆→气型，发生装置可由铁架台、酒精灯、铁圈、石棉网、烧瓶、分液漏斗、导气管等组成。
（2）除杂装置，因为浓盐酸易挥发，因此所制Cl2中含有杂质气体氯化氢（极易溶于水），可用饱和食盐水洗气除去氯化氢。
（3）干燥装置，因为氯气不和浓硫酸发生反应，可使气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶。
（4）收集装置，因为Cl2的密度比空气大，可用向上排空气法收集，如果所收集的氯气无需干燥，则可用排饱和食盐水法收集。
（5）吸收装置，氯气有毒，能与碱液发生反应，可使多余的氯气直接通过导管通入NaOH溶液吸收。
基础训练(时间20分钟，分值40分)1.(2分)欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用（）A.NaOH溶液B.AgNO3溶液C.饱和食盐水D.石灰水答案：C 解析:除杂试剂应满足下列条件：①和杂质气体作用但不生成新的杂质气体，或吸附杂质气体。
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高中化学之氯水的成分及性质解析
氯水的成分及性质
氯水是把氯气通入水中形成的溶液，而氯气和水能发生反应，所以导致氯水中包含有多种微粒。
原理：
氯气与水反应生成盐酸，次氯酸，而盐酸，次氯酸在溶液中均会发生电离，产生氯离子，氢离子，次氯酸根离子，溶液中还有未反应完的氯气，当然还有水分子。
因此，氯水的成分为：
三种分子：水分子（H2O），盐酸分子（HCl），次氯酸分子（HClO）
四种离子：次氯酸根离子（ClO-）,氯离子（Cl-）,氢离子（H+）,氢氧根离子（OH-）
氯水的性质就是由他的成分物质决定的：
1.强氧化性（Cl2）
2.强酸性
3.强氧化性（HClO）
4.氯离子的性质
5.漂白性（HClO）
新制氯水与久置氯水的区别
新制氯水的性质上面已经说过了，来看看久置氯水，久置氯水主要是氯水里的次氯酸不稳定，会发生分解，如下图：次氯酸分解为盐酸和氧气，氧气逸出，所以久置氯水的主要成分就是盐酸。
所以新制氯水具有漂白性，久置氯水是没有漂白性的。
举一个例子，向新制氯水中滴入石蕊试液，
石蕊试液是先变红而后褪色，而向久置氯水中滴入石蕊试液，只变红不褪色，就是因为久置氯水中没有了次氯酸，不具有了漂白性。
解析完毕。
氯水的知识点总结归纳
氯水的知识点总结归纳一、成分和性质1. 成分氯水主要成分是次氯酸钠（NaClO），化学式为NaClO。
次氯酸钠是一种强氧化剂，可以快速氧化有机物质和细菌，具有较强的杀菌消毒作用。
2. 性质氯水呈浅黄色液体，有刺激性气味。
在储存过程中，氯水会逐渐分解，释放出氧气和氯，因此使用时需要注意防止氯水过期变质。
二、用途1. 医疗卫生领域氯水常用于医疗卫生领域的消毒和消毒。
在医院、诊所和家庭中，可以使用氯水来消毒手术器械、医疗设备、床铺、地面等，以预防交叉感染和传染病的传播。
2. 食品加工领域氯水也常用于食品加工领域的消毒和漂白。
在食品加工厂、餐饮行业和家庭中，可以使用氯水来消毒食品加工设备、餐具、果蔬等，以保障食品安全。
3. 水处理领域氯水是一种常用的水处理剂。
在自来水厂和水处理设施中，可以使用氯水对自来水进行消毒处理，杀灭水中的细菌、病毒和其他有害微生物，保障饮用水的安全。
4. 日常生活领域在日常生活中，氯水也常用于家庭清洁和卫生。
可以使用氯水来消毒厨房、卫生间、地板、家具等，以保持居家环境的卫生清洁。
三、使用注意事项1. 注意安全使用氯水时，应注意防止氯水溅入眼睛、皮肤和呼吸道，以免造成灼伤和刺激。
在使用氯水时，最好佩戴防护眼镜、手套和口罩，以确保安全。
2. 遵循正确方法在使用氯水时，应按照正确的稀释比例和使用方法进行操作，避免因错误使用导致不良后果。
通常情况下，可以将氯水按照一定比例稀释后再使用，确保达到合适的消毒效果。
3. 避免混合使用氯水与许多物质不宜混合使用，特别是与酸性物质（如醋、柠檬汁）或含有氨的清洁剂混合使用会产生有毒气体，对人体和环境造成危害，因此在使用过程中应避免混合使用。
4. 储存注意氯水属于危险化学品，储存时应注意远离火源、避免阳光曝晒，保持通风干燥的地方。
另外，避免与有机物、还原剂等物质接触，以免发生不良反应。
5. 注意清洁在使用氯水后，应及时清洁受到氯水污染的物品和场所，确保没有氯水残留，避免因残留氯水造成不良影响。
高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠全部重要知识点(带答案)
高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠全部重要知识点单选题1、氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是A．新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的Cl2B．新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有Cl-C．久置氯水酸性将增强D．新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2具有漂白性答案：D分析：氯水中含有三分子（H2O、Cl2.HClO）、四离子（H+、Cl-、ClO-、OH-），因此氯水具有漂白性（HClO）、强氧化性（HClO、Cl2）、酸性（HCl），久置的氯水中，HClO分解生成HCl和O2，HCl溶于水形成盐酸，氯水酸性增强。
据此解答。
A．新制氯水中，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。
未反应完的氯气溶解在水中，使氯水呈淡黄绿色，故A项正确；B．新制氯水中存在HCl分子，向新制氯水中滴入硝酸银溶液，Ag+与Cl-反应产生白色沉，故B项正确；C．氯水久置后，氯水中的次氯酸分解生成氧气和HCl气体，HCl溶于水形成盐酸，溶液酸性增强，故C项正确；D．新制氯水能使有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，故D项错误。
所以答案是：D。
2、在标准状况下，将1gH2.11gCO2和4gO2混合，该混合气体的体积约为A．16 .8LB．14LC．19 .6LD．8 .4L答案：C混合气体的总的物质的量为12+1144+432＝0 .875 mol，标准状况下的体积为0 .875 mol×22 .4 L/mol＝19 .6 L．气体的体积与其种类无关。
故选C。
3、下列说法正确的是A．0 .5molH2所占的体积为11 .2LB．标准状况下，6 .02×1023个分子所占的体积约是22 .4LC．标准状况下，1mol酒精的体积约为22 .4LD．标准状况下，28gN2体积约是22 .4L答案：DA．没有说明是否在标准状况下，故0 .5molH2的体积不一定为11 .2L，A错误；B．没有说明6 .02×1023个分子的聚集状态，若为固态或液态，标准状况下1mol分子所占体积不是22 .4L，B 错误；C．标准状况下酒精不是气态，不能用气体摩尔体积计算，C错误；D．N2的摩尔质量为28g·mol-1，28gN2为1mol，故标准状况下体积约为22 .4L，D正确；故选D。
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高一化学知识小卡片(28) _____班姓名_________
知识点：氯水的成分：
新制氯水中的微粒有：________________________________七种。
将新制氯水分成三份：
（1）向第一份中滴入AgNO3溶液，参加反应的微粒是_______，现象是________，离子方程式_______________________。
（2）向第二份中滴入Na2CO3溶液，参加反应的微粒是_______，现象是________，离子方程式_______________________。
（3）向第三份中滴入KI淀粉溶液，参加反应的微粒是_______，现象是________，离子方程式_______________________。
（4）用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个：①由于HClO的强氧化性；②氯水中的酸中和了NaOH。
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②？高一化学知识小卡片(28) _____班姓名_________
知识点：氯水的成分：
新制氯水中的微粒有：________________________________七种。
将新制氯水分成三份：
（1）向第一份中滴入AgNO3溶液，参加反应的微粒是_______，现象是________，离子方程式_______________________。
（2）向第二份中滴入Na2CO3溶液，参加反应的微粒是_______，现象是________，离子方程式_______________________。
（3）向第三份中滴入KI淀粉溶液，参加反应的微粒是_______，现象是________，离子方程式_______________________。
（4）用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个：①由于HClO的强氧化性；②氯水中的酸中和了NaOH。
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②？
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