高一化学知识小卡片用电子式表示物质的形成过程
电子式表示过氧化氢的形成过程
电子式表示过氧化氢的形成过程
过氧化氢(H2O2)是一种具有腐蚀性的气体，在化学反应中具有广泛应用。
电子式可以清楚地描述它的产生过程。
过氧化氢可以被表示为H2O2:
构成这种和其他其他氧化物不同的元素的化学反应的原理是催化剂的作用。
催化剂(触媒)可以改变反应的速度，但不影响反应的最终物质的性质。
电子式表示为：
2H2 + O2 = 2H2O2
这个反应中，2个氢原子和1个氧原子结合成2个氢原子和2个氧原子。
在反应过程中消耗的热量同时使氢原子离子化，使其氧
化。
最终，这2个不同的原子结合起来，形成了一个氧气分子。
在反应的过程中，这种反应受到催化剂的影响，这种影响被表示为：
2H2 + O2 + Catalyst → 2H2O2
催化剂可以在反应的中间驱动反应，加快反应的速度。
这可以让更多的氢气原子和氧原子同时结合在一起，形成更多的氧化物。
过氧化氢的电子式清楚地展示了它的形成过程，同时显示了催化剂对反应速度的重要作用。
最终，快速反应可以将2个氢原子和1个氧原子结合成单个氧气分子，形成过氧化氢。
用电子式表示离子化合物的形成过程
高三化学知识小卡片
高三化学知识小卡片(01) 03班号姓名知识点：Cl2的实验室制法：⑪原理：强氧化剂氧化含氯化合物⑫制取方程式：离方：⑬装置：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯；⑭检验：能使湿润的KI淀粉试纸变蓝化方：⑮除杂质：先通入（除HCl），再通入（除水蒸气）⑯收集：排法或向排空气法；⑰尾气回收：Cl2 + 2NaOH =⑱练习：KMnO4与浓盐酸在常温下就可以反应制取Cl2，写出其化方：高三化学知识小卡片(03) 03班号姓名知识点：氯水的成分：新制氯水中的微粒有：七种。
将新制氯水分成三份：⑪向第一份中滴入AgNO3溶液，参加反应的微粒是：现象是：离方：⑫向第二份中滴入Na2CO3溶液，参加反应的微粒是：现象是：离方：⑬向第三份中滴入KI淀粉溶液，参加反应的微粒是：现象是：离方：⑭用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个：（用简要的文字说明）①是由于：②是由于：简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②？高三化学知识小卡片(03) 03班号姓名知识点：卤离子的检验：要鉴别NaCl、NaBr、NaI三种无色溶液，通常有三种方法：⑪各取少量，分别滴入AgNO3溶液：产生____色沉淀的是NaCl溶液，离方：产生___ 色沉淀的是NaBr溶液，离方：产生____色沉淀的是NaI溶液。
离方：这些沉淀都不溶解在稀HNO3中。
⑫各取少量，分别加入氯水：离方：无明显现象的是溶液。
在余下的两试管中加入淀粉溶液：使淀粉变蓝的是__ __溶液，无明显现象的是_______溶液。
⑬各取少量，分别加入氯水和CCl4，充分振荡，溶液分层，CCl4层应在层。
CCl4层呈色的原溶液是NaBr溶液，CCl4层呈色的原溶液是NaI溶液。
高三化学知识小卡片(04) 03班号姓名知识点：卤素单质及化合物的特性：1、F原子半径小，获电子能力强；无正价，无含氧酸，F2是氧化性最强的非金属单质。
氧化钙的电子式形成过程
氧化钙的电子式形成过程
（1）镁原子最外层有两个电子易失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子，卤原子最外层有7个电子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成稳定的氯离子。
2、在镁离子与氯离子的静电作用下结合形成氯化镁；（2）甲烷为共价化合物，左边用电子式不是原子，右边为甲烷的电子式。
3、据此用电子式表示出甲烷的形成过程；（3）氧化钙为离子化合物，其电子式需要标出阴阳离子所带电荷；（4）二氧化碳为共价化合物，根据共价化合物电子式的表示方法用电子式表示出CO2的形成过程．。
用电子式表示单质和共价化合物的形成过程
物质中存在的作用力比较
化学键
分子间作用力
氢键
概念
作用力范围
作用力强弱
对物质性质的影响
相邻的原子间强烈的相互作用
分子间存在的微弱的相互作用
某些强极性键的氢化物分子间的相互作用（静电作用）
分子内或晶体内
分子间
分子间（HF、H2O、NH3）
较强
很弱
较化学键弱，较分子间作用力强
主要影响物质的化学性质
①影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质 ②组成的结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的溶沸点逐渐升高
O
H
O
C
O
同种元素原子之间 （元素符号相同）
不同种元素原子之间 （元素符号不相同）
离子化合物与共价化合物的比较
离子化合物
共价化合物
概念
粒子间的作用力
熔沸点
硬度
溶解性
导电性
熔化时破坏的作用力
实例
含离子键的化合物
只含共价键的化合物
肯定有离子键、可能有共价键
分子内只存在共价键
强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物
1
Cl
+17
8
7
2
氯化氢的形成过程
离子键与共价键对比
离子键
共价键
举例
2Na+Cl2=2NaCl
H2+Cl2=2HCl
概念
实质
成键粒子
存在范围
阴、阳离子间的静电作用
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
阴、阳离子（种类）
原子间
静电作用
共用电子对
金属氧化物、绝大多数盐、强碱、铵盐
非金属原子间（化合物、单质（稀有气体单质除外）、某些金属与非金属原子间）
(超全)高一化学必修二第一章物质结构元素周期律知识点总结(可编辑修改word版)
1、元素周期表：第一章 物质结构元素周期律知识点总结5、化学反应方程式：（金属锂只有一种氧化物）点燃点燃4Li + O 2 Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 22 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑Na 、K 需保存于煤油中，但 Li 的密度比煤油小，所以 Li 必须保存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡二、卤族元素：1、氟氯溴碘砹（F 、Cl 、Br 、I 、At ）2、物理递变：①颜色：逐渐加深；②状态：g →l →s ；③密度：不断增大；④熔沸点逐渐升高。
3、化学特性：①非金属性（氧气性）：F 2＞Cl 2＞Br 2＞I 2；②阳离子的还原性：F －＜Cl －＜Br －＜I－；③与 H2 反应的难易：易→难；④氢化物的稳定性：HF ＞HCl ＞HBr ＞HI ；⑤氢化物的还原性：HF ﹤HCl ＜HBr ＜HI ；⑥氢化物溶于水形成酸的酸性：HF<HCl<HBr<HI ；最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO >HBrO >HIO2、元素周期表的结构分解：4、特殊性质⑴F 无正价，无含氧酸；4 4 4⑵F 2 与水反应放出氧气 2F 2+2H 2O=4HF+O 2 ，HF 在 HX 中沸点最高，因为分子间存在氢键。
⑶卤素间的置换反应：氧化性强的可以置换出氧化性弱的。
⑸HF 为弱酸能腐蚀玻璃；⑹AgF 易溶于水，无感光性；⑺Cl2 易液化，Br2 是唯一常温下为液态的非金属单质， 易挥发；I 2 易升华，遇淀粉变蓝。
三、核素：1、质量数（A ）=质子数（Z ）+中子数（N ）。
2、把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。
（指原子）3、质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
4、同素异形体：由同种元素组成的结构性质不同的单质。
用电子式表示单质和共价化合物的形成过程ppt课件
H +1 1
7 2 +17 Cl
4
离子键与共价键对比
离子键
共价键
举例
概念 实质 成键粒子
2Na+Cl2=2NaCl
阴、阳离子间的静电 作用
静电作用
阴、阳离子（种类）
存在范围
金属氧化物、绝大多数 盐、强碱、铵盐
分类
对物质性 质的影响
离子键越强，熔沸 点越高
H2+Cl2=2HCl
原子间通过共用电子对 所形成的相互作用
8
物质中存在的作用力比较
化学键
分子间作用力
氢键
概念
相邻的原子间强 烈的相互作用
分子间存在的微 弱的相互作用
某些强极性键的氢 化物分子间的相互 作用（静电作用）
作用力 范围 作用力 强弱
对物质 性质的 影响
分子内或晶体内
分子间
分子间（HF、H2O、 NH3）
较强
很弱
较化学键弱，较分 子间作用力强
①影响物质的熔沸点、
19
常见错误表达: ①电荷写错： K-
②电子数错： F ③该括不括： Br ④不该乱括：
⑤随便合并：
⑥离共判错：
2-
Br
-
OCO
Mg2＋
＋
－
HF
⑦错误连接： Na ＋ Cl
⑧位置标错： S Cl
⑨忘记弧箭： Na ＋ Cl
20
＝ Na+ Cl Na+ Cl
不显电性
相对带部分正电或负电
均为0价 同种元素原子之间
出现正价或负价 不同种元素原子之间
（元素符号相同）
（元素符号不相同）
HOH O CO
用电子式表示离子化合物的形成过程PPT课件
用电子式水的形成过程
【电子式的概念】在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化．为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“．”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子．这种表示的物质的式子叫做电子式．【电子式表示方法】用电子式可以表示原子、离子、单质分子等，也可以表示化合物形成过程．1）原子依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“•”（或“×”）等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对．例如：2）离子①阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身．例如：Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Al3+，复杂的阳离子（例如NH4+、H3O+等．）除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．②阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．例如：3）共价型单质分子必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构．例如：4）共价化合物共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前．对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边．例如：5）离子化合物离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子（阳离子在前，阴离子在后）拼在一起．对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写．例如：6）用电子式表示化合物的形成过程①共价化合物的形成过程示例：②离子化合物的形成过程示例：③NaOH属于例外，在它的化学式中，既包含了离子键也包含了共价键．但是由于其含有离子键，所以我们称像NaOH一类的两种键都包含的物质为离子化合物．【电子式书写注意事项】①无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数．②组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称．稳定的8电子结构通常表示为四对电子（一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子）．③电子式只能用于表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质．电子式局限性较大，只能表述一小部分物质的结构．。
电子式
6. 用电子式表示物质的形成过程
①离子化合物的形成过程
形成用“→”表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子
化合物的电子式。
例如，NaCl 的形成过程为：Na Cl Na Cl ⋅+⋅→+-..:[:..:]....
MgCl 2的形成过程为：:....:[:..:][:..:]........
Cl Cl Cl Mg Cl ⋅⋅→-+-2
②共价化合物或非金属单质的形成过程
表示方法基本同离子化合物相同，不同的是因没有电子得失，所以不要再画弯箭头，并且“→”之后为共价化合物或非金属单质的电子式。
HCl ：H Cl H Cl ⋅+⋅→..::..:.... Cl 2：:....::..:..
:........
Cl Cl Cl Cl ⋅+⋅→ 练习
【练习1】
H Na Mg Al Si P S Cl Ne
Na ＋ 、Mg 2＋、Al 3＋ 、K ＋、Ca 2＋、 H ＋
、 NH 4＋ H 3O ＋
H － O 2－ O 22－ Cl －
S 2－ OH －
H 2 Cl 2 O 2 N 2
CH 4 NH 3 H 2O H 2O 2 HCl
CCl 4 CO 2 H 2O 2 HClO
【练习5】
NaCl MgBr2Na2S Na2O2CaC2
N H4C l NaOH
【练习7】用电子式表示下列物质的形成过程：
1、N2
2、H2S
3、KCl
4、CaF2
5、Na2S
6、CaO
7、HF 8、CO2。
用电子式表示化合物的形成过程
用电子式表示化合物的形成过程
用电子式表示化合物的形成过程如下：
①H2O是共价化合物，用电子式表示其形成过程：
形成用“→”表示，形成之前为原子的电子电子式，形成之后为共价化合物的电子式。
②MgCl2是离子化合物，用电子式表示其形成过程：
表示方法基本同共价化合物相同，因有电子得失，要用弯箭头表示电子得失。
注：
金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。
所以金属阳离子的电子式即为离子符号。
镁离子的电子式为Mg2+。
非金属阴离子的电子式
一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“〔〕”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。
氯化钠电子式形成过程
氯化钠电子式形成过程
氯化钠电子式是氯原子与钠原子结合形成的化合物。
这个过程通常是在实验室中人为地制造的。
当氯原子与钠原子发生化学反应时，会产生一个叫做“氯化钠电子式”的化合物。
这个化合
物的化学式是NaCl。
它是一种白色固体，有一股强烈的盐味。
氯化钠是一种常见的化学物质，广泛存在于自然界中。
人们常用它来制造各种产品，如盐、漂白剂、消毒剂等。
它也是食盐的主要成分。
氯化钠的形成过程非常简单。
当氯原子与钠原子接触时，便会发生化学反应。
这个反应是由两个原子之间的亲和力所致。
当氯原子与钠原子反应时，会产生一个叫做“氯化钠电子式”的化合物。
这个化合物的化学
式是NaCl。
它是一种白色固体，有一股强烈的盐味。
氯化钠是一种常见的化学物质，广泛存在于自然界中。
人们常用它来制造各种产品，如盐、漂白剂、消毒剂等。
它也是食盐的主要成分。
氯化钠的形成过程非常简单。
当氯原子与钠原子接触时，便会发生化学反应。
这个反应是由两个原子之间的亲和力所致。
亲和力是两个原子之间相互作用的力。
这个力能够使两个原子结合在一起。
亲和力是一种非常强大的力，能够使两个原子结合得非常紧密。
非常紧密的结合会产生一种称为“共价键”的化学键。
共价键是两个原子之间最紧密的化学键。
这种键。
氯化镁的电子式形成过程
氯化镁是一种重要的无机化合物，它的电子式形成过程是一个十分有
趣的研究。
它也称为矿物之盐，通过电子式它可以被构建成具有不同
性质的化合物。
氯化镁电子式形成过程开始于Mg（2+）和Cl（-）离子，由于两个离
子拥有不同的电荷，所以它们会拥有足够的电场以产生端的引力，使
两者形成双面键。
因此，可以做出以下的结构：[Mg2+] [Cl-]。
接下来，Mg（2+）离子捕获2个共价配体，即Cl（-）离子。
这意味
着这个共价配体将“链接”到离子核心来形成氯化镁化合物，以下是它
的完整电子式形式：[Mg2+] [Cl-] [Cl-]。
由于两个Cl-离子被Mg2＋结合，因此这种结构仍然被称为“键合”双面键。
最后，氯化镁中Mg2+离子将受到其他离子的电荷耦合，这样它们将向外面传递电荷，产生全新的氯化镁结构。
这就称为“氯化盐平面顶点氯化””。
因此，这种新结构完整的电子式为:[Mg2+] [Cl-] [Cl-] [Cl-] [Cl-]，最终成上图展示的结构。
通过上述的分析，可以清楚的看出，氯化镁电子式形成过程是它成为
一种重要的无机化合物的关键环节。
经过这样的构建，氯化镁电子式
的变化将使具有特定配位数的氯化镁具有不同的特性。
用电子式表示离子化合物的形成过程
Cl
+
Mg
2+
Cl
＋
S
＋
K
K
S
2-
K+
Company Logo
H2
H ＋ H
H H Br Br
Br2
O2 HF H2O NH3
Br ＋ Br
＋
H ＋
F
＋
H F H H O H
H ＋ O N ＋ 3 H
H N H H
Company Logo
Cl Cl Cl
Na
+
Cl
S
⑨忘记弧箭： Na ＋
Na+ Cl
Company Logo
Cl
+17
287
Cl-
+17
288
Company Logo
氯化氢的形成过程
H
+1 1 7
2 +17
Cl
Company Logo
离子键与共价键对比
离子键 举例 概念 实质 成键粒子 共价键
2Na+Cl2=2NaCl
阴、阳离子间的静电 作用 静电作用 阴、阳离子（种类）
Company Logo
物质中存在的作用力比较
化学键 分子间作用力 氢键
某些强极性键的氢 概念 相邻的原子间强 分子间存在的微 化物分子间的相互 弱的相互作用 烈的相互作用 作用（静电作用） 分子间（HF、H2O、 作用力 分子内或晶体内 分子间 NH3） 范围
1.下列粒子的电子式错误的是:
B
2.下列化合物电子式书写正确的是:
D
பைடு நூலகம்
alcl3电子式的形成过程
alcl3电子式的形成过程
AlCl3：由铝原子和氯原子共同形成的对等键化合物。
AlCl3电子式是由三个氯原子与一个三价铝原子组成的化合物，其
电子式是：
AlCl3 。
它形成过程如下：
一、AlCl3电子式的形成
1、铝原子经电离扩散出一个电子去混合氯原子。
2、铝原子的三个空对称位分别接受三个氯原子的共一电子组成化合物。
3、三个氯原子的共三电子变成三个氯离子，形成AlCl3电子式。
二、AlCl3电子式的形成机理
1、基本性质
AlCl3具有和氯气中的氯原子相同的一般性质，因为它具有完全的共价键特性，并且它的三个氯原子对称排列，能够和空气中的氯原子形成
共价连接，形成AlCl3电子式。
2、影响因素
AlCl3形成所需要的有效因素有：正确比例氯原子和铝原子，。