河北省定州中学2017-2018学年高一上学期开学考试化学试题
2017-2018学年河北省定州市第二中学高一上学期第一次月考化学试题(解析版)
定州二中2017—2018年度第一学期第一次月考高一化学学科试题1. 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A. 1:4B. 1:2C. 1:1D. 2:1【答案】B【解析】甲烷与氧气的质量比为1︰4，令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，则：lg甲烷的物质的量为=mol，4g氧气的物质的量为=mol，同温同压下，甲烷与氧气的体积之比等于物质的量之比=mol︰mol=1︰2，故答案为B。
2. 现有下列10种物质:①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca(OH)2、⑦CuSO4·5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH和⑩NaHCO3。
其中，（1）属于混合物的是____(填序号，下同)；（2）属于氧化物的是____；（3）属于酸的是____；（4）属于碱的是____；（5）属于盐的是____；（6）属于有机物的是____。
【答案】(1). ②⑧(2). ①④(3). ⑤(4). ⑥(5). ⑦⑩(6). ⑨【解析】②空气、⑧碘酒由两种或两种以上不同物质组成的物质组成，为混合物；①H2O、④CaO是两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物；⑤H2SO4电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；⑥Ca(OH)2电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，属于碱；⑦CuSO4•5H2O、⑩NaHCO3在溶液中电离出的阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，属于盐，⑨C2H5OH 是含碳化合物，属于有机物，故答案为：②⑧；①④；⑤；⑥；⑦⑩；⑨。
3. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。
为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。
请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。
______________、________________、__________________、______________、_____________、_______ _______、__________________、________________、_____________________【答案】(1). 铁粉(2). 过滤(3). Fe、Cu(4). FeSO4溶液(5). 稀硫酸(6). 过滤(7). Cu(8). FeSO4溶液(9). 蒸发结晶【解析】工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+，根据流程图可知，要完成回收硫酸亚铁和铜，可以先加过量铁粉把铜置换出来，Cu2++Fe=Fe2++Cu，分离固体和液体用过滤，过滤后，废水中剩下FeSO4和少量的Na+，铁与硫酸反应，与铜不反应，铁粉、铜中加H2SO4，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，得到FeSO4，第三步操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到FeSO4·7H2O，简单方案具体如下：，故答案为：铁粉；过滤；Fe、Cu；FeSO4溶液；稀硫酸；过滤；Cu；FeSO4溶液；蒸发结晶。
2017-2018学年上学期河北省定州中学高一期末考试试卷 化学
2017-2018学年上学期河北省定州中学高一期末考试试卷化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Si 28 P31 S32 Cl35.5一、单选题1．不属于硅酸盐工业产品的是A．水泥B．玻璃C．陶瓷D．化肥2．下列生活、生产常用的材料中，属于复合材料的是A．铁铝合金B．SiC陶瓷C．水晶玻璃D．玻璃钢3．为预防碘缺乏病，国家规定食盐中必须加碘才能出售，下列加碘食盐中添加物质是A．KIO3B．KI C．I2D．任意含有碘元素的物质4．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两种气体的物质的量之比A．2∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．1∶35．下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是A．可用Na与MgCl2溶液反应制MgB．金属单质导电与电解质溶液导电原因相同C．常温下氧气与铝不反应，故常温下铝制品可以广泛应用。
D．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na+6．某学生配制0.1 mol·L−1的NaOH溶液480mL，下列说法正确的是A．选用480mL容量瓶B．把烧碱固体放在纸上称量C．把称好的固体放入容量瓶中稀释至刻度线D．定容时俯视容量瓶的刻度线浓度偏大7．下列关于胶体的说法正确的是A．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有C．胶体粒子的直径小于1nmD．胶体的分散质可以通过过滤的方法与分散剂分离8．下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是A．硅可用于制造光导纤维B．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品C．可用反应Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3(胶体)制取硅酸D．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应9．下列铁的化合物：①FeCl2；②Fe(OH)3；③FeCl3，其中能通过化合反应直接制得的是A．只有①②B．只有②③C．只有①③D．全部10．己知钡的活动性处于Na、K之间，则下列说法中可能实现的是A．Ba可从KCl溶液中置换出钾B．Ba可从冷水中置换出氢C．在溶液中Zn可还原Ba2+生成BaD．Ba投入到NaOH溶液中，没有明显的现象11．某稀溶被中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为A．1∶1∶1 B．1∶3∶1 C．3∶3∶8 D．1∶1∶412．现有等体积混合而成的4组气体：①NO2+NO；②HCl+N2；③NO2+O2；④Cl2+SO2。
2017-2018学年河北省定州中学高一上学期第二次月考化学试题 Word版含解析
河北省定州中学2017-2018学年高一上学期第二次月考化学试题一、单选题1. 将等物质的量的Na2O2和Al同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体4.48L(标准状况下),再向反应后的溶液中缓慢滴入1mol/L盐酸至沉淀恰好溶解。
下列说法错误的是A. 标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为3:1B. 加入的固体过氧化钠为7.8gC. 当滴加200mL盐酸时，沉淀的质量达到最大值D. 最终消耗的盐酸为400mL【答案】D【解析】将等物质的量的Na2O2和Al同时放入足量的水中，分别进行的反应是：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑，两个反应中过氧化钠和单质铝刚好系数相等，可以认为是物质的量相等混合，方程式相加得到总反应为：2Na2O2 + 2Al + 4H2O = 2NaAlO2 + 2NaOH + O2↑+ 3H2↑。
根据方程式，选项A正确。
混合气体中氢气与氧气的体积比为3:1，一共4.48L（0.2mol），所以氢气为0.15mol，氧气为0.05mol。
带入总方程式计算出Al为0.1mol、过氧化钠为0.1mol，质量为7.8g。
选项B正确。
沉淀的质量达到最大值时是氢氧化铝恰好完全沉淀，所以溶液中只有一种溶质NaCl，其中Na元素完全来自于加入的0.1mol过氧化钠，所以Na为0.2mol，NaCl就是0.2mol，由Cl守恒得到：需要的HCl为0.2mol，所以，滴加200mL盐酸时，沉淀的质量达到最大值。
选项C正确。
最终沉淀恰好完全溶解的时候，溶液中只有NaCl和AlCl3，因为初始加入的过氧化钠和单质铝的物质的量都是0.1mol，所以Na为0.2mol，Al为0.1mol，所以NaCl和AlCl3的物质的量分别为0.2mol和0.1mol，其中含有Cl一共0.5mol，所以加入的HCl为0.5mol，需要的盐酸体积为500mL，选项D错误。
河北省定州市2017-2018学年高一化学上学期开学考试试题(承智班,含解析)
高一承智班化学开学考试试题一、选择题1. 有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经分析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其余是KOH。
若将ag样品放入bmL1mol/L的盐酸中，使其充分作用后，残酸用25.25mLcmol/L的KOH溶液恰好中和完全。
蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中(单位g)A. 只含有aB. 只含有 bC. 必含有bD. 一定有a、b和c【答案】C【解析】根据元素守恒，反应后溶液为KCl溶液，其中的Cl-来自盐酸，所以所得KCl固体的物质的量与HCl的物质的量相等，即为0.001b mol，质量为0.0745b g，故C正确。
2. 空气和CO2按体积比5∶1混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应，设空气中N2和O2的体积比为4∶1，不计其他成分，且体积均在同温、同压下设定，则反应后的气体中CO的体积分数是A. 50%B. 29%C. 43%D. 100%【答案】A【解析】假设有5份空气，则含有4份氮气和1份氧气，1份CO2，与足量的红热焦炭充分反应，1份氧气生成2份CO，1份CO2生成2份CO，则反应后的气体中含有4份氮气和4份CO，CO的体积分数是50%，故A正确。
3. 在托盘天平的两盘，放上质量相等的A、B两烧杯，调至平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而在AB两烧杯中放入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是（）A. 0.5molNa和0.5molMgB. 0.1molZn和0.1molAlC. 8.4gMgCO3和8.4gNaHCO3D. 10gCaCO3和10gMgCO3【答案】A【解析】0.5mol Na(11.5g)可制取0.25mol(0.5g)，溶液增重，0.5mol Mg(12g)可制取0.5mol(1g)，溶液增重，可以保持平衡，故A正确；0.1mol Zn(6.5g)0.1mol Al(2.7g)分别制得为0.1g，0.3g，溶液增重不同，故B错误；8.4gMgCO3和8.4gNaHCO3分别与盐酸反应放出二氧化碳的质量都是4.4g，溶液增重相同，故C正确；10gCaCO3与盐酸反应放出二氧化碳的质量是4.4g，10gMgCO3与盐酸反应放出二氧化碳的质量是5.2g，溶液增重不同，故D错误。
河北省定州中学2017-2018学年高一(承智班)上学期期中考试化学试题 Word版含答案
河北定州中学2017-2018学年度第一学期期中考试高一年级承智班化学试卷一、选择题1．下列化学反应的离子方程式其中正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OB．氨水与盐酸反应：OH﹣+H+=H2OC．氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OD．铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+2．蒸馏、分馏和干馏是化工生产的三种生产工艺，下列有关说法正确的是A．三种工艺均需采用加热和冷却装置B．实验室中进行这三种操作时均需在烧瓶中进行C．三种工艺均是物理变化过程D．三种工艺均是化学变化过程3．在下列变化①大气固氮、②硝酸银分解、③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（）A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②4．用铝热法还原下列化合物，制得金属的物质的量各 1 mol,需消耗铝最少的是A．MnO2 B．Co3O4 C．WO3 D．Cr2O35．二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于( )A．电解质 B．酸性氧化物 C．含氧酸 D．混合物6．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法以补充单一分类法的不足。
下列关于“K2SO4”的分类错误的是A．属于氧化物B．属于硫酸盐C．属于钾盐D．属于电解质7．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A、FeBr2与Cl2 B、Ba(OH)2与H2SO4C、HCl与Na2CO3 D 、Ca(HCO3)2与NaOH8．下列实验操作中正确的是 ( )A．蒸馏原理适用于分离互不相溶的液体混合物B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．蒸馏操作时，冷凝管中冷却水应该是上口进下口出D．蒸馏操作时，沸点高的物质先被蒸出来9．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是( )A．乙醇、乙酸乙酯、四氯化碳B．苯、苯酚、己烯C．甲酸、乙醛、乙酸D．苯、甲苯、己烷10．某溶液中含有大量的下列离子：X离子、NH4+、Cl-和Al3+，经测定X离子、NH4+、Cl-和Al3+的物质的量浓度之比为2∶1∶5∶2，则X离子可能是A．OH- B．Na+ C．NO3- D．Ag+11．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g·mL-1，沸点约为55℃。
河北省定州中学2017-2018学年高三(高补班)上学期第一次月考化学试题 Word版含答案
河北定州中学2017-2018学年第一学期高四第一次月考化学试题第Ⅰ卷（选择题共60分）一、单项选择题1．已知甲醛分子中的4个原子在同一平面上，下列分子中的所有原子不可能同时存在于同一平面上的是（）A． B．C． D．2．（不定项）下列除去杂质（括号内为杂质）的方法中，正确的是（）A．乙烷（乙炔）：将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，洗气除去乙烷中的乙炔气体B．苯（苯酚）：向混合液中加入适量的浓溴水，过滤，除去苯中的少量苯酚C．酒精（水）：向含水酒精中加入生石灰，蒸馏，得到无水酒精D．硝基苯（NO2）：向溶有杂质的硝基苯加入一定量的浓氢氧化钠溶液，振荡，分液可除去中溶解的NO23．下列气体，溶于水后可以生成两种酸的是（）A．SO2 B．CO2 C．Cl2 D．NH34．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是（）A．NaOH B．H2SO4 C．BaCl2 D．AgNO35．下列物质性质和应用的对应关系正确的是（）A．84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂B．氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂C．过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂D．活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂6．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）A．我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、脂肪都是糖类物质B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外C．长期烧水的水壶内壁容易形成一层水垢，可以用食醋除去D．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用7．下列说法正确的是（）A．大量燃烧化石燃料是造成雾霾的一种重要因素B．食品中的抗氧化剂本身是难于氧化的物质C．含SO42﹣的澄清溶液中不会含Ba2+D．凡溶于水能电离出H+离子的化合物均属于酸8．下列有关环境问题的说法不正确的是（）A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量B．京津冀、长三角、珠三角雾霾的形成与煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气等有关C．pH小于7．0的降雨通常称为酸雨D．使用洁净能源、为汽车安装尾气转化装置、对硝酸厂排放的废气进行碱处理能有效控制氮氧化物对空气的污染9．短周期元素a、b、c在周期表位置如右图所示，下列有关这三种元素的叙述正确的是A．b的氢化物很稳定B．a是一种活泼的非金属元素C．c的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸D．b元素在化合物中的最高价为＋7价10．实验室分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，必须使用到的玻璃仪器是A B C D11．在密闭容器中充入SO2与18O2发生反应2SO2＋3，反应一段时间后，含18O的物质是A．只有O2 B．只有SO2C．SO2和O2 D．SO2、O2和SO312．下列反应的离子方程式正确的是A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH－＝ H2OB．钠与水反应：Na + H2O ＝ Na++ OH－+ H2↑C．铜与氯化铁溶液反应：Cu + Fe3+ ＝ Fe2+ + Cu2+D．氯气与溴化钠溶液反应：Cl2 + 2Br－＝ Br2+ 2Cl－13．能鉴别甲烷和乙烯的是A．酒精 B．NaOH溶液 C．溴水 D．稀硫酸14．下列物质中一定不是．．天然高分子化合物的是A．纤维素 B．油脂 C．蛋白质 D．淀粉15．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。
河北省定州中学2017-2018学年高三上学期第一次调研化学试题
定州中学2017-2018学年度高三承智班第一学期调研测试化学试卷1. 向含有下列离子的溶液中滴加NaCl并通入足量SO2气体后，溶液中还可能大量共存的离子组是( )A. K+、Fe2+、SO42--B. Ag+、H+、NO3—C. NH4+、Fe3+、SO42--D. Mg2+、Ca2+、HCO3—【答案】A【解析】A. K+、Fe2+、SO42—与氯化钠以及SO2等均不反应，可以大量共存，A正确；B. Ag+与氯离子不能大量共存，H+、NO3—与SO2发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C. Fe3+氧化SO2不能大量共存，C错误；D. HCO3—与SO2反应，不能大量共存，D错误，答案选A。
2. 下列解释过程或事实的方程式不正确．．．的是( )A. 熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2OB. 在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I- + H2O2 + 2H+ == I2 + O2↑+ 2H2OC. 红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2D. “84消毒液” (有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClO －＋Cl－＋2H＋== Cl↑＋H2O2【答案】B【解析】A. 熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚，因为二者反应：SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O，A正确；B. 在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+＝I2 +2H2O，B错误；C. 红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层四氧化三铁：3Fe+4H2O Fe3O4 +4H2，C正确；D. “84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用发生氧化还原反应放出氯气：ClO－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O，D正确，答案选B。
18学年上学期高一开学考试化学试题(附答案)
定州中学2017-2018学年度高一第一学期开学考试化学试卷一、选择题1．下列说法中正确的是( )A. 氢氧化钠的摩尔质量为40克B. 1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量C. H2SO4的摩尔质量为96g·mol-1D. 1 mol CO2的质量以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质量2．设N A为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是（）A. 1L溶液中含有0.6N A个钾离子B. 1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N AC. 2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/LD. 2L溶液中含有硫酸根离子0.6N A个3．1mol H2O中含有的H2O分子数为（）A. 3.01×1023B. 6.02×1023C. 3D. 14．下列叙述正确的是A. 1 mol H2O的质量为18g/molB. CH4的摩尔质量为16gC. 3.01×1023个SO2分子的质量为32gD. 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L5．下列仪器称为“干燥管”的是A. B. C. D.6．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A. O2B. CH4C. CO2D. SO27．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A. 过滤B. 蒸馏C. 分液D. 萃取8．中国汉字听写大会后，某校掀起了汉字书写考查热，下列有关化学名称正确的是A. 坩锅B. 蒸溜烧瓶C. 萃取D. 苯乙稀9．下列仪器能直接用酒精灯加热的是①量筒②表面皿③烧杯④试管⑤烧瓶⑥蒸发皿⑦坩埚A. ②③④⑥⑦B. ③④⑥⑦C. ④⑥⑦D. ②④⑦10．对于下列事实的解释正确的是（）A. 氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸具有强酸性B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有强氧化性C. 常温下浓硫酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应D. 氨水中可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性11．下列仪器名称为蒸馏烧瓶的是A. B. C. D.12．下列有关仪器用途的说法正确的是()A. 试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B. 使食盐水中NaCl结晶析出时，用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C. 区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D. 漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液13．下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙，常用于物质分离的是( )A. ①③④B. ①②⑥C. ①③⑤D. ③④⑦14．下列仪器的名称不正确的是( )A. AB. BC. CD. D15．下列关于仪器“0”刻度位置正确的叙述的是()A. 在量筒的上端B. 在滴定管上端C. 在托盘天平刻度尺的正中D. 在托盘天平刻度尺的右边16．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是()A. AB. BC. CD. D17．仪器名称是“锥形瓶”的是()A. AB. BC. CD. D18．下列仪器在使用前不需要检漏的是()A. 分液漏斗B. 滴定管C. 量筒D. 容量瓶19．配制一定物质的量浓度的溶液不需要用到的仪器是()A. AB. BC. CD. D20．下列仪器中，不能用来震荡或摇匀液体的是()A. AB. BC. CD. D二、计算题21．常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。
河北省定州市高一化学上学期开学考试试题(含解析)
2017-2018学年度高一第一学期开学考试化学试卷一、选择题1. 下列说法中正确的是 ( )A. 氢氧化钠的摩尔质量为40克B. 1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量C. H2SO4的摩尔质量为96g·mol-1D. 1 mol CO2的质量以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质量【答案】D【解析】A、摩尔质量的单位为g/mol，故氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，故A错误；B、质量的单位为g，故1molO原子的质量为16g，而其相对原子质量为16，只是数值上相等，故B错误；C、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，硫酸的相对分子质量为98，故其摩尔质量为98g/mol，故C错误；D、1mol二氧化碳的质量为44g，而二氧化碳的相对分子质量为44，故两者在数值上相等，故D正确；故选D。
2. 设N A为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是（）A. 1L溶液中含有0.6N A个钾离子B. 1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N AC. 2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/LD. 2L溶液中含有硫酸根离子0.6N A个【答案】C【解析】试题分析：同一种溶液的浓度相等，C项：2L溶液中钾离子浓度为0.3mol/L。
考点：物质的量浓度的计算点评：注意同一种溶液的浓度是相等的；熟悉N A、物质的量、物质的量浓度之间的计算关系是解决此类问题的关键。
3. 1mol H2O中含有的H2O分子数为（）A. 3.01×1023B. 6.02×1023C. 3D. 1【答案】B【解析】1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个微粒，因此1mol H2O中含有的H2O分子数6.02×1023，故选B。
4. 下列叙述正确的是A. 1 mol H2O的质量为18g/molB. CH4的摩尔质量为16gC. 3.01×1023个SO2分子的质量为32gD. 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L【答案】C5. 下列仪器称为“干燥管”的是A. B. C. D.【答案】B【解析】根据仪器的特征，A为硬质玻璃管，B为干燥管，C为洗气瓶，D为普通漏斗，答案选B。
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定州中学2017-2018学年度高一第一学期开学考试化学试卷一、选择题1. 下列说法中正确的是 ( )A. 氢氧化钠的摩尔质量为40克B. 1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量C. H2SO4的摩尔质量为96g·mol-1D. 1 mol CO2的质量以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质量【答案】D【解析】A、摩尔质量的单位为g/mol，故氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，故A错误；B、质量的单位为g，故1molO原子的质量为16g，而其相对原子质量为16，只是数值上相等，故B错误；C、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，硫酸的相对分子质量为98，故其摩尔质量为98g/mol，故C错误；D、1mol二氧化碳的质量为44g，而二氧化碳的相对分子质量为44，故两者在数值上相等，故D正确；故选D。
2. 设N A为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是（）A. 1L溶液中含有0.6N A个钾离子B. 1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N AC. 2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/LD. 2L溶液中含有硫酸根离子0.6N A个【答案】C【解析】试题分析：同一种溶液的浓度相等，C项：2L溶液中钾离子浓度为0.3mol/L。
考点：物质的量浓度的计算点评：注意同一种溶液的浓度是相等的；熟悉N A、物质的量、物质的量浓度之间的计算关系是解决此类问题的关键。
3. 1mol H2O中含有的H2O分子数为（）A. 3.01×1023B. 6.02×1023C. 3D. 1【答案】B【解析】1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个微粒，因此1mol H2O中含有的H2O分子数6.02×1023，故选B。
4. 下列叙述正确的是A. 1 mol H2O的质量为18g/molB. CH4的摩尔质量为16gC. 3.01×1023个SO2分子的质量为32gD. 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L【答案】C5. 下列仪器称为“干燥管”的是A. B. C. D.【答案】B【解析】根据仪器的特征，A为硬质玻璃管，B为干燥管，C为洗气瓶，D为普通漏斗，答案选B。
6. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A. O2B. CH4C. CO2D. SO2【答案】B.........【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】本题考查阿伏加德罗定律定律及推论。
根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，根据气体的质量和摩尔质量计算气体的物质的量，进而比较体积大小。
7. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A. 过滤B. 蒸馏C. 分液D. 萃取【答案】C【解析】花生油难溶于水，花生油与水混合分层，所以用分液法分离花生油和水的混合物，故C正确。
8. 中国汉字听写大会后，某校掀起了汉字书写考查热，下列有关化学名称正确的是A. 坩锅B. 蒸溜烧瓶C. 萃取D. 苯乙稀【答案】C【解析】A．“坩锅”应为“坩埚”，故A错误；B.蒸溜烧瓶应为蒸馏烧瓶，故B错误；C. 萃取名称正确，故C正确；D. 苯乙稀应为苯乙烯，故D错误；故选C9. 下列仪器能直接用酒精灯加热的是①量筒②表面皿③烧杯④试管⑤烧瓶⑥蒸发皿⑦坩埚A. ②③④⑥⑦B. ③④⑥⑦C. ④⑥⑦D. ②④⑦【答案】C【解析】实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚、燃烧匙等，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶、量筒等，答案选C。
点睛：本题考查直接加热的仪器及使用方法。
实验室中用到的玻璃仪器很多，有些不能加热，如量筒、集气瓶、漏斗等；有些可以用酒精灯直接加热，如试管、坩埚、蒸发皿等；有些不能用酒精灯直接加热，如烧瓶、锥形瓶、烧杯等，这些仪器的底面积较大，受热不均时会使仪器炸裂，故应垫石棉网加热。
10. 对于下列事实的解释正确的是（）A. 氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸具有强酸性B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有强氧化性C. 常温下浓硫酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应D. 氨水中可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性【答案】D【解析】试题分析：氢氟酸是弱酸，故A错误；浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有不稳定性，故B错误；常温下浓硫酸使铝钝化，故C错误；氨水中可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性，故D正确。
考点：本题考查C、N、S的性质。
11. 下列仪器名称为蒸馏烧瓶的是A. B. C. D.【答案】C【解析】A. 是坩埚钳，故A错误；B. 是分液漏斗，故B错误；C.是蒸馏烧瓶，故C正确；故D. 是坩埚，故D错误；故选C。
12. 下列有关仪器用途的说法正确的是 ( )A. 试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B. 使食盐水中NaCl结晶析出时，用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C. 区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D. 漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液【答案】C【解析】试题分析：A．试管可以给液体、固体加热，而烧杯只能用于给液体加热，故A错误；B．使食盐水中NaCl晶体析出的方法通常是蒸发浓缩、冷却结晶，使用的仪器应是蒸发皿而不是坩埚，故B错误；C．由于物质鉴别所用试剂量较少，故应使用试管作反应容器，通过胶头滴管滴加试剂，故C正确；D．向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体转移到滴定管中，不属于漏斗，故D错误；故选C。
考点：考查常见仪器的使用方法判断13. 下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙，常用于物质分离的是 ( )A. ①③④B. ①②⑥C. ①③⑤D. ③④⑦【答案】C【解析】试题分析：漏斗可用于过滤，蒸馏烧瓶可用于蒸馏或分馏，分液漏斗可用于分液或萃取，其他仪器与物质的分离无关，故C项正确。
考点：本题考查化学实验仪器的基本用途。
14. 下列仪器的名称不正确的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】根据四种仪器的构造可判断分别是冷凝管、蒸馏烧瓶、分液漏斗和容量瓶，答案选B。
15. 下列关于仪器“0”刻度位置正确的叙述的是( )A. 在量筒的上端B. 在滴定管上端C. 在托盘天平刻度尺的正中D. 在托盘天平刻度尺的右边【答案】B【解析】实验中的计量仪器都有一定的刻度，要了解这些刻度的变化情况。
量筒从下而上的刻度是从小到大，它没有0刻度，A项错误；滴定管从上而下的刻度是从小到大，它的0刻度在上面，B项正确；托盘天平游码标尺的刻度从左到右的刻度是从小到大，它的0刻度在左边，C、D项错误。
16. 下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A项为蒸馏烧瓶；B项为直形冷凝管，C项为容量瓶，D项为圆底烧瓶。
17. 仪器名称是“锥形瓶”的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A为细口瓶或集气瓶，B为圆底烧瓶，C为容量瓶，D为锥形瓶，答案选D。
18. 下列仪器在使用前不需要检漏的是( )A. 分液漏斗B. 滴定管C. 量筒D. 容量瓶【答案】C【解析】滴定管、容量瓶、分液漏斗能用来盛放液体，且有活塞，使用时必须检查是否漏水，量筒使用前不需要检漏，答案选C。
19. 配制一定物质的量浓度的溶液不需要用到的仪器是( )A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】配制一定物质的量浓度的溶液需要用到容量瓶、烧杯、胶头滴管，但不需要用到漏斗，答案选A。
20. 下列仪器中，不能用来震荡或摇匀液体的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A、量筒是量取液体的仪器，不能用来震荡或摇匀液体，选项A正确；B、分液漏斗用来萃取时需要震荡，选项B错误；C、试管可用来震荡或摇匀液体，选项C错误；D、烧杯可用来震荡或摇匀液体，选项D错误。
答案选A。
二、计算题21. 常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。
计算：（1）混合后溶液的质量分数。
（2）混合后溶液的物质的量浓度。
（3）在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？【答案】（1）20%；（2）2.28 mol·L－1；（3）2.48 mol【解析】试题分析：（1）混合后溶液中KNO3的总质量为：20．0 g×14.0%＋30.0 g×24.0%＝10.0 g，溶液总质量为：20.0 g＋30.0 g＝50.0 g，混合溶液中KNO3的质量分数为：w（KNO3）＝×100%＝20%；（2）混合后溶液中的KNO3的物质的量为：n（KNO3）＝0.099 mol，混合后溶液的总体积为：V（KNO3）（aq）＝4.35×10－1L，混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为：c（KNO3）＝2.28 mol/L；（3）因为混合后溶液中KNO3质量为10.0 g，故其中的溶剂水的质量为50.0－10.0＝40.0 g，根据＝得m＝250 g，于是可知，1 000 g水需要KNO3物质的量为＝2.48 mol。
考点：考查物质的量浓度、质量分数、溶解度的计算等知识。
22. 标况下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。
计算：(1)HCl的物质的量____________________(2)所得溶液中溶质的物质的量浓度____________________【答案】(1). 2mol(2). 4mol/L【解析】（1）HCl的物质的量为：；（2）溶于水配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为：。
点睛：本题是考查溶液的物质的量浓度的计算，题目难度较低，为学生配制一定物质的量浓度的溶液的计算打好基础，掌握好公式、应用好公式就能解答。