普通化学试题及答案 2013-2

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2013年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ卷)答案与解析

2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ卷）参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）（2014春•永昌县校级期末）在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如图所示：下列叙述错误的是（）A．生物柴油由可再生资源制得B．生物柴油是不同酯组成的混合物C．动植物油脂是高分子化合物D．“地沟油”可用于制备生物柴油考点：油脂的性质、组成与结构；有机高分子化合物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．生物柴油其原料取自可再生的动植物资源；B．生物柴油通常是指以动植物油脂为原料生产的、以脂肪酸甲酯为主要成份的液体燃料；C．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；D．“地沟油”中含有动植物油脂，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油；解答：解：A．生物柴油由可再生资源制得，故A正确；B．生物柴油通常是指以动植物油脂为原料生产的、以不同脂肪酸甲酯组成的混合物，故B正确；C．动植物油脂是高分子化合物相对分子质量小于10000，不是高分子化合物，故C 错误；D．“地沟油”中含有动植物油脂，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，故D正确；故选：C；点评：本题主要考查了油脂的性质与用途，难度不大，根据题目信息即可完成．2．（6分）（2015春•雅安期末）下列叙述中，错误的是（）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯考点：苯的性质；乙烯的化学性质；苯的同系物．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．根据苯的硝化反应；B．根据碳碳双键能发生加成反应，苯环也可发生加成反应；C．根据碳碳双键能发生加成反应；D．根据甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代；解答：解：A．苯的硝化反应：苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯，故A正确；B．碳碳双键能发生加成反应，苯环也可发生加成反应，所以苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷，故B正确；C．碳碳双键能发生加成反应，所以乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷，故C正确；D．甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代，不能得到苯环上氢原子被取代的产物2，4﹣二氯甲苯，故D错误；故选：D；点评：本题主要考查了物质的结构与性质，注意反应条件对产物结构的影响．3．（6分）N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．1.0 L 1.0 mol•L﹣1 的NaAl02水溶液中含有的氧原子数为2 N AB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5 N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1 N AD．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、溶液中存在水的电离平衡；B、石墨烯中每一个六圆环平均含有2个碳原子；C、溶液体积不知不能计算微粒数；D、羟基是取代基，氢氧根离子是阴离子．解答：解：A、1.0 L 1.0 mol•L﹣1 的NaAl02水溶液中，含有水，溶液中含有的氧原子数大于2 N A，故A错误；B、石墨烯中每一个六圆环平均含有2个碳原子，12g石墨烯物质的量为1mol，含六元环的个数为0.5 N A故B正确；C、溶液体积不知不能计算微粒数；D、1 mol的羟基﹣OH含有电子数9 N A，1 mol的氢氧根离子OH﹣所含电子数均为10 N A，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查溶液中微粒数判断，石墨结构分析计算，溶液PH计算，注意区别羟基和氢氧根离子的不同，题目难度中等．4．（6分）（2015•固原校级模拟）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．N aHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．反应生成氯化亚铁和氢气；B．不能置换出Cu，反应生成氢氧化铜、硫酸钠、氢气；C．HCO3﹣不能拆分；D．发生沉淀的转化，生成氢氧化铁和氯化镁．解答：解：A．浓盐酸与铁屑反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．钠与CuSO4溶液反应的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故B错误；C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应的离子反应为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故C错误；D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2的离子反应为3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe （OH）3，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意物质的性质及离子反应的书写方法，题目难度不大．5．（6分）（2013秋•尖山区校级期末）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔．下列关于该电池的叙述错误的是（）A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2+2e﹣═Ni+2Cl﹣D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：该原电池中，钠作负极，负极上电极反应式为：Na﹣e﹣=Na+，Ni/NiCl2作正极，正极上电极反应式为：NiCl2+2e﹣=Ni+2Cl﹣，钠离子向正极移动．解答：解：A．负极上电极反应式为：Na﹣e﹣=Na+，正极上电极反应式为：NiCl2+2e﹣=Ni+2Cl ﹣，所以该原电池中有氯化钠生成，故A正确；B．根据正负极电极反应式知，金属钠还原NiCl2，故B错误；C．正极上得电子发生还原反应，电极反应式为：NiCl2+2e﹣=Ni+2Cl﹣，故C正确；D．原电池放电时，阳离子向正极移动，钠离子在负极产生，向正极移动，所以钠离子通过钠离子导体在两电极间移动，故D正确；故选B．点评：本题考查原电池原理，明确正负极上得失电子、离子的移动方向即可分析解答，难点是电极反应式的书写，难度中等．6．（6分）（2014•郑州一模）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4则△H4的正确表达式为（）A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：利用盖斯定律分析，不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是不变的；根据目标方程改写分方程，然后求出反应热．解答：解：根据目标方程，把方程3反写，计量数乘以2；把方程2乘以；把方程1乘以；然后三者相加；即﹣△H3×2+△H2×+△H1×=（△H1+△H2﹣3△H3），故选A．点评：本题考查了盖斯定律的应用，要注意方程式计量数的变化，及△H的符号的变化．7．（6分）（2014•宜章县校级模拟）室温时，M（OH）2（s）⇌M2+（aq）+2OH﹣（aq）K sp=a，c（M2+）=b mol•L﹣1时，溶液的pH等于（）A．lg（）B．lg（）C．14+lg（）D．14+lg（）考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：依据Ksp=c（M2+）c2（OH﹣）表达式和题干K sp=a，C（M2+）=b mol•L﹣1，计算溶液中氢氧根离子浓度，结合溶液中离子积计算氢离子浓度和溶液pH；解答：解：室温时，M（OH）2（s）⇌M2+（aq）+2OH﹣（aq），已知K sp=a，c（M2+）=b mol•L ﹣1，则c（OH﹣）==mol•L﹣1，所以c（H+）==mol•L﹣1，则pH=﹣lgc（H+）=14+lg（）；故选C．点评：本题考查了溶度积常数的有关计算和PH的计算，题目难度不大，注意对Ksp含义的理解．二、解答题（共6小题，满分58分）8．（15分）（2014秋•成都期末）正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如图所示装置合成正丁醛．发生的反应如下：CH3CH3CH3CH3OH CH3CH2CH2CHO．反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/℃密度/g•cm﹣3水中溶解性正丁醇117.2 0.8109 微溶正丁醛75.7 0.8017 微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由容易发生迸溅．（2）加入沸石的作用是防止暴沸，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确方法是冷却后补加．（3）上述装置图中，B仪器的名称是滴液漏斗，D仪器的名称是直形冷凝管．（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是c（填正确答案标号）．a．润湿b．干燥c．检漏d．标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在下层（填“上”或“下”）．（6）反应温度应保持在90～95℃，其原因是保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化．（7）本实验中，正丁醛的产率为51%．考点：有机物的合成；醇类简介．专题：实验题．分析：（1）不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，因为浓硫酸的密度大，容易发生迸溅；（2）加入沸石的作用是防止暴沸，若加热后发现未加沸石，应该冷却后补加；（3）B仪器的名称是滴液漏斗，D仪器的名称直形冷凝管；（4）分液漏斗使用前必须进行的第一项操作是检漏；（5）由表中数据可知，正丁醛密度小于水的密度，据此判断；（6）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化；（7）设正丁醛的产率为x，则正丁醇的利用率为x，根据关系式C4H10O～C4H8O列方程计算．解答：解：（1）因为浓硫酸的密度大，能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，容易发生迸溅，故答案为：不能，容易发生迸溅；（2）加入沸石的作用是防止暴沸，若加热后发现未加沸石，应该冷却后补加，故答案为：防止暴沸；冷却后补加；（3）B仪器的名称是滴液漏斗，D仪器的名称直形冷凝管，故答案为：滴液漏斗；直形冷凝管；（4）分液漏斗使用前必须进行的第一项操作是检漏，故答案为：c：（5）正丁醛密度为0.8017 g•cm﹣3，小于水的密度，故分层水层在下方，故答案为：下；（6）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，故答案为：保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化；（7）设正丁醛的产率为x，则正丁醇的利用率为x，根据关系式，C4H10O～C4H8O74 724xg 2g解得：x==51%，故答案为：51．点评：本题考查有机化学实验、反应原理、基本操作、化学计算等，难度不大，注意计算中正丁醇的转化率等于正丁醛的产率，注意对基础知识的理解掌握．9．（14分）（2013秋•桥东区校级月考）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗．纯化工业级氧化锌（含有Fe（II）、Mn（II）、Ni（II）等杂质）的流程如图所示：提示：在本实验条件下，Ni（II）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2．回答下列问题：（1）反应②中除掉的杂质离子是Fe2+和Mn2+，发生反应的离子方程式为MnO4﹣+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4﹣+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质．（2）反应③的反应类型为置换反应，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有镍．（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是取最后一次少量水洗液于试管中，滴入1～2滴盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净；．（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3•xZn（OH）2．取干燥后的滤饼11.2g，锻烧后可得到产品8.1g，则x等于1．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：（1）根据题意，Ni（Ⅱ）不能被氧化，反应②中除掉的杂质离子是Fe2+和Mn2+，根据MnO4﹣+具有氧化性，能将Fe2+和Mn2+氧化，根据电子得失进行配平；加高锰酸钾溶液前，若pH较低，铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质．（2）反应③为锌与镍离子的发生反应得到锌离子和镍；得到的滤渣中，除了过量的锌外还有金属镍．（3）检验沉淀是否洗涤干净的方法是最后一次洗涤液，检验表面是否含有硫酸根离子；（4）根据关系式ZnCO3•xZn（OH）2～（x+1）ZnO来计算．解答：解：（1）根据题意，Ni（Ⅱ）不能被氧化，反应②中除掉的杂质离子是Fe2+和Mn2+，发生的离子方程式为MnO4﹣+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4﹣+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；加高锰酸钾溶液前，若pH较低，铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质；故答案为：Fe2+和Mn2+；MnO4﹣+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4﹣+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质；（2）反应③为锌与镍离子的发生反应得到锌离子和镍，反应类型为置换反应；得到的滤渣中，除了过量的锌外还有金属镍，故答案为：置换反应；镍；（3）由于溶液中硫酸根离子属于杂质离子，因此可以检验测定洗涤液中是否存在硫酸根离子，操作为：取最后一次少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，故答案为：取最后一次少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净；（4）根据关系式ZnCO3•xZn（OH）2 ～（x+1）ZnO125+99x 81（x+1）11.2g 8.1g解得：x=1故答案为：1．点评：本题以工业流程为背景，考查了学生分析问题、解决问题，运用知识的能力，难度中等．10．（14分）（2015•衡水模拟）在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：A（g）⇌B（g）+C（g ）△H=+85.1kJ•mol﹣1反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：时间t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30总压强p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53回答下列问题：（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为升高温度、降低压强．（2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为×100%，平衡时A的转化率为94.1，列式并计算反应的平衡常数K 1.5mol/L．（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n （A），n总=0.10×mol，n（A）=0.10×（2﹣）mol．②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：α=0.051．反应时间t/h 0 4 8 16c（A）/（mol•L﹣1）0.10 a 0.026 0.0065分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是达到平衡前每间隔4h，c（A）减少约一半，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为0.013mol•L﹣1．考点：化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：（1）反应是吸热反应，反应前后气体体积增大，结合平衡移动原理分析判断转化率；（2）相同条件下压强之比等于物质的量之比，反应前后物质的量的增大是反应的A 的物质的量，结合转化率概念计算得到；依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度达到平衡常数；（3）①依据相同条件下压强之比等于物质的量之比，结合平衡计算得到；②依据平衡A的浓度计算，依据图表数据分析判断存在的规律；解答：解：（1）在一定温度进行如下反应：A（g）⇌B（g）+C（g ）△H=+85.1kJ•mol﹣1反应是吸热反应，反应前后气体体积增大，根据平衡移动原理分析可知，欲提高A的平衡转化率，平衡正向进行，可以升温或减压条件下使平衡正向进行；故答案：升高温度、降低压强；（2）反应前后气体物质的量增大为反应的A的量，所以由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式=×100%=（）×100%；平衡时A的转化率=×100%=94.1%依据化学平衡三段式列式得到；A（g）⇌B（g）+C（g ）起始量（mol/L）0.10 0 0变化量（mol/L）0.10×94.1% 0.10×94.1% 0.10×94.1%平衡量（mol/L）0.10（1﹣94.1%）0.10×94.1% 0.10×94.1%K===1.5mol/L故答案为：（）×100%；94.1%； 1.5mol/L（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），依据压强之比等于物质的量之比，n总：n起始=P：P0 ，n总=；A（g）⇌B（g）+C（g ）起始量（mol）0.10 0 0变化量（mol）x x x平衡量（mol）0.10﹣x x x（0.10+x）：0.10=P：P0x=n（A）=0.10﹣=0.10×（2﹣）mol；故答案为：；0.10×（2﹣）；②n（A）=0.10×（2﹣）=0.10×（2﹣）=0.051mol所以浓度a=0.051mol/L；分析数据特征可知，每隔4h，A的浓度减小一半，故答案为：0.051；达到平衡前每间隔4h，c（A）减少约一半；由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）==0.013mol/L；故答案为：0.051，每隔4h，A的浓度减小一半；0.013；点评：本题考查压强关系和物质的量的计算应用，化学平衡计算方法，图表数据处理方法的分析判断，题目难度中等．11．（15分）（2014春•赫山区校级月考）〔化学﹣﹣选修2：化学与技术〕锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大．两种锌锰电池的构造如图（a）所示．回答下列问题：（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH ①该电池中，负极材料主要是锌，电解质的主要成分是NH4Cl，正极发生的主要反应是MnO2+NH4++e﹣=MnOOH+NH3．②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高．（2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）．①图（b）中产物的化学式分别为A ZnCl2，B NH4Cl．②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4．操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣．③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是H2（填化学式）．考点：常见化学电源的种类及其工作原理．专题：电化学专题．分析：（1）①根据电池反应判断正负极和电解质；二氧化锰和铵根离子在正极发生反应；②根据碱性锌锰电池的特点分析；（2）①根据电池的材料分析；②根据已知反应物和产物，再利用元素守恒③K2MnO4溶液中阴极产物的判断，根据溶液中阳离子得电子能力分析．解答：解：（1）根据化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH，反应中Zn 被氧化，为电池负极锌，氯化铵是电解质的主要成分，二氧化锰和铵根离子在正极发生反应，MnO2+NH4++e﹣=MnOOH+NH3．与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高；故答案为：①锌；NH4Cl；MnO2+NH4++e﹣=MnOOH+NH3②碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高．（2）废电池经机械分离后，加水溶解后溶液中的成分是氯化铵，再加稀盐酸Zn溶解生成氯化锌，因此浓缩结晶得到氯化铵和氯化锌．氯化铵不稳定，受热易分解，所以B为氯化铵，A为氯化锌．绿色的K2MnO4溶液发生反应后生成紫色的高锰酸钾溶液和黑褐色的二氧化锰，该反应的离子方程式为3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣．采用惰性电极电解K2MnO4溶液，阴极氢离子得电子生成氢气．故答案为：①ZnCl2 NH4Cl②3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣l③H2点评：本题考查了化学与技术、原电池原理、电极方程式的书写，综合性较强．12．（2015•江西模拟）〔化学﹣﹣选修3：物质结构与性质〕前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A﹣和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．回答下列问题：（1）D2+的价层电子排布图为．（2）四种元素中第一电离能最小的是K，电负性最大的是F．（填元素符号）（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示．①该化合物的化学式为K2NiF4；D的配位数为6；②列式计算该晶体的密度 3.4g•cm﹣3．（4）A﹣、B+和C3+三种离子组成的化合物的B3CA6，其中化学键的类型有离子键和配位键；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为[FeF6]3﹣，配位体是F﹣．考点：晶胞的计算；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用．专题：原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．分析：前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A﹣和B+的电子数相差为8，A属于第VIIA族元素，B属于第IA族元素，且A的原子序数小于B，则A是F元素，B是K元素；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，且C和D的原子序数大于B，C的原子序数小于D，则C是Fe元素，D是Ni元素，结合物质结构和性质解答．解答：解：前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A﹣和B+的电子数相差为8，A属于第VIIA族元素，B属于第IA族元素，且A的原子序数小于B，则A是F元素，B是K元素；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，且C和D的原子序数大于B，C的原子序数小于D，则C是Fe元素，D是Ni元素，（1）D2+的价层电子为3d电子，根据能量最低原理、保里不相容原理及洪特规则知，其价电子排布图为，故答案为：；（2）元素的金属性越强其第一电离能越小，元素的非金属性越强，其电负性越大，这四种元素中金属性最强的是K元素，非金属性最强的元素是F，所以第一电离能最小的是K，电负性最大的是F，故答案为：K；F；（3）①该晶胞中A原子个数=16×=8，B原子个数=8×=4，D原子个数=8×，所以该化合物的化学式为K2NiF4，根据晶胞结构知，D的配位数是6，故答案为：K2NiF4；6；②该晶胞的体积=（400×10﹣10cm）（1308×10﹣10cm），ρ==3.4g•cm﹣3，故答案为：3.4；（4）A﹣、B+和C3+三种离子组成的化合物的K3FeF6，该物质中阴阳离子间存在离子键，铁原子和氟原子间存在配位键，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为[FeF6]3﹣，配位体是F﹣，故答案为：离子键和配位键；[FeF6]3﹣；F﹣．点评：本题考查物质结构和性质，正确推断元素是解本题关键，难度中等，注意化学式的确定中，各中原子被几个晶胞共用，为易错点，难点是密度的计算．13．（2013秋•西山区校级期末）[化学﹣﹣选修5：有机化学基础]化合物I（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E 和H在一定条件下合成：已知以下信息：1．A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；2．R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH；3．化合物F苯环上的一氯代物只有两种；4．通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．回答下列问题：（1）A的化学名称为2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷．（2）D的结构简式为（CH3）2CHCHO．（3）E的分子式为C4H8O2．（4）F生成G的化学方程式为，该反应类型为取代反应．（5）I的结构简式为．（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有18种（不考虑立体异构）．J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A的分子式为C4H9Cl，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则A为（CH3）3CCl，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应，生成B为CH2=C（CH3）2，B 发生信息2中的反应生成C为（CH3）2CHCH2OH，C发生催化氧化生成D为（CH3）2CHCHO，D再与氢氧化铜反应，酸化得到E为（CH3）2CHCOOH，F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，应含有2个不同的侧链，且处于对位，则F为，与氯气在光照条件下发生取代反应，生成G为，G在氢氧化钠水溶液发生水解反应，酸化得到H，由于同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基，故H为，H与E发生酯化反应生成I，其分子中含有醛基和酯基，故I为，据此解答．解答：解：A的分子式为C4H9Cl，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则A为（CH3）3CCl，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应，生成B为CH2=C（CH3）2，B 发生信息2中的反应生成C为（CH3）2CHCH2OH，C发生催化氧化生成D为（CH3）2CHCHO，D再与氢氧化铜反应，酸化得到E为（CH3）2CHCOOH，F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，应含有2个不同的侧链，且处于对位，则F为，与氯气在光照条件下发生取代反应，生成G为，G在氢氧化钠水溶液发生水解反应，酸化得到H，由于同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基，故H为，H与E发生酯化反应生成I，其分子中含有醛基和酯基，故I为，（1）由上述分析可知，A为（CH3）3CCl，化学名称为：2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷，故答案为：2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷；（2）由上述分析可知，D的结构简式为（CH3）2CHCHO，故答案为：（CH3）2CHCHO；（3）E为（CH3）2CHCOOH，其分子式为C4H8O2，故答案为：C4H8O2；。

2013年普通高等学校招生化学全国卷及答案

2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ卷）一、选择题1．化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）2．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）4．银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（）5．（6分）（2014秋•曹县校级期末）已知K sp（AgCl）=1.56×10﹣10，K sp（AgBr）=7.7×10﹣13，K sp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L﹣1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L ﹣1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）6．（6分）（2015春•荆州校级期末）分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）7．（6分）（2015•衡水模拟）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是26．（13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示．可能用到的有关数据如下：合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．回答下列问题：（1）装置b的名称是．（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）．A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为．（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）．（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是．（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号）．A．蒸馏烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号）．A.41%B.50%C.61%D.70%27．（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等．充电时，该锂离子电池阴极发生的反应为6C+xLi++xe﹣═Li x C6．现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）．回答下列问题：（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为．（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式．（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1﹣x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是．在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有（填化学式）．28．（15分）二甲醚（CH 3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源．由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣90.1kJ•mol﹣1（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣49.0kJ•mol﹣1水煤气变换反应：（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.1kJ•mol﹣1二甲醚合成反应：（Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=﹣24.5kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一．工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是（以化学方程式表示）．（2）分析二甲醚合成反应（Ⅳ）对于CO转化率的影响（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为．根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响（4）有研究者在催化剂（含Cu﹣Zn﹣Al﹣O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示．其中CO转化率随温度升高而降低的原因是（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接燃料电池（5.93kW•h•kg ﹣1）．若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=（列式计算．能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW•h=3.6×106J）．38．（15分）[化学﹣选修5：有机化学基础]査尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：已知以下信息：①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水．②C不能发生银镜反应．③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢．④⑤RCOCH3+RˊCHO RCOCH=CHRˊ回答下列问题：（1）A的化学名称为．（2）由B生成C的化学方程式为．（3）E的分子式为，由E生成F的反应类型为（4）G的结构简式为．（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为．（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为（写结构简式）．2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ卷）答案= =mol/L脱水反应生成二环己醚，；故答案为：×100%=61%4Li433的结构简式为：构简式为：的结构简式为：，的结构简式为：，，所以的结构简式为：；的结构简式为：，的结构简式为：，，故答案为：；故答案为：，．11．（15分）（2014•宜春模拟）[化学﹣选修2：化学与技术]草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产．一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为CO+NaOH HCOONa、2HCOONa Na2C2O4+H2↑．（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是氢氧化钠溶液，滤渣是CaC2O4；过滤操作②的滤液是H2C2O4溶液和H2SO4溶液，滤渣是CaSO4．（3）工艺过程中③和④的目的是分别循环利用氢氧化钠和硫酸来降低成本，减小污染．（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸．该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是Na2SO4．（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；列式计算该成品的纯度94.5%．HCOONaHCOONa×12．（15分）（2014•宜春模拟）[化学﹣选修3：物质结构与性质]硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．请回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为4．（2）硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中．（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献3个原子．（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2．硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是C﹣C键和C﹣H 键较强，所形成的烷烃稳定．而硅烷中Si﹣Si键和Si﹣H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成．．②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C﹣H键的键能大于C﹣O键，C﹣H键比C﹣O键稳定．而Si﹣H键的键能却远小于Si﹣O键，所以Si﹣H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si ﹣O键．（6）在硅酸盐中，SiO四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为sp3，Si与O的原子数之比为1：3，化学式为SiO32﹣．。

2013年高考新课标2全国卷化学试题及答案

9.N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1.OL1.0mo1·L-1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0D. I mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N013.室温时，M(OH)2(S) M2+(aq)+2OH-(aq) =a·c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH等于A.错误！未找到引用源。

lg()B.错误！未找到引用源。

lg()C.14+错误！未找到引用源。

lg()D.14+错误！未找到引用源。

lg(错误！未找到引用源。

)9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原10、下列操作不能达到目的的是选项目的操作A. 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将25 g CuSO4·5H20溶于100 mL蒸馏水中B. 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C. 在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D. 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊11、能正确表示下列反应的离子方程式是A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2OB.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2OD.明矾溶液中滴入B a(O H)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2B a SO4↓＋Al(OH)3↓12、右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KwB.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C.图中T1＜T2D.XZ线上任意点均有pH＝713、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO 2和H 2O 。

2013年高考真题——理综化学(新课标II卷)

2013相对原子质高考新课标Ⅱ卷理综化学试题H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 657. 在定条 R1COOCH2 R2COOCH R3COOCH2动植物脂醇反应可制备生物柴 R1COO R’ R2COO R’ R3COO R’化学方程式如 : CH2OH CHOH CH2OH3R’OH催化剂加热动植物脂短链醇生物柴甘列述错误的是. A.生物柴可再生资源制得 B. 生物柴是酯组成的混合物C.动植物脂是高分子化合物 8. 列述中错误的是D. “地沟 ”可用于制备生物柴A.苯浓硝酸浓硫酸共热并保持 55-60℃反应生成硝基苯 B.苯乙烯在合适条催化加氢可生成乙基烷C.乙烯溴的四氯化碳溶液反应生成 1,2-二溴乙烷 D. 苯氯气在照反应 9.N0 要生成 2,4-二氯笨阿伏伽德罗常数的值. 列述确的是1A.1.0L1.0mo1·L的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数 0.5N02N0B.12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元的个数C. 25℃时 pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目 D. 1mol 的羟基 1 mot 的氢氧离子所含电子数均0.1 N0 9 N010.能确表示列反应的离子方程式是 A.浓盐酸铁屑反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. CuSO4 溶液反应 2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3 溶液稀 H2SO4 反应 CO2-3+2H+=H2O+CO2↑ D.向 FeCl3 溶液中加入 Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示电极材料多孔 Ni/NiCl2 和金属-1-之间是 A.电池反应中有 NaCl 生成 B.电池的总反应是金属 C. 极反应原个离子离子导体制作的陶瓷管相隔列关于电池的述错误的NiCl2+2e =Ni+2ClD. 离子通过离子导体在两电极间移动12.在 1200℃时天然气脱硫工艺中会发生列反应 H2S g +3 O2(g)=SO2(g)+H2O(g) 2△H2△H12H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g)H2S(g)+ O2(g)=S(g)+H2O(g) 2S(g) =S2(g) 则△H4 的确表达式 A.△H4= C.△H4=△H3 △H43 2 3 2 b a△H1+△H2-3△H3 △H1+△H2+3△H3B.△H4= D.△H4=3 2 3 23△H3-△H1-△H2△H1-△H2-3△H313.室温时 M(OH)2(s) A. 1g ( ) C.14+ 1g ( )M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a; c(M2+)=b mol·L-1 时溶液的 pH 等于1 2B. 1g ( )1 2a ba b 1 b D.14+ 1g ( ) 2 a1 2-2-26. 15 醛是种化工原料某实验小组利用如装置合成醛发生的反应如 CH3CH2CH2CH2OHNa2Cr2O7 H2SO4 加热 CH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如点/ c 醇醛实验骤如将 6.0gNa2Cr2O7 放入 100mL 烧杯中加 30mL 水溶解再缓慢加入 5mL 浓硫酸将 11.72 75.7 密度/(g·cm-3) 0.8109 0.8017 水中溶解性微溶微溶所得溶液小心转移至 B 中在 A 中加入 4.0g醇和几粒石加热当有蒸汽出 90—95℃ 在 E 中收集 90℃时开始滴加 B 中溶液滴加过程中保持反应温度的馏分将馏出物倒入分液漏斗中分去水层有机层燥蒸馏收集 75—77℃馏分产 2.0g 回答列题-3-1 实验中能否将 Na2Cr2O7 溶液加到浓硫酸中说明理2加入是石的作用是若加热发加石应采取的确方法3述装置图中 B 仪器的是D 仪器的填确答案标号 d.标定是4 分液漏斗使用前必须进行的操作是 a.润湿 5 将 b. 燥 c.检漏醛粗产品置于分液漏斗中分水时水在层填“ ”或“ ”6 反应温度应保持在 90—95℃ 其原因是 7 实验中醛的产率 %27. 14 分氧化锌白色粉可用于湿疹 :调 PH 5 过滤 Zn癣等皮肤病的治疗纯化工氧化锌(含有 Fe( ),Mn( ), Ni( )等杂质)的流程如稀 H2SO4工ZnO过滤浸出液适高锰酸钾溶液 Na2CO3 滤液过滤煅烧滤液滤饼ZnO提示:在实脸条回答列题:Ni( ) 能被氧化:高锰酸钾的原产物是 MnO2(1)反应②中除掉的杂质离子是发生反应的离子方程式加高锰酸钾溶液前若 pH 较 (2)反应③的反应类型对除杂的影响是 .过滤得到的滤渣中除了过的锌外有(3)反应④形成的沉淀要用水洗检验沉淀是否洗涤净的方法是(4)反应④中产物的成分可能是 ZnCO3·xZn(OH)2 .取操 g. 则 x 等于的滤饼 11.2g 煅烧可得到产品 8.1-4-28. 14 号在 1.0 L 密容器中放入 0.10molA(g) 在定温度进行如反应应: A(g) B(g) C(g) △H=+85.1kJ·mol1反应时间(t) 容器内气体总压强(p)的数据见表时间 t/h 总压强 p/100kPa 回答列题: (1)欲提高 A 的衡转化率应采取的措施 (2) 总压强 P 和起始压强 P0 计算反应物 A 的转化率 α(A)的表达式衡时 A 的转化率 _ 列式并计算反应的衡常数 K n 总和反应物 A 的物质的 n A 0 4.91 1 5.58 2 6.32 4 7.31 8 8.54 16 9.50 20 9.52 25 9.53 30 9.53(3)① 总压强 p 和起始压强 p0 表示反应体系的总物质的 n 总= mol n A = mol② 表反应物 A 浓度反应时间的数据计算 a= 反应时间 t/h C A / mol·L-1 分析是规律推出反应在 12h 时反应物的浓度 c A mol·L-1 0 0.10 A 4 a 化 8 0.026 时间间隔 16 0.0065 得出的结论反应中反应反应物的浓度 c△t 的规律36.[化学——选修 2 化学技术] 15 锌锰电池俗电池在生活中的用很大两种锌锰电池的构造图如图 a 所示-5-回答列题 1 普通锌锰电池放电时发生的要反应Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH ① 电池中负极材料要是________ 电解质的要成分是______ 反应是_______ ② 普通锌锰电池相比碱性锌锰电池的优点及其理是 _______ 2 图 b 表示回收利用废旧普通锌锰电池的种工艺考虑废旧电池中实际存在的少极发生的要其他金属 3 图 b 中产物的化学式分别 A_______ B________① 操作 a 中得到熔块的要成分是 K2MnO4 操作 b 中绿色的 K2MnO4 溶液反应生成紫色溶液和种黑褐色固体 _______ ② 采用惰性电极电解 K2MnO4 溶液也能得到化合物 D ________ 填化学式则阴极处得到的要物质是反应的离子方程式-6-37.[化学——选修 3 物质结构性质] 15 分前四周期原子序数依次增大的元素 A B C D 中 A 和 B 的电子层中成对电子均只有 1 个的电子相差 8 B 于且 A 和 B+周期的 C 和 D 它们 4 和 2 且原子序数电子层中的成对电子数分别相差 2回答列题 1 D2+的层电子排布图 _______2 四种元素中第电离最小的是________ 电负性最大的是________ 3 A B和D 填元素符号种元素组成的个化合物的晶胞如图所示 D 的配数 _______化合物的化学式 _________列式计算晶体的密度_______g·cm-3 4 A B+和 C3+ 种离子组成的化合物 B3CA6 其中化学键的类型有_____ 个复杂离子离子的化学式 _______ 配体是____ 化合物中存在38.[化学——选修 5 有机化学基础] 15 分化合物 C11H12O3 是制备液晶材料的中间体之合成其分子中含有醛基和酯基可用E 和 H 在定条知信息① A 的磁共振氢谱表明其只有种化学境的氢 B2H6 ② RCH=CH2 H2O2/OH RCH2CH2OH-7-③ 化合物 F 苯 ④ 通常在的氯物只有两种个碳原子连有两个羟基稳定易脱水形成羰基回答列题 1 2 3 A 的化学 _________D 的结构简式 _________ E 的分子式 ___________4 F 生成 G 的化学方程式 ________ 反应类型 __________ 5 I 的结构简式 ___________ 6 I 的系物 J 比 I 相对分子质小 14 J 的分异构体中能时满足如条 ①苯只有两个取基考虑 ,②既能发生银镜反应又能和饱和 NaHCO3 溶液反应放出 CO2 共有______种立体异构面比 J 的个分异构体发生银镜反应并酸化 2 2 1 写出 J 的磁共振氢谱组峰且峰种分异构体的结构简式______参考答案解7. 动植物脂是是高分子化合物选择 C 8. 苯氯气在照反应要是基的 H 被取选择 D9.A 项溶质 NaAlO2 和溶剂 H2O 中都含有 O 原子 B 项 12g 石墨烯含有 No 个 C 原子个 C 原子 C 项缺乏体 10No 选择 B 10.A 项浓盐酸铁屑反应生成 Fe2 NaOH 再硫酸反应 C 项是 HCO3 11.负极是液体金属 Na =Ni+2Cl 电极反应式 B项 . CuSO4 溶液反应 Na 水反应生成的个六边形共用 1 个六边形含有 2 个 C 原子共有 1No核2=0.5No B 确D 项 1mol 的羟基含有 9No 个电子但 1 mol 的氢氧离子所含电子数H 反应选择 D Na e ===Na ; A C D 极是 Ni 电极反应式 NiCl2+2e总反应是 2Na NiCl2=2NaCl Ni 所确 B 错误选择 B-8-3 12. 据 S 守恒原理要得到方程式 4 可用方程式 1+方程式 2—3核方程式 2 核2 所选择 A 13.赏析考察沉淀溶解衡选择 C PH 值的关系 C(M2+)·C2(OH-)= a C2(OH-)=a/b 过计算26. 1能将 Na2Cr2O7 溶液加到浓硫酸中应将浓硫酸加到 Na2Cr2O7 溶液因浓硫酸溶于水会放出大热容易溅出伤人 2 石的作用是防液体暴避免加热时继续反应而降若加热发产率加石应采取的确方法冷却补加3 B 仪器是分液漏斗 D 仪器是冷凝管 4 分液漏斗使用前必须检查是否漏水 5 因醛的密度是 0.8017 g·cm-3 比水轻水层在层据醛的点和醛进原性氧化要是了将醛及时6 反应温度应保持在 90—95℃分离出来促使反应向进行并少 7 按反应关系 2.0 3.9核100%=51.3% 参考答案 172 醛的理论产是 4.0g核74=3.9g 实际产是 2.0g,产率能浓硫酸溶于水会放出大热容易溅出伤人冷却补加2 防液体暴3 分液漏斗冷凝管 4 c 5 6 了将醛及时分离出来促使反应向进行并少醛进氧化7 51% 27. 1 除去的杂质离子是 Fe2 和 Mn2 式沉淀来反应离子方程式 MnO4 3Mn2 3Fe2 2MnO4 7H2O===MnO2 2H2O===5MnO2 3Fe(OH)3 4H ; 会形成 Fe(OH)3 和 MnO2 沉淀-9-Fe2Fe(OH)3 的形式沉淀来 Mn2MnO2 的形5H ;在加高锰酸钾溶液前若 pH 较2 Zn Ni2 ===Zn2Ni 是置换反应有 Ni 检验 SO42 离子取最次洗涤液3 洗涤要是除去 SO42 和 CO32 离子检验洗净应少 4滴入稀盐酸加入氯化溶液没有白色沉淀生成证明洗涤净 ZnCO3 amol,Zn(OH)2 bmol125a+99b=11.2; 81(a+b)=8.1 解之 a:b=1:x=1:1,x=1 答案 1 Fe2 和 Mn2 MnO4 3Mn2 3Fe2 2MnO4 7H2O===MnO2 2H2O===5MnO2 3Fe(OH)3 4H ; 5H ;会形成 Fe(OH)3 和 MnO2 沉淀或无法除去 Fe2 和 Mn2 2 置换反应 Ni 3 取最净 4 1 28. 1 据反应是放热反应特征和是气体分子数增大的特征要使 A 的转化率增大向移动可采用升高温度降压强的方法 2 反应前气体总物质的 0.10mol A 的转化率 α(A) 改 0.10α(A) mol, 据差衡要次洗涤液少滴入稀盐酸加入氯化溶液没有白色沉淀生成证明洗涤法气体增加 0.10α(A)mol pO 0.10 0.10+0.10α(A)= p p α(A)=( p o阿伏加德罗定律列出关系 1)核100% 9.53 α(A)= 4.91 1 核100%=94.1%衡浓度 C(C)=C(B)=0.1核94.1%=0.0941mol/L,C(A)=0.1-0.0941=0.0059mol/L, 0.09412 K= 0.0059 =1.5 3 0.10 pO n =p p n=0.1核po其中n A =0.1p 0.1核pop 0.1 =0.1核 2 p o7.31 n(A)=0.1核 2 4.91 =0.051C(A)=0.051/1=0.051mol/L间隔 4 小时 A 的浓度原来的半当反应 12 小时时 C(A)=0.026/2=0.013mol/L 答案 1 升高温度降压强 p 2 α(A)=( p o 0.09412 1)核100% 94.1% K= 0.0059 =1.5- 10 -3 0.1核p p o 0.1核 2 p p o0.051 间隔4小时 A 的浓度原来的半 0.01336.答案1 Zn NH 4ClMnO 2 e NH 4===MnOOH NH 32 碱性电池容易发生电解质溶液泄漏因消耗的负极改装在电池的内部碱性电池使用寿命长因金属材料在碱性电解质比在酸性电解质的稳定性好3 ZnCl 2; NH 4Cl3MnO 42 2CO 2===2MnO 4 MnO 2 2CO 32H 237.答案12 K F3 K 2NiF 4; 639核4+59核2+19核86.02核1023核4002核1307核10—18=3.4 4 离子键配键 [FeF 6]3 38. 1 A 的分子式 C 4H 9Cl 磁共振氢谱表明其只有种化学境的氢所 A 的结构简式 (CH 3)3CCl 2— 基—2—氯烷2 A B 是消去反应 B 是(CH 3)2C=CH 2 B C 是加成反应据提供的反应信息 C 是(CH 3)2CHCH 2OH;C D 是氧化反应 D 是(CH 3)2CHCHO;3 D E 是氧化反应 E 是(CH 3)2CHCOOH;分子式 C 4H 8O 24 F 的分子式 C 7H 8O 苯的氯物只有两种所 F 的结构简式在照条氯气按物质的之比1 2反应是对酚中的基中的2个H 被Cl取化学方程式属于取反应5 F G是取反应 G H是水解反应据信息应是—CHCl2 成—CHO H I是酯化反应 I的结构简式 ;6 J是I的系物相对分子质小14 说明J比I少个C原子两个取基既能发生银镜反应又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2 官能团个是羧基个醛基或—COOH —CH2CH2CHO组合或—COOH —CH(CH3)CHO组合或—CH2COOH —CH2CHO组合或—CH2CH2COOH —CHO组合或—CH(CH3)COOH —CHO组合或HOOCCH CHO — —CH3的组合个组合考虑邻间对个置化共有6核3=18种满足条的分异构体其中个分异构体发生银镜反应并酸化磁共振氢谱组峰且峰面比 2 21 结构简式答案1 2— 基—2—氯烷2 (CH3)2CHCHO;3 C4H8O24 取反应56 18。

2013武汉二月理综化学试题及答案1 Word 文档

武汉市2013届高中毕业生二月调研测试理科综合试题（化学部分及答案）7、根据生活经验，下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列，正确的是A、厕所清洁剂厨房清洁剂醋肥皂B、醋厕所清洁剂洗衣液厨房清洁剂C、厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂D、厨房清洁剂醋肥皂厕所清洁剂8、下列有关铝或其化合物的说法中，不正确．．．的是A、制备A1C13不能采用将溶液直接蒸干的方法B、工业上采用电解A1C13方法冶炼金属铝C、实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备Al(OH)3D、存在于污水中的胶体物质，常用投加明矶等电解质的方法进行处理9.下列物质的除杂方法中，合理的是①C2H4中混有的C2 H4，可以将混合气体先通过溴水，然后用碱石灰干燥②K2CO3中混有的少量NaHCO3，可以用加热的方法除去③乙烯中混有的SO2气体可以通过酸性高锰酸钾溶液除去④金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方法除去H2S中混有的水蒸气用浓硫酸干燥即可A.、①④B、②③C、①⑤D、④5⑤10.反兴奋剂是每届体育赛事关注的热点。

利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如下: 关于利尿酸的说法中，正确的是A、它是芳香烃B、它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C、它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2D、它能发生取代反应、加成反应和酯化反应I1、下列离子方程式正确的是A、大理石溶于醋酸: CaCO3+2H+-=Ca2++CO2↑+H2OB、FeBr2溶液中通人少量的CI2: CI2 +2Fe2+=2Fe3++2C1-C、向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至刚好沉淀完全:2H+ +SO42-+Ba2++20H -=BaSO4↓+2H2OD、酸性氢氧燃料电池的正极反应:H2一2e- =2H+12、在VmL 0.1 mol/L Na2S溶液中逐滴加人V mL 0. 1 mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是13. A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质。

2013年高考化学真题(Word版)——大纲卷(试题+答案解析)

2013年普通高等学校招生全国统一考试（大纲卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

6．下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确．．．的是( ) A ．主要材质是高分子材料B ．价廉、质轻、保温性能好C ．适用于微波炉加热食品D ．不适于盛放含油较多的食品7．反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ∆H ＜0，达到平衡时，下列说法正确的是( )A ．减小容器体积，平衡向右移动B ．加入催化剂，Z 的产率增大C ．增大c (X)，X 的转化率增大D ．降低温度，Y 的转化率增大8．下列关于同温同压下的两种气体12C 18O 和14N 2的判断正确的是( )A ．体积相等时密度相等B ．原子数相等时具有的中子数相等C ．体积相等时具有的电子数相等D ．质量相等时具有的质子数相等9．电解法处理酸性含铬废水(主要含有227Cr O -)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应227Cr O -＋6Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O ，最后Cr 3＋以Cr(OH)3形式除去。

下列说法不正确．．．的是( ) A ．阳极反应为Fe －2e －===Fe 2＋B ．电解过程中溶液pH 不会变化C ．过程中有Fe(OH)3沉淀生成D ．电路中每转移12 mol 电子，最多有1 mol 227Cr O -被还原10．下列操作不能．．达到目的的是( ) 选项目的操作 A配制100 mL 1.0 mol·L －1CuSO 4溶液将25 g CuSO 4·5H 2O 溶于100 mL 蒸馏水中 B除去KNO 3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 C 在溶液中将4MnO -完全转化为Mn 2＋向酸性KMnO 4溶液中滴加H 2O 2溶液至紫色消失 D 确定NaCl 溶液中是否混有Na 2CO 3 取少量溶液滴加CaCl 2溶液，观察是否出现白色浑浊11．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===24NH +＋23SO -＋H 2OB ．氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl－SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2O C ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋3NO -===3Fe 3＋＋NO ↑＋3H 2O D ．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使24SO +恰好完全沉淀：2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋224SO -===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓12．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误．．的是()A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝K WB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝713．某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。

普通化学(乙)

中国科学院大学2013年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：普通化学（乙）考生须知：1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。

2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。

3. 可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。

一、单项选择题(每题选一最佳答案，每小题1.5分，共30分)1. 当两个碳原子之间成键数增加时，下列哪项会减小：A. 原子间的电子数；B. 键能；C. 键长；D. 没有一项。

2．假设氢原子的电子吸收光子发生下列能级跃迁，请问哪一个吸收光子的能量最低:A.从n=2到n=3；B. 从n=1到n=2;C. 从n=2到n=1;D. 从n=2到n=4。

3. 请将下列化合物按照熔点升高的顺序排列NaF, MgF2, AlF3, NaBr, NaI：A. MgF2; AlF3; NaF; NaI; NaBr；B. NaF;NaBr; NaI; MgF2; AlF3；C. AlF3; MgF2; NaF; NaBr; NaI；D. NaI; NaBr; NaF; MgF2; AlF3。

4. 请问反应2 CO(g) → 2 C(s) + O2(g) 的标准焓变与下列哪项相等：A. +2;B.；C.D.科目名称：普通化学（乙）第1页共7页5. 水溶液中含有浓度为0.10 M 苯甲酸以及浓度为0.30 M的苯甲酸钠，苯甲酸的K a为6.5 x 10-5，请问此溶液的PH值为多少：A. 4.66；B. 4.19；C. 0.477；D. 3.71。

6. 若反应的机理如下: NO2(g) + F2(g) ---> NO2F(g) + F(g) (慢反应); F(g) + NO2(g) ---> NO2F(g)（快反应）。

请问此反应的中间体为：A．NO2F(g)； B. NO2(g)； C. F(g)； D. NO2F(g) 以及F(g)7. 下列哪种烃在室温及常压下是液体:A. C6H14B. C3H8；C. C2H6；D. C20H428. 某反应的为+25 kcal/mol 以及为+0.18 kcal/mol，请判断下列选项中正确的一项：A. 此反应在298K时可以自发进行，其他温度也可以；B. 此反应在298K时可以自发进行，但是在低温下不可以；C．此反应在298K时不可以自发进行，但是在高温下可以；D．此反应在任何温度下都不可以自发进行。

(全国卷II)2013年高考化学试题及答案

2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅱ卷)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65一、选择题：，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:下列叙述错误的是. A.生物柴油由可再生资源制得 B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脸是高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油8. 下列叙述中，错误的是 A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二澳乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨9.N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是·L-1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0D. I mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N010.能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+-H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。

下列关于该电池的叙述错误的是A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子C.正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动12.在1200。

普通化学试题及答案

普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于卤素的是：A. 氧（O）B. 氮（N）C. 氟（F）D. 氦（He）2. 化学反应中，能量的转变通常表现为：A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能3. 根据周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 铍（Be）4. 摩尔是表示物质的量的单位，1摩尔物质含有的粒子数与下列哪个数值相同？A. 1克B. 1千克C. 阿伏伽德罗常数D. 1升5. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 食盐（NaCl）B. 硫酸铜（CuSO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 氧化铁（Fe2O3）6. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 氨水（NH3·H2O）7. 化学反应速率的快慢受多种因素影响，其中不包括：A. 温度B. 反应物浓度C. 催化剂D. 反应物的颜色8. 下列物质中，不能导电的是：A. 铜丝B. 石墨C. 稀硫酸溶液D. 蒸馏水9. 根据化学平衡原理，当反应达到平衡状态时，下列描述错误的是：A. 正反应速率等于逆反应速率B. 反应物和生成物的浓度不再改变C. 反应物的转化率保持不变D. 反应物和生成物的百分含量保持不变10. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 碳酸钙受热分解B. 铁与稀盐酸反应C. 醋酸和氢氧化钠反应D. 碘化钾与氯气反应二、填空题（每题3分，共30分）11. 原子序数为11的元素是_________，其最高价氧化物的水化物的化学式为_________。

12. 化学反应方程式为2H2 + O2 → 2H2O，该反应的热化学方程式为_________。

13. 根据电子排布规律，钠（Na）原子的电子排布式为_________。

14. 摩尔质量的单位为_________，其数值上等于该物质的相对分子质量。

2013年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)

绝密★启用前2013年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ）理科综合能力测试化学部分注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如图所示：下列叙述错误的是（）A．生物柴油由可再生资源制得B．生物柴油是不同酯组成的混合物C．动植物油脂是高分子化合物D．“地沟油”可用于制备生物柴油2．（6分）下列叙述中，错误的是（）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯3．（6分）N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A．1.0L1.0mol•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1N AD．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A4．（6分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+ 5．（6分）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。

2013年高考全国理综化学试卷答案.doc

2013年高考全国理综化学II卷答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 652013年高考全国理综化学II卷参考答案第I卷一、选择题7.C 8.D 9.B 10.D 11.B 12.A 13.C第II卷26.(15分)（1）不能，易迸溅（2分）（2）防止暴沸冷却后补加（每空1分，共2分）（3）分液漏斗直形冷凝管（每空1分，共2分）（4） C （2分）（5）下（2分）（6）既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化（2分）（7）51 （2分）27. （14分）（1）Fe2+和Mn2+（2分）MnO4－ + 3Fe2+ + 7H2O = 3Fe(OH)3↓+ MnO2↓ + 5H+（2分）2 MnO4－ + 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2↓ + 4H+（2分）铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质（2分）（2）置换反应镍（每空1分，共2分）（3）取少量水洗夜于试管中，滴入1~2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净（2分）（4）1 （2分）28. （14分）（1）升高温度、降低压强（2分）（2）（3）②0.051 （2分）达到平衡前每间隔4h，c(A)减少约一半（2分） 0.013 （1分）36. 〔化学——选修2:化学与技术〕（15分）37. 〔化学——选修3:物质结构与性质〕（15分）38. [化学——选修5:有机化学基础〕（15分）。

普通化学大学试题及答案

普通化学大学试题及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 以下哪种元素的原子序数为8？A. 氧B. 氮C. 氟D. 氦答案：A2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能答案：A3. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸碱分子的简单混合B. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水C. 酸中的氢氧根离子与碱中的氢离子结合生成水D. 酸中的氢离子与碱中的氢离子结合答案：B4. 以下哪种物质属于电解质？A. 酒精B. 蔗糖C. 氯化钠D. 醋酸答案：C5. 摩尔质量的单位是：A. 千克B. 克C. 摩尔每千克D. 千克每摩尔答案：B6. 以下哪种化合物是共价化合物？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氧化铁D. 氢氧化钠答案：B7. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为6？A. 碳B. 氧C. 氟D. 氦答案：A8. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 柠檬酸C. 硫酸D. 碳酸答案：C9. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化钙D. 氢氧化铵答案：A10. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为2？A. 锂B. 钠C. 镁D. 铝答案：B11. 以下哪种物质是弱电解质？A. 氯化钠B. 醋酸钠C. 硫酸铜D. 氢氧化钠答案：B12. 以下哪种化合物是离子化合物？A. 水B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 氨气答案：C13. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为1？A. 氢B. 锂C. 钠D. 钾答案：A14. 以下哪种物质是弱碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 氢氧化钙答案：C15. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为3？A. 硼B. 碳C. 氮D. 氧答案：C16. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 醋酸答案：C17. 以下哪种化合物是金属化合物？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氧化铁D. 氢氧化钠答案：A18. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为4？A. 碳B. 硅C. 磷D. 硫答案：B19. 以下哪种物质是弱酸？A. 醋酸B. 硫酸C. 盐酸D. 碳酸答案：A20. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为5？A. 氮B. 磷C. 砷D. 锑答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的最外层电子数为________。

普通化学试题及答案

普通化学试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于金属的是：A. 煤炭B. 氩气C. 铝D. 纯净水答案：C2. 酸和碱中，以下哪个物质不会导致蓝色石蕊试液变红？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 硝酸银D. 盐酸答案：B3. 下列哪一种不属于简单物质？A. 氧气B. 氯气C. 水D. 氨气答案：C4. 醋酸的化学式是：A. CH3OHB. C2H5OHC. CH3COOHD. C6H12O6答案：C5. 下列哪个元素不属于惰性气体？A. 氢B. 氮C. 氩D. 氦答案：A二、填空题1. 石膏的化学式是____________。

答案：CaSO4·2H2O2. 水中的氧化剂是____________。

答案：氧气（O2）3. 电子的元素符号是____________。

答案：e^-4. 在化学方程式中，位于箭头右侧的物质叫作____________。

答案：生成物5. 酸中产生的氢离子会使溶液的pH值____________。

答案：降低三、解答题1. 简述金属和非金属的区别及其在化学性质上的表现。

答案：金属和非金属是化学元素的两大类别。

金属通常具有良好的导电性、导热性和延展性，而非金属则较差。

钠、铝等金属在与水反应时会放出氢气，而非金属如硫、碳则不会。

金属和非金属的化合物一般体现出不同的性质，比如金属氧化物通常呈碱性，而非金属氧化物通常呈酸性或中性。

2. 论述酸和碱的性质及其在中和反应中的作用。

答案：酸和碱是常见的化学物质。

酸具有酸味、能腐蚀金属、蓝色石蕊试液变红等特点。

碱则有碱味、能与酸中和、能中和蓝色石蕊试液等性质。

在中和反应中，酸和碱会发生化学反应，生成盐和水，同时伴随着酸碱指示剂的颜色变化。

3. 解释化学方程式中化学符号的含义，举例说明。

答案：化学方程式中的化学符号代表化学物质。

比如H代表氢，O 代表氧，Na代表钠，Cl代表氯等。

通过化学方程式，可以表示化学反应的开始物质、生成物和反应过程。

2013全国卷Ⅱ化学

２０１３年普通高等学校招生全国统一考试(课标全国卷Ⅱ)理综化学部分本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分ꎮ满分１００分ꎬ考试时间５０分钟ꎮ可能用到的相对原子质量:Ｈ１㊀Ｃ１２㊀Ｎ１４㊀Ｏ１６㊀Ｆ１９㊀Ｎａ２３㊀Ａｌ２７㊀Ｓ３２Ｃｌ３５.５㊀Ｋ３９㊀Ｃａ４０㊀Ｃｒ５２㊀Ｆｅ５６㊀Ｎｉ５９㊀Ｃｕ６４㊀Ｚｎ６５第Ⅰ卷一㊁选择题:本题共７小题ꎬ每小题６分ꎮ在每小题给出的四个选项中ꎬ只有一项是符合题目要求的ꎮ７.在一定条件下ꎬ动植物油脂与醇反应可制备生物柴油ꎬ化学方程式如下:ＣＨ２ＣＨＣＨ２ＯＣＯＲ３ＯＣＯＲ２ＯＣＯＲ１＋３ＲᶄＯＨ催化剂әＲᶄＯＣＯＲ１ＲᶄＯＣＯＲ２ＲᶄＯＣＯＲ３＋ＣＨＯＨＣＨ２ＯＨＣＨ２ＯＨ㊀动植物油脂㊀㊀短链醇㊀㊀㊀㊀㊀生物柴油㊀㊀㊀㊀甘油下列叙述错误的是(㊀㊀)Ａ.生物柴油由可再生资源制得Ｂ.生物柴油是不同酯组成的混合物Ｃ.动植物油脂是高分子化合物Ｄ. 地沟油可用于制备生物柴油８.下列叙述中ꎬ错误的是(㊀㊀)Ａ.苯与浓硝酸㊁浓硫酸共热并保持５５~６０ħ反应生成硝基苯Ｂ.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷Ｃ.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成１ꎬ２￣二溴乙烷Ｄ.甲苯与氯气在光照下反应主要生成２ꎬ４￣二氯甲苯９.Ｎ０为阿伏加德罗常数的值ꎮ下列叙述正确的是(㊀㊀)Ａ.１.０Ｌ１.０ｍｏｌＬ－１的ＮａＡｌＯ２水溶液中含有的氧原子数为２Ｎ０Ｂ.１２ｇ石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为０.５Ｎ０Ｃ.２５ħ时ｐＨ＝１３的ＮａＯＨ溶液中含有ＯＨ－的数目为０.１Ｎ０Ｄ.１ｍｏｌ的羟基与１ｍｏｌ的氢氧根离子所含电子数均为９Ｎ０１０.能正确表示下列反应的离子方程式是(㊀㊀)Ａ.浓盐酸与铁屑反应:２Ｆｅ＋６Ｈ＋２Ｆｅ３＋＋３Ｈ２ʏＢ.钠与ＣｕＳＯ４溶液反应:２Ｎａ＋Ｃｕ２＋Ｃｕˌ＋２Ｎａ＋Ｃ.ＮａＨＣＯ３溶液与稀Ｈ２ＳＯ４反应:ＣＯ２－３＋２Ｈ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２ʏＤ.向ＦｅＣｌ３溶液中加入Ｍｇ(ＯＨ)２:３Ｍｇ(ＯＨ)２＋２Ｆｅ３＋２Ｆｅ(ＯＨ)３＋３Ｍｇ２＋１１. ＺＥＢＲＡ蓄电池的结构如图所示ꎬ电极材料多孔Ｎｉ/ＮｉＣｌ２和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔ꎮ下列关于该电池的叙述错误的是(㊀㊀)Ａ.电池反应中有ＮａＣｌ生成Ｂ.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子Ｃ.正极反应为ＮｉＣｌ２＋２ｅ－Ｎｉ＋２Ｃｌ－Ｄ.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动１２.在１２００ħ时ꎬ天然气脱硫工艺中会发生下列反应:Ｈ２Ｓ(ｇ)＋３２Ｏ２(ｇ) ＳＯ２(ｇ)＋Ｈ２Ｏ(ｇ)㊀㊀㊀ΔＨ１２Ｈ２Ｓ(ｇ)＋ＳＯ２(ｇ) ３２Ｓ２(ｇ)＋２Ｈ２Ｏ(ｇ)㊀㊀ΔＨ２Ｈ２Ｓ(ｇ)＋１２Ｏ２(ｇ) Ｓ(ｇ)＋Ｈ２Ｏ(ｇ)㊀㊀㊀㊀ΔＨ３２Ｓ(ｇ) Ｓ２(ｇ)㊀ΔＨ４则ΔＨ４的正确表达式为(㊀㊀)Ａ.ΔＨ４＝２３(ΔＨ１＋ΔＨ２－３ΔＨ３)Ｂ.ΔＨ４＝２３(３ΔＨ３－ΔＨ１－ΔＨ２)Ｃ.ΔＨ４＝３２(ΔＨ１＋ΔＨ２－３ΔＨ３)Ｄ.ΔＨ４＝３２(ΔＨ１－ΔＨ２－３ΔＨ３)１３.室温时ꎬＭ(ＯＨ)２(ｓ) Ｍ２＋(ａｑ)＋２ＯＨ－(ａｑ)㊀Ｋｓｐ＝ａꎮｃ(Ｍ２＋)＝ｂｍｏｌＬ－１时ꎬ溶液的ｐＨ等于(㊀㊀)Ａ.１２ｌｇｂａ()Ｂ.１２ｌｇａｂ()Ｃ.１４＋１２ｌｇａｂ()Ｄ.１４＋１２ｌｇｂａ()第Ⅱ卷二㊁非选择题:包括必考题和选考题两部分ꎮ第２６题~第２８题为必考题ꎬ每个试题考生都必须作答ꎮ第３６题~第３８题为选考题ꎬ考生根据要求作答ꎮ(一)必考题(本题包括３小题ꎬ共４３分)２６.(１５分)正丁醛是一种化工原料ꎮ某实验小组利用如图装置合成正丁醛ꎮ发生的反应如下:ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ＣＨ２ＯＨＮａ２Ｃｒ２Ｏ７Ｈ２ＳＯ４ꎬәңＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ＣＨＯ反应物和产物的相关数据列表如下:沸点/ħ密度/(ｇｃｍ－３)水中溶解性正丁醇１１７.２０.８１０９微溶正丁醛７５.７０.８０１７微溶实验步骤如下:将６.０ｇＮａ２Ｃｒ２Ｏ７放入１００ｍＬ烧杯中ꎬ加３０ｍＬ水溶解ꎬ再缓慢加入５ｍＬ浓硫酸ꎬ将所得溶液小心转移至Ｂ中ꎮ在Ａ中加入４.０ｇ正丁醇和几粒沸石ꎬ加热ꎮ当有蒸气出现时ꎬ开始滴加Ｂ中溶液ꎮ滴加过程中保持反应温度为９０~９５ħꎬ在Ｅ中收集９０ħ以下的馏分ꎮ将馏出物倒入分液漏斗中ꎬ分去水层ꎬ有机层干燥后蒸馏ꎬ收集７５~７７ħ馏分ꎬ产量２.０ｇꎮ回答下列问题:(１)实验中ꎬ能否将Ｎａ２Ｃｒ２Ｏ７溶液加到浓硫酸中ꎬ说明理由:㊀ꎮ(２)加入沸石的作用是ꎮ若加热后发现未加沸石ꎬ应采取的正确方法是ꎮ(３)上述装置图中ꎬＢ仪器的名称是ꎬＤ仪器的名称是ꎮ(４)分液漏斗使用前必须进行的操作是(填正确答案标号)ꎮａ.润湿ｂ.干燥ｃ.检漏ｄ.标定(５)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时ꎬ水在(填上或下 )层ꎮ(６)反应温度应保持在９０~９５ħꎬ其原因是㊀ꎮ(７)本实验中ꎬ正丁醛的产率为％ꎮ２７.(１４分)氧化锌为白色粉末ꎬ可用于湿疹㊁癣等皮肤病的治疗ꎮ纯化工业级氧化锌[含有Ｆｅ(Ⅱ)㊁Ｍｎ(Ⅱ)㊁Ｎｉ(Ⅱ)等杂质]的流程如下:工业ＺｎＯ稀硫酸①ң浸出液调ｐＨ约为５适量高锰酸钾溶液②ң㊀过滤ң滤液Ｚｎ③ң过滤ң滤液Ｎａ２ＣＯ３④ң过滤ң滤饼煅烧⑤ңＺｎＯ提示:在本实验条件下ꎬＮｉ(Ⅱ)不能被氧化ꎻ高锰酸钾的还原产物是ＭｎＯ２ꎮ回答下列问题:(１)反应②中除掉的杂质离子是ꎬ发生反应的离子方程式为㊀ꎻ在加高锰酸钾溶液前ꎬ若ｐＨ较低ꎬ对除杂的影响是㊀ꎮ(２)反应③的反应类型为ꎬ过滤得到的滤渣中ꎬ除了过量的锌外还有ꎮ(３)反应④形成的沉淀要用水洗ꎬ检验沉淀是否洗涤干净的方法是㊀ꎮ(４)反应④中产物的成分可能是ＺｎＣＯ３ｘＺｎ(ＯＨ)２ꎮ取干燥后的滤饼１１.２ｇꎬ煅烧后可得到产品８.１ｇꎬ则ｘ等于ꎮ２８.(１４分)在１.０Ｌ密闭容器中放入０.１０ｍｏｌＡ(ｇ)ꎬ在一定温度进行如下反应:Ａ(ｇ) Ｂ(ｇ)＋Ｃ(ｇ)㊀ΔＨ＝＋８５.１ｋＪｍｏｌ－１反应时间(ｔ)与容器内气体总压强(ｐ)的数据见下表:时间(ｔ)/ｈ０１２４８１６２０２５３０总压强(ｐ)/１００ｋＰａ４.９１５.５８６.３２７.３１８.５４９.５０９.５２９.５３９.５３回答下列问题:(１)欲提高Ａ的平衡转化率ꎬ应采取的措施为㊀ꎮ(２)由总压强ｐ和起始压强ｐ０计算反应物Ａ的转化率α(Ａ)的表达式为㊀ꎬ平衡时Ａ的转化率为ꎬ列式并计算反应的平衡常数Ｋ:㊀ꎮ(３)①由总压强ｐ和起始压强ｐ０表示反应体系的总物质的量ｎ总和反应物Ａ的物质的量ｎ(Ａ)ꎬｎ总＝ｍｏｌꎬｎ(Ａ)＝ｍｏｌꎮ②下表为反应物Ａ浓度与反应时间的数据ꎬ计算:ａ＝ꎮ反应时间(ｔ)/ｈ０４８１６ｃ(Ａ)/(ｍｏｌＬ－１)０.１０ａ０.０２６０.００６５分析该反应中反应物的浓度ｃ(Ａ)变化与时间间隔(Δｔ)的规律ꎬ得出的结论是㊀ꎬ由此规律推出反应在１２ｈ时反应物的浓度ｃ(Ａ)为ｍｏｌＬ－１ꎮ甲㊀两种干电池的构造示意图(二)选考题:共１５分ꎮ请考生从给出的３道小题中任选一题作答ꎮ如果多做ꎬ则按所做的第一小题计分ꎮ３６.[化学选修２:化学与技术](１５分)锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大ꎮ两种锌锰电池的构造如图甲所示ꎮ回答下列问题:(１)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为Ｚｎ＋２ＮＨ４Ｃｌ＋２ＭｎＯ２Ｚｎ(ＮＨ３)２Ｃｌ２＋２ＭｎＯＯＨꎮ①该电池中ꎬ负极材料主要是ꎬ电解质的主要成分是ꎬ正极发生的主要反应是ꎮ②与普通锌锰电池相比ꎬ碱性锌锰电池的优点及其理由是㊀ꎮ(２)图乙表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)ꎮ乙㊀一种回收利用废旧普通锌锰电池的工艺①图乙中产物的化学式分别为ＡꎬＢꎮ②操作ａ中得到熔块的主要成分是Ｋ２ＭｎＯ４ꎮ操作ｂ中ꎬ绿色的Ｋ２ＭｎＯ４溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体ꎬ该反应的离子方程式为㊀ꎮ③采用惰性电极电解Ｋ２ＭｎＯ４溶液也能得到化合物Ｄꎬ则阴极处得到的主要物质是(填化学式)ꎮ３７.[化学选修３:物质结构与性质](１５分)前四周期原子序数依次增大的元素Ａ㊁Ｂ㊁Ｃ㊁Ｄ中ꎬＡ和Ｂ的价电子层中未成对电子均只有１个ꎬ并且Ａ－和Ｂ＋的电子数相差为８ꎻ与Ｂ位于同一周期的Ｃ和Ｄꎬ它们价电子层中的未成对电子数分别为４和２ꎬ且原子序数相差为２ꎮ回答下列问题:(１)Ｄ２＋的价层电子排布图为㊀ꎮ(２)四种元素中第一电离能最小的是ꎬ电负性最大的是(填元素符号)ꎮ(３)Ａ㊁Ｂ和Ｄ三种元素组成的一个化合物的晶胞如右图所示ꎮ①该化合物的化学式为ꎻＤ的配位数为ꎮ②列式计算该晶体的密度:ｇｃｍ－３ꎮ(４)Ａ－㊁Ｂ＋和Ｃ３＋三种离子组成的化合物Ｂ３ＣＡ６ꎬ其中化学键的类型有ꎻ该化合物中存在一个复杂离子ꎬ该离子的化学式为ꎬ配位体是ꎮ３８.[化学选修５:有机化学基础](１５分)化合物Ｉ(Ｃ１１Ｈ１２Ｏ３)是制备液晶材料的中间体之一ꎬ其分子中含有醛基和酯基ꎮＩ可以用Ｅ和Ｈ在一定条件下合成:已知以下信息:①Ａ的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢ꎻ②ＲＣＨＣＨ２①Ｂ２Ｈ６②Ｈ２Ｏ２/ＯＨ－ңＲＣＨ２ＣＨ２ＯＨꎻ③化合物Ｆ苯环上的一氯代物只有两种ꎻ④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定ꎬ易脱水形成羰基ꎮ回答下列问题:(１)Ａ的化学名称为ꎮ(２)Ｄ的结构简式为ꎮ(３)Ｅ的分子式为ꎮ(４)Ｆ生成Ｇ的化学方程式为ꎬ该反应类型为㊀ꎮ(５)Ｉ的结构简式为ꎮ(６)Ｉ的同系物Ｊ比Ｉ相对分子质量小１４ꎬＪ的同分异构体中能同时满足如下条件:①苯环上只有两个取代基ꎬ②既能发生银镜反应ꎬ又能与饱和ＮａＨＣＯ３溶液反应放出ＣＯ２ꎬ共有种(不考虑立体异构)ꎮＪ的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰ꎬ且峰面积比为２ʒ２ʒ１ꎬ写出Ｊ的这种同分异构体的结构简式:㊀ꎮ６。

普通化学的试题及答案

普通化学的试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 氯化钠B. 酒精C. 蔗糖D. 石墨答案：A2. 化学变化和物理变化的根本区别在于：A. 是否有新物质生成B. 是否有能量变化C. 是否有颜色变化D. 是否有状态变化答案：A3. 原子核外电子排布遵循的规律是：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述规律答案：D4. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠B. 碳酸C. 硫酸氢钠D. 碳酸钠答案：C5. 元素周期表中，元素按照原子序数递增的顺序排列，同一周期的元素具有相同的：A. 电子层数B. 质子数C. 电子数D. 原子量答案：A6. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 克D. 千克答案：B7. 根据化学键理论，下列化合物中只含有共价键的是：A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 二氧化碳D. 硫酸铵答案：C8. 氧化还原反应的本质是：A. 电子的转移B. 质子的转移C. 能量的转移D. 质量的转移答案：A9. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中属于酸的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸氢钠D. 碳酸答案：A10. 化学反应速率的快慢与下列哪个因素无关：A. 反应物的浓度B. 反应物的温度C. 反应物的压强D. 反应物的颜色答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。

答案：12. 根据化学键理论，金属键是由______形成的。

答案：自由电子3. 化学反应中，能量的变化通常表现为______、______或______。

答案：放热、吸热、光能4. 摩尔浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的______的量。

答案：摩尔数5. 氧化还原反应中，氧化剂是能够______电子的物质。

答案：接受6. 根据酸碱质子理论，酸是能够______质子的物质。

答案：提供7. 元素周期表中，第VIIA族元素的最外层电子数为______。

2013年山东高考化学试卷及答案

2013年普通高等学校招生统一考试（山东卷）理科综合【化学部分】一、选择题（共7小题，每小题4分，共28分，每题只有一个选项符合题意）7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A ．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B ．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C ．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D ．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程解析：聚乙烯塑料的老化是因为被氧化所致，A 选项错；煤的气化是化学变化，B 错；碳纤维是碳的单质，C 错；用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化。

D 正确。

答案：D8．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知A ．X 、Y 、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是YB ．Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC ．X 元素形成的单核阴离子还原性强于YD ．Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性解析：因为W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W 是N元素，则X 、Y 、Z 依次是O 、S 、Cl 。

则其氢化物中H 2S 最不稳定，A 正确；只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y 的含氧酸酸性强，B 错；阴离子还原性S 2-＞O 2-，C 错；Cl 2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，D 错。

答案：A9．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A ．氢氧化钠溶液B ．稀硫酸C ．盐酸D ．稀硝酸解析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：Na[Al(OH)4]、Al 2(SO 4)3、AlCl 3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH 物质的量最少。

答案：A10．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A ．分子式为C 7H 6O 5B ．分子中含有两种官能团C ．可发生加成和取代反应D ．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子解析：根据莽草酸的结构式可确定其分子式为：C 7H 10O 5，需要注意不存在苯环，A 错；有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，B 错；碳碳双键可以被加成，羧基、羟基可发生酯化反应，C 正确；在水溶液中羧基可以电离出H +，羟基不能发生电离，D 错。

普通化学试题及答案

普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共30分）1. 下列物质中，能与水反应生成气体的是：A. 纯净水B. 醋C. 石油D. 石墨2. 在化学式H2SO4中，硫酸的氧化数为：A. +1B. +2C. +4D. +63. 下列化合物中，属于有机物的是：A. CO2B. H2OC. C6H12O6D. NaCl4. 某物质在室温下为固体，能导电，具有一定的延展性，它的物态是：A. 晶体B. 液体C. 气体D. 胶体5. 下列现象中，是化学反应的是：A. 溶解糖在水中B. 冰融化成水C. 铁锈生产D. 木头燃烧二、填空题（每题3分，共30分）1. 氧化铁的化学式是________。

2. CH4是________分子。

3. 醋酸的化学式是__________。

4. 强酸和________反应会产生盐和水。

5. 化学方程式中，反应物写在箭头的_________。

三、简答题（每题10分，共20分）1. 请解释溶液和悬浮液的区别。

2. 什么是酸碱中和反应？3. 请解释氧化还原反应的概念。

4. 常见的盐有哪些来源？5. 请用化学方程式表示硫酸与铁反应的化学反应过程。

四、综合题（每题20分，共20分）某项化学实验的步骤如下：1. 取一烧杯，称取50mL的硫酸。

2. 将硫酸缓慢倒入试管中。

3. 将试管置于酒精灯上加热，观察实验现象。

4. 实验结束后，将试管放在冷却架上自然冷却。

5. 录取实验现象、数据以及观察结果。

根据上述步骤，请回答以下问题：1. 这个实验的目的是什么？2. 为什么要缓慢倒入硫酸？3. 实验现象是什么？4. 试管放在冷却架上冷却的目的是什么？5. 请写出实验过程中所有可能遇到的安全注意事项。

参考答案：选择题：1. B 2. D 3. C 4. A 5. D填空题：1. Fe2O3 2. 单原子 3. C2H4O2 4. 强碱 5. 左侧简答题：1. 溶液是由溶剂和溶质组成的均匀体系，悬浮液是由固体颗粒悬浮在液体中形成的非均匀体系。

2013年下化学真题答案

2013年下半年教师资格高中化学学科真题答案考试时间：120 分钟考试总分：150 分一、单项选择题(本大题共20 小题，每小题3 分，共60 分)1.【答案】C.物质结构与性质。

2.【答案】B.课程标准是高校招生考试的命题依据。

3.【答案】D.模仿。

4.【答案】B.化学复习课。

5.【答案】：C 演示法。

15.【答案】C.16.【答案】D.用玻璃棒蘸取浓氨水滴加在石蕊试纸上，试纸变蓝色;浓氨水显碱性。

17.【答案】A.2 种。

18.【答案】D.各种副反应均使络合物的稳定性降低。

19.【答案】C.ClO2N NO2NO220.【答案】B.SO2+品红溶液二、简答题(本大题共2 小题，第21 题12 分，第22 题13 分，共25 分)21.【参考解析】(1)通过《化学与生活》模块的学习，进一步了解化学的重要作用，认识化学与人类生活的关系，激发学生学习化学的兴趣，促进科学素养的全面提高。

因此，学生应注意在以下几个方面得到发展：①认识化学在促进人类健康、提供生活材料和保护环境等方面的重要作用;②能应用所学化学知识对生活中的有关问题作出判断和解释;③认识化学科学的发展对提高人类生活质量的积极作用，形成可持续发展的思想。

(2)《化学与生活》模块的教学策略：①教学内容问题化，学生活动与教师讲授并重;②注重情感态度与价值观的教学;③注重科学探究方法的教学;④明确必修化学的基础，确认在该模块的提高及提高的程度;⑤对教学内容及时进行梳理，使知识结构化、系统化。

22.【参考解析】(1)“配制一定的物质的量浓度的溶液”需要学生具备的起点能力：①溶液配制的原理;②所需要仪器的特点和使用方法;③相关物理量之间的关系及计算;④操作要领。

(2)重要意义：①了解学生的学习基础;②确定教学重点和难点;③设计教学内容和选择教学方法的依据;④在原有知识的基础上有意义的学习，利于学生理解和掌握知识。

三、诊断题(共15 分)23.【参考解析】(1)正确的答案：此方案设计有误，淀粉溶液和稀硫酸混合加热后，在检验水解产物时要先加入氢氧化钠溶液，使溶液显碱性，否则Cu(OH)2 会被多余的硫酸中和，达不到检验的效果。

2013年化学试题及答案

2013年化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质的化学式是H2O？A. 氧气B. 氢气C. 水D. 二氧化碳2. 化学中的“摩尔”是用来表示什么？A. 质量B. 体积C. 物质的量D. 原子的数量3. 以下哪个元素的原子序数是8？A. 氢B. 氧C. 氮D. 碳4. 化学反应中，能量的释放通常表现为：A. 吸热B. 放热C. 光D. 电5. 以下哪种化合物是盐？A. 硫酸B. 硝酸C. 氯化钠D. 水6. 酸和碱的中和反应生成的化合物是：A. 盐B. 酸C. 碱D. 氧化物7. 以下哪种物质是单质？A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 氯化钠8. 以下哪种物质是有机化合物？A. 甲烷B. 二氧化碳C. 氮气D. 氢气9. 以下哪种元素是人体必需的微量元素？A. 钠B. 钾C. 铁D. 钙10. 以下哪个化学方程式是正确的？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2O → 2H2 + O2D. H2O + O2 → 2H2O2答案：1-5 CCBDC 6-10 ACCCD二、填空题（每空1分，共10分）1. 元素周期表中，元素按照_________递增排列。

2. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为_________。

3. 化学方程式中，反应物和生成物的摩尔比必须满足_________。

4. 原子核中的质子数决定了元素的_________。

5. 酸碱指示剂在酸性溶液中呈现_________色，在碱性溶液中呈现_________色。

答案：1. 原子序数 2. 还原剂 3. 化学计量关系 4. 化学性质 5. 红蓝三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述什么是化学键，并给出两种不同类型的化学键的例子。

2. 请解释什么是燃烧反应，并说明燃烧反应的一般特征。

答案：1. 化学键是原子或分子之间通过电子的共享或转移而形成的相互吸引力。

两种不同类型的化学键包括离子键和共价键。

2013高考新课标化学试题及答案

2013年普通高校招生考试新课标全国Ⅰ卷理综化学试题及答案7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是【】A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是【】A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应，不能发生取代反应9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是【】A．W2－、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2－D．X+、Z2－10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。

根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是【】A．处理过程银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+2Ag2S=6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl11．已知K SP(AgCl)=1.56×10－10，K SP(AgBr)=7.7×10－13，K SP(Ag2CrO4)=9.0×10－12。

某溶液中含有Cl－、Br－、CrO42－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为【】A．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－12．分子式为C5H10O2的在机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和酸重组合可形成的酯共有【】A．15种B．28种C．32种D．40种13】26．（13分）醇脱水是合成烯烃常用的方法。