电离平衡(复习)

练3.把0.05molNaOH固体，分别加入 下列100ml溶液中，溶液的导电能力 变化不大的是（ BD ） A.自来水 B.0.5mol/L盐酸 C.0.5mol/L醋酸 D.0.5mol/LNH4Cl溶液
练4.在一定量的盐酸溶液中加入足量 Zn，要使产生H2的量基本保持不变， 但反应速率变慢，可加入的物质是 AC （ ） A.H2O B.NaOH(s) C.CH3COONa (s) D.Na2CO3(s)
实 际 读 数
先 偏 大
后 偏 小
正 确 读 数
实 际 读 数
先 偏 正 小 确 读 数 后 偏 大
先仰后俯
偏小
先俯后仰 偏大
1．强酸强碱恰好完全中和时， 它们的（ D ）一定相等。 （A）质量 （B）物质的量 （C）物质的量浓度 （D）H+和OH-的物质的量
2．物质的量浓度相同、体积也相 同的一元酸和一元碱相互中和时， 溶液（ ）。 D （A）显酸性 （B）显碱性 （C）显中性 （D）酸碱性无法判断
一般盐水解规律：
谁弱谁水解，
谁强显谁性， 都强不水解， 都弱都水解。
D
2、下列物质加入水中，能使水的 电离程度增大，溶液的pH值减小 的是（ B）
A、HCl
C、Na2S
B、Al2(SO4)3
. D、NH3 H2O
E
3、常温下，pH=3的H2SO4和Al 2（SO4）3
Al______ 2(SO4)3 溶液中，水的电离程度 的大， 由水电离生成的C(H+)之比为：
标准液 待测液
已 读 知 出 待 读 测 出
如何判断二者恰好完全反应呢？
测定方法： 酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。
酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们 的颜色变化是在一定的pH范围内发生的。我们把指示剂 发生颜色变化的pH范围叫做指示剂的变色范围。 pH 石蕊 酚酞 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
（2）外因：
a、 温度越高，水解程度越大 b、 浓度越小，水解程度越大
c、 溶液的酸碱性影响水解
二、盐类水解的应用
1、双水解：
（1）泡沫灭火器：
Al3++3HCO3- =Al（OH）3↓+3CO2↑ （2） Al2S3的制取： Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
2Al3+ + 3S2- +6H2O= 2Al(OH)3↓+3H2S↑
复习电解质：
离子化合物 离子化合物 离子化合物
2、弱电解质的电离平衡 1）电离平衡的概念
在一定条件（温度、浓度）下，当电解质 分子电离成离子的速率和离子新结合生成分子 的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态， 这叫做电离平衡。
反 应 速 率
离子化速率
相等
分子化速率
时间
2）电离平衡的特征
动 等 定 逆 变
5、影响盐类水解的因素：
（1）内因（本性）：-----决定因素
组成盐的酸碱越弱，水解程度越大。
例：相同条件下： 溶液的pH值： Na2SiO3 > Na2CO3 >Na2SO3
酸性：H2SiO3<H2CO3<H2SO3 222水解程度：SiO3 >CO3 > SO3
练1.物质的量相同的三种盐，NaX， NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8， 9，10，则HX，HY，HZ酸性由强到 弱的顺序是（ C ） A. HX，HZ，HY B. HZ，HY，HX C. HX，HY，HZ D. HY，HZ ，HX
二、 水的电离和溶液的pH
1.水的电离： H2O H+ + OH25℃时， Kw= c (H+). c (OH-) = 10-7 . 10-7 = 10-14 100℃时， Kw= c (H+). c (OH-) = 10-6 . 10-6 = 10-12
思考题
pH=6的溶液一定是酸性溶液吗？ 不一定 c( H+ )=c( OH- )的溶液一定是中性 溶液吗？ 一定是
CO32-+H2O HCO3-+H2O
HCO3- +OHH2CO3 +OH-
1/2[Na+]> [CO32-]>[OH-]>[HCO3-] >[ H+ ] [Na+]+[ H+ ]=2 [CO32-]+[OH-] +[HCO3- ]
练1.将0.1mol/L氨水10ml与 0.1mol/L盐酸12ml混合后，溶液 中各种离子物质的量浓度由大到小 的顺序是（ B ） A. c(Cl-) >c(NH4+)>c(OH- ) > c(H+ ) B. c(Cl-) >c(NH4+)>c(H+ ) > c(OH- ) C. c(H+ ) >c(OH- ) > c(Cl-) >c(NH4+) D. c(H+ ) > c(Cl-) >c(NH4+)>c(OH- )
橙 色
甲基橙 红色
黄色
浅红色
红色 紫色 无色
蓝色 红色
C标. V标 误差分析直接利用中和滴定原理：C待= ————— V待
水涨船高
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.
C标 . V标 C待= ————— V待
开始滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡消失。 放标准液的滴定管未用标准液润洗 滴定时，待测液在振荡过程中溅出。 盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗 盛放待测液的锥形瓶中留有部分蒸馏水 滴定终点时，标准液有一滴悬而未滴 锥形瓶中颜色由无色变红色，马上记录终点读数， 但半分钟不到，溶液又恢复无色。 8. 起始读数正确，达到终点后仰视读数 9. 滴定前仰视，滴定后俯视读数
练1.下列说法正确的是（ D ） A.强电解质一定是离子化合物，弱电 解质一定是共价化合物 B.强电解质是易溶化合物，弱电解质 是难溶化合物 C.SO3的水溶液导电性很强，所以 SO3是强电解质 D.一般情况下，温度升高，弱电解质 的电离程度增大
练2.在CH3COOH CH3COO- + H+ 的电离平衡时，要使电离平衡右移且 氢离子浓度增大，应采取的措施是 （ D） A.加入NaOH B.加入盐酸 C.加水 D.升高温度
+) +) -11／10-3＝10-8 C(H ／ C(H =10 __________________________ 水1 水2
影响水的电离平衡的因素：
H20+H20 H3O++OH—
H20
H++OH—
1．升温，促进水的电离；
2．加入能水解的盐，促进水的 电离； 3．加入酸或碱，抑制水的电离。
Cl H+
(2)Al2(SO4)3的水解
Al2(SO4)3 +6H2O
Al3+ +3H2O
2Al(OH)3+3H2SO4
Al(OH)3 + 3H
+
盐的水解：
在溶液中盐电离出来的离子跟 水电离出来的氢离子或氢氧根 离子结合成弱电解质的反应， 叫做盐的水解。
①实质：水的电离平衡发生移动。 盐的水解促进了水的电离。
FeCl3等溶液的配制（可加几滴浓盐酸）
Fe（OH）3+3H+
4、蒸发盐溶液：
FeCl3 + 3H2O 蒸发
= Fe（OH）3↓+3HCl↑
Fe（OH）3 = Fe2O3+H2O
5、盐溶液中离子浓度的问题：
判断离子浓度大小的一般方法：
电离 水解 H2O
H+ 电离产生 > 发生水解 > 水解产生 > OH的离子 的离子 的离子
2.溶液的酸碱性和pH:
1)溶液的酸碱性 任意情况
中性溶液 c (H+) = c (OH-) 酸性溶液 c (H+) ＞c (OH-) 碱性溶液 c (H+) ＜c (OH-)
常温下(25℃)
pH = 7 pH <7 pH >7
2)溶液的pH
公式：pH = -lg {c (H+)} 有关pH的简单计算： 例：求0.1mol/L HCl 0.1mol/L NaOH 溶液的 0.1mol/L H2SO4 pH? 0.1mol/L Ba(OH)2
练2. 25℃时，由水电离出来的 c (H+)=10 -11 mol/L时，溶液的pH 3或11 可能为_________
练3.把99.5ml 0.2mol/L HCl滴加到 100.5ml 0.1mol/L 稀Ba(OH)2中， 所得溶液的pH为（ C ） A.3 B. 10 C. 11 D. 12 酸 +酸
混合溶液pH的计算公式： 碱+碱
酸 +碱
三、盐类的水解
1、强碱弱酸盐的水解 （1）醋酸钠的水解
CH3COONa= CH3COO- + + H2O H+ + CH3COOH CH3COONa + H2O CH3COO + H2O CH3COOH + NaOH CH3COOH + OHNa+ OH-
※碳酸钠水解化学方程式和离子方程式
某些酸式盐水溶液的酸碱性： 强酸的酸式盐 弱酸的 电离 酸式盐 水解
电离
呈酸性
如：NaHSO4
呈酸性
如：NaHSO3 NaH2PO4
呈碱性
如：NaHCO3 Na2HPO4
四、酸碱中和滴定
1. 中和反应
酸跟碱作用而生成盐和水的反应， 其实质是：H+ + OH- = H2O
一元酸滴一元碱
c 酸 V酸 = c 碱 V碱
例1 ： NaAc溶液中离子浓度大小为： C(Na+)> C(Ac-)> C(OH-) > C(H+) Na2S溶液中离子浓度大小为：
[Na+]>[S2-]>[OH-] >[HS-] >[ H+ ]
S2- + H2O
HS- +H2O
HS-+OH-（第一步）
H2S+OH- （第二步)
例2 ：Na2CO3溶液中离子浓度的关系。 Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
（3）化肥的施用，如铵态氮肥不 能与草木灰混合施用。
NH4++CO32-+H2O NH3·H2O+HCO3-
2、明矾的净水
Al3++3H2O Al（OH）3+3H+
Al（OH）3胶状物与吸附漂浮的杂 质而粘在一起，质量增大，沉入水 底，经过分离，从而达到净化目的。
3、配制易水解的盐溶液：
Fe3++3H2O
3）影响电离平衡的外界条件
①温度 ：电离为吸热过程，温度 升高,电离程度增大。 ②浓度 ：溶液浓度越小，电离程度增大。
（遵循勒沙特列原理）
几种常见弱电解质的电离方程式： CH3COOH CH3COO- + H+ NH3· H2O NH4+ + OH – 多元弱酸分步电离(酸性强弱由第一步决定) H2CO3 HCO3- + H+ HCO3CO32- + H+ H3PO4 H+ + H2PO4H2PO4H+ + HPO42HPO42H+ + PO43-
练2.等体积等浓度的MOH强碱溶液 和HA弱酸溶液混合后，混合液中有 关离子的浓度应满足的关系是（ CD ） A. [M+]>[OH- ]>[A-]>[H+] B. [M+] >[A-]>[H+]>[OH-] C. [M+] >[A-]>[OH-]>[H+] D. [M+]+[H+]= [A-]+[OH-]
lg2=0.3 3 4 5
0.7
6
7
8
9
0.5 0.6
0.8 0.85 0.9 0.95
练1.由水电离产生的c (H+)=10 -10 mol/L 时，该溶液中肯定能大量共存的离子组 是（ A ） A.Na+、Ba2+、NO3-、ClB.K+、Fe3+、Cl-、NO3C.Na+、Mg2+、SO42-、ClD.NH4+、Na+、HCO3-、Cl-
3．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物 质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作 会导致测定结果偏高的是（ C ）。 （A）用标准的盐酸溶液润洗酸式 滴定管2～3次 （B）用待测碱液润洗碱式滴定管 2～3次 （C）用待测碱液润洗锥形瓶2～3次 （D）用蒸馏水润洗锥形瓶2～3次
4、把一种一定浓度的NaOH溶液分成两等 份，一份密闭保存，另一份敞口放置，几 天后用相同浓度的盐酸去中和它们，至溶 液中只有NaCl时，若第一份用去盐酸V1 ml，第二份用去盐酸V2 ml。则V1与V2的 关系正确的是（ C ） A. V2﹥V1 B. V1=V2 C. V1﹥V2 D. 不一定
第一+ H2O
第二步（较弱） ：
23
NaHCO3+NaOH
HCO3 + OH
-
NaHCO3+H2O
H2CO3+NaOH
HCO3 + H2O
-
H2CO3+OH
-
2、强酸弱碱盐的水解 (1)NH4Cl的水解
NH4Cl = NH4+ + + H 2O OH- +
NH3 · H2O
② 有弱才水解，无弱不水解。 ③ 盐的水解可看成中和反应的 逆反应。
盐+ 水
水解 中和
酸+ 碱
④多数盐的水解反应很弱，方程式中 用 不用=，不写 “ ” 和“ ”
•弱酸弱碱盐的水解: 水解后溶液呈现的酸碱性由弱酸 弱碱的相对强弱决定。
CH3COONH4+H2O
NH3· H2O+HAc 氨水与醋酸的电离程度接近,所以水解 后溶液呈中性