云阳中学高一化学月考热身练

云阳中学高2017级化学周练（物质的量）

1．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A．24 g镁单质变为镁离子时，失去的电子数为2 N A B．18 g水所含的电子数为N A C．8 g 氦气所含分子数为N A D．11.2L氧气所含氧原子数为N A 2．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A. 在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数目相同

B. 78gNa2O2所含阴离子数为2N A

C. 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目小于N A

D. 11.5gNa与足量水反应，转移电子数为N A

3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A. 18gNH4+所含电子数为11N A

B.35.5gCl-所含的电子数为17N A

C.84gNaHCO3所含离子总数为N A

D.16g O2与16g O3所含的原子数均是N A 4．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2N A B．16g CH4所含原子数目为N A

C．17gNH3所含中子数目为10 N A D．18g水所含分子数目为N A

5．下列叙述正确的是（）

A．48g O3含有6.02×1023个氧原子

B．常温常压下，11.2L甲烷气体含有3.01×1023个甲烷分子

C．1标准状况下，11.2L乙醇所含分子数为0.5N A

D．0.1 mol NH4+离子含有 6.02×1023个电子

6．标况下，H2和O2各1mol，它们（）

A．质量相同，体积不同B．体积相同，分子数不同

C．体积不同，分子数相同D．体积相同，质量不同

7．a g SO2与bg SO3所含氧原子个数相等，则a与b的比值是（）

A.1:1

B.2:3

C.3:2 D .6:5

8．已知3．2 g某气体的分子数目为3．01╳1022 ，由此可推知该气体的摩尔质量是（）A．64 g B．32 g·mol-1 C．32 g D．64 g·mol-1

9．高温下用足量CO还原n mol Fe2O3，得铁m g，可推知铁的相对原子质量为（）

A.m/2n

B.24n/(m-n)

C.(m-n)/8n

D.2(m-n)/3n

10．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）

A.温度相等、体积相等的O2和N2

B.质量相等、密度不等的N2和CO

C.体积相等、密度相等的CO 和CO 2

D.压强相等、体积相等的O 2和N 2

11．下列说法正确的是（ ）

A.标准状况下，1mol H 2O 的体积为22.4 L

B.0.5mol O 2、N 2的混合气体在标准状况下体积约为11.2 L

C.22.4 L H 2 的物质的量为1 mol

D.常温常压下，1 mol H 2含有的原子数为2N A

12．下列有关摩尔质量的描述或应用中正确的是（ ）

A.1 mol OH -的质量为17g

B.CO 2的摩尔质量为44g

C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量

D.一个钠原子的质量等于

g 2310

02.623 13．相同质量的SO 2和SO 3它们之间的关系是（ ）

A ．所含硫原子的物质的量之比为1:1

B ．氧原子的物质的量之比为3:2

C ．所含硫原子的个数之比为5:4

D ．氧原子的个数比为3:2

14．下列叙述正确的是 （ ）

A.SO 42-的摩尔质量为96g/mol

B. 1mol 物质的质量等于该物质的式量

C.1molO 2的质量为32g/mol

D. Cl 2的摩尔质量等于它的相对分子质量

15．下列各溶液中NO 3- 的物质的量浓度最大的是（ ）

A ．20 ml 2 mol•L -1 Mg(NO 3)2

B ．100 mL 2．5 mol•L -1NaNO 3

C ．25 mL 1．0 mol•L -1 Al(NO 3)3

D ．30 mL 2．5 mol•L -1 NH 4NO 3

16．下列溶液中的Cl -数目与50 mL 1 mol·L －1的AlCl 3溶液中Cl -数目相等的是（ ） A ．150 mL 1 mol·L －1的NaCl B ．75 mL 2 mol·L －1的NH 4Cl

C ．150 mL 3 mol ·L －1的KCl

D ．75 mL 2 mol·L －1

的CaCl 2 17．8g 无水硫酸铜配成0.1mol/L 的水溶液，下列说法正确的是（ ）

A ．溶于500mL 水中

B ．溶于1L 水中

C ．溶解后溶液的总体积为500ml

D ．溶解后溶液的总体积为1L

18．欲配制100mL 1.0mol·L -1Na 2SO 4溶液，正确的方法是 （ ）

①将14.2g Na 2SO 4溶于100mL 水中

②将32.2gNa 2SO 4·10H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至100mL

③将20mL 5.0mol·L -1Na 2SO 4溶液用水稀释至100mL

A ．①②

B ．②③

C ．①③

D ．①②③

19．下列溶液中的氯离子浓度为0.3mol∕ L 的是（ ）

A. 150 ml0.1 mol／L NaCl溶液

B. 75 ml0.2 mol／L NH4Cl溶液

C. 300 ml0.1 mol／L KCl溶液

D. 150 ml0.1 mol／L FeCl3溶液

20．20℃时，KCl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是（）

A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．5mol/L 21．下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）

A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012kg12C中含有6.02×1023个碳原子C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧D．1mol氖含有6.02×1024个电子

22．A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0g B、49.0g C、还有D 生成，已知D的式量为106。现将22.0g A和11.0g B反应，能生成D的物质的量为（）A．1.00mol B．0.500mol C．0.275mol D．0.250mol

23．在V mL的Na2SO4溶液中含a g Na+，则该溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A．500a/23V B．142a/46V C．142a/23V D．1000a/23V

24．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）

A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g 25．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )

A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3

26．某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl- 离子的物质的量约等于（）

A. 0.37mol

B. 0.63mol

C. 0.74mol

D. 1.5mol

27．一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉100 g水后，其质量分数为28%，体积为125 mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为（）

A．2.2 mol/L B．4 mol/L C．5 mol/L D．6.25 mol/L 28．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是（）

A．将40g NaOH溶解于1L水所得的溶液

B．将22.4L HCl 气体溶于水配成1L溶液

C．将1L 10 mol/L的浓硫酸加9L水混合配成的溶液

D．从1L 1mol/L NaCl溶液中取出100mL的溶液