高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质专项训练鲁科版选修3

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物质的聚集状态与物质性质

专项训练

一、晶体的结构和性质

1.下列关于晶体的说法正确的组合是( )

①组成金属的微粒是原子

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

④离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键

⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4+和12个O2-相紧邻

⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

⑦晶体中分子间作用力越大,分子越稳定

⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

A.①②③⑥B.①②④C.③⑤⑦D.③⑤⑧

答案 D

解析组成金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子,无阴离子;离子晶体内可能有共价键;SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合;分子的稳定性由共价键的键能决定,与分子间作用力无关。

2.下列说法中正确的是( )

A.完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

B.构成分子晶体的粒子一定含有共价键

C.分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低

D.含有金属离子的晶体一定是离子晶体

答案 A

解析由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物,如NH4Cl等,故A正确;稀有气体元素所形成的分子晶体中不含共价键,B不正确;金属汞的熔点低于许多分子晶体,C也不正确;金属晶体中也含有金属阳离子,故D也不正确。

3.下面有关晶体的叙述中,不正确的是( )

A.金刚石为网状结构,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子

B.氯化钠晶体中,每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有6个

C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-

D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

答案 B

解析金刚石中由共价键构成的最小环状结构中有6个碳原子;NaCl晶体中,每个Na +周围紧邻6个Cl-,每个Na+周围紧邻12个Na+;氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-,每个Cs+周围紧邻6个Cs+;干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子。

二、晶体的熔、沸点比较

4.下列物质的熔点均按由高到低的次序排列,其原因是由于键能由大到小排列的是( )

A.铝、钠、干冰

B.金刚石、碳化硅、晶体硅

C.碘化氢、溴化氢、氯化氢

D.二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳

答案 B

5.NaF、NaI、MgO均为离子化合物,这三种化合物的熔点高低顺序是( )

①NaF②NaI③MgO

A.①>②>③B.③>①>②

C.③>②>①D.②>①>③

答案 B

解析离子化合物的熔点与离子键强弱有关,离子所带电荷数越多,离子半径之和越小,离子键越强,该离子化合物的熔点越高。已知离子半径Na+>Mg2+,I->O2->F-,可知NaI中离子键最弱,因MgO中的离子带两个单位电荷,故离子键比NaF中的强。

6.水的沸点是100℃,硫化氢的分子结构跟水相似,但它的沸点却很低,是-60.7℃,引起这种差异的主要原因是( )

A.范德华力B.共价键

C.氢键D.相对分子质量

答案 C

三、晶体类型的判断方法

7.下列晶体中由原子直接构成的单质有( )

A.金属钾B.氢气C.金刚石D.白磷

答案 C

解析A项为金属晶体,其粒子为K+和自由电子,B、D两项皆为分子晶体,其组成粒

子只有分子,因此A、B、D均错误。C项金刚石为原子晶体,其组成粒子为碳原子。故C正确。

8.萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是( )

A.CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱

B.CaF2的熔点较高,硬度较大

C.CaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电

D.CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小

答案 C

解析化合物中存在离子键则必为离子晶体,而离子晶体区别于其他晶体的突出特点是固体不导电,熔融状态下能导电,故选C。

9.下表给出了几种氯化物的熔点和沸点:

A.AlCl3在加热条件下能升华

B.SiCl4晶体属于原子晶体

C.AlCl3晶体是典型的离子晶体

D.NaCl的晶格能比MgCl2小

答案 A

解析观察AlCl3的熔点和沸点可看出其沸点要低于熔点,所以可以升华,A项正确;从表中看SiCl4的熔点是-70℃,熔点低,属于分子晶体的特征,B项错;AlCl3的熔、沸点不高,肯定不属于典型的离子晶体,C项错;虽然Mg2+比Na+半径小,但是考虑到NaCl堆积比MgCl2密,NaCl熔点更高,因此NaCl晶格能比MgCl2大,D项错。

四、晶体知识的综合应用

10.(1)氯酸钾熔化,粒子间克服了______________的作用力;二氧化硅熔化,粒子间克服了______________的作用力;碘的升华,粒子间克服了____________的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是________________________(填化学式)。

(2)下列六种晶体:①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金刚石,它们的熔点从低到高的顺序为_______________________________________________________ (填序号)。

(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中,由极性键形成的能形成分子晶体的物质是________,含有氢键的晶体的化学式是______,属于离子晶体的是________,属于原子晶体的是______,五种物质的熔点由高到低的顺序是________________________________。

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