2021届中考化学一轮复习教材实验导学：质量守恒定律的验证
11-第五单元 化学反应的定量关系2025年中考化学一轮复习(广西专用)
效应。
4.[2022·北部湾第24(2)题2分]如图是甲烷在氧气中充分燃烧的微观示意图。
Ⅲ
(1)图中虚线方框内物质C的微观模型图是____(填数字序号)。
(2)参加反应的物质A与B的化学计量数之比是____。
1∶2
化学方程式的书写及基本反应类型(广西每年必考)
B.反应过程中各物质的质量都不变
C.反应前后各物质的质量总和相等
D.反应前称量的是小苏打和白醋的总质量
2.[化学观念](2024·眉山)构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识错
误的是(
C
)
A.元素观：物质是由元素组成的
B.分类观：H2O和Al2O3均是氧化物
C.守恒观：1 g碳与1 g氧气充分反应，生成2 g二氧化碳
为氨气成为近年研究的热点。一种将氮气转化为氨气的循环过程如图所示。
回答问题。
(1)该过程中的LiOH属于 碱
(选填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)将液态空气升温，N2先变成气态，这说明N2的沸点比O2的 低
(选填“高”
或“低”)。
(3)过程Ⅰ中发生化合反应的化学方程式为 6Li＋N2===2Li3N
5.(2021·北部湾第14题2分)下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确
的是( D )
A.用过氧化氢溶液制氧气：H2O2
B.铁丝在氧气中燃烧：4Fe＋3O2
点燃
H2↑＋O2↑
2Fe2O3
C.用稀硫酸除铁锈：Fe2O3＋H2SO4===FeSO4＋H2O
D.用澄清石灰水检验二氧化碳：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
2Cu＋CO2↑
2021届高考化学 1.质量守恒定律 阿伏加德罗常数及定律热点知识训练
高考化学热点知识训练1质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律必备知识规律总结一、质量守恒定律1．内容参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。
2．实质化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。
二、气体摩尔体积一定条件下，1摩尔任何气体所占的体积（V m L/mol）标准状况下，V m =22.4 L/mol三、阿伏加德罗定律1．内容在同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．推论：⑴同温同压下，V1/V2=n1/n2⑵同温同体积时，p1/p2= n1/n2=N1/N2⑶同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1⑷同温同压同体积时，W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。
（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。
（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。
胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
（4）要用到22.4L·mol－1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；（6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡；（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。
（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。
如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。
四、阿伏加德罗常数物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg 碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(N A )。
6.02×1023是它的近似值。
注意：叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”，在具体计算时常取“6.02×1023”能力训练1、（2010山东卷）16O 和18O 是氧元素的两种核素，A N 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.162O 与182O 互为同分异构体B. 16O 与18O 核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化D.标准状况下，1.12L 162O 和1.12L 182O 均含有0.1A N 个氧原子 2．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
2021年中考化学实验专题复习(带答案解析) 专题三 质量守恒、燃烧
2021年中考化学实验专题复习专题三质量守恒、燃烧一、单选题（共5题；共10分）1.下列实验能达到目的的是（）A. 检查气密性B. 比较金属活动性C. 验证燃烧需O2D. 验证质量守恒定律2.下列实验方案能达到实验目的是（）A. AB. BC. CD. D3.下列探究燃烧条件的实验中，只能得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点的是（）A. B.C. D.4.如图是探究燃烧条件的实验，有关该实验的说法错误的是（）A. 实验中a、c处的现象说明燃烧需要氧气参与B. 实验中a、b处的现象说明燃烧需要达到可燃物的着火点C. a处白磷燃着后很快熄灭，原因是管内产生了二氧化碳气体D. 管口小气球的使用体现实验绿色化5.打火机给人们生活带来方便，如图所示是普通电子打火机的实物照片。
图中符合燃烧条件能打着火的组合是（）A. ①③④B. ①③⑤C. ①②③D. ①②④二、实验探究题（共5题；共26分）6.小希同学在复习《质量守恒定律》时，回忆老师做的以下四个演示实验：（1）在实验Ⅰ中，他观察到的现象是________（填序号）；a．红磷燃烧，产生大量的白烟b．气球先变大后变小，甚至缩进玻璃管中c．待锥形瓶冷却后，天平仍然保持平衡d．待锥形瓶冷却后，天平指针向右偏e．待锥形瓶冷却后，天平指针向左偏（2）在实验Ⅱ中，锥形瓶中可观察到的实验现是________，发生反应的化学方程式是________；（3）在实验Ⅲ结束后，天平指针向右偏，他认为导致天平不平衡的原因是________，若想天平仍然能保持平衡，需确保此实验在________体系中进行；（4）实验Ⅳ中镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下的固体反而比反应前镁条还轻，其原因可能是________（写出其中一条）。
（5）根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定没有发生变化的是________（填序号）；a．元素种类b．元素化合价c．分子种类d．分子质量e．原子种类f．原子质量7.实验是进行科学探究的重要手段，请同答下列问题。
2021学年中考化学一轮复习：实验6 教材拓展实验
实验6教材拓展实验考向1分子的性质实验(★★★★)【例题1】(2020·信阳模拟)探究微粒的性质,如图。
(1)图1所示实验,用甲乙两支大小相同的注射器,分别吸取等体积的空气和水,用手指顶住注射器末端的小孔,用相同大小的力,将栓塞慢慢推入。
通过对比上述两个实验,可以得出:在相同条件下,空气的微粒间的间隙比水的________(填“大”或“小”)。
(2)图2所示实验,先向烧杯乙中加入20 mL蒸馏水,再滴入几滴酚酞溶液,酚酞不变色,然后向烧杯甲中加入5 mL浓氨给出宏观的实验现象,要求从宏观和微观相结合的视角分析与解决问题,考验了考生的抽象思维能力。
①通过图1对比实验的现象:空气容易被压缩,而水难以压缩,可以得出:在相同条件下,空气的微粒间的间隙比水的大。
②由分子的特征可知:分子是运动的,烧杯中的浓氨水能挥发出氨气分子,氨气分子运动到乙烧杯中溶于水形成氨水,氨水呈碱性,酚酞遇氨水变红。
答案:(1)大(2)氨分子不断运动1.考查常见的实验装置2.考查有关现象(1)A杯中的无色液体慢慢变成红色。
(2)盛空气的注射器的栓塞容易推压,盛水的注射器的栓塞不容易推压。
3.考查对实验的分析与解释(1)浓氨水中的氨分子不断运动,扩散到空气中,其中的一部分氨分子运动到A烧杯中,与水形成显碱性的溶液(氨水)。
A烧杯中的酚酞遇氨水显红色。
该实验说明分子是不断运动着的。
(2)组成空气的各种分子之间的间隔大于水的分子之间的间隔。
该实验说明分子之间有间隔。
4.创新考查考向2质量守恒定律的验证(★★★★)【例题2】(2020·郑州二模)如图所示,康康设计了三个实验装置来验证质量守恒定律,请回答:(1)相关反应的化学方程式为 _____________________(写1个)。
1.命题者设计的三组验证质量守恒定律实验,所选药品基本相同,但装置不同,有关实验的分析与评价有一定难度。
2.图乙气球在不同的实验装置中有不同的作用,本题实验设计要求结合压强、浮力等物理知识分析,增加了解题难度。
中考化学教材实验总结：质量守恒定律验证
九、质量守恒定律验证实验1实验2实验3实验41.实验1的现象白磷燃烧，产生大量白烟，气球先膨胀后变瘪。
气球的作用是缓冲压强，防止橡胶塞被冲开。
锥形瓶底放一些细沙的目的是防止锥形瓶炸裂。
反应后，天平是否平衡？是。
2.实验2的现象是铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色变浅绿色，化学方程式CuSO4+Fe=FeSO4+Fe。
反应后，天平是否平衡？是。
3.实验3结束后，天平是否平衡？否，原因是反应生成的CO2逸散到空气中。
如何改进装置以验证质量守恒定律在密闭容器中进行实验。
4.实验4：反应前称量镁条和石棉网质量，反应后称量石棉网和燃烧后得到的产物质量：①如果测得反应后质量比反应前质量大，原因增加了的氧元素的质量。
②如果测得反应后质量比反应前质量小，原因镁条燃烧时形成白烟逸散到空气中。
③如果测得反应后的质量与反应前总质量相等，原因是增加的氧元素的质量与减少的白烟的质量相等。
5.如果所选化学反应有气体参加或生成，则反应必需在密闭容器中进行。
十、CO2的性质实验1.CO2的密度实验向装有高低蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳现象：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭结论：二氧化碳不燃烧，不支持燃烧（化学性质）；密度比空气大（物理性质）2.CO2的溶解性现象：塑料瓶变瘪结论：二氧化碳能溶于水3.CO 2与水反应结论：二氧化碳与水能发生反应生成碳酸，化学方程式：CO 2+H 2O==H 2CO 3。
酸可以使紫色石蕊溶液变成红色。
烘干第四朵花所发生的现象，说明碳酸不稳定易分解化学方程式：H 2CO 3∆H 2O +CO 2↑。
实验内容（Ⅰ）喷稀醋酸（Ⅱ）喷水（Ⅲ）直接放入CO 2中（Ⅳ）喷水后放入CO 2中（Ⅴ）烘干第四朵花现象纸花变红纸花不变色纸花不变色纸花变红纸花变紫分析酸能使紫色石蕊变红水不能使紫色石蕊变红二氧化碳不能使石蕊变红二氧化碳和水反应生成酸碳酸不稳定易分解。
中考化学精练本 第一部分 考点过关练 模块三 物质的化学变化 主题十二 质量守恒定律
考点 1：质量守恒定律的验证(2022 年考查 3 次，2021 年考查 2 次)
1．(2017·成都)用如图所示装置验证质量守恒定律，能达到实验目的的
物质组合是
( C)
A．锌和稀硫酸
B．碳酸钠和稀盐酸
C．铁和硫酸铜溶液
D．氯化钠和稀盐酸
考点 2：质量守恒定律的应用(2022 年考查 7 次，2021 年考查 6 次，2020
4．[时事热点](2022·成都七中三模)为实现“碳中和”的目标，可以在
一定条件下将二氧化碳转化为其他物质，其中一种工艺的主要反应微观
示意图如下所示。对此反应分析不正确的是
（ C）
A．X 的微观示意图可表示为
B．甲、乙的质量比为 11∶2
C．反应中所有元素的化合价
都发生变化
D．反应前后分子的数目发生改变
B．用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢
C．红磷太少
D．没有等锥形瓶冷却就再次称量
8．(2022·郴州)某纯净物 A 在空气中完全燃烧，配平的化学反应方程式 为：A＋3O2=点==燃==2CO2＋3H2O，请回答下列问题： (1)物质 A 中含有的元素有_C_、C、HH、、OO__(填元素符号)； (2)求 9.2 g A 中含有的碳元素的质量是_4_.4.88g_g__。
受上述研究启发，小丽对相关实验进行了深入探究。
(3)在白磷燃烧前后质量测定实验中(如图)，气球的作用有形形成成密密闭空 间间，，使瓶使内瓶气内压保气持压在保一定持范在围一内，定防范止围瓶塞内因，压防强过止大瓶而塞冲闭出因空(压合理强即 可即过可大))而。冲出(合理
(4)小丽认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不
2．[九上 P98T2(3)变式]现将 20 g A 和足量 B 在一定条件下充分反应，生成
人教版中考化学一轮复习 教材实验基础知识总结
1.1 对蜡烛燃烧的探究1.如图1所示，用火柴点燃蜡烛，蜡烛燃烧，火焰分为三层，最里面的火焰底部呈淡蓝色、次层暗淡、最外层明亮但不耀眼。
将火柴梗伸入火焰中，约1 S后取出，观察到在火焰最外层的部位最先变黑，,第二层次之，最里层变黑最慢，说明外层火焰温度最高，第二层次之，内层火焰温度最低。
2.如图2、3所示，分别取一个干燥烧杯和一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方。
观察到干燥烧杯内壁有水珠，另一只烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊。
由此可知，蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。
3.如图4所示，点燃蜡烛熄灭后产生的白烟（石蜡固体小颗粒），蜡烛又重新燃烧，说明石蜡固体小颗粒具有可燃性。
4.蜡烛燃烧时产生的“黑烟”是蜡烛不充分燃烧生成的炭黑。
1.2 对人体吸入空气和呼出气体的探究用相同规格的集气瓶分别收集两瓶空气和两瓶人体呼出的气体。
1.如图1，将燃着的木条分别插入空气样品和人体呼出气体样品中，观察到盛空气样品的集气瓶中木条无明显变化，盛人体呼出气体的集气瓶中木条熄灭，说明人体呼出气体中O2含量比吸入的空气中的少。
2.如图2，向空气样品和人体呼出气体样品中各滴入相同滴数的澄清石灰水，观察到盛有空气的集气瓶中无明显变化，盛有人体呼出气体的集气瓶中澄清石灰水变浑浊，说明人体呼出气体中CO2含量比吸入的空气中的高。
3.如图3，取两块干燥的玻璃片或镜片,对着其中一块哈气，观察到放在空气中的玻璃片无明显变化,另一块上有水雾出现，说明人体呼出气体中水蒸气含量比吸入的空气中的多。
2.1 红磷燃烧※1. 实验原理利用物质在密闭容器中与空气的氧气反应，使密闭容器内压强减小，在外界大气压的作用下，水被压入密闭容器中，进入容器中水的体积即为消耗的氧气的体积。
2. 反应原理（化学方程式）：4P+5O 2======2P 2O 5 3. 实验现象（1）集气瓶中红磷燃烧，产生大量的白烟，放出热量。
（2）装置冷却至室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水沿导气管进入集气瓶，集气瓶中的水面上升，进入水的体积约占集气瓶中空气总体积的15 。
2021年中考化学专题巩固复习——质量守恒定律常考题目及解析
中考化学专题巩固复习——质量守恒定律一、质量守恒定律1. 定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2. 化学反应前后的六个“不变”：原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变、元素种类不变、元素质量不变、物质总质量不变。
3. 化学反应前后的两个“一定变”：物质种类一定变、分子种类一定变。
4. 化学反应前后的两个“可能变”：元素化合价可能变、分子数目可能变。
注意：①质量守恒定律只适用于一切化学变化，不适用于物理变化。
①只有参加反应的物质的质量才能计入质量守恒的计算等式中，没有参加反应的剩余物质的质量不能计入。
①质量守恒的等式两边都是质量总和，所以参加反应的各物质质量和生成的各物质的质量要算齐全。
①质量守恒定律只适用于质量的计算，不适用于体积的计算。
二、质量守恒定律的应用1. 解释反应前后物质的质量变化增加——有空气中的氧气参加了反应反应后生成物质量减少——生成物中有气体放出没有变化——反应前后没有气体参加或者逸出2. 推断反应物或生成物的组成元素如，已知酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，根据这一事实，推断出酒精中肯定含有什么元素？可能含有什么元素?则可根据质量守恒定律——化学反应前后元素种类不变，得到如下推断：酒精+O2 CO2+H2O，由生成物中的元素种类可知：酒精中一定含有的元素：C、H；可能含有的元素：O。
说明：若要确定是否含有氧元素，则需要定量才可计算。
3. 求反应物或生成物的质量如，在A+2B＝C+D的反应中，5克A跟一定量的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量可直接根据质量守恒定律的定义——参加反应物质质量总和＝反应生成物质质量总和，求得m（B）＝3g+10g—5g＝8g。
4. 确定某物化学式如，要求某反应2X +5O2＝4CO2 + 2H2O中X的化学式，则可根据质量守恒定律——化学反应前后原子个数不变，列出反应前后原子的种类和数目。
表格中所差的C、H原子即在X中，由于X前面化学计量数为2，所以每个X中有2个碳原子和2个氢原子，即X化学式为C2H2。
2020年中考化学人教版专题复习：质量守恒定律的验证
2020年中考化学人教版专题复习：质量守恒定律的验证考点梳理一、验证质量守恒定律的几个实验方案方案一红磷燃烧前后质量的测定1.实验装置2.反应原理4P+5O22P2O53.实验步骤(1)在底部铺有细沙的锥形瓶中,放入一小堆干燥的红磷;(2)在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管,在其上端系牢一个小气球,并使玻璃管的下端能与红磷接触,将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡,记录所称的质量m1;(3)取下锥形瓶,将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后,迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧,并将红磷引燃。
待锥形瓶冷却后,重新放到托盘天平上,记录所称的质量m2。
4.实验现象(1)红磷燃烧产生大量白烟;(2)小气球先鼓起后变瘪;(3)天平仍然平衡,m1=m2。
5.实验结论参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
6.实验分析与注意事项(1)锥形瓶底部铺一层细沙的目的:防止红磷燃烧时锥形瓶底部受热不均匀而炸裂。
(2)实验室气球先鼓起后变瘪的原因:①由于红磷燃烧放出大量的热,使锥形瓶内气体温度升高,锥形瓶内压强增大,导致气球膨胀;②红磷燃烧消耗锥形瓶内的氧气,瓶内气体减少,冷却后瓶内压强减小,所以气球变瘪。
(3)气球的作用:①调节锥形瓶内的压强,起缓冲作用;②密封作用,防止实验时锥形瓶内外的物质发生交换。
方案二铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定1.实验装置2.反应原理Fe+CuSO4==Cu+FeSO43.实验步骤(1)在锥形瓶中加入适量稀硫酸铜溶液,塞好橡胶塞;(2)将用砂纸打磨至光亮的几根铁钉和盛有硫酸铜溶液的锥形瓶一起放在托盘天平上称量,记录所称的质量m1;(3)将铁钉浸到硫酸铜溶液中,观察实验现象。
待反应一段时间后溶液颜色改变时,将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量,记录所称的质量m2;(4)比较反应前后的质量。
4.实验现象(1)铁钉表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色;(2)天平仍然平衡,m1=m2。
初中化学实验操作考试：验证质量守恒定律
天平使用正确：①天平先调零；②左物右码；③砝码加取从大到小顺序进行；④实验结束砝码、游码归位
5
3.将铁钉浸入硫酸铜溶液中，观察现象，再将此烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。
4.比较m1、m2的大小，
得出结论
能得出并叙述质量守恒定律
2
整理、胶头滴管、镊子、试管刷、砂纸、废液缸等；
硫酸铜溶液、铁钉等。
1.用量筒量取10mL硫酸铜溶液，然后将其倒入烧杯中
1.正确量取液体药品：①向量筒中倾到适量溶液并置于桌面上②接近刻度时，用胶头滴管滴加至所需刻度 ③读数时平视。
2.向烧杯中倾倒液体正确
2
2．将盛有硫酸铜溶液的烧杯和一 根铁钉（表面无铁锈。如有铁锈，先用砂纸打磨干 净）一起放在托盘天平称
鲁教版九年级化学例题解析：质量守恒定律的验证
质量守恒定律的验证同学们在运用质量守恒定律对生活中的有关现象解释时会出现很多误区，这就需要同学们认真理解该定律的内涵与外延，找出其运用的注意点，这样才能运用定律做出正确的解释。
例题某同学根据“铁生锈后质量会增加”，推测质量守恒定律也有例外，你认为该同学的推测正确吗？请加以解释。
解析这是生活中一个典型的案例，铁生锈后质量会增加，这与质量守恒定律表面看上去不太符合，其实所有的化学变化都遵守质量守恒定律。
铁生锈是铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈，按照质量守恒定律的理解，生成铁锈的质量应等于铁与氧气、水的质量之和，故铁锈的质量大于铁的质量。
答案该同学的推测不正确。
因为铁生锈是铁和空气中的氧气、水等发生化学反应的过程，参加反应的铁、氧气和水等物质的质量之和与反应后生成铁锈的质量相等。
变式1 从上例中，可知铁生锈后质量增加与质量守恒定律并不矛盾，那生活中蜡烛燃烧后质量会减小，与质量守恒定律矛盾吗？请你说出理由？[:学+科+]解析蜡烛燃烧是蜡烛和氧气反应生成二氧化碳和水，按照质量守恒定律的理解可知，反应前的总质量应等于反应后的总质量，而二氧化碳与水蒸气会散逸到空气中，这样会导致燃烧后质量减小。
答案不矛盾，石蜡与空气中的氧气反应，参加反应的石蜡与氧气质量等于反应后生成的二氧化碳和水的质量，即反应前后物质总质量相等，符合质量守恒定律。
变式2 在右图的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不再保持平衡，指针向右偏转。
天平不平衡的原因是，反应的文字表达式为。
若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是。
解析本题应认真分析反应的过程与生成物的状态，碳酸钠与盐酸反应后的生成物中存在二氧化碳，由于生成的二氧化碳逸散到空气中了，故天平不平衡。
很明显，只要采取有效的措施不让二氧化碳散逸到空气中，天平会再次平衡。
答案反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中去了碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳把烧杯换成锥形瓶，在锥形瓶瓶口系一个气球，形成密闭装置拓展题下图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。
人教版2021届初三化学上册同步练习：质量守恒定律【含答案】
人教版2021届初三化学上册同步练习：质量守恒定律【含答案】1、下列说法中，符合质量守恒定律的是( )A.蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛的质量B.镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了C.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量与反应物的质量相等D.100水与100g酒精混合后总质量为200g【答案】B【解析】应用质量守恒定律分析问题时，要注意的是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
蜡烛、镁带等固体在空气中燃烧，参加反应的物质除了蜡烛、镁带外，还有氧气；高锰酸钾分解有氧气生成。
2、在化学变化中，下列说法正确的是（）①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变；②原子的数目、分子的数目均不变③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变；④原子核的种类、数量、质量均不变A. ①②B. ①③C. ③④D. ②④【答案】C【解析】①原子的种类、元素的种类均不变，分子的种类改变，错误；②原子的数目不变，分子的数目不能确定，错误；③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变，正确；④原子核的种类、数量、质量均不变，正确。
故选C。
3、在密闭容器中加热蔗糖可产生碳和水，由此可以说明( )A．蔗糖是由碳和水组成的纯净物 B．蔗糖是由碳和水组成的混合物C．蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的 D．蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的【答案】D【解析】注意蔗糖是反应产生了“碳和水”，根据质量守恒定律，可判定蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。
4、某种燃料是目前使用较多的“绿色可再生能源”，其在空气中完全燃烧的化学反应方程式：X+3O22CO2+3H2O．则X物质的化学式为（）A．CH3COOH B．C2H5OH C．C2H4D．C2H6【答案】B【解析】根据质量守恒定律和化学方程式可得，X的化学式中应含有C的个数为：2，应含有O的个数为：2×2+3﹣3×2=1，应含有H的个数为：2×3=6．故可推断X的化学式为：C2H6O，即C2H5OH。
中考化学实验突破《质量守恒定律的验证》
中考化学实验突破《质量守恒定律的验证》【特别提醒】（1）须反应——必须参加化学反应（2）如果有气体参加或生成，则必须在密闭容器中进行方案一：红磷燃烧前后质量的测定1．实验装置2．反应原理:4P+5O24P2O5（用化学方程式表示）。
3．实验现象:红磷燃烧，产生大量白烟，发光、放热，开始小气球__鼓起___，冷却后小气球_变瘪___，反应前后天平指针位置___平衡__。
4．实验结论：参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各物质的质量总和。
（1）锥形瓶底部要铺一层细沙的目的是：防止锥形瓶炸裂。
（2）气球的作用：①调节锥形瓶内的压强，起缓冲作用；②起密封作用，防止实验时锥形瓶内外的物质发生交换。
（3）天平的使用应遵循左物右码，且称量前后在左右托盘中各放一张相同的纸（4）红磷燃烧的操作不能再天平上进行，原因是：①会烫坏天平；②红磷燃烧时气球膨胀变大，气球因受到空气浮力而导致测量不准。
方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定1．实验装置图：2．反应原理：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4（用化学方程式表示）3．实验现象：铁钉表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。
反应前后天平的指针位置不变。
4．实验的结论：参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各物质的质量总和。
（1）实验前应将铁钉表面用砂纸打磨干净，以除去铁钉表面的氧化物和污物。
（2）实验室配制的硫酸铜溶液常显酸性，若将装置中的橡胶塞去掉，能否验证质量守恒定律？不能，因为硫酸铜溶液常显酸性，可与铁反应生成氢气，而逸出，导致天平不平衡。
方案三：稀盐酸与碳酸钠固体反应前后质量的测定1．实验装置图：2．反应原理：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑ + H2O（用化学方程式表示）。
3．实验现象：有气泡产生，固体逐渐减少，反应后天平指针位置向右偏。
4．实验结论及分析由于生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成左边质量减少，天平指针偏向右边。
【装置改进】同学们为了验证质量守恒定律，对甲组实验装置进行了如下三种改进。
2020年中考化学实验突破《质量守恒定律的验证》(含答案)
【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【答案】(1)不能；二氧化碳气体逸散于空气中；(2)反应在密闭容器中进行；硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
【解析】考点：质量守恒定律及其应用
分析：反应中有气体参与反应，反应前后固体增加的质量即为参加反应的气体的质量，可以据此解答该题．根据盐酸与碳酸钙反应生成了二氧化碳气体，逸散到了空气中会使烧杯中物质的质量减少来分析解答．
你认为最佳的装置为B，请分别简述其他两个装置的缺点：A装置中产生的气体充满气球，产生向上的浮力，会影响实验结果；C中产生的气体导致锥形瓶中气压增大，可能会导致瓶塞飞出，影响实验结果。优点：使反应在密闭容器中进行
方案四：镁在空气中燃烧，反应前后质量的测定
1．实验装置图
2．反应原理：2Mg+O2 2MgO（用化学方程式表示）。
1．实验装置图：
2．反应原理：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+ H2O（用化学方程式表示）。
3．实验现象：
有气泡产生，固体逐渐减少，反应后天平指针位置向右偏。
4．实验结论及分析
由于生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成左边质量减少，天平指针偏向右边。
【装置改进】同学们为了验证质量守恒定律，对甲组实验装置进行了如下三种改进。
参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各物质的质量总和。
（1）实验前应将铁钉表面用砂纸打磨干净，以除去铁钉表面的氧化物和污物。
中考化学知识点精讲 质量守恒定律
元质量守恒定律知识点一质量守恒定律1．质量守恒定律的内容（1）内容：______________________________________________________________。
（2）适用范围：________________________________________（3）注意事项：①质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。
②“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内(如催化剂、过量的物质)。
③“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。
2. 验证质量守恒定律【科学探究】当物质发生化学变化并生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较，存在什么关系呢？【猜想】猜想一：反应物的质量总和与生成物的质量总和相等猜想二：反应物的质量总和比生成物的质量总和大猜想三：反应物的质量总和与生成物的质量总和小实验探究一、白磷燃烧（1）注意观察①反应物和生成物状态、变化及现象②质量的变化（2）实验过程①在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷；②在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管并使玻璃管能与白磷接触；③将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上，用砝码平衡；④取下锥形瓶；⑤将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃；⑥待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。
（3）实验记录实验探究二、铁和硫酸铜溶液反应（1）注意观察①反应物和生成物状态、变化及现象②质量的变化（2）实验过程①在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液，将2根铁钉用砂纸打磨干净；②将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量M1；③将铁钉放入硫酸铜溶液里，观察现象；④待反应一段时间后溶液颜色改变时，记录所称质量M2，比较反应前后的质量。
（3）实验记录实验探究三、盐酸与碳酸钠粉末的反应 （1）实验过程①把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡； ②取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸与小烧杯中的碳酸钠粉末反应； ③一段时间后，再把烧杯放在托盘天平上，观察天平是否平衡。
初中化学教案：探究质量守恒定律的实验
初中化学教案：探究质量守恒定律的实验教学目标：1. 理解质量守恒定律的概念。
2. 学会通过实验观察和分析化学反应中质量的变化。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：1. 质量守恒定律的原理。
2. 实验操作步骤和注意事项。
教学难点：1. 实验中如何准确测量和比较反应前后的质量。
2. 分析实验结果，得出质量守恒的结论。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、砝码、天平等。
2. 实验试剂：氢氧化钠、硫酸铜、砂糖等。
3. 教案、PPT及相关教学资源。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾质量的概念。
2. 提问：在化学反应中，反应物的质量与物的质量是否相等？3. 学生讨论，教师总结：化学反应遵循质量守恒定律，即反应物的质量等于物的质量。
二、理论知识（5分钟）1. 讲解质量守恒定律的定义和意义。
2. 举例说明质量守恒定律在化学反应中的应用。
3. 引导学生理解实验中需要观察和记录的内容。
三、实验操作（15分钟）1. 学生分组，每组一份实验器材。
2. 教师演示实验操作步骤，讲解实验注意事项。
3. 学生按照操作步骤进行实验，观察并记录实验现象。
四、实验观察与分析（10分钟）1. 学生汇报实验结果，分享实验观察到的现象。
2. 教师引导学生分析实验结果，讨论反应前后的质量变化。
3. 学生通过实验数据，验证质量守恒定律的正确性。
五、总结与反思（5分钟）1. 教师引导学生总结实验原理和操作步骤。
2. 学生反思实验过程中的不足之处，提出改进措施。
3. 教师对实验情况进行点评，强调实验操作规范和观察能力的重要性。
教学延伸：1. 邀请相关领域的专家或企业代表，进行专题讲座或实地考察，加深学生对质量守恒定律在实际应用中的理解。
2. 组织学生进行小研究，深入探究质量守恒定律在不同化学反应中的应用，培养学生的问题解决能力。
教学反思：本节课通过实验探究质量守恒定律，使学生掌握了实验操作方法和观察技巧。
在教学过程中，要注意关注学生的学习情况，及时解答学生的疑问，提高学生的实验操作能力和观察能力。
中考化学总复习 实验 质量守恒定律的验证课件
第三页，共十七页。
6.实验分析(fēnxī)与注意事项 (1)锥形瓶底部铺一层细沙的目的:防止红磷燃烧时锥形瓶底部受热不 均匀而炸裂。 (2)实验室气球先鼓起后变瘪的原因:①由于红磷燃烧放出大量的热,使锥 形瓶内气体温度升高,锥形瓶内压强增大,导致气球膨胀;②红磷燃烧消耗锥 形瓶内的氧气,瓶内气体减少,冷却后瓶内压强减小,所以气球变瘪。 (3)气球的作用:①调节锥形瓶内的压强,起缓冲作用;②密封作用,防止实验时
【实验探究(tànjiū)】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物 质的质量。
甲组
乙组
实验方 案(反应 后略)
实验 现象
结论
12/8/2021
有气泡产生,天平指 针向右偏转
猜想 1 正确 反应的化学方程式:
铁钉表面有红色物质析出,溶液 颜色发生改变,天平指针没有偏 转
猜想 2 正确
第十一页，共十七页。
【得出结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质 的质量总和。
12/8/2021
第十五页，共十七页。
【解释应用】因为化学反应前后元素的种类不变,氧化铜、二氧化碳和水 含有(hán yǒu)铜、碳、氧、氢四种元素,所以该固体物质中也会含有这四种 元素。
特别提醒(tí xǐng)要验证质量守恒定律需根据反应物的状态和产物的状态 选择敞口或密闭装置,若有气体参加或生成的反应需在密闭容器中进行。
然平衡,m1=m2。
5.实验结论 参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
12/8/2021
第六页，共十七页。
方案三 盐酸与碳酸钠粉末反应(fǎnyìng)前后质量的测定
1.实验装置
2.实验原理 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
验证质量守恒定律实验
验证质量守恒定律实验
质量守恒定律实验，又称“阿基米德定律”，是指物质在任何过程中，总质量是保持不变的。
它是化学反应遵循的重要定律，是物质转化过程中
最基本的特性。
为验证质量守恒定律，可以做一个实验，实验操作如下：
1.准备3个容器，在容器1和容器2中分别放入同样的物质，例如同
样的水体。
2.用煤油，将容器1和容器2相连，形成一个封闭系统。
3.用一支火把加热容器1中的水，让它变成蒸汽，并通过煤油管道流
入容器2，冷却形成水。
4.将容器3中的水加入容器1中，以保证容器2中的水量不发生变化。
5.测量容器1和容器2中的水体的质量，记下数据，然后比较数据。
实验结果：容器1和容器2中的水体的质量相等，证明质量守恒定律
是成立的。
2021年中考化学知识点：质量守恒定律实验
2021年中考化学知识点：质量守恒定律实验整理了关于2021年中考化学知识点：质量守恒定律实验，希望对同学们有所帮助，仅供参考。
一、目的
加深理解质量守恒定律。
二、实验原理
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
三、仪器药品
仪器：托盘天平、砝码、烧杯、小试管、锥形瓶。
药品：氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、小苏打粉末、盐酸。
四、疑点难点：
为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等?。
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2021届中考化学一轮复习教材实验导学：质量守恒定律的验证提出问题：化学反应前后物质的总质量如何变化？猜想与假设：猜想1：反应后物质的总质量减小；猜想2：反应后物质的总质量不变；猜想3：反应后物质的总质量增加。
设计与实验：实验方案红磷燃烧铁与硫酸铜溶液反应反应原理4P＋5O2=====点燃2P2O5Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4实验仪器天平、锥形瓶、带导管的单孔塞、气球、酒精灯、药匙天平、锥形瓶、胶塞、镊子实验药品红磷铁钉、硫酸铜溶液实验装置实验操作(1)取出天平，调平衡，待用。
(2)取适量干燥的红磷，放入锥形瓶中(为防止红磷燃烧时，炸裂锥形瓶，可以瓶下事先放入少量的细沙)。
将盛红磷的锥形瓶、绑有小气球的玻璃管一起放在天平的左盘中，在右盘添加砝码，并移动游码，使天平平衡。
(3)取出锥形瓶及导管，将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯的火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。
待锥形瓶冷却，重新放到托盘天平上，观察天平平衡情况(1)取出天平，调平衡，待用。
(2)在锥形瓶中加入约30 mL稀硫酸铜溶液，将几根打磨光亮的铁钉和盛硫酸铜溶液的锥形瓶一起放在天平上称量，读出读数，记录。
(3)将铁钉浸泡在硫酸铜溶液中。
(4)待反应一段时间后溶液颜色改变时，将反应后锥形瓶和内容物放到天平上再次称量，读出读数，记录。
将两次称量的结果加以比较实验现象红磷燃烧产生浓厚的__白烟__；气球在实验过程中“先鼓后瘪”，红磷燃烧后，锥形瓶放到天平上，天平仍然__保持平衡__铁钉表面析出一层红色的物质，溶液颜色逐渐__变浅__(如果时间足够长，可看到溶液的颜色由蓝色变浅绿色)，两次称量结果__相同__实验结论红磷燃烧前后物质的总质量__不变__铁与硫酸铜反应前后物质的总质量__不变__质疑：所有的化学反应反应前后物质的总质量都不变吗？进行实验(装置如右图所示)：(1)取出天平，调平衡，待用。
(2)把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡。
(3)取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸与小烧杯中的碳酸钠粉末反应。
(4)一段时间后，再把烧杯放回托盘天平上，观察天平是否平衡。
实验现象：盐酸与碳酸钠粉末迅速反应，有大量气泡产生；再次把烧杯放在天平上，天平不再平衡。
解释与结论：碳酸钠与盐酸反应的方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，根据实验现象可知反应生成的二氧化碳逸散到空气中，即反应生成的二氧化碳的质量没有称量到，导致反应后装置内物质的总质量减少。
查阅资料：科学家经反复实验，发现化学反应前后物质的总质量不变。
得出结论：化学反应前后物质的总质量不变。
由于实验中没有参加反应的物质在反应前后其质量不变，所以如果从反应前后物质的总质量中扣除没有参加反应物质的质量，可得到：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和。
说明：(1)质量守恒定律是化学反应普遍遵守的规律，即一切化学反应都遵守质量守恒定律。
(2)理论上，任何一个化学反应都可用于验证质量守恒定律，但对有气体参加或生成的反应，需在__密闭__容器中进行。
(3)化学反应遵守质量守恒定律的微观原因是化学反应前后原子的__种类__、__数目__和__质量__都不变。
例九年级某化学兴趣小组同学依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。
【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。
【实验装置设计】甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置：【讨论与探究】(1)甲小组实验中，白磷燃烧时，在锥形瓶底部加入少量水，其目的是________。
(2)请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究，并按要求完成乙组和丙组。
①乙组实验结束后可观察到天平________(选填“是”或“否”)平衡；此反应________(选填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。
②丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和________(选填“大于”“等于”或“小于”)反应后生成的各物质的质量总和。
该反应中二氧化锰起________ 作用。
【实验结论】通过甲、乙、丙实验探究，你得到的结论是________。
【实验分析】化学反应的过程是________重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的________ 没有改变，原子的________没有增减，原子的________ 也没有变化，所以化学反应遵守质量守恒定律。
【反思与交流】通过甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的启示是________。
【解析】【讨论与探究】(1)甲小组实验中，磷燃烧时，在锥形瓶底部加入少量水，其目的是吸收白磷燃烧时放出的热量，让装置快速冷却，同时防止锥形瓶局部骤热而炸裂。
(2)①乙组实验中，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳从装置中逸出，可观察到天平不再平衡；此反应中，天平失去平衡是由于二氧化碳逸出导致的，因此该反应仍然遵守质量守恒定律。
②丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；该反应中，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，因此二氧化锰起催化作用。
【实验结论】通过甲、乙、丙实验探究，结论是参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和。
【实验分析】化学反应的过程就是原子重新组合得新的分子的过程，因此，一切化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量都没有改变，所以化学反应中遵守质量守恒定律。
【反思与交流】通过对以甲、乙、丙小组实验的探究，得到的启示是探究质量守恒定律的实验设计时有气体参加或生成的反应，应该在密闭容器中进行实验。
1．质量守恒定律能够用实验验证：(1)用上述实验，验证质量守恒定律(实验前后利用天平称量质量)。
实验过程中气球的变化为__先变大后变小__；充分反应并冷却后，天平仍保持平衡，从微观的角度解释其原因：__化学变化前后，原子的种类、数目不变，所以质量不变__。
(2)某兴趣小组同学利用上述药品验证质量守恒定律。
A、B实验中，不能验证质量守恒定律的有__B__，原因是__碳酸钠粉末与稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，无法称量__。
2．某科学兴趣小组同学为了验证质量守恒定律，进行了如下实验：实验一：把蜡烛放在电子秤上，记录数据后将其点燃(如图一)，几分钟后发现电子秤的示数变小了。
实验二：将图二所示的装置罩在蜡烛上方，记录数据后再点燃蜡烛(如图三)，与实验一燃烧相同的时间，发现电子秤的示数变大了。
请回答下列问题：(1)分析以上两个实验可知，要验证质量守恒定律，化学反应通常应在__密闭__容器内进行。
(2)请你运用质量守恒定律，选择其中的一个实验进行解释：__实验一中电子秤的示数变小，是因为反应生成的水蒸气和二氧化碳扩散到空气中(或实验二中电子秤的示数变大是因为空气中的氧气参加了反应)__。
(3)已知蜡烛在空气中燃烧会生成二氧化碳和水，请运用质量守恒定律推断出蜡烛中一定含有__碳、氢__元素。
1．氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是(D)A．H2 B.Cl2C.NaOHD.NaNO 32．赣南稀土提取时，常用草酸(H 2C 2O 4)作沉淀剂。
草酸具有酸的性质，与碳酸钠反应的化学方程式为H 2C 2O 4＋Na 2CO 3===X ＋H 2O ＋CO 2↑，其中X 的化学式为( C )A ．Na 2O B.Na 2O 2 C ．Na 2C 2O 4D.NaHCO 33．下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是( A ) A ．用碳酸氢钠治疗胃酸过多NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 复分解反应 B ．细铁丝在氧气中燃烧 Fe ＋O 2===Fe 3O 4 氧化反应 C ．铝与硫酸铜溶液反应 Al ＋CuSO 4===Cu ＋AlSO 4置换反应D ．二氧化碳与澄清石灰水反应 CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3＋2H 2O 中和反应4．银器发暗是因为形成了黑色的Ag 2S ，欲使银器变亮，可让其和铝片放入碳酸钠溶液中共煮，取出后再用水洗即可。
发生反应的化学方程式为2Al ＋3Ag 2S ＋6H 2O =====△6Ag ＋2Al(OH)3＋3X ↑。
下列说法错误的是( B )A ．Al(OH)3的名称为氢氧化铝B ．该反应中银、铝的化合价都升高了C ．X 的化学式是H 2SD ．Ag 2S 中银、硫元素的质量比为216∶325．某化学变化过程的微观示意图如图所示。
下列说法正确的是( C )A ．该反应属于化合反应B ．反应前后物质的质量比为32∶48C ．反应前后原子的种类和个数都不变D ．反应物和生成物的分子个数比为2∶36．洁厕灵、84消毒液是两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图所示的反应。
下列说法正确的是( D )A ．该反应是分解反应B ．84消毒液、洁厕灵能混合使用C ．反应前后元素种类发生改变D ．有毒气体是Cl 27．一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2 g CO 2和1.8 g H 2O ，另取3.2 g 该有机化合物在O 2中完全燃烧，消耗4.8 g O 2，该有机化合物的化学式可能是( B )A ．C 2H 4B ．CH 4OC ．CH 4D ．C 2H 4O8．在“宏观微观”之间建立联系，是学习化学学科必备的思维方式，如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是( A )A．参加反应的甲、乙的质量比为60∶224B．反应生成丙、丁分子个数比为3∶1C．该反应中乙、丙、丁都是氧化物D．该反应前后氧元素的化合价不变9．一定量甲烷(CH4)在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水的物质的量之比可能为(D) A．1∶1∶2 B.2∶1∶4C．2∶3∶6 D.3∶1∶810．在利用一定质量的双氧水和二氧化锰制取氧气的实验过程中，相关量的变化与时间的对应关系如图所示，则纵坐标可能表示(D)A．水的质量 B．氧气的质量C．双氧水的质量 D．锰元素的质量11．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。
下列说法正确的是(C)物质 a b c d反应前质量/g6.43.204.000.50反应后质量/g待测2.567.200.50A.d一定是催化剂B．反应后a物质的质量为4.64 gC．c物质一定是化合物D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2∶1，则反应中a与b的化学计量数(系数)之比为__2∶1__ 12．我国科学家利用新型催化剂，实现了太阳能人工光合成燃料，反应的微观示意图如图。