江苏省淮安市涟水金城外国语学校2012-2013学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案
江苏省淮安市涟水一中2012-2013学年高一(下)期末化学试卷
2012-2013学年江苏省淮安市涟水一中高一（下）期末化学试卷一、选择题（共22小题，每小题3分，满分66分）6．（3分）（2013春•涟水县校级期末）已知反应：2CO（g）=2C（s）+O2（g）．设△H和△S8．（3分）（2013春•涟水县校级期末）下列关于晶体的说法正确的组合是（）①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤氯化钠熔化时离子键被破坏⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合9．（3分）（2011•东湖区校级一模）下列物质能用化合反应直接制得的是（）10．（3分）（2013春•涟水县校级期末）亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病．亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象．美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂．下列说法不正确的11．（3分）（2013春•涟水县校级期末）关于钠的描述正确的是（）①钠在自然界既有游离态又有化合态存在②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火③钠的密度比煤油大④Na﹣K合金做原子反应堆的导热剂⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜12．（3分）（2014•黄浦区一模）甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、负极相连的C1、C2插入13．（3分）（2012春•江西期末）Fe3+、Fe2+、NH4+、H+、H2O、NO3﹣六种粒子，它们都是同14．（3分）（2013春•涟水县校级期末）设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）15．（3分）（2013春•涟水县校级期末）已知6.02×1023个X气体分子的质量为64g，则X气Ca和20．（3分）（2010秋•娄底期末）2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星﹣﹣土卫六．科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物．下列关于碳氢化合物的叙述正确的21．（3分）（2014春•丘北县校级期末）下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的22．（3分）（2010春•密云县期末）短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，）二、实验题23．（10分）（2013春•涟水县校级期末）如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E 是一种白色沉淀．请回答下列问题：（1）B的化学式是，目前B已被用作的主要原料．（2）B和a溶液反应的离子方程式是．（3）A和a溶液反应的离子方程式是．（4）C和过量的盐酸反应的离子方程式是．24．（9分）（2013春•涟水县校级期末）某校学生利用下图所示装置验证氯气与氨气之间的反应（部分装置已略去）．其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的离子方程式为（2）装置B中浓氨水与NaOH固体混合可制取氨气，其原因是（3）装置C中氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种常见的气体单质，该反应的化学方程式为．（4）将装置C中反应生成的固体溶于水，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为．三、计算题25．（7分）（2013春•涟水县校级期末）（1）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6mg Mg2+的物质的量浓度为．（提示：1g=1000mg）（2）在KCL和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为，该混合物中的CaCl2的质量分数为．2012-2013学年江苏省淮安市涟水一中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共22小题，每小题3分，满分66分）6．（3分）（2013春•涟水县校级期末）已知反应：2CO（g）=2C（s）+O2（g）．设△H和△S8．（3分）（2013春•涟水县校级期末）下列关于晶体的说法正确的组合是（）①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤氯化钠熔化时离子键被破坏⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合9．（3分）（2011•东湖区校级一模）下列物质能用化合反应直接制得的是（）10．（3分）（2013春•涟水县校级期末）亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病．亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象．美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂．下列说法不正确的11．（3分）（2013春•涟水县校级期末）关于钠的描述正确的是（）①钠在自然界既有游离态又有化合态存在②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火③钠的密度比煤油大④Na﹣K合金做原子反应堆的导热剂⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜12．（3分）（2014•黄浦区一模）甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、负极相连的C1、C2插入13．（3分）（2012春•江西期末）Fe3+、Fe2+、NH4+、H+、H2O、NO3﹣六种粒子，它们都是同n=n=mol=0.075mol15．（3分）（2013春•涟水县校级期末）已知6.02×1023个X气体分子的质量为64g，则X气计算M==1mol气体的摩尔质量是=32g/molCa和．质子数分别为：20．（3分）（2010秋•娄底期末）2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星﹣﹣土卫六．科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物．下列关于碳氢化合物的叙述正确的21．（3分）（2014春•丘北县校级期末）下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的22．（3分）（2010春•密云县期末）短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，）二、实验题23．（10分）（2013春•涟水县校级期末）如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E 是一种白色沉淀．请回答下列问题：（1）B的化学式是SiO2，目前B已被用作光导纤维的主要原料．（2）B和a溶液反应的离子方程式是SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O．（3）A和a溶液反应的离子方程式是Si+2OH+H2O═SiO3+2H2↑．（4）C和过量的盐酸反应的离子方程式是SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓．3SiO3SiO24．（9分）（2013春•涟水县校级期末）某校学生利用下图所示装置验证氯气与氨气之间的反应（部分装置已略去）．其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O（2）装置B中浓氨水与NaOH固体混合可制取氨气，其原因是NaOH具有吸水性并溶于水放热，且氢氧根离子浓度增大，有利于平衡向生成氨气的方向移动（3）装置C中氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种常见的气体单质，该反应的化学方程式为3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2．（4）将装置C中反应生成的固体溶于水，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．Mn三、计算题25．（7分）（2013春•涟水县校级期末）（1）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6mg Mg2+的物质的量浓度为 1.90×10﹣3mol/L．（提示：1g=1000mg）（2）在KCL和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为2：1，该混合物中的CaCl2的质量分数为42.7%．n==的质量分数为。
江苏涟水中学12-13学年高一下学期期初检测-化学.
涟水中学2012-2013学年高一下学期期初检测化学试题第I 卷（选择题）一、选择题1．下列物质在水中部分电离且属于电解质的是A.NaOHB.CH 3COOHC.H 2SO 4D.CO 22．下列观点中不正确的是（ ）A.通过化学变化一定能改变物质的性质B.人们所使用的材料，都是纯度越高越好C.氧化还原反应中一定会发生电子转移D.某元素由化合态变为游离态，该元素有可能被氧化，也有可能被还原3．下列变化过程不能直接实现的是①HCl ②Cl 2 ③Ca(ClO)2 ④HClO ⑤CO 2A.①→②B.②→③C.③→④D.④→⑤4．在p q nm X 中，m 、n 、p 、q 表示某元素的四个角码。
若x 1与x 2的q 均为1，m 、p 对应相等，n 不相等，则x 1、x 2表示的可能是( )A.不同的原子B.不同的元素C.同种元素的不同原子形成的离子D.不同元素的离子5．判断下列元素既不属于主族元素又不属于短周期元素的是（ ）A ．钾B ．氧C ．镧D ．氯6．重庆市天原化工厂2006年4月16日发生特大氯气泄漏和三氯化氮爆炸事故，造成多人死亡和失踪。
已知三氯化氮分子结构与氨相似，下列有关说法不正确．．．的是 A.消除储气罐上空泄漏出的高浓度氯气，可喷洒碱液B.发生氯气泄漏时，附近人员可用浸有碳酸钠溶液的毛巾捂住鼻孔进行自我保护C.氯气能腐蚀金属及非金属材料，这种腐蚀主要属于电化学腐蚀D.三氯化氮分子是极性分子7．设N A 表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A.1mol NH 3所含有的原子数为N AB.22.4L 氧气所含的原子数为2N AC.48g O 3所含的氧原子数为3N AD.1 L 0.1mol ／L NaCl 溶液中所含的Na +为N A8．有关下列表述①16O 2与18O 2互为同位素②C 2H 4与C 6H 12互为同系物③淀粉与纤维素互为同分异构体④白磷与红磷是同素异形体，它们之间的转化是物理变化⑤碳与硅是同主族元素，故CO 2与SiO 2结构相似，性质相似⑥PCl 3和BCl 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构A ．都不正确B ．只有①③⑤正确C ．只有②④⑤正确D ．只有①②⑥正确9．下列数据有些明显不符合事实。
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注意事项： 1．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、考号和考试科目用钢笔、2B铅笔分别填图在机读卡和答题纸规定位置内。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案答在试题卷上无效。
3．第Ⅱ卷的答案用0.5mm黑色签字笔直接写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27S—32 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Mn—55 I—127 第Ⅰ卷(选择题 共69分) 一、选择题（共23小题，每题只有1个正确答案；每小题3分，共69分。
） 1．2014年4月22日是第44个“世界地球日”，主题是： “善待地球——科学发展”。
下列行为中不符合这一主题的是 A、采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B、大量开采化石原料，以满足社会对能源的需求 C、减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 D、节约能源，提高能源利用率 2．下列有关化学用语使用正确的是 ANH4Br的电子式： B乙酸的最简式： C2H4O2 C原子核内有l8个中子的氯原子： DS2-的结构示意图： 3．下列各组物质属于同分异构体的是A 和B 和C 和D 和 4．下列递变情况中，正确的是A、Na、Mg、Al原子最外层电子数依次减少B、Si、P、S元素最高正价依次降低C、C、N、O的原子半径依次减小D、Li、Na、K的金属性依次减弱 5．下列化合物中只存在离子键的是A、CH4B、Na2OC、H2SO4D、CO2 6．下列说法中正确的是 A氯化氢溶于水能电离出H＋、Cl－，所以氯化氢是离子化合物 B碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C氧气和臭氧是同分异构体 D有机化合物CH3－CH2－NO2和H2N－CH2－COOH是同分异构体 7．下列反应属于放热反应的是 A、镁条在氧气中燃烧 B、煅烧石灰石 C、Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 D、灼热的碳与CO2的反应 8．关于如图所示装置的叙述，正确的是A、锌是正极，铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少 C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被还原 9．哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
江苏省淮安市涟水中学高一化学下学期期末试题含解析
江苏省淮安市涟水中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是 ()A．绿色食品是不含任何化学物质的食品B．灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积(同温同压下)不相等参考答案：C略2. 将25.6克的铜完全溶于适量的浓硝酸中，收集到氮的氧化物（NO2、N2O4、NO）的混合气，这些混合气恰好能被250ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3的盐溶液，则其中NaNO3的物质的量为（）A. 0.1 molB. 0.2 molC. 0.3 molD. 0.4 mol参考答案：A试题分析：铜失去电子给氮元素，氮的氧化物发生氧化还原反应生成亚硝酸钠和硝酸钠，可以认为铜失去的电子给了氮原子，氮原子生成亚硝酸钠，所以25.6克铜失去0.8摩尔电子，生成0.4摩尔亚硝酸钠，则硝酸钠的物质的量=氢氧化钠的物质的量-亚硝酸钠的物质的量=2×0.25-0.4=0.1摩尔，选A。
3. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a、b相连时，a 为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，d极被消耗，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为( )A．a>b>c>d B．a>c>d>b C．c>a>b>d D．b>d>c>a参考答案：B略4. 根据下面三个化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl32FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱的顺序是（）A．I- > Fe2+> Cl- > SO2 B． Cl- >Fe2+ >SO2 >I-C．Fe2+ > I->Cl- > SO2 D．SO2 > I- > Fe2+ >Cl-参考答案：D略5. 下图是实验室的硫酸试剂标签上的部分内容。
江苏省涟水金城外国语学校2013届高三下学期期初检测化学试题
涟水金城外国语学校2013届高三下学期期初检测化学试题第I卷（选择题）一、选择题1．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z2．下列各组物质的熔沸点按由低到高的顺序排列正确的是（）A. 冰、干冰、氯化钠、金刚石B. 汞、钠、烧碱、二氧化硅C. NaCl、KCl、CsClD. H2O、H2S、H2Se、H2Te3．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．H＋、Na＋、CO-23 B．Cl－、B a2＋、SO-24C．H＋、OH－、SO-24 D．H＋、Ag＋、NO-34．将一定量的金属钠放入一定物质的量浓度的NaOH溶液中，反应完成后，NaOH溶液的物质的量浓度（）A．增大B．不能确定 C．减少D．不变5．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。
下列有关电池的叙述不正确．．．的是A．负极反应式为：H2＋2OH－—2e－==2H2OB．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2==2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移6．以下四种物质都有漂白性，其中符合下列条件的是①本品为无色液体呈碱性；，②使用时应加水稀释；③可对餐具进行消毒。
A．C12B．SO2C．H2O2D．NaC1O7．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期， D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。
下列说法正确的是A．原子半径：D＞E＞B＞C＞A B．热稳定性：EA4＞A2CC．单质D可用海水作原料获得 D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同8．下列反应达到平衡后，降压、升温能使化学平衡向逆反应方向移动的是A．S（s）+O2(g) SO2(g) （正反应为放热反应）B．N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) （正反应为放热反应）C．C（s）+ CO2(g) 2CO(g) (正反应为吸热反应)D．H2(g)+ I2(g) 2HI(g) (正反应为吸热反应)9．微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视．以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下：正极反应：6O2＋24H＋＋24e－12H2O负极反应：C6H12O6＋6H2O－24e－6CO2↑＋24H＋则有关该电池的下列说法正确的是A．该电池的工作环境是高温条件B．作为负极的葡萄糖（C6H12O6）在变化中失去电子，被还原C．该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等D．该电池的总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O10．下列叙述中正确的是A．CO2分子内含有极性键，所以CO2分子是极性分子B．分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键C．气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞AsH3D．某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原11．2009年11月26日，中国正式对外宣布控制温室气体排放的行动目标，决定到2020年单位国内生产总值二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。
江苏省涟水县高一化学下学期期初检测试苏教版
郑梁梅中学2012-2013学年高一下学期期初检测化学试题第I卷（选择题）一、选择题1．下列叙述正确的是A.过量的Fe粉与氯气和氯水反应所得氯化物相同B.Na、Mg、Al分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C.铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液，也可以用过量FeCl3充分反应过滤除去D.常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过，可耐腐蚀2．有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为A．8 g B．15.5 g C．11.7 g D．无法计算3．下列说法正确的是A.地壳中碳的含量居第一位B.地壳中硅的含量居第二位C.自然界中存在天然C单质，不存在天然Si单质D.C、Si都能与强碱溶液反应，并放出H24．0.5 mol·L―1的NaCl溶液中混有Na2CO3，向该溶液中滴加适量的Na2CO3。
滤液中NaCl 的物质的量浓度为（）A．小于0.5 mol·L―1 B．等于0.5 mol·L―1C．大于0.5 mol·L―1 D．无法确定5．下列过程涉及化学变化的是A．碘的升华 B．石油分馏 C．用苯萃取溴水中的溴 D．煤的干馏6．地壳中化学元素含量前四为排序正确的是A．氧、硅、铁、铝 B．铁、氧、铝、镁C．氧、硅、铝、铁 D．硅、氧、铝、铁7．下列属于物理变化的是（）A．石油蒸馏B．淀粉水解C．蛋白质水解D．煤的干馏8．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。
因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。
下列几种类推结论中正确的是A．从CH4、NH4+、SO42－为正四面体结构，可推测PH4+、PO43－也为正四面体结构B．NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故苯的同系物也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3和HClO，SO2通入Ca(ClO)2溶液也生成CaSO3和HClO 9．下列叙述中错误的是A．用丁达尔效应可以区分硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体B．制氢氧化铁胶体：将FeCl3溶液滴入沸水中继续煮沸，至生成红褐色沉淀即可C．H+只有氧化性，SO2 只有还原性，Fe2+ 既有氧化性又有还原性D．金属钠易被氧化，不能在空气中稳定存在，通常保存在煤油中。
江苏省涟水中学2012-2013学年高二下学期学业水平测试模拟考试三化学试题.pdf
第I卷（选择题） 一、选择题 1．, 所有的原子都在同一平面上的分子是() A．甲苯B．乙烷C．甲烷D．乙烯 2．下列物质在水中部分电离且属于电解质的是A.NaOHB.CH3COOHC.H2SO4D.CO2 3．下列物质中各含有少量杂质，能用饱和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去杂质的是 A．苯中含有少量甲苯 B．乙醇中含少量乙酸 C．乙酸乙酯中含有少量乙酸 D．溴苯中含有少量苯 4．为配制0.1mol/L CuSO4溶液,下列说法中,正确的是( ) A．取25g CuSO4·5H2O溶于1L水中 B．取16g CuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液 C．将 CuSO4·5H2O加热,除去结晶水后取16g溶于1L水中 D．将25g CuSO4·5H2O溶于水,用容积为1000mL的容量瓶配成1L溶液 5．下列有关化学用语正确的是 . 乙烯的结构简式 . 乙烯的结构式 . 羟基官能团 . 乙酸的分子式 A．Zn为正极，Ag2O为负极 B．Zn为负极，Ag2O为正极 C．原电池工作时，正极区溶液PH值减小 D．原电池工作时，负极区溶液PH值增大 7．下列关于铝及其化合物的说法正确的是 A.铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属 B.氧化铝的熔点很高，是一种较好的耐火材料 C.Al(OH)3碱性很强，故可用于治疗胃酸过多 D.铝是地壳中含量最多的元素 A．a=b=c B．a>b>c C．b>c>a D．b>a>c 9．下列实验操作中错误的是 （ ） A．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液 B．进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 10．某溶液中存在的离子有：S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，则下列有关对该溶液的叙述中不正确的是( ) A离子浓度可能是c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋) B组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或两者的混合物 C该溶液可能呈中性，或碱性，或酸性 D离子物质的量的关系是2n(S2－)＋n(HS－)＋n(OH－)＝n(Na＋)＋n(H＋) 11．下列属于油脂的用途的是 ①人类的营养物质 ②制取肥皂 ③制取甘油 ④制备汽油 A．①②④ B．①③⑤ C．②③④⑤ D．①②③ 12．将x mol Al2O3和y mol CuO混合后，全部溶于V L过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5 mol/L的NaOH溶液，当加入a L时，生成的沉淀最多，则原稀H2SO4的物质的量浓度为 A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．无法计算 13．下列现象不是由平衡移动引起的是 A．氯水光照颜色变浅 B．使用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．H2、I2、HI平衡混合气加压颜色变深 D．重铬酸钾溶液中加碱颜色变为黄色 14．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是A.金属钠熔化为小球B.燃烧后得到一白色固体C.火焰为黄色D.燃烧后得到一淡黄色固体 在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（S.P.T），此时溶液中无Fe3+。
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（1）滤液中n（OH－
（2）M的相对原子质量_____________________
（3）M的氢氧化物的结晶水合物的化学式为____________________
（4）将M的此氢氧化物与NH4Cl置右图所示装置（玻璃片中与烧杯底部之间有一薄层水）中混合反应后，用手拿起
烧杯时，玻璃片将___________________，与该反应对应的能量变化关系图是_________
是（ ）
A.2Fe3++SO2+2H2O2Fe2+++4H+
B.2Br-+4H++====SO2+Br2+2H2O
C.2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
D.I2+SO2+2H2O====4H+++2I-
5．某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1∶4∶8,若配制该营养液，取
D. Cl2具有很强的氧化性，但在化学反应中可能作还原剂
15．示意图或图示能够直观形象地呈现化学知识，下列示意图或图示正确的是
16．下列描述错误的是( )
A．单质硅可用于制造光纤和太阳能电池
B．将氯气通入冷的消石灰可制得漂白粉
C．右图所示的三种物质间的相互转化均可一步实现
D．Na2CO3饱和溶液中持续通入CO2气体有固体析出
参考答案
一、选择题：
1-5 BADBC 6-10 BAAAA 11-15 DDCDC 16-18 ACD
二、实验题：
19．（1）物理变化 （2）NaCl；585 t
（3）NaOH＋SO2＝NaHSO3； NaHSO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋SO2(
江苏省涟水县涟西中学2012-2013学年高二下学期学业水平测试模拟考试(四)化学试题.pdf
第I卷（选择题） 一、选择题 1．电子构型为的元素是 A．ds区元素 B．过渡元素 C．主族元素 D．s区元素 往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。
则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为( ) A．(V2－V1)/V1 B． V1/V2 C．V1/(V2－V1) D．V2/V1 3．室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是 A．0.1 mol/L B．1×10-3 mol/L C．1×10-7 mol/L D．1×10-11 mol/L ）。
A．1∶1 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶2 5．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 A．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H < 0 B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H < 0 C．4Fe(OH) 2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) △H < 0D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H < 0 6． A．将盐酸的用量增加一倍 B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半 C．温度升高30 ℃ D．改用更小块的CaCO3 7．?（） A．B． C．D． 8．下列有关有机化合物的性质和用途的说法正确的是 A．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应 B．乙烯、聚氯乙烯结构中都含有碳碳双键 C．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇可用于杀菌、消毒 D．一溴甲烷与1，2—二溴乙烷互为同分异构体 某学生将干燥的碘粉与铝粉混合时未见反应，但滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色固体。
有关该实验的解释合理的是（ ） A加水使碘和铝粉形成溶液 B．水作氧化剂 C该反应是吸热反应 D．水是催化剂 10．下列物质中所含分子数一定相等的是 A．等体积的一氧化碳和氮气 B．11.2L氧气和0.5mol氢气 C．0.5mol二氧化碳和6.02×1023个水分子 D．14g氮气和0.5mol氨气 11．甲、乙为短周期同一主族元素组成的单质，丙、丁为含氧化合物，它们存在如下转化关系：满足条件的甲和乙分别为（ ） A．铝和铁 B．氯气和溴 C．铝和氢气 D．钠和氢气 现有FeCl3、CuCl2、MgSO4、K2CO3四种盐的溶液，只用一种试剂便可鉴别，这种试剂可能是下列的（ ） A．Ba(OH)2溶液 B．NaOH溶液 C．KNO3溶液 D．AgNO3溶液 13．在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为：A减少了a mol·L-1， B的平均反应速率vB＝a/15 mol·(L·min)-1，C增加了2a/3 mol·L-1，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为 （ ） A3∶1∶2∶2 B．1∶3∶2∶2 C．1∶3∶2∶1 D．1∶1∶1∶1 14．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和碱石灰都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生资源；③冰和水混合物不是混合物而是纯净物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和烧碱都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
江苏省淮安市涟水县金城外国语学校高一化学下学期期末
江苏省淮安市涟水县金城外国语学校2012-2013学年高一下学期期末化学试卷(解析版)一、选择题1．（3分）用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则无色溶液中（）A．只有Na+B．一定有Na+，可能有K+C．一定有Na+和K+D．可能有Na+和K+2．（3分）下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（）A．固体的热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．与稀盐酸反应放出气体的快慢：Na2CO3＞NaHCO3C．106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3＞NaHCO3D．在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中，加CaCl2溶液都有白色沉淀生成3．（3分）以下反应属于取代反应的是（）A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色褪去D．乙烯在催化剂作用下生成聚乙烯4．（3分）（2011•海南）I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关I的叙述中错误的是（）A．I的化学性质与I相同B．I的质子数为53C．I的原子核外电子数为78D．I的原子核内中子数多于质子数5．（3分）下列叙述中，正确的是（）①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化．A．①②③④B．③④C．③④⑤D．④6．（3分）分别取pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液各50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1＞V2，下列说法正确的是（）A．HX一定是弱酸B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性C．HX一定是强酸D．反应过程中二者生成H2的速率相同7．（3分）恒温下，下列物质的状态变化中，△S变化最大的是（）A．H2O（l）=H2O（g）B．H2O（s）=H2O（g）C．H2O（s）=H2O（l）D．H2O（l）=H2O（s）8．（3分）控制城市空气污染源的方法可以采用（）A．使用燃油机B．绿化城市C．出门戴口罩D．开发使用太阳能9．（3分）（2000•上海）等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度最大的是（）A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4HSO4D．NH4NO310．（3分）用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（）A．29.5g B．44g C．74.8g D．88g11．（3分）下列关于实验仪器和用品的选择，不正确的是（）A．实验室制备乙烯时加入碎瓷片，可以防止暴沸B．用KMnO4滴定H2C2O4时需要用到两支酸式滴定管C．进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计D．实验室测定化学反应速率时，需要用到仪器秒表12．（3分）如图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池D极产生的气体在标准状况下为2.24L．下列说法正确的是（）A．A池为电解池，B池为原电池B．D电极与E电极都发生氧化反应C．F极是以粗铜板为材料作阳极D．B池中E极质量增加25.6g13．（3分）下列各组物质能按照关系转化，都能一步完成的是（）A B C DX C Na2O CaO FeY CO2NaOH CaCl2Fe2O3Z Na2CO3NaCl CaCO3Fe（OH）3A．A B．B C．C D．D14．（3分）（2009•重庆）下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（）A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完成燃烧生成3mol H2OD．光照下2，2﹣二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种15．（3分）下列说法正确的一组是：①不溶于水的盐都是弱电解质；②可溶于水的盐一定都是强电解质；③0.5mol/L一元酸溶液H+浓度一定为0.5mol/L；④强酸溶液中的H+浓度一定大于弱酸溶液中的H+浓度；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子；⑥熔融的电解质都能导电（）A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥16．（3分）下列物质中，既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）①C5H12②CH3C≡CCH3③④⑤CH2=CH2⑥A．①③④B．②⑤⑥C．①④⑤D．①③17．（3分）（2009•茂名一模）背景材料：①“神舟七号”的防护层由聚四氟乙烯和玻璃纤维布组合而成；②光化学烟雾是导致珠三角地区空气质量下降的重要原因；③汞是有毒的金属；④据环境质量监测所抽查显示，新装修住房甲醛含量七成超标．⑤在广东、香港海域，渤海湾均出现过大面积的赤潮．据此判断，下列说法正确的是（）（1）“神舟七号”的防护层是复合材料，四氟乙烯属于不饱和烃．（2）光化学污染主要是由氮氧化物和碳氢化物引起的．（3）打破水银温度计应撒上硫磺并扫干净（4）为降低甲醛含量，新装修住房应紧闭门窗，并放置一盆水（5）赤潮是指在一定条件下海洋中某些生物短时间内大量繁殖或聚集，使海水变红色、褐色的现象．A．（1）（2）（3）B．（1）（2）（5）C．（2）（3）（5）D．（2）（4）（5）18．（3分）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的是（）A．2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890KJ/molB．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol﹣1C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/molD．CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890KJ/mol19．（3分）有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是（）A．A＜B＜C B．B＜C＜A C．C＜B＜A D．B＞C＞A20．（3分）下列有关溶液pH的说法正确的是（）A．将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中c（H+）=10﹣13mol/LB．将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11 C．将pH=1的硫酸溶液和pH=5的盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH=1.3D．pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，由于氢氧化钡过量，所得溶液的pH＞7二、实验题21．某学生利用锌与稀硫酸反应产生的氢气的体积，粗略测定锌的摩尔质量（设Wg锌片全部反应，产生气体的体积折算成标准状况时不超过50mL）．实验装置如图请回答：（1）进行此试验时，必须保证气密性良好，如何检验此装置的气密性？_________（2）以下是测量收集到气体体积必须包含的几个步骤：a．调整量筒内外液面高度使之相同；b．使试管和量筒内的气体都冷却至室温；c．读取量筒内气体的体积．这三个操作步骤的正确顺序是（填写代号）_________ ．测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？_________ 进行该操作的目的是_________ 如果实验中得到的氢气体积是VmL （已折算成标准状况），水蒸气的影响忽略不计锌的摩尔质量的计算式为（含W、V，不必化简）：M（Zn）= _________ ．22．在复习元素周期律过程中，某研究性学习小组的几位同学拟通过具体的实验来探讨某些金属元素的性质差异，下面是他们设计的探究性实验方案，请填写下列空白：实验目的：比较钠、镁、铝金属性强弱．实验用品：酒精灯、_________ 、试管、试管夹、砂纸、滤纸；钠、镁条、铝片、酚酞、蒸馏水、6mol•L﹣1的盐酸实验过程与现象记录：I．甲同学的方案如表：实验过程预期现象实际观察到的现象a取已切去表皮的一小块金属钠，放入盛有水的某容器中立即剧烈反应开始时钠块浮在水面上不反应，稍后开始与水剧烈反应b向盛有适量水（内含2滴酚酞的试管中加入一小段镁条有气泡产生，溶液变红色没有相应现象，加热后仍无明显变化c向两支盛有3mL6mol•L﹣1盐酸的试管中加入大小相同的镁片和铝片镁、铝与盐酸反应产生气泡剧烈程度不同镁与盐酸反应产生气泡速率较快①你认为a、b两步实验中出现异常现象的可能原因是：a _________ ；b _________ ．②上面的实验表明：钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为_________ ．II乙同学的方案：他认为只需要一种试剂就可以确定钠、镁、铝的金属性强弱，预计他的主要实验操作是_________ ．三、计算题23．将15.6gNa2O2与2.7gA1粉混合后，投入足量的水中，充分反应（没能产生的气体全部放出）．（1）Na2O2与水反应的离子方程式为_________ ；15.6gNa2O2在该反应中转移电子的物质的量为_________ ；（2）反应结束时生成气体的体积在标准状况下为_________ ；（3）取agNa2O2与Al粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体的体积为VL，则V的取值范围是_________ （用含a的代数式表示，结果可不化简）．江苏省淮安市涟水县金城外国语学校2012-2013学年高一下学期期末化学试卷(解析版)参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则无色溶液中（）A．只有Na+B．一定有Na+，可能有K+C．一定有Na+和K+D．可能有Na+和K+考点：焰色反应．专题：元素及其化合物．分析：钠离子的焰色反应为黄色，钾离子的焰色反应为紫色，但会被钠离子的黄色所掩蔽，所以K+的焰色反应必须透过蓝色的钴玻璃才能观察到．解答：解：钠离子的焰色反应为黄色，钾离子的焰色反应为紫色，会被钠离子的黄色所掩蔽，所以焰色反应为黄色，说明一定含Na+也可含K+，故选：B．点评：本题考查焰色反应，明确不同元素的焰色不同，并注意钾元素的焰色反应的观察必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光．2．（3分）下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（）A．固体的热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．与稀盐酸反应放出气体的快慢：Na2CO3＞NaHCO3C．106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3＞NaHCO3D．在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中，加CaCl2溶液都有白色沉淀生成考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析： A、NaHCO3不稳定，加热易分解；B、相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈；C、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2一样多；D、Na2CO3和氯化钙能发生复分解反应，但是碳酸氢钠不反应．解答：解：A、NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，故A正确；B、分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHC比Na2CO3反应放出气体剧烈，故B错误；C、都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量相等，故C错误；D、Na2CO3和氯化钙能发生复分解反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，但是碳酸氢钠不反应，故D错误．故选A．点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的累．3．（3分）以下反应属于取代反应的是（）A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色褪去D．乙烯在催化剂作用下生成聚乙烯考点：取代反应与加成反应．专题：有机反应．分析：取代反应为有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团取代的反应，注意取代反应和加成反应、氧化反应等反应类型的区别．解答：解：A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化还原反应，故A错误；B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色属于加成反应，故B错误；C．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色褪去属于取代反应，故C正确；D．乙烯在催化剂作用下生成聚乙烯属于加聚反应，故D错误．故选C．点评：本题考查有机反应类型的判断，题目难度不大，注意常见有机物的性质，根据性质判断可能发生的反应类型．4．（3分）（2011•海南）I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关I的叙述中错误的是（）A．I的化学性质与I相同B．I的质子数为53C．I的原子核外电子数为78D．I的原子核内中子数多于质子数考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析： A、互为同位素的原子化学性质几乎完全相同，物理性质有差别．B、原子符号A Z X左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，X代表元素符合．C、电中性原子质子数等于核外电子数．D、原子符号A Z X左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，X代表元素符合．根据质量数=质子数中子数计算中子数．据此判断．解答：解：A、53131I与53127I质子数相同，中子数不同，互为同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质有差别，故A正确；B、原子符号A Z X左下角数字代表质子数，53131I的质子数为53，故B正确；C、53131I是电中性原子，质子数等于原子核外电子数为53，故C错误；D、53131I的质子数为53，中子数=131﹣53=78，中子数多于质子数，故D正确．故选：C．点评：考查学生对原子符号A Z X理解，难度较小，注意质量数=质子数+中子数以及对原子符号A Z X理解．5．（3分）下列叙述中，正确的是（）①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化．A．①②③④B．③④C．③④⑤D．④考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：①电解池是将电能转变成化学能的装置；②原电池是将化学能转变成电能的装置；③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化，发生电能和化学能的转化；④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应；⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，发生氧化还原反应．解答：解：①电解池是将电能转变成化学能的装置，故①错误；②原电池是将化学能转变成电能的装置，故②错误；③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化，发生电能和化学能的转化，一定发生化学变化，故③正确；④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应，铜为阳极被氧化，可生成硫酸铜，故④正确；⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，发生氧化还原反应，为化学反应，故⑤错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及电解池和原电池知识，难度不大，注意把握原电池和电解池的工作原理，学习中注意相关基础知识的积累．6．（3分）分别取pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液各50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1＞V2，下列说法正确的是（）A．HX一定是弱酸B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性C．HX一定是强酸D．反应过程中二者生成H2的速率相同考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：两种一元酸因为pH值相同，与过量的镁粉反应，产生气体V1＞V2，说明HX的浓度比较大，可判断酸性H ＞HY，然后根据选项进行分析．解答： A．pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液各50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状下分别为V1和V2，若V1＞V2，可以判断出酸性：HX＞HY，HX可能是强酸也可能是弱酸，HY一定是弱酸，A错误；B．因为酸性：HX＞HY，根据越弱越水解的原理，相同浓度的NaX，NaY溶液，NaY碱性强，故B正确；C．HX可能是强酸也可能是弱酸，故C错误；D．开始时候PH相等，开始那一瞬间反应速率相等，开始之后一直是HX里面反应快．因为它更弱，反应后继续电离出的氢离子多，故D错误；故选B．点评：本题考查弱电解质在溶液中的电离、盐类水解的规律，题目难度不大，注意根据条件只能比较两种酸的强弱，不能确定是否一定是强酸．7．（3分）恒温下，下列物质的状态变化中，△S变化最大的是（）A．H2O（l）=H2O（g）B．H2O（s）=H2O（g）C．H2O（s）=H2O（l）D．H2O（l）=H2O（s）考点：焓变和熵变．专题：化学反应中的能量变化．分析：同一种物质的熵值为气态大于液态，液态大于固态，所以对于水的状态的变化，△S变化最大的是H2O（=H2O（g）；解答：解：同一种物质的熵值为气态大于液态，液态大于固态，对于水的状态的变化，固体变化为气体的熵变变化最大，△S变化最大的是H2O（s）=H2O（g）；故选B．点评：本题考查了对物质熵值变化的判断，该考点是高考考查的常考考点，本题要掌握的是同一种物质的熵值为气态对于液态，液态大于气态，本题难度不大．8．（3分）控制城市空气污染源的方法可以采用（）A．使用燃油机B．绿化城市C．出门戴口罩D．开发使用太阳能考点：化学史；常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：只有开发使用太阳能可以减少污染源，绿化城市可以减少一些空气污染，但与污染源没有关系．解答：解：A．使用燃油机与空气污染源无关，故A错误；B．绿化城市可以减少一些空气污染，但与污染源无关，故B错误；C．出门戴口罩不能减少空气污染，故C错误；D．只有开发使用太阳能可以减少污染源，故D正确．故选D．点评：本题考查控制城市空气污染源的方法，难度不大，注意只有开发使用太阳能可以减少污染源，绿化城市可以减少一些空气污染，但与污染源没有关系．9．（3分）（2000•上海）等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度最大的是（）A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4HSO4D．NH4NO3考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：根据铵根离子水解的影响角度来分析，如果含有对铵根离子水解起促进作用的离子，则铵根离子水解程度增大，如果含有抑制铵根离子水解的离子，则铵根的水解程度减弱．解答：解：A、氯化铵中，铵根离子的水解不受氯离子的影响；B、碳酸氢根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大；C、硫酸氢铵中的氢离子对铵根的水解起抑制作用，导致铵根离子水解程度很小；D、硝酸铵中的硝酸根离子不影响铵根的水解，铵根浓度和A一样．综上NH4+的浓度最大的是NH4HSO4．故选C．点评：本题考查学生离子的水解的影响因素，可以根据所学知识进行回答，难度不大．10．（3分）用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（）A．29.5g B．44g C．74.8g D．88g考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：反应的方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，根据乙酸和乙醇的质量关系判断反应的量问题，结合方程式计算．解答：解：30g乙酸的物质的量为=0.5mol，46g乙醇的物质的量为=1mol，反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，由此可知乙醇过量，则CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O1mol 1mol 1mol0.5mol×67% nn=0.5mol×67%=0.335molm（CH3COOCH2CH3）=0.335mol×88g/mol=29.5g，故选A．点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意反应的理论产率的运用以及反应方程式的书写．11．（3分）下列关于实验仪器和用品的选择，不正确的是（）A．实验室制备乙烯时加入碎瓷片，可以防止暴沸B．用KMnO4滴定H2C2O4时需要用到两支酸式滴定管C．进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计D．实验室测定化学反应速率时，需要用到仪器秒表考点：化学实验安全及事故处理；计量仪器及使用方法；中和热的测定．专题：化学实验基本操作．分析： A．乙醇沸点低，加热过程中容易发生暴沸，需要加入碎瓷片防止暴沸；B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管，需要使用酸式滴定管盛放；C．中和热测定时，需要使用1个温度计即可；D．测定反应速率时需要较准确的计时，需要使用秒表．解答：解：A．实验室制备乙烯时，由于混合液体容易发生暴沸，使用加入碎瓷片，以便防止暴沸，故A正确；B．用KMnO4滴定H2C2O4时，高锰酸钾溶液具有强氧化性，不能使用碱式滴定管，应该用酸式滴定管盛放，用滴定时需要用到两支酸式滴定管，故B正确；C．进行中和热的测定实验时，只用1个温度计即可，不需要两个温度计，故C错误；D．实验室测定化学反应速率时，需要记录反应时间，使用需要用到仪器秒表，故D正确；故选C．点评：本题考查计量仪器的使用方法、化学实验基本操作方法判断，题目难度中等，注意掌握常见的计量仪器的构造及使用方法，明确常见的化学实验基本操作方法．12．（3分）如图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池D极产生的气体在标准状况下为2.24L．下列说法正确的是（）A．A池为电解池，B池为原电池B．D电极与E电极都发生氧化反应C．F极是以粗铜板为材料作阳极D．B池中E极质量增加25.6g考点：电解原理．专题：压轴题；电化学专题．分析：电解NaOH溶液，C为阴极，电极反应为2H++2e﹣=H2↑，D为Y阳极，电极反应为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，炼粗铜，F为电解池的阳极，应为粗铜，E为电解池的阴极，为纯铜，电极反应为Cu2++2e﹣=Cu，以此解答题．解答：解：A．A、B池都外加电源，都为电解池，故A错误；B．D极和E极分别为电解池的阳极和阴极，电极方程式分别为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O、Cu2++2e﹣=Cu，都发氧化反应，故B正确；C．F为电解池的阳极，应为粗铜，故C正确；D．D为Y阳极，电极反应为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，A池D极产生的气体在标准状况下为2.24L，n（O2）==0.1mol，转移电子0.4mol，E为电解池的阴极，为纯铜，电极反应为Cu2++2e﹣=Cu，则应生成0.2molCu，质量为0.2mol×64g/mol=12.8g，故D错误．故选BC．点评：本题考查电解池的工作原理，题目难度中等，本题注意把握电解方程式的书写，为解答该题的关键，学习中注意把握书写方法．13．（3分）下列各组物质能按照关系转化，都能一步完成的是（）A B C DX C Na2O CaO FeY CO2NaOH CaCl2Fe2O3Z Na2CO3NaCl CaCO3Fe（OH）3A．A B．B C．C D．D考点：钠的重要化合物；铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．专题：元素及其化合物．分析：根据物质的性质、物质间相互转化的规律以及反应的条件分析逐一进行分析．解答：解：A、碳单质可以在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳可以和强碱氢氧化钠反应生成碳酸钠，但是碳钠不会转化为碳单质，故A错误；B、氧化钠可以和水之间那反应生成氢氧化钠，氢氧化钠可以和盐酸之间反应生成氯化钠和水，但是氯化不会之间转化为氧化钠，故B错误；C、氧化钙可以和盐酸反应生成氯化钙，氯化钙可以和碳酸钠反应生成碳酸钙，碳酸钙可以高温下分解为化钙，故C正确；D、铁在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁，且氧化铁不溶于水，不能获得氢氧化铁，故D错误．故选C．点评：本题考查物质之间的相互转化，熟悉各个反应发生的条件及常见物质的性质、物质之间的反应是解答的关键，难度较大，解答中答案不唯一，只要符合转化即可．14．（3分）（2009•重庆）下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（）A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完成燃烧生成3mol H2OD．光照下2，2﹣二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种考点：苯的同系物的化学性质；同分异构现象和同分异构体；苯酚钠溶液与CO2的作用．分析：（1）甲苯具有甲烷和苯的结构特点，在光照或催化剂的条件下可取代不同烃基上的H原子；（2）通常情况下，溶液中酸和盐的反应大都遵循以强制弱的特点；（3）可比较乙烷和丙烯的化学式，根据氢原子个数比较二者燃烧生成水的量；（4）在2，2﹣二甲基丙烷中，4个甲基连接在同一个碳原子上，只有一种等效H原子解答：解：A、在光照条件下氯气和甲苯中甲基上的H原子发生取代反应，在催化剂的条件下，氯气和苯环上的原子发生取代反应，故A正确；B、有CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3，则碳酸的酸性比苯酚强，故B错误；C、1mol乙烷和1mol丙烯中都含有6molH原子，完成燃烧都生成3molH2O，故C正确；D、2，2﹣二甲基丙烷含有一种等效H原子，所以其一溴取代物只有一种，故D正确．故选B．点评：本题考查常见有机物的组成、结构和性质，注意对一溴代物和二溴代物同分异构体的判断，在近几年高考中经常出现．15．（3分）下列说法正确的一组是：①不溶于水的盐都是弱电解质；②可溶于水的盐一定都是强电解质；③0.5mol/L一元酸溶液H+浓度一定为0.5mol/L；④强酸溶液中的H+浓度一定大于弱酸溶液中的H+浓度；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子；⑥熔融的电解质都能导电（）A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥考点：强电解质和弱电解质的概念．专题：电离平衡与溶液的pH专题．。
2 化学-涟水金城外国语学校2012-2013学年高二学业水平测试模拟考试(一)化学试题
金城外国语学校2012-2013学年高二学业水平测试模拟考试（一）化学试题第I 卷（选择题）一、选择题1．0.5 mol ·L ―1的NaCl 溶液中混有Na 2CO 3，向该溶液中滴加适量的Na 2CO 3。
滤液中NaCl 的物质的量浓度为（ ）A ．小于0.5 mol ·L ―1B ．等于0.5 mol ·L ―1C ．大于0.5 mol ·L ―1D ．无法确定 2．下列物质在水中部分电离且属于电解质的是( )A.NaOHB.CH3COOHC.H2SO4D.CO23．在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：Cl -＜Br -＜Fe 2+＜I -＜SO 2，由此判断下列各反应在溶液中不能发生的是( ) A.2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2++-24SO +4H+B.2Br-+4H++-24SO ====SO2+Br2+2H2OC.2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-D.I2+SO2+2H2O====4H++-24SO +2I-4．化学概念是对化学现象与事实的总结和概括。
下列说法中正确的是( ) A ．分散系只包括溶液和胶体B ．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定，氨的合成即为固氮。
C ．单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，摩尔质量与1 mol 物质的质量完全相同D ．物质失电子的反应为还原反应5．把等质量的金属镁分别放在：①纯氧气(O 2)中；②二氧化碳气体中；③空气中。
完全燃烧后，得到的固体物质的质量分别对应的是w 1g ，w 2g 和w 3g 。
以上三者的关系正确的是( ) A ．w1＞w2＞w3 B ．w3＞w1＞w2 C ．w3＞w2＞w1 D ．w2＞w1＞w36．3个-23SO 恰好将2个-4XO 还原，则X 元素在还原产物中的化合价是( ) A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 7．下列过程涉及化学变化的是( )A ．碘的升华B ．石油分馏C ．用苯萃取溴水中的溴D ．煤的干馏 8．具有漂白作用的物质有①氯气②二氧化硫③活性炭④过氧化钠，其漂白原理相同的是（ ）A ．①③B ．②③C ．①④D ．②④9．某无色气体可能含有HCl 、 HBr 、SO 2 、CO 2 中的一种或几种。
江苏省涟水一中2012-2013学年高二下学期学业水平测试模拟考试三化学试题.pdf
三、计算题
25．常用于汽水、糖果的添加剂;
（1）写出苹果酸中官能团的名称___________________
（2）写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式
①Na
② Na2CO3
（3）写出其一分子内酯化成四元环酯的结构简式：
。
CO，CH4均为常见的可燃气体。
（1）等体积的COCH4在相同的条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比为
系是
A．x>y>z
B. y>x>z
C. z>y>x
D. y>x>z
20．X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化
物水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为38，下列说法正确的是
A．X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：Y＞W＞X
D．葡萄糖分子结构中只有一个醛基，所以是单糖
A．A的所有原子都在一个平面内
B．反应①是加成反应
C．反应②是消去反应
D．A的二取代产物只有3种
第II卷（非选择题）
二、实验题
23．某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。
（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有 (填代号、限填
（5）HOCH2CHO；HCOOCH3
三、计算题：
25．（Ⅰ）（1）羟基 羧基
（2）①HOOC—CH—CH2COOH＋Na2NaOOCCHCH2COONa＋H2↑
②HOOC—CH—CH2COOH＋Na2CO3NaOOCCHCH2COONa＋H2O＋CO2↑
（Ⅱ）（1）1:4
（2）① 0.33 ②b≥5/4a
江苏省涟水金城外国语学校2012-2013学年高一下学期期初检测化学试题 Word版含答案
涟水金城外国语学校2012-2013学年高一下学期期初检测化学试题第I卷（选择题）一、选择题1．推理是化学学习中常用的方法。
下列推理正确的是A.酸与碱反直生成盐和水，生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应B.收集比空气轻的气体可用向下排气法，能用向下排气法收集的气体一定比空气轻C．有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机物D.活泼金属与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属2．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：试判断该密闭容器中发生反应属于：A、化合反应B、置换反应C、分解反应D、复分解反应3．下列变化发生物理变化的是（）A.氧气在放电条件下变成臭氧B.加热胆矾成白色无水硫酸铜C.漂白的草帽久置空气中变黄D.氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀4．下列过程涉及化学变化的是A．碘的升华 B．石油分馏 C．用苯萃取溴水中的溴 D．煤的干馏5．下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是A．黄绿色的气体 B．密度比空气小C．能溶于水 D．有刺激性气味6．网络、报纸等媒体爆料的下列造假事件中，肯定涉及化学变化的是（）A．用硫磺燃烧来熏蒸粉丝使其变白B．用工业石蜡等给瓜子“美容”C．用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“奶粉”D．用铜粉和锌粉熔合成“黄金”7．根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是A．若某反应的生成物总能量低于反应物总能量，则该反应为吸热反应B．若将反应Fe + 2Fe2+ = 3Fe3+设计成原电池，则正极材料一定为铁C．若R2+和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>MD．若甲、乙两种有机物具有相同的分子式，不同的结构，则甲和乙一定是同分异构体8．X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为3︰8，下列说法正确的是A．X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：Y＞W＞XB．气态氢化物的稳定性：Z＞WC．原子半径：Z＞W＞X＞YD．X、W形成的化合物XW4属于离子化合物9．下列叙述中不正确的是( )A．电解质是指在熔融状态和水溶液中均能导电的化合物B．同温同压下，任何不同气体分子的间距均几乎相同C．复分解反应一定不是氧化还原反应D．1molAl与盐酸或氢氧化钠溶液完全反应时，失去电子数目均为3N A10．下列叙述正确的是A．CH4O和C2H6O一定互为同系物B．16 g CH4与18 g NH4＋所含质子数相等C．32S与33S的核外电子数相等，是同一种核素D．质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数相等11．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
江苏省涟水中学2012-2013学年高一第三次模块检测化学试题A卷.pdf
现象是（ ）
12．下列有关氯水的叙述，正确的是（ ）
A．新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子；
B．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色；
C．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气；
D．氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱。
1、新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论中错误的是
A、颜色相同
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32
Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Mn—55 I—127
第Ⅰ卷(选择题 共69分)
一、选择题（共23小题，每题只有1个正确答案；每小题3分，共69分。）1．从生活常识角度考虑，试推断钠元素
B、前者能使有色布条褪色
C、都含有H+
D、加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
1氢化钙可作为生氢剂，化学方程式是CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑，下列有关叙述正确的是（ ）
A．氢化钙被还原B．水既是氧化剂，又是还原剂
C．H2 既是氧化产物，也是还原产物D．H2O发生氧化反应
15、下列离子方程式书写正确的是
A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属
B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中C．Ti是氧化剂 D．TiCl4是还原剂
10、关于次氯酸性质的描述，错误的是
（
）
A、不稳定，易分解放出氧气
B、能使潮湿的有色布条褪色
C、是一种很强的氧化剂
D、是一种比碳酸酸性强的酸
11．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的
B．稀盐酸
C．氨水
江苏省涟水金城外国语学校2012-2013学年高二下学期学业水平测试模拟考试(四)化学试题.pdf
C．可用静置后看其是否分层来判断食用油中是否混有汽油
D．汽油中烃分子内所含碳原子数为5～11
6．下列化学方程式正确的是
A．甲苯与浓硝酸反应
B．乙酸乙酯在酸性条件下水解
C．乙醛与新制氢氧化铜反应
D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳
7．下列标识可以贴在浓硫酸瓶上的是（ ）
A．nCH2=CH2
20．用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的
A．CuSO4B．H2OC．CuOD．CuSO4·5H2O
21．已知晶体硅在氧气中充分燃烧生成1molSiO2晶体可放出989.2 kJ的热量，晶体硅与金刚石结构相似，SiO2晶体
的结构如右图，有关键能数据如表：
A．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22．4 L·rnol－1
B．在标准状况下，0．3 mol H2与0．7 mol N2组成的混合气体的体积约为22．4L
C．在非标准状况下，l mol CO的体积不可能约为22．4 L
D．在同温同压下，不同气体分子问的距离几乎相等
11．C(g) ?H＜0，反应过程中温度保持不变。已知起始时V乙V甲，装置如下图所示
18．从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中
，应该克服不规范的操作。请找出下列图示中正确的实验操作（ ）
将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是
A．锌片是正极
B．电流方向从锌片流向铜片
C．氢气在锌片上产生 D．若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯
气泡。
试回答：
为 极，c极的电极反应式为
。
电解开始时，在B烧杯的中央滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是
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C．气态氢化物的热稳定性：M>N? D．单质的氧化性：X<M
23．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体
积仍是10 L。有下列组合的混合烃： ①C2H4和C3H4 ②CH4和C2H6 ③CH4和C4H4 ④C2H2和C3H6 其中不符合上
为防止事故发生，在使用前检验氯仿是否变质可选用的试剂是________。
A．氢氧化钠溶液 B．硝酸银溶液
C．湿润的蓝色石蕊试纸D．水
（4）为验证甲烷分子中含有碳氢两种元素，可将其燃烧产物通过①浓硫酸；②澄清石灰水；③无水硫酸铜。正确
的顺序是
。（填序号）
26．（8分）写出下列各烷烃的分子式。
ν(X)=ν(Y)=0.0395mol／(L·s)
22．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子
数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是
A．X与Y只能形成一种化合物? B．最高价氧化物对应水化物的碱性： Y>Z?
(1)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍__________________。
(2)烷烃B的分子中含有200个氢原子_______________________________________。
(3)分子中含有22个共价键的烷烃D为。
(4)0.1 mol烷烃E完全燃烧，消耗标准状况下的O211.2 L。
21.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的
是
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0. 158moL／(L·s)
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高一下学期期末考试化学试题
一、选择题
1．用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则无色溶液中A．只有Na+ B．一定有Na+，可能有K+
C．一定有Na+和K+ D．可能有Na+和K+
2．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是
A．固体的热稳定性：Na2 CO3>NaHCO3
B．与稀盐酸反应放出气体的快慢：Na2CO3>NaHCO3
C．106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3>NaHCO3 D．在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中，加CaCl2溶液都有白色沉淀生成。
3．以下反应属于取代反应的是( )
A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色褪去 D．乙烯在催化剂作用下生成聚乙烯
4．131
53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131
53
I的含量变化来检测核电站是
否发生放射性物质泄漏。
下列有关131
53
I的叙述中错误的是（）
A. 131
53I与127
53
I 互为同位素 B. 131
53
I的质子数为53
C. 131
53I的原子核外电子数为78 D. 131
53
I的原子核内中子数多于质子数
5．下列叙述中，正确的是
①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A．①②③④ B．③④ C．③④⑤ D．④
6．分别取pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液各50 mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1＞V2，下列说法正确的是（） A．HX一定是弱酸B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性
C．HX一定是强酸D．反应过程中二者生成H2的速率相同
7．恒温下，下列物质的状态变化中，△S变化最大的是（）
A．H2O（l）＝H2O（g） B．H2O（s）＝H2O（g）
C．H2O（s）＝H2O（l） D．H2O（l）＝H2O（s）
9．控制城市空气污染源的方法可以采用（）
A．使用燃油机B．绿化城市
C．出门戴口罩D．开发使用太阳能
10．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是
A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3
11．用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是
A．29.5g B．44g C．74.8g D．88g
12．下列关于实验仪器和用品的选择，不正确的是（）
A．实验室制备乙烯时加入碎瓷片，可以防止暴沸
B．用KMnO4滴定H2C2O4时需要用到两支酸式滴定管
C．进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计
D．实验室测定化学反应速率时，需要用到仪器秒表
D．B池中E极质量增加25.6 g
14．下列各组物质能按照关系转化，都能一步完成的是
15．下列对有机物结构或性质的描述，错误
．．的是
A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱
C．乙烷和丙烯的物质的量各1mol，完成燃烧生成3molH2O
D．光照下2，2—二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种
16．下列说法正确的一组是( )
①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质
②盐都是强电解质
③0.5 mol·L-1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L-1
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A、①③⑤⑥
B、②④⑤⑥
C、只有⑤
D、只有⑥
17．下列物质中，既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
①C5H12②CH3C≡CCH3③④⑤CH2=CH2⑥
A．①③④ B．②⑤⑥ C．①④⑤ D．①③19．背景材料：①“神舟七号” 的防护层由聚四氟乙烯和玻璃纤维布组合而成；②光化学烟雾是导致珠三角地区空气质量下降的重要原因；③汞是有毒的金属；④据环境质量监测所抽查显示，新装修住房甲醛含量七成超标。
⑤在广东、香港海域，渤海湾均出现过大面积的
赤潮。
据此判断，下列说法正确的是
(1)“神舟七号” 的防护层是复合材料，四氟乙烯属于不饱和烃。
(2)光化学污染主要是由氮氧化物和碳氢化物引起的。
(3) 打破水银温度计应撒上硫磺并扫干净
(4)为降低甲醛含量，新装修住房应紧闭门窗，并放置一盆水
(5)赤潮是指在一定条件下海洋中某些生物短时间内大量繁殖或聚集，使海水变红色、褐色的现象
A．(1)(2)(3) B．(1)(2)(5) C．(2)(3)(5) D．(2)(4)(5)
20．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的是( )
A：2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l) △H=+890KJ/mol
B：CH4 +2 O2=CO2+2H2O △H=-890KJ/mol
C：CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) △H=-890KJ/mol
D：1/2 CH4 (g)+O2(g)= 1/2CO2(g) +H2O(l) △H=-890KJ/mol
21．有A、B和C三种主族元素，若A元素的阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是( ) A．B<C<A B．A<B<C
C．C<B<A D．B>C>A
22．下列有关溶液pH的说法正确的是( )
A．将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中c(H+)=10-13mol/L
B. 将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合，所得混合溶液的
pH=11
C. 将pH=1的硫酸溶液和pH=5的盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH=1.3
D. pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，由于氢氧化钡过量，所得溶液的
pH>7
二、实验题
23．某学生利用锌与稀硫酸反应产生的氢气的体积，粗略测定锌的摩尔质量（设Wg锌片全部反应，产生气体的体积折算成标准状况时不超过50mL）。
实验装置如下
_______________________________________________________________________________
_____________________________________________________________
（2）以下是测量收集到气体体积必须包含的几个步骤：a．调整量筒内外液面高度使之相同；b．使试管和量筒内的气体都冷却至室温；c．读取量筒内气体的体积。
这三个操作步骤的正确顺序是（填写代号） _____________________。
测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？
_____________________________________________________________________
进行该操作的目的是_________________________________________
如果实验中得到的氢气体积是VmL（已折算成标准状况），水蒸气的影响忽略不计
锌的摩尔质量的计算式为（含W、V，不必化简）：M(Zn)= _______________________ 24．在复习元素周期律过程中，某研究性学习小组的几位同学拟通过具体的实验来探讨某些金属元素的性质差异，下面是他们设计的探究性实验方案，请填写下列空白：
实验目的：比较钠、镁、铝金属性强弱。
实验用品：酒精灯、、试管、试管夹、砂纸、滤纸；
钠、镁条、铝片、酚酞、蒸馏水、6 mol·L－1的盐酸
（3）实验过程与现象记录
I．甲同学的方案如下：
a ；
b 。
②上面的实验表明：钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为。
II乙同学的方案：他认为只需要一种试剂就可以确定钠、镁、铝的金属性强弱，预计他的主要实验操作是。
三、计算题
25．将15.6g Na2O2与2.7g Al粉混合后，投入足量的水中，充分反应（设能产生的气体全部放出）。
（1）Na2O2与水反应的化学方程式为，15.6g Na2O2在该反应中转移电子的物质的量为 mol。
（2）反应结束时生成的气体在标准状况下为 L。
（3）取a g Na2O2与Al粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体V L，则V的取值范围是（用含a的代数式表示，结果可不化简）。
参考答案。