中华中学高三化学模考题
(完整版)高三化学模拟精彩试题文档(3)
高三化学模拟试题【说明】本试卷分第I卷（选择题）和第U卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 N-14 O—16 Mg- 24 Al —27 Cu—64第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1 •化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是（）A. 可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素B. 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用C•单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料D.新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同2 •下列说法正确的是（）A. CHO和CH。
都有2种同分异构体B. 在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应C•乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D.淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖3.下列有关说法中不正确的是（）A. 将SO通入BaCb溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH,产生沉淀B. 高纯硅常用作光导纤维的原料C•用AICI3溶液制取AI（OH）3,沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO固体，反应速率加快4•下列反应的离子方程式正确的是()A. AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 4NH・ HO===AIO+ 2HO+ 4Nh fB. 硫化钠的水解反应：S® + 2hhO一H2S+ 2OHC. 将等体积等物质的量浓度的NaHCOg液与Ba(OH"容液混合HCO+ B S T + OH ===BaCQ + H2OD. 单质铜与稀硝酸反应：Cu+ 2H+ + 2NO ===CiJ + 2NOT + HO5.下列实验装置设计与对应结论正确的是()6. 下列有关溶液的说法正确的是()A. 向10 mL pH= 3的醋酸溶液中加入10 mL pH= 11的NaOH容液，混合液的pH =7B. 实验测定，NHHCO容液显碱性，CHCOON溶液显中性，说明酸性CHCOOHXHOC. NHCI溶液加水稀释过程中c(H +) + c(Nf - "0) = c(OH_)D. 向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. pH= 7 的溶液中：Al3+、C「、SO_、CO_B. 由水电离出来的c(H+) = 10T2mol/L的溶液中：Ns t、HCO、SO_、K+C. pH= 0 的溶液中：Na+、K、Fe2+、NOD. 使酚酞试液变红的溶液中：S2-、sO「、sO「、Na8 .工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g) + 2H2(g) '一Si(s) +4HCl(g) ;△ H=+ QkJ - mol-1( Q>0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是()A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B. 若反应开始时SiCl 4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC. 反应至4 min时，若HCI浓度为0.12 mol • L“，贝U H2反应速率为0.03 mol • L —1 —1• minD. 当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCI通入100 mL 1 mol • L—1的NaOH 溶液恰好反应9. 向含N Q CQ NaAIQ的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol • L—1 HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是()A. a曲线表示的离子方程式为：AlQ—+ H++ HQ===AI(QH) JB. b和c曲线表示的离子反应是相同的C. M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 gD. 原混合溶液中的cQ-与AlQ—的物质的量之比为1 : 210. 某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A 和1.0 mol B，反应A(g)+ B(g) '—C(g)经过一段时间后达到平衡。
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高三化学模拟测试题（1)化 学 试 卷第一部分 选择题(共70分)相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 I 127 Na 23 Al 27 Fe 56 As 75一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1.下列物质能使品红溶液退色的是( )①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧A.①③④B.②④⑤C.①②③④D.①②③④⑤2.某种药物主要成分X 的分子结构为：CH 3 CH 3 CH 3－CH CH C －O －O。
机物X 的说法中错误．．的是( ) A.X 难溶于水，易溶于有机溶剂 B.X 能跟 溴水反应C.X 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.X 能发生水解反应3.某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、NO 2和O 2。
假如生成的NO 2和O 2的物质的量之比为8︰1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是( )A.升高B.降低C.不变D.无法确定4.下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子．．的是( ) A.KF B.Na 2S C.H 3PO 4 D.HNO 35.测定某分子式为C 11H 16的烃的结构时，确定其分子中含有2个甲基、2个亚甲基(－CH 2－)和1个次甲基( )，且分子中除苯环外不含其它环状结构。
该分子可能的结构有( )A.2种B.4种C.8种D.12种6. 欲证明一瓶无色液体为蒸馏水，以下实验方法最．可靠的是( ) A.测得其pH 值为7 B.鉴定所含元素仅有H 和OC.电解得到体积比为2︰1的两种气体D.101.325kPa 时沸点为100℃| －CH －化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。
图3-1示意的是该化合物的晶体结构单元，每个单元中镁原子间形成正六棱柱，其中上、下底面还各有一个镁原子；六个硼原子位于棱柱内。
则该化合物的化学式为( )A.Mg2BB.MgB2C.Mg3B2D.MgB8.下列叙述正确的是( )A.在101kPa时，1molC燃烧生成CO放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ /molB.在25℃，101kPa时，1molH2燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2的燃烧热为—285.8kJ/molC.稀强酸和稀强碱反应生成1mol水所放出的热量就是中和热D.含有0.5molH2SO4的硫酸溶液和含有1molNaOH的烧碱溶液反应放出的热量就是中和热9.某溶液中加入铝片产生大量氢气，则在该溶液中一定．．能够大量共存的离子组是( )A.Cl-、CO32-、Na+、Ca2+B.SO2-4、CH3COO-、K+、Mg2+C.Na+、K+、SO2-4 、Cl- D.NH+4、Ba2+、Cl-、HCO-310.下列有关实验的描述正确的是( )A．用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pHB．不能在石英坩埚中熔融氢氧化钠C．在苯酚溶液中加入少量．．溴水，振荡，有白色沉淀产生D．为了除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，可向其中加入适量的乙醇，加热二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
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周三合卷统练化学卷（）可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16Na-237.下列说法都正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥8.设 N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A． 23 g 钠在氧气中完全燃烧失电子数为O． 5NA22+AB． 1 L 2 mol ／ L 的 MgCl溶液中含 Mg 数为 2NC． 1L 浓度为 1 mol · L 一 123A3 2-的 Na CO溶液中含有N个 COD．室温下， 8 g 甲烷含有共价键数为2N A9.在溶液中加入中量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是+2+--+-、 Cl -2-4、Ba、 Cl、 NO3、 AlO2、SO 4+2+--+-2-2-、Mg、 NO3、 HCO3、Cl、 CO3、 SO310．已知下列实验事实：①Cr O 固体既能溶于KOH溶液得到 KCrO 溶液，又能溶于硫酸得到Cr (SO )溶液232243②向 KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液③将 K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI 的混合溶液中，溶液变蓝下列判断不正确的是()A．化合物KCrO2中铬元素为＋ 3 价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明H2 O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性：2－>I 2 Cr2O711．下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO 3— +Ca2+ +OH— == CaCO3↓ +H2OB．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热NH++ OH—4HO+NH↑23C．金属铝溶于氢氧化钠溶液： 2 Al+60H 一 =2 A10 2一 +3H2↑D． FeCl 2溶液中通入Cl 2： Fe2++C12=Fe3++2C1 一12.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()事实推测A12Mg与水反应缓慢， 20Ca与水反应较快56Ba(ⅡA族)与水反应会更快BSi 是半导体材料，同族的Ge也是半导体ⅣA族的元素单质都是半导体材料材料C HCl 在 1 500 ℃时分解， HI 在 230 ℃时HBr 的分解温度在二者之间分解D Si 与 H2高温时反应， S 与 H2加热能反应P 与 H2在高温时能反应13．工业上用铝土矿( 主要成分为Al 2O3，含 Fe2O3杂质 ) 为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：下列叙述正确的是()A．试剂 X 可以是 NaOH溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为Fe(OH)3C．图中所有转化反应都不是氧化还原反应D．反应②中一定会发生反应：NaAlO2＋ CO2＋ 2H2O===Al(OH)3↓＋ NaHCO326．（ 15 分） X、 Y、Z、 W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：Ⅰ. 若 Z 元素原子的最外层电子数是电子层数的 2 倍(1)W在周期表中的位置为________________。
江苏省南京中华中学高中化学硫及其化合物 测试试题及答案
江苏省南京中华中学高中化学硫及其化合物测试试题及答案一、选择题1．将xmolNa2SO3和ymolNaS溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物：①为S和SO2，②为S和H2S，③只有S。
设x，y的比值a、b、c，若a＞0.5，b=0.5，c＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（）A．a、b、c B．a、c、b C．c、b、a D．b、a、c【答案】B【分析】Na2SO3和Na2S溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O，过量的Na2SO3或Na2S能与稀硫酸继续反应生成SO2或H2S，据此讨论过量问题解答。
【详解】混合溶液酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O；当x：y＞0.5时，Na2SO3有剩余，Na2S完全反应，剩余的Na2SO3再与硫酸反应生成SO2，生成物为S和SO2；当x：y＝0.5时，Na2SO3和Na2S恰好反应，此时生成物只有S；当x：y＜0.5时，Na2SO3完全反应，Na2S有剩余，剩余的Na2S再与硫酸反应生成H2S，生成物为S和H2S；故答案选B。
2．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。
【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；答案选C。
江苏省南京市中华中学2025届高三化学第一学期期末复习检测模拟试题含解析
江苏省南京市中华中学2025届高三化学第一学期期末复习检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将V1mL 1.0 mol·L－1盐酸溶液和V2mL未知浓度的氢氧化钠溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50 mL）。
下列叙述正确的是（）A．做该实验时环境温度为20 ℃B．该实验表明化学能可能转化为热能C．氢氧化钠溶液的浓度约为1.0 mol·L－1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应2、用物理方法就能从海水中直接获得的物质是A．钠、镁B．溴、碘C．食盐、淡水D．氯气、烧碱3、硅元素在地壳中的含量非常丰富。
下列有关说法不正确的是A．晶体硅属于共价晶体B．硅原子的电子式为C．硅原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2D．硅原子的价电子排布图为4、某固体混合物可能由Al、( NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，现象和有关数据如图所示(气体体积数据换算成标准状况)。
关于该固体混合物，下列说法正确的是（）A．含有4.5gAlB．不含FeCl2、AlCl3C．含有物质的量相等的( NH4)2SO4和MgCl2D．含有MgCl2、FeCl25、ClO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体(沸点11℃)，实验室制备纯净ClO2溶液的装置如图所示：已知下列反应：NaClO3+HCl→NaCl+ClO2+Cl2+H2O；NaClO2+HCl→NaCl+ClO2+H2O；NaClO2+Cl2→NaCl+ClO2(均未配平)。
中华中学高三化学模考题
中华中学高三化学模考题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24Al：27 K：39 Ca：40 Cr：52 Fe：56选择题共42分单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是A．食用的蛋白质、淀粉和脂肪都可发生水解反应B．海轮外壳上镶入铅块，可减缓船体的腐蚀速率C．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”D．工业上，用电解熔融MgCl2的方法制得金属镁2．下列化学用语表达正确的是A．HClO的电子式B．Fe2+的离子结构示意图：C．光气COCl2的结构式：D．sp2杂化轨道：3．下列说法中，正确的是A．水的离子积K W随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变B．能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0C．对已达化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动，则平衡常数（K）一定改变D．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关4．下列有关化学图像表现的内容错误的是A．除去乙醇中溶B．氨的制取装置C．检验装置气密性D．中和热测定装置有的少量乙酸5．短周期元素A、B、C，原子序数依次递增。
已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。
下列叙述正确的是A．离子半径：A<B<CB．沸点：A的氢化物低于C的氢化物C．A、B、C形成的一种化合物，其水溶液可能呈酸性D．5.6 g铁与足量的C化合，转移0.3mol电子6．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2×6.02×1023B．N60结构如右图，28ｇN60单质中含有的N－N键个数为N AC．2.9g 熟石膏(2 CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为0.02N AD．在标准状况下，2.24L的CHCl3中含有C—Cl键的数目约为0.3N A不定项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。
2025届江苏省南京市中华中学化学高三上期中学业质量监测模拟试题含解析
2025届江苏省南京市中华中学化学高三上期中学业质量监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．25℃、101kPa 下，11.2LHF 含有0.5N A HF 分子B．Na2O2 与水反应生成1molO2，反应中转移电子数为4N AC．将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1N AD．120g NaHSO4和KHSO3 的固体混合物中含有的阳离子数为N A2、下列有关实验的操作正确的是（）实验操作A 除去NaHCO3固体中混有的NH4Cl 直接将固体加热B 实验室收集Cu与稀硝酸反应生成的NO 向下排空气法收集C 检验乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有气泡产生D 比较碳、硫元素非金属性强弱测定同浓度Na2CO3和Na2SO3溶液的pHA．A B．B C．C D．D3、可用来鉴别乙醇、乙醛的试剂是A．银氨溶液B．乙酸溶液C．氯化铁溶液D．氢氧化钠溶液4、图像能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图像与描述相符的是( )A．图1是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH＜0；B．图2 是一定条件下，向含有一定量A 的容器中逐渐加入B 时的图像，压强p1＞p2C ．图 3 表示分别稀释 1 mL pH ＝2 的盐酸和醋酸时溶液 pH 的变化，图中 b ＞100mLD ．图 4 表示平衡 2NO 2(g)N 2O 4(g)在 t 1 时迅速将体积缩小后 c(N 2O 4)的变化5、新型冠状病毒爆发时刻，更能体现化学知识的重要性。
南京市中华中学2024-2025学年高三上学期期初调研化学试题(无答案)
中华中学2025届高三期初调研模前模考试高三化学本卷考试时间：75分钟总分：100分命题人：审题人：可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Fe 56Cu 64一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．我国探月工程取得重大进展，2024年6月中国科学家首次在月壤中发现有少层石墨烯，下列有关石墨烯的说法正确的是（）A ．属于有机物B ．与金刚石互为同位素C ．具有导电性D ．具有熔点低、强度大性质2．反应22222CaC 2H O Ca(OH)C H 可月用于实验室制备乙炔气体。
下列说法正确的是（）A ．OH 的电子式：B ．22C H 的结构式：H C C H C ．2CaC 中只含离子键D ．2H O 的空间构型为直线型3．实验室由废铁屑（含铁及少量铁的氧化物）制取硫酸铁溶液的实验原理和装置不能达到实验目的的是（）A ．用装置甲除去废铁屑表面的油污B ．用装置乙稀释浓硫酸C ．用装置丙过滤得到含2Fe的溶液D ．用装置丁氧化得到含3+Fe 的溶液4．《神农本草经》中记载的白矾主要成分为 242423K SO Al SO 24H O．下列说法正确的是（）A ．第一电离能：(O)(S)I I I I B ．半径：3(Al )(K )r rC ．沸点：22H S H OD ．碱性：3Al(OH)KOH阅读下列材料，完成5~7题：周期表中VIIA 族元素及其化合物应用广泛。
2ClO 用作自来水消毒剂：NaClO 可用作强氧化剂，在碱性条件下可氧化 3Fe OH 制高铁酸盐；氯可形成多种含氧酸HClO 、2HClO 、3HClO 、4HClO ；AgBr 可用作感光材料；3KIO 常用作食盐中的补碘剂； 2Ca ClO 溶液可除去2SO ；电解NaCl 、2MgCl 溶液可以制2Cl 。
5．下列说法正确的是（）A ．3ClO中O-Cl-O 键角大于4ClO 中O-Cl-O 键角B ．2ClO 是由极性键构成的非极性分子C ．3IO的中心原子杂化类型为2spD ．前四周期的VIIA 族元素单质的晶体类型相同6．下列反应表示正确的是（）A ．HClO 在水中见光分解：22HClO H O O H ClB ．惰性电极电解氯化镁溶液：2222Cl 2H O2OH Cl H通电C ．NaClO 碱性溶液与3Fe(OH)反应：23423ClO 4OH 2Fe(OH)2FeO 3Cl 5H OD ．2Ca(ClO)溶液中通入2SO ：2223Ca2ClO SO H O CaSO 2HClO7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A ．2ClO 具有强氧化性，可用作自来水消毒B ．2Cl 易液化，可用作生产漂白液C ．AgBr 呈淡黄色，可用作感光材料D ．3KIO 易溶于水，可用作食盐中加碘8．我国科学家研发了一种由废水（含22UO 、24SO 等）提铀并同步产电的工艺，其工作原理和相关物质转化关系如题8图所示。
江苏省南京市民办中华中学高三化学模拟试卷含解析
江苏省南京市民办中华中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于洛哌丁胺的说法中，正确的是A. 能发生消去反应B. 不能发生水解反应C. 能与浓溴水发生取代反应D. 能与新制Cu(OH)2发生氧化反应参考答案：A略2. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．常温下，c(H+)/c(OH-)＝1×10-12的溶液：K+、AlO2－、SiO32－、Na+B．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－C．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－D．使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－参考答案：A略3. 中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
下列推断不正确的是（）A、若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B、若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC、若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D、若D是一种强酸且可与铜反应生成B或C，则A既可以是单质也可以是化合物参考答案：A解析：A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色说明D为Fe（OH）2，X为NaOH，C为Fe2+，B为Fe3+，A为Cl2，E为Fe，才能实现转化关系，故A错误； B．A为Na、E为氧气、B为氧化钠、C为过氧化钠、X为水、D为氢氧化钠，符合转化关系，Na、氧化钠、过氧化钠都能与水反应，正确； C．A为氢氧化钠、E为二氧化碳、B为碳酸钠、C为碳酸氢钠、X为盐酸，符合转化关系，正确； D．若D是一种强酸，如为硝酸，则A为氮气或氨气，B为NO，C为NO2，E为O2，X为H2O，稀硝酸与铜反应生成NO，浓硝酸与铜反应生成NO2，正确。
故选A。
4.如图，a、b、c、d均为石墨电极，下列说法正确的是:A．甲烧杯中溶液的pH增大，乙烧杯中溶液的pH减小B．甲烧杯中a电极发生氧化反应，电极反应式为:4OH―＋4e-＝O2↑＋2H2OC．电解一段时间后，b极质量增加，d极附近滴加酚酞溶液变红D．C是阳极，电子从d电极通过溶液流向c电极参考答案：C略5. 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L)，则下列判断不正确的是（）A．NaOH的浓度为0．6 mol/LB．在a点处溶液中的溶质为NaClC．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D．图中线段oa : ab＝5 : 1参考答案：C略6. 把300ml有BaCl2和AlCl3的混合溶液分成3等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入等体积4b mol/L氢氧化钠溶液，恰好使产生的沉淀溶解。
江苏省南京中华中学高中化学氮及其化合物 测试试题及答案
江苏省南京中华中学高中化学氮及其化合物测试试题及答案一、选择题1．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
则a和b 分别是a(干燥气体)b(液体)NO水A．2SO4mol/LNaHSO3溶液B．2C．Cl2饱和NaCl水溶液NH1mol/L盐酸D．3A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A.二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，所以不能充满烧瓶，故A不选；B.二氧化硫和亚硫酸氢钠不反应，而且在亚硫酸氢钠中的溶解度极小，所以不能呈喷泉状喷出，故B不选；C.氯气不溶于饱和食盐水，不能形成压强差，不能形成喷泉，故C不选；D.氨气既能与盐酸反应生成氯化铵，又极易溶于水，导致烧瓶内的压强迅速减小，且反应后无气体剩余，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出且最终几乎充满烧瓶，故D选；答案选D。
2．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加65%的浓HNO3、98.3%的浓H2SO4和新制氯水，三张试纸最后的颜色为A．红、红、红B．白、黑、白C．红、黑、红D．红、黑、白【答案】B【详解】硝酸具有强氧化性，将试纸中的有色物质氧化成无色，最后试纸呈现白色；浓硫酸具有脱水性，试纸和其中的有色物质都是有机物，浓硫酸夺取其中的H 、O ，只剩下黑色的碳，最后试纸呈黑色；新制氯水具有漂白性，将试纸漂白，最后试纸呈白色；即三张试纸最后呈现的颜色依次为白、黑、白； 答案选B 。
3．下列对于硝酸的认识中不正确的是( ) A ．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性 B ．铜与HNO 3的反应属于分解反应 C ．金属与HNO 3反应一般不产生氢气 D ．可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸 【答案】B 【详解】A. 浓硝酸和稀硝酸中氮元素化合价降低可以表现出都具有强氧化性，A 正确；B. 铜与HNO 3反应生成硝酸铜、一氧化氮或二氧化氮和水，不属于分解反应，B 不正确；C. 金属与HNO 3反应中氮元素化合价降低，生成一氧化氮或二氧化氮等含氮化合物，一般不产生氢气，C 正确；D. 铁或铝在冷的浓硝酸中钝化，可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸，D 正确； 答案选B 。
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中华中学高三化学模考题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24Al：27 K：39 Ca：40 Cr：52 Fe：56选择题共42分单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是A．食用的蛋白质、淀粉和脂肪都可发生水解反应B．海轮外壳上镶入铅块，可减缓船体的腐蚀速率C．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”D．工业上，用电解熔融MgCl2的方法制得金属镁2．下列化学用语表达正确的是A．HClO的电子式B．Fe2+的离子结构示意图：C．光气COCl2的结构式：D．sp2杂化轨道：3．下列说法中，正确的是A．水的离子积K W随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变B．能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0C．对已达化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动，则平衡常数（K）一定改变D．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关4．下列有关化学图像表现的内容错误的是A．除去乙醇中溶B．氨的制取装置C．检验装置气密性D．中和热测定装置有的少量乙酸5．短周期元素A、B、C，原子序数依次递增。
已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。
下列叙述正确的是A．离子半径：A<B<CB．沸点：A的氢化物低于C的氢化物C．A、B、C形成的一种化合物，其水溶液可能呈酸性D．5.6 g铁与足量的C化合，转移0.3mol电子6．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2×6.02×1023B．N60结构如右图，28ｇN60单质中含有的N－N键个数为N AC．2.9g 熟石膏(2 CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为0.02N AD．在标准状况下，2.24L的CHCl3中含有C—Cl键的数目约为0.3N A不定项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。
每小题有一个或二个选项符合题意。
若正确OClHCl─O═C═Cl答案包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）7．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是① K＋、Cl－、NO3－、S2－② K＋、Fe2＋、I－、SO42－③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③④C．③⑤D．②⑤8．下列离子方程式表达正确的是A．FeCl3溶液与过量Na2S溶液混合：2Fe3++S2－═2Fe2++S↓B．Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液任意比混合：Ca2++HCO3－+OH－═CaCO3↓+H2OC．NH4HCO3溶液中加足量NaAlO2溶液：NH4++AlO2－+2H2O＝NH3·H2O+ Al(OH)3↓D．少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2 + 2ClO－+ H2O ＝SO32－+ 2HClO9．下列叙述正确的是A．同温度下完全中和pH相等、体积相等的氨水、NaOH、Ba(OH)2，所需相同浓度的盐酸体积相等B．某温度下0.1mol•L－1的NaHB溶液中，c(Na＋)= 0.1mol•L－1≥c(B2－)C．0.1mol/L NH4Al (SO4)2溶液中，c(SO42－) ＞c(NH4+)＞c(Al 3+)＞c(H+)＞c OH－)D．在0.1 mol·L－1醋酸铵（CH3COONH4）溶液中，c(H+)=c(NH3•H2O)＋c(OH－)正确的是ONH CH3 Cl氯胺酮（K粉）CH2CHCH33冰毒CHCHNHCH3OHCH3摇头丸大麻OHCH3C5H11CH3CH2A．四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃B．摇头丸经消去、加成反应可制取冰毒C．1mol大麻与溴水反应最多消耗4mol Br2D．氯胺酮分子中环上所有碳原子不可能共平面12．硝酸工业尾气中的NOx可用纯碱溶液吸收，有关化学反应为①2NO2+Na2CO3=NaNO2 +NaNO3+CO2;②NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2，现用0.5L 2 mol·L-1的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的NOx，将生成的CO2全部排出，测得溶液质量增加44g。
下列说法不正确的是A．反应②为非氧化还原反应B．NO2既有氧化性又有还原性C．NO2和NO的体积比为5：1 D．NOx吸收过程中共转移1 mole-非选择题，共78分13．（12分）现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒。
”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。
”某化学研究性学习小组拟对此熔融物的成分进行探究。
⑴甲同学认为此熔融物中只含有Fe。
根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的简单方法：。
⑵乙同学分析后推测此熔融物是铁铝合金，你认为他的理由是什么？.(3) 请你设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。
填入下列表格：(4) 丙同学利用乙同学的结论，设计如下图所示的实验步骤，确定熔融物中的组成。
① 通过以上数据，得出11.1g 熔融物中Fe 和Al 的物质的量之比为n(Fe) : n(Al) =② 请画出步骤X 中加入氨水的物质的量与生成的沉淀的物质的量的关系图像。
14．（10分）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO 2转化为SO 3是一个关键步骤。
（1）某温度下，SO 2（g ）＋1／2O 2（g ） SO 3（g ）；△H ＝－98 kJ·mol －1。
开始时在100 L 的密闭容器中加入4.0 mol SO 2(g)和10.0 mol O 2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ ，该温度下平衡常数K ＝ 。
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO 2和1molO 2，发生下列反应：2SO2（g ）＋O 2（g ） 2SO 3（g ）达到平衡后改变下述条件，SO 2、O 2、SO 3气体平衡浓度都比原来增大的是 （填字母）。
A ．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO 3B ．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N 2C ．保持温度和容器体积不变，充入0.5 mol SO 2和0.25 mol O 2D ．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO 3E ．升高温度F ．移动活塞压缩气体（3）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO 2的电 极的电极反应式：（4）若通入SO 2的速率为2.24 L/min （标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率应为 mL/min 。
11.1g 熔融物 1 L 1mol/L HCl 溶液收集气体6.72L (标准状况)溶液 过量氨水溶液 沉淀步骤XH 2H 250%H 22O2H +通过）15．（10分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr 2O 3）为原料生产，验室模拟工业法用铬铁矿制K 2Cr 2O 7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr 2O 3＋24NaOH ＋7KClO 3══Δ12Na 2CrO 4＋3Fe 2O 3＋7KCl ＋12H 2O试回答下列问题（1）在反应器①中，有Na 2CrO 4生成，同时Fe 2O 3转变为NaFeO 2，杂质SiO 2、Al 2O 3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅与碳酸钠反应的化学方程式：_________________________________________。
（2）NaFeO 2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：_ 。
（3）操作④中，酸化时，CrO 42－转化为Cr 2O 72－，写出平衡转化的离子方程式： 。
（4）称取重铬酸钾试样2.5000 g 配成250 mL 溶液，取出25.00 mL 于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol·L －1H 2SO 4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr 3＋)，放于暗处5 min ，然后加入100 mL 水，加入3 mL 淀粉指示剂，用0.1200 mol·L －1Na 2S 2O 3标准溶液滴定（I 2＋2S 2O 32－=2I －＋S 4O 62－）。
①判断达到滴定终点的依据是：____________________________________；②若实验中共用去Na 2S 2O 3标准溶液40.00 m L ，所得产品的中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）__________________________________________。
16．（12分）高铁酸钾（K 2FeO 4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
（1）已知：4FeO 42－＋10H 2O 4Fe(OH)3＋8OH －＋3O 2。
K 2FeO 4在处理水的过程中所起的作用有 。
（2）将适量K 2FeO 4溶解于pH ＝4.74的溶液中，配制成FeO 42－浓度为1.0 mmol·L －1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定FeO 42－浓度变化，结果见图Ⅰ。
该实验的目的是 ；发生反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）FeO 42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。
下列说法正确的是 （填字母）。
A ．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B ．向pH ＝10的这种溶液中加硫酸至pH ＝2，HFeO 4－的分布分数逐渐增大 C ．向pH ＝6的这种溶液中加KOH 溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO 4－＋OH －＝FeO 42－＋H 2O（4）测定某K 2FeO 4溶液浓度的实验步骤如下：步骤1：准确量取V mL K 2FeO 4溶液加入到锥形瓶中步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO 2－与FeO 42－反应生成Fe(OH)3和CrO 42－步骤3：加稀硫酸，使CrO 42－转化为Cr 2O 72－，CrO 2－转化为Cr 3＋，Fe(OH)3转化为Fe 3＋步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol·L －1 (NH 4)2Fe(SO 4) 2标准溶液滴定至终点，消耗图Ⅰ H 3FeO 4＋ HFeO 4－ H 2FeO 4FeO 42－图Ⅱc (F e O 42-)/m m o l ·L－1t /min 分布分数pH(NH 4)2Fe(SO 4) 2溶液V 1 mL 。