衡水中学高三化学试题
2024届河北省衡水中学高三第四次模拟考试化学试卷含解析
2024届河北省衡水中学高三第四次模拟考试化学试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L－1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示。
下列分析正确的是A．c点所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·H2O)B．b点所示溶液中：c(NH4＋)＝2 c(SO42－)C．V＝40D．该硫酸的浓度为0.1 mol·L－12、含有非极性键的非极性分子是A．C2H2B．CH4C．H2O D．NaOH3、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．4.6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1N AB．标准状况下，22.4L丙烷所含共用电子对数为8N AC．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AD．常温下，1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+数是0.1N A4、已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ；2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2；H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A．4Q1+0.5Q2B．4Q1+Q2+10Q3C．4Q1+2Q2D．4Q1+0.5Q2+9Q3数相同。
河北省石家庄市衡水中学高三化学上学期期末试卷含解析
河北省石家庄市衡水中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 氯磺酸(HSO3C1)是一种容易水解的一元强酸，可以在常温下用HCl+SO3=HSO3Cl制得，下列说法正确的是A．HS03Cl与H20反应产物为H2S04和HClB．HSO3Cl与NaOH溶液反应生成产物只有NaS03ClC．HSO3Cl也可以用浓盐酸与浓硫酸反应制得D．O.1mol的HSO3Cl与HCl分别溶于水制得1L溶液，两者pH都等于1参考答案：A略2. 对于反应正反应为放热反应),下列各图所表示的变化符合勒·夏特列原理的是 ( )参考答案：D略3. 2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体。
准晶体材料具有硬度高，不易损伤，使用寿命长等特点。
下列叙述错误的是A．自然界中的固体可分为晶体、准晶体和非晶态物质B．准晶体是一种介于晶体和非晶态物质之间的固体C．准晶体材料的应用具有较大的发展空间D．化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体不可与稀硝酸发生反应参考答案：D略4. 金属钠能在液氨中溶解为蓝色的液氨溶液，蓝色据认为是生成了电子的氨化物，即e(NH3)n-的缘故，有反应Na+nNH3＝Na++e(NH3)n-。
小心蒸去氨可得白色固体NaNH2，而且有以下反应发生：2Na+2NH3=2NaNH2+H2，下列说法不正确的是：A．液氨不能发生电离 B、液氨能电离出NH4+和NH2-离子C、钠的液氨溶液是强还原剂D、蒸发钠的液氨溶液时蓝色会逐渐褪去参考答案：A5. amolFeS与bmolFe3O4投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。
所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为A． B．(a+3b)mol C． D．(cV－3a－9b)mol参考答案：A略6. 下列说法不正确的是A．按系统命名法，有机物可命名为3,7－二甲基－4－乙基辛烷B．分子式为C8H8O2的芳香族化合物，其属于酯的同分异构体有6种C．油脂水解得到的醇是丙三醇D. 醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也一定互为同系物参考答案：A略7. 在3BrF3＋5H2O=9HF＋HBrO3＋O2↑＋Br2的反应中，若有10 mol H2O参加反应，则被水还原的BrF3是A．20/3mol B．2mol C．8/3mol D．10/3mol参考答案：C8. 工业制硫酸铜不是直接用铜和浓硫酸反应，而是将粗铜(含少量银)浸入稀硫酸中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡。
河北省衡水中学2022-2023学年高三上学期四调考试化学试题
河北省衡水中学2023届上学期高三年级四调考试化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共8页，总分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27Si 28 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《博物新编》有关于磺强水制法的记载：“以铅作一密炉，炉底贮以清水，焚硝磺于炉中，使硝磺之气重坠入水，然后将水再行蒸炼，一如蒸酒甑油之法，务使水汽尽行升散，则所存者是磺强水矣。
”（提示：“硝”指KNO3，“磺”指硫黄）。
下列有关磺强水的说法正确的是A．“焚硝磺”时发生的是氧化还原反应B．磺强水是一种易挥发的强电解质C．0.01 mol · L−1的磺强水溶液的pH=2 D．磺强水溶液中不存在分子2．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．100℃时，pH=12的NaOH溶液中，c(OH−)=0.01 mol · L−1B．常温下，将pH=9的CH3COONa溶液与pH=9的NaOH溶液混合，混合溶液pH仍为9 C．常温下，将pH=1的稀盐酸与pH=13的AOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定为7D．将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离程度逐渐增大，c(H+)逐渐增大3．常温下，下列说法错误的是A．向0.01 mol · L−1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+) > c(SO42−) > c(NH4+) > c(OH−) = c(H+)B．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则K sp (FeS) > K sp(CuS)>1C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)c(Cl−)D．0.01 mol · L−1NaHCO3溶液：c(H+)＋c(H2CO3) =c(OH−)＋c(CO32−)4．实验室常用酸性KMnO4溶液标定摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液，可用过二硫酸钠(Na2S2O8)使MnO4−全部再生。
衡水中学2023届高三上学期化学试卷及答案
河北省衡水中学2023届上学期高三年级一调考试化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共8页，总分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：Li 7 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32Cl 35.5 K 39 Fe 56 Co 59 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《天工开物》中述及铜的开采与冶炼：凡铜砂……淘洗去土滓，然后入炉煎炼，其熏蒸旁溢者为自然铜……色似干银泥……凡铜质有数种：有与铅同体者，其煎炼炉法，傍通高低二孔，铅质先化，从上孔流出。
下列有关说法错误的是A．“淘洗去土滓”属于原料的富集B．炼制所得自然铜为合金C．铜与铅混合物的分离过程利用了物质的熔点不同D．可用热分解法冶炼铜2．用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用①装置检验溶液中是否含有钾元素B．用②装置可制备、干燥、收集氨C．用③装置除去CO2中含有的少量SO2D．用④装置蒸干饱和AlCl3溶液制备AlCl3晶体3．SO2在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。
下列关于SO2的说法错误的是A．制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨B．在葡萄酒中添加SO2作抗氧化剂利用了SO2的还原性C．SO2与H2S混合，产生淡黄色固体，体现了SO2的氧化性D．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，红色复现，体现了SO2的漂白性4．在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示。
下列说法中错误的是A ．分子数目：)(2)()(Y =Z =X N N NB ．若Y 是O 2，则X 可能是CH 4C ．气体密度：)(2)()(Y =Z =X ρρρD ．X 和Z 分子中含有的原子数可能相等5．某探究学习小组成员欲用NaClO 固体配制480 mL 0.2 mol ·L -1的消毒液。
衡水中学高三化学高考模拟仿真试题及答案解析(精选三套)
目录河北衡水中学2020届全国高三第一次联合考试化学 (1)衡水中学2020届高三第二次调研理综化学试卷 (20)2019-2020学年度上学期高三化学五调考试 (39)河北衡水中学2020届全国高三第一次联合考试化学本试卷8页。
满分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上相应的位置。
2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Mn-55一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列厨房中的常见物质溶于相应溶剂后，不能形成胶体的是（）A.淀粉溶于水中B.鸡蛋清溶于水中C.豆浆加入水中D.食醋溶于水中2.《天工开物》中记载：“象牙色，栌木煎水薄染；金黄色，栌木煎水染，复用麻蒿灰淋，碱水漂”。
下列说法错误的是（）A.我国古代染色工匠凭借经验进行调色，以达到染色的目的B.上述记载内容说明酸碱介质改变时可能发生化学平衡的移动C.植物染料色素（栌木中的黄木素）具有酸碱指示剂的性质D.植物染料色素（栌木中的黄木素）难溶于水和有机溶剂3.化学与生活、生产息息相关。
下列说法错误的是（ ） A.尼龙-66是一种热固性塑料 B.甲烷在一定条件下可以生成金刚石C.高浓度二氯甲烷有麻醉作用，切忌吸入或与皮肤接触D.波尔多液具有杀菌作用4.A N 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A.1mol 2O 与足量钠反应，产物中所含离子总数一定为3A N B.向足量1 1mol L NaOH -⋅溶液中加入24g 镁，转移电子数为2A N C.标准状况下22.4L 甲醇中含有的碳氢键数目大于3A ND.1mol 乙酸乙酯在稀硫酸作用下充分水解可生成乙醇分子数为A N5.下列关于的说法正确的是（ ）A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.所有原子有可能共平面C.能发生取代反应、加成反应和氧化反应D.苯环上的一氯代物有2种6.下列实验操作能达到相应目的的是（ ）A.利用图甲制备2SOB.利用图乙测定锥形瓶中4KMnO 溶液的物质的量浓度C.利用图丙进行铝热反应实验D.利用图丁探究无水3FeCl （易升华，沸点：315℃）分解是否产生2Cl 7.下列有关描述正确的是（ ）A.实验室可用熟石灰和硝酸铵固体加热制备氨气B.向饱和氯化钠溶液中滴入浓盐酸，会有晶体析出C.金属表面附着了大量的柴油（石油分馏产品），可用热的碳酸钠溶液除去D.实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加到浓硫酸中 8.下列关于物质保存或性质的描述一定错误的是（ ） A.氟化铵饱和溶液需在棕色玻璃试剂瓶中保存 B.氢氧化铜在水中加热可分解为黑色氧化铜 C.氧化钠在空气中长时间放置最终生成碳酸钠粉末 D.向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳会产生浑浊现象9.一种浓差电池如下图所示，阴、阳离子交换膜交替放置，中间的间隔交替充以河水和海水，选择性透过Cl -和Na +，在两电极板形成电势差，进而在外部产生电流。
河北省衡水市高三上学期化学期末统考考试试卷
河北省衡水市高三上学期化学期末统考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列变化不属于化学变化的是（）A . 石油分馏B . 煤的干馏C . 钢铁生锈D . 煤的液化2. （2分）(2020·江苏) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B . 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C . 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D . 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水3. （2分）下列关于苯酚的叙述中，正确的是（）A . 苯酚呈弱酸性，能使石蕊试液显浅红色B . 苯酚分子中的13个原子有可能处于同一平面上C . 苯酚钠溶液不能使酚酞变红色D . 苯酚能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀4. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═ 2AlO2－+H2↑B . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－═ Al(OH)3↓C . 三氯化铁溶液中加入铁粉：D . FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－5. （2分） (2016高一下·南通期中) 列关于氯水的叙述中，正确的是（）A . 新制氯水中既有分子，又有离子B . 久置的氯水可以使干燥的有色布条褪色C . 新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D . 新制氯水在光照条件下，可以产生气体，该气体是氯气6. （2分） (2019高三上·大庆开学考) 下列关于卤族元素的递变规律错误的是（）A . F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C . F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强，颜色逐渐变深D . F2、Cl2、Br2、I2的密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高7. （2分） (2019高一下·天长期末) 2011年，瑞士洛桑联邦工学院物理学家发现用一种辉钼(MoS2)单分子层材料制造半导体，比传统硅材料和富勒烯更有优势。
衡水中学高三上学期五调(月)化学试题
一、选择题7.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对从地表渗出的、当地人称为“石脂"或“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆,松果不及也，此物必大行于世”的描述，关于上文的下列说法中正确的是（ )A．“洧水”的主要成分是油脂B．“洧水”的主要成分是煤油C．“洧水”的主要成分是石油D．其烟的主要成分是石墨【答案】C考点：考查物质的物理性质8．NA表示阿伏加徳罗常数的值,下列有关叙述正确的个数为（)①1 mo l苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA②4。
2 g乙烯和丙烯混合气中含有的极性链数目为0。
6NA③标况下,3.36 LSO3含有的电子数为1。
5NA［KS5UKS5U.KS5U④常温下，1 L0。
5 mol/L NH4Cl溶液与2 L0。
25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同⑤常温下，4.6g NO2和N2O4混合气体屮所含原子总数为0.3NA⑥在KClO3 + 6HCl（浓）=KCl + 3Cl2+3H2O反应中，每生成1 mol Cl2，转移的电子总数为2NA⑦1 mol铁粉在1 mol氧气中充分燃烧，失去的电子数为3NA⑧高温下,16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0。
8NA个电子A．3个B．4个C．5个D．6个【答案】A【解析】试题分析：①苯环不含有碳碳双键，1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA，错误；②乙烯和丙烯的最简式相同，均是CH2，则4。
2 g 乙烯和丙烯混合气中含有的极性链数目为0。
6NA，正确；③标况下SO3不是气态，不能利用气体摩尔体积计算含有的电子数，错误；④常温下，1 L0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L0。
25 mol/L NH4Cl溶液中铵根的水解程度不同，所含NH4+的数目不相同，错误；⑤ NO2和N2O4的最简式相同，均是NO2，常温下，4。
6g NO2和N2O4混合气体屮所含原子总数为0.3NA，正确；⑥在KClO3 + 6HCl(浓)=KCl + 3Cl2+3H2O反应中，每生成1 mol Cl2，转移的电子总数为5NA，错误；⑦1 mol铁粉在1 mol氧气中充分燃烧生成四氧化三铁,失去的电子数为8/3NA，错误；⑧高温下，16。
衡水中学高三复习化学试题1答案
阶段测试卷1.【答案】C【解析】【详解】A ．白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，故A 正确；B ．温度降低反应速率降低，故汤药存放于冰箱中可以减小其腐败变质的速率，B 正确；C ．中药当归、麝香、金银花的主要化学成分是有机物，明矾属于无机物，C 错误；D ．得铁化为铜，发生置换反应，应为湿法炼铜，D 正确；故选C 。
2.【答案】D【解析】【详解】A ．溴化钠是离子化合物，其电子式：，故A 错误；B ．表示羟基；氢氧根离子电子式：，故B 错误；C ．Cl -的结构示意图：，故C 错误；D ．原子核内有8个中子的碳原子：146C ，故D 正确；答案选D 。
3.【答案】B【解析】【详解】A ．不锈钢中含有铬、镍等元素形成合金，合金的抗腐蚀能力很强，具有很强的抗腐蚀能力，A 正确；B ．Fe 2O 3是红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料的红色颜料，B 错误；C ．亚硝酸钠可用于肉制品的生产，不仅可以防腐还可以保护其颜色，C 正确；D ．合金硬铝密度小、强度高、耐腐蚀，是制造宇宙飞船的理想材料，D 正确；故答案为：B 。
4.【答案】D【解析】【详解】A ．Mg 与硫酸反应生成4NgSO ，4NgSO 和NaOH 反应生成()2Mg OH ，()2Mg OH 与盐酸反应生成2MgCl ，A 错误；B ．Na 与2O 反应生成22Na O ，22Na O 与2CO 反应生成23Na CO ，碳酸钠和2CaCl 反应生成3CaCO 和NaCl ，B 错误；C ．铁与盐酸反应生成2FeCl ，2FeCl 与NaOH 反应生成()2Fe OH ，()2Fe OH 和氧气、水反应生成氢氧化铁，C 错误；D ．铝与氧气反应生成23Al O ，23Al O 无法通过一步反应生成()3Al OH ，D 正确；故选D 。
5.【答案】C【解析】【详解】A ．锂用作电池负极材料，A 错误；B ．可用铁制容器盛装浓硝酸是因为常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成致密的氧化物薄膜，阻止内部金属继续反应，B 错误；C ．泡沫灭火器中主要化学物质为硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，生成的CO 2会与钠、钾着火的产物反应生成O 2助燃，故泡沫灭火器不能用于活泼金属着火灭火，C 正确；D ．当火焰呈黄色的焰色反应发生时说明该药品含有钠元素，不确定是盐类，D 错误；故答案选C 。
衡水中学高三复习化学试题4
4 17化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Co59一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 45 分。
每小题只有一个选项符 合题目要求。
1. 中华传统文化源远流长，下列说法与氧化还原反应无关的是A. 《七步诗》：“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”B. 《咏煤炭》：“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”C. 《周礼》：“煤饼烧蛎房(注：牡蛎壳)成灰”D. 《抱朴子》：“丹砂(注：HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”2. 氨气是一种重要的工业原料，在工业上可用氨气检验氯气管道是否漏气，其反应原理为3Cl 2 +8NH 3 =N 2 +6NH 4Cl 。
下列有关叙述错误的是A. N 2 的结构式：N≡NB. N 原子的原子结构示意图：C. NH Cl 的电子式：D. 中子数为 18 的氯原子： 35Cl3. 化学离不开生活，生活也离不开化学。
下列叙述在科学上没有错误的是 A. 施农家肥的蔬菜，无公害，绝对不含任何化学物质B. 一种可令所有化学物质黯然失色的漂白粉C. 面包、饼干加工时加入的少量小苏打粉是作膨松剂D. 一种富含氮、磷、锌等微量元素的口服液4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是A. Na 具有强还原性，可用于冶炼金属钛B. CO 2 不支持燃烧，干冰可用于人工降雨C. NaOH 具有强碱性，可用作干燥剂D. NaHCO 3 受热易分解，可用作泡沫灭火剂5. 化学是一门以实验为基础的学科。
下图所示能达到相应实验目的的是44 4 33A.收集 NO 2 气体B. H 2S 的净化C. Cl 2 的制 备D 制备 Fe(OH)胶体6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. c (H +) =c (OH-) 的溶液： Fe3+、K +、Cl -、Na +B. 硫化钠溶液： Fe 2+、K +、Cl -、NH +C. 焰色试验呈黄色的溶液： NH +、K +、SO 2 -、NO -D. 水电离出的c (H +) =1⨯10-10mol ⋅ L -1 的溶液： Na +、K +、HCO -、Cl -7. 下列实验操作与现象及对应的实验解释(或结论)均正确的是8. 某化学小组用如图装置模拟呼吸面具中的有关反应，测定样品中Na 2O 2 的纯度。
河北省衡水中学高三化学下学期满分练测试试题(3.23,含解析)
C．根据图象可知，E、F和G点的温度：F＞G＞E，温度升高水的离子积增大，则E点水的离子积最小，故C错误；
D. 在实验室中进行蒸馏操作需要蒸馏烧瓶、冷凝管和分液漏斗等仪器
【答案】B
【解析】
【分析】
辰砂（主要含HgS）焙烧法制汞，先加CaO焙烧，是为了固硫，减少二氧化硫的排放；再用硝酸洗涤杂志金属、最后蒸馏得到汞。
【详解】A．焙烧时加入CaO的主要目的是固化硫，减少二氧化硫的排放、空气的污染，故A错误；
B．工业废气需处理达标后排放，故B正确；
2.某金属有机多孔材料FJI-H14在常温常压下对CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）
A. 该材料的吸附作用具有选择性
B. 该方法的广泛使用有助于减少CO2排放
C. 在生成 的过程中，有极性共价键形成
D. 其工作原理只涉及化学变化
6.常温下，向20mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中缓慢滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液的温度与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.E点存在：2c（Na+）=3c（H2C2O4）+3c（HC2O4-）+3c（C2O42-）
B.F点存在：c（OH-）＞c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
河北省衡水市第一中学高三化学上学期期末试卷含解析
河北省衡水市第一中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。
下列分析或结果错误的是（）A．原混合酸中NO3－物质的量浓度为0.2 mol/LB．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D. H2SO4浓度为2.5 mol·L－1参考答案：D向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g，消耗0.3 mol铜，据得失电子守恒计算可得生成产0.2 molNO；向另一份中逐渐加入铁粉，铁粉先跟氧化性强的硝酸反应生成NO,由上图知道该反应消耗铁的量是0.2 mol，根据得失电子守恒，知道生成的NO也是0.2 mol，此时硝酸根已经反应完了，据氮守恒知道原硝酸的物质的量为0.4 mol，A错； AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气，OA段和BC段共消耗H+1.0 mol ,B正确；第二份溶液中最终溶质为FeSO4，C正确；第二份溶液中最终溶质为FeSO4，共消耗铁粉0.4 mol，反应过程量不变，故原溶液中物质的量为0.8，故H2SO4浓度为0.4 mol·L－1，D错。
通过以上计算可得原混合酸中共有 0.4 molHNO3和0.8mol H2SO4。
2. 下列离子方程式书写正确的是A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3?+2H2O+CO32-B．向NaAlO2溶液中加盐酸至溶液呈酸性：A1O2-+4H+=Al3++2H2OC．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+C1O-参考答案：B3. 下列说法不正确的是 ( )A．接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收B．硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区C．由于常压下SO2转化为SO2的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件D．工业“三废”的综合利用不仅减少污染，还获得有用的副产品参考答案：答案;B4. 下列各图像中，不正确的是（）A、N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)△H＝－92.4kJ/molB、向弱酸HA的稀溶液中加水稀释C、有正催化剂(a)和无催化剂(b)时反应的能量变化D、向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液参考答案：A略5. 若N A表示阿伏佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A、5.6 g铁与足量的稀硫酸反应产生氢气的分子数为0.15N AB、25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AC、在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD、标准状况下，33.6 L H2O含有的分子数为1.5N A参考答案：B略6. 在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）A.MgB.CuC.AgD.H2参考答案：C略7. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol?L-1 A1C13溶液中含有的Al3+数目小于N AB．标准状况下，11 g3H216O中含有的质子数目为6N AC．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N AD．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A参考答案：D 【名师点晴】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意同位素原子的差异；④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑤注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4N A，1molP4含有的共价键为6N A等。
衡水中学高三复习化学试题2
D．向次氯酸钠溶液中通入少量 CO2：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－ 9．在 a L Al2(SO4)3 和(NH4)2SO4 的混合溶液中加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中的 SO 24－完全 沉淀；加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3，则原溶液中 Al3＋的浓度(mol·L－1)为( )
B．NH2OH 是还原产物
C．NH2OH 既是氧化剂又是还原剂
D. 若设计成原电池，Fe2+为负极产物
8.下列化学方程式或离子方程式错误的是( )
A．过量的 Cl2 与 NH3 反应：3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl
B．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2－＋O2＋4H＋＝2S↓＋2H2O
C．饱和碳酸钠溶液中通入足量 CO2：Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶4
D. 生成 1molSiO2 时，转移 8mol 电子
5．钛被誉为太空金属和亲生物金属，拥有卓越的金属特性。以钛铁矿(主要成分为 FeTiO3 ，
还含有少量 Fe2O3 )为原料制备钛的流程如图所示，已知 TiCl4 沸点为 136℃。下列说法错误的 是( )
种含氧酸，其中次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，下列化学反应表示正确的是( )
A．用氨水和 AlCl3 溶液制备 Al(OH)3：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓
B．工业上用足量氨水吸收 SO2：NH3·H2O＋SO2=NH4HSO3
C．用 CuSO4 溶液吸收 PH3：PH3＋4CuSO4＋4H2O=4Cu↓＋H3PO4＋4H2SO4
A.2b－c 2a
B.2b－c a
C.2b－c 6a
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中学试题1、下列关于离子共存或离子反应的说确的是A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、A13+B.pH = 2的溶液中可能大灰存在Na+、K+、SiO32-、Cl-、C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中反应：2Fe2++ H2O2+2H+==2Fe3++H2OD.稀硫酸与Ba(OH)2 溶液的反应：H++SO42- +Ba2++OH-= BaSO4+H2O2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D.Al2O3熔点髙，可用作耐高温材料3、现有两瓶浓度相同的失去标签的Na2CO3和NaHCO3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是NaHCO3④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3,A.①②B.③⑥C.④⑤D.②⑤4、下列说确的是A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3C.用酸性KmnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+6、下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液A.①③B.②③C.①④D.②④7、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A.该溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42- +Ba2++3OH-= Fe(OH)3↓+ BaSO4↓D. 1 L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油9、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaC1O、NaClO3的混合溶液，经测定，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1:3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是A. 1: 4B. 11:3C. 3:1D.4:110、下列说法中不正确的有①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高，碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低②铁的氧化物（FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液入标准状况下112 mLCl2，恰好将Fe完全氧化，x的值为0.80③SiO2有导电性，可用于制备光导纤维④二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物⑤金属活动性不同，冶炼方法也有所不同⑥打和小打焰色反应的现象是相同的，说明灼烧过程中它们发生了相同的化学变化⑦铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为+3价⑧镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁的大⑨除去铜器表面铜绿而不损伤器物，可用稀硝酸⑩Al(OH)3药剂适合于胃溃疡患者服用，治疗胃酸过多A.①②③⑤B.④⑥⑦⑧⑨C.①②⑤⑧⑩D.③④⑥⑦⑨11、用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是A.图1可用于吸收多余的NOB.图2可用于检验Cl2的漂白性C.图3可用于比较Fe与Cu的金属活动性强弱D.图4可用于测定CO2的生成速率12、FeCO3与砂搪混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示。
下列说法错误的是A.降低温度防止NH4HCO3和FeSO4分解B.沉淀过程中有CO2气体放出C.过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D.产品Fe(CO)3在空气中高温分解可得到纯净的FeO13、将11.2g的Mg、Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体。
再向所得溶液中加入足量的NaOH 溶液，产生21.4 g沉淀。
根据题意推断气体X的成分可能是A. 0.3mol NO2和0.3mol NOB.0.2mol NO2和0.1mol N2O4C.0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05 mol N2O4D.0.6mol NO14、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管装有分別滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对阁中指定部分颜色描述正确的是选项①②③④A 黄绿色橙色蓝色白色B 无色橙色紫色白色C 黄绿色橙色蓝色无色D 黄绿色无色紫色白色15、下列叙述中正确的是A.能使润湿的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C.向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D.某浅黄色的溴水，加CCl4振荡静置后，上层显橙红色16、某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说确的是A. I图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B.Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C.Ⅲ图中：生成蓝色的烟D.IV图中：b会褪色，若将硫酸滴润烧杯中，至溶液显酸性，有Cl2生成17、根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项操作现象结论A 向NaA1O2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成A1O2-结合H+的能力比CO32-强B 向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN 溶液溶液显红色原溶液中一定有Fe2+C 向某无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原熔液中一定无NH4+D 用洁净铂丝蘸某溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中一定有Na+、无K+①碱金属和卤素在自然界中都没有游离态，只有化合态②现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中的Fe2+变成Fe3+③用电解铯盐溶液的方法制金属铯④随着核电荷数的增加，碱金属单质的密度一直增大⑤1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA ⑥Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2O⑦无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水⑧碱金属钫的氢氧化物的化学式为FrOH，FrOH是一种极强的碱⑨铷原子的核电荷数比钾原子的多，因此铷原子失电子能力小于钾原子失电子能力⑩用NaOH溶液和盐酸能除去FeCl2溶液中混有的CuCl2A.①④⑥⑦B.①②⑥⑧C.③④⑤⑩D.③⑥⑦⑨19、研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。
某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。
在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol•L-1的NaOH 溶液，所加NaOH溶液体积(mL)与产生的沉淀的物质的量（mol)的关系如图所示。
下列说法不正确的是A. OC段离子反应方程式：H++OH-=H2OB.溶液中 n(NH4+) =0.012 molC.溶液中结合OH-能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+D.欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是过滤、洗涤、干燥、称量20、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。
向另—份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的增加的变化关系如图所示（已知硝酸只被还原为 NO气体）。
下列分析或结果错误的是A.原混合酸中NOx的物质的量为0.1molB.第二份溶液中最终溶质为FeSO4C.OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气D. H2SO4浓度为2.5 mol•L-121、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A 将氯气通入品红溶液溶液红色褪去氯气具有漂白性B 将铜粉加入 1.0mol • L-1 的Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比金属Cu 活泼用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比较低D 向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会儿铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变为红棕色浓硝酸氧化性强于稀硝酸22①1FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液②向红砖粉末中加入盐酸，充分振荡反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2〜3滴，溶液呈红色，但不一定说明红砖中含有氧化铁③Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3④制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁⑤向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL1mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含有Fe3+。
若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体减少的质量为2.4g⑥磁件氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-= Fe3++NO↑+3H2O⑦氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+H+=Fe3++3H2O⑧Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，但能通过化合反应制取Fe(OH)3⑨赤铁矿的主要成分是Fe3O4，Fe3O4为红棕色晶体⑩右图所示装置能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀A.①④⑦B.①⑤⑧C.②③⑩D.⑤⑥⑨23、下列离子方程式书写正确的是A.将少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B.将 NO2气体通入水中：3NO2+H2O==2HNO3+O2C. ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl +2OH-=I-+ClO-+H2OD.向100mL 1.5 mol•L-1的FeBr2溶液入3.36 L(标准状况）Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-24、将15.6 gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HC1气体6. 72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说确的是A.标准状况下，反应过程中得到7.84 L气体B.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)C.最终得到7.8 g沉淀D.最终得到的溶液中c(Na+)=1.5mol·L-125、下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应26、某一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、A12O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，.向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终间体成分为A. SiO2B. Fe2O3、SiO2C. SiO2、Al2O3D. Fe2O327、工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。