衡水中学高一期末考试化学试题
衡水中学2025届化学高一上期末检测试题含解析
衡水中学2025届化学高一上期末检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质中，属于电解质的是（ ）A ．HClB ．CO 2C ．蔗糖D ．Fe2、下列有关物质颜色，正确的组合是（ ）①FeSO 4•7H 2O 棕黄色 ②Fe 2O 3 红棕色 ③Fe（OH ）2 白色④Fe 3O 4 黑色 ⑤CuSO 4•5H 2O 白色 ⑥HCl 无色A ．①②③④B ．②③④⑥C ．②③④⑤D ．①②④⑥3、化学与环境、材料、信息、能源关系密切。
下列说法错误的是（ ）A ．计算机芯片的材料是二氧化硅B ．购物时用布袋代替塑料袋C ．减少烟花爆竹的燃放，有利于降低空气中的PM 2.5含量D ．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料4、下列物质属于电解质的是（ ）A ．CaCO 3B ．稀硫酸C ．液氨D ．NO 25、下列物质中，不可能与氯气发生反应的是（ ）A ．氢气B ．单质硅C ．白磷D ．空气6、下列叙述中，不正确的是（ ）A ．久置在空气中的NaOH 溶液，加盐酸时有气体产生B ．50 mL 12 mol·L －1的浓盐酸与足量的MnO 2反应，生成Cl 2的量小于0.15 molC ．在常温下，浓H 2SO 4不与Cu 反应，是因为铜被钝化D ．用浓氨水可检验氯气管道是否漏气7、向Fe 2(SO 4)3、CuCl 2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，若所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c(SO 42－)与c(Cl －)之比为A ．3︰14B ．1︰7C ．2︰7D ．3︰28、标准状况下，下列物质中体积最大的是（ ）A ．244.8LH OB ．2323.0110CO ⨯↑C ．40.6molCHD ．26 g H9、下列说法中正确的是（）A．硫与金属反应时一定作氧化剂B．硫与非金属反应时一定作还原剂C．硫与铁反应时生成硫化铁D．硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫10、当光束通过下列分散系时,可能产生丁达尔效应的是A．醋酸溶液B．Fe(OH)3胶体C．医用酒精D．CuSO4溶液11、下列气体中，对人体无毒的气体是（）A．SO2B．N2C．NO D．CO12、高铁酸钾(K2FeO4)是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+8H2 O+3Q↑，下列说法不正确的是（）A．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物Q（Q能氧化I﹣）B．K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4=2K++FeO42-C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 ：3D．反应中涉及的生成物可能有4种为电解质13、下列含有共价键的物质是A．NaCl B．H2O C．MgCl2D．KI14、浓度为0.50mol·L－1的某金属阳离子M n＋的溶液10.00mL，与0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于A．1 B．2 C．3 D．415、将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是()A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶116、下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（）A．CO2→CO B．FeCl3→FeCl2C．HCl→Ag Cl D．KI→I217、下列事实的解释中，错误的是（）A．SO2的漂白原理与Ca(ClO)2水溶液、H2O2和氯水三种物质的不同B．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性C．浓硫酸做干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性D．SO2能使氯水褪色，SO2表现出漂白性18、下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A．Ag+、Cl－、SO24-、K+B．K+、H+、HCO3-、NO3-C．Ca2+、HCO3-、Cl－、K+D．H+、OH－、Cl－、K＋19、根据下列实验事实得出的相应结论正确的是( )序号实验事实结论A CO2的水溶液可以导电CO2是电解质B Ca(ClO)2溶液中通入CO2产生白色沉淀酸性：H2CO3＞HClOC向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失原溶液中一定含有SO42-D用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色原溶液中不含K+A．A B．B C．C D．D20、从海水中提取镁的工业生产流程，下列说法不正确的是A．此法的优点之一是原料来源丰富B．该提取镁的过程中涉及分解反应、复分解反应和氧化还原反应C．步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2D．步骤②中加盐酸的离子方程式为OH－+H+===H2O21、下列过程属于化学变化的是（）A．碘的升华B．钢铁生锈C．滴水成冰D．液氨气化22、2022年2月将举办中国历史上第一次冬季奥运会，滑雪是冬奥会的重点比赛项目。
河北省衡水中学2021-2022高一化学上学期期末考试试题(含解析)
A.2∶1B.1∶2C.11∶2D.2∶11
【答案】B
【解析】
【分析】
Na2O2与水反应生成NaOH溶液和O2，Al与NaOH溶液生成NaAlO2和H2。盐酸先中和NaOH，后与NaAlO2反应，所得溶液中只有NaCl和AlCl3两种溶质。
C.碘元素化合价升高5，I2是还原剂。氯元素化合价降低，NaClO3是氧化剂。NaClO3与I2物质的量之比为2:1，C项错误；
D.氯元素化合价升高1，HCl是还原剂。锰元素化合价降低2，MnO2是氧化剂。氧化剂、还原剂的物质的量之比为1:2，D项正确。
本题选D。
【点睛】A项中的H2SO4仅部分作氧化剂、D项中的HCl仅部分作还原剂。注意参与反应的物质与作氧化剂或还原剂的物质，其物质的量不同。
故答案是A。
3.常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH＝9的混合溶液（溶质为NaC1
与NaC1O）。下列说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）
A. 氯气的体积为1.12LB. 原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA
C. 所得溶液中含OH－的数目为1×10－5NAD. 所得溶液中ClO－的数目为0.05NA
4.下列反应(均未配平)中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是
A.Cu＋H2SO4 CuSO4＋SO2↑＋H2O
B.CH3COOH＋Ca(ClO)2 HClO＋Ca(CH3COO)2
C.I2＋NaClO3 NaIO3＋Cl2
D.HCl＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋H2O
衡水中学2024届化学高一第一学期期末经典试题含解析
衡水中学2024届化学高一第一学期期末经典试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下表中金属难与表中其他金属形成二元合金的是()A．Cu、Fe B．Fe、Au C．Zn、W D．Cu、Ag2、设N A为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5N AB．1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为N AC．常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3N AD．1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3N A3、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LH2O中含有共价数目为2N AB．N A个氧气分子与N A个氢分子的质量比为8：1C．8gCuO与足量H2充分反生成Cu，该反应转移的电子数为0.2N AD．4.6g金属钠与500mL 0.2mol/L的盐酸充分反应，转移电子数为0.1N A4、下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )A．铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们都是黑色的固体B．铁的氢氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3的混合物可能是灰绿色C．鉴别Fe2＋中混有Fe3＋，可先加入Cl2水，再加入KSCN溶液D．铁的合金生铁比纯铁硬度大，熔点高。
5、如右图是研究二氧化硫性质的微型实验装置（实验时用另一表面皿扣在上面）。
现用75%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体并进行实验，实验现象很明显。
下列说法中错误的是A．品红溶液褪色B．紫色石蕊溶液先变红后褪色C．酸性KMnO4溶液紫色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅6、下列两种物质相互作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是（）A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Fe和Cl2D．HCl和Na2CO37、古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是( )A．丝绸B．中草药叶C．茶D．瓷器8、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是A．用CCl4提取溴水中的Br2B．除去乙醇中的四氯化碳C．从KI和I2的固体混合物中回收I2D．配制100mL 0.1000mol∙L-1的NaCl溶液9、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是A．CuCl2B．FeCl2C．Na2O2D．SO210、下列实验事实得出的结论不正确．．．的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D11、某溶液中含有Na ＋、24SO -、23CO -、3HCO -4种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( ) A ．3HCO -B ．Na ＋C ．23CO -D ．24SO -12、下列物质不能通过常温下的化合反应获取的是 A ．NaHCO 3 B ．H 2SiO 3 C ．FeCl 3 D ．FeCl 213、生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述不正确的是 A ．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性 B ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同C ．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，能氧化单质铜D ．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则分别指的是对应的钙离子和铁离子 14、下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A ．Na 2O 2常用作供氧剂 B ．Fe 2O 3常用于红色油漆和涂料 C ．Na 2SiO 3常用作制木材防火剂D ．SiO 2常用作制太阳能电池15、下列实验中，溶液颜色有明显变化的是( ) A ．少量明矾溶液加入到过量NaOH 溶液中 B ．往FeCl 3溶液中滴入KI 溶液，再滴入淀粉溶液 C ．少量Na 2O 2固体加入到过量NaHCO 3溶液中 D ．在酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe 2(SO 4)3稀溶液16、下列各组物质能用分液漏斗分离的是A．植物油和水的混合物B．含泥沙的食盐水C．乙醇的水溶液D．硫酸钡和氯化银的固体混合物二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。
2024届河北省衡水市中学·化学高一第一学期期末综合测试模拟试题含解析
2024届河北省衡水市中学·化学高一第一学期期末综合测试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣；HClO+HCl===Cl2+H2O；2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+；Fe+Cu2+===Fe2++Cu，下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是（）A．Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+B．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+D．HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+2、由下列实验及现象能推出相应结论的是（）A．A B．B C．C D．D3、下列除杂质的操作方法正确的是()A．NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B．食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干C．N2中有少量的CO：通过灼热的氧化铜D．NO2中有少量NH3：用水洗涤后干燥4、下列说法不正确的是A ．氯气既不是电解质，也不是非电解质，但其水溶液却可以导电B ．Al 2O 3和MgO 都是离子化合物，熔沸点都很高，故可用于耐火材料C ．液氨、氯水、胆矾、干冰依次属于：纯净物、混合物、电解质和非电解质D ．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＜Fe(OH)3胶体＜FeCl 3溶液 5、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 A ．铝 B ．钠 C ．钙 D ．铁6、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．2CO 和CO 的混合物共0.5mol ，其中碳原子的数目为N A B ．0.1mol 重水()2D O 分子中含有的中子数为0.8N AC ． 1mol Fe 放入过量的98%浓24H SO 中，转移电子数为3N AD ．500mL 10.5mol L -⋅的NaCl 溶液中微粒数大于0.5N A 7、既能与酸(H +)反应，又能与碱(OH -)反应的化合物是 ( ) ①MgO ②Al(OH)3 ③NaHSO 4 ④NaHCO 3 ⑤CH 3COONH 4 ⑥Al A ．②④B ．②③④C ．②④⑤D ．②④⑥8、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ） A ．CaCO 3→CaO B ．HCl→Cl 2 C ．Fe→Fe 3+ D ．MnO 4-→Mn 2+9、根据下列实验：①向Fe 2（SO 4）3和CuSO 4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。
高一衡水化学期末考试题及答案
高一衡水化学期末考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水2. 化学反应中，能量变化通常表现为（）A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能3. 元素周期表中，最外层电子数为8的元素属于（）A. 金属元素B. 非金属元素C. 稀有气体元素D. 过渡元素4. 以下化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3D. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O5. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子种类不变C. 反应前后原子数目不变D. 所有选项都正确6. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 蔗糖B. 酒精C. 氯化钠D. 石墨7. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法错误的是（）A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应后溶液呈中性C. 酸和碱反应后溶液呈酸性D. 酸和碱反应后溶液呈碱性8. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. H2OC. CaOD. Fe9. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡是不可逆的D. 化学平衡是可逆的10. 在一定条件下，下列物质中，不能自发进行氧化还原反应的是（）A. 锌和稀硫酸B. 铜和稀硫酸C. 铁和稀盐酸D. 银和稀硝酸二、填空题（每空2分，共20分）1. 金属钠与水反应生成的气体是_________。
2. 根据元素周期表，第VIIA族元素的最外层电子数为_________。
3. 酸碱中和反应的化学方程式为_________。
4. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，吸热反应的平衡会向_________方向移动。
5. 氧化还原反应中，氧化剂在反应后元素的化合价会_________。
2025届河北省衡水中学化学高一第一学期期末检测模拟试题含解析
2025届河北省衡水中学化学高一第一学期期末检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应的离子方程式正确的是( )A．钠与水：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B．铜与浓硫酸：Cu+2H+=Cu2++H2↑C．氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+OH-=Cl-+H2OD．二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O2、某同学向100mL NH4Al(SO4)2溶液中加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的图像如下：下列说法不正确的是A．NH4Al(SO4)2溶液中含0.003 mol Al3＋B．NH4Al(SO4)2溶液中NH4＋的浓度是0.01 mol·L－1C．Al3＋结合OH－的能力比NH4＋强D．Y点之后发生反应的离子方程式是：Al(OH)3+ OH－= AlO2－+2H2O3、下列化学用语正确的是()A．次氯酸钠中氯元素的化合价：+1B．氟原子的结构示意图：C．明矾的化学式：KAlSO4•12H2OD．硫酸的电离方程式：H2SO4＝H2++SO42﹣4、实验中的下列操作正确的是A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是A．NO3-、Cl-B．CO32-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3-6、下列实验现象叙述中，正确的是（）A．铝是活泼金属，常温下Al与O2反应生成致密的Al2O3薄膜B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种白色物质D．铝箔在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝滴落7、下列实验装置原理正确且能达成实验目的的是（）A．制SO2B．分离乙醇和水C．收集NO2D．制作喷泉8、下列过程中，没有发生化学变化的是（）A．铝热反应B．液溴挥发C．浓硫酸脱水D．碘化银分解9、下列说法不正确．．．的是()A．胶体都有丁达尔现象B．向FeCl3溶液中加入KSCN，最终会看到血红色沉淀C．氢氧化铁胶体可以透过滤纸D．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠，最终会看到蓝色沉淀10、已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4.下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是( )A．B．C．D．11、下列对化学键及化合物的分类完全正确的一组是A．MgCl2与NaOH均既含离子键又含共价键，均属离子化合物B．BaCO3与H2SO4化学键类型不完全相同，均属强电解质C．乙醇与醋酸，均只含共价键，均属非电解质D．氯气与氧气，均只含共价键，均只做氧化剂12、用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.3mol/L CaCl2溶液中，Cl－数目为0.6N AB．标准状况下，11.2L O2和O3的混合气体中所含原子数为1.25 N AC．标准状况下，足量Fe与22.4L Cl2反应，转移电子数为2 N AD．0.5mol OH－中质子数为5N A13、某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4－离子的颜色，而不是K＋离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋无反应D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4－离子为紫红色14、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
衡水中学高一期末考试化学试题
河北衡水中学2011—2012学年度第一学期期末考试高一化学试卷命题人：邓利审核人：张括志本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分。
考试时间110分钟。
相对原子质量：F～19 H～1 O～16 C～12 N～14 S～32 Cl～35.5 Br～80 Na～23 K～39 Ca～40 Mg～24 Al～27 Fe～56 Cu～64 Ag～108 Zn～65 Hg～201 S～32 Ne～20第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题1分，共10分。
下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1．下列物质属于电解质的是（）A．石墨 B．烧碱 C．蔗糖 D．金属铝2、.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是()A.无水硫酸铜、蔗糖B.硅胶、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐3、“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③ 能透过滤纸④不能透过滤纸⑤能产生丁达尔效应⑥静置后，会析出黑色沉淀A.①④⑥B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥4、实验室可用右图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能是（）A．SO2 B. NH3 C. HCl D. O25、下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是（）A．Na＋、K＋、Cl－、CO32－B．Cu2＋、Na＋、SO42－、NO3－C．Ba2＋、K＋、Cl－、SO42－D．K＋、Na＋、HCO3－、CO32－6、能源可划分为一级能源和二级能源。
自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量转换得到的间接能源称为二级能源。
下列叙述正确的是（）A．天然气是二级能源 B．热水器使用的太阳能是一级能源C．手机中使用的电池是一级能源 D．水电站发电利用的水能是二级能源7、下列反应中硫酸既表现了氧化性，还表现了酸性的有（）A.2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+2H2O+SO2↑B.2H2SO4（浓）+C CO2↑+2H2O+2SO2↑C.H2SO4（浓）+NaCl NaHSO4+HCl↑D.H2SO4+Na2SO 3Na2SO4+H2O+SO2↑8、下列物质的分类方法恰当的是（）9、下列有关实验的现象描述正确的是（）A．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口出现大量白雾。
2024届河北省衡水市衡水中学高一化学第二学期期末检测试题含解析
2024届河北省衡水市衡水中学高一化学第二学期期末检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列表示物质结构的化学用语正确的是()A．氮气的电子式：B．CO2的结构式为：O=C=OC．S 2-的结构示意图D．甲烷分子的球棍模型：2、下列关于反应焓变及测定说法正确的是A．甲烷的燃烧热为890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) +2O2(g) = CO2(g) +2H2O(g)△H=－890kJ/molB．已知：S(s) +O2(g) = SO2(g) △H1和S(g) +O2(g) = SO2(g) △H2。
则△H1>△H2C．0.1mol的N2和0.3mol的H2在密闭容器中充分反应放热3.8kJ，其热化学方程式可以表示为：3H2(g) +N2(g) = 2NH3(g) △H=－38 kJ/molD．含有2.0gNaOH的稀溶液与足量稀盐酸完全中和放热2.87kJ，则稀醋酸与稀KOH溶液中和反应的热化学方程式：CH3COOH(aq) + KOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ/mol3、室温下，CuSO4(s)和CuSO4·5H2O(s)溶于水及CuSO4·5H2O受热分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是A．将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低B．将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高C．△H3＞△H2D．△H1=△H2+△H34、四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n-和d R m−（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是①a-b=n-m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y⑤离子半径r(R m−)＞r(Z n−)＞r(Y n+)＞r(X m+)A．②③⑤正确B．只有③正确C．①②③④正确D．①②③正确5、下列实验中，所选装置不合理．．．的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．粗盐提纯，选①和②C．用CCl4提取碘水中的碘，选③D．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤6、下列各项中表达正确的是A．HCl的电子式：B．N2的结构式：C．H2S的电子式：D．次氯酸的电子式：7、下列有机物的命名正确的是（）A．3,3－二甲基丁烷B．2,2－二甲基丁烷C．2－乙基丁烷D．2,3,3－三甲基丁烷8、下列说法正确的是（）①二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应②根据反应SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸强③二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸④二氧化硅常被用来制造光导纤维A．①②B．②③C．③④D．①④9、含有极性键的共价化合物是（）A．Na2O2B．NaOH C．H2D．HCl10、下列说法正确的是A．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，证明金属活动性：Na<FeB．因为酸性H2CO3<H2SO4，所以非金属性：C<SC．卤素单质的颜色随核电荷数的增加而变浅D．因为氯的非金属性比硫强。
2025届衡水市重点中学化学高一第一学期期末联考试题含解析
2025届衡水市重点中学化学高一第一学期期末联考试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、将1.92 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随Cu不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu 完全消耗时，共收集到气体1.12 L(标况)，反应中消耗HNO3物质的量为（）A．无法计算B．0.11 mol C．0 .65 mol D．0.8 mol2、热的浓硫酸与铜片反应，生成水和硫酸铜，体现浓硫酸的性质为A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性3、下列单质或化合物性质的描述正确的是A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质B．硅酸可以由SiO2和水反应直接制得C．SiO2既能和NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅4、在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．用量筒从食盐溶液中量出4.3 mL溶液C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁5、下列材料中所涉及的合金不属于新型合金的是（）A．飞机窝扇用的是耐高温的合金材料B．蛟龙号载人舱是用钛合金制的C．不锈钢盆D．新能源汽车储氢材料6、化学反应4 Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4 Fe(OH)3属于( )A．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应7、将2.8g铁粉加入50mL3mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色B．往溶液中滴入KSCN溶液，不显血红色C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1D．Fe2+和Fe3+物质的量之比为3∶18、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是A．酸雨B．臭氧层空洞C．温室效应D．水体富营养化9、N A为阿伏加德罗常数的值。
河北省衡水市中学·2024届化学高一下期末教学质量检测试题含解析
河北省衡水市中学·2024届化学高一下期末教学质量检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列气体的主要成分不是甲烷的是A．天然气B．水煤气C．坑气D．瓦斯气2、化学与生产、生活、社会关系密切，下列说法正确的是A．空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅B．高铁使用的增强型聚四氟乙烯板是无机高分子材料C．超高分子聚乙烯纤维“力纶”是有机高分子化合物D．泰国银饰和土耳其彩瓷主要成分均为金属材料3、己知H+(aq)+OH-(aq)=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol现有下列反应（1）H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O (l)；（2）H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O (l)：（3）HC1(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4C1(aq)+H2O (l)；（4）HC1(aq)+浓NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O (l);其中反应热符合△H=-57.3kJ/mol的是（）A．（1）（2）B．（2）（3）C．（3）（4）D．都不符合4、在合成氨反应中,下列反成物与生成物之间的反应速率关系，正确的是A. v(H2)=3/2v(NH3)B．v(H2)=2/3v(NH3)C．v(N2)=v(NH3)D．v(N2)=2v(NH3)5、下列关于有机物的叙述正确的是A．乙醇不能发生取代反应B．C4H10有三种同分异构体C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别6、化学与生产、生活密切相关。
河北省衡水市2023-2024学年高一上学期期末考试 化学含答案
2023-2024学年度上学期期末考试高一化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cu64一、选择题（共21小题，每小题3分，共63分。
每个小题只有一个正确选项）A．A B．B C．C D．D．仪器名称为容量瓶的是．．．．．维生素能使Fe2+，说明维生素具有．氧化性．还原性．酸性．碱性．将实验剩余的金属钠块直接丟到废液缸中A“84”消毒液B．葡萄糖C．医用酒精D．漂白粉A．A B．C．C“侯氏制碱法制取NaHCOA．a通入CO2，然后bB．b通入NH3，然后aC．a通入NH3，然后bD．b通入CO2，然后aA ．漂白粉是混合物B ．“反应”中2Cl 是氧化剂，石灰乳是还原剂C ．漂白粉配成溶液后必须加入盐酸才能制得具有漂白性的物质D ．工业制备漂白粉的离子方程式为222OH Cl Cl ClO H O---+=++12．利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法正确的是A ．图一可为光照过程中氯水的酸性变化情况为酸性越来越弱B ．图二可为光照过程氯水中HClO 分子的变化情况C ．图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数D ．氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中13．能够在人体血管中通行的药物分子运输车-“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。
下列有关说法正确的是A ．该“运输车”中铁元素的价态为+3价B ．二氧化硅属于金属氧化物C ．该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体D ．该“运输车”的外壳含有碳元素，12C 和13C 互称为同位素14．下列关于铁及其化合物说法正确的是A ．过量的Fe 与2Cl 反应生成2FeCl B ．FeO 不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成34Fe O C ．铁性质活泼，铁元素在自然界中都以化合态的形式存在D ．向饱和3FeCl 溶液中滴加适量NaOH 溶液即可得到氢氧化铁胶体15．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A ．加入铝粉产生氢气的溶液中：Na +、3Fe +、24SO -、2Ca +B ．澄清透明的溶液中：2Cu +、K +、3NO -、24SO -C ．常温下，pH=1的溶液中：Na +、ClO -、K +、Cl -D ．含有3Fe +的溶液中：K +、ClO -、24SO -、I -16.电子工业常用30%的FeCl 3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。
2024届河北省衡水中学高一化学第二学期期末考试试题含解析
2024届河北省衡水中学高一化学第二学期期末考试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列过程中发生了加成反应的是( )A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．乙烯燃烧生成二氧化碳和水D．光照下甲烷与氯气的混合气体颜色逐渐褪去2、下列叙述中正确的是A．氯化钠中混有少量单质碘杂质,可用加热的方法提纯B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2 的漂白性D．浓硫酸具有吸水性,可用于干燥NH33、X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列说法正确的是A．X与Y形成的化合物只有一种B．原子半径：r(Z)＜r(R)C．R的氢化物的热稳定性比W的强D．R的氧化物对应水化物的酸性比W的强4、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是A．K2CO3—Ba(NO3)2—KOH—HNO3B．Ba(NO3)2—KOH—HNO3—K2CO3C．KOH—K2CO3—Ba(NO3)2—HNO3D．Ba(NO3)2—KOH—K2CO3—HNO35、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。
且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为（）A．920 kJ B．557 kJ C．188 kJ D．436 kJ6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。
2024届河北省衡水市十三中高一化学第一学期期末学业水平测试试题含解析
2024届河北省衡水市十三中高一化学第一学期期末学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是A．Na和O2B．Na2CO3和HClC．AlCl3和NaOH D．NaOH和NaHCO32、下列有关焰色反应及其操作的说法正确的是A．焰色反应是化学变化B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C．铂丝在做完氯化钠溶液的焰色反应后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有Na+，没有K+3、设N A为阿伏加德罗常数。
下列关于0.2 mol ·L－1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是（忽略水的电离）（）A．1 L溶液中含阴、阳离子总数是0.6N AB．500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 mol·L－1C．500 mL溶液中NO3－的浓度是0.4 mol·L－1D．1 L溶液中含有0.2N A个NO3－4、在隔绝空气的情况下，9.2g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48 L（标准状况下）NO气体。
2010-2023历年河北省衡水中学高一下学期期末考试化学试卷(带解析)
2010-2023历年河北省衡水中学高一下学期期末考试化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共25题)1.在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－+F2+2OH－=RO4－+2F－+H2O，从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是（）A．+4B．+5C．+6D．+72.（13分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2。
t℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气。
反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L-1。
该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。
（2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。
下表为不同温度下该反应的平衡常数。
由此可推知，表中T1__ __300℃（填“>”、“<”或“=”）。
T/℃T1300T2K1.00×1072.45×1051.88×103（3）N2和H2在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，不同温度下NH3产率如图所示。
温度高于900℃时，NH3产率下降的原因。
（4）在上述流程图中，氧化炉中发生反应的化学方程式为___________。
（5）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气。
目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= －574kJ·mol－1CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g) +2H2O(g) △H= －1160kJ·mol－1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：________________________。
（6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式____ ________________，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是__________（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为_______________________。
河北省衡水中学10-11学年高一化学下学期期末考试
2022-2022学年度第二学期期末考试 高一年级 化学试卷全卷满分：105分 考试时间：110分钟卷Ⅰ（共45分）可能用到的相对原子质量： C=12 N=14 O=16 S=32 Zn=65 Mg=24 A=27 Fe=56 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
本题共15小题，每小题1分，共15分） 1、近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。
假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的（ ）A ．铝质轻，便于运输、贮存，且安全B ．在地球上，铝矿资源比较丰富C ．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制D ．现代电解铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础 2、下列有关化学用语正确的是（ ）A H 2S 的结构式：H —S —HB Mg 2的结构示意图：C 二氧化碳的电子式：D 考古时利用 68C 来测定一些文物的年代3、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。
下列判断正确的是（ ） A 原子半径： 丙＜丁＜戊 B 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊C 金属性：甲＞丙D 最外层电子数：甲＞乙4、向一体积为2L 的恒容密闭容器里充入1 mo N 2和4 moH 2，在一定温度下发生反应： N 2（g ）3H 2（g ）2NH 3（g ）；△H 1 C 0 J ·mo-1表示放热反应，△H2800℃604℃−−→−NaOH−−→−电解−−→−HCl →−−→−电解−−→−石灰乳−−→−灼烧−−→−电解−−→−石灰乳−−→−HCl →−−→−电解32甲 乙丙 丁 戊2A2C2C3C2L0.34 C3 C2A800℃800℃800℃820℃10m2A20g4.48L10℃250°C 300°C 350°C2L100℃2a100℃300°C2c2c1C2C2C-10 C-15 C-25A13g，所以实际平衡向逆反应方向移动。
河北省衡水十三中2024届化学高一第二学期期末质量检测试题含解析
河北省衡水十三中2024届化学高一第二学期期末质量检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是A．锌片是正极，铜片上有气泡产生B．电流方向是从锌片流向铜片C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动D．电解质溶液的pH值逐渐减小2、下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A．氨水B．溴水C．苏打水D．食盐水3、锌铜——稀硫酸原电池的装置如图所示，下列叙述错误的是（）A．电流从锌片经导线流向铜片B．锌是负极，其质量逐渐减小C．氢离子在铜表面被还原，产生气泡D．依据该实验现象可判断锌比铜活泼4、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。
下列反应最符合绿色化学中“原子经济”要求的是A．nCH2=CH2B．CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HClC．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO5、含有极性键的共价化合物是（）A．Na2O2B．NaOH C．H2D．HCl6、已知乙烯分子中含有一个碳碳双键，分子呈平面结构，六个原子都在同一平面上，下列对丙烯(CH3-CH=CH2)结构和性质的推断正确的是（）A．丙烯既可以发生加成反应，又可以发生取代反应B．丙烯分子中三个碳原子有可能在同一条直线上C．过量的丙烯通入浓溴水中，观察到溴水褪色，溶液均一稳定D．丙烯分子中所有的原子都在同一平面上，丙烯既可以发生加成反应，又可以发生取代反应Rn，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数是7、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286A．50 B．136 C．86 D．2228、已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量、②溶剂的质量、③溶液的体积、④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是( )A．④⑤⑥B．①②③④C．①③⑤D．①③④⑤9、糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所需的三大营养物质，下列说法正确的是A．油脂的水解产物为纯净物B．光导纤维的主要成分是纤维素C．葡萄糖和麦芽糖互为同系物D．CuSO4溶液可以使蛋白质变性10、化学能与热能、电能等可以相互转化，下列说法正确的是A．图1所示的装置能将化学能转变为电能B．图2所示的反应为吸热反应C．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成D．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低11、下列物质中属于非电解质的是（）A．N2B．醋酸C．氨气D．BaSO412、下列离子方程式书写正确的是A．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3CuB．金属铜溶于稀硝酸中：Cu+2NO3—＋4H +＝Cu2+＋2NO↑+2H2OC．碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠中：NH4+＋OH－＝NH3 + H2OD．少量二氧化硫通入澄清石灰水中：SO2+Ca2＋＋2OH－＝CaSO3↓+H2O13、短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。
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河北衡水中学2011—2012学年度第一学期期末考试高一化学试卷命题人：邓利审核人：张括志本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分。
考试时间110分钟。
相对原子质量：F～19 H～1 O～16 C～12 N～14 S～32 Cl～35.5 Br～80 Na～23 K～39 Ca～40 Mg～24 Al～27 Fe～56 Cu～64 Ag～108 Zn～65 Hg～201 S～32 Ne～20第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题1分，共10分。
下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1．下列物质属于电解质的是（）A．石墨 B．烧碱 C．蔗糖 D．金属铝2、.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是()A.无水硫酸铜、蔗糖B.硅胶、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐3、“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③ 能透过滤纸④不能透过滤纸⑤能产生丁达尔效应⑥静置后，会析出黑色沉淀A.①④⑥B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥4、实验室可用右图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能是（）A．SO2 B. NH3 C. HCl D. O25、下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是（）A．Na＋、K＋、Cl－、CO32－B．Cu2＋、Na＋、SO42－、NO3－C．Ba2＋、K＋、Cl－、SO42－D．K＋、Na＋、HCO3－、CO32－6、能源可划分为一级能源和二级能源。
自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量转换得到的间接能源称为二级能源。
下列叙述正确的是（）A．天然气是二级能源 B．热水器使用的太阳能是一级能源C．手机中使用的电池是一级能源 D．水电站发电利用的水能是二级能源7、下列反应中硫酸既表现了氧化性，还表现了酸性的有（）A.2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+2H2O+SO2↑B.2H2SO4（浓）+C CO2↑+2H2O+2SO2↑C.H2SO4（浓）+NaCl NaHSO4+HCl↑D.H2SO4+Na2SO 3Na2SO4+H2O+SO2↑8、下列物质的分类方法恰当的是（）9、下列有关实验的现象描述正确的是（）A．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口出现大量白雾。
B．磷在氯气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生大量白色烟雾。
C．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得蓝绿色溶液。
D．用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰。
10、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）A．检验溶液中是否含有SO32-时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后，加KSCN溶液D．检验溶液中是否含有SO42-时，用盐酸酸化后，加BaCl2溶液二、选择题（每小题2分，共40分。
下列每小题所给选项有1～2项符合题意，有两个选项的，只选一个且选对得1分，多选、错选均不得分。
请将正确答案的序号填涂在答题卡上）11、将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（）A．1：3 B．2：5 C．1：4 D．2：712、甲试管中盛有0．5mol/L Na2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7．0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7．0mL，慢慢往试管中滴加0．5mol/L Na2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为（）A．甲=乙B．甲>乙C．甲<乙D．无法确定13、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：（）①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A．①③ B. ③④ C. ①② D. ①③④14、下列物质能通过化合反应直接制得的是（）①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HClA．只有①②③ B. 只有②③C. 只有①③④D. 全部15、向下图装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液退色，加热后又恢复红色。
据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是（）16、下列关于卤素的叙述中正确的是（）①卤素的钾盐中，最易被氧化是氟化钾：②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A.①③⑤B.②④⑥C.②⑤⑥D.①③④17、下列说法中不正确的有（）①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2；③燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化。
⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤A.2个B.3个C.4个D.5个18、制备金属氯化物时常常采用两种方法：①用金属与盐酸反应制得②用金属与氯气直接化合制得。
用以上两种方法都能制得的氯化物是（）A．3AlCl B．2MgCl C．3FeCl D．2CuCl19、现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钡溶液和新制的氯水四种溶液，可以一次把它们区别开的一种试剂是（）A．4CuSO溶液 B．3AgNO溶液C．紫色石蕊试液 D．2FeCl溶液20、 2L甲气体和1L乙气体恰好完全反应生成2L丙气体(所有气体的体积均在标准状况下测定)。
若丙气体的化学式是2XY，则甲、乙的化学式分别可能是（）A．2Y和2X B．XY和2YC．2X和XY D．2XY和2Y22Cu+SO（稀）2第Ⅱ卷（非选择题，共50分）（Ⅱ卷部分答案请认真填写在答题纸上。
）三、(10分)某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。
其中A 、F 分别为氨气和氯气的发生装置，C 为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。
请回答下列问题：(1)装置F 中发生反应的化学方程式为 ．(2)装置B 中仪器的名称是 ；装置E 的作用是 ． (3)装置C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。
写出反应的化学方程式 ．（4）装置C 内当有a mol 氯气参加反应时，转移的电子总数为b 个，则阿伏加德罗数常数为 mol -1(用含a 、b 的代数式表示)。
(5)将用F 、E 、D 装置制得的氯气通人含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉 g ． 四． 1 (6分)有以下几种物质①乙醇 ②MgCl 2晶体 ③蔗糖 ④铜 ⑤食盐水 ⑥BaSO 4 请填空回答(填序号)。
(1)以上物质中能导电的是 ； (2)以上物质中属于电解质的是 ； (3)以上物质中属于非电解质的是 。
2．(4分)现有CO 和2CO 的混合气体18g ，充分与氧气反应后测得所得到的2CO 的总体积为11．2L(标准状况)。
试计算(1)原混合气体中2CO 的体积(标准状况)是 ，(2)原混合气体在标准状况下的密度是 g/L （结果保留一位小数）五、（16分）下图所示物质中（部分产物和反应条件未标出），只有A 是单质，常温下B 和C 呈气态，且B 是导致酸雨的大气污染物，W 是淡黄色固体。
据此回答下列问题：（1）物质W 的名称为 ，由B 生成D 的化学方程式为 。
（2）请写出X 和 Y 反应的离子方程式： 。
（3）上图反应中不属于氧化还原反应的有 （填写序号）。
（4）写出A 和X 反应的化学方程式 ；若生成的B 在标准状况下的体积为22.4L ，则反应中转移电子数目为 。
（5）请写出C 和W 反应的化学方程式： 。
在这个反应中生成1mol 气体转移电子的物质的量为 。
六．（14分）X 、Y 、Z 、W 四种化合物均由常见元素组成，其中X 含有四种元素，Y 、Z 含有三种元素，X 、Y 、Z 的焰色反应均为黄色，W 为无色无味气体。
这四种化合物具有右图转化关系（部分 反应物、产物及反应条件已略去）。
请回答： （1）W 的分子式是（2）X 与Y 在溶液中反应的离子方程式是（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。
（该气体可以使带火星的木条复燃）①装置Ⅰ中反应的化学方程式是，装置Ⅱ中物质的化学式是。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是，所需仪器装置是（从上图中选择必要装置，填写编号）。
（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X 和另一种物质生成，该反应的化学方程式是。