衡水中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷

衡水中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。W－的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（）

A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B. 金属单质Z在空气中燃烧产生淡紫色火焰

C. X与W形成化合物可作为萃取剂，其密度比水小

D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

2．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素，q、r、s、h 是这些元素形成的物质，其中h 是离子化合物，q是制太阳能电池的主要原料，s常温下呈气态且其水溶液显碱性，r为二元化合物,其浓溶液在空气中易形成白雾。下列说法正确的是（）A. Y 与X属于同一主族,与Z属于同一周期 B. 单质的沸点：X>Z

C. 常温常压下,W的氧化物为液态

D. X的氧化物均能用向上排空气法收集

3．下列说法不正确的是

①质子数相同的微粒一定属于同一种元素

②同一元素的核素种数由中于数决定

③同位素的化学性质几乎相同

④质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能一种是分子另一种是离子

⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等

A. ③

B. ④

C. ②⑤

D. ①

4．下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A. 氢氧化钠溶液与稀醋酸反应:OH-+H+=H2O

B. 碳酸钙与足量稀硝酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C. 氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D. 钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

5．向体积均为10 mL、物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO2体积(标准

状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。则下列叙述中不正确的是

A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L

B. 当0盐酸)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为H++CO32-=HCO3-

C. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaOH

D.向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO2体积的最大值为224 mL

6．向体积均为10 mL、物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。则下列叙述中不正确的是

A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L

B. 当0盐酸)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为H++CO32-=HCO3-

C. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaOH

D. 向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO2体积的最大值为224 mL

7．同温同压下,等质量的SO2气体和SO3气体相比较,正确的说法是

A. 密度比为4:5

B. 物质的量之比为4:5

C. 体积比为1:1

D. 原子数之比为3:4

8．现有CuO、FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物m g,向其中加入0.2L2mol/L硫酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量CO气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为

A. (m-3.2)g

B. (m-6.4)g

C. (m-9.6)g

D. 无法计算

9．某黑色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量稀硝酸仍有部分黑色固体未溶解。

②另取少量样品在空气中充分灼烧后，再加入足量稀盐酸并微热全部溶解。

该黑色粉末可能为

A. FeO、C

B. FeO、CuO

C. Ag2O、MnO2

D. CuO、Cu2S

10．标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是

A. a点对应溶液的导电性比d点强

B. 氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强

C. 向d点对应的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生BaSO4白色沉淀

D. H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1

11．下列溶液与20mL 1mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是

A. 10mL 0.5mol·L-1 Cu（NO3）2溶液

B. 5mL 0.8mol·L-1 Al（NO3）3溶液

C. 10mL 1mol·L-1 Mg（NO3）2溶液

D. 10mL 2mol·L-1 AgNO3溶液

12．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A. 4.6g Na与足量氧气反应时转移电子的数目一定为0.2N A

B. 1mol Cl2参加反应时转移的电子数目为2N A

C. 1mol KClO3中含有的氯离子数目为N A

D. 22.4L O2中含有2N A个氧原子

13．短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。由这五种元素组成的九种物质中，n、r、u是气体单质，其余均为化合物；n是黄绿色气体，m是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，p是无色液体，q是淡黄色固体。它们的转化关系如图所示。

下列说法正确的是

A. 实验室制取m和u时，气体发生装置可以相同