衡水中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷
2017-2018学年河北省衡水市冀州中学高一(下)第一次月考化学试卷解析版
2017-2018学年河北省衡水市冀州中学高一（下）第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共30小题，共60.0分）1.呼气法在医学上常用于门螺旋杆菌的诊断，下列关于的说法中正确的是（）A. 质子数是6B. 质量数是6C. 电子数是13D. 中子数是13【答案】A【解析】解：的质子数为6，质量数为13，核外电子数6，由质量数=质子数+中子数可知，中子数为14-6=8，故选A。
元素符号左下角数字为其质子数，左上角数字为其质量数，中子数=质量数-质子数，核外电子数=质子数．本题很简单，考查原子的构成及原子中的量的关系，明确质量数=质子数+中子数及原子中质子数等于核外电子数即可解答．2.下列对化学反应中能量变化的说法正确的是（）A. 化学反应中一定伴有能量变化B. 钠与水的反应是吸热反应C. 放热反应发生时不必加热D. Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是放热反应【答案】A【解析】解：A．化学变化中有化学键的断裂和生成，断裂化学键吸收热量，形成化学键释放热量，则化学反应中一定有能量变化，故A正确；B．金属与水反应放热，则钠与水的反应是放热反应，故B错误；C．反应中能量变化与反应条件无关，如燃烧为放热反应，需要加热，故C错误；D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应吸收热量，为吸热反应，故D错误；故选：A。
A．化学变化中有化学键的断裂和生成；B．金属与水反应放热；C．反应中能量变化与反应条件无关；D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应吸收热量。
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、常见的吸热与放热反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。
3.下列各组元素中原子序数按由大到小顺序排列的是（）A. Be、C、BB. Cl、O、LiC. Al、S、SiD. C、S、Mg【答案】B【解析】解：A、Be、C、B的原子序数分别为：4、6、5，故A错误；B、Cl、O、Li的原子序数分别是17、8、3，故B正确；C、Al、S、Si的原子序数分别是13、16、14，故C错误；D、C、S、Mg的原子序数分别是6、16、12，故D错误，故选B。
河北省衡水市衡水中学2017-2018学年高三下学期期中考试理综化学试题 Word版含解析
河北省衡水市衡水中学2017-2018学年高三下学期期中考试理综化学试题一、单选题1．下列离子方程式不正确的是A.纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色：错误！未找到引用源。
＋H2O错误！未找到引用源。
＋OH－B.烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH－＋错误！未找到引用源。
H2O＋错误！未找到引用源。
C.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：3错误！未找到引用源。
＋6H＋4S↓＋3H2O＋2SO3D.氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋6H2O【答案】C【解析】本题考查了离子方程式的正误判断。
硫代硫酸钠溶液与硫酸混合，硫代硫酸根离子发生歧化反应生成S和二氧化硫，正确的离子方程式为错误！未找到引用源。
＋2H＋S↓＋H2O＋SO2错误！未找到引用源。
，故C错，其余选项都正确，故该题选C。
2．下列说法正确的是A.乙烯使溴水或酸性高猛酸钾溶液褪色均属于加成反应B.乙醇与浓硫酸混合，加热至170 ℃制乙烯的反应属于取代反应C.用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应D.等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同【答案】C【解析】本题考查了常见有机物的反应类型。
乙烯使溴水褪色属于加成反应，而乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应，故A错。
乙醇与浓硫酸混合，加热至170℃制乙烯的反应属于消去反应，故B错。
用重铬酸钾溶液检验司机是否酒驾所发生的反应属于乙醇的氧化反应，故C正确。
烃分子中氢元素的含量越高，在质量相等的条件下，完全燃烧消耗的氧气就越多，乙烯的分子式为C2H4，由于乙醇可以写成C2H4 ·H2O，所以等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，乙烯消耗O2的物质的量多。
3．下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是A.①③B.①②C.②④D.②③【答案】A【解析】本题考查了物质的鉴别。
K2CO3和Na2SO3均能与盐酸反应生成气体CO2和SO2，CO2是无色无味的气体，SO2是无色有刺激性气味的气体，两种气体多能使澄清石灰水变浑浊，能鉴别，故①对。
河北省衡水市高一下学期期中化学试卷
河北省衡水市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共27题；共54分)1. （2分）科学家对土星的最大卫星﹣﹣土卫六的探测数据分析发现，土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其它碳氢化合物．关于甲烷和碳氢化合物的叙述错误的是（）A . 甲烷是含碳量最低的碳氢化合物B . 所有的碳氢化合物分子组成均符合CnH2n+2的通式C . 碳氢化合物均不溶于水D . 碳氢化合物分子中的化学键一定有极性键，也可能有非极性键2. （2分） (2016高二上·南昌期末) 下列说法正确的是（）A . 分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B . 相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：C CO+H2CO2+H2O途径b：C CO2C . 可以表示乙醇分子的球棍模型D . ：既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子3. （2分）反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A . ①③B . ②③C . ①④D . ②④4. （2分） (2017高二上·揭阳期末) 下列说法中，正确的是（）A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B . 生成物所具有的总键能大于反应物所具有的总键能时，反应为吸热反应C . 生成物的总能量大于反应物的总能量时，△H＞0D . △H的大小与热化学方程式的化学计量数无关5. （2分）欲制取较纯净的1,2二氯乙烷，可采取的方法是（）A . 乙烯与HCl加成B . 乙烯与Cl2加成C . 乙烷与Cl2按1：2的体积比在光照条件下反应D . 乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的Cl2在光照下反应6. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 下列说法正确的是（）A . 贮氢金属并不是简单地吸附氢气，而是通过化学反应贮存氢气B . 物质变化中炭化、钝化、皂化、酯化、熔化都属于化学变化C . 石油分馏的馏分之一是石油气，石油气含有大量的己烷D . 使用煤液化的产品作燃料与直接燃烧煤比较，对保护环境有利，目前，煤液化的唯一途径是将煤在高温和催化剂条件下与氢气反应7. （2分） (2018高三上·武邑期中) 下列各组中的物质，均能发生加成反应的是（）A . 溴苯和植物油B . 苯和环已烷C . 乙烯和乙烷D . 乙醇和乙酸8. （2分） (2016高二下·静海期中) 下列说法中，不正确的是（）A . 乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的O﹣H键断裂B . 检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水C . 禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒D . 溴乙烷、TNT，丙三醇都是无色溶于水的有机化合物9. （2分）将铝片和镁片用导线连接后插入盛有NaOH溶液的烧杯中组成原电池，下列说法正确的是（）A . Mg为负极，有Mg(OH)2生成B . 镁为正极，镁片质量增加C . 铝为负极，有NaAlO2生成D . 铝为正极，铝片质量不变10. （2分）有三支试管，分别加入下列物质后甲：10mL 0.01mol/L FeCl3溶液和10mL 0.01mol/L KSCN 溶液乙：5mL水、10mL 0.01mol/L FeCl3溶液5mL 0.01mol/L KSCN溶液丙：10mL 0.1mol/L FeCl3溶液和10mL 0.1mol/L KSCN溶液观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是（）A . 甲试管B . 乙试管C . 丙试管D . 无法判断11. （2分） (2019高二下·安平期末) 下列说法正确的是（）A . 风力、化石燃料、太阳能都是一次能源B . 需要加热才能发生的反应都是吸热反应C . 断开1molC-H键要放出一定的能量D . 燃煤发电是将化学能直接转化为电能12. （2分） (2019高一下·双鸭山期末) 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是（）A . 体系压强保持不变B . 混合气体颜色保持不变C . 混合气体的密度保持不变D . 每消耗1molSO3的同时生成1molNO213. （2分）环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是（）环境问题造成环境问题的主要物质A酸雨二氧化硫B温室效应二氧化碳C白色污染二氧化硅D光化学烟雾二氧化氮A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，1 molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2 ，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（）A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•molB . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ•molC . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•molD . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3 kJ•mol15. （2分） (2020高一下·宁波期中) 下列说法错误的是（）A . 乙烷分子中的所有原子不可能处于同一平面上B . 石油的裂解和裂化、煤的干馏、煤的气化和煤的液化都是化学变化C . 相同质量的烷烃完全燃烧时，甲烷的耗氧量最高D . 甲醛(HCHO)和乙二醛(OHC—CHO)互为同系物16. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 将2mol NaHCO3 和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其充分反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量为（）A . 1 mol﹣2 mol之间B . 1mol﹣4mol之间C . 2 mol﹣4 mol之间D . 大于4mol17. （2分）下列物质属于天然高分子化合物的是（）A . 油脂B . 塑料C . 淀粉D . 葡萄糖18. （2分）下列说法或表示方法正确的是（）A . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应在常温下一定不能发生B . 已知C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H1和C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H2 ，则△H1＜△H2C . 已知：2SO2（g）+O2（g） = 2SO3（g）；△H=﹣98.3kJ/mol．将1mol SO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量D . 由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）；△H＜019. （2分） (2015高二上·宜春期末) 以下对化学反应描述的观点中正确的有几项：①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤盐类均能发生水解反应；⑥相同温度下，同一反应的化学平衡常数的大小与化学反应方程式的书写有关．（）A . 1项B . 2项C . 3项D . 4项20. （2分） (2018高一下·桂林期末) 一定温度下，某恒容密闭容器内有可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)，该反应进行到一定限度后达到化学平衡的标志是（）A . 3v正(A)=v逆(B)B . 容器内气体的质量不随时间而改变C . 容器内A，B，C三种物质的浓度相等D . 容器内A，B，C的物质的量之比为1∶3∶221. （2分）下列烷烃的系统命名中，正确的是（）A . 2﹣甲基丙烷B . 3，3﹣二甲基丁烷C . 3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷D . 2，3，3﹣三甲基丁烷22. （2分）分子式为C6H14O的醇有多种结构，其中能经过两步氧化生成羧酸的结构有（不考虑立体异构）（）A . 8种B . 9种C . 10种D . 11种23. （2分） (2017高二上·资阳期末) 有一化学平衡mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），如图表示的是A 的转化率与压强、温度的关系．下列叙述正确的是（）A . 正反应是放热反应；m+n＞p+qB . 正反应是吸热反应；m+n＜P+qC . 正反应是放热反应；m+n＜p+qD . 正反应是吸热反应；m+n＞p+q24. （2分）用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A . AB . BC . CD . D25. （2分）在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知断裂1mol氢氢键吸收的能量为akJ，断裂1mol氯氯键吸收的能量为bkJ，形成1mol氢氯键放出的能量为ckJ，则生成1molHCl放出的能量为（）A . （c﹣a﹣b）KjB . （a+b﹣c）kJC . （2c﹣a﹣b）kJD . kJ26. （2分）下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A . 100 mL 1 mol/L的稀硫酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B . 合成氨的反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢C . 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率D . 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2 ，减小压强，反应速率减慢27. （2分） (2017高一上·佛山期中) 下列物质分离的方法正确的是（）A . 从碘水中提取碘：用酒精萃取B . 除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体C . 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D . 除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体二、解答题 (共5题；共26分)28. （3分） (2016高一下·腾冲期中) 在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1） x值等于________．（2） A的转化率为________．（3）生成D的反应速率为________．29. （6分）(2015·奉新模拟) 化合物A（C12H16O2）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）．C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子．B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8%，含氢7.0%，核磁共振氢谱显示只有一个峰．已知：请回答下列问题：（1）写出G的分子式：________．（2）写出A的结构简式：________．（3）写出F→G反应的化学方程式：________，该反应属于________（填反应类型）．（4）写出满足下列条件的C的所有同分异构体：________．①是苯的对位二取代化合物；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③不考虑烯醇（）结构．（5）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质．写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）：________．30. （7分）砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是．（1）砷位于元素周期表中________族，其气态氢化物的稳定性比NH3________（填“强”或“弱”）．（2）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5 ，其中As2O5热稳定性差．根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式：________．（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO43﹣+2I﹣+2H⇌AsO33﹣+I2+H2O．图2装置中，C1、C2是石墨电极①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转．此时C2上发生的电极反应是________．②一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针________（填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）．（4）利用（3）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：①将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO43﹣和AsO33﹣的混合溶液．As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是________．②上述混合液用0.02500mol•L﹣1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL．滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I2又用0.1000mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00mL．（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）试样中As2O5的质量是________ g．31. （6分） (2016高二下·疏勒期末) 写出下列化学方程式（1）乙烯与溴的反应________（2）乙酸和乙醇浓硫酸供热________（3）苯酚与氢氧化钠溶液的反应化学方程式：________（4）苯酚具有弱酸性，其酸性比碳酸________（填强或弱）依据是（写化学方程式）________（5）通过乙醇制乙烯的反应________．32. （4分）甲乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变．在一定温度下，向甲中通入3mol N2和4mol H2 ，反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为amol．（1）相同温度下，向乙中通入2molNH3 ，且保持容积与甲相同，当反应达到平衡时，各物质的浓度与甲平衡中相同．起始时乙中还通入了________ mol N2和________ mol H2 ．（2）相同温度下，若向乙中通入6mol N2和8mol H2 ，且保持压强与甲相等，当反应达到平衡时，生成氨的物质的量为b mol，则a：b________1：2；若乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成氨的物质的量为c mol，则a：c________1：2 （填“＞”、“＜”或“=”）．参考答案一、选择题 (共27题；共54分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、二、解答题 (共5题；共26分) 28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、30-1、30-2、30-3、30-4、31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、32-1、32-2、。
2017-2018学年河北省衡水中学高一下学期三调考试化学试题
河北省衡水中学2017-2018学年高一下学期三调考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Cu-64 Zn-65第 I卷一、选择题：本题包括10小题，每小题1分，共10分。
毎小题只有一个选项符合题意。
1. 正常人胃酸的pH在0.3～1. 2之间，胃酸（一般以盐酸表示）过多需要治疗。
某些用于治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。
这说明A. 碳酸、酒石酸都不是强酸B. 对人而言，酒石酸是必需的营养品C. MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感D. 酒石酸钠水解显酸性【答案】A【解析】试题分析：A、由于碳酸、酒石酸都不是强酸，则MgCO3、NaHCO3和酒石酸钠与盐酸反应生成弱酸碳酸、酒石酸，起到消耗胃酸的作用，正确；B、对人而言，酒石酸不是必需的营养品，错误；C、MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感，与治疗胃酸过多无关，错误；D、酒石酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，错误。
考点：考查化学与生活，涉及酸与盐的反应强酸制弱酸原理的应用。
2. 升高温度，下列数据不一定增大的是A. 化学反应速率B. 弱电解质的电离程度C. 化学平衡常数D. 水的离子积常数【答案】C【解析】试题分析：升温反应速率增大，弱电解质的电离是吸热的，正向移动，电离平衡常数增大，但化学平衡不能确定移动方向，不能确定平衡常数的变化，水的电离正向移动，水的离子积常数增大，所以选C．考点：温度对平衡和平衡常数的影响【名师定睛】升温，反应速率肯定增大，不管是正反应速率还是逆反应速率都增大，但平衡向吸热方向移动，电离都是吸热的，所以升温促进电离，电离平衡常数增大，但化学反应中个妞反应热效应的不同，移动方向不同，平衡常数的变化不同，是吸热反应的平衡常数增大，放热反应的平衡常数减小。
3. 某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是A. 液溴B. 干冰C. 蔗糖D. 硫酸钡【答案】B【解析】试题分析：A．液溴只存在溴分子，没有自由移动的离子，不导电，液溴与水反应，发生了化学反应化学键被破坏，溶液能导电，但液溴是单质不是化合物，所以液溴既不是电解质也不是非电解质，错误；B．干冰是二氧化碳的固态形式，溶于水反应生成的碳酸发生了化学反应化学键被破坏，生成的碳酸是电解质，溶液能导电，但CO2本身不能电离出离子，是非电解质，正确；C．蔗糖在水中以分子存在，化学键未被破坏，其水溶液不导电，所以蔗糖是非电解质，错误；D．熔融状态下的硫酸钡能电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以硫酸钡是电解质，但硫酸钡难溶于水，水溶液几乎不导电，化学键未被破坏，错误。
河北省衡水中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题(含解析).pdf
河北省衡水中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量： H-1 B-7 C-12 N-14 O-16 Na -23 Si-28 S-32Zn-65最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。
第 I卷一、选择题：本题包括10小题，每小题1分，共10分。
毎小题只有一个选项符合题意。
1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是【答案】D2．下列说法不正确的是A．风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源B．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径C．用脫硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量D．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源【答案】C【解析】A．风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源，A正确；B．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径，B正确；C．用脫硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量，但不能减少CO2的含量，C错误；D．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，D正确，答案选C。
【点睛】能源依据产生的方式可划分为一级能源和二级能源。
一级能源是指在自然界中能以现成形式提供的能源，例如：天然气，煤，石油等；二级能源是指需要依靠其它能源（也就是一级能源）的能量间接制取的能源，例如：电能，一氧化碳等。
3．下列说法错误的有①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化②需要加热才能发生的反应都是吸热反应③热化学方程式应注明反应时的温度与压强，若没注明则表示常温、常压时的反应④等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多⑤H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－QkJ·mol-1，表示常温,常压下，在恒温密闭容器中当有1molH2和1mol I2(g)反应,生成2molHI时放出QkJ的热量⑥同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH相同A．1项 B．2项 C．3项 D．5项【答案】B4．下图中表示吸热反应的是【答案】A【解析】A、反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应，A正确；B、反应物总能量高于生成物总能量属于放热反应，B错误；C、浓硫酸溶于水放热，C错误；D、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，属于放热反应，D错误，答案选A。
衡水市重点名校2017-2018学年高一下学期期末联考化学试题含解析
衡水市重点名校2017-2018学年高一下学期期末联考化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是( )A ．同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越强B ．ⅠA 族与ⅦA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物C ．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价D ．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键 【答案】B 【解析】 【详解】A ．同主族非金属元素，从上到下非金属性减弱，对应阴离子的还原性增强，故A 错误；B ．ⅠA 族有H 和碱金属元素，ⅦA 族元素为非金属元素，H 与非金属元素形成共价化合物，碱金属与非金属元素形成离子化合物，故B 正确；C ．氟无正价，氧无最高正价，故C 错误；D ．氯化铵是离子化合物，含有离子键，故D 错误； 故选B 。
2．反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2 L 密闭容器中进行，经过4min ，B 减少了0.4 mol ，则0～4min 内此反应的平均速率为 A ．v(A)=0.15 mol·L −1 B ．v(B)=0.05 mol·L −1·s −1 C ．v(C)=0.10 mol·L −1·min −1 D ．v(D)=0.10 mol·L −1·min −1【答案】C 【解析】 【分析】 反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2 L 密闭容器中进行，经过4min ，B 减少了0.4 mol ，则用物质B 表示0～4min 内此反应的平均速率为()110.42v B 0.05?·4molc L mol L min t min--===。
【详解】A. 化学反应速率的单位为11··mol L min --或11··mol L s --，故A 错误；B. 由分析可知，()11v B 0.05?·mol L min --=，故B 错误； C. ()()11v C 2v B 0.10?·mol L min --==，故C 正确； D. D 为固体，无法计算其浓度，故无法用其表示化学反应速率，故D 错误； 故答案选C 。
河北省衡水市景县中学2017-2018学年高一下学期期中化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年河北省衡水市景县中学高一（下）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，其中1-15题每题2分，16---25题每题3分，共60分）1．如果n为第ⅠA族中X元素的原子序数，则原子序数为（n+2）的Y元素可能位于（）①ⅡA ②ⅢA③ⅣA④ⅠB ⑤ⅡB⑥ⅢB．A．①④B．②⑥C．③⑤D．②④2．下列说法错误的是（）A．11H、21H、31H、H+和H2是氢元素的五种不同粒子B．白磷和红磷的相互转化属于物理变化C．11H和21H是不同的核素D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同3．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（）A．元素周期表中前三周期为短周期B．第IA族的元素不全是金属元素C．元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素的相对原子质量呈周期性变化D．人类可以在周期表中金属与非金属的分界线处，寻找半导材料4．下列说法错误的是（）A．在共价化合物中不可能含有离子键B．阴阳离子之间通过静电作用力形成的化学键，叫离子键C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．离子化合物中不一定含有金属元素5．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A．加热B．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉6．下列各个装置中能组成原电池的是（）A．B．C．D．7．含有非极性键的共价化合物是（）A．H2O2B．CO2C．Na2O2D．F28．对于反应A2+3B2=2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A．v（B2）=0.8 mol/（L•s）B．v（A2）=0.4 mol/（L•s）C．v（C）=0.6 mol/（L•s）D．v（B2）=4.2 mol/（L•s）9．人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银是（）A．负极，被氧化 B．正极，被还原 C．负极，被还原 D．正极，被氧化10．可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡状态时的标志是（）A．混合气体的体积恒定不变B．混合气体的颜色不再改变C．H2、I2、HI的浓度相等D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等11．下列有关元素周期表的说法正确的是（）A．对于元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是阿伏加德罗B．因为氯元素非金属性比硫元素强，所以次氯酸的酸性比硫酸强C．每一周期都是从金属元素开始，非金属元素结束D．现常见的元素周期表有七个横行，即七个周期，有18个纵行，分为16个族12．在图所示的装置中，a的活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（）A．碳棒上有气体放出，溶液的pH增大B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极流到b极D．a极上发生了氧化反应13．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：2M⇌NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍14．对于可逆反应2SO2+O2⇌2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（）A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中15．下列电子式书写正确的是（）A．N2：N：：：N：B．NH3C．H2OD．NaCl16．下列各组排列的顺序不正确的是（）A．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F﹣B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C．酸性强弱：Al（OH）3＜H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）317．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C（石墨）+O2（g）=CO2（g），1moL C（石墨）完全燃烧放热393.51kJ；C（金刚石）+O2（g）=CO2（g），1moL C（金刚石）完全燃烧放热395.41kJ．据此推理所得到的下列结论中，正确的是（）A．金刚石比石墨稳定B．石墨转化为金刚石是物理变化C．石墨的能量比金刚石的能量高D．由石墨制备金刚石一定是吸热反应18．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出氢气．下列叙述中不正确的是（）A．NaH的电子式为B．NaH与H2O反应时水作氧化剂C．NaH中氢元素的离子半径小于Li+的离子半径D．H+与H﹣的核外电子排布不相同19．已知A、B、C、D、E是元素周期表中同一周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物显碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的水溶液显酸性，且酸性C＞D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A．CDEAB B．ECDAB C．BAEDC D．BADCE20．键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量．化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程．现查得：H﹣H、Cl﹣Cl和H﹣Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol 和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应（）A．放热183KJ B．放热91.5KJ C．吸热183KJ D．吸热91.5KJ21．已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，．它们的离子a A（n+1）+、b B n+、c C（n+1）﹣、n﹣均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）d DA．原子序数：a＞b＞c＞dB．离子半径：A（n+1）+＞B n+＞C（n+1）﹣＞D n﹣C．原子半径：A＞B＞C＞DD．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C22．（进度提前）已知反应：X+Y=M+N为吸热反应，对于这个反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量D．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量23．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图．下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（）A．该电池工作时电能转化为化学能B．该电池中电极b是负极C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置24．假设反应N2+3H2⇌2NH3（正反应为放热反应）的正反应速率是v1，逆反应速率是v2，当升高温度时，v1和v2的变化情况为（）A．同时增大 B．v1减小，v2增大C．同时减小 D．v1增大，v2减小25．把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示．下列因素中，影响反应速率的因素是（）①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl﹣的浓度．A．①④B．③④C．①②③ D．②③二.Ⅱ卷填空题（共40分）26．位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小．B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍．根据你的推断回答下列问题：写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式，，，．27．在下列物质①Ne ②H2O2③KCl ④Na2SO4⑤Na2O2⑥O2中，只含离子键的是，既含离子键又含极性键的是，既有极性键又有非极性键的是．不存在化学键的是．属于离子化合物的是．（填序号）28．在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为极，电极上发生的是（“氧化”或“还原”）反应，银电极上的电极反应式为．29．将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，则通入甲烷的一极，其电极反应为：．30．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．（1）X的转化率是（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为；（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=，（4）下列选项中，能判断该反应达平衡状态的是．A．消耗3molX的同时，消耗1molYB．X、Y、Z三种物质的浓度不再发生变化C．生成1molY的同时，生成2molZD．X的物质的量不再发生变化．31．已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．（1）请写出B、D元素的名称：B，D．（2）画出C元素的离子结构示意图．（3）写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式．（4）A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为，所含的化学键类型为．（5）A、E形成化合物的结构式为．2017-2018学年河北省衡水市景县中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，其中1-15题每题2分，16---25题每题3分，共60分）1．如果n为第ⅠA族中X元素的原子序数，则原子序数为（n+2）的Y元素可能位于（）①ⅡA ②ⅢA③ⅣA④ⅠB ⑤ⅡB⑥ⅢB．A．①④B．②⑥C．③⑤D．②④【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】元素周期表中，第一周期中，只有第ⅠA族和零族，在二、三周期中，第ⅠA、ⅡA 之后是第ⅢA，从第四周期开始出现过渡元素，第ⅠA、ⅡA之后是第ⅢB．【解答】解：因元素周期表中，在二、三周期中，n为第IA中某元素的原子序数，则原子序数为（n+2）的元素位于第ⅢA族，从第四周期后，n为第IA中某元素的原子序数，则原子序数为（n+2）的元素位于第ⅢB族，故选B．2．下列说法错误的是（）A．11H、21H、31H、H+和H2是氢元素的五种不同粒子B．白磷和红磷的相互转化属于物理变化C．11H和21H是不同的核素D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同【考点】核素．【分析】A．氢元素的粒子可以指的是原子、分子和离子，其中同位素是同种元素的不同原子属于不同粒子；B．同素异形体的结构不同，转化属于化学变化；C．核素指的是一定质子数和一定中子数原子；D．同位素是质子数相同、中子数不同的原子，质子数相同原子的最外层电子数相同，最外层电子数决定元素的化学性质；【解答】解：A．11H、12H、13H是氢元素的三种不同粒子，H+表示氢离子，H2表示氢气分子，是氢元素的五种不同粒子，故A正确；B．白磷和红磷是同种元素形成的不同种单质，互为同素异形体，结构不同，原子最外层电子数相同，物理性质不同，化学性质相似，相互转化为化学变化，故B错误；C．1H和2H质子数相同，质量数不同，属于不同的核素．故C正确；D．同位素是质子数相同、中子数不同的原子，质子数相同原子的最外层电子数相同，最外层电子数决定元素的化学性质，12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，故D正确；故选B．3．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（）A．元素周期表中前三周期为短周期B．第IA族的元素不全是金属元素C．元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素的相对原子质量呈周期性变化D．人类可以在周期表中金属与非金属的分界线处，寻找半导材料【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．周期表中1、2、3周期为短周期元素；B．第ⅠA族元素中，H属于非金属元素；C．元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素的原子序数呈周期性变化；D．据金属和非金属的分界线元素的性质分析．【解答】解：A．在元素周期表中，前三周期元素属于短周期元素，故A正确；B．第IA族的元素不全是金属元素，如H元素为非金属元素，故B正确；C．元素周期律的内容为：元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素的原子序数呈周期性变化，不是随相对原子质量呈周期性变化，故C错误；D．在元素周期表的金属与非金属的分界线附近的元素的金属性和非金属性都较弱，常用于半导体材料，故D正确；故选C．4．下列说法错误的是（）A．在共价化合物中不可能含有离子键B．阴阳离子之间通过静电作用力形成的化学键，叫离子键C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．离子化合物中不一定含有金属元素【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A．含离子键的化合物一定为离子化合物；B．阴阳离子之间以静电作用成键；C．离子化合物中可以含共价键；D．非金属元素之间也能形成离子键．【解答】解：A．含离子键的化合物一定为离子化合物，则在共价化合物中不可能含有离子键，故A正确；B．阴阳离子之间以静电作用成键，则阴阳离子之间通过静电作用力形成的化学键，叫离子键，故B正确；C．离子化合物中可以含共价键，如NaOH中含共价键，为离子化合物，故C错误；D．非金属元素之间也能形成离子键，如铵盐是由非金属元素形成的离子化合物，故D正确；故选C．5．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A．加热B．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】加热、增大浓度、增大接触面积、构成原电池，均可加快反应速率，以此来解答．【解答】解：A．加热时，反应速率加快，故A不选；B．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸，不生成氢气，则生成氢气的反应速率减小，故B选；C．滴加少量硫酸铜溶液，构成原电池，加快反应速率，故C不选；D．不用铁片，改用铁粉，增大接触面积，反应速率加快，故D不选；故选B．6．下列各个装置中能组成原电池的是（）A．B．C．D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据原电池的构成条件判断；原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．【解答】解：A、两电极的活泼性相同，故A错误；B、符合原电池的构成条件，故B正确；C、不能自发的进行氧化还原反应，故C错误；D、不能形成闭合回路，故D错误；故选B．7．含有非极性键的共价化合物是（）A．H2O2B．CO2C．Na2O2D．F2【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】化合物中至少含有两种元素，共价化合物中不含离子键，同种非金属元素之间以非极性键相结合，不同非金属元素之间以极性键相结合，据此解答．【解答】解：A．H2O2中含有极性键和非极性键，属于含有非极性键的共价化合物，故A 正确；B．CO2中只含极性共价键，故B错误；C．Na2O2中含有离子键和非极性键，属于含有非极性键的离子化合物，故C错误；D．F2中只含有F﹣F非极性共价键，是单质，不是化合物，故D错误；故选A．8．对于反应A2+3B2=2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A．v（B2）=0.8 mol/（L•s）B．v（A2）=0.4 mol/（L•s）C．v（C）=0.6 mol/（L•s）D．v（B2）=4.2 mol/（L•s）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】利用化学反应速率与化学计量数的比值可知，比值越大，反应速率越快．【解答】解：化学反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快．A.=0.27，B.=0.4，C.=0.3，D.=1.4，则反应速率最快的为D，故选D．9．人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银是（）A．负极，被氧化 B．正极，被还原 C．负极，被还原 D．正极，被氧化【考点】电极反应和电池反应方程式．【分析】根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，正极上得电子被还原．【解答】解：根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原．故选B．10．可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡状态时的标志是（）A．混合气体的体积恒定不变B．混合气体的颜色不再改变C．H2、I2、HI的浓度相等D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、化学方程式的前后计量数大小相同，混合气体的体积不受反应影响，恒定不变，无法判断正反应速率与逆反应速率是否相等，故A错误；B、I2蒸气是红棕色，混合气体颜色变浅，说明浓度降低，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色不再发生变化能确定达到平衡，故B正确；C、反应混合物中各组成物质的浓度相等，不能说明反应v正=v逆，不能说明达到平衡状态，故C错误；D、I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等，不能说明反应v正=v逆，不能说明达到平衡状态，故D错误．故选B．11．下列有关元素周期表的说法正确的是（）A．对于元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是阿伏加德罗B．因为氯元素非金属性比硫元素强，所以次氯酸的酸性比硫酸强C．每一周期都是从金属元素开始，非金属元素结束D．现常见的元素周期表有七个横行，即七个周期，有18个纵行，分为16个族【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．门捷列夫发现了元素周期表和元素周期律；B．应是非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；C．第一周期没有金属元素；D．元素周期表有七个横行，即七个周期，有18个纵行，有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族．【解答】解：A．元素周期表和元素周期律是俄国化学家门捷列夫发现的，故A错误；B．应是非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，而次氯酸为弱酸，硫酸为强酸，故B错误；C．第一周期没有金属元素，其它各周期都是从金属元素开始，非金属元素结束，故C错误；D．元素周期表有七个横行，即七个周期，有18个纵行，有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族，共有16个族，故D周期．故选：D．12．在图所示的装置中，a的活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（）A．碳棒上有气体放出，溶液的pH增大B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极流到b极D．a极上发生了氧化反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】a的活动性比氢要强，b为碳棒，该装置能自发的发生氧化还原反应而构成原电池，a作负极，碳棒作正极，负极上金属失电子发生氧化反应，碳棒上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．【解答】解：A．该原电池中金属作负极，碳棒b作正极，负极上金属失电子发生氧化反应，正极碳上氢离子得电子发生还原反应，所以溶液中氢离子浓度减小，溶液的PH增大，故A 正确；B．该原电池中，金属的金属性大于氢元素，所以金属a作负极，碳棒b作正极，故B错误；C．该装置能构成原电池，所以有电流产生，电子从负极a沿导线流向正极b，故C正确；D．a作负极，负极上失电子发生氧化反应，故D正确；故选：B．13．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：2M⇌NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍【考点】化学反应速率变化曲线及其应用；物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】A、根据图象判断出反应物和生成物，根据物质的量的变化判断计量数之间的关系；B、根据某一时间反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡；C、根据平衡移动的方向判断正逆反应速率的关系；D、根据某一时刻反应物和生成物的物质的量多少判断浓度的关系．【解答】解：A、由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2：1，所以反应方程式应为：2N M，故A错误；B、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，故C错误；D、t1时，N的物质的量为6mol．M的物质的量为3mol，故N的浓度是M浓度的2倍，故D正确．故选D．14．对于可逆反应2SO2+O2⇌2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（）A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中【考点】化学反应的可逆性．【分析】该反应为可逆反应，SO2和O2反应生成SO3的同时，SO3分解生成SO2和O2．【解答】解：该反应为可逆反应，在混合气体中充入一定量的18O2，SO2和18O2反应生成SO3中含有18O，同时SO3分解生成SO2和O2，则SO2中含有18O原子，则18O原子存在于O2、SO2和SO3中．故选D．15．下列电子式书写正确的是（）A．N2：N：：：N：B．NH3C．H2OD．NaCl【考点】电子式．【分析】A、氮原子之间的共用电子对书写错误；B、N原子的未成键的孤对电子对未标出；C、水是共价化合物；D、氯化钠是离子化合物，由氯离子与钠离子构成．【解答】解：A、氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，电子式为，故A错误；B、氨气为共价化合物，分子中氮原子的最外层电子数应为8，电子式为，故B错误；C、H2O为共价化合物，分子中没有离子，电子式为，故C错误；D、氯化钠是离子化合物，由氯离子与钠离子构成，电子式为，故D正确．故选D．16．下列各组排列的顺序不正确的是（）A．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F﹣B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C．酸性强弱：Al（OH）3＜H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用；微粒半径大小的比较．【分析】A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；B．非金属性越强，对应氢化物越稳定；C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；D．金属性越强，对应最高价含氧酸的碱性越强．【解答】解：A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则F﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故A错误；B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则HCl＞H2S＞PH3＞AsH3，故B正确；C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性强弱：Al（OH）3＜H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4，故C正确；D．金属性越强，对应最高价含氧酸的碱性越强，则碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正确；故选A．17．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C（石墨）+O2（g）=CO2（g），1moL C（石墨）完全燃烧放热393.51kJ；C（金刚石）+O2（g）=CO2（g），1moL C（金刚石）完全燃烧放热395.41kJ．据此推理所得到的下列结论中，正确的是（）A．金刚石比石墨稳定B．石墨转化为金刚石是物理变化C．石墨的能量比金刚石的能量高D．由石墨制备金刚石一定是吸热反应【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．【分析】根据石墨、金刚石燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律写出金刚石与石墨转化的热化学方程式，根据反应热比较金刚石与石墨的能量大小．【解答】解：①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJ•mol﹣1②C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJ•mol﹣1，①﹣②可得：C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，A、石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故A错误；B、金刚石和石墨是不同的物质，石墨转化为金刚石是化学变化，故B错误；C、石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，故C错误；D、C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，所以由石墨制备金刚石一定是吸热反应，故D正确；故选：D．18．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出氢气．下列叙述中不正确的是（）A．NaH的电子式为B．NaH与H2O反应时水作氧化剂C．NaH中氢元素的离子半径小于Li+的离子半径D．H+与H﹣的核外电子排布不相同【考点】氧化还原反应．【分析】A、NaH是离子化合物，阴离子是H﹣；B、得电子的物质为氧化剂；C、电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小；D、H﹣核外有2个电子．【解答】解：A、NaH是离子化合物，阴离子是H﹣，NaH的电子式为Na+[：H]﹣，故A正确；B、NaH与H2O反应NaH+H2O=NaOH+H2↑，反应中水中的氢元素化合价降低，因此水做氧化剂，故B正确；C、电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，则微粒半径H﹣＞Li+，故C错误；D、H﹣核外有2个电子，而氢离子无电子只有1个质子，故D正确；故选C．19．已知A、B、C、D、E是元素周期表中同一周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物显碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的水溶液显酸性，且酸性C＞D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A．CDEAB B．ECDAB C．BAEDC D．BADCE【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A，则金属性：A＜B，原子序数B＜A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性前者强于后者，则C和D 应为非金属性元素，且原子序数C＞D；五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，E应为金属，且原子序数A＜B＜E，以此解答该题．【解答】解：A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A，则金属性：A＜B，根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可知：原子序数B＜A，C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性前者强于后者，则C和D应为非金属性元素，同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的酸性逐渐增强，则原子序数C＞D，五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则E应为金属，A、B、C对应离子的核外电子排布相同，核电核数越大，半径越小，则原子序数B＜A＜E，故有原子序数：C＞D＞E＞A＞B，故选A．20．键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量．化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程．现查得：H﹣H、Cl﹣Cl和H﹣Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol 和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应（）A．放热183KJ B．放热91.5KJ C．吸热183KJ D．吸热91.5KJ。
河北省衡水中学高一化学下学期期中试题(含解析)
河北省衡水中学2016-2017学年高一化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量： H-1 B-7 C-12 N-14 O-16 Na -23 Si-28 S-32Zn-65第 I卷一、选择题：本题包括10小题，每小题1分，共10分。
毎小题只有一个选项符合题意。
1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是【答案】D2．下列说法不正确的是A．风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源B．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径C．用脫硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量D．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源【答案】C【解析】A．风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源，A正确；B．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径，B正确；C．用脫硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量，但不能减少CO2的含量，C错误；D．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，D正确，答案选C。
【点睛】能源依据产生的方式可划分为一级能源和二级能源。
一级能源是指在自然界中能以现成形式提供的能源，例如：天然气，煤，石油等；二级能源是指需要依靠其它能源（也就是一级能源）的能量间接制取的能源，例如：电能，一氧化碳等。
3．下列说法错误的有①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化②需要加热才能发生的反应都是吸热反应③热化学方程式应注明反应时的温度与压强，若没注明则表示常温、常压时的反应④等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多⑤H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－QkJ·mol-1，表示常温,常压下，在恒温密闭容器中当有1molH2和1mol I2(g)反应,生成2molHI时放出QkJ的热量⑥同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH相同A．1项 B．2项 C．3项 D．5项【答案】B4．下图中表示吸热反应的是【答案】A【解析】A、反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应，A正确；B、反应物总能量高于生成物总能量属于放热反应，B错误；C、浓硫酸溶于水放热，C错误；D、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，属于放热反应，D错误，答案选A。
河北省衡水中学高一下学期期中考试(化学)
衡水中学2008—2009学年度第二学期期中考试高一化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分110分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 S=32 P=31 Br=80 I=127 Cl=35.5 Na=23 Mg=24 Al=27 Cu=64 Zn=65 Fe=56 Ag=108 K=39 Ca=40 Hg=201第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（每小题2分，共60分。
下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1．下列原子结构示意图中，正确的是[ ]A．B．C．D．2．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是 [ ] A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素原子的电子层数呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素原子半径呈周期性变化3．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。
如在陆地生态系统研究中，、H 2C 13、、N 15、O 18S 34等常用作环境分析指示物。
下列说法正确的是 A ．S 34原子核内中子数为16 B ．21H O 16和21H O 18的化学性质几乎完全相同C ． C 13和N 15原子核内的质子数相差2 D ．H 2＋的酸性比H 1＋的酸性更强4．已知 X ＋、 Y 2＋、 Z －、 W 2－四种离子均具有相同的电子层结构。
下列关于 X 、Y 、Z 、W四种元素的描述，正确的是 （ ） A ．原子半径： X ＞Y ＞Z ＞WB ．原子序数： Y ＞X ＞Z ＞WC ．原子最外层电子数： Y ＞X ＞Z ＞WD ．金属性： X ＞Y ，还原性： W 2-＜Z - 5、下列各组给定原子序数的元素，不能．．形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是（ ） A ．3和17B ．1和8C ．1和9D ．7和126．已知原子序数，可以推断原子的①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数（ ） A ①②③ B ①④⑤ C ②③④ D ③④⑤ 7．下列实验现象的描述错误的是( ) (A)氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾(B)红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒 (C)点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰 (D)钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体8．某溶液中可能含有SO 42 －、CO 32 －、Cl －。
【完整版】河北省衡水中学2017届高三下学期期中考试理综化学试题
7.化学与社会、科学、技术、环境(STSE)亲密联络。
以下说法正确的选项是A.枯燥剂硅胶和硅橡胶的主要化学成分都是二氧化硅B.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型无机非金属材料C.用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含碘元素D.明矾净水的原理和“84〞消毒液消毒的原理一样8.粘氯酸用于合成广谱高效新型杀螨剂哒螨酮、除草剂苯钠松,也用于医药磺胺吡啶和感光材料的合成,其构造简式如下图。
以下有关粘氯酸的说法不正确的选项是A.分子式为C4H2Cl2O3B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.1mol粘氯酸与足量NaHCO3溶液反响,能产生标准状况下22.4LCO2D.粘氯酸与足量H2反响生成M,那么含一个甲基的M的同分异构体只有3种9.新装修房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体,银-Ferrozine法检测甲醛的原理如下:以下说法正确的选项是A.22.4LCO2中含共价键数目为4N AB.30gHCHO被氧化时转移电子数目为2 N AC.该电池总反响的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2↓+H2OD.理论上,消耗HCOH和消耗Fe3+的物质的量之比4: 110.利用如图装置进展实验,以下有关实验操作和现象正确的选项是A.缓慢通入N 2,再加热Ⅰ处的碳酸氢钠,可观察到Ⅱ处过氧化钠粉末由浅黄色变成白色B.缓慢通入N 2,加热Ⅰ处KClO 3和MnO 2的混合物,可观察到Ⅱ处枯燥KI 淀粉试纸变成蓝色C.先对Ⅰ处的氯化铵加热,再缓慢通入N 2,可看到Ⅰ处固体减少,Ⅱ处无固体沉积D.先缓慢通入CO 2,再加热Ⅰ处炭粉,可观察到Ⅱ处氧化铁粉末由红色变成黑色11.短周期主族元素M 、R 、X 、Y 的原子序数依次增大,其中只有X 属于金属元素,有M 、R 、X 可组成一种化合物Q,298K时,0.1mol ·L -1Q溶液是AG(酸度)=㏒)()(-+OH c H c =-12,由M 和Y 组成的化合物MY 是强电解质。
河北省衡水市重点名校2017-2018学年高一下学期期末达标测试化学试题含解析
河北省衡水市重点名校2017-2018学年高一下学期期末达标测试化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，F受压力恒定。
甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处。
在一定条件下发生可逆反应：2A(g）+B(g）2C(g），反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是（）A．达到平衡时隔板K最终停留在0刻度左侧的2到4之间B．若达到平衡时隔板K最终停留在左侧1处，则乙中C的转化率小于50%C．如图II所示，若x轴表示时间，则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量D．若达到平衡时隔板K最终停留在左侧靠近2处，则乙中F最终停留在右侧刻度大于4【答案】D【解析】A、2A(g）+B(g）2C(g），由于甲中充入2 mol A和1 mol B，反应向正反应方向移动，甲中压强降低，最多能转化为2 mol C，但是由于反应是可逆反应，所以C的物质的量在0～2 mol之间，因此达到平衡后，隔板K不再滑动，最终停留在左侧刻度0～2之间，A错误；B、“隔板K最终停留在左侧1处”说明反应后气体体积为5格，即物质量为2.5mol，设参加反应的A的物质量为2x，故2-2x+1-x+2x=2.5，则x=0.5mol，则甲中A的转化率为50%。
但是对于乙来说，就不同了，如果无He，甲与乙是等效平衡，但乙的压强比甲小，则2C(g）2A(g）+B(g）的平衡向右移动了，故其转化率比大于50%，B错误；C、甲中反应向右进行，A的物质的量逐渐减少，乙中反应向左进行，A的物质的量逐渐增多，但反应开始时无A，C错误；D、若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧靠近2处，说明甲中反应物完全转化为C，物质的量为2mol，如乙平衡不移动，乙中为C和He，共3mol，体积为6，F应停留在4处，但因为保持恒压的条件，乙中2A(g）+B(g）2C(g）反应体系的压强降低，所以到达平衡时，乙向逆方向反应方向移动，导致到达平衡时甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量，甲、乙容器中压强相等，若平衡时K停留在左侧2处，则活塞应停留在右侧大于4处，D正确；答案选D。
河北省衡水中学高一化学下学期期中试题
河北省衡水中学2016-2017学年高一化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量： H-1 B-7 C-12 N-14 O-16 Na -23 Si-28 S-32Zn-65第 I卷一、选择题：本题包括10小题，每小题1分，共10分。
毎小题只有一个选项符合题意。
1、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是2、下列说法不正确的是A.风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源B.开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径C.用脫硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量D.电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最的一种二次能源3、下列说法错误的有①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化②需要加热才能发生的反应都是吸热反应③热化学方程式应注明反应时的温度与压强，若没注明则表示常温、常压时的反应④等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多⑤H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－QkJ·mol-1，表示常温,常压下，在恒温密闭容器中当有1molH2和1mol I2(g)反应,生成2molHI时放出QkJ的热量⑥同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH相同A．1项 B．2项 C．3项 D．5项4、下图中表示吸热反应的是5、下对说法正确的是A.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率B.在合成氨反应中，增大N2的浓度一定可以使H2全部转化为NH3C.其他条件不变时，用粉未状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率D.一定条件下，当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学反应限度6、已知：Na2S2O3+H2SO4= S↓+SO2↑+H2O+ Na2SO4，通过析出硫的快慢可以说明反应速率的大小，请判断下列几种情况下，最先看到硫析出的是7、如图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率）（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是A．t1时，只有正反应方向 B．T1时，反应到达限度C．t2- t3，反应不再发生 D．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化8、下列叙述正确的是A.不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现B.充电电池又称二次电池，其充电时的反应是放电时的反应逆向进行C.镍镉电池不能随意丟弃的主是原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵D.燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，其能量利用率可达100%9、锌空气电池具有蓄电量大、充电循环次数多等优点。
河北省衡水市高一下学期化学期中考试试卷(II)卷
河北省衡水市高一下学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个 (共18题；共54分)1. （3分） PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 μm的可吸入颗粒物，它是大气的一种污染物主要来自化石燃料的燃烧等，以下不属于化石燃料的是（）A . 天然气B . 煤C . 石油D . 酒精2. （3分） (2018高二上·永年开学考) 短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（）A . a是一种活泼的非金属元素B . c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C . b的氢化物很稳定D . b元素的最高化合物为＋7价3. （3分）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与 H原子组成HmX分子，在agHmX 中所含质子的物质的量是（）A . （A﹣N+2m）molB . （A﹣N）molC . （A﹣N+2m）molD . （A﹣N+m）mol4. （3分） (2019高一下·南宁期末) 136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，有关136C的说法正确的是（）A . 中子数为6B . 电子数为13C . 质子数为6D . 质量数为65. （3分） (2018高三上·河西期末) 下列说法正确的是（）A . SiF4的电子式为B . 14C与14N两种核素中的中子数相同C . 116号元素“鉝”位于周期表第七周期第VIA族D . 具有非极性键的乙烯分子中各原子都满足8电子稳定结构6. （3分） (2019高三上·青浦期末) Na、Mg、S、Cl是第三周期的四种元素，下列判断错误的是（）A . 碱性NaOH>Mg(OH)2B . 原子半径r(Mg)<r(S)C . 离子半径r(Na+)>r(Mg2+)D . 氧化性Cl2>S7. （3分） (2018高一下·西城期末) 某元素X的气态氢化物化学式为XH3 ，其最高价氧化物的水化物的化学式可能为（）A . H2XO3B . HXO3C . HXOD . H2XO48. （3分）下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是（）A . CS2、H2O、C2H2都是直线形分子B . 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C . CH2=CH2和CH≡CH分子中含有的π键个数相等D . CH4、CCl4、SiH4都是含有极性键的非极性分子9. （3分） (2018高一下·西城期末) 下列化学用语表达错误的是（）A . 乙烷的结构简式：CH3CH3B . 中子数为10的氧原子： OC . CO2的电子式：D . Cl-的结构示意图：10. （3分）下列说法不正确的是（）A . 如图所示正反应的活化能为E﹣E 1B . 活化分子具有比普通分子更高的能量C . 反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应D . 反应物分子间的有效碰撞是发生化学反应的充要条件11. （3分）下列过程一定释放出能量的是（）A . 原子构成分子B . 分解反应C . 分子拆成原子D . 化合反应12. （3分）已知空气﹣锌电池的电极反应：锌片：Zn﹣2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O，石墨： O2+H2O+2e﹣═2OH ﹣据此推断锌片是（）A . 负极，被氧化B . 负极，被还原C . 正极，被氧化D . 正极，被还原13. （3分） (2016高一下·黑龙江期中) 原电池（）A . 把光能转化为化学能B . 把化学能转化为光能C . 把热能转化为电能D . 把化学能转化为电能14. （3分）(2017·嘉兴模拟) 下列说法正确的是（）A . 足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2 ，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度B . 在一定条件下，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从0.05mol•L﹣1下降到0.03 mol•L﹣1 ，该双氧水在这2h中分解的平均反应速率约为0.015 mol•L﹣1•h﹣1C . 其它条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢D . 一定条件下，固定体积的容器中发生反应A（g）+B（g）⇌2C（g），当容器内A，B，C的浓度之比为1：1：2时，该反应一定处于平衡状态15. （3分） (2017高二下·扬州会考) 反应2CO2+6H2⇌CH2═CH2+4H2O可用于合成烯烃．下列有关说法错误的是（）A . 增大压强可加快该反应速率B . 升高温度能加快该反应速率C . 增大H2的浓度能加快该反应速率D . 密闭容器中，通入略过量的CO2可以实现H2的100%转化16. （3分） (2019高二上·吉林期末) 反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是（）A . NO：0.001 mol·L-1B . H2O：0.002 mol·L-1C . NH3：0.002 mol·L-1D . O2：0.001 mol·L-117. （3分） (2016高一下·安庆期中) 下列实验事实：①常温下S为固体，而Cl2为气体；②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应，而S与H2反应需较高温度；③Cl2与Fe反应，Cl2生成FeCl3 ，而S与Fe生成FeS；④盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸；⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S能说明Cl的非金属性比S强的事实有（）A . ①③⑤B . ②③④C . ②③⑤D . ②③④⑤18. （3分） (2016高一下·宁夏月考) 以下是1﹣18号元素某性质的递变规律，Y轴代表的是（）A . 原子半径B . 金属性C . 非金属性D . 最外层电子数二、填空题（每空2分，共46分） (共4题；共46分)19. （14.0分） (2019高一上·辽宁期末) 下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 ________ ；（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ________ (用元素符号表示)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：________；（3）③⑦⑩三种元素的阴离子还原性顺序为： ________；⑦的水溶液呈________色；（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 ________(填化学式) ；（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 ________ ；（6）设计实验方案：比较⑦与⑥单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。
17—18学年下学期高一期中考试化学试题(普通班)(附答案)
新绛二中2017—2018学年第二学期期中考试试题高一化学（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Pb-207 Cu-64 一、选择题：(每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共54分)1．门捷列夫的突出贡献是( )A．提出原子学说B．提出分子学说C．发现元素周期律D．发现能量守恒定律2．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素最可能用于( )A．制新农药B．制半导体材料 C．制新医用药物 D．制高温合金3．某元素原子最外层上只有两个电子，则该元素( )A．一定是金属元素B．一定是ⅡA族元素C．一定是过渡元素D．可能是金属元素，也可能是非金属元素4．简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A．①②③为同素异形体B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数5．下列元素中，原子半径最大的是( )。
A．Li B．Na C．F D．Cl6．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( )。
A．H2O B．CaCl2C．KOH D．NH37．下列有关化学用语表达不正确的是( )。
A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶B．CO2分子的结构式：O＝C＝OC．Na的原子结构示意图：D．钙离子的电子式：Ca2+8．下列各组化合物的性质比较，不正确的是( )。
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S9．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（） A. H2XO3 B. HXO3 C. H3XO4 D. H2XO410．下列说法中，正确的是( )。
A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低11．氢气是未来的理想能源，理由是( )。
河北省衡水市高一下学期期中化学试卷B卷(新版)
河北省衡水市高一下学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2018高一下·永春期末) 金属钛对人体无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是（）A . 48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素B . 48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素C . 48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素D . 48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体2. （2分）第3周期元素R，它的原子核外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍．则关于R的正确说法是（）A . 常温下，能稳定存在的R的高价氧化物都能与烧碱溶液反应B . R的最高价氧化物对应水化物是强酸C . R和R的氧化物的熔点和硬度都很高D . R能形成稳定的气态氢化物3. （2分）(2019·合肥模拟) 如图所示的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（）A . X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B . Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强C . 由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键D . X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料4. （2分）下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A . 水溶液能导电B . 由金属和非金属元素的原子组成C . 熔融状态能导电D . 可以溶于水5. （2分） (2019高一下·辉南月考) 将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应，但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐是（）A . 硫酸亚铁B . 硫酸锌C . 硝酸钾D . 氯化钠6. （2分）(2014·海南) 下列关于物质应用的说法错误的是（）A . 玻璃容器可长期盛放各种酸B . 纯碱可用于清洗油污C . 浓氨水可检验氯气管道漏气D . Na2S可除去污水中的Cu2+7. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 关于硝酸的说法正确的是（）A . 硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子B . 浓HNO3与浓HCl按3：1的体积比所得的混合物叫王水C . 硝酸电离出的H+离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D . 常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体8. （2分）将38.4gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（）A . 1.0molB . 0.8molC . 0.6molD . 0.4mol9. （2分） (2016高一下·山西期中) 下列说法中错误的是（）A . 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B . 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C . 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D . 同一元素的各种同位素的化学性质均相同10. （2分） (2016高二下·沙市月考) A，B，C均为短周期元素，A，B同周期，A，C的最低价离子分别为A2﹣和C﹣， B2+和C﹣具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（）A . C元素的最高正价为+7价B . 原子半径：A＞B＞CC . 还原性：A2﹣＜C﹣D . 离子半径：A2﹣＞C﹣＞B2+11. （2分）(2016·深圳模拟) 短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大．W，Z同族，Y，Z相邻，W，Y，Z三种元素原子的最外层电子数之和为11，X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半．下列叙述正确的是（）A . 金属性：X＜YB . 原子半径：Y＞ZC . 最简单氢化物的热稳定性：Z＞WD . Y元素氧化物不溶于X元素最高价氧化物对应水化物的水溶液12. （2分） (2015高一下·山东期中) 下列关于元素的原子结构与元素性质的叙述正确的是（）A . 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B . 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构C . 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D . 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同13. （2分）元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A . 元素的相对原子质量的递增B . 元素的原子半径呈周期性变化C . 元素原子的最外层电子排布呈周期性变化D . 元素的金属性和非金属性呈周期性变化14. （2分）下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ/mol)。
河北省衡水市高一下学期期中化学试卷D卷
河北省衡水市高一下学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共14题；共28分)1. （2分）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转换技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料．A . ①③⑤B . ②③⑤C . ①②④D . ②④2. （2分） (2019高一下·辉南月考) aXn－和bYm＋为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断不正确的是（）A . 原子半径X＜YB . a＋n=b-mC . Y最高价氧化物的化学式为YOmD . X的氢化物的化学式为HnX3. （2分） X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置关系如下图所示。
已知X与W能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是（）A . X能分别与Y、W形成化合物，且其所含化学键类型完全相同B . W有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质C . X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径D . Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y大于Z4. （2分）下列各组排列的顺序错误的是（）A . 电子层数:Na+ >Mg2+ >Al3+ >F-B . 热稳定性:HCl>H2S>PH3>AsH3C . 酸性强弱:Al(OH)3<H2SiO3<H2CO3<H3PO4D . 碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)35. （2分）下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（）A . Na2O2B . Na2OC . NaOHD . CaCl26. （2分）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1②H2（g）+S（g）=H2S（g）△H=﹣20.1kJ•mol﹣1 ．下列判断正确的是（）A . 1 mol氢气完全燃烧吸热241.8 kJB . l mol H2O（g）和1 mol H2S（g）的能量相差221.7 kJC . 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢D . 若反应②中改用固态硫，1 mol S（s）完全反应，放出的热量小于20.1 kJ7. （2分） (2019高一上·邵东期末) 下列实验装置或操作正确的是（）A . 用甲图装置验证CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱B . 用乙图装置配制一定浓度的稀硫酸C . 用丙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D . 用丁图装置制备并收集少量NO2气体8. （2分） (2016高二上·龙岩期中) 用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂﹣KNO3的U形管）构成一个原电池（如图）．以下有关该原电池的叙述正确的是①在外电路中，电子由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e﹣=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同（）A . ①②B . ①②④C . ②③D . ①③④9. （2分）(2018·淄博模拟) 某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。
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衡水中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷一、单选题1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。
W－的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是（）A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B. 金属单质Z在空气中燃烧产生淡紫色火焰C. X与W形成化合物可作为萃取剂，其密度比水小D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂2．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素，q、r、s、h 是这些元素形成的物质，其中h 是离子化合物，q是制太阳能电池的主要原料，s常温下呈气态且其水溶液显碱性，r为二元化合物,其浓溶液在空气中易形成白雾。
下列说法正确的是（）A. Y 与X属于同一主族,与Z属于同一周期 B. 单质的沸点：X>ZC. 常温常压下,W的氧化物为液态D. X的氧化物均能用向上排空气法收集3．下列说法不正确的是①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②同一元素的核素种数由中于数决定③同位素的化学性质几乎相同④质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能一种是分子另一种是离子⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等A. ③B. ④C. ②⑤D. ①4．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 氢氧化钠溶液与稀醋酸反应:OH-+H+=H2OB. 碳酸钙与足量稀硝酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C. 氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD. 钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑5．向体积均为10 mL、物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。
向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。
则下列叙述中不正确的是A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol/LB. 当0盐酸)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为H++CO32-=HCO3-C. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaOHD.向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO2体积的最大值为224 mL6．向体积均为10 mL、物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。
向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。
则下列叙述中不正确的是A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol/LB. 当0盐酸)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为H++CO32-=HCO3-C. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaOHD. 向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO2体积的最大值为224 mL7．同温同压下,等质量的SO2气体和SO3气体相比较,正确的说法是A. 密度比为4:5B. 物质的量之比为4:5C. 体积比为1:1D. 原子数之比为3:48．现有CuO、FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物m g,向其中加入0.2L2mol/L硫酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量CO气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为A. (m-3.2)gB. (m-6.4)gC. (m-9.6)gD. 无法计算9．某黑色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量稀硝酸仍有部分黑色固体未溶解。
②另取少量样品在空气中充分灼烧后，再加入足量稀盐酸并微热全部溶解。
该黑色粉末可能为A. FeO、CB. FeO、CuOC. Ag2O、MnO2D. CuO、Cu2S10．标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图所示。
下列分析正确的是A. a点对应溶液的导电性比d点强B. 氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C. 向d点对应的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生BaSO4白色沉淀D. H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-111．下列溶液与20mL 1mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是A. 10mL 0.5mol·L-1 Cu（NO3）2溶液B. 5mL 0.8mol·L-1 Al（NO3）3溶液C. 10mL 1mol·L-1 Mg（NO3）2溶液D. 10mL 2mol·L-1 AgNO3溶液12．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 4.6g Na与足量氧气反应时转移电子的数目一定为0.2N AB. 1mol Cl2参加反应时转移的电子数目为2N AC. 1mol KClO3中含有的氯离子数目为N AD. 22.4L O2中含有2N A个氧原子13．短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
由这五种元素组成的九种物质中，n、r、u是气体单质，其余均为化合物；n是黄绿色气体，m是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，p是无色液体，q是淡黄色固体。
它们的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A. 实验室制取m和u时，气体发生装置可以相同B. 原子半径：W>X>YC. 反应①、②均为置换反应D. n与t溶液反应时，t作还原剂14．已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为ρg/cm3，质量分数为w%，物质的量浓度为cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。
则下列表达式正确的是A. n(NaCl)=ρV/58.5B. c(NaCl)=10ρw/58.5C. w=m/ρVD. V=22.4m/58.515．下列各组中物质间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是A. 盐酸与碳酸钠溶液；稀硫酸与碳酸钾溶液B. 铁与盐酸；铁与稀硫酸C. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液；硫酸铜与氢氧化钡溶液D. 氢氧化钠溶液与稀硫酸；氢氧化钾与稀硝酸16．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后下列正确的操作顺序是①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A. ①④①②⑤③B. ①②⑤④①③C. ①②④⑤③D. ④②⑤17．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A. 46g NO2和N2O4混合气体中的氧原子数为2N AB. 标准状况下,22.4L CCl4所含的分子数约为0.5N AC. 2.24LCH4所含氢原子数为0.4N AD. 0.1mol/L MgCl2溶液中含有的氯离子数为0.2N A18．取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量增加大于ag。
下列物质中满足上述结果的是（）A. COB. H2C. C12H22O11D. C2H4O219．3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是32g/mol，则生成的一氧化碳的质量是（）A. 3.3 gB. 13.2 gC. 8.4 gD. 6.3 g20．下列示意图与对应的反应情况正确的是A. Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉B. Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入HClC. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D. NaAlO2溶液中逐渐通入CO2二、综合题21．由S、Cl 及Fe、Co、Ni 等过渡元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题: （1）钴元素基态原子的电子排布式为_______，P、S、C1的第一电离能由大到小顺序为________。
（2）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_______，该分子空间构型为________。
（3）Fe、Co、Ni 等过渡元素易与CO 形成配合物，化学式遵循18 电子规则: 中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，如Ni 与CO 形成配合物化学式为Ni (CO)4，则Fe 与CO 形成配合物化学式为_______。
Ni(CO)4中σ键与π键个数比为______，已知: Ni(CO)4熔点-19.3℃,沸点43℃，则Ni (CO)4为_______晶体。
（4）已知NiO 的晶体结构如图1所示。
①NiO的晶体结构可描述为:氧原子位于面心和顶点，氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空隙，镍原子填充在氧原子形成的空隙中。
则NiO 晶体中镍原子填充在氧原子形成的____体空隙中。
②已知MgO与NiO的晶体结构相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm 和69pm。
则熔点 :MgO____ NiO( 填“>”、“<”或“=”)，理由是_______________。
③一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充O2-形成的正三角形空隙中(如图2)，己知O2-的半径为am,每平方米面积上分散的NiO 的质量为______g。
(用a、N A表示)22．碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．（1）真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：反应的___________用含a、b的代数式表示；（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应在时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：内，NO的平均反应速率________________，时，该反应的平衡常数_______________；后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________ 填字母编号．通入一定量的NO b.加入一定量的活性炭加入合适的催化剂适当缩小容器的体积若30min后升高温度至，达到平衡时，容器中NO、、的浓度之比为3：1：1，则Q____________填“”或“”．在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是___________填选项编号．单位时间内生成的同时消耗反应体系的温度不再发生改变混合气体的密度不再发生改变反应体系的压强不再发生改变（3）铝电池性能优越，电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：请写出该电池正极反应式_____________________________________________；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mgAl，则电解后溶液的___________不考虑溶液体积的变化。