专题十二 常见非金属元素(学生)
高考专题复习常见非金属元素
对于碳、硅两元素，复习时应从以下几个方面掌握。
1.树立物质转化思想
(1)理清知识主线
－4
C H4← ― C― →C O― →C O2
0
＋4 ＋4
0
＋2
＋4
－4
SiH4← ― Si― →SiO2(H2SiO3)
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(2)形成网络构建
生产新型陶瓷；硅酸盐 —— 陶瓷、玻璃、水泥等传统无机非金属材
料的主要成分，作耐高温材料、防火材料，制造硅胶等。
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2
题组集训
题组一 重要反应规范书写
1.用方程式回答下列问题。
(1)Mg在CO2中燃烧。 点燃 2Mg＋CO2====(用离子方程式表示)。
-1 0
＋1
＋3
＋5
＋7
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(2)形成网络构建
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2.扫除易忘知识盲点
(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
(2)1 mol Cl2参加反应，转移电子数可能为2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O
的反应为可逆反应)。
(3) 实验室制 Cl2 ，除了用 MnO2 和浓盐酸反应外 ，还可以用 KMnO4 、
高考化学常见非金属元素
考点一 碳、硅及其重要化合物 考点二 卤素及其重要化合物
考点三 硫及其重要化合物
考点四 氮及其重要化合物 考点五 物质的特殊转化关系及框图推断 考点六 以“气体流程”为载体的定性考查
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考点一
碳、硅及其重要化合物
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1
核心精讲
硅元素的非金属性不强，但其具有“亲氧”特性，使硅元素在自然界
初中化学知识点归纳常见金属与非金属元素
初中化学知识点归纳常见金属与非金属元素化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学，而元素是构成物质的基本单位。
在化学中，元素被分为金属元素和非金属元素两大类。
本文将对初中化学中常见的金属元素和非金属元素进行归纳和总结。
一、常见金属元素1. 铜（Cu）：铜是一种常见的金属元素，在自然界中广泛存在。
它的化学符号为Cu，原子序数为29。
铜是一种优良的导电体和热导体，常用于制作导线、电器和水管等。
此外，铜还具有良好的韧性和抗腐蚀性，在建筑和工艺制品中也有广泛应用。
2. 锌（Zn）：锌是一种重要的金属元素，其化学符号为Zn，原子序数为30。
锌具有良好的抗腐蚀性能，常用于镀层、合金制备和蓄电池等。
此外，锌还是人体必需的微量元素之一，在生物体内发挥着重要的生理功能。
3. 铁（Fe）：铁是一种重要的金属元素，是地球上最常见的金属之一。
铁的化学符号为Fe，原子序数为26。
铁具有良好的磁性和韧性，在制造机械设备、建筑结构和工具等方面有广泛应用。
此外，铁还是血红蛋白的组成成分，参与了氧气的运输和储存。
4. 铝（Al）：铝是一种轻便而常见的金属元素。
其化学符号为Al，原子序数为13。
铝具有良好的导电性和导热性，在建筑、航空航天和汽车制造等领域得到广泛应用。
此外，铝还具有优秀的反射性和耐腐蚀性，可用于制作镜面和罐装材料。
二、常见非金属元素1. 氧（O）：氧是一种重要的非金属元素，其化学符号为O，原子序数为8。
氧是空气中最常见的元素之一，不仅参与了许多化学反应，还是生物体进行呼吸的必需物质。
氧气广泛应用于药品、医疗和工业生产等领域。
2. 碳（C）：碳是一种重要的非金属元素，其化学符号为C，原子序数为6。
碳在自然界中广泛存在，是有机化合物的基本组成元素之一。
碳具有多样的存在形式，如石墨、金刚石和纳米碳管等，应用于电池、材料和药物等多个领域。
3. 氮（N）：氮是一种重要的非金属元素，其化学符号为N，原子序数为7。
氮是地球大气中的主要成分之一，也是生物体中蛋白质和核酸等重要物质的组成元素。
元素周期表中的非金属元素
元素周期表中的非金属元素元素周期表是我们理解化学元素的基础，它按照原子序数和化学性质将元素分类排列。
在元素周期表中，除了金属元素外，还存在着一类特殊的元素，即非金属元素。
本文将深入探讨元素周期表中的非金属元素及其重要性。
一、氢 (H)氢是元素周期表中的第一元素，也是最轻的元素，其原子核只含有一个质子。
氢的密度很低，是一种无色、无味且无毒的气体。
它广泛应用于合成氨、石油开采、航空航天等众多领域。
此外，氢还是燃料电池中的关键组成部分，可以转化为电能，并且排放的是无害的水蒸气。
二、氮 (N)氮是元素周期表中的第七元素，它占据了大气中的78%。
氮气具有无色、无味、无毒的特点，不会直接支持燃烧。
氮广泛应用于肥料、火药、炸药、化肥等领域。
此外，氮还是生物体中蛋白质、核酸等重要生物大分子的组成元素，对于生命的存在和发展至关重要。
三、氧 (O)氧是元素周期表中的第八元素，它在地壳中的含量最丰富。
氧气是一种无色、无味、无毒的气体，对于维持地球上的生命活动至关重要。
氧广泛应用于各个领域，如医疗、工业、燃料等。
氧还是许多氧化反应和燃烧反应的重要参与者，类似于我们日常生活中的火焰。
四、碳 (C)碳是元素周期表中的第六元素，它是地球上最丰富的元素之一。
碳的存在形式包括钻石、石墨和无机碳酸盐等。
碳是有机化合物的基础，是生命的构成要素。
我们广泛接触到的有机物质，如糖、脂肪、蛋白质等都是由碳构成的。
五、硫 (S)硫是元素周期表中的第十六元素，在地壳中也存在着丰富的硫化物。
硫具有黄色，气味刺激的特征，不溶于水。
硫广泛用于药物、化肥、制草剂等领域。
此外，硫还是一种重要的非金属工业原料，用于生产硫酸等化学品。
六、磷 (P)磷是元素周期表中的第十五元素，它在地壳中的含量较低。
磷是一种黄色固体，具有高反应活性。
磷广泛应用于农业、生物、医药等领域。
磷是肥料生产中的重要成分，可以促进植物的生长发育。
七、氯 (Cl)氯是元素周期表中的第十七元素，是一种常见的非金属元素。
常见非金属元素及其化合物
常见非金属元素及其化合物常见的非金属元素包括氢、碳、氮、氧、磷、硫、卤素等。
下面将分别介绍这些非金属元素及其一些常见化合物。
氢是一种非金属元素，其化学符号为H。
它是宇宙中最丰富的元素之一，广泛建筑装饰运用最多的是含氢氢氧化合物，水（化学式H2O）。
除此之外，氢也可以与其他元素形成化合物，例如氢气（H2）、氨（NH3）等。
碳是一种非金属元素，其化学符号为C。
碳是生命的基础，在有机化学中扮演着重要的角色。
许多有机化合物都含有碳元素，例如甲烷（CH4）、乙醇（C2H5OH）、葡萄糖（C6H12O6）等。
氮是一种非金属元素，其化学符号为N。
氮气（N2）是地球大气中最丰富的气体之一、氮也与其他元素形成化合物，例如氨（NH3）和硝酸盐（例如硝酸钾，化学式KNO3）。
氧是一种非金属元素，其化学符号为O。
氧气（O2）是地球大气中第二丰富的气体。
氧是许多化学反应的必需品，也是生物呼吸所必需的。
常见的氧化物化合物包括水（H2O）和二氧化碳（CO2）。
磷是一种非金属元素，其化学符号为P。
磷在生命中起着重要的作用，例如在ATP（细胞能量的主要物质）中。
常见的磷化合物包括三氧化二磷（P2O3）和五氧化二磷（P2O5）。
硫是一种非金属元素，其化学符号为S。
硫具有特殊的气味，常见于生活中的一些化合物，如二氧化硫（SO2）和硫酸（H2SO4）。
卤素是一组非金属元素，包括氟、氯、溴和碘。
这些元素都具有毒性和强烈的活性。
它们通常以单质状态存在，如氯气（Cl2）和溴液（Br2）。
此外，卤素也与其他元素形成化合物，如氯化钠（NaCl）和碘化钾（KI）。
这些非金属元素及其化合物在化学和生物学中发挥着重要的作用。
它们构成了我们周围的物质世界，对地球的生态系统起着重要的影响。
了解它们的性质和反应对于我们理解自然界的规律以及应用化学和生物学的知识都非常重要。
09常见非金属元素(学业水平测试复习)
1△ 常见非金属元素（如H 、C 、N 、O 、Si 、S 、Cl 等）考点一：了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质，了解其应用。
1、C （1）CO 、CO 2A 、CO 是一种无色 毒气体，不溶于水，不与酸、碱溶液反应。
B 、CO 具有还原性，C O ＋CuO = Cu ＋C O 2C 、CO 2是一种无色无味 毒气体，能溶于水。
D 、CO 2是酸性氧化物、与碱性氧化物、碱反应。
CO 2＋CaO= CaCO 3 ；CO 2＋Ca(OH)2= CaCO 3↓＋H 2O（2）H 2CO 3是二元弱酸，不稳定，易分解成水和二氧化碳。
例题1 可与人体血液中的物质结合导致中毒的空气污染物是A ．H 2B ．N 2C ．CO 2D ．CO2、N（1）N 2是无色无味的气体，性质稳定，难溶于水。
N 2 + O 2＝2NO（2）NO 是无色有毒（同CO ）气体，难溶于水，易于O 2反应生成NO 2；NO 2是 色有毒气体，易溶于水生成硝酸和NO 。
2NO + O 2＝2 N O 23NO 2 + H 2O ＝2HNO 3 +NO 【“雷雨固氮”、“雷雨发庄稼”的反应】 （3）NH 3是无色刺激性气味气体，极易溶于水（1：700）（可做喷泉实验）。
水溶液呈弱 性。
NH 3与酸反应生成盐： NH 3＋HCl ＝NH 4Cl （产生 ）浓硝酸可以产生同样现象，浓硫酸不可以。
检．验．氨气．．：．a ．．．湿润．．的． 色石蕊试纸．．．．．变． （．NH ．．3．是唯一能使湿润的红．．．．．．．．．色石蕊试纸变蓝的气体）．．．．．．．．．．．b ．．．蘸浓．． 的玻璃棒产生白．．．．．．．烟。
．． 氨气的实验室制法：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2△2NH 3↑＋Ca Cl 2＋2H 2O（4）铵盐 均 于水，且都为 色晶体，受热易分解，加碱加热制氨气。
（4）硝酸（HNO 3） 挥发，浓硝酸和稀硝酸都是强 剂，能氧化大多数金属（除金、铂），但不放出 气，通常 硝酸产生NO 2， 硝酸产生NO ，如： Cu ＋4HNO 3(浓)＝3Cu ＋8HNO 3(稀)＝例题2 雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物，该氧化物进一步反应后遇水变成A ．NO 2B ．HNO 3C ．H 2SO 4D ．NH 3•H 2O例题3 施用碳酸氢铵、氯化铵等铵态氮肥能够促进农作物生长，但是铵态氮肥不能与碱性肥料如草木灰混合使用，其原因是铵态氮肥A ．易溶于水B ．能与碱反应C ．受热易分解 D.在水中易发生电离例题4 不会造成空气污染的气体是A ．N 2B ．NH 3C ．NO 2D ．SO 2例题5 某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的的是A.Cu和稀硝酸反应B．Zn和稀盐酸反应C.Fe和稀硫酸反应D．A1和稀盐酸反应例题6 工业上合成NH3除了需要N2外，一定还需要A．H2B．O2C．CO2D．CO3、Si 硅元素在地壳中的含量排第二（1）单质硅（Si）：有金属光泽的灰黑色固体用于太阳能电池、计算机芯片以及体材料等。
高三化学非金属知识点总结
高三化学非金属知识点总结一、非金属元素概述非金属元素指的是在常温常压下不具备金属特性的元素。
它们通常具有较高的电负性、较低的熔点和沸点，一般为非导电材料。
二、非金属元素的分类1. 卤素：氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、氟(F)、砹(At)。
这些元素在自然界中以单质形式存在，常见的有氯气、溴水和碘酒等。
它们具有很强的氧化性和还原性，常用于消毒和制取其他化合物。
2. 碳族元素：碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)。
碳族元素包括非金属碳和金属锡、铅。
碳是生命的基础，硅在地壳中含量最多，广泛用于制造半导体器件。
3. 氮族元素：氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)。
氮族元素以氮气的形式存在于大气中，是植物的重要养分，也是制造硝酸等化学品的原料。
4. 氧族元素：氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)。
氧族元素中的氧广泛存在于自然界中，是火焰燃烧的必需元素，还可以与其他元素形成氧化物。
5. 半金属元素：硼(B)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、碲(Te)、硅(Si)、锗(Ge)。
半金属元素具有介于金属和非金属之间的特性，具有一定的导电性能。
三、非金属元素的性质和应用1. 氯气(Cl2)：具有刺激性气味，可以杀灭细菌，常用于消毒。
还用于制取盐酸和其他有机化合物。
2. 碳(C)：纯碳以金刚石和石墨的形态存在，是构成生物体的基本元素。
纯碳还可以形成许多化合物，如二氧化碳和甲烷等。
3. 氮(N)：氮气是最常见的氮原子聚集形式，广泛存在于大气中。
氮还可以形成氨、硝酸等化合物，是农业生产中的重要原料。
4. 氧(O)：氧气是最常见的氧元素聚集形式，是许多生物和燃料燃烧的必需气体。
氧还可以与其他元素形成氧化物，在金属冶炼中具有重要作用。
5. 硫(S)：具有刺激性气味，常用于制取硫酸和二硫化碳等化学品。
硫也是生物体中的必需元素，例如常见的蛋白质中就含有硫。
6. 磷(P)：广泛存在于地壳中，是生物体中的重要元素之一。
非金属元素知识汇总
知识结构框架知识结构梳理(一)硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较CO2+H2O H2CO3反应SiO2+CaO CaSiO32、硅以及硅的化合物的用途(二)氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较2、氯气的性质2Na+Cl22NaCl2Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2H2+Cl22HCl；H2+Cl22HClMnO2＋4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O (三)硫、氮1、二氧化硫的性质2、浓硫酸和浓硝酸的性质反Cu+2H2SO4(浓)炭C+ 2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O补充：（一）硫和一些含硫化合物自然界中既有游离态的硫，又有化合态的硫存在，如火山喷口附近、地壳岩层、矿物煤和石油等。
1.硫淡黄色的硫能与铁、铜、汞、H2、O2等化合。
具有较弱的氧化性亚硫酸钠亚硫酸钠同亚硫酸一样易氧化。
3. 硫及其化合物的相互转化4.硫酸盐3、氨气、氨水与铵盐的性质与水反应方程NH3+H2O NH3·H2O NH4＋+OH―Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2ONH4Cl NH3+HClNH4HCO3NH3 ↑+H2O+CO2↑补充：硝酸的性质NO2、NO、O2跟H2O反应的计算分析反应原理：1．二氧化氮跟水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO2．二氧化氮、氧气同时跟水反应：4NO2+O2+2H2O= 4HNO33．一氧化氮、氧气同时跟水反应：4NO+3O2+2H2O= 4HNO3 遇到这类计算题时，首先要弄清所涉及的反应原理是哪种情况，再进行计算。
专题 xin常见非金属元素单质及其重要化合物讲解
专题常见非金属元素单质及其重要化合物【考纲要求】1.了解常见非金属元素 (Cl、 Br 、 I 、 F 、 H 、 O 、 S 、 N 、 P 、 C 、 Si 的单质及其化合物。
2.掌握几种非金属单质及其化合物的通性、特性与反应规律3.掌握非金属单质及其化合物间的有关实验、推断及计算。
4. 掌握非金属单质及其化合物对环境的影响,熟悉常见污染及治理方法【考情分析】常见的非金属元素在中学教材中占有很大的比重。
近几年的高考化学的元素推断题基本上都落在这个考点上,这主要与非金属元素化合价多,物质种类多,命题空间较大有关,与该考点的化学知识在生活实践中具有广泛的应用也有一定的关系。
对于非金属元素部分高考中在保持原有考点不变的情况下,在以往高考中不被看好的元素硅及其化合物的性质在新高考中的地位相当突出,要引起重视。
从考点的变化情况来看, 常见非金属元素及其化合物的性质仍是高考命题的重点,其命题形式一般为实验探究、计算、推断等。
预计今后的高考中,将会进一步注重非金属元素及其化合物性质知识的整体性和探究性,强化与生活、社会实际问题的联系,试题可能以选择题的形式出现,也可能以实验题和探究题的形式出现,以环保为主题设计问题的可能性也比较大。
【知识网络】易错警示:1. SiO2不属于两性氧化物,因其与氢氟酸反应生成的不是盐和水。
2. SO 2使氯水或酸性 KMnO4溶液褪色不属于其漂白性, SO 2不能使指示剂褪色。
3. CO 2不属于大气污染物,但大气中的 CO 2会导致温室效应,故目前所提倡的“低碳经济、低碳出行”等就是指降低 CO 2的排放。
【考点精析】考点一碳、硅及其化合物1.硅及其化合物的“ 反常”(1Si的还原性大于 C ,但 C 却能在高温下从 SiO 2中还原出 Si :2C +SiO 2高温Si +2CO↑ 。
(2非金属单质跟碱溶液作用一般无 H 2放出,但 Si 能跟强碱溶液作用放出 H 2: Si +2NaOH +H 2O =Na 2SiO 3+2 H2↑ 。
常见非金属元素单质及其重要化合物
常见非金属元素【考纲点击】1.常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）（1）了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
（2）了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
2.以上各部分知识的综合应用。
【核心要点突破】一、非金属单质及其氧化物的共性和特性1.常见非金属单质：Cl2、Br2、I2、O2、S、N2、P4、H2、C、Si（1）非金属元素在周期表中的位置和原子结构特点：①位置：在已知的元素中，非金属共22种（包括6种稀有气体元素），除氢元素位于周期表的ⅠA族外，其余都集中在元素周期表阶梯线（硼、硅、砷、碲、砹斜线）的右上方。
②原子结构特点及化合价：Ⅰ.最外层电子均大于、等于3（除H以外），与其主族序数相同。
Ⅱ.最高正价分别为：+4 +5 +6 +7（与族序数相等）对应最低负价：-4 -3 -2 -1（等于族序数减8）Ⅲ.非金属元素一般都有变价：除呈现上述最高价及最低价以外，有的非金属还呈现其它价态。
如：S：+4价；N：+1 +2 +3 +4价； Cl：+1 +3 +5价。
③非金属单质的聚集状态和同素异形体：1°典型的非金属单质在固态时为分子晶体，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、S、N2、P4、H2，这些晶体表现为硬度不大，熔点不高，易挥发、不导电，它们在常温下聚集态为气态（“气”字头）液态（“氵”旁）或固态（“石”字旁）2°碳（金刚石）、硅、硼为原子晶体，硬度很大，熔沸点很高。
由于原子晶体中没有离子和自由电子，所以固态和熔融态都不导电。
但某些原子晶体，如单晶硅可以作为半导体材料。
3°非金属元素常出现同素异形现象。
如：金刚石与石墨；白磷与红磷；O2与O3；S2、S4、S8等互为同分异构体。
（2）物理性质①色态：多数常温下为气态，而Br2为液态，I2、S、C、Si为固态；Cl2为黄绿色，Br2为红棕色，I2为紫黑②熔沸点：一般较低，但金刚石、石墨、单晶硅很高③毒性：Cl2、Br2、I2、有一定的毒性（3）非金属元素的化学性质（注意反应条件、现象、生成物的聚集状态）①②③④⑤⑥⑦⑧2.非金属氧化物的性质（1）常见的氧化物：SO2、 SO3、NO 、NO2、CO 、CO2、SiO2 （2）物理性质：①SO2、NO2 有刺激性气味②NO2是红棕色气体③除CO2、SiO2外均有毒④SO2易液化、SiO2是坚硬、难溶的固体（3）化学性质①与水反应：SO2、 SO3、NO2 、CO2 能与水反应②与碱反应 SO2、 SO3、SiO2 、CO2 与OH- 反应生产酸式盐或正盐，③氧化性④还原性⑤特性【典题训练1】（2010·山东高考·T13·4分）下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色二、常见无机酸的重要规律和重要特性1.最高价氧化物对应的酸的组成和酸性(1)最高价氧化物对应的酸的组成(2)酸性强弱规律①对于同种非金属形成的不同含氧酸，其非金属价态越高，酸性越强。
全日制课程-专题十二非金属及其化合物-高考化学
专题十二金属及其化合物考点分布 1.碳、硅及其化合物2.氯及其化合物3.硫及其化合物4.氮及其化合物分值分布分值在10分左右题型特点非金属元素重点考查的是H 、C、N、O、Si、Cl、S元素及其化合物的性质。
通过对以往命题的分析，主要有两种考查形式：一是元素及其化合物性质的直接考查，通常出现在选择题的选项中，且往往不会单独考查某一元素，一般是多种元素的组合，常见的形式有离子方程式正误的判断、离子共存的判断、物质的推断和实验基本操作等，其考查点侧重于不同价态的非金属元素化合物之间的转化，侧重于物质性质的应用；二是以元素及其化合物性质为载体，考查化学反应原理和化学基本概念等知识点，通常出现在填空题中，一般给出真实的情景，融元素化合物、氧化还原反应、反应速率和平衡、反应热、电化学以及水解与电离等知识于一体的综合题和实验题。
从考查的概率来看，Cl、S、N概率较大，因为这三种元素化合物种类比较多，元素化合物比较多，与生活、生产联系也比较密切。
复习策略在本专题的学习中，紧密联系非金属及其化合物，寻求知识链，构建知识网络，进行对比，归纳，强化理解和记忆，提高复习效率，此外还应紧扣课本，熟悉基础知识。
复习时，要注意重点做好:（1）抓住非金属及其化合物的知识链，以金属为中心，弄清其单质和化合物的性质及相互转化关系。
（2）注意非金属的重要化合物的性质、以及一些常见反应的应用。
（3）注意制取和性质等实验操作。
教学流程（策略）1.教师重点阅读专题导语和学习目标、方法突破三个模块，课前根据学生实际情况精选试题，明确授课流程。
2.和学生共同复习必备知识模块，多多探讨、总结记忆知识点。
1.了解常见非金属元素单质（如H 、C、N、O、Si、Cl、S等）及其化合物的主要性质及应用。
2.了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.以上各部分知识的综合应用。
解题方法一、碳、硅及其化合物性质的直接考查碳、硅及其化合物的知识点比较碎，不易记忆，因此在备考中要加强知识的横向和纵向联系，可以将相关知识整理成表格，加强对比记忆。
【精品】无机非金属重要知识点
【精品】无机非金属重要知识点
无机非金属是指不含金属元素的化合物或物质。
下面是一些无机非金属的重要知识点：
1. 硫（S）：硫是一种常见的无机非金属元素，常以硫矿石的
形式存在。
硫常用于生产硫酸和硫酸盐等化合物，也用于制取硫酸铜（CuSO4）和硫酸氢钠（NaHSO4）等。
2. 氯（Cl）：氯是一种常见的无机非金属元素，常以盐酸和氯化物的形式存在。
氯有很强的氧化性，在工业上常用于漂白剂、消毒剂和制取氯化铁（FeCl3）等。
3. 氧（O）：氧是地球上最常见的元素之一，常以氧气（O2）的形式存在。
氧在生命中起着至关重要的作用，是各种物质的氧化剂。
4. 氮（N）：氮是地球大气中的主要成分之一，常以氮气（N2）的形式存在。
氮在农业中起着重要作用，常用于合成肥料和爆炸物等。
5. 磷（P）：磷是地球上常见的元素之一，常以磷酸盐的形式
存在。
磷在生物体中起着重要的作用，是核酸、脂肪和骨骼等的组成成分。
6. 硅（Si）：硅是地壳中的主要成分之一，常以二氧化硅（SiO2）的形式存在。
硅是制造玻璃、陶瓷和电子器件等重要材料的主要原料。
7. 氟（F）：氟是一种强氧化剂，常以氟化物的形式存在。
氟常用于制取氟化钠（NaF）和氟化铝（AlF3）等。
8. 硝酸（HNO3）：硝酸是一种无机酸，常用作化学试剂和肥料等。
硝酸可以和金属反应生成相应的盐类。
非金属元素及其化合物
非金属元素及其化合物最常见的非金属元素包括氧、碳、氮、硫、磷、氯、氢和硅等。
以下分别介绍一些常见的非金属元素及其化合物。
氧（O）是地球上最丰富的元素之一，占地壳质量的49.2%。
在化合物中，氧通常以氧分子（O2）的形式存在，是支持生命的必需气体。
氧气是我们呼吸过程中吸入的气体，同时还参与燃烧反应。
氧与许多元素的化合物被称为氧化物。
碳（C）是生命中最重要的元素之一、它是有机化合物的基础，包括脂肪、蛋白质和碳水化合物等。
除了形成分子间键，碳还能形成与其他元素共价的键，形成无限多的化合物。
例如，二氧化碳（CO2）是一种重要的气体，它参与光合作用和呼吸过程。
氮（N）是氨基酸和核酸等生物分子的关键组成部分。
氮既形成氨分子（NH3）也形成亚硝酸（NO2）和亚硝酸盐等含氮化合物。
氮气（N2）是大气中的主要成分之一，氮气通过闪电、固氮细菌和工业生产过程等途径转化成可用的氮化合物。
硫（S）是一种黄色固体，在天然界中以硫矿石的形式存在。
硫通常以硫化物形式存在，如硫化氢（H2S）和二硫化碳（CS2）。
硫还参与形成许多其他化合物，如硫酸和亚硫酸。
磷（P）是DNA、RNA和ATP等核酸分子的重要组成部分。
磷与氧形成的磷酸盐在能量传递和储存的过程中起着重要作用。
在自然界中，磷主要以磷酸盐的形式存在，并广泛应用于农业肥料。
氯（Cl）是一种非金属卤素，在自然界中以氯化物的形式广泛存在。
氯被广泛应用于水处理、消毒和生产塑料等工业过程中。
氯还是盐酸（HCl）的组成部分。
氢（H）是宇宙中最丰富的元素，几乎在所有化合物中都有出现。
氢气（H2）是一种清洁的能源，并被广泛应用于燃料电池技术。
硅（Si）是地壳中的第二大成分，占地壳质量的27.7%。
硅是生命体中最常见的非金属元素之一，也是硅酸盐矿物的重要成分。
硅在电子行业中广泛应用于制造半导体材料。
高中非金属知识点总结
《高中非金属知识点总结》在高中化学的学习中，非金属元素及其化合物占据着重要的地位。
非金属元素具有丰富的化学性质和广泛的应用，掌握非金属知识点对于理解化学的基本概念和解决实际问题至关重要。
一、非金属元素概述高中阶段常见的非金属元素有氢、碳、氮、氧、硅、磷、硫、氯等。
这些元素在自然界中广泛存在，并且具有各自独特的性质。
非金属元素的原子结构特点通常是最外层电子数较多，容易获得电子形成稳定的结构。
这使得非金属元素在化学反应中常常表现出氧化性。
二、氢气（H₂）1. 物理性质氢气是无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气小。
2. 化学性质（1）可燃性：2H₂ + O₂ =点燃= 2H₂O，氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰。
（2）还原性：H₂ + CuO =加热= Cu + H₂O，氢气还原氧化铜，将氧化铜中的铜还原出来。
三、碳（C）1. 同素异形体碳有多种同素异形体，如金刚石、石墨、C₆₀等。
金刚石是自然界中最硬的物质，石墨具有良好的导电性和润滑性，C₆₀是一种新型的碳单质，具有独特的结构和性质。
2. 化学性质（1）稳定性：在常温下，碳的化学性质不活泼。
（2）可燃性：C + O₂ =点燃= CO₂（充分燃烧），2C + O₂ =点燃= 2CO（不充分燃烧）。
（3）还原性：C + 2CuO =高温= 2Cu + CO₂↑，碳还原氧化铜。
四、氮（N）1. 氮气（N₂）（1）物理性质：无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气略小。
（2）化学性质：稳定，通常情况下不易与其他物质发生反应。
但在高温、高压、放电等条件下，能与氢气、氧气等发生反应。
2. 氮的氧化物（1）一氧化氮（NO）：无色气体，易被氧化为二氧化氮。
（2）二氧化氮（NO₂）：红棕色有刺激性气味的气体，易溶于水，与水反应生成硝酸和一氧化氮。
3. 氨（NH₃）（1）物理性质：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，水溶液呈碱性。
（2）化学性质：①与水反应：NH₃ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻。
高考化学非金属的知识点
高考化学非金属的知识点化学是一门研究物质变化与性质的科学，而高考化学作为高中阶段的重要科目，非金属是一个重要的考点。
非金属是指那些不具备金属性质的元素和化合物，它们在物理性质、化学性质以及产生的离子性质等方面与金属有不同的特点。
今天，我们将深入探讨高考化学中与非金属相关的知识点。
1. 非金属元素非金属元素主要分布在元素周期表的右上角和非金属元素族中。
它们通常具有较高的电负性和较强的氧化性，因此容易与金属元素形成化合物。
常见的非金属元素包括氢、氧、氮、碳、硫、磷等。
2. 非金属化合物非金属元素与其他非金属元素或金属元素结合时，会形成各种非金属化合物。
其中，氧化物是一类重要的非金属化合物，它由氧元素与其他元素结合而成。
例如，二氧化碳CO2、一氧化氮NO、氧化铝Al2O3等都是常见的氧化物。
此外，还有酸、碱、盐等与非金属元素有关的化合物。
酸是指能释放出H+离子的化合物，常见的非金属酸包括硫酸H2SO4、盐酸HCl 等。
碱则是指能释放出OH-离子的化合物，常见的非金属碱包括氨(NH3)。
盐是酸和碱反应后生成的化合物，常见的非金属盐包括氯化钠NaCl。
3. 氢气的制取和应用氢是一种非金属元素，它是自然界中最轻的元素。
氢气的制备有多种方法，如盐酸和锌粉反应制取氢气、水和钠反应制取氢气等。
氢气在生活中有广泛的应用，例如用作气球的浮力源、工业上的氢气焊接等。
4. 氮气的制取和应用氮是一种非金属元素，它在自然界中主要以气体形式存在。
氮气的制备通常是通过空气中的氮气与氧气分离得到的。
氮气在工业上有重要的应用，例如制造氮肥、制取液氮等。
5. 二氧化碳的制取和应用二氧化碳是由碳元素与氧元素结合而成的非金属化合物。
它主要通过燃烧、呼吸等方式释放到大气中。
二氧化碳可以通过多种方法制备，例如以碳酸盐与酸反应制取、以碳酸氢钠加热分解制取等。
二氧化碳在生活中有重要的应用，例如用作饮料中的气泡、消防器材中的气体等。
6. 硫的性质和应用硫是一种黄色的非金属元素，具有特殊的气味。
常见非金属单质
碘气在医药和染料领域的应用
总结词
碘在医药领域中常用于消毒杀菌和合成药物；在染料领域中则用于制备有机染料 。
详细描述
碘是一种紫黑色固体元素，具有强烈的氧化性和腐蚀性。在医药领域中，碘常被 用作消毒杀菌剂，能够有效杀死细菌、病毒和其他微生物。例如，碘酒是一种常 用的皮肤消毒剂，
05
非金属单质的安全与环保
详细描述
氧气是人体进行生命活动不可或缺的气体，医疗领域 中常用于呼吸支持和急救。通过吸氧治疗，可以改善 缺氧症状，促进人体新陈代谢。在工业领域，氧气被 广泛用于金属切割、焊接和冶炼等工艺过程。通过提 供氧化剂，氧气能够使金属材料发生氧化反应，从而 实现金属的切割和焊接。
氮气在食品和工业领域的应用
总结词
碳族元素
包括硅、锗、锡等元素，具有金属 性和非金属性。
04
非金属单质的物理和化学性质
物理性质
非金属单质通常为固体，熔点较低，密度较小， 具有良好的电绝缘性和导热性。
化学键合
非金属单质可以通过共价键、离子键和氢键等方 式与其他物质结合。
ABCD
化学性质
非金属单质具有较强的氧化性和还原性，可以与 金属、非金属等元素发生反应。
非金属单质的安全操作规程
氯气
氯气具有强烈的腐蚀性和毒性， 操作时应佩戴化学防护眼镜和化 学防护服，并使用专用的氯气处 理设备。
氮气
氮气是一种惰性气体，对人体无 害，但高浓度的氮气可能导致窒 息危险。操作时应保持通风良好， 并定期检查氮气纯度。
氢气
氢气易燃易爆，操作时应远离火 源，并确保工作场所有良好的通 风设施。
实验室制备方法
要点一
总结词
在实验室条件下，通过化学反应制备非金属单质的方法。
常见非金属元素单质及其重要化合物
(2)碳(金刚石)、硅等单质，硬度很大，熔沸点很高。由于晶体中 没有离子和自由电子，所以固态和熔融态都不导电。但某些非金属单 质，如：石墨可以作导体、单晶硅可以作为半导体材料。
(3)非金属元素常出现同素异形现象。如：金刚石、石墨及 C60； 白磷与红磷；O2 与 O3 等。
注意：氮化硼，氮化硅，氮化铝、刚玉也是原子晶体
(3)Ⅱ原理同Ⅰ，可代替Ⅰ；Ⅲ中 c 瓶口密封，不安全。 (4)①当黄绿色气体充满整个装置时，说明 Cl2 充满。 ②Cl2 有强氧化性，可将 Fe2＋、Br－、I－、SO2 氧化为 Fe3＋、 Br2、I2、SO24－，故 C 中溶液由浅绿色变为深红棕色；D 中溶液变 蓝；E 中产生白色沉淀 BaSO4；F 中由于吸收了 Cl2 变为浅黄绿色。 (5)C＋2H2O＋2Cl2==△===CO2＋4HCl，F 的作用是提供水蒸气。 (6)生成 HCl 使溶液变红，剩余 Cl2 与水反应生成 HClO 又起 漂白作用。
7．与氧化物反应
还C原＋性C：O如2=高2=C=温=＋=S2CiOO2=高==温==Si＋2CO↑
C＋2CuO=高==温==2Cu＋CO2↑
氧化性：低价氧化物被氧气氧化，如
2NO＋O2===2NO2
X2Cl2、Br2与SO2＋H2O反应
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专题十一 │ 主干知识整合
三、非金属元素重要化合物的性质 1．气态氢化物 (1)物理性质：一般都是无色气体，都有刺激性气味；HX、NH3 易溶于水，H2S 可溶，其余一般不溶；ⅥA、ⅦA 族元素的气态氢化物 的水溶液一般为挥发性酸，HCl、HBr、HI 为强酸，其余为弱酸，NH3 水溶液显碱性，其余不溶，可视为中性。其熔沸点都较低，常温下 H2O、 H2O2 为液体，其余均为气体。HF、H2O、NH3 分子间易形成氢键，使 它们的沸点升高，出现了反常情况。
第12章非金属元素(二)_氧硫氮磷碳硅硼
第12章 非金属元素(二) 氧硫氮磷碳硅硼【内容】1. 氧、硫及其化合物2. 氮、磷及其化合物3. 碳、硅、硼及其化合物【要求】1. 掌握氧、臭氧、过氧化氢的结构、性质、制备和用途；掌握硫、硫化氢、亚硫酸、硫酸及其盐的制法、性质和用途；了解硫的其它含氧酸及其盐的性质和用途。
2. 掌握氮的单质、氢化物、氧化物、含氧酸及其盐的结构、性质和用途；掌握磷的单质、卤化物、氧化物、含氧酸及其盐的结构、性质和用途。
3. 掌握碳、硅、硼的单质及其重要化合物的制法、性质和用途；了解硼的缺电子特征及硅酸和硅酸盐的特性；认识碳、硅、硼之间的相似性和差异性。
12.1 氧及其化合物元素周期表中第ⅥA 族元素包括氧O 、硫S 、硒Se 、碲Te 、钋Po 5种元素，称为氧族元素，其中氧、硫是典型的非金属元素，硒、碲是准金属元素，钋为放射性元素。
本节讨论氧及其化合物。
12.1.1 氧1. 氧元素的存在氧是地壳中含量最多的元素，质量分数约为48.6 %。
氧以单质和化合物两种形式存在于自然界，游离态氧大量存在于大气中，在海洋及地球表面各种水中也溶解了相当多的氧，空气中O 2的体积分数约为21 %。
这些氧几乎都来自H 2O 和CO 2在绿色植物中发生的光合作用。
H 2O + CO 2 + h O 2 + {CH 2O } (碳水化合物) 氧的化合物广泛分布于地壳岩石、矿物、土壤及水中。
氧占大气质量的23 %，岩石质量的46 %，水质量的85 %。
就目前所知，氧还是月球表面丰度最高的元素，占其质量的44.6 %。
氧在自然界有16O 、17O 、18O 三种稳定同位素，能形成氧O 2和臭氧O 3两种单质，它们互为同素异形体。
2. 氧的分子结构叶绿素 酶O原子的价电子构型为2s22p4，2个O原子结合成1个O2分子，从价键理论的电子配对来看，O2分子中应存在O＝O双键。
但从氧的分子光谱得知，它应有2个自旋平行的未成对电子。
故从新的价键理论可推断，O2分子的结构简式应为：分子中存在3个电子构成的π键，称为3电子π键。
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专题一 常见的非金属元素考点一 碳、硅及其重要化合物1．理清知识主线C －4H 4C 0 ―→C ＋2O ―→C ＋4O 2 Si －4H 4Si 0 ―→Si ＋4O 2(H 2S i ＋4O 3) 2．注意网络构建 3．扫除知识盲点(1)工业上制备粗硅，是用过量的C 和SiO 2高温下反应，由于C 过量，生成的是CO 而不是CO 2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。
(2)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH 溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。
(3)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO 2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO 2能与HF 反应。
(4)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。
(5)H 2CO 3的酸性大于H 2SiO 3的，所以有Na 2SiO 3＋CO 2(少量)＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3，但高温下Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO 2制得低沸点易挥发的CO 2。
(6)SiO 2不导电，是制作光导纤维的材料；Si 是半导体，是制作光电池的材料。
(7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。
【题组训练】题组一 重要反应必练1．按要求书写反应方程式。
(1)制水煤气： (2)制备粗硅： (3)Mg 在CO 2中燃烧：(4)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)： (5)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示)： (6)向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2的离子方程式： (7)Si 和氢氟酸的反应的化学方程式： (8)Si 和NaOH 溶液反应的离子方程式： (9)SiO 2和氢氟酸的反应的化学方程式： (10)SiO 2和NaOH 溶液反应的离子方程式：(11)向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2的离子方程式： 题组二 重要实验探究3．单晶硅是信息产业中重要的基础材料。
通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。
以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下： a ．四氯化硅遇水极易水解；b ．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c ．有关物质的物理常数见下表：请回答下列问题：(1)写出装置A 中发生反应的离子方程式： ___________________________________________________。
(2)装置A 中g 管的作用是____________；装置C 中的试剂是__________；装置E 中的h 瓶需要冷却的理由是_______________________________________________________________________________。
(3)装置E 中h 瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是________(填写元素符号)。
(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe 2＋，再用KMnO 4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式5Fe 2＋＋MnO －4＋8H ＋===5Fe 3＋＋Mn 2＋＋4H 2O 。
①滴定前是否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)，请说明理由： _____________________________。
②某同学称取5.000 g 残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL 溶液，移取25.00 mL 试样溶液，用1.000×10－2 mol · L －1 KMnO 4标准溶液滴定。
达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL ，则残留物中铁元素的质量分数是________。
考点二 卤素及其重要化合物 1．理清知识主线HC l －1Cl 2―→HClO ＋1―→HCl ＋3O 2―→HCl ＋5O 3―→HCl ＋7O 4 2．注意网络构建 3．扫除知识盲点(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
(2)1 mol Cl 2参加反应，转移电子数可能为2N A 、N A 或小于N A (Cl 2和H 2O 的反应为可逆反应)。
(3)实验室制Cl 2，除了用MnO 2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO 4、KClO 3、NaClO 与浓盐酸反应且都不需要加热，如ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O 。
(4)酸性KMnO 4溶液，用的是H 2SO 4酸化而不是盐酸。
(5)ClO －不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO －与SO 2－3、I －、Fe 2＋均不能大量共存；ClO －体现水解性，因HClO 酸性很弱，ClO －水解显碱性，如Fe 3＋＋3ClO －＋3H 2O===Fe(OH)3↓＋3HClO ，所以ClO －与Fe 3＋、Al 3＋均不能大量共存。
(6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO 2气体生成CaSO 4而不是CaSO 3，其离子方程式为 Ca 2＋＋3ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 4↓＋Cl －＋2HClO(少量SO 2)Ca 2＋＋2ClO －＋2SO 2＋2H 2O===CaSO 4↓＋2Cl －＋SO 2－4＋4H ＋(过量SO 2)。
【题组训练】 题组一 重要反应必练1．按要求书写反应方程式(除标注的外，其余均写离子方程式)。
(1)实验室用MnO 2和浓盐酸反应制Cl 2： (2)工业制Cl 2：(3)洁厕灵和漂白液混合： (4)向水中通入Cl 2：(5)制漂白液(写化学方程式)： (6)制漂白粉(写化学方程式)： (7)在空气中漂白粉漂白的原理： (8)向FeBr 2溶液通入少量Cl 2： (9)向FeBr 2溶液中通入等量Cl 2： (10)向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2： 题组二 重要实验探究3．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C ．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D ．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl 2·4H 2O 4．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A ．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl 2B ．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl －C ．向氯水中加入NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H ＋D ．向FeCl 2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO考点三 氧、硫及其化合物 1．理清知识主线H 2S －2―→S 0 ―→S ＋4O 2―→S ＋6O 3(H 2S ＋6O 4) 2．注意网络构建 3．扫除知识盲点(1)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH 溶液，还可以用CS 2，但不能用酒精。
(2)SO 2使含有酚酞的NaOH 溶液褪色，表现SO 2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO 2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO 4溶液褪色，表现SO 2的还原性；SO 2与H 2S 反应，表现SO 2的氧化性；SO 2和Cl 2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。
(3)把SO 2气体通入BaCl 2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH 3或加入NaOH 溶液，或把BaCl 2改成Ba(NO 3)2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO 3沉淀，后者生成BaSO 4沉淀。
(4)浓HNO 3和Cu(足量)、浓H 2SO 4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO 2(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。
注意区分Zn 和浓H 2SO 4的反应。
(5)C 与浓硫酸反应产物的确定应按以下流程进行：无水CuSO 4确定水→品红溶液确定SO 2→酸性KMnO 4溶液除去SO 2→品红溶液检验SO 2是否除净→澄清石灰水检验CO 2。
【题组训练】 题组一 重要反应必练 1．按要求书写反应方程式。
(1)书写离子方程式 ①热NaOH 溶液除硫：②将少量SO 2气体通入NaOH 溶液中： ③将SO 2和Cl 2等体积混合通入水中： ④将SO 2气体通入FeCl 3溶液中： ⑤向Na 2S 、Na 2SO 3混合溶液中加入盐酸： ⑥将SO 2气体通入Ba(NO 3)2溶液中： (2)书写化学方程式 ①将SO 2通入H 2S 溶液中： ②Cu 和浓H 2SO 4混合加热： ③C 和浓H 2SO 4混合加热：④实验室利用Na 2SO 3和浓H 2SO 4制SO 2： 题组二 重要实验探究3．硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。
工业上可用反应：2Na 2S ＋Na 2CO 3＋4SO 2===3Na 2S 2O 3＋CO 2 制得。
实验室模拟该工业过程的装置如图所示。
回答下列问题：(1)b 中反应的离子方程式为_________________________________， c 中试剂为____________。
(2)反应开始后，c 中先有浑浊产生，后又变澄清。
此浑浊物是____________。
(3)d 中的试剂为______________。
(4)实验中要控制SO 2生成速率，可以采取的措施有___________________________________(写出两条)。
(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO 2不能过量，原因是________________________________。
考点四 氮及其重要化合物1．理清知识主线N －3H 3―→N 20 ―→N ＋12O ―→N ＋2O ―→N ＋4O 2―→HN ＋5O 3 2．注意网络构建 3．扫除知识盲点(1)NO 只能用排水法或气囊法收集。
(2)NO 2或NO 与O 2通入水的计算中常用到4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3、4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3两个方程式。
(3)浓HNO 3显黄色是因为溶有NO 2，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有Fe 3＋。
(4)硝酸、浓H 2SO 4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO 3、HClO 见光或受热易分解。