人教高考化学一轮选训习题选择题及参考答案
高考化学一轮复习选习练题6含解析新人教版
高考化学一轮复习选习练题6含解析新人教版一、选择题1、下列离子方程式正确的是（）A．Fe2O3溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．Na2SO3与稀硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2OC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O【答案】D【解析】由于Fe3+具有较强氧化性，而I-具有还原性，Fe2O3溶于氢碘酸的离子方程式是Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故A错误； SO32-具有还原性、稀硝酸具有氧化性，Na2SO3与稀硝酸的离子方程式是：3SO32-+2H++2NO3-= 3SO42-+H2O+2NO，故B错误； AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3 +3NH4+，故C 错误；Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O，故D正确。
2、将m g含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol/L的2 L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是 ( )A．(m－16)g B．(m＋16)gC．(m－32)g D．16g【答案】A3、向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,其中铝粉在1000℃时可与N2 反应制备AlN,下列说法正确的是（）A．AlN是一种金属材料B．AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3++NH3↑C．AlN 与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气D．少量NH4Cl能够破坏Al 表面的Al2O3薄膜【答案】D【解析】氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料，故A错误；AlN与足量盐酸反应生成氯化铝和氯化铵，离子方程式为AlN+4H+=Al3++NH4+，故B错误；AlN 与足量氢氧化钠溶液共热时生成偏铝酸钠和氨气，故C错误；NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜，故D正确。
高考化学一轮复习选训习题10含解析新人教版(1)
高考化学一轮复习选训习题10含解析新人教版(1)一、选择题1、下列有关金属的工业制法中，正确的是( B )A．制钠：用海水制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B．制铁：用CO还原铁矿石得铁C．制镁：用海水经一系列过程制得氧化镁固体，再用H2还原得镁D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝解析电解法制取金属钠时，需要电解熔融的NaCl，而不是其溶液，A项错误；镁的还原性很强，不能用热还原法来制取，而应用电解熔融氯化镁的方法，C项错误；熔融的氯化铝不导电，故不能电解其熔融物制取金属铝，而应电解熔融的氧化铝，D项错误。
2、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是( B )A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中配成的溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C．将100 mL 0.5 mol·L－1的NaNO3溶液加热蒸发掉50 g水的溶液D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液3、新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox：3<x<4，M＝Mn、Co、Zn 或Ni，在该盐中均显＋2价)由铁酸盐(MFe2O4)经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的氧化物(SO2、NO2等)转化为其单质除去，转化流程如图。
关于此转化过程的叙述不正确的是( C )A．MFe2O4在与H2的反应中表现了氧化性B．MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应C．MFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原D．若4 mol MFe2Ox与1 mol SO2恰好完全反应，则MFe2Ox中x的值为3.5解析 MFe2O4在与H2的反应中，Fe元素的化合价降低，表现了氧化性，A项正确；MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应中有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，B项正确；MFe2Ox与SO2反应中，Fe元素的化合价升高，MFe2Ox被氧化，C项错误；若4 mol MFe2Ox与1 mol SO2恰好完全反应，由电子守恒可知，4 mol×2×(3－)＝1 mol×(4－0)，解得x＝3.5，D项正确。
2025届高考化学一轮复习滚动测试卷5含解析新人教版
滚动测试卷(Ⅴ)(第一~十单元)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cr 52一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法正确的是( )。
A.煤的干馏是化学改变,而煤的气化、液化是物理改变B.石油裂解是为了获得更多汽油,以满意快速增长的汽车须要C.氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源,可以平安运用D.玻璃是将石灰石、纯碱、石英高温熔融制得的,都有新物质生成,属于化学改变,A错误;石油裂解是为了得到乙烯等不饱和烃,B错误;电能不是新能源,C错误;制玻璃的原料是石灰石、纯碱、石英,三者在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻璃,D正确。
2.依据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的试验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分别NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。
下列图示装置和原理能达到试验目的的是( )。
项,加热NH4Cl分解生成的NH3与HCl遇冷会重新化合生成NH4Cl,错误;B项,为保证CO2充分反应,进气管应伸入液面以下,错误;C项,从溶液中分别溶解度较小的NaHCO3晶体,用过滤法,正确;D项,NaHCO3受热会分解,不能加热干燥,错误。
3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )。
A.32 g甲醇中含有C—H键的数目为4N AB.60 g熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5N AC.Na2O2与足量H2O反应产生0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4N AD.惰性电极电解食盐水,当线路中通过电子数为N A时,阳极产生气体11.2 L个甲醇分子中含有3个C—H键,32g甲醇的物质的量为1mol,含有3molC—H键,含有C—H键的数目为3N A,A项错误;60g熔融的NaHSO4的物质的量为0.5mol,0.5mol熔融硫酸氢钠电离出0.5mol钠离子和0.5mol硫酸氢根离子,总共含有1mol离子,含有的离子数为N A,B项错误;过氧化钠中氧元素的化合价为-1价,Na2O2与足量H2O反应产生0.2molO2,转移了0.4mol电子,转移电子的数目为0.4N A,C项正确;无法确定是标准状况下,因此不能运用标准状况下的气体摩尔体积计算生成气体的体积,D项错误。
化学试题人教版高考一轮复习 课时练习20化学品的合理使用
化学品的合理使用(建议用时：40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列对食品添加剂的作用及原则描述错误的是( )A．利于食品的运输和贮藏B．保持和提高食品的花色品种C．改善和提高食品的色、香、味等感官指标D．使用“牛肉精”将猪肉伪造为牛肉出售D 解析：绝不允许以伪造为目的使用添加剂。
2．下列现象，不是化肥的不合理施用导致的是( )A．乡村农田周围的小河河水发绿发臭，鱼虾大面积死亡B．长期耕垦的农田出现土壤酸化，土壤板结C．长期耕种的农田重金属元素、有毒物质超标D．城市空气中PM2.5含量超标，雨水酸度增强D 解析：城市空气中PM2.5含量超标、雨水酸度增强和汽车尾气、工业废气排放有关。
3．下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是( )A．碘酸钾B．碳酸氢钠C．苯甲酸钠D．磷酸氢钙C 解析：碘酸钾用于补碘。
碳酸氢钠用作发酵粉。
磷酸氢钙用作肥料。
4．下列物质不能作为食品添加剂的是( )A．石膏B．亚硝酸钠C．维生素C D．苏丹红D 解析：石膏可作为制豆腐的凝固剂，亚硝酸钠可作为肉类食品的防腐剂，维生素C可作为水果饮料的抗氧化剂，故A、B、C正确；苏丹红不是食品添加剂，有毒，不能加入食品中，故D错误。
5．硫酸铵是农村常用的一种铵态氮肥，田间一次施用过多会使植物变得枯萎发黄，俗称“烧苗”，其原因是( )A．植物从土壤中吸收的养分过多B．植物根细胞不能从土壤中吸水C．植物的根系不能将养分向上运输了D．根系的呼吸作用加剧、释放的能量过多了B解析：当施用化肥过多时，根细胞不能从土壤中吸水而发黄。
二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)6．下列关于药物的说法不正确的是( )A．包装上印有“OTC”标识的为非处方药B．氢氧化铝可作为治疗胃酸药的主要成分C．阿司匹林具有解热镇痛的作用D．青霉素是重要的抗生素，可以放心大量使用D 解析：包装上印有“R”标识的药品属于处方药，“OTC”字样表示非处方药，故A正确；氢氧化铝能与酸反应，可作为治疗胃酸药的主要成分，故B正确；阿司匹林是解热镇痛药，具有解热镇痛的作用，故C正确；青霉素是重要的抗生素，使用前需要进行皮肤敏感试验，且不能大量使用，故D错误。
2025届高考化学一轮复习滚动测试卷3含解析新人教版
滚动测试卷(Ⅲ)(第一~六单元)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法正确的是( )。
A.SO2、NO2、CO均为酸性氧化物B.水玻璃、明矾、漂白粉都是强电解质C.煤油、“乙醇汽油”“生物柴油”都是碳氢化合物D.纳米铁粉去除水体中的Hg2+和植物油酸败都是发生了氧化还原反应,SO2为酸性氧化物,NO2、CO不是酸性氧化物,A错误。
水玻璃、漂白粉是混合物,不是电解质;明矾是强电解质,B错误。
煤油的成分是碳氢化合物;“乙醇汽油”中含有乙醇,乙醇中含有C、H、O三种元素;生物柴油主要成分为酯类,不是碳氢化合物,C错误。
纳米铁粉去除水体中的Hg2+,Fe和Hg的化合价发生变更,是氧化还原反应;植物油酸败也是发生了氧化还原反应,D正确。
2.(2024北京理综改编)下列化学用语对事实的表述不正确的是( )。
A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OB.常温时,0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2O N H4++OH-C.由Na与Cl形成离子键的过程:D.电解精炼铜的阴极反应:Cu2++2e-Cu项,酯化反应的反应机理是羧酸发生C—O键断裂,醇发生H—O键断裂,18O应当在酯中,而不是在水中,错误;B项,0.1mol·L-1氨水的pH小于13,说明NH3·H2O部分电离,正确;C项,Na 原子失去最外层一个电子形成Na+,Cl原子得到一个电子形成Cl-,Na+与Cl-以离子键结合生成离子化合物NaCl,正确;D项,电解精炼铜时,铜离子在阴极得电子生成铜,正确。
3.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )。
2019人教高考化学一轮选训习题(7)及答案
2019人教高考化学一轮选训习题（7）及答案一、选择题1、【2019新课标2卷】N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，124g P4中所含P—P键数目为4N AB．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2N A【答案】C【解析】精准分析：A．常温常压下，124g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6N A，A错误；B．铁离子在溶液中水解，所以100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1N A，B错误；C．甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2N A，C正确；D．反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数大于2N A，D错误。
答案选C。
考点定位：阿伏加德罗常数的考查，分别涉及了分子结构、盐类水解、阿伏加德罗定律及可逆反应概念【试题点评】本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。
白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。
【插花题】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是() A．简单离子半径：W<X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C ．气态氢化物的热稳定性：W<YD ．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>ZB [四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X 为Na 元素；Z 与X(Na)形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z 为Cl 元素；因W 与X 的简单离子电子层结构相同，且W 与Y 同族，则W 可能为N(或O)元素、Y 可能为P(或S)元素。
高考化学一轮复习 选习练题(3)(含解析)新人教版
人教化学2019高考一轮选习练题（3）含答案李仕才一、选择题1、在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。
当左边充入 28gN2，右边充入 8gCO 和 CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）。
则混合气体中 CO 和 CO2 的分子个数比为（）A．1：1 B．1：3 C．2：1 D．3：1【答案】D【解析】根据阿伏加德罗定律可知相同条件下气体的体积之比是物质的量之比，根据示意图可知氮气和混合气体的体积之比是4：1。
28g氮气是1mol，所以混合气体的物质的量是0.25mol，设混合气体中CO和CO2的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝0.25、28x+44y ＝8，解得x＝0.1875、y＝0.0625，所以混合气体中CO和CO2的分子个数比为3：1，答案选D。
2、下列化学方程式或离子方程式正确的是A．苏打溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2++OH－+HCO3－= CaCO3↓+H2OB．少量SO2通入氢氧化钠溶液中：OH－+SO2=HSO3－C．双氧水作脱氯剂，用于消除水中的氯气：Cl2+H2O2=2HCl+O2D．FeI2溶液中通入一定量的氯气：2Fe2++2I－+ 2Cl2 = 2Fe3++I2+ 4Cl－【答案】C3、下列各组物质，不能按a、b、c(“→”表示反应一步完成)关系转化的是( )A．A B．B C．C D．DC【答案】分别滴加下图所示的试剂。
下列关于实验现象的解释或结论正确的是【答案】C5、已知：H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下：下列说法正确的是A．点燃条件和光照条件下，反应的ΔH不同B．反应的ΔH约为[2c- (a+b)]kJ·mol-1C．“假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量D．反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质【答案】D应是放热反应，焓变应为△H=－[2c- (a+b)]kJ·mol-1。
高考化学一轮复习选训习题1含解析新人教版(1)
高考化学一轮复习选训习题1含解析新人教版(1)一、选择题1、(2018·江西九江联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( C )A．0.5 mol Cu与足量的S反应转移的电子数为NAB．在粗铜精炼的实验中，阳极质量减少 6.4 g，则电解过程中转移的电子数为0.2NAC．2 g D2O和H2 18O的混合物中含有的中子数为NAD．46 g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA解析 Cu与S反应生成Cu2S,0.5 mol Cu与足量的S反应转移的电子数为0.5NA，A项错误；精炼铜时，阳极减少的不都是Cu，还有Zn、Fe、Ni等杂质金属，所以阳极质量减少6.4 g时转移的电子数不是0.2NA，B项错误；D2O和H2 18O的摩尔质量相同，均为20 g·mol －1，中子数也相同，均为10，故2 g D2O和H2 18O的混合物的物质的量是0.1 mol，所含中子数为NA，C项正确；C2H6O可以是乙醇，也可以是二甲醚(CH3—O—CH3)，若是二甲醚，则46 g C2H6O中含有的极性共价键的数目是8NA，D项错误。
2、下列离子方程式书写正确的是( B )A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H ＋D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O3、某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。
下列说法正确的是( D )A．NaOH溶液可以用氨水来代替B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－C．溶液b中只含有NaClD．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH解析 A项，用氨水将会使Al3＋、Mg2＋均沉淀下来，达不到分离的目的；B项，溶液a中，Al3＋已转化为AlO；C项，b中含有KCl、NaCl、HCl等物质；D项，若不控制pH，沉淀a[Al(OH)3] 将不能分离出来。
高考化学一轮基础选习题4含解析新人教版92
学习资料汇编人教版化学2019高考一轮基础选习题（4）李仕才一、选择题A．该硫酸的物质的量浓度为B．1 mol Zn与足量该硫酸反应产生C．配制200 mL 4.6 mol·LD．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于1 000 mL×1.84 g·cm解析：A项，c＝A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B．沉淀过程中有CO2气体放出C．过滤操作中常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO解析：FeSO4溶液中加碳酸氢铵生成FeCO3，过滤、洗涤，即可得到FeCO3固体。
亚铁离子变质会生成铁离子，则可利用KSCN溶液检验，故A正确；FeSO4与碳酸氢铵发生的反应为：Fe2＋＋2HCO－3===FeCO3↓＋H2O＋CO2↑，则沉淀过程中有CO2气体放出，故B正确；过滤操作中过滤时用到漏斗，用玻璃棒引流，烧杯盛放溶液，所以过滤操作中常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故C正确；二价铁在空气中加热易被氧化为三价铁，所以FeCO3在空气中高温分解不能得到FeO，故D错误。
答案：D4．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。
下列说法错误的是( )A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需要较低温度下进行C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大解析：碱式硫酸铁电离产生Fe3＋，Fe3＋能发生水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A正确；NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，故B正确；KSCN溶液遇Fe2＋溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化则生成Fe3＋，KSCN溶液遇Fe3＋溶液变红，故C正确；(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，故D错误。
2019人教高考化学一轮选训习题(1)及答案
2019人教高考化学一轮选训习题（1）及答案一、选择题1、【2018新课标2卷】化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】D【解析】考点定位：查常见化学物质的性质和用途判断，涉及碳酸钠、漂白粉、氢氧化铝、钡餐等【试题点评】本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。
平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。
【插花题】化学在生产和生活中有重要的应用。
下列说法正确的是() A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体C．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D．“开发利用新能源”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D[光导纤维的主要成分是SiO2，不是有机高分子，A项错误；14C和12C是质子数相同，中子数不同的两种原子，互为同位素，B项错误；添加适量的食品添加剂的食物可以安全食用，C项错误。
]2、(2017·葫芦岛协作体模拟)下列离子方程式正确的是()A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O2－3＋2Cl2＋3H2O===2SO2－3＋4Cl－＋6H＋B．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2OB[氯气具有强氧化性，能把SO2－3氧化生成SO2－4，A错误；CuS不溶于硫酸，B正确；Al(OH)3不能溶于氨水，C错误；物质的量相等时，Ba(OH)2过量，正确应为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O，D错误。
人教版2019高考化学一轮选训习题选择题1含解析
选择题（ 1）1、用以以下列图实验装置进行有关实验研究，其中装置不合理的是()A．鉴识纯碱与小苏打B．证明 Na2O2与水反响放热C．证明 Cl 2能与烧碱溶液反响D．研究钠与Cl 2反响剖析加热固体时，试管口不能够向上倾斜， A 项设计错误； B 项中脱脂棉焚烧，能表明 Na2O2与水反响放热； C 项中气球变大，Cl 2能被NaOH溶液吸取；D 项能进行Na 与Cl 2反响。
答案A2、 (2017 ·烟台模拟 ) 对于以以下列图转变关系(X 代表卤素 ) ，说法不正确的选项是()A．2H(g)＋ 2X(g)===2HX(g)H3＜0B．生成HX的反响热与路子没关，因此H1＝H2＋H3C．Cl 、 Br 、 I的非金属性依次减弱，因此路子Ⅱ吸取的热量依次增添D．生成HCl 放出的热量比生成HBr 的多，说明HCl 比HBr 牢固剖析 C 项，非金属性越弱，X2越不牢固，损坏化学键吸取的能量越少，C项错误。
答案C3、讲解以下事实的方程式正确的选项是2﹣﹣A．加热可增强纯碱溶液去污能力：CO3+2H2O H2CO3+2OHB．用醋酸溶液除水垢中的CaCO3： CaCO3+2H+=Ca2+ +H2O+CO2↑C．向煤中加入石灰石可减少煤焚烧时SO2的排放： 2CaCO3+O2+2SO2CO+2CaSO4 D．用 FeS 除掉工业废水中的Hg2+：Hg2++S2- =HgS↓【答案】 C【剖析】 A．盐的水解为吸热反响，则加热促使碳酸钠的水解，溶液的碱性增强，去污能力增强，正确的离子方程式为：2---CO+H O? HCO+OH ，故 A 错误； B．碳酸钙和醋酸在离子323方程式中都不能够翻开，正确的离子方程式为：2+-CaCO+2CHCOOH=Ca+H O+CO↑+2CHCOO，33223故 B 错误； C．向煤中加入石灰石可减少煤焚烧时SO2的排放，反响的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO2CO+2CaSO4，故 C正确； D．用 FeS 除掉工业废水中的Hg2+的离子反响2+2+为 Hg +FeS=HgS↓ +Fe ，故 D错误；应选 C。
人教版2019高考化学一轮选训习题选择题7含解析
选择题（ 7）1、以下说法正确的选项是()A ．铝罐可久盛食醋B ．焰火的五彩绚烂是某些金属元素化学性质的展现C ．氧化铝熔点很高，可作耐火资料D ．明矾作净水剂，能够除掉废水中的铜离子剖析铝罐的主要成分铝可与醋酸反响，故铝罐不能够久盛食醋，A 项错误；焰火的五彩绚烂是因为某些金属元素的焰色反响， 焰色反响是金属元素的物理性质， B 项错误；氧化铝熔点很高，可用于制耐火砖、耐火坩埚、耐火管、耐高温实验仪器， C 项正确；明矾净水利用的是Al(OH) 3 胶体的吸附性，其可吸附水中不溶于水的杂质形成积淀，进而起到净水的作用， D 项错误。
答案 C2、依照以下三个热化学方程式：22211－1，① 2H S(g) ＋ 3O (g)===2SO (g) ＋ 2HO(l) H ＝－ Q kJ ·mol ② 2H 2S(g) ＋ O 2(g)===2S(s) ＋ 2H 2O(l)2＝－2kJ ·mol －1，H Q ③ 2H 2S(g) ＋ O 2(g)===2S(s) ＋ 2H 2O(g)H 3＝－ Q 3 kJ ·mol － 1。
判断 Q 1 、 Q 2、 Q 3 三者关系正确的选项是( Q 1、Q 2 、Q 3 均大于 0)()A ．1>2>3B ．1>3>2Q Q QQ Q QC ．Q >Q >QD ． Q >Q >Q321213①－② 11剖析由2得： S(s) ＋ O 2(g)===SO 2(g)H ＝ 2( H 1－ H 2)<0 ，因此 2( － Q 1＋ 2)<0 ，即 ②－③ 得： H 2O(g)===H 2O(l) 1 2－1 1> 2。
由 ＝ ( 3)<0 ，因此 ( －2 Q Q Q 2H 2 H H 2 Q ＋ Q 3)<0 ，即 Q 2>Q 3。
故 Q 1>Q 2>Q 3。
高考化学一轮复习选训习题2含解析新人教版
人教化学2019高考一轮选训习题（2）一、选择题1、下列解释事实的方程式不正确的是( C)A．用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl===NH4Cl3＋H2－3＋OH－B．碳酸钠溶液显碱性：CO2－C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O解析A项，盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，正确；B项，碳酸钠是强碱弱酸盐，3＋H2O HCO－3＋OH－，使溶液呈碱性，正确；C项，钢铁发生吸氧腐蚀，3的水解平衡：CO2－溶液中存在CO2－铁作负极被氧化，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，错误；D项，石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，正确。
2、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( A)A．1.8 g H2O与CH2D2的混合物中所含的质子数为N AB．1 mol甲烷或白磷(P4)分子中所含的共价键数均为4N AC．1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为N AD．25 ℃时，1 L pH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数为0.2N A解析H2O与CH2D2的摩尔质量相同，均为18 g·mol－1，质子数也相同，均为10，故1.8 g H2O与CH2D2的混合物的物质的量是0.1 mol，所含质子数为N A，A项正确；1 mol 白磷(P4)分子中所含的共价键数为6N A，B项错误；CH3COOC2H5的水解是可逆反应，1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解得到的乙醇分子数小于N A，C项错误；25 ℃时，1 L pH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数为0.1N A，D项错误。
3、工业上用铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是( A)A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液2反应生成氢氧化铝B．试剂Y是HCl，它与AlO－C．图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D．将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果解析首先向铝土矿中加入过量的氢氧化钠溶液，氧化铝转化为偏铝酸钠，再通入过量CO2 , 偏铝酸钠转化为氢氧化铝，试剂Y是CO2, B项错误；转化关系中只有电解Al2O3的反应是氧化还原反应，C项错误；试剂X与Y不能对调，D项错误。
高考化学一轮复习选训习题5含解析新人教版
人教化学2019高考一轮选训习题（5）李仕才一、选择题1、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( B)A．标准状况下，2.24 L H2O2含有的共价键数为0.3N AB．1 mol NH＋4所含的质子数为11N AC．2 mol SO2与1 mol O2反应生成的SO3分子数为2N AD．NO2与足量H2O反应产生1.12 L NO，反应中转移的电子数为0.1N A解析A项，H2O2为液体，错误；C项，涉及的反应为可逆反应，生成的SO3分子数小于2N A，错误；D项，1.12 L NO未指明是在标准状况下，错误。
2、下列离子方程式书写正确的是( C)A．等物质的量的Ba(OH)2与明矾溶液混合：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO2－4===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．H182O中投入Na2O2固体：2H182O＋2O2－2===4OH－＋18O2↑D．CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2＋＋2HS－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2H2S↑解析A项，因Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，3OH－＋Al3＋===Al(OH)3↓，所以等物质的量的Ba(OH)2与明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液混合：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO2－4===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓，正确；B项，因生成的Fe3＋能与I－发生氧化还原反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，错误；C项，因氧化物在离子方程式中不能拆开，Na2O2应写化学式，且应生成O2，错误；D项，因Cu2＋与HS－不会发生双水解，而发生反应：Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋，错误。
3、以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如图所示：下列说法不正确的是( A)A．酸溶过程使用的酸也可以是硝酸，且过量B．为了防止污染，焙烧过程中产生的SO2要回收利用C．通氯气的目的是氧化Fe2＋D．由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3需要在氯化氢的气流中加热解析若用过量硝酸酸溶，则会引入NO－3，A项错误；SO2是一种污染性气体，必须回收利用，B项正确；通入Cl2的目的是将Fe2＋全部氧化为Fe3＋，C项正确；为了防止Fe3＋水解，由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3时需要在HCl的气流中加热，D项正确。
高考化学一轮复习选训习题3含解析新人教版
人教化学2019高考一轮选训习题（3）李仕才一、选择题1、从海水中提取镁的工艺流程如图所示：下列说法错误的是( B)A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应解析海水中含有大量的镁盐，A项正确；电解MgCl2时，阳极产生Cl2，B项错误；加热脱水过程中，Mg2＋能水解生成Mg(OH)2，为防止Mg2＋水解，应在HCl气体氛围中脱水，C项正确；①、③、⑥分别为化合反应、复分解反应、分解反应，D项正确。
2、(2018·山西名校联考)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( C)A．10.6 g碳酸钠溶于水，其中CO2－3和HCO－3的微粒数之和为0.1N AB．甲醇燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为6N AC．常温常压下，22.4 L SO2中含有的分子数小于6.02×1023D．6.4 g CaC2中所含的共价键数为0.2N A解析A项，根据物料守恒，N(CO2－3)＋N(HCO－3)＋N(H2CO3)＝0.1N A，错误；B项，正极消耗的气体是O2，电路中通过的电子数目为4N A，错误；C项，常温常压下气体的摩尔体积大于22.4 L·mol－1，所以22.4 L SO2中含有的分子数小于6.02×1023，正确；D项，CaC2的电子式是Ca2＋[·×C⋮⋮C·×]2－，6.4 g CaC2中所含的共价键数为0.3N A，错误。
3、下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是( B)解析2Fe2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓，A项不正确；B项中的各离子能大量共存，加入少量Mg(HCO3)2溶液后，OH－与Mg2＋及HCO－3都发生了反应，B项正确；C项中的离子和分子也能大量共存，通入少量CO2时，CO2与NH3·H2O反应，正确的离子方程式为2NH3·H2O＋CO2===2NH＋4＋CO2－3＋H2O，C项不正确；D项中的离子不能大量共存，因为HSO－3使溶液呈酸性，酸性条件下，NO－3可将Fe2＋氧化，D项不正确。
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2019人教高考化学一轮选训习题：选择题（5）及答案1、(2018·昆明模拟)已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH1＝－57.3kJ·mol－1，②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH2＝－241.8kJ·mol－1，下列有关说法正确的是()A．向含0.1molNaOH的溶液中加入一定体积的0.1mol·L－1乙二酸，反应中的能量变化如图所示B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1C．氢气的标准燃烧热为241.8kJ·mol－1D．若反应②中水为液态，则同样条件下的反应热：ΔH>ΔH2解析因乙二酸是弱酸，弱酸的电离平衡是一个吸热过程，故生成0.1molH2O(l)时放出的热量小于5.73kJ，A项正确；B项中Ba2＋与SO反应生成BaSO4沉淀时也会放出热量，B项错误；与物质标准燃烧热对应生成的水应该是液态，C项错误；水由气态变为液态是一个放热过程，故ΔH<ΔH2，D项错误。
答案A2、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是()A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋解析Na元素的焰色为黄色，而K元素的焰色为紫色，而且黄色会干扰紫色，所以不能判断是否含有K元素。
答案B3、某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的几种离子组成，取样，滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成。
下列有关该溶液的说法不正确的是2-可用BaCl2溶液检验B．是否含有K+可通过焰色反应确定A．是否含有SO4C．一定存在的离子为Fe3+、NO3-D．一定不存在的离子为CO32-、I-【答案】C4、H2S的分解反应是一个可逆反应，其能量与反应进程的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）A．正反应的活化能大于逆反应的活化能B．若减小体系的压强，则该反应的焓变将增大C．升高温度，化学反应速率加快，HS的平衡转化率减小2S充分反应，吸收84.9kJ的热量D．向密闭容器中充入1molH2【答案】A5、(2017·怀化市高三上学期期末)中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。
我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
下列有关叙述正确的是()A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B．②中反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3CuC．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜答案 C解析A项，水银是汞，属于金属，应是被氧化，故错误；B项，铁和Cu2＋发生置换反应生成Fe2＋，应是Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，故错误；C项，S和Hg反应生成HgS，因此可以防止中毒，故正确；D项，根据金属活动性顺序表，铜排在Hg的左边，因此Hg不能置换出铜，故错误。
6、(2018·晋江市季延中学等四校高三第二次联合)现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是()A．铝的钝化、煤的气化、漂白粉杀菌消毒过程均有化学反应发生B．碳酸钠可用于治疗胃酸过多、制备食品发酵剂C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．氢氧化铁溶胶、淀粉溶液、NaCl溶液均具有丁达尔效应答案 A解析铝遇冷的浓硫酸会钝化、煤的气化、漂白粉利用强氧化性杀菌消毒过程均有化学反应发生，故A正确；碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多、制备食品发酵剂，故B错误；氢氟酸可与SiO2反应，可用氢氟酸刻蚀石英制艺术品，故C错误；氢氧化铁溶胶和淀粉溶液均为胶体，具有丁达尔效应，而NaCl溶液没有，故D错误；答案为A。
7、(2018·四川省广安、遂宁、内江、眉山四市高三第二次诊断考试)H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4溶液中各型体分布系数随pH的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是()A．曲线a代表H2C2O4，曲线b代表C2OB．常温下0.1mol·L－1的NaHC2O4溶液显酸性C．常温下，H2C2O4的电离平衡常数K a2＝10－4.30D．pH从1.30～4.30时，先增大后减小答案 D解析随着pH升高草酸分子的浓度逐渐减小，草酸氢根离子的浓度逐渐增大，继续升高pH，草酸氢根离子的浓度又逐渐减小，而草酸根离子的浓度开始逐渐增大，因此曲线a代表H2C2O4，曲线b 代表C2O，A正确；根据图像可知当草酸氢根离子浓度达到最大值时，溶液显酸性，所以常温下0.1mol·L－1的NaHC2O4溶液显酸性，B正确；根据图像可知当草酸氢根和草酸根离子浓度相等时pH ＝4.3，所以草酸的第二步电离平衡常数K a2＝＝c(H＋)＝10－4.30，C正确。
8、(2017·广西钦州市高三下学期第一次适应性测试)香叶醛()是一种重要的香料，在硫酸的作用下能生成对异丙基甲苯()。
下列有关香叶醛与对异丙基甲苯的叙述正确的是()A．两者互为同分异构体B．两者均能与溴水发生加成反应C．香叶醛的一种同分异构体可能是芳香醇D．对异丙基甲苯的分子式为C10H14答案 D解析香叶醛含有O元素，二者分子式不同，不是同分异构体，故A错误；对异丙基甲苯不含有碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，故B错误；香叶醛含有1个C===O键，2个C===C键，不饱和度为3，与苯的不饱和度不同，与芳香醇不可能是同分异构体，故C错误；由结构简式可知对异丙基甲苯分子式为C10H14，故D正确；故选D。
9、(2017·双流中学高三下学期第二次适应性考试)双隔膜电解池(两电极均为惰性电极)的结构示意简图如图所示，利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气。
对该装置及其原理判断错误的是()A．如电极材料均改为铜板，电解池的总反应方程式不变B．向A溶液中滴加石蕊试液显红色C．c隔膜为阴离子交换膜、d隔膜为阳离子交换膜D．相同条件下，c隔膜附近电极产生的a气体与d隔膜附近电极产生的b气体体积比为1∶2答案 A解析电解硫酸钠溶液，阳极发生氧化反应，a为氧气，A为硫酸，阴极发生还原反应生成氢气和氢氧化钠，b为氢气，B为氢氧化钠。
如电极材料均改为铜板，铜为活性电极，阳极铜被氧化，电解池的总反应方程式发生变化，故A错误；A为硫酸，向A溶液中滴加石蕊试液显红色，故B正确；根据外加电源的正、负极可知有气体a生成的一极为阳极，有气体b生成的一极为阴极；阳离子透过d隔膜向阴极移动，则d隔膜为阳离子交换膜，阴离子透过c隔膜向阳极移动，c隔膜为阴离子交换膜，故C正确；在阳极氢氧根离子放电生成氧气，在阴极氢离子放电生成氢气，所以该电解反应的总方程式为2Na2SO4＋6H2O2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑，a为氧气，b为氢气，体积比为1∶2，故D正确。
10、(2018·甘肃省西北师范大学附属中学高三下学期第四次校内诊断考试)W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高价氧化物对应的水化物可与其最简单的气态氢化物反应生成易溶于水的盐，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，下列说法正确的是()A．离子半径：W>Z>XB．单质熔点：W>ZC．最高正价：W>X>Y>ZD．W、X、Z最高价氧化物对应的水化物相互之间能发生反应答案 A解析W的最高价氧化物对应的水化物可与其最简单的气态氢化物反应生成易溶于水的盐，推出W 为N，X的氧化物具有两性，X为Al，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Y为第ⅣA族元素，X、Y、Z处于同一周期，则Y为Si，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，且X、Y、Z处于同一周期，Z可能是Na，也可能是Mg。
核外电子排布相同，半径随着原子序数的增大而减小，即N3－>Na＋(Mg2＋)>Al3＋，故A正确；W的单质为N2，常温下为气体，Z无论是Na还是Mg，常温下都是固体，因此单质熔点是Z>W，故B错误；N、X、Y、Z元素最高正价分别是＋5价、＋3价、＋4价、＋1(＋2)价，最高正价顺序是W>Y>X>Z，故C错误；最高价氧化物对应水化物分别是HNO3、Al(OH)3、NaOH[Mg(OH)2]，如果Z为Na，W、X、Z元素最高价氧化物对应的水化物之间两两反应，如果Z是Mg，Al(OH)3和Mg(OH)2不反应，故D错误。
11、C5H12有3种不同结构，甲：CH3(CH2)3CH3，乙：CH3CH(CH3)CH2CH3，丙：C(CH3)4，下列相关叙述正确的是()A．甲、乙、丙属同系物，均可与氯气、溴蒸气发生取代反应B．C5H12表示一种纯净物C．甲、乙、丙中，丙的沸点最低D．丙有3种不同沸点的二氯取代物解析甲、乙、丙互为同分异构体，A错误；C5H12存在3种结构，B错误；丙的二氯取代物只有2种，D错误。
答案C12、下列各项中正确的是()A．中所有碳原子可能在同一平面上B．的命名为2-甲基-1-丙醇C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D．C4H8属于烯烃的同分异构体共有4种(含顺反异构)解析分子中标有*的碳原子形成4个单键，形成四面体结构，故该分子中所有碳原子不可能处于同一平面内，A错误；对命名时，要取含有—OH的最长碳链作为主链，且从最靠近—OH的碳原子一端开始编号，故其系统命名为2-丁醇，B错误；乙烯分子中含有碳碳双键，聚氯乙烯和苯分子中不含碳碳双键，C 错误；C4H8属于烯烃的同分异构体共有4种，分别为CH2===CHCH2CH3、CH2===C(CH3)2、CH3CH===CHCH3(顺式和反式)，D正确。
答案D。