福建省厦门市第十中学高二化学下学期期中试题
福建省厦门市高二下学期期中化学试卷
福建省厦门市高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列有机物属于烃的是A . C2H5OHB . CCl4C . C2H6D . CH3COOH2. （2分） (2018高三下·黑龙江开学考) 分子式为C10H12O2的芳香族有机物能与NaHCO3反应，其分子式中只有两个取代基，则符合该条件的有机物有（不考虑立体异构）（）A . 9种B . 12种C . 15种D . 18种3. （2分）实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（）①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓HNO3⑧浓H2SO4 ．A . ①⑥B . ①②③④⑥C . ①②③⑥⑦⑧D . ⑤⑦⑧4. （2分） (2020高二下·西城期末) 曲酸的结构简式为。
下列有关该物质说法正确的是（）A . 能发生加聚反应B . 能与盐酸反应C . 最多能与 2 mol H2 发生加成反应D . 属于芳香族化合物5. （2分）相对分子质量为100的饱和链状烷烃，同分异构体中主链有5个原子的有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种6. （2分） (2018高二下·北京期中) 下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（）A .B . CH3C CHC .D .7. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 邻甲基苯甲酸（）有多种同分异构体，其中属于酯，且分子结构中含有甲基和苯环的同分异构体有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种8. （2分） (2018高二下·凌源期中) 分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A . 分子中含有2种官能团B . 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应C . 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D . 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同9. （2分） (2016高二上·湘潭期中) 下列关于有机物的叙述正确的是（）A . 乙醇不能发生取代反应B . C4H10有三种同分异构体C . 氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D . 乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别10. （2分） (2015高二上·南充期末) 下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（）A . 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B . 乳酸[CH3CH（OH）COOH]中存在一个手性碳原子C . 许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物D . 已知酸性：H3PO4＞HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子为011. （2分） (2017高二上·大连期末) 下列卤代烃，既能发生水解，又能发生消去反应且只能得到一种单烯烃的是（）A .B .C .D .12. （2分） (2017高二上·南昌期末) 下列有机物中含有（）种官能团A . 1B . 2C . 3D . 413. （2分）下列各化合物的命名不正确的是（）A . 2﹣甲基﹣4﹣己烯B . 2，2﹣二甲基戊烷C . 2，3﹣二甲基戊烷D . 2﹣甲基﹣4﹣乙基庚烷14. （2分）(2018·盐城模拟) 由化合物X、Y为起始原料可合成药物Z。
福建省厦门市第十中学高二化学下学期期中试题(扫描版,无答案)(2021年整理)
福建省厦门市第十中学2017-2018学年高二化学下学期期中试题（扫描版，无答案）
编辑整理：
尊敬的读者朋友们：
这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（福建省厦门市第十中学2017-2018学年高二化学下学期期中试题（扫描版，无答案））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为福建省厦门市第十中学2017-2018学年高二化学下学期期中试题（扫描版，无答案）的全部内容。
福建省厦门市高二下学期期中化学试卷(I)卷
福建省厦门市高二下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）某有机物其结构简式如图关于该有机物，下列叙述错误的是（）A . 能与NaOH的醇溶液共热发生消去反应B . 能使溴水褪色C . 一定条件下，能发生加聚反应D . 一定条件下，能发生取代反应2. （2分）分子式为C4H10O，并能与金属钠反应放出H2的有机化合物有几种（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种3. （2分） (2019高一上·大同期末) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A . 图①向容量瓶中转移溶液B . 图②用于Na2O2和H2O反应制取少量的O2C . 图③比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性D . 图④制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色4. （2分）下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（）A . 甲苯与浓硝酸反应生成三硝基甲苯B . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色(生成 )C . 甲苯燃烧产生带浓烟的火焰D . 1mol甲苯与3molH2发生加成反应5. （2分） (2016高二上·湖北期中) 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列对图象的分析中不正确的是（）A . 图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B . 图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C . 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D . 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高6. （2分） (2019高二上·武威期末) 常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是（）A . pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5B . pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1C . 将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13D . pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝67. （2分）下列叙述正确的是（）A . 室温下，将pH=2 H2SO4与pH=12 NH3•H2O溶液等体积混合后，混合液pH＜7B . 室温下，将pH=12 Ba（OH）2与pH=14 NaOH溶液等体积混合后，混合液13＜pH＜14C . 室温下，将pH=13 Ba（OH）2与pH=1 HCl溶液等体积混合后，混合液的pH＞7D . 某温度下水的离子积为1×10﹣12 ，若使pH=1 H2SO4与pH=12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1：108. （2分）今有反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H＜0，若反应开始经t1后达到平衡，又经t2后由于反应条件的改变使平衡破坏，到t3时又达平衡(如图所示)，t2～t3曲线变化的原因是（）A . 增大了X或Y的浓度B . 使用了催化剂C . 增加了反应体系的压强D . 升高了反应的温度9. （2分）曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述中正确的是（）A . 盐酸的物质的量浓度与NaOH溶液的物质的量浓度相等B . P点时溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣）C . 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D . 曲线b中滴定前NaOH溶液的体积为150mL10. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 分子式为C5H8O2的有机物，能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)有（）A . 8种B . 10种C . 11种D . 12种11. （2分） (2019高二上·泉州期末) 下列实验操作能达到目的的是（）A . 在中和热的测定实验中，可将稀盐酸换成浓硫酸B . 欲除去水垢中的CaSO4 ，可先用碳酸钠溶液处理，再用盐酸处理C . 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用蒸馏水洗净滴定管后，可直接装入标准盐酸进行滴定D . 配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的硫酸中再加水稀释12. （2分）在25℃时，物质的浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中NH4+的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是A . a＝b＝cB . a＝c>bC . b>a>cD . c>a>b13. （2分） (2016高三上·河北期中) 一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）达到平衡，测得有关数据如表所示，下列说法正确的是（）Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025A . 该方应的正反应吸热B . 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C . 达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的两倍D . 达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大14. （2分）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．该反应的平衡常数的负对数（﹣lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A . 该反应的△H＞0B . NH3的体积分数不变时，该反应不一定达到平衡状态C . A点对应状态的平衡常数K（A）=10﹣2.294D . 30℃时，B点对应状态的v（正）＞v（逆）15. （2分）下列叙述错误的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到，乙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键⑧结合质子能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣⑨酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4⑩在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用HCl．A . 仅有②④⑥B . 仅有①⑤⑦⑨⑩C . 仅有②③④D . 仅有①⑤⑥⑦⑨⑩16. （2分） (2019高一下·桂林期中) 图1是锌铜原电池示意图。
福建省厦门市高二下学期化学期中考试试卷
福建省厦门市高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2019高一下·平遥期末) 苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（）A . 脱落酸B . 生长素C . 乙烯D . 甲烷2. （2分） (2020高一下·房山期末) 下列物质中，碳碳间成键方式与其他不同的是（）A . CH3-CH3B .C .D .3. （2分） (2019高二下·易县期末) 下列变化一定属于化学变化的是（）①工业制O2 ②爆炸③缓慢氧化④品红褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥久置浓硝酸变黄⑦O2转化为O3 ⑧海水中提取金属镁A . ①②③⑧B . ④⑤⑥⑧C . ③⑤⑥⑦⑧D . ③④⑤4. （2分）下列有关物质分类或归类中，正确的是（）①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A . ①③B . ②③C . ③④D . ④5. （2分） (2016高三上·岐山期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . N2的电子式：B . 质子数为53，中子数为78的碘原子： IC . S2﹣的结构示意图：D . 乙烯的分子式：CH2=CH26. （2分） (2015高二下·资阳期末) 已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）为等电子体，分子结构如图．则硼氮苯的四氯取代物B3N3H2Cl4的同分异构体的数目为（）A . 3B . 4C . 5D . 67. （2分）(2018·安阳模拟) 已知：三元轴烯 (a)、四元轴烯 (b)、五元轴烯(c)的最简式都与苯相同，下列说法错误的是（）A . 三种物质都能发生加成反应B . a、b分子中所有原子都在同一个平面上C . a 与互为同分异构体D . a、b的一氯代物均只有一种，c的一氧代物有三种8. （2分） (2020高一下·宁波期中) 某烷烃 X分子中碳与氢的质量比为36∶7。
福建省厦门市高二下学期化学期中考试试卷(I)卷
福建省厦门市高二下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高二下·石家庄期末) 化学与生活密切相关。
下列说法正确的是（）A . 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B . 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C . 乙烯可作水果的催熟剂D . 福尔马林可作食品的保鲜剂2. （2分） (2018高二上·淮北期中) 下列关于有机化合物的说法完全正确的是（）A . 有机化合物都是非电解质B . 有机化合物都不能溶于水C . 有机化合物都能燃烧D . 有机化合物都含有碳元素3. （2分）下列说法正确的是（）A . 煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化B . 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C . 乙烷和乙醇均能发生取代反应D . 乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇4. （2分）下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②王水、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④5. （2分）下列化学用语表达正确的是（）A . 溴化铵的电子式：B . CO2的电子式：C . HClO的结构式：H﹣Cl﹣OD . 氮分子的结构式：N≡N6. （2分）对复杂的有机物的结构，可以用“键线式”简化表示，与键线式为的物质互为同分异构体的是（）A .B .C .D .7. （2分）下列关于苯的叙述正确的是（）A . 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同B . 从苯的凯库勒式（）看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃C . 在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D . 苯的分子式为C6H6 ，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃8. （2分） (2020高二下·大庆期中) 下列关于有机物的说法错误的有几个（）①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②CH≡CH和C6H6含碳量相同③乙二醇和丙三醇互为同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤检验丙烯醛中的碳碳双键可以直接加入溴水看其是否褪色⑥能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法⑦所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体⑧将蔗糖和稀硫酸加热水解后的液体取出少许，加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，无红色沉淀生成，证明蔗糖未发生水解生成葡萄糖A . 3个B . 4个C . 5个D . 6个9. （2分）下列各项操作中，错误的是（）A . 通过蒸馏酒精水溶液得到95%乙醇，再与生石灰混合，蒸馏可制得无水乙醇B . 进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出C . 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液D . 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗颈上的玻璃塞打开10. （2分）下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（）A . C8H18和C100H202B . CH4O和C2H6OC . C6H6和C7H8D . H2NCH2COOH和C3H7NO211. （2分）下列说法正确的是（）A . 苯酚、乙酸、苯磺酸都有酸性，它们都属于酸B . 凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物C . 两种化合物组成元素相同，各元素质量分数相同，则两者一定是同分异构体D . CO（NH2）2是第一种人工合成的有机物，与氰酸铵（NH4CNO）是同分异构体12. （2分） (2016高一上·清流期中) 乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构的类型为（）A . 碳链异构B . 位置异构C . 官能团异构D . 顺反异构13. （2分） PX是对二甲苯的化工简称，是一种重要的化工原料．下列关于对二甲苯的说法错误的是（）A . 对二甲苯不能使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 对二甲苯是苯的衍生物，也是苯的同系物C . 对二甲苯难溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂D . 对二甲苯可用作生产PET（聚对二苯甲酸乙二醇酯）的中间体14. （2分） (2016高一下·西城期末) 下列关于烷烃的说法中，正确的是（）A . 通式为CnH2nB . 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 在光照下可与氯气发生加成反应D . 随分子中碳原子数的增加，烷烃的熔沸点升高15. （2分） CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是（）A . 1，3﹣二甲基戊烷B . 2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷C . 3，4﹣二甲基戊烷D . 2，3﹣二甲基戊烷16. （2分） (2020高二下·大庆期中) 下列各组物质都属于醇类，但不是同系物的是（）A . C2H5OH和CH3-O-CH3B . 和C . CH3CH2OH和CH2=CHCH2OHD . CH2OHCH2OH和CH3CHOHCH2OH17. （2分） (2016高二下·大连期中) 下列说法中不正确的是（）A . 临氯甲苯、1，2﹣二氯乙烷、3﹣甲基﹣1﹣丁烯的结构简式分别为： CH2Cl﹣CH2ClB . 2，3，4一三甲基戊烷的核磁共振氢谱中出现五组峰C . 3，4一二甲基己烷的一氯代产物有4种D . 甲苯、硝基苯、2﹣甲基丙烯分子中的所有碳原子处于同一平面上18. （2分） (2016高二下·惠州开学考) 下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2018高三上·承德期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。
福建省厦门市高二下学期期中化学试卷
福建省厦门市高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2015高二下·资阳期末) 下列有机物命名正确的是（）A . 3，4，4﹣三甲基﹣1﹣戊炔B . 2，2﹣二甲基﹣3﹣丁烯C . 2，3，4，4﹣四甲基戊烷D . 1，3，4﹣三甲基苯2. （2分） (2016高一下·阳江期中) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，2.24L氯气与水反应，转移的电子数为0.2NAB . 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAC . 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAD . 标准状况下，11.2L三氧化硫所含分子数为0.5NA3. （2分） (2015高二下·红河期中) 通常状况下，下列物质为气体的是（）A . 甲苯B . 溴乙烷C . 四氯化碳D . 2﹣甲基丙烷4. （2分） (2019高二下·黑龙江期中) 已知分子式为C12H12的物质A的结构简式如图所示，A苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有（）A . 9种B . 10种C . 11种D . 12种5. （2分） (2016高二下·盐城期中) 某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．对该反应的有关叙述正确的是（）A . 该反应的正反应为吸热反应B . 催化剂能改变反应的焓变C . 催化剂不能降低反应的活化能D . 逆反应的活化能大于正反应的活化能6. （2分） (2016高三上·万全期中) 加热条件下，将24.0gCuO和Fe2O3的混合物与足量的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40.0g．下列有关叙述中不正确的是（）A . 原混合物中CuO和Fe2O3的物质的量的比为1：1B . 参加反应的CO的质量为11.2gC . 原混合物中Fe元素的质量为5.6gD . 原混合物中CuO的质量分数约为33.3%7. （2分）(2020·嘉兴模拟) 下列说法正确的是（）A . CH3CH(CH3)CH=CHCH3 的名称是 2-甲基-3-戊烯B . 检验 CH2=CHCHO 中的碳碳双键，可将该有机物滴到溴水中观察是否褪色C . 将乙醇与 P2O5 共热后产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，可探究是否发生消去反应D . 可用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)鉴别以下物质的水溶液：乙醇、乙醛、乙酸和葡萄糖8. （2分）某气态烃在密闭容器内与氧气混合完全燃烧，如果燃烧前后容器内（温度高于100℃）压强保持不变，该烃可能是（）A . C2H6B . C2H4C . C3H8D . C3H69. （2分）下列关于烷烃和烯烃的说法中不正确的是（）A . 它们所含元素的种类相同，但通式不同B . 均能与氯气发生反应C . 烯烃分子中的碳原子数≥2，烷烃分子中的碳原子数≥1D . 含碳原子数相同的烯烃和烷烃互为同分异构体10. （2分） (2015高二上·宁城期末) 分子式为C8H10的芳香烃，其结构有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种11. （2分） (2017高一上·辽宁期末) 甲、乙两烧杯中各盛有200 mL 1.5 mol•L﹣1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，则加入铝粉质量为（）A . 6.75 gB . 4.05gC . 2.70 g12. （2分）下列烷烃中，不能由相应的烯烃与H2加成制得的是（）A .B .C .D .13. （2分） (2016高二下·安乡期中) 下列化合物分子中的所有碳原子不能处于同一平面的是（）A . 乙烯B . 丙炔C . 异戊烷D . 对二甲苯14. （2分） (2017高二下·宁波期末) 下列说法正确的是（）A . 结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚B . 等质量的乙烯、乙醇、丙烯酸（CH2=CH-COOH）完全燃烧消耗氧气的量相等C . 由甘氨酸、丙氨酸形成的二肽有三种D . 石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化15. （2分） (2016高二下·黄陵期中) 充分燃烧0.1mol气态烃A，在标准状况下生成4.48LCO2和5.4gH2O，则烃A是（）B . C2H6C . C2H4D . C2H2二、非选择题 (共6题；共37分)16. （4分） (2015高二上·宁波期末) 按要求完成下列试题（1）根据系统命名法（IUPAC）命名 ________；（2）写出1﹣丙醇（CH3CH2CH2OH）的键线式________；（3）写出甘油的结构简式________；（4） 0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________．17. （4分）新合成的一种烃，其碳架呈三棱柱体（如图所示）（1）写出该烃的分子式________ ．（2）该烃的一氯取代物是否有同分异构体________．（3）该烃的二氯取代物有多少种________．（4）该烃的同分异构体有多种，其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液褪色，但在一定条件下能跟溴发生取代反应、与H2发生加成反应，这种同分异构体的结构简式是________18. （6分） (2017高一下·温州期中) 根据问题填空：（1）完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9g，浓碱液增重17.6g．该烃的化学式________，并写出其所有可能的结构简式：________．（2）两种气态烃以任意比例混合，在120℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体仍为10L．则两气态烃的分子的组成要符合的条件是________．（3）如图所示，将浸透了石蜡油（分子中含有17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的矿渣棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸气通过碎瓷片表面，发生反应，可得到一定量的气体生成物，用该生成物进行如下实验：①生成的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色．②生成的气体通入Br2的CCl4溶液中，溶液褪色．③用排水法收集一试管气体，点燃，燃烧时火焰明亮，有黑烟产生（甲烷燃烧时火焰为淡蓝色，无烟）．根据以上现象思考：A．用其最简单的同系物为例，写出②的反应方程式：________．B．碎瓷片的作用是________．C．产生黑烟的原因是________．19. （7分）二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．请回答下列有关问题．ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列是几种常见的方法．（1）方法一：2NaClO3+4HCl（浓）=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O对于该反应，下列说法中正确的是．A . 该反应中Cl2是氧化产物B . 该反应中NaCl、ClO2是还原产物C . 在反应中HCl既作氧化剂又具有酸的作用D . 1mol NaClO3参加反应时，有1mol电子发生转移E . 1mol NaClO3参加反应，理论上能得到33.6L气体（2）方法二：氯化钠电解法该法工艺原理如图．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2 ．指出工艺中方框中物质为________（填化学式），理由为________．将NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比1：6混合，在碱性溶液中恰好反应生成ClO2 ，试写出该反应的离子方程式________．（3）在用ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2+和Mn2+ ．试写出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的离子方程式________（ClO2反应后的产物为ClO2﹣）．20. （8分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/g·cm－30.88 3.10 1.50沸点/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。
福建省高二化学下学期期中训练试题
福建省高二化学下学期期中试题一、单选题(本大题共20小题，共40分)1.下列各组元素的性质正确的是（）A.第一电离能：B＞A l＞G aB.电负性：F＞N＞OC.最高正价：F＞S＞S iD.原子半径：P＞N＞C2.下列化学用语正确的组合是（）①氚：H ②S2-：③N a2O2：④CaCl2形成过程：⑤NH3结构式：⑥N2电子式：A.①③⑤⑥B.①③④⑤C.①⑤⑥D.②⑤⑥3.下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（）A.它的原子核外电子共有16种不同的运动状态B.它的原子核外有三种形状不同的电子云C.它可与H2反应生成常温时的液态化合物D.核外电子轨道表示式为：4.下列说法正确的是（）A.原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B.F e3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5C.硫离子的结构示意图为：D.基态碳原子的电子排布图：5.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A.2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.3P轨道上有两个未成对电子的X原子与4P轨道上有两个未成对电子的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子6.下列元素性质的递变规律正确的是（）A.第一电离能：B＜B e＜M g＜N aB.元素的电负性：O＞N＞S＞PC.气态氢化物的稳定性：NH3＜CH4＜PH3＜S i H4D.原子半径：B e＜B＜C＜N7.某单质晶体一定不是( )A.离子晶体B.分子晶体C.原子晶体D.金属晶体8.元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是（）A.离子半径：S2-＞N a+＞O2-＞H+B.与水反应的剧烈程度：K＞N a＞M g＞C aC.熔点：CO2＞S i O2＞N a2O＞SO3D.还原性：PH3＞H2S＞HC l＞HF9.根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法一定错误的是（）A.④是周期表中非金属性最强的元素B.①是周期表中原子半径最小的元素C.②④⑤在位于同一个周期D.①③两元素组成的最简单化合物分子与③④两元素组成的化合物分子空间构型相同10.元素A的阳离子a A m+与元素B的阴离子b B n-具有相同的电子层结构．以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（）①原子序数：A＞B②离子半径：a A m+＜b B n-③原子半径：A＜B④元素所在的周期序数：A＞B⑤b=a+m-n．A.②③④B.①②④C.①④⑤D.②③⑤11.元素性质呈周期性变化根本原因是( )A.核电荷数逐渐增大B.元素的相对原子质量逐渐增大C.核外电子排布呈周期性变化D.元素的主要化合价呈周期性变化12.下列有关晶体的说法中一定正确的是（）①原子晶体中只存在非极性共价键；②稀有气体形成的晶体属于原子晶体；③SO2与S都属于分子晶体，且SO2的摩尔质量比S的摩尔质量大，所以SO2熔沸点高于S；④M g CO3与C a CO3都是离子晶体，且M g2+半径比C a2+半径小所以M g CO3的分解温度更高；⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积；⑥金属晶体和离子晶体都能导电；⑦离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键；⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体A.①③⑦B.只有⑦C.②④⑤⑦D.⑤⑥⑧13.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（）14.下列说法正确的是（）A.N a OH溶于水共价键被破坏B.稀有气体的原子间存在共价键C.二氧化碳分子的结构式：O═C═OD.M g F2、H2O2含有的化学键类型相同15.下列关于晶体的说法正确的是( )A.分子晶体中一定含共价键B.C s C l晶体中C s+的配位数为6C.S i O2晶体中每个S i原子与4个O原子以单键结合D.金属晶体的熔点一定比原子晶体低，一定比分子晶体高16.以下说法正确的是( )A.白磷与金刚石一样，晶体中原子以共价键结合，形成空间网状结构B.CO2和S i O2晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同C.共价化合物可以含离子键D.NH4C l晶体中既含有离子键又含有共价键17.五种前四周期元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的位置如图所示．下列有关元素的叙述中，正确的是（） A.W 的简单氢化物的沸点比X的简单氢化物的沸点低 B.五种元素均在元素周期表的s区C.电负性和第一电离能均为：Y＞X＞WD.五种元素的单质所形成的晶体类型不相同18.下列说法不正确的是（）A.CO2、S i O2的晶体结构类型不同B.加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同C.HC l、N a C l溶于水，破坏的化学键类型相同D.N a OH、NH4C l晶体中既有离子键又有共价键19.下列物质中，既含极性共价键又含非极性共价键的化合物是（）A.NH4C lB.C l2C.H2O2 l420.冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或圆心，实心球所示原子位于立方体内）类似．下列有关冰晶胞说法合理的是（）A.冰晶胞内水分子间以共价键结合B.晶体冰与金刚石晶体硬度都很大C.冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是σ键一种D.氢键存在导致冰晶胞与金刚石晶胞微料排列方式类似二、填空题(本大题共9小题，共60分)21. （3分）M n位于元素周期表第 ______ 周期第 ______ 族，其原子核外电子排布式为______ ．22.按要求回答问题：（9分）（1）某元素原子最外层电子数是次外层的2倍，则该元素是 ______ 元素，其最高价氧化物的电子式是 ______ ．（2）某元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4，请写出该元素的核外电子排布式______ ．（3）某元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，请写出该元素的价电子轨道表示式______ ．（4）1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素是 ______ ，其基态原子的核外电子排布式 ______ ．（5）某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子．其单质在一定条件下能与氧气反应，试写出该反应方程式 ______ ．23. 现有下列物质，用编号填空回答下列各问：（6分）A．冰 B．金刚石 C．氩 D．晶体硅 E．过氧化钠 F．二氧化硅 G．氯化铵(1)通过非极性键形成的晶体是____________．(2)固态时属于分子晶体的是____________．(3)属于分子晶体，且存在分子间氢键的是____________．(4)属于原子晶体的是____________．(5)含有非极性键的离子化合物是____________．(6)含有离子键、共价键、配位键的化合物是____________．24.（2分）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途．C u H的晶体结构如图所示，若C u H的密度为d g•cm-3，阿伏加德罗常数的值为N A，则该晶胞的边长为 ______ cm（用含d和N A的式子表示）．25. （7分）（1）如图所示表示一些晶体的结构（或晶胞），其中代表石墨是 ______ ；每一层内碳原子数与C-C化学键之比是 ______ ．（2）M g O晶胞空间构型与N a C l晶体相同，M g O晶体中M g2+的配位数为 ______ ，与同个M g2+等距且最近的O2-围成的空间几何构型是 __ ____ ．M g O晶体熔点高于N a C l晶体，原因是 __ __ ；26.（9分）键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．参考以下表格的键能数据，回答下列问题：化学键S i-O S i-C l H-H H-C l S i-S i S i-C键能/k J•mol-1460 360 436 431 176 347（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）S i C ______ S i；S i C l4 ______ S i O2（2）能不能根据键能的数据判断单质S i和化合物S i C l4的熔点高低？ ______ （填“能”或“不能”），原因是 __ ____（3）如图立方体中心的“•”表示金刚石晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“•”表示出与之紧邻的碳原子（4）工业上高纯硅可通过下列反应制取：S i C l4（g）+2H2（g）S i（s）+4HC l（g）计算该反应的反应热△H为 ______ ．27. （7分）铜是过渡元素．化合物中，铜常呈现+1价或+2价．(1)写出C u+的电子排布式____________．(2)如图为某铜矿晶体结构单元，该铜矿的化学式___________．(3)已知，铜的第一电离能为746k J•mol-1，第二电离能为1958k J•mol-1．请结合核外电子排布相关知识解释，铜第二电离能远远大于第一电离能的原因____________(4)对于C u X(X为卤素)而言，铜与X形成的化学键极性越强，对应的C u X的溶解度越大．据此可知，C u C l的溶解度比C u I的溶解度____________(填“大”或“小”)．28. （10分）C、N、O是中学化学常见的三种元素，请回答下列问题：(1)写出基态O2-的核外电子排布式．(2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为．(3)光气( )分子中含有个σ键，个π键．(4)水的熔点比H2S的熔点高，其原因是．(5)超硬材料氮化铂的晶胞如图所示，则氮化铂的化学式为．29. （7分）已知A、B、C、D均是元素周期表中前36号中的元素，其原于序数依次递增，其他相关结构或性质信息如表．元素结构或性质信息A 原子核外有一个未成对电子，其氢化物与水分子间能形成氢键B 原子核外M层电子数是N层电子数的4倍C 是使用最为广泛的合金的主要成分D 原子各内层电子均已饱和，最外层电子数为1请根据信息回答有关问题：（1）C元素在周期表中的位置为 ______ ，D元素原子的外围电子排布式为 ______ （2）用氢键表示式写出A的氢化物水溶液中存在的所有氢键 ______ ．（3）A与氧可形成原子个数比为2：1的三原子分子，其中氧的化合价为 ______（4）A、B可形成离子化合物，其晶胞结构如图甲所示，则晶胞中B离子的个数为 ______ ，与B离子最近且等距的A离子的个数为 ______ ．（5）1183K以下C晶体的晶胞如图乙中图1，而1183K以上则转变为图2，在两种晶胞中最邻近的C原子间距离相同，则图1、图2所示两种晶中原子的空间利用率图1 ______ 图2（＞或＜或＝）．。
福建省厦门市高二下学期期中化学试卷
福建省厦门市高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共28题；共59分)1. （2分） (2016高二上·安阳期中) 下列说法正确的是（）A . 物质的化学变化都伴随着能量变化B . 凡是吸热反应都需要加热C . 表示中和热的热化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1D . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多2. （2分）下列关于燃烧热的说法中正确的是（）A . 1 mol物质燃烧所放出的热量B . 常温下，可燃物燃烧放出的热量C . 在25℃、1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D . 燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变3. （2分） (2016高二上·赣州期中) 某反应CH3OH（l）+NH3（g）⇌CH3NH2（g）+H2O（g）在高温度时才能自发进行，则该反应过程的△H，△S判断正确的是（）A . △H＞0、△S＜0B . △H＞0、△S＞0C . △H＜0、△S＜0D . △H＜0、△S＞04. （2分） (2016高二上·成都期中) 下列说法正确的是（）A . 非自发反应一定不能实现B . 同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C . 恒温恒压下，△H＜0且△S＞0的反应一定不能自发进行D . 反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜05. （2分） (2016高二上·拉萨期中) 2015年6月5日世界“环境日”中国的主题是“践行绿色生活”．下列不符合这一主题的是（）A . 从自身做起，从身边小事做起，减少超前消费、炫耀性消费、奢侈性消费和铺张浪费现象B . 减少温室气体的排放，倡导“绿色低碳”的生活C . 少开私家车，提倡“绿色出行”D . 向空气中喷洒烧碱溶液，避免酸雨的发生6. （2分）实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是（）A . 用水冲洗，再涂上硼酸溶液B . 用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗C . 用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗D . 用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用3%﹣5%的碳酸氢钠溶液冲洗7. （2分）下列说法正确的是（）A . 饱和烃就是烷烃B . 乙烷分子中的两个C原子共线，而C,H八个原子共面C . C3H8分子中的三个碳原子可能共线，但所有的原子不可能共面D . C20H42一定属于烷烃8. （2分） (2017高二上·盘锦期末) 下列说法是否正确（）① 名称是1，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯②相对分子质量相同的两种有机物一定是同分异构体③烯烃各同系物中碳的质量分数都相等④从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为化学变化⑤在相同条件下，燃烧等质量的C2H4和苯，乙烯消耗O2的量多⑥苯乙炔中最多有6个原子在同一条直线上．A . 都不正确B . ③⑤⑥正确C . ②④⑥正确D . ①③⑥正确9. （2分）下列各化合物的命名正确的是（）A . CH2=CH﹣CH=CH2 1，3﹣二丁烯B . CH3COOCH2CH2OOCCH3 乙二酸二乙酯C . CH3CH2CH（OH）CH3 3﹣丁醇D . 2﹣甲基丁烷10. （2分） (2016高二下·济南期中) 下列说法中正确的是（）A . 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B . 1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但它不能解释的事实是邻二溴苯只有一种C . 光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质D . 乙酸乙酯中的少量乙酸可用NaOH溶液除去11. （2分） (2016高二上·乐山期中) 下列说法正确的是（）A . 有机物中都存在同分异构现象B . 14C和14Si是同位素C . C2H5Cl没有同分异构体D . 只要含有的官能团种类相同就是同系物12. （2分）下列各组物质中互为同系物的是（）A . 12C和13CB . 甲酸和硬脂酸(C17H35COOH)C . 乙二醇和甘油D . 2，2-二甲基丙烷和新戊烷13. （2分）最近科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N60 ，它与C60的结构相似。
福建省厦门市高二下学期化学期中考试试卷
福建省厦门市高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A . ClB . OC . MgD . Na2. （2分） (2020高二下·盐城期中) 下列有关叙述正确的是（）A . H、D、T具有相同的质子数，是氢元素的三种核素B . OH﹣与H3O+组成元素相同，所含质子数相同C . 13C与15N有相同的中子数D . 15N的核外电子数与核内中子数相等3. （2分） (2020高二下·盐城期中) 下列有关化学用语的表示正确的是（）A . 质量数为37的氯原子： ClB . 二氧化碳分子的比例模型：C . NH4Br的电子式：D . 对羟基苯甲醛的结构简式：4. （2分） (2020高二下·盐城期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 含有0.1 mol•L﹣1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I﹣、SO42﹣B . c（Al3+）＝0.5 mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、SO42﹣C . 能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣D . 能溶解Al（OH）3的溶液：NH4+、K+、SO42﹣、HCO3﹣5. （2分） (2020高二下·盐城期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化B . 图2表示在CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞bC . 图3表示将NaOH稀溶液滴加到CH3COOH稀溶液中，NaOH、CH3COOH浓度随NaOH溶液体积的变化曲线D . 图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜06. （2分） (2020高二下·盐城期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法正确的是（）A . 简单离子半径大小顺序：rW＞rZ＞rYB . 元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强C . X与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点可能比金刚石高D . X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同7. （2分） (2020高二下·盐城期中) 下列有关说法正确的是（）A . 在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀B . 0.1 mol•L﹣1氨水加水稀释后，溶液中的值减小C . 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大D . 反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＞08. （2分） (2020高二下·盐城期中) 室温下，有两种溶液：①0.01mol•L﹣1 NH3•H2O 溶液、②0.01mol•L ﹣1 NH4Cl 溶液，下列操作可以使两种溶液中 c（NH4+）都增大的是（）A . 通入少量 HCl 气体B . 加入少量 NaOH 固体C . 加入少量 H2OD . 适当升高温度9. （2分） (2020高二下·盐城期中) 下列实验现象（或操作）与盐类水解无关的是（）A . 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度B . 1 mol/L的醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱C . 氮肥NH4HCO3与钾肥K2CO3混施可能会降低肥效D . 向20 mL沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成红褐色胶体10. （2分） (2020高二下·盐城期中) 下列各项叙述中，正确的是（）A . N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B . 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素C . 2p和3p轨道形状均为纺锤形，能量也相等D . C、N、O的气态氢化物稳定性依次减弱二、不定项选择题 (共5题；共20分)11. （4分） (2017·淄博模拟) 下列叙述正确的是（）A . NH4+、Al3+、Cl﹣、HCO3﹣在溶液中能大量共存B . H2O2的电子式是：C . AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D . 铁锈是化合物，可用Fe2O3•nH2O（2＜n＜3）表示12. （4分） (2020高二下·盐城期中) 锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
福建省厦门市高二下学期期中化学试卷(II)卷
福建省厦门市高二下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共44分)1. （2分）苯酚（）在一定条件下能与氢气加成得到环己醇（）．下面关于这两种有机物的叙述中，错误的是（）A . 都能发生取代反应B . 都能与金属钠反应放出氢气C . 苯酚是比碳酸更强的酸，环己醇则显中性D . 苯酚与FeCl3溶液作用显紫色，环己醇加入FeCl3溶液中无明显现象2. （2分）能与金属钠反应生成H2的有机物是（）A . CH3CH2OHB . CH3CH3C . 苯D . CH3COOCH2CH33. （2分）国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是（）A . 其分子式为C15H16O4B . 分子中存在4种含氧官能团C . 既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D . 1mol该有机物最多可与4molBr2发生加成反应4. （2分）氟利昂是冰箱和冷冻库等中的致冷剂．试判断二氟甲烷的结构简式（）A . 有4种B . 有3种C . 有2种D . 只有1种5. （2分） (2016高二下·福州期末) 某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是（）A . 分子式为C13H18ClB . 能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色C . 在加热和催化剂作用下，最多能和3mol H2反应D . 该分子中能通过聚合反应生成高分子化合物6. （2分） (2015高二下·广州期中) 以下实验能获得成功的是（）A . 用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔B . 将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯C . 苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离D . 用CuSO4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质7. （2分）实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是（）A . 用装置甲氧化废液中的溴化氢B . 用装置乙分离油层和水层C . 用装置丙分离四氯化碳和液溴D . 用仪器丁密封存放单质溴8. （2分）下列卤代烃中沸点最低的是（）A . CH3—CH2—CH2—ClB .C . CH3—CH2—CH2—BrD .9. （5分） (2018高三下·温州开学考) 已知：2RCOOH+2CH2=CH2+O22CH2=CHCOOCR+2H2O2RCOOH+2CH2=CH2+O2 2CH2=CHOOCR+2H2O葡萄糖在酒化酶的作用下生成有机物A；B是石油化学工业最重要的基础原料。
福建省厦门市高二化学下学期期中试题
福建省厦门市2016-2017学年高二化学下学期期中试题（考试时间90分钟，满分100分）相对原子质量：H：1 C：12 N:14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）。
1．化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气，下列有关说法正确的是（）A．该合成氨过程属于氮的固定 B．该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能C．该合成中生成的NH3属于电解质 D．断裂N2中的N≡N键会释放出能量2．吸热反应一定是( )A．释放能量 B．贮存能量 C．反应需要加热 D．非自发的化学反应3．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH ＋4＋NH－2据此判断以下叙述中错误的是( )A．液氨中含有NH3、NH＋4、NH－2等微粒B．一定温度下，液氨中[NH＋4]·[NH－2]是一个常数C．液氨的电离达到平衡时[NH3]＝[NH＋4]＝[NH－2]D．只要不加入其他物质，液氨中[NH＋4]＝[NH－2]4．物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2（l）2(t-BuNO)（l）图像中的曲线a、b为两个不同的反应历程，根据图像下列判断合理的是（）A．ΔH>0 该反应正向为放热反应B．反应历程a的反应速率大于反应历程b的反应速率C．反应历程b在有催化剂的条件下进行的D．在温度相同条件下反应历程b生成的(t-BuNO)更多5．镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有良好的应用前景。
下图是镁-空气燃料电池工作原理示意图。
下列有关该电池的说法不正确（）A．该电池Mg做负极，发生氧化反应B．该电池的正极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-C．电池工作时，电流通过导线由石墨电极流向镁电极D ．当电路中通过0.2mol 电子时，消耗O 2的体积为1.12L6．已知反应CO(g)==C(s)+ O 2(g)的ΔH 为正值，ΔS 为负值。
2023-2024学年福建省厦门市高二下册期中化学学情调研试卷 (附答案)
2023-2024学年福建省厦门市高二下学期期中化学学情调研试卷说明：1、本试卷满分100分。
考试时间75分钟。
2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中。
可能用到的相对原子质量H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分共48分）1．下列基态原子对应元素的最高价水化物的酸性最强的是（）A．L能层p能级只填充了2个电子的原子B．价层电子排布式为3s1的原子C．第三周期中有7个价电子的原子D．3p能级处于半充满状态的原子2．某元素的3p轨道上有两个未成对电子，下列关于该元素的说法正确的是（）A．该元素一定是硫元素B．L电子层没有未成对电子C．最低化合价一定为-2价D．最外电子层上一定有4个电子3．下列说法不正确的是（）A．CO2分子的空间构型为直线型B．铝原子的2s与3s 轨道皆为球形分布C．Co2＋的价电子排布式为3d54s2D．钠元素的I2大于镁元素的I24．下列分子或离子的VSEPR模型与其空间结构一致的是（）A．BF3 B．NH3 C．H2O D．ClO- 35．下列相关微粒的说法正确的是（）A．HO的电子式：B．中子数为20的氯原子：20 17ClC．Na+的结构示意图：D．SO2- 3的空间构型为平面三角形6．下列说法不正确的是（）A．2p x电子云模型示意图B．石墨能导电，石墨属于金属晶体C．乙醇能与水任意比例互溶，原因之一是乙醇分子与水分子之间形成了氢键D．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：7．下列说法中不正确的是（）A．同一基态原子中，4p x、4p y 、4p z轨道上电子的能量相同B．s-s轨道可以形成的σ键，s-p轨道也可以形成的σ键，C．某原子价电子排布式是6s26p2，则该元素位于元素周期表的p区D ．CH 4中4个C －H 键的键长、键能不完全相同8．现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。