山东省枣庄六中学2017届高三上学期化学期末复习自测题(二) Word版含答案
山东省枣庄六中2017届高三化学寒假作业自测题(二)Word版含答案
2016-2017学年度枣庄六中高三化学高三化学寒假作业自测题（二）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是( ) A．棉花和木材的主要成分都是纤维素、蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质B．腌制熟食品时，添加少量亚硝酸钠，是为了使其味道更加美味可口C．为了防止月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入生石灰D．“神七”宇航员所穿出舱航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料2．下列有关化学用语表示正确的是A. 氯乙烯的结构式：H2C＝CHClB. S2－的结构示意图：C. 熟石膏的化学式：2CaSO4·H2OD. 二氧化碳的比例模型：3．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。
下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是（）A．CO HNO3 NaOH KNO3B．CO2 H2CO3 Na2CO3 Ca(HCO3)2C．H2SO4 HCl Mg(OH)2 MgCl2D．SO3 NaHCO3 NaOH Na2SO44．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、Cl－B．在pH＝12的溶液中：Na＋、AlO、NO、S2－C．室温下，由水电离的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl－、HCO、NO、NHD．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、ClO－、K＋5．关于反应2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+说法不正确的是A．该反应中Fe3+是氧化剂B．该反应中Cu被氧化了C．2mol Fe3+反应后共得到4N A个电子D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:26．已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaC1O3+3H2O。
山东省枣庄六中学2017届高三上学期化学期末复习自测题(五) Word版含答案
山东省枣庄六中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（五） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．下列说法正确的是A ．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收B ．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键C ．我国已能利用3D 打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛D ．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同2．下列说法中正确的是A ．1 L 水中溶解了58.5 gNaCl ，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L -1B ．将22.4LNH 3溶于水配成1L 溶液，则所得溶液的浓度为1 mol·L -1C ．将7.8gNa 2O 2溶于水，充分反应后稀释至200mL ，则所得溶液的浓度为1 mol·L -1D ．中和100 mL 1 mol·L -1的H 2SO 4溶液，需NaOH 固体4.0g3．下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：O108 B.Mg 2+的结构示意图： C.硫化钠的电子式： D.甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 24．下列关于氧化物的叙述正确的是A ．金属氧化物都是碱性氧化物B ．与水反应可生成含酸的氧化物都是酸性氧化物C ．酸性氧化物都可以与强碱反应D ．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．使酚酞变红色的溶液：K +、Fe 3+、SO 42-、Cl -B ．水电离的c(H +)=1×10-13mol/L 的溶液中：K +、Na +、AlO 2-、CO 32-C ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2+、Na +、NO 3-、SO 42-D ．+(H )wK c = 1×10-13mol/L 的溶液中：NH 4+、Cu 2+、Cl -、NO 3-6．原理Cr 2O 72-+CH 3CH 2OH+H ++H 2O [Cr(H 2O)6]3++CH 3COOH(未配平)可用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法正确的是A ．消耗1molCH 3CH 2OH 时转移电子的物质的量为4molB ．1mol/LCH 3COOH 溶液中含有δ键的数目为7NAC ．H 2F +、NH 2-、H 2S 、CH 4均与H 2O 互为等电子体D ．在配合物[Cr(H 2O)6]3+中，H 、O 原子与中心离子Cr 3+形成配位键7．已知反应：①Cl 2+2KBr====2KCl+Br 2，②KClO 3+6HCl(浓)====3Cl 2↑+KCl+3H 2O ，③2KBrO 3+Cl 2====Br 2+2KClO 3，下列说法正确的是 ( )A ．上述3个反应都是置换反应B ．氧化性由强到弱的顺序为KBrO 3>KClO 3>Cl 2>Br 2C ．反应②中若得到6．72 L Cl 2(标准状况)，则电子转移个数为3．01×1023D ．③中1 mol 氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol8．SCR 法（选择性催化还原技术）是一种以NH 3作为还原剂，将烟气中NO x 分解 成无害的N 2和H 2O 的干法脱硝技术，反应原理为：①6NO+4NH 3＝5N 2+6H 2O ；A ．NOx 主要来自于汽车尾气的排放，是引起温室效应的主要气体之一B ．N 2中π键与σ键之比为1:2C ．反应③中每生成22.4LN 2，转移电子数1.5N AD ．NH 3的沸点比PH 3的沸点高9．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）A ．第①组反应的其余产物为H 2O 和O 2B ．第②组反应中Cl 2与FeBr 2的物质的量之比为1∶2C ．第③组反应中生成1 mol Cl 2，转移电子2 molD ．氧化性由强到弱顺序为MnO 4->Cl 2>Fe 3＋>Br 2 10．在反应3Cl 2 + 8NH 3 → 6NH 4Cl + N 2中，设阿伏加德罗常数为N A 。
山东省枣庄九中学2017届高三上学期化学期末复习自测题(六) Word版含答案
山东省枣庄九中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（六）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”。
下列对化学的认识不．正确的是A．英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生B．化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学C．化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学D．现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响2．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1 mol H2含有的分子数为N AB．2.24 L C12溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为0．2N AC．1 L 1 mol·L－1CaCl2溶液中含有的Cl－数为N AD．常温常压下，11.2 L O2中含有的原子数为N A13．下列有关化学用语表示正确的是（）A．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2ClB．硫原子的结构示意图:C．过氧化钠的电子式:D．中子数为10的氧原子：4．磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。
下列说法不正确的是A．H3PW12O40在该酯化反应中起催化作用B．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质C．H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团D．硅钨酸H4SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+85．下列各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入（通入）Y溶液中，无论X是否过量，均能用同一离子方程式表示的是A．X﹣稀盐酸，Y﹣碳酸钠溶液B．X﹣偏铝酸钠溶液，Y﹣硫酸溶液C．X﹣硫化氢气体，Y﹣氯化铁溶液D．X﹣二氧化碳，Y﹣偏铝酸钠溶液6．下列离子方程式书写正确的是A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2OB．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32-+H2OC．向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好中性：SO42－+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液制取Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+7．向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
山东省枣庄四中学2017届高三上学期化学期末复习自测题(二) Word版含答案
山东省枣庄四中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（二）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．下列化学技术与其试图解决的问题不对应的是（）A．某沿海城市技术开发公司研制的海水淡化膜——资源问题B．用石灰法进行工业废气脱硫——污染问题C．研制用纯净的二氧化硅做光导纤维——能源问题D．中科院研制的新型钛合金用于航空航天——材料问题2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．标准状况下，1L 1mol/LHF溶液中含HF分子数目为N AB．2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＝-a kJ·mol-1,将2mol CO2和6mol H2在一密闭容器中按照上述反应充分反应放出a kJ的热量C．78gNa2O2固体中含阴离子数目为N AD．25g质量分数68％的H2O2水溶液中含氧原子数目为N A3．下列化学用语正确的是A．丙烯的实验式C3H6 B ．镁离子的结构示意图C．CO2的电子式 D．中子数为18的氯原子符号4．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为A．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠B．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙C．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫D．纯盐酸、空气、硫酸、干冰5．在下列溶液中，能大量共存的一组离子是（）A． pH＝1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+C． c（Al3+）＝0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42-D．由水电离出的c（H+）＝1×10－13 mol/L的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－6．下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2 ：1 的是（）A．Cu +2 H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2OB．2Na + H2SO4 = Na2 SO4 + H2↑C．3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2OD．2Na + Cl 2 2NaCl7．将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为( )A．0.05 mol B．1 mol C．1.05 mol D．0.13 mol8．某强氧化剂XO(OH)2+被Na2SO3还原。
山东省枣庄市滕州实验高中2017届高三上学期期末化学复习试卷(二) 含解析
2016—2017学年山东省枣庄市滕州实验高中高三（上）期末化学复习试卷(二）一、选择题1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（)A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物B．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂C．臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同D．PM2。
5是指大气中直径小于或等于2。
5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下,22.4 L 酒精含有的分子数为N AB．500mL 1moL/L的盐酸中含有的HCl分子数为0。
5 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积约为22.4 LD．通常状况下，71 g Cl2所含原子数为2 N A3．某合作学习小组讨论辨析以下说法,其中说法正确的是（）①纯碱和熟石灰都是碱．②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④硫酸和食醋既是化合物又是酸；⑤不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑥粗盐和酸雨都是混合物．A．③⑤⑥B．②④⑥C．①③⑤D．①②③⑥4．下列各组离子在指定条件下可以大量共存的是（）A．在AlCl3溶液中：Na+、NH4+、S2O32﹣、SO42﹣B．使pH试纸变蓝色的溶液中:Cu2+、NO3﹣、Fe3+、SO42﹣C．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣D．常温下=1×10﹣12的溶液中：K+、AlO2﹣、Na+、CO32﹣5．在传统的硝化法制硫酸中，其关键反应为NO2+SO2=NO+SO3，2NO+O2=2NO2,SO3+H2O=H2SO4．据此，对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是（）A．H2SO4＞NO2＞O2B．O2＞SO3＞H2SO4 C．NO2＞O2＞SO3D．O2＞NO2＞SO3 6．下列说法正确的是(）A．电解法精炼铜是,以粗铜作阴极，精铜作阳极B．加热0.1mol/L的Na2CO3溶液,CO32﹣的水解程度和溶液的pH均增大C．1L 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为6。
枣庄一中学2017届高三上学期化学期末复习自测题(二) 含答案
山东省枣庄一中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题(二)学校：___________姓名：___________班级:___________考号：___________1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,可用作木材防火剂B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化"等方法，可提高空气质量C．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中D．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂,既能杀菌消毒又能净水2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．标准状况下，1L 1mol/LHF溶液中含HF分子数目为N AB．2CO2(g）+6H2（g）CH3CH2OH(g）+3H2O（g）△H＝—a kJ·mol—1,将2mol CO2和6mol H2在一密闭容器中按照上述反应充分反应放出a kJ的热量C．78gNa2O2固体中含阴离子数目为N AD．25g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为N A3．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋COB．乙炔的分子结构模型示意图：C．中子数为18的氯原子结构示意图：D．Na2S的电子式：S2-Na+Na4．下列物质的分类结果全部正确的是( ）A．NO2—酸性氧化物Na2O2—碱性氧化物A12O3—两性氧化物B．汽油―混合物胆矾―纯净物HD—单质C．苏打－碱硫化氢―酸小苏打―酸式盐D．液氯―非电解质硫酸钡―强电解质5．下列离子方程式正确的是（）A．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－B．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0。
02mol/L Ba（OH)2溶液等体积混合：NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OC．铅蓄电池充电时阳极反应:PbSO4+2e－=Pb+SO42－D．Na2O2加入H218O中：2Na2O2＋2H218O＝4Na＋＋4OH－＋18O2↑6．亚氨基锂（Li2NH)时一种储氢容量大，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是A．Li+和H+的离子半径相等B．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同C．金属锂在空气中燃烧生成Li2O2D．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂7．根据表中信息判断，下列选项不正确的是A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1︰2C．第③组反应中生成1mol Cl2,转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4－〉Cl2 > Fe3+〉Br28．已知S2O8n－离子和H2O2一样含有过氧键,因此也有强氧化性，S2O8n －离子在一定条件下可把Mn2＋氧化成MnO4－离子，若反应后S2O8n －离子生成SO42－离子；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则S2O8n－中的n值和S元素的化合价是A．2，+6 B．2, +7 C．4 ,+6 D．4 , +79．将3。
山东省枣庄市2017届高三“二调”模拟考试化学试题
1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是（）A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化B．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素C．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同【答案】C【解析】试题分析：A、煤的干馏是化学变化，煤的液化是化学变化，故A错误；B、天然纤维指羊毛，、棉花或蚕丝等，羊毛和蚕丝是蛋白质，棉花是纤维素，故B错误；C、蒸馏法或电渗析法可以实现海水淡化，故C正确；D、活性炭是吸附作用，次氯酸盐漂白纸浆是利用强氧化性，故D错误。
考点：煤的综合利用，纤维的成分，海水淡化，漂白剂2．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关“青矾”的描述为：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为（）A．CuSO4•5H2O B．FeSO4•7H2O C．KAl(SO4)2•12H2O D．Fe2(SO4)3•9H2O 【答案】B3．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8KJ/molB．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C．根据图3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH＝4，过滤D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH【答案】C【解析】试题分析：A．燃烧热是1mol的物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量，由于氢气是2mol，而且产生的是气体水，所以H2的燃烧热大于241.8 kJ/mol，错误；B．2A(g)+2 B(g)3C(g)+D（s）的正反应是气体体积减小的反应，所以增大压强，平衡会正向移动，物质的平衡含量改变，因此图2不能表示压强对可逆反应的影响，错误；C．根据图3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，增大溶液的pH,还不回引入杂质离子，调节pH＝4，这时就会形成Fe(OH)3沉淀，然后过滤即可除去，正确；D．当两种电离程度不同的酸溶液稀释水，酸越强，溶液中离子的浓度变化就越大，酸越弱，酸稀释时未电离的电解质分子会继续电离使离子浓度由有所增加，所以离子浓度变化小，根据图像可知酸性：HA>HB。
2016-2017学年度枣庄六中高三化学高三化学自测题一 含
2016-2017学年度枣庄六中高三化学高三化学寒假作业自测题（一）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．化学与生活密切相关，学好化学有助于提高生活质量。
下列关于生活中的一些做法科学的是A．“胃得乐”（主要成分为MgCO3）可用于治疗胃酸过多B．废旧电池的回收利用可防止污染环境C．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）D．用氢氧化钠的浓溶液洗涤衣服上的油污效果好2．下列化学用语表示正确的是A. 乙炔的结构简式：CHCHB. OH-的电子式：C. F-的结构示意图：D. CCl4的比例模型：3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标况下，将5.6g铁片投入足量浓硝酸中生成6.72L NO2气体B. lmol FeBr2与1.2mol Cl2反应转移的电子数为2. 4molC. 1. 0L 1.0mol·L-1的草酸溶液中含有的H+数为2N AD. 23g乙醇中存在的共价键总数为7N A4．氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，CaH2+H2O→Ca(OH)2+H2．有关它们的叙述:①离子半径：Na＋>N3－>H＋；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。
其中有关说法正确的是（）A．②③④⑤ B．②④ C．①③⑤ D．③5．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )A．Fe3＋B．Mg2＋ C．Fe2＋D．Al3＋6．某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种： NO、FeSO4、Fe(NO3)3、 H2O、 HNO3和 Fe2(SO4)3。
山东省枣庄二中学2017届高三上学期化学期末复习自测题(二) Word版含答案
山东省枣庄二中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（二）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．Na2O2和Na2O均可常用作呼吸面具中的供氧剂C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是因为熬制过程发生了置换反应D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃”柔铁为蒸干，不尔则多断折”，剂钢是指铁合金2．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列说法中正确的是（）A．122.5 g KClO3中含Cl-数目为N AB．1 mol·L-l的NaOH溶液中含Na+数目为N AC．标准状况下，22.4L水中含氢原子数目为2N AD。
常温常压下，32 g SO3中含氧原子数目为1.2N A3．化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．CO2分子比例模型：B．NH 4I的电子式： N[H + -C．乙醇的结构简式：C2H5OHD．K+最外层电子排布式：4S24P64．化学概念在逻辑上存在如右下图所示关系。
对下列概念的说法正确的是A．氧化还原反应与放热反应属于包含关系 B．溶液与胶体属于并列关系C．化合物与碱性氧化物属于交叉关系 D．化合物与电解质属于重叠关系5．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O6．稀硫酸酸化后的软锰矿（主要成分为）悬浊液可用于吸收燃煤尾气中的，得到可与反应制备电池材料，同时生成。
下列用来解释事实的方程式不正确的是A．吸收的反应：B．作为碱性电池正极材料时的放电反应：C．与反应制备D．尾气中的还可用足量的氨水吸收：2A ．第①组反应的其余产物为H 2O 和O 2B ．第②组反应中Cl 2与FeBr 2的物质的量之比为1∶2C ．第③组反应中生成1 mol Cl 2，转移电子2 molD ．氧化性由强到弱顺序为MnO 4->Cl 2>Fe 3＋>Br 28．将一定量的氯气通入30 mL 浓度为10.00 mol/L 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl 、NaClO 、NaClO 3共存体系。
山东省枣庄六中学2017届高三上学期化学期末复习自测题(六) Word版含答案
山东省枣庄六中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（六）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物B．煤的气化和液化均属于化学变化C．雾霾的发生与汽车尾气的直接排放无关D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料2．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．32gO2和32gO3所含原子数目都为2N AB．标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5N AC．0.1 mol Fe参与化学反应转移的电子数一定为0.3N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等3．下列有关化学用语的表达正确的是A．CO2的比例模型：B．N原子最外层轨道表示式：C．Cl原子的结构示意图：D．Al原子最外层电子排布式：3s23p14．下列关于氧化物的各项叙述正确的是①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物都是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A．①②③④ B．⑤⑥⑦ C．②③⑥⑦ D．③⑥5．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是A．在澄清透明的溶液中：H+、Na+、SO42-、Cu2+B．在K w/c(OH-）=1 mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、I-、SO42-C．在0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中：K+、Fe2+、C1-、NO3-D．在能使甲基橙显黄色的溶液中：Ca2+、Ba2+、Br-、C1-6．我国“神舟七号”载人飞船的火箭燃料主要是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是A．此反应是氧化还原反应B．R的分子式为C2H8N2C．在反应中N2O4做还原剂D．生成3mol N2时电子转移数为16mol7．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐，混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2，下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是A．该混盐与稀硫酸反应产生1molCl2时转移2摩尔电子B．该混盐的水溶液呈碱性C．该混盐具有较强的氧化性D．该混盐中氯元素的化合价为+1和-18．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。
山东省枣庄二中学2017届高三上学期化学期末复习自测题(一) Word版含答案
山东省枣庄二中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（一）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法不正确的是A．工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl2．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL －1，质量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是( )A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1B．所得溶液中含有N A个HCl分子C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD．所得溶液的质量分数：w＝36.5c/(1000ρ)3．下列化学用语正确的是A．亚硫酸氢钠溶液显酸性的原因是：HSO3－＋H2O H3O＋＋SO32－B．氯化铵的电子式为：C．钠离子的离子结构示意图为：NaD．水分子比例模型为：4．下列说法正确的是A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D．水能、风能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源5．下列离子方程式正确的是A．在氯化铝溶液中加入过量烧碱溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OB．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．在澄清石灰水中通入少量二氧化碳：CO2+OH-=HCO3-D．在碳酸氢钙溶液中加入过量苛性钾溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O6．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．下列说法正确的是A．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物D．FeS2只作还原剂7．0.44 g铜镁合金完全溶解于100 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，溶液，当金属离子全部沉淀时，得到0.78 g沉淀。
山东省枣庄十六中学2017届高三上学期化学期末复习自测题(二) Word版含答案
山东省枣庄十六中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（二）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．在日常生活中，下列解决问题的方法不可行．．．的是A．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C．为减少“白色污染”，应严格执行“禁塑令”D．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土2．若用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N AB．标准状况下，11.2 L H2O所含的分子数为0.5N AC．0.1 mol CH4所含的电子数为1N AD．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1N A3．下列化学用语的表述正确的是A．Cl－的结构示意图： B．CCl4的电子式：C．丙烯的结构简式：CH3CH2CH2 D．次氯酸的结构式：H—Cl—O4．下列反应与酸性氧化物的通性无关的是A．实验室用碱石灰吸收SO2 B．Na2O2与水反应制备氧气C．N2O5与水反应制备HNO3 D．CO2与澄清石灰水作用5．常温下，下列溶液中，能大量共存的一组离子是（）A．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－B．能使酚酞试液变红的溶液：Na＋、K＋、HCO3－、S2－C．c(Fe3+)= 0.1 mol•L－1的溶液中：Na+、I－、SCN－、SO42-D．由水电离出的c(H+)=1.0×10－13mol•L－1的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－6．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。
下列该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是( )A．第一步反应的离子方程式为：ClO－＋2I－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2OB．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色C．蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D．微粒的氧化性由强到弱的顺序是：ClO－>I2>SO42－7．将一定量硫酸、硝酸和KNO3溶液混合成100ml溶液，其中H2SO4、HNO3和KNO3的物质的量浓度分别是6mol/L，2mol/L和1mol/L，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为A．11.2 L B．6.72 L C．8.96 L D．4.48 L8．取铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生0．896L NO2气体和0．672 L N2O4的气体（气体体积都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为3．7g。
山东省枣庄六中学2017届高三上学期化学期末复习自测题
山东省枣庄六中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（四）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是A．过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．在过程③、④、⑤中，溴元素均被氧化C．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁2．我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，曾经挽救了数百万人的生命，近日获得诺贝尔生理与医学奖，成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人。
下列关于青蒿素的叙述错误的是（）A．青蒿素的一个分子中含有42个原子B．0.1mol青蒿素的质量为2.82C．青蒿素的相对分子质量为282D．青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%3．下列说法正确的是A．16O和18O的原子结构示意图均为B．在Na2O2和CaCl2中均含有共价键和离子键C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子4．分类法在化学研究中起到了非常重要的作用。
下列对物质的分类正确的组合是①酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2②混合物：漂白粉、氨水、铝热剂③电解质：氯气、硫酸钡、酒精④同位素：12C、14C与14N⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨⑥胶体：豆浆、硅酸、食盐水A.只有①②④ B．只有②③④ C．只有①②⑤ D．只有②⑤⑥5．下列离子方程式正确的是( )A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OB．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OD．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O6．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色．下列判断正确的为A．上述实验证明氧化性：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性7．还原2．4×10-3mol ［XO（OH）3］+ 到X元素的低价态时，消耗0．2mol·L—1的Na2SO3溶液30 mL，则X元素反应后的价态是A．+1 B．-1 C．0 D．-28．足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况),这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。
山东省枣庄六中2017届高三化学二轮复习第一周过关练习题Word版含答案
2017届枣庄六中高三化学二轮复习第一周过关练习题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．生活离不开化学，下列说法正确的是A. 氯化铵和草木灰混合使用，能增强化肥的肥效B. 二氧化硫和漂白粉混合使用，能增强漂白效果C. 浓盐酸和高锰酸钾混合使用，能增强高锰酸钾的氧化性D. 氢氧化钠固体和氧化钙混合使用，能增加吸水能力2．有关化学用语表达正确的是A. 聚丙烯的结构简式：B. C1 的结构示意图：C. 互为同位素D. 过氧化氢电子式：3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A. 28g N2所含有的原子数为N AB. 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC. 500 mL 1.0 mol/L碳酸钠溶液中所含Na+的数为0.5N AD. 49g纯硫酸所含有的氧原子数与标况下22.4L CO2中所含有的氧原子数相等4．继科学家发现C3O2是金星大气成分之后，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关C3O2与硫化羰的说法中不正确的是A．C3O2与CO一样可以在氧气中燃烧生成CO2B．硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2和SO2C．COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构D．CO、C3O2、CO2都是碳的氧化物，它们互为同素异形体5．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是A. 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－+2H++H2O2=I2+2H2OB. 在燃煤中加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2C. 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4D. 在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO46．工业制取ClO2：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。
枣庄六中学2017届高三上学期化学期末复习自测题(二) 含答案
山东省枣庄六中学2016—2017学年度高三化学期末复习自测题（二）学校：___________姓名：___________班级:___________考号：___________化学变化的是1．下列化工生产过程中，不涉及．．．A．硫酸厂用接触法生产硫酸B．炼铁厂用热还原法冶炼铁C．氮肥厂用氢气和氮气合成氨气D．炼油厂用分馏法生产汽油2．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A．48gO2和48gO3所含原子数目都为3N AB．标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5N AC．2。
3gNa与足量O2反应转移的电子数一定为0.1N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数相等3．正确掌握化学用语是学好化学的基础.下列化学用语中不正确的是A．羟基的电子式:B．淀粉和纤维素的实验式（最简式）:CH2OC．CH4分子的比例模型:D．HC1O的结构式：H—O—C14．下列关于物质分类的说法正确的是A．根据原子最外层电子数的多少可将元素分为金属元素和非金属元素B．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等C．汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物D．纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质5．下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是( ）A．水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+B．铝与稀硝酸反应:2Al+6H+═2Al3++3H2↑C．氯化铝溶液和过量氨水反应:Al3++3NH3·H2O═3NH4++ Al （OH)3↓D．向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣6．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4△2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O据此，下列说法不正确的是（）A．KClO3发生还原反应B．H2C2O4在反应中被氧化C．H2C2O4的氧化性强于C1O2的氧化性D．每1mol C1O2生成,该反应转移的电子数约为6。
枣庄九中学2017届高三上学期化学期末复习自测题(二) 含答案
山东省枣庄九中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（二）学校:___________姓名：___________班级：___________考号:___________1．黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是A．加活性炭吸附水中小颗粒物，净化水质的方法属于物理方法B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C．用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法D．用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化2．下列说法正确的是( )。
A．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LB．22。
4 L O2中一定含有6.02×1023个氧分子C．在标准状况时，20 mL NH3与60 mL N2所含的原子个数比为2∶3 D．将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 moL/L3．下列说法正确的是( )A．H2SO4、CH3CH2OH、CH3COONa和CaO分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒4．下列离子方程式书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32—＝CO2↑+H2O B．稀盐酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2OC．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2+==BaSO4↓D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH—+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O5．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3－→I2MnO4－→Mn2+HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是( )A．H2O2B．IO3－［C．MnO4－D．HNO26．将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL 1mol/L的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是（）A．0.05mol/L B．0。
枣庄四十二中学2017届高三上学期化学期末复习自测题(二) 含答案
山东省枣庄四十二中学2016—2017学年度高三化学期末复习自测题(二)1.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（）A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似B．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆原理相似C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D．奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2。
5的排放，减小大气污染2。
用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，33。
6LHF中含有氟原子的数目为1.5N AB．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6N AC．在0.1mol•L﹣1的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0．lN A D．标准状况下，0。
1mol己烷中共价键数目为19N A3.最近美国宇航局的科研人员确认火星地表含有溶有高氯酸盐的液态水．下列有关水及高氯酸盐的说法错误的是（）A．水是一种弱电解质B．NH4ClO4溶液显酸性C．NaClO4中含有离子键和共价键D．NH4ClO4只有氧化性，没有还原性4.下列离子方程式正确的是( ）A．过氧化钠加入水中：2O22﹣+2H2O═4OH﹣+O2↑B．向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H++OH ﹣═H2OC．用FeC13溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+D．向AlC13溶液中加入过量氨水：A13++3NH3•H2O═Al（OH)3↓+3NH4+5.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，电解含有X 和Y的简单阴离子的混合溶液时，在阳极Y离子先失去电子．W和X同主族．Z的一种单质能在空气中自燃．对于这四种元素下列判断正确的是( ）A．单质的沸点：Z＞X＞YB．单质的氧化性：W＜Z＜Y＜XC．气态氢化物的稳定性:W＞X＞Y＞ZD．W单质可以将X从其盐溶液中置换出来6。
有关反应14CuSO4 +5FeS2 +12H2O =7Cu2S +5FeSO4 +12H2SO4,的下列说法错误的是A．FeS2既是氧化剂也是还原剂B．CuSO4在反应中被还原C．14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2D．被还原的S和被氧化的S的质量之比为3:77。
山东省枣庄二中学2017届高三上学期化学期末复习过关题(二)Word版含答案
山东省枣庄二中学2016-2017学年度高三化学期末复习过关题（二）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是A．橡皮擦——橡胶工业 B．铝合金片——冶金工业C．铝笔芯—电镀工业 D．铅笔漆—涂料工业2．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是（）A．由2H和18O所组成的水22g，其中所含的中子数为12 N AB．分子数为N A的N2、CO混合气体体积在标况下为22.4 L，质量为28 gC．标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为N AD．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A3．下列有关化学用语表述正确的是A．S2-B．CO2C．邻羟基苯甲酸的结构简式：D．质子数为79、中子数为118的金(Au)原子：11879Au4．下列说法正确的是A．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质B．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物D．纯净的硫酸是纯净物，而纯净的盐酸是混合物5．甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是( )A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2OB．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I-、NO3-、SO42-C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中D．甲为NaHCO3，乙为 AlCl36．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B.将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C.将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去D.将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液至沸腾，出现红色沉淀7．把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。
山东省枣庄六中2017届高三化学二轮复习第三周过关练习题Word版含答案
2017届枣庄六中高三化学二轮复习第三周过关练习题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A. 食盐中加有碘，用其配成的溶液遇淀粉变蓝B. 厕所清洁剂、食用醋、肥皂水、厨房清洁剂四种溶液的pH逐渐增大C. 使用氯气自来水消毒时，氯气会与自来水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人有害D. 硅胶、生石灰、氯化钙等都是食品包装袋中常用的干燥剂2．下列有关化学用语表示正确的是A. 2016年命名的含有173个中子的113号元素：B. 对硝基甲苯的结构简式：C. CSO的电子式：D. F的原子结构示意图：3．设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 常温下，的溶液中氮原子数为0.2B. 在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为N AC. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3转移的电子数为6D. 标准状况下，22.4 L的CCl4中C—Cl键数为4N A4．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是（）①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③同位素：1H、2H、3H；干冰、液氯都是非电解质④电解质：明矾、冰醋酸、纯碱；同素异形体：C60、金刚石、石墨⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液A. 只有②④B. 只有②③⑤C. 只有①②④D. 只有②③⑤5．向实验室做完铝热反应（Al和氧化铁）后的混合物中，加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的离子组正确的是A. 通入过量Cl2： Cl-、Fe2+、SO42-、Al3+B. 加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2-、SO42-、OH-C. 加入过量氨水：Na+、NH4+、SO42-、AlO2-D. 加入过量铜粉：NO3-、Fe3+、SO42-、Al3+6．氰氨基化钙(CaCN2)是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为：CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑则在该反应中( )A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物C．HCN仅作氧化剂D．CO为氧化产物，H2为还原产物7．氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。
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山东省枣庄六中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（二）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．下列化工生产过程中，不涉及．．．化学变化的是A．硫酸厂用接触法生产硫酸B．炼铁厂用热还原法冶炼铁C．氮肥厂用氢气和氮气合成氨气D．炼油厂用分馏法生产汽油2．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A．48gO2和48gO3所含原子数目都为3N AB．标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5N AC．2.3gNa与足量O2反应转移的电子数一定为0.1N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数相等3．正确掌握化学用语是学好化学的基础。
下列化学用语中不正确的是A．羟基的电子式：B．淀粉和纤维素的实验式（最简式)：CH2OC．CH4分子的比例模型：D．HC1O的结构式：H—O—C14．下列关于物质分类的说法正确的是A．根据原子最外层电子数的多少可将元素分为金属元素和非金属元素B．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等C．汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物D．纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质5．下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是（）A．水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+B．铝与稀硝酸反应：2Al+6H+═2Al3++3H2↑C．氯化铝溶液和过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O═3NH4++ Al (OH)3↓D．向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣6．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4△2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O据此，下列说法不正确的是（）A．KClO3发生还原反应B．H2C2O4在反应中被氧化C．H2C2O4的氧化性强于C1O2的氧化性D．每1mol C1O2生成，该反应转移的电子数约为6.02×10237．汽车安全气囊是汽车安全性辅助配置之一。
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3 ＋2KNO3 ==K2O＋5Na2O＋16N2↑，则下列判断不正确的是A．NaN3是还原剂B．N2既是氧化产物又是还原产物C．氧化产物与还原产物物质的量之比为1：15D．标准状况下，当有10mol电子转移时生成358.4L N28．取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（）A．1∶1∶2 B．2∶1∶3 C．6∶3∶2 D．3∶2∶1生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是A 、反应中硫酸作氧化剂B 、43NH CuSO 中硫元素被氧化C 、刺激性气味的气体是氨气D 、1mol 43NH CuSO 完全反应转移0．5mol 电子10．含铬Cr 2O 72－废水用硫亚铁铵［FeSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O ］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀干燥后得到nmolFeO·Fe y Cr x O 3。
不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A ．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(3x+1)molB ．处理废水中Cr 2O 72－的物质量为2nx mol C ．反应中发生转移的电子数为1.5nxmolD ．在FeO·Fe y Cr x O 3中3x=y11．已知氧化还原反应：2Cu(IO 3)2＋24KI ＋12H 2SO 4＝2CuI↓＋13I 2＋12K 2SO 4＋12H 2O其中1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为( )A ．10molB ．11molC ．12molD ．13mol12．多硫化钠Na 2S x (x≥2)在结构上与Na 2O 2、FeS 2、CaC 2等有相似之处。
Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1︰16，则x 的值是A ．5B ．4C ．3D ．213．从某废液（含有Fe 2+、Cu 2+、Cl -）中回收铜并制得纯净的FeCl 3溶液。
现以制得纯净的FeCl 3溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾(K 2FeO 4)，其流程如下：已知：高锰酸钾(K 2FeO 4)位暗紫色固体，可溶于水。
在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。
高锰酸钾具有强氧化性。
高锰酸钾(K 2FeO 4)与水作用产生Fe(OH)3。
（1）检验废液中含有Fe 2+选用的试剂是________（填化学式）；从废液中制得纯净的FeCl 3溶液加入的试剂除铁粉外，还需要一种试剂是_________（填化学式），加入时发生反应的离子方程式为__________。
（2）高锰酸钾(K 2FeO 4)在处理水过程中的作用是_________和__________。
（3）“氧化”过程反应的离子方程式为__________。
（4）过滤时需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和________，上述工艺得到的高锰酸钾常含有杂志，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用_________溶解，然后________。
（5）用回收的铜为原料可制得粗制CuSO 4·5H 2O 晶体（含有少量的FeSO 4·7H 2O ），除去CuSO 4·5H 2O 晶体中杂志的方法是：向溶液中加入H 2O 2，再调解溶液PH ，过滤即可制得纯净的CuSO 4溶液，进而制得纯净CuSO 4·5H 2O 的晶体。
已知：室温时一些物质的K aq 如下表：已知溶液中的离子浓度小于1×10mol·L 时就认定沉淀完全。
加双氧水的目的是__________；若溶液中CuSO 4的浓度为3.0mol·L -1，通过计算说明此方法可除去粗制CuSO 4·5H 2O 晶体中FeSO 4·7H 2O 的理由________。
14．氮化硅(Si 3N 4)是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域中有重要用途。
Ⅰ.工业上有多种方法来制备氮化硅，下面是几种常见的方法：（1）方法一 直接氮化法：在1300～1400 ℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为3Si ＋2N 2Si 3N 4（2）方法二 可以用NH 3和SiH 4(硅烷)在一定条件下反应，并在600 T 的加热基板上生成氮化硅膜,其反应方程式为___________________。
成氮化硅和HCl，与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较高，其原因是___________________。
（4）方法四Si(NH2)4热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH2)4和一种气体__________________(填分子式)；然后使Si(NH2)4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为_________________。
Ⅱ.工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：已知：X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色。
（1）写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：__________________（2）上述生产流程中电解A的水溶液时，以Cu为阳极电解A的水溶液电解反应方程式为。
15．随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题．（1）工业尾气中含有大量的氮氧化物，NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图所示：①如图可知SCR技术中的氧化剂为②用Fe做催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，写出该反应的化学方程式（2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是处理铬污染的常用方法．该法用Fe做电极电解含Cr2O72﹣的酸性废水，电解时，在阴极上有大量气泡生成，并产生Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀．①反应中lmol Cr2O72﹣完全生成Cr（OH）3沉淀，外电路通过电子的物质的量 mol；②常温下，Cr（OH）3的溶度积K sp=10﹣32，当Cr3+浓度小于10﹣5mol•L一1时，可认为完全沉淀，电解完全后，测得溶液的pH=6，则该溶液过滤后（填“能”或“否”）直接排放．（3）C1O2气体是一种常用的消毒剂，现在被广泛的用于饮用水进行消毒．自来水厂用ClO2处理后的水中，要求C1O2的浓度在0.1﹣0.8mg•L﹣1之间．碘量法可以检测水中C1O2的浓度，步骤如下：I．取一定体积的水样用微量的氢氧化钠溶液调至中性，然后加人一定量的碘化钾，并加人淀粉溶液，溶液变蓝；Ⅱ．加人一定量的Na2S203溶液（已知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣）；Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1.3．已知：本题中C1O2在中性条件下还原产物为ClO2﹣，在酸性条件下还原产物为C1﹣．请回答下列问题：①确定操作II完全反应的现象②在操作III过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式③若水样的体积为1.0L，在操作II时消耗了1.0×10﹣3mol•L﹣1的Na2S2O3溶液10mL，则16．某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是________________；肯定不存在的离子是。
（2）写出有关离子方程式：步骤①中生成A___________________；步骤②生成沉淀I______________________。
（3）假设测定A、F、I均为0.01 mol，10 mL X溶液中n（H＋）＝0.04 mol，而沉淀C 物质的量0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是。
17．下图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极。
甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb + PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别为PbO2和Pb。
闭合K，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同：据此回答：（1） a电极的电极材料是____________________ (填“PbO2”或“Pb”)。