9、两类重要反应
化学科粤版(2024)九年级下册 8.4 常见的盐-第2课时 盐的化学性质、复分解反应发生的条件
中有沉淀
_________。
①
（4）在反应①②③④中，属于中和反应的是____。
目标素养 导航
新知预习 导学
重点直击 导析
素养达标 导练
26
5.A、B、C、D四种溶液分别是硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸和
氯化钡溶液中的一种，小明为鉴别以上溶液，进行以下实验。
Ⅰ.观察颜色，发现只有A呈蓝色，其余为无色。
7.下列各组物质在NaOH溶液中能大量共存且溶液为无色的是( B
) 。
A.NaNO3 、NH4 Cl、KMnO4 、Ba(NO3 )2
B.K 2 SO4 、KOH、NaNO3 、NaCl
C.Na2 SO4 、Ca(NO3 )2 、BaCl2 、KCl
D.KNO3 、Na2 CO3 、MgCl2 、H2 SO4
素养达标 导练
15
思维点拨 上例为酸、碱、盐在同一溶液里能否共存的问题。酸、碱、
盐在同一溶液里能否共存，其实质是酸、碱、盐间会不会发生复分解
反应，会发生反应则不能共存，否则能共存；同理，离子在同一溶液
里能否共存，其实质是离子间能否发生反应，离子间能相互结合生成
沉淀、气体或水则不能共存，否则能共存。
第八单元 常见的酸、碱、盐
8.4 常见的盐
第2课时 盐的化学性质、复分解反应发生的条件
第2课时 盐的化学性质、复分解反应发生的条件
目标素养 导航
课标要求
学业内容
1.认识盐的化学性 1.认识盐具有一些共同的化学性质，盐的结构和组
质。
成决定盐的化学共性；认识复分解反应是一种基本
2.知道复分解反应 化学反应类型，该类反应的发生要满足一定的条
C.点对应溶液的pH > 7
中考化学反应的基本类型
专题7 化学反应的基本类型一、中考复习要求1、记住化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的概念，并能准确区分某些常见化学反应所属的基本类型。
2、记住14种常见金属的金属活动性顺序。
并熟练应用金属活动性顺序判断金属跟酸或盐溶液能否发生置换反应，会根据物质跟酸或盐溶液的反应现象判断金属活动性关系。
3、知道复分解反应发生的条件。
二、基础知识回顾化学反应的基本类型包括：、、和四大基本类型。
2、初中常见化学反应类型归纳（1）化合反应：A、单质 + 单质→化合物例如：B、单质 + 化合物→化合物例如：C、化合物 + 化合物→化合物例如：D、多种物质生成一种物质例如：NH3 + CO2 + H2O ＝ NH4HCO3（2）分解反应：A、氧化物的分解例如：B、酸的分解（含氧酸）例如：H2CO3→C、不溶性碱的分解例如：Cu(OH)2→D、某些盐的分解例如: CaCO3 →（3）置换反应A 、 非金属 + 金属氧化物 → 金属 + 金属氧化物 例如：C 、+ CuO →B 、 金属（H 前面）+ 酸（稀盐酸、稀硫酸）→ 盐 + 氢气 例如：C 、 金属（一般不选K 、Na 、Ca ）+ 盐溶液 → 另一金属 + 另一种盐 例如：D 、 水与其它单质的反应 例如：2Na + 2H 2O ＝2NaOH + H 2↑，C + H 2O ＝ CO + H 2（4）复分解反应A 、 碱性氧化物 + 酸反应 → 盐 + 水 例如：B 、 碱 + 酸 → 盐 + 水 例如：C 、 碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐 例如：D 、 盐 + 盐 → 两种新盐 例如：E 、 盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 例如：以上尽量多举出实例，写出反应的化学方程式。
3、化学反应发生的条件化学反应能否发生与反应物质本身的性质（内因）和外界条件（外因）有关。
（1）外界条件例如，燃烧需要点燃，氢气还原氧化铜需要加热，水分解需要通电，碳酸钙分解需要高温，氯酸钾分解制氧气需要加热和催化剂，象点燃、加热、高温、通电、催化剂都是外界条件。
自由基反应机理
自由基反应机理引言自由基反应是有机化学中一种重要的反应类型，自由基可以通过化学键的断裂来生成，并且具有高度的活性。
自由基反应机理复杂多样，涉及多种反应类型和步骤。
本文将对自由基反应机理进行全面深入的探讨。
自由基的生成自由基是有一个未成对电子的化学物质，具有独立的存在能力。
自由基可以通过多种途径生成，包括光解反应、热解反应、电离反应等。
其中，光解反应是最常见的一种方法。
在光解反应中，有机物分子受到光的激发，键断裂形成自由基。
自由基反应的特点自由基反应具有以下特点：1.高反应活性：自由基具有未成对电子，具有较高的反应活性，可以与其他分子迅速发生反应。
2.反应选择性：自由基反应在分子的特定位置发生，可以选择性地引发特定的反应。
3.自由基链反应：自由基反应通常是自由基链反应，包括起始步骤、传递步骤和终止步骤三个阶段。
4.反应速度受控：自由基反应的速率受到反应物的浓度、温度和反应物排列的影响。
自由基反应的机理自由基反应的机理可以分为以下几个步骤：1.起始步骤：自由基反应的起始步骤通常涉及光解反应或热解反应，生成自由基。
例如，在溴乙烷中，可以通过热解反应生成溴自由基。
2.传递步骤：自由基与其他分子发生反应，将自由基的反应活性传递给其他分子。
这个步骤会反复进行，形成自由基链反应。
例如，溴自由基可以与甲烷反应生成甲基自由基和溴化氢。
3.终止步骤：自由基反应的终止步骤是指自由基链反应中的自由基被消耗完的过程。
通常是两个自由基相遇并结合形成稳定的产物。
自由基反应的应用自由基反应在有机化学合成中有广泛的应用。
以下是几个典型的例子：1.自由基取代反应：通过引入自由基取代剂，可以使有机物中的氢原子被取代为其他基团，从而实现有机合成的目的。
2.氧化反应：自由基反应可以用于氧化反应，例如将醇氧化为酮或醛的反应。
3.重排反应：自由基重排反应是一种重要的有机反应类型，可以产生不同的结构异构体。
4.光化学反应：自由基反应在光化学反应中起着重要的作用，例如光合作用中的光解反应。
化学方程式的反应类型特点及解释
化学方程式的反应类型特点及解释化学方程式是描述化学反应过程的简单表示方法。
它由反应物、生成物和反应条件等组成。
化学方程式中含有的反应类型是根据化学反应发生的方式和转化物质的特点进行分类的。
首先，我们来了解一下化学反应的基本概念。
化学反应是指物质之间发生的变化，新的物质被产生出来。
化学反应的特点包括反应物的消失和生成物的出现，化学键的重新组合等。
根据化学反应的过程和反应物的性质，化学方程式可以分为下面几种反应类型。
1. 合成反应（Combination reaction）：指两个或两个以上的物质结合在一起形成一个新的物质，例如：A +B -> AB2. 分解反应（Decomposition reaction）：指一个物质分解成两个或两个以上的物质，例如：AB -> A + B3. 双替换反应（Double displacement reaction）：指两个物质交换部分或全部成分，生成两个新的物质，例如：AB + CD -> AD + CB4. 离子反应（Ion exchange reaction）：指在反应物中存在电离的离子，反应过程中离子发生交换，生成新的离子物质，例如：AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO35. 氧化还原反应（Redox reaction）：指化学反应中原子重新组合形成新物质，同时发生电荷的转移，例如：Cu + 2HCl -> CuCl2 + H26. 酸碱中和反应（Acid-base neutralization reaction）：指酸和碱反应产生盐和水，例如：HCl + NaOH -> NaCl + H2O这些反应类型代表了化学反应的常见方式，每一种反应类型都有其独特的特点和解释。
例如，合成反应是指两个或两个以上的物质结合在一起形成一个新的物质，这是因为反应物之间能够发生吸引力。
分解反应则是一个物质分解成两个或两个以上的物质，这可能是因为该物质不稳定，需要分解成更稳定的物质。
药用高分子材料习题整理
药用高分子材料习题整理《绪论》练习题一、名词解释1 药用辅料：2 高分子药物：二．填空题1．药用辅料广义上指的是能将药理活性物质制备成药物制剂的各种添加剂，其中具有____的辅料，一般被称为药用高分子辅料。
2．辅料有可能改变药物从制剂中释放的或，从而影响其生物利用度。
3．纤维素的衍生物最常见的有、、。
4．高分子材料学的目的是使学生了解高分子材料学的①②，③，④⑤并能。
5．药用高分子辅料在药用辅料中占有很大的比重，现代的制剂工业，从包装到复杂的药物传递系统的制备，都离不开高分子材料，其和表明它的重要性。
6．控释、缓释给药的机制一般可分五类：、、、和。
7．经典的对辅料的研究，一般只限于物理药学的方法，如、____ 、____ 、和研究。
三．选择题1．下面哪项不是有关药用高分子材料的法规( )A．《中华人民共和国药品管理法》B．《关于新药审批管理的若干补充规定》C．《药品包装用材料容器管理办法（暂行）》D．《药品生产质量管理办法》2．淀粉的改性产物可分为( )A．羧甲基淀粉钠和可压性淀粉B．羧甲基淀粉钠和支链淀粉C．可压性淀粉和支链淀粉D．直链淀粉和羧甲基淀粉钠3．依据用途分，下列哪项不属于药用高分子材料( )A．在传统剂型中应用的高分子材料B．控释、缓释制剂和靶向制剂中应用的高分子材料C．前体制剂中应用的高分子材料D．包装用的材料4．传统上片剂是用糖浆包衣，而薄膜包衣操作简单，高分子材料的衣膜只要加20-100um厚就具有作用，但不具有下列哪个作用？( )A．封闭孔隙B．增加药物生物利用度的作用C．具有一定防潮作用D．使粗糙表面光滑的作用5．下列不属于水溶性包衣材料的是( )A．海藻酸钠B．明胶C．桃胶D．虫胶四．简答题1．药用高分子材料学研究的任务是什么？2．药用高分子材料的研究在我国还有宽广的发展前途，主要体现在哪几个方面？3．药用辅料是在药物制剂中经过合理的安全评价的不包括生理有效成分或前体的组分，它的作用有哪些？4．高分子材料作为药物载体的先决条件是什么？第二章练习题一、名词解释1．高分子化合物：2．自由基聚合3．共聚物4．链结构：5．柔性：6．加聚反应：7．离子型聚合8．缩聚反应9．线型缩聚10．体型聚合物11．聚合物的化学反应12．偶合终止：13．歧化终止：14．阻聚反应：15．凝胶现象：二、填空题1．单轴取向是聚合物沿一个方向拉伸，分子链排列。
化学物质反应类型
化学物质反应类型化学物质反应是化学领域中的重要研究对象，通过研究化学物质反应，可以深入理解化学反应的规律和机制。
化学物质反应类型可以根据不同的标准进行分类，例如反应过程、反应物种类、反应速率等。
本文将介绍常见的化学物质反应类型，并探讨其特点和应用。
1. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，其中一种物质被氧化，而另一种物质被还原。
这种反应类型广泛存在于生活和工业中，如金属腐蚀、燃烧和电化学反应等。
氧化还原反应具有明显的能量变化和电荷转移，常常伴随着发热、发光、气体释放等现象。
2. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下相互反应，生成盐和水的过程。
在这种反应中，酸和碱中的氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合形成水，并释放出大量的热。
酸碱中和反应在生活中比较常见，如胃酸与胃药的中和、洗涤剂与油脂的清洁等。
3. 沉淀反应沉淀反应是指在两种溶液混合过程中，由于产生的沉淀不溶于溶液而生成的反应。
沉淀反应是离子反应中的一种重要类型，常用于物质分离和检测。
例如硫酸铜溶液和氯化钠溶液混合时，生成的氯化铜沉淀可通过过滤、洗涤和干燥等方法进行分离和收集。
4. 反应分解反应分解是指一种物质在特定条件下分解成两种或多种物质的反应类型。
这种反应常被用于制备和分析化合物。
例如过氧化氢在光的照射下可以分解成水和氧气，在实验室中常用来生成氧气。
5. 酸催化和碱催化反应酸催化和碱催化反应是指在酸或碱的存在下，促使反应速率加快的反应类型。
例如酸催化反应常见于生物化学过程中的酶作用，而碱催化反应在有机合成中得到广泛应用。
6. 键合重排反应键合重排反应是指分子内或分子间原子之间重新组合形成新的键和分子结构的反应类型。
如醇和酸反应生成醚，以及脱水反应、酯化反应等。
7. 加成与消除反应加成与消除反应是有机化学中常见的反应类型。
加成反应是指通过两个或多个单体结合形成一个新的分子，而消除反应是指一个分子分解成两个或多个简单的分子。
高考理综化学
高考理综化学
化学部分
第一节酸碱中和反应
酸碱中和反应是指酸和碱在适当条件下发生的一种化学反应，其中酸和碱相互反应生成盐和水。
酸碱中和反应是化学反应中常见的一类反应，也是化学中的基础知识之一。
酸碱中和反应的特征是产物中生成了盐和水，酸和碱消失，反应结束后溶液呈中性。
酸和碱在一定的反应条件下，摩尔比为1:1参与反应，并且完全反应。
反应的方程式可以表示为：酸+ 碱→ 盐 + 水。
酸碱中和反应的实质是酸性溶液中的H+离子和碱性溶液中的OH-离子相互结合形成水。
在中和反应中，H+离子和OH-离子结合成了H2O分子，同时盐的阳离子来自于酸，阴离子来自于碱。
酸碱中和反应的条件包括温度、反应时间、物质浓度等。
一般来说，中和反应发生速度较快，但在不同条件下速率也会有所差异。
在生活中，酸碱中和反应经常出现在酸碱溶液的制备和评价、酸性土壤的中和等实际应用中。
通过合理地选择酸和碱的种类和用量，可以实现酸碱中和反应来调节溶液的酸碱性质。
总之，酸碱中和反应是一种常见的化学反应类型，它以酸和碱
相互反应生成盐和水为特征。
了解酸碱中和反应的基本原理和应用条件对于理解化学知识和解决实际问题都具有重要意义。
有机反应种类介绍
有机反应种类介绍有机反应是有机化学中的重要概念，它指的是有机化合物之间或有机化合物与其它物质之间发生的化学反应。
有机反应种类繁多，根据反应机理和反应类型的不同，可以将有机反应分为多种不同的类型。
下面将介绍一些常见的有机反应种类。
1. 加成反应：加成反应是指分子中两个原子间发生化学键的形成，同时形成一个新的分子。
典型的加成反应包括烯烃的加成反应、醛酮的加成反应等。
2. 消除反应：消除反应是指有机分子中某个原子或基团与分子中的其它原子或基团之间发生脱离反应，形成一个或多个新的分子。
典型的消除反应包括醇的脱水反应、卤代烷的脱卤反应等。
3. 取代反应：取代反应是指有机分子中的一个原子或基团被另一个原子或基团取代的反应。
典型的取代反应包括卤代烷的亲核取代反应、酰基取代反应等。
4. 加成-消除反应：加成-消除反应是指反应中既发生加成反应，又发生消除反应的反应类型。
典型的加成-消除反应包括醇的酸催化脱水反应等。
5. 氧化反应：氧化反应是指有机分子中的一个原子或基团被氧化剂氧化的反应。
典型的氧化反应包括醇的氧化反应、醛的氧化反应等。
6. 还原反应：还原反应是指有机分子中的一个原子或基团被还原剂还原的反应。
典型的还原反应包括醛的还原反应、酮的还原反应等。
除了上述的反应种类外，还有许多其他类型的有机反应，如重排反应、环化反应、氢移反应等。
有机反应的种类繁多，反应机理也各不相同，有机反应的研究对于理解有机化学反应的机理和应用有重要的意义。
在有机反应的应用中，我们可以根据反应的类型和机理来设计反应条件、催化剂的选择、反应的步骤等，以实现有机反应的高效进行。
有机反应的应用广泛，包括有机合成、药物合成、材料合成等领域，有机反应的研究和应用对于推动有机化学的发展和应用有着重要的作用。
通过对有机反应的种类和机理的深入理解，我们可以更好地应用有机反应的原理和方法，为有机化学的研究和应用做出更大的贡献。
9章 重氮化偶合反应
亚硝酸钠的加料速度要适宜，
3HNO2 → NO2 + 2NO + H2O 2NO + O2 → 2NO2 NO2 + H2O → HNO3
4 芳胺碱性 芳伯胺的重氮化是靠活泼质点（NO＋）对芳伯胺氮原子 孤对电子的进攻来完成的。显然，芳伯胺氮原子上的负 电荷越高（芳伯胺的碱性越强），则重氮化反应速度就 越快，反之则相反。 ① 当芳伯胺的芳环上连有供电子基团时，芳伯胺碱性 增强，反应速度加快； ② 芳环上连有吸电子基团时，芳伯胺碱性减弱，反应 速度变慢。
3）重氮基被氟置换 Schiemann反应 重氮盐与氟硼酸盐反应，或芳伯胺直接用亚硝酸钠和氟硼酸进 行重氮化反应，生成不溶于水的重氮氟硼酸盐（复盐）。此重 氮盐性质稳定，过滤干燥后，再经加热分解，可得氟代芳烃。
反应机理
单分子芳香族亲核取代反应，氟硼酸重氮盐先是分解成苯基正离 子，受到氟硼酸根负离子进攻后得到氟代苯。
碱性
OH
NH2
酸性
HO3S H酸
SO3H
活泼亚甲基化合物通常在弱酸性或碱性条件下偶合，偶
合位置如下：
偶合
O 5 N 1
4
3 N
2
CH3
3—甲基—1—苯基—5—吡唑酮
3 应用实例 酸性嫩黄G的合成
NH2
N2 Cl
NaO3S
O
N N
CH3
H3C
N NN
N
HO
SO3Na
二 重氮盐的置换 重氮基可被多种基团所置换。 优点：收率高，操作简便，优点是可以得到具有确知 位置的取代化合物，置换基团进入的位置即在重氮基 处。
★ Gattermann 反应 重氮盐用新制的铜粉代替亚铜盐作催化剂，与浓盐酸或氢溴酸 发生置换反应得到氯代或溴代芳烃。 优点：操作比较简单，可在较低温度下进行 缺点：产率一般较Sandmeyer反应低。
初中化学反应类型
初中化学——反应类型
在初中阶段学习化学时，我们经常会涉及到各种各样的化学反应。
化学反应是物质之间发生的转化过程，它们可以根据反应过程的特点被分为不同的类型。
本文将介绍初中化学中常见的反应类型，帮助我们更好地理解化学反应的基本原理。
1. 物理性质变化
物理性质变化是物质在外部形态或性质上发生改变，但分子结构未发生变化的过程。
比如：水从液态变为固态，水银的温度增加导致膨胀等。
2. 化学性质变化
化学性质变化是物质由一种物质转变为另一种物质的过程，伴随着化学键的破裂和新键的形成。
常见的化学反应类型有以下几种：
2.1. 合成反应
合成反应是指两种或两种以上的物质反应生成一种新的物质的过程。
例如：
2H₂ + O₂ → 2H₂O。
2.2. 分解反应
分解反应是指一种化合物在适当条件下分解为两种或两种以上的物质。
例如：2H₂O → 2H₂ + O₂。
2.3. 双替换反应
双替换反应是指两种化合物中的阳离子与阴离子互相交换位置形成两种新的化合物。
例如：AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃。
2.4. 氧化还原反应
氧化还原反应是指在反应过程中发生氧化和还原的过程。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
例如：2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃。
结语
通过学习不同类型的化学反应，我们可以更好地理解物质之间的相互作用，从而更深入地了解化学原理。
希望本文能够帮助读者对初中化学中的反应类型有更清晰的认识。
9氧化还原反应
第七章:氧化还原反应 电化学基础主要内容：氧化还原反应的概念原电池 电极电势电极电势的应用重点难点：氧化还原方程式的配平。
原电池的电动势及电极电势。
Nernst 方程式及其有关的简单计算，根据Nernst 方程式分析浓度对电极电势的影响。
浓差电池原理。
元素电势图及其应用，判断氧化剂或还愿剂的相对强弱，判断氧化还原反应进行的方向，计算标准平衡常数。
教学目的：熟悉氧化还原反应的基本概念，能熟练地配平氧化还原反应方程式。
了解原电池及其电动势的概念。
掌握电极电势的概念及其影响因素，Nernst 方程式及其有关的简单计算，电极电势的应用。
掌握元素电势图及其应用。
§7.1 氧化还原反应的基本概念应中，得到电子的物质是氧化剂，失去电子的物质是还原剂。
还原剂失去电子被氧化，氧化剂得到电子被还原。
7.1.1 氧化值在氧化还原反应中，由于发生了电子转移，导致某些元素带电状态发生变化。
为了描述元素原子带电状态的不同，人们提出了氧化值的概念。
氧化值也叫做氧化数。
氧化：氧化数增加的过程；还原：氧化数降低的过程1970年,国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）对氧化值的定义是：氧化值是某元素一个原子的荷电数，这个荷电数是假设把每个化学键的电子指定给电负性更大的原子而求得的。
例如，在NaCl中，钠的氧化值为+1，氯的氧化值为-1。
在SO2中，硫的氧化值为+4，氧的氧化值为-2。
由此可见，氧化值是元素在化合状态时人为规定的形式电荷数。
确定氧化值的规则：★在单质中，元素的氧化值为零。
★在单原子离子中，元素的氧化值等于离子所带的电荷数。
★在大多数化合物中，氢的氧化值为+1，只有在活泼金属的氢化物（如NaH,CaH2)中，氢的氧化值为-1。
★通常，在化合物中氧的氧化值为-2；但在过氧化物（如H2O2,Na2O2,BaO2)中氧的氧化值为-1；而在OF2和O2F2中，氧的氧化值分别为+2和+1。
★在所有氟化物中，氟的氧化值为-1。
化学反应中的物质的反应类型
化学反应中的物质的反应类型化学反应是指在一定条件下，原子或分子之间发生相互作用，形成新的物质的过程。
这些原子或分子之间的相互作用可以分为不同的类型，我们称之为反应类型。
本文将通过对不同反应类型的解析，以及实际应用案例的说明，帮助读者更好地理解化学反应中物质的反应类型。
一、化学反应的基本分类化学反应可以根据反应物和生成物的性质变化情况进行基本分类。
以下是几种常见的反应类型：1. 氧化还原反应（Redox Reaction）：在氧化还原反应中，反应物中的一个物质被氧化，而另一个物质被还原。
这种反应类型是通过电子的转移来实现的。
例如，金属与非金属的氧化反应，如铁的生锈过程。
2. 酸碱反应（Acid-Base Reaction）：酸碱反应是指酸和碱之间的化学反应。
酸释放氢离子（H+），碱释放氢氧根离子（OH-），当酸和碱相互反应时，会生成水和盐。
例如，氢氧化钠与盐酸的反应，产生氯化钠和水。
3. 沉淀反应（Precipitation Reaction）：沉淀反应是指在溶液中，两种离子结合形成不溶性盐的反应。
当溶液中的物质在反应过程中形成不溶性沉淀，即可观察到沉淀反应。
例如，硫酸铜溶液与氯化钠溶液反应生成硫酸钠和氯化铜的沉淀。
4. 配位反应（Coordination Reaction）：配位反应是指在化学反应中，配体与中心金属离子之间形成配位键的反应。
这种反应类型常见于配合物的形成和解离过程。
例如，溶液中的氯化铜离子（Cu2+）与氨气（NH3）反应生成四配位的四氨合铜离子（[Cu(NH3)4]2+）。
5. 水解反应（Hydrolysis Reaction）：水解反应是指物质与水反应生成两种或多种物质的过程。
例如，酯水解反应，酰氯与水反应生成酸和盐。
二、实际应用案例化学反应中不同的物质反应类型在日常生活和工业生产中都有广泛应用。
以下是几个实际应用的案例：1. 铁的生锈：铁与空气中的氧气发生氧化还原反应，铁被氧化生成氧化铁，即生锈。
化学反应类型分为哪几种
化学反应类型分为哪几种化学反应是化学变化的过程，通过原子和分子之间的重新排列，形成新的物质。
化学反应可以根据反应物和产物之间的变化特点进行分类。
下面将介绍常见的化学反应类型。
1. 合成反应合成反应又称合成、合成化合物或化合反应，是指两种或两种以上的物质通过化学变化生成一个新的化合物。
合成反应的一般形式为：A + B → AB。
例如，将氢气与氧气反应生成水：2H₂ + O₂ → 2H₂O。
2. 分解反应分解反应是指一个化合物分解成两种或两种以上的物质的反应。
分解反应的一般形式为：AB → A + B。
例如，将水通过电解分解为氢气和氧气：2H₂O → 2H₂ + O₂。
3. 置换反应置换反应也称为单一置换反应，是指一个物质中的元素被另一个元素取代的反应。
置换反应的一般形式为：A + BC → AC + B。
例如，氯气和银反应生成氯化银：2Ag + Cl₂ → 2AgCl。
4. 加和反应加和反应是指两个或多个物质相互结合生成一个新的化合物的反应。
加和反应的一般形式为：A + B + C → D。
例如，氢气和氧气反应生成水：H₂ + 1/2O₂ → H₂O。
5. 氧化还原反应氧化还原反应又称化合还原反应，是指在反应中发生电荷转移的过程。
一种物质的氧化态增加，另一种物质的氧化态减少。
氧化还原反应可以包括合成、分解、置换和加和等反应。
例如，铁与氧气反应生成二氧化铁：4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃。
6. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
酸碱中和反应的一般形式为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水：H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄+ 2H₂O。
7. 缩合反应缩合反应是指化合物中的两个或多个分子结合形成一个较大分子的反应。
缩合反应的一般形式为：A + B → AB。
例如，乙醇和醋酸反应生成乙酸乙酯：CH₃CH₂OH + CH₃COOH →CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O。
化学反应类型总结
化学反应类型总结化学反应是物质之间发生变化的过程。
根据反应物和产物之间的物质组成和化学键的断裂和形成方式，化学反应可以分为多种类型。
本文将对常见的化学反应类型进行总结和介绍。
1. 合成反应合成反应是指两个或两个以上的反应物结合形成一个新的化合物的反应。
例如：2Na + Cl2 -> 2NaCl在上述例子中，钠和氯气反应生成氯化钠。
合成反应还可以涉及多个反应物的结合，例如：CaCO3 + H2SO4 -> CaSO4 + CO2 + H2O在这个例子中，碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水。
2. 分解反应分解反应是指一个化合物分解为两个或两个以上的产物的反应。
例如：2H2O -> 2H2 + O2在上述例子中，水分解为氢气和氧气。
分解反应还可以涉及复杂的化合物，例如：2KClO3 -> 2KCl + 3O2在这个例子中，高锰酸钾分解为氯化钾和氧气。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是指原子或离子的氧化态发生变化的反应。
这类反应涉及到电子的转移。
其中，氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获取电子。
例如：2Na + Cl2 -> 2NaCl在这个例子中，钠原子失去电子，被氯原子还原。
氧化还原反应还可以涉及复杂的化学物质，例如：CuO + H2 -> Cu + H2O在这个例子中，氧化铜被氢气还原为铜。
4. 置换反应置换反应是指一个活泼金属离子取代了一个较不活泼金属离子的反应。
例如：Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2在这个例子中，锌取代了氢的位置并与盐酸发生反应。
置换反应也可以发生在复杂的离子间，如以下例子所示：CuSO4 + Zn -> ZnSO4 + Cu在这个例子中，锌取代了铜离子的位置并与硫酸铜发生反应。
5. 酸碱中和反应酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。
例如：HCl + NaOH -> NaCl + H2O在这个例子中，盐酸和氢氧化钠发生反应生成氯化钠和水。
高中化学选修5有机化学基础第九章重要有机化合物知识点难点重点考点汇总高考复习必备
第9章 重要的有机化合物 第1节 认识有机化合物 石油和煤 重要的烃考纲 考情三年20考 高考指数：★★★★★1.了解有机化合物中碳的成键特征，了解有机化合物的同分异构现象。
2.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
【知识梳理】一、有机化合物、甲烷及烷烃的结构和性质。
1.有机化合物：有机化合物是指含_______的化合物，仅含有_____两种元素的有机物称为烃。
2.甲烷的结构和性质： (1)组成和结构。
分子式电子式结构式空间构型CH 4(2)物理性质。
颜色 状态 溶解性 密度 _____ 气态___溶于水比空气(3)化学性质。
①稳定性：及强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。
②燃烧反应：化学方程式为_____________________。
③取代反应：在光照条件下及Cl2发生取代反应，第一步反应的方程式为_________________________，继续反应依次又生成了二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷。
3.取代反应的概念：取代反应是指有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所_____的反应。
4.烷烃：(1)通式：______(n≥1)。
(2)结构特点：每个碳原子都达到价键饱和。
①碳原子之间以碳碳_____结合成链状。
②剩余价键全部及_______结合。
(3)物理性质：随分子中碳原子数的增加，呈规律性的变化。
①常温下的状态由气态到液态到固态。
②熔沸点逐渐_____。
③密度逐渐_____。
(4)化学性质：类似甲烷，通常较稳定，在空气中能燃烧，光照下及氯气发生取代反应。
如烷烃完全燃烧的通式为____________________________________。
【微点拨】(1)甲烷及氯气的取代反应是逐步进行的，反应过程中往往4步反应同时进行，得到的有机产物是混合物；所有有机产物都不溶于水，常温下，一氯甲烷是气体，其他三种均为液体。
(2)烷烃及Cl2的取代反应，每取代1 mol氢原子，需要消耗1 mol Cl2。
有机化学十种反应类型详细总结
一、取代反应定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应称为取代反应。
在中学化学中，取代反应包括卤代、酯化、水解、硝化和磺化等很多具体的类型。
分例如下：1、与卤素单质的取代------发生该类反应的有机物包括：烷烃、烯烃、芳香烃、醇、酚等。
例如： (1)．（在适当的条件下，烷烃的取代反应是可以逐步进行的，得到一系列的混合物）。
(2)．(3)．CH 2＝CH －CH 3 + Cl 2CH 2＝CH －CH 2－Cl + HCl(4)． (5)．+ 2HCl2、与混酸的硝化反应（苯及其同系物、苯酚、烷烃等均能发生硝化反应）。
如： (1)．+ HNO 2－NO 2 + H 2O(2)．(3)．环己烷对酸、碱比较稳定，与中等浓度的硝酸或混酸在低温下不发生反应，与稀硝酸在100℃以上的封管中发生硝化反应，生成硝基环己烷。
在铂或钯催化下，350℃以上发生脱氢反应生成苯。
环己烷与氧化铝、硫化钼、古、镍-铝一起于高温下发生异构化，生成甲基戌烷。
与三氯化铝在温和条件下则异构化为甲基环戊烷。
低碳硝基烷的工业应用日益广泛。
在使用原料上，以丙烷硝化来制取是合理的途径。
在工艺方面,国外较多的是以硝酸为硝化剂的气相硝化工艺，已积累了较丰富的工业经验。
有代表性的反应器则是多室斯登该尔反应器。
国内迄今有关硝基烷的生产和应用研究均进行得不多，这是应该引起我们充分注意的。
(4)．CH 3－CH 2－CH 3(气) + HNO 3(气)CH 3－CH 2－CH 2－NO 2 + H 2O3、与硫酸的磺化反应（苯、苯的衍生物, 几乎均可磺化）。
如： (1)．(2)．(邻、对位产物为主)4、羧酸和醇的酯化反应光照浓硫酸 △100℃++(1)．羧酸和醇：CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O(2)．无机含氧酸和醇的反应：5、水解反应（卤代烃、酯、多糖、二糖、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应）。
[整理版]克莱森重排反应
![[整理版]克莱森重排反应](https://img.taocdn.com/s3/m/75ca0a362e60ddccda38376baf1ffc4ffe47e2e0.png)
克莱森重排反应（Claisen重排反应）的最初形式是一个烯丙基苯基醚在高温（> 200°C）下发生的一个重排反应，产物是邻位烯丙基苯酚。
反应的机理是σ[3,3]重排（是史上第一个发现的σ[3,3]重排反应），产物4-烯酮因芳香性的需要互变异构为酚。
这个反应的特点是高度的区域选择性，产物大部分是邻位的。
与弗里斯重排的性质很相似。
而当苯环的两个邻位都被“堵”住的时候，反应产物是对位烯丙基取代物。
这是因为中间产物发生了一个科普重排反应所致——“分子自有其道（molecules have a way of hanging on）”。
审视整个过程可以看到：克莱森重排的驱动力是生成热力学上最稳定的取代度最大的“烯烃”。
克莱森重排起初是在芳香化合物中发现的（1912年），这与当时（20世纪初期）合成化学家“玩”的范围局限在芳香烃上有关。
到后来发现该反应可以拓展到非芳香化合物，而这种拓展非常重要，因为克莱森重排反应立刻变成了合成上一个非常有用的反应：反应生成了一个新的碳碳键，得到一个4-烯羰基化合物，而烯键可以继续往下做衍生，得到其他的化合物。
而现代有机合成在克莱森反应的启发下催生出众多“变体”：贝勒斯(Bellus)变体：埃申莫瑟(Eschenmoser)变体：艾兰德(Ireland)变体：强生(Johnson)变体：[编辑]天然界的存在在植物代谢的莽草酸途径中从分支酸到预苯酸的转换步骤就是一个克莱森重排；该反应受分支酸歧化酶的催化。
预苯酸是一个重要的前体化合物，生物体内含苯环的天然化合物有一大半是由预苯酸转换过来的。
嚬哪醇重排（英：pinacol rearrangement）是一个邻二醇在酸催化下脱水并发生取代基重排生成羰基化合物的反应。
[1][2]。
这一类反应由于嚬哪醇（2,3-二甲基-2,3-丁二醇）转换为嚬哪酮（3,3-二甲基-2-丁酮）的反应最具代表性，因而得名。
反应的关键步骤是一个碳正离子的1,2-重排。
9 第二章 氧化还原反应(学生版)
第二章 氧化还原反应一、知识梳理 （一）化学反应的类型化学反应从不同的角度可以有多种分类方法。
如：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应，C+O ：皇鉴co ：，它既是化合反应，又是氧化反应。
化学反应的类型一般有两种分类方法。
1．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，即通常所说的四种基本类型的反应。
各类物质间的相互关系四种基本类型的反应： 反应类型 表达式 举例化合反应 A+B →AB H 2+O 2−−−→点燃2H 2O 分解反应 AB →A+B KClO 32M nO ∆−−−→2KCl+3O 2↑ 置换反应 A+BC →AC+B Zn+2HCl →ZnCl 2+H 2↑ 复分解反应AB+CD →AD+CBNaOH+HCl →NaCl+H 2O【思考】下列两个化学反应属于上述四种基本反应类型中的哪一种? ①Fe+ 4O 2 −−−→点燃Fe 3O 4 ②CH 4+2O 2−−−→点燃CO 2+2H 2O2．根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
氯化反应和还原反应：反应类型 得失氧的情况 举例氧化反应 物质得到氧的反应 S+O 2−−−→点燃SO 2 还原反应物质失去氧的反应CuO+H 2∆−−→Cu+H 2O（二）氧化还原反应氧化铜失去氧发生还原反应，氢气得到氧发生氧化反应。
这两个截然相反的过程是在一个反应中发生的。
在化学反应中，一种物质与氧化合，必然同时有另一种物质中的氧被夺去。
也就是说，有一种物质被氧化，必然有一种物质被还原。
氧化反应和还原反应一定是同时发生的。
从下图可以看出，氧化铜失去氧，铜的化合价从+2价下降到0价，铜元素被还原；氢气得到氧，氢的化合价从0价上升到+1价，氢元素被氧化。
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应，有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
化学反应类型
化学反应类型在化学领域中，我们经常研究不同的化学反应类型以及它们的特点和应用。
化学反应是物质发生变化的过程，原有的物质通过不同的反应条件和途径，形成新的物质。
本文将介绍几种常见的化学反应类型。
一、酸碱反应酸碱反应是指酸和碱在适当的条件下发生反应，产生盐和水的过程。
酸和碱分别是质子（H+）的供体和受体。
常见的酸碱反应包括氢氧化钠和盐酸之间的反应：NaOH + HCl → NaCl + H2O酸碱反应常常伴随着中和现象，也是许多生活中常见的反应类型，比如草酸和氢氧化钠之间的反应可以中和草酸的刺激性。
二、氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去或者获取电子的过程，是一种电子转移的反应。
在氧化还原反应中，原子的氧化态和还原态发生变化。
常见的氧化还原反应包括金属与非金属氧化物的反应：2Mg + O2 → 2MgO氧化还原反应是许多化学反应中重要的一类，它们广泛应用于工业生产和环境保护中。
三、置换反应置换反应是指在反应中，一个原子或者离子被另一个原子或者离子所取代的反应类型。
常见的置换反应包括金属活动性的比较：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu金属的活动性序列表明了不同金属在反应中的置换能力，这对于理解金属的反应性质和实际应用具有重要意义。
四、加成反应加成反应是指有机物中的双键或三键发生断裂，原子或者基团通过共价键连接形成新的有机物的反应。
加成反应常发生在烯烃化合物上。
常见的加成反应包括乙烯和溴水的反应：CH2=CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br加成反应在有机合成中具有广泛的应用，可以合成复杂的有机化合物。
五、分解反应分解反应是指一个化合物在适当的条件下发生分解，生成两个或者更多的物质的反应。
分解反应主要发生在不稳定的化合物上。
常见的分解反应包括氢氧化铜的分解：2Cu(OH)2 → CuO + H2O分解反应在分析化学和工业反应中有重要的应用，能够解析复杂的化合物结构。
六、缩合反应缩合反应是指有机化合物中两个或者多个分子结合形成一个较大的分子的反应类型。
大学有机化学
大学有机化学简介有机化学是化学中的一个重要分支，研究碳元素及其化合物的结构、性质、合成方法和反应机理。
它是大学化学教学中的重要课程之一，为学生提供了理解有机化合物的基本原理和重要应用的基础知识。
本文将介绍大学有机化学的主要内容和学习要点。
基本概念1.有机化合物：有机化合物是以碳为基础的化合物，可以分为饱和化合物（只含有碳碳单键）和不饱和化合物（至少含有一个碳碳双键或三键）。
2.功能团：有机化合物中具有特定化学性质或功能的基团，如羟基、羰基、氨基等，是有机化合物命名和反应机理的重要依据。
3.反应机理：有机化合物的反应过程和反应途径，了解反应机理有助于预测化学反应的结果和优化反应条件。
4.合成方法：有机化合物的合成有多种方法，包括取代反应、消除反应、加成反应等，针对不同的有机化合物和目标化合物选择合适的合成方法是有机化学中的重要任务。
重要知识点主要反应类型1.取代反应：取代反应是有机化学中最常见的反应类型之一。
典型的取代反应包括烷基取代、芳香族取代等。
2.加成反应：加成反应指的是两个或多个反应物的结合反应，形成一个新的化合物。
典型的加成反应包括烯烃的加成反应和酮醛的加成反应等。
3.消除反应：消除反应是有机化学中一个重要的反应类型，烯烃的消除反应和醇的脱水反应是常见的消除反应。
重要的有机化合物类别1.醇：醇是含有羟基的有机化合物，具有许多重要的应用，如溶剂、药物和化妆品等。
2.醛和酮：醛和酮具有羰基，是有机合成中的重要中间体。
3.羧酸和酯：羧酸和酯是含有羧基的有机化合物，广泛应用于化学、医药和农业等领域。
4.脂肪和脂环烃：脂肪和脂环烃是碳氢化合物的重要类别，具有丰富的化学性质和应用价值。
实验技术和仪器1.柱层析：柱层析是一种常用的分离和纯化有机化合物的方法。
2.红外光谱：红外光谱是一种常用的有机化合物结构分析的方法，可以通过测量化合物的振动吸收来确定其分子结构。
3.氢核磁共振：氢核磁共振（NMR）是一种常用的分析有机化合物结构和确定化合物的位置异构体的方法。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
Ⅱ
Ⅲ
停止吹入空气， 打开活塞 b， 逐滴加入 H2O2 溶液
请回答下列问题： (1)实验操作Ⅰ时，A 中反应的离子方程式为_______________________________ ________________________________________________________________________。 (2)实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_____________________________________。 (3)装置 C 的作用是________________；C 中盛放的药品是______________________。 (4) 实 验 操 作 Ⅲ 中 混 合 液 逐 渐 变 成 红 棕 色 ， 其 对 应 的 离 子 方 程 式 为 ________________________________________________________________________。 (5)由上述实验得出的结论是_________________________________________。 (6)①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否有干扰，理由是 __________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是________________(写出一条即可)。 4．NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
请推断： （1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是（写离子符号） 。 （2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是。 （3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为 （4）甲同学最终确定原溶液中所含离子是（写离子符号） 。 8、有一包白色粉末状混合物，可能含有 Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、 KNO3 中的某几种，现进行如下实验： ①将混合物溶于水，得到无色透明溶液。 ②取少量上述溶液两份，其中一份加入 BaCl2 溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉 淀不溶解，在另一份中加入 NaOH 溶液，也产生白色沉淀。 根据上述实验现象回答： (1)原混合物中肯定没有_____________________________________________。 (2)原混合物中肯定有____________________________________________。 (3)不能确定是否含有____________________________________________。
（九）两类重要反应 1．HNO2 是一种弱酸，且不稳定，易分解生成 NO 和 NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中 它也是一种氧化剂，如能把 Fe 氧化成 Fe 。AgNO2 是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列 问题：(1)人体正常的血红蛋白含有 Fe 。若误食亚硝酸盐(如 NaNO2)，则导致血红蛋白中的 Fe 转化为 Fe 而中毒，服用维生素 C 可解毒。下列叙述不正确的是________(填字母)。 A．亚硝酸盐被还原 B．维生素 C 是还原剂 C．维生素 C 将 Fe 还原为 Fe D．亚硝酸盐是还原剂 (2)下列方法中，不能用来区分 NaNO2 和 NaCl 的是____(填字母)。 A．测定这两种溶液的 pHB．分别在两种溶液中滴加甲基橙 C．在酸性条件下加入淀粉 KI 溶液来区 别 D．用 AgNO3 和 HNO3 两种试剂来区别 (3)某同学把新制的氯水加到 NaNO2 溶液中，观察到氯水褪色，同时生成 NaNO3 和 HCl，请写出反应 的离子方程式：_____________________________________________。 (4)Fe 与过量稀硫酸反应可以制取 FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将 Fe 转化为 Fe ，要求产物 纯净，可选用的最佳试剂是________(填字母)。 a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3
②向 B 溶液中滴加氯化钠溶液，出现难溶于强酸的白色沉淀； ③向 D 溶液中滴加 Ba(NO3)2 溶液，无明显现象； ④向 F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 根据上述实验现象，回答下列问题： （1）写出下列化合物的化学式：A _____________、B _____________。 （2）实验④中白色沉淀变为 红褐色对应的化学方程式：_______________________ （3）实验②反应离子方程式是：__________________________________。 10、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 H 、NH4 、Mg 、Ba 、Al 、I 、NO3 、SO4 -、CO3 -、AlO2 ，取该 溶液进行以下实验： （1）取 pH 试纸检验，溶液呈酸性，可以排除__________的存在。 （2）取出部分溶液，加入少量 CCl4 及数滴新制氯水，经振荡后 CCl4 呈紫红色，可以排除 ___________存在（3）另取出部分溶液逐渐加入 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中 均无沉淀产生，则又可排除________的存在。 （4）取出部分上述碱性溶液加 Na2CO3 溶液后，有白色沉淀生成，证明有____________的存在，又可以排 除__________的存在。 （5） 根据上述实验事实可以确定， 该溶液中肯定存在的离子是_________________， 还不能确定是否存在的离子是___________。
＋
方程式是______________________________________________________
7、某工业废水中仅含下表离子中的 5 种（不考虑水的电离及离子的水解） ，且各种离子的 物质的量浓度相等，均为 0.1mol/L。 阳离子 阴离子 K+ Cu2+ Cl- CO32Fe3+ NO3Al3+ SO42Fe2+ SiO32-
2＋ 3＋ 3＋ 2＋ 3＋ 2＋ 2＋ 2＋ 3＋
(5)若 FeSO4 和 O2 的化学计量数比为 2∶1，试配平下列方程式：
2．溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。(1)海水提溴过程中溴元素的变化如下：
①过程Ⅰ，海水显碱性，调其 pH＜3.5 后，再通入氯气。 ⅰ.通入氯气后，反应的离子方程式是____________________________________________。 ⅱ.调海水 pH 可提高 Cl2 的利用率，用平衡原理解释其原因是____________________________。 ②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。
－
C．向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至过量 (3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度 I 表示)可近似地用右图中 的______曲线表示(填字母)。 (4)若向装有 Ba(OH)2 溶液的烧杯里缓缓滴入 KAl(SO4)2 溶液至 Ba2 恰好完全反应。则2 中 Cl 的化合价为________。 (2)写出“反应”步骤中生成 ClO2 的化学方程式__________________。 (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 Mg 和 Ca ，要加入的试剂分别为 ________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是________。 (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的 量之比为________，该反应中氧化产物是________。
－
则原溶液中 NaI 的物质的量为________mol。 3．某小组同学为探究 H2O2、H2SO3、Br2 的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密 性已检验)。
实验记录如下： 实验操作 Ⅰ 打开活塞 a，滴加少量新制氯水，关闭活 塞a 吹入热空气 实验现象 A 中溶液变为浅红棕色 A 中红棕色明显变浅； B 中有气泡， 产生大 量白色沉淀，混合液颜色无明显变化 B 中开始时颜色无明显变化； 继续滴加 H2O2 溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕 色
③过程Ⅲ，用硫酸酸化可得 Br2 和 Na2SO4 的混合溶液。 相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是_____________________。 (2)NaBrO3 是一种分析试剂。向硫酸酸化的 NaI 溶液中逐滴加入 NaBrO3 溶液，当加入 2.6 mol NaBrO3 时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为 粒子 物质的量/mol I2 0.5 Br2 1.3 IO3
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察） 。 Ⅱ．取少量溶液，加入 KSCN 溶液无明显变化。 Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶 液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。 Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成。
2＋ 2＋
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相 当于多少克 Cl2 的氧化能力。NaClO2 的有效氯含量为________。(计算结果保留两位小数) 5．利用硫酸渣(主要含 Fe2O3、FeO，杂质为 Al2O3 和 SiO2 等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流 程如下：
9.室温下，现有 A、B、D、E、F 五种常见化合物，已知它们的阳离子有 K 、Ag 、Ba 、Fe 、Al ，阴离 子有 Cl-、OH-、NO3-、SO4 -、CO3 -，现将它们分别配成 0.1 液 A、E 呈碱性，且碱性为 A > E ；