2017版高中化学 1.3 化学反应热的计算课时作业
《第一章 第二节 反应热的计算》作业设计方案-高中化学人教版19选修1
《反应热的计算》作业设计方案（第一课时）一、作业目标1. 掌握反应热计算的基本原理和方法；2. 能够运用所学知识解决实际化学反应热问题；3. 培养良好的学习习惯和团队合作意识。
二、作业内容1. 基础练习：a. 请自行选择一个化学反应，计算其反应热；b. 参考相关资料，了解化学反应中的能量变化，并解释其原因；c. 完成一份作业报告，包括反应物的总能量、生成物的总能量的测量方法，以及计算过程和结果。
2. 提高挑战：a. 小组合作，选择一个实际化学工业中的反应过程，进行反应热计算；b. 查阅相关资料，了解该反应过程的具体情况，如反应物和生成物的种类、数量等；c. 小组内讨论，确定最佳的计算方法，并完成一份作业报告；d. 小组间交流，分享各自的计算过程和结果，讨论问题和解决方案。
三、作业要求1. 独立完成基础练习，提高挑战部分以小组形式完成；2. 作业报告需真实准确，附有相关数据和参考资料；3. 书写工整，格式规范，能够清楚地表达自己的思考过程；4. 鼓励创新思维，提倡独立思考和团队合作。
四、作业评价1. 参考作业报告的质量和准确性，以及小组讨论的成果，给予学生相应的分数；2. 观察学生在完成作业过程中的表现，如是否积极查阅资料、是否独立思考、是否善于团队合作等，给予相应的评价；3. 鼓励学生在完成作业过程中提出问题和解决问题，以培养学生的自主学习和解决问题的能力。
五、作业反馈1. 学生在完成作业后，老师会进行批改并给出反馈意见；2. 反馈意见包括对作业的评价和建议，以及相关的解答和指导；3. 学生可以随时向老师提出疑问和反馈意见，老师会及时给予答复和帮助。
通过本次作业，学生能够深入理解和掌握反应热计算的基本原理和方法，提高解决实际化学反应热问题的能力，同时培养良好的学习习惯和团队合作意识。
在作业评价过程中，老师会综合考虑学生的作业报告质量、小组讨论成果和完成作业过程中的表现，给予客观、公正的评价。
最后，为了更好地帮助学生改进和提高，老师会在作业反馈中给出具体的建议和指导，同时鼓励学生积极提出问题、分析问题并尝试解决问题，以培养学生的自主学习和解决问题的能力。
高中化学《反应热的计算》练习题(附答案解析)
高中化学《反应热的计算》练习题（附答案解析）学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．已知：①2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol；②Na2O2(s)+CO2(g)＝Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为 283 kJB．反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/molC．反应 2Na2O2(s)+2CO2(s)＝2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/molD．CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02×10232．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221 kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知P4(s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H＝－3093.2 kJ/mol4P (s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H＝－2954.0 kJ/mol下列结论正确的是（）A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低B．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝57.3 kJ/molC．碳的燃烧热大于-110.5 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，△H 大于－57.3 kJ/mol3．1mol氨气（化学式为：NH3）分解成氮气和氢气要吸收46.19kJ的热量，下列热化学方程式中正确的是（）A．2NH3=N2+3H2-46.19kJB．2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)-46.19kJC．NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)-46.19kJD．2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)+92.38kJ4．氢气和氟气反应生成氟化氢的过程中能量变化如图所示。
第三节化学反应热的计算(课后作业)
第三节化学反应热的计算（课后作业）1、已知：Zn （s ）+ 1/2 O2（g ）= ZnO （s ） △H1= —351.1kJ/mol Hg （l ）+ 1/2 O2（g ）= HgO （s ） △H2= —90.7kJ/mol则反应Zn （s ）+HgO （s ）= ZnO （s ）+Hg （l ）的焓变是 （ ）A ．—441.8 kJ/molB ．—254.6 kJ/molC ．—438.9 kJ/molD ．—260.4 kJ/mol2、已知 ①.2C(s)+ O2(g) ===2CO(g)△H= －221.0 KJ ·mol -1 ， ②.2H2(g) +O2(g) ==2H2O(g)△H= －483.6KJ ·mol -1则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g) ==CO(g) +H2(g)的△H 为 ( )A 、+262.6KJ ·mol -1B 、+131.3KJ ·mol -1C 、－352.KJ ·mol -1D 、－131.3KJ ·mol -13、 已知：由金红石TiO2制取单质Ti ，涉及到的步骤为： TiO2TiCl4Ti ① C(s)+O2(g) = CO2(g) DH= －393.5kJ/mol ② 2CO(g)+O2(g)=== 2CO2(g) DH= －566kJ/mol ； ③ TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(g)+O2( g) DH= +141kJ/mol 则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) =TiCl4(g)+2CO(g)的DH 为: （ ）A. －313.5kJ/molB. +313.5kJ/molC. －80.0kJ/molD. +80.0kJ/mol4、已知 ⑴、 H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g) △H1＝a kJ ·mol -1 ⑵、 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g) △H2＝b kJ ·mol -1 ⑶、 H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(l) △H1＝c kJ ·mol -1 ⑷、 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l) △H2＝d kJ ·mol -1−−−−→−Ar C /800/0镁下列关系式中正确的是（）A．a＜b＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞05、已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O（l）△H= —Q1KJ·mol-12H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = —Q2KJ·mol-12H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H = —Q3KJ·mol-1 常温下，取体积比为4 ：1的甲烷和氢气的混合气体11 . 2L（标准状况），经完全燃烧后复原到到常温，放出的热量（单位：KJ）为（）A、0.4Q1+0.05Q3B、0.4Q1+0.05Q2C、0.4Q1+0.1Q3D、0.4Q1+0.2Q36、盖斯定律在生产和科学研究中有专门重要的意义。
高中化学第1章化学反应的热效应第2节反应热的计算课后训练(含解析)选择性必修1
第2节 反应热的计算A 组·基础达标1．在298 K 、101 kPa 时，已知： ①2H 2O(g)===O 2(g)＋2H 2(g) ΔH 1 ②Cl 2(g)＋H 2(g)===2HCl(g) ΔH 2③2Cl 2(g)＋2H 2O(g)===4HCl(g)＋O 2(g) ΔH 3 则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2间的关系正确的是( ) A ．ΔH 3＝ΔH 1＋2ΔH 2 B ．ΔH 3＝ΔH 1＋ΔH 2 C ．ΔH 3＝ΔH 1－2ΔH 2 D ．ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 2【答案】A【解析】因为反应式①②③之间存在关系：①＋2×②＝③，故ΔH 1＋2ΔH 2＝ΔH 3。
2．已知H —H 、H —O 和O ＝O 键的键能分别为436 kJ·mol －1、463 kJ·mol －1和495 kJ·mol －1。
下列热化学方程式正确的是( )A ．H 2O(g)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝－485 kJ·mol －1B ．H 2O(g)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝＋485 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝＋485 kJ·mol －1D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－485 kJ·mol －1 【答案】D【解析】1 mol 气态水分解产生1 mol H 2(g)和12 mol O 2(g)的能量变化为2×463 kJ－436 kJ －12×495kJ ＝＋242.5 kJ ，因此气态水分解的热化学方程式可表示为H 2O(g)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝＋242.5kJ·mol －1，A 、B 均错误；若2 mol 的气态水分解可产生2 mol H 2(g)和1 mol O 2(g)，则此时反应的焓变是2ΔH ＝＋242.5 kJ·mol －1×2＝＋485 kJ·mol －1，则H 2(g)与O 2(g)反应生成气态水的热化学方程式为2H 2(g)＋ O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－485 kJ·mol－1,C 错误，D 正确。
化学反应热的计算(第二课时)
计算步骤
首先确定各物质的标准摩尔生成焓，然后 根据化学方程式计算反应的焓变ΔH。
实例三：甲烷燃烧生成二氧化碳和水
化学方程式
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)
计算依据
根据盖斯定律，反应热与反 应途径无关，可以通过已知 单质或稳定化合物的热化学 性质来计算反应热。
计算步骤
计算依据
根据盖斯定律，反应热与反应途径无关， 可以通过已知单质或稳定化合物的热化学 性质来计算反应热。
计算步骤
结果
首先确定各物质的标准摩尔生成焓，然后根 据化学方程式计算反应的焓变ΔH。
ΔH = (−1×417kJ/mol) + (−1×417kJ/mol) = −834kJ/mol
实例二：一氧化碳还原氧化铁
焓变是指在一定压力下，可逆反 应达到平衡状态时，体系的总能
量变化。
利用热化学方程式计算反应热时， 需要知道各物质在标准状态下的
焓变值和反应的焓变值。
利用中和热计算
中和热是指强酸与强碱发生中和 反应生成1mol水时所放出的热
量。
中和热的计算公式为：ΔH = 57.3kJ/mol，其中ΔH表示反应
的焓变，单位为kJ/mol。
首先确定各物质的标准摩尔 生成焓，然后根据化学方程 式计算反应的焓变ΔH。
结果
ΔH = (−1×74.8kJ/mol) + (−1×417kJ/mol) + (−1×417kJ/mol) = −958.8kJ/mol
05 反应热计算的注意事项
CHAPTER
物质的状态和组成
物质的状态
物质的状态对反应热有影响，因 此在计算反应热时需要特别注意 物质的状态。例如，气体的反应 热与液体和固体的反应热不同。
教学设计9：1.3化学反应热的计算
第三节 化学反应热的计算教学目的1．理解盖斯定律的意义；2．会利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算。
教学内容一．课前回顾1．焓变的定义是什么？2．化学反应的能量是怎样变化的？3．中和热与燃烧热的区别？二．针对上节课练习1．25℃、1.01×105 Pa ，下列哪个反应放出的热量表示乙炔的燃烧热(单位：kJ/mol)（ ）A ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝a kJ·mol -1B ．C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝b kJ·mol -1 C ．C 2H 2(g)＋32O 2(g)===2CO(g)＋H 2O(g) ΔH ＝c kJ·mol -1 D ．C 2H 2(g)＋32O 2(g)===2CO(g)＋H 2O(l) ΔH ＝d kJ·mol -1 2．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH) 2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3) kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝2×283.0 kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3．依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。
（1）18g 葡萄糖与适量O 2（g ）反应，生成CO 2（g ）和H 2O （l ），放出280.4kJ 热量：____________ （2）2.3g 某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g 水和2.24LCO 2（标准状况）并放出 68.35kJ 热量：_________________________参考答案：一．课前回顾1．焓变：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量(或转换成相应的热量)来表示，称为焓变(ΔH )。
化学反应热的计算例题及解析
化学反应热的计算例题及解析化学反应热的计算例题及解析一、概念回顾化学反应热是指在化学反应中释放或吸收的热量。
通常用ΔH表示，其中Δ表示变化。
当一个化学反应发生时，原料物质被转变成了产物，这一过程中涉及到了键的断裂和形成，从而释放或吸收了热量。
化学反应热的计算对于理解化学反应的热力学特性非常重要。
二、计算方法1. 利用平均原子键能计算化学反应热前提条件：将反应物中的原子键全都断裂，并形成等数量的产物的原子键。
计算式：ΔH = ΣE(断裂键) - ΣE(形成键)其中，ΣE(断裂键)是断裂反应物中所有原子键需要的能量总和，ΣE(形成键)是形成产物中所有原子键释放的能量总和。
2. 利用生成物的标准生成焓和反应物的标准生成焓计算化学反应热计算式：ΔH = ΣnΔHf(生成物) - ΣmΔHf(反应物)其中，ΣnΔHf(生成物)是生成物中每种物质的标准生成焓乘以其摩尔数的总和，ΣmΔHf(反应物)是反应物中每种物质的标准生成焓乘以其摩尔数的总和。
三、实例分析对于以下反应：2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(l)假设已知：nΔHf(H2O(l)) = -285.8 kJ/molmΔHf(H2(g)) = 0 kJ/molΣmΔHf(O2(g)) = 0 kJ/mol则根据第二种计算方法，可得：ΔH = 2nΔHf(H2O(l)) - (2mΔHf(H2(g)) + ΣmΔHf(O2(g)))= 2(-285.8 kJ/mol) - (2*0 kJ/mol + 0 kJ/mol)= -571.6 kJ四、个人观点和总结化学反应热的计算是化学热力学的基础，通过计算可以深入理解化学反应中的热量变化规律。
在实际应用中，需要根据具体情况选择合适的计算方法，并且在计算过程中需要注意单位的统一和平衡化学方程式。
通过实例分析我们可以看到，化学反应热的计算需要综合运用热力学和化学知识，对于深入理解化学反应过程具有重要意义。
教学设计8：1.3化学反应热的计算
第三节化学反应热的计算教学目标：知识与技能：1．从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律；2．能正确运用盖斯定律解决具体问题；3．学会化学反应热的有关计算。
过程与方法：培养学生的自学能力、灵活运用知识分析问题解决问题的能力。
教学重点：盖斯定律的应用，化学反应热的有关计算。
教学难点：盖斯定律的应用课时安排：1课时教学方法：读、讲、议、练，启发式，多媒体辅助教学教学过程：【引入】在化学科学的研究中，常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热，但有些反应的反应热很难直接测得，那么如何获得它们的反应热数据呢？这就是这节课要研究的内容。
【板书】第三节化学反应热的计算【知识回顾】已知石墨的燃烧热：∆H=－393.5 kJ/mol1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式。
2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式。
【讲解】正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。
“+”不能省去。
【思考】298 K，101 kPa时，合成氨反应的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)；∆H =－92.38 kJ/mol在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38 kJ，其原因是什么？【学生讨论后回答，教师总结】该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态，1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能完全反应生成2 mol NH3(g)，因而放出的热量总小于92.38 kJ。
【思考】如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O 2(g)==CO(g) ΔH 1=?【学生回答】不能测量，因为C 燃烧很难使其完全生成CO 而没有CO 2。
【过渡】既然不能测量，那应如何才能知道该反应的反应热呢？【学生回答】通过盖斯定律进行计算。
【指导阅读】阅读教材相关内容，讨论并回答下列问题：（1）什么是盖斯定律？（2）盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？（3）认真思考教材以登山经验“山的高度与上山的途径无关”的道理，深刻理解盖斯定律。
教学设计5：1.3化学反应热的计算
第3节化学反应热的计算【教学目标】知识与技能：1、理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应的简单计算；2、提高对热化学方程式内涵的认识，理解热量与物质的量的紧密联系。
过程与方法：1、通过设置适当的问题和台阶，引起学生主动探究运用盖斯定律解决实际问题2、培养学生从个别问题形成一般方法的能力。
情感、态度与价值观：激发学生的学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度。
【教学重点】盖斯定律，反应热的计算【教学难点】盖斯定律的应用【教学过程】一.规律的发现[师] 已知H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol，那么241.8kJ/mol是不是H2的燃烧热？说说你的理由。
（教学意图：复习燃烧热的概念）[生] 思考并回答[师] 现在再给我们这样一个信息，你能知道H2的燃烧热吗？H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol（教学意图：紧扣前两节内容，使学生没有陌生感，同时使学生在无意识的情况下应用盖斯定律，使学生下面能从心理上更快的接受盖斯定律）[生] 通过两个变化的反应热相加，得出H2的燃烧热[师] 能说说这样得出燃烧热的理由吗？[生] 发表自己不同的观点（教学意图：学生在此处可能说不出什么理由，也有可能会从数学关系式可以相加减角度迁移到化学方程式。
在这里，让学生阐述理由，主要是达到“不愤不启，不悱不发”的状态）[师] 其实我们的计算依据早在1840年，一个叫盖斯的瑞士化学家就总结出来了。
下面让我们去看看伟大的化学家是怎么说的。
[师] 板书；一.盖斯定律不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
[师] 以登山为例，类比盖斯定律的始态、终态。
在物理学科中我们学过只与始态、终态有关，而与中间过程无关的量吗？（教学意图：让学生从生活实际及其他学科中已接受的只与状态有关的知识来更好地接受盖斯定律）[生] 回忆、迁移、类比[师] 你认为盖斯定律是哪些自然规律的必然结果？[生] 思考回答[师] 强调：让我们重新复习前面讲过的一句话：“能量的释放和吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。
教学设计6：1.3化学反应热的计算
第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算第1课时一、教材分析：前面学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系，及燃烧热的概念。
在此基础上，本节介绍了盖斯定律，并从定量的角度来进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。
本节内容分为两部分：第一部分，介绍了盖斯定律。
教科书以登山经验“山的高度与上山的途径无关”，浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律。
然后再通过对能量守恒定律的反证来论证盖斯定律的正确性。
最后通过实例使学生感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。
第二部分，利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算，通过三道不同类型的例题加以展示。
帮助学生进一步巩固概念、应用定律、理解热化学方程式的意义。
二、教学目标：1．知识目标：①理解并掌握盖斯定律；②能正确运用盖斯定律解决具体问题；③初步学会化学反应热的有关计算。
2．能力目标：通过运用盖斯定律求有关的反应热，进一步理解反应热的概念3．情感态度和价值观目标：通过实例感受盖斯定律，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要作用三、教学重点难点：盖斯定律四、学情分析：注意引导学生准确理解反应热、燃烧热、盖斯定律等理论概念，熟悉热化学方程式的书写，重视概念和热化学方程式的应用。
五、教学方法：读、讲、议、练，启发式，探究式相结合六、课前准备：学生课前自学填写学案七、课时安排：1课时八、教学过程（一）预习检查，总结疑惑（二）情景导入，展示目标某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。
在生产中，对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用，也需要反应热计算，为方便反应热计算，我们来学习盖斯定律。
（三）合作探究，精讲点拨1、盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热相同。
换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。
2017-2018学年度高二化学《燃烧热 化学反应热的计算》习题导练+解析
燃烧热化学反应热的计算一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．有关化石燃料的说法正确的是()A．化石燃料是可再生的，因此在地球上的蕴藏量也是无限的B．化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当于无限的C．化石燃料的形成是非常复杂的，所需时间很长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是经过亿万年才能形成的非再生资源2．已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体。
等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。
下面有关天然气的几种叙述中正确的是()①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大③燃烧天然气也是酸雨的成因之一A．①②③B．只有①C．①和②D．只有③3．已知反应：①101 kPa时，C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1下列结论正确的是()A．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3＜ΔH1B．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3＞ΔH1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量4．发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的燃料是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH1＝－285.8 kJ/mol②H2(g)＝H2(l)ΔH2＝－0.92 kJ/mol③O2(g)＝O2(l)ΔH3＝－6.84 kJ/mol④H2O(l)＝H2O(g)ΔH4＝＋44.0 kJ/mol则反应H2(l)＋1/2O2(l)＝H2O(g)的反应热ΔH为()A．＋237.46 kJ/mol B．－474.92 kJ/molC．－118.73 kJ/mol D．－237.46 kJ/mol5．科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的。
高中化学(必修一)第一章 反应热的计算练习题(含答案解析)
高中化学（必修一）第一章反应热的计算练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．质量相同的氢气，分别与足量的氧气点燃充分反应，在(1)生成液态水，(2)生成水蒸气两种情况下A．反应(1)放出的热量多B．反应(2)放出的热量多C．(1)、(2)放出的热量一样多D．无法比较两个反应放出的热量2．化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化,如Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl的反应要吸收热量,在化学上叫作吸热反应。
其原因是。
A．反应物NH4Cl所具有的能量比较低B．反应物Ba(OH)2·8H2O所具有的能量比较低C．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量D．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量低3．已知：25℃、101kPa时，1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)ΔH = -142.9kJ/molB．H2(g)+12O2(g)= H2O(l)ΔH = -285.8kJ/molC．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)ΔH = -571.6kJ/molD．H2(g) +12O2(g) = H2O(g)ΔH = +285.8kJ/mol4．下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是A．用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的℃H偏小B．强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1molH2O的℃H均为−57.3 kJ∙mol−1C．已知冰的熔化热为6.0 kJ∙mol−1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%的氢键D．若H2的燃烧热为a kJ∙mol−1，则燃烧热的热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ℃H=−a kJ∙mol−15．盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
课时作业17：1.3化学反应热的计算
第三节化学反应热的计算1.化学反应：C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH1<0CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH2<0C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3<0；下列说法中不正确的是(相同条件下)()A.56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量B.12 g C所具有的能量一定大于28 g CO所具有的能量C.ΔH1＋ΔH2＝ΔH3D.将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多解析A项，由CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH2<0得2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝2ΔH2<0，为放热反应，说明56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量，正确；B项，由C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH1<0，不能判断C与CO能量的相对大小，错误；C项，由盖斯定律知ΔH3＝ΔH1＋ΔH2，正确；D 项，质量相等的碳完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多，正确。
答案 B2.1 mol白磷转化为红磷时放出18.39 kJ热量，已知：P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)；4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－b kJ·mol－1(b ＞0)，则a和b的关系是()A.a＞bB.a＝bC.a＜bD.无法确定解析由题知：P4(白磷，s)＝4P(红磷，s)ΔH＝－18.39 kJ·mol－1，则白磷具有的能量比红磷高，则在燃烧时白磷放出的能量比红磷多，故a＞b。
答案 A3.相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示，则()①H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1；②2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝＋Q2 kJ·mol－1A.Q1＞Q2B.Q1＝Q2C.2Q1＜Q2D.12Q2＝Q1解析将①式改写成③式：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH3＝＋2Q1kJ·mol－1，③式中的化学计量数与②式相同，但③式中H2O为气态，②式中H2O为液态，分解液态水比分解等物质的量的气态水所吸收的热量多，故2Q1＜Q2。
化学反应热的计算(第二课时)
化学反应热的计算（第二课时）学习目标：1、理解盖斯定律的内容和实质。
2、能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应的简单计算。
重点难点：重点：盖斯定律的内容和实质。
难点：能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应的简单计算。
学习过程：1、为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施.化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算.(1)实验测得5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：______________________________________________________ (2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能.从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程.在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量.已知反应N2(g)＋3H2(g)=====2NH3(g)ΔH＝a kJ/mol.试根据表中所列键能数据估算a的数值：________。
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算.已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6 kJ/mol2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599 kJ/mol根据盖斯定律，计算298 K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变：______________________________________。
当堂检测：1、乙醇的燃烧热△H1=-1366.8kJ/mol，在298K、101kPa时，500g 乙醇充分燃烧放出多少热量？2、某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。
高中化学《化学反应热的计算》练习题(附答案解析)
高中化学《化学反应热的计算》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，△H 1＞△H 2 的是 （ ）A ．2H 2O(g)=2H 2(g)＋O 2(g)△H 1 2H 2O(l)=2H 2(g)＋O 2(g) △H 2B ．S(g)＋O 2(g)=SO 2(g)△H 1 S(s)＋O 2(g)=SO 2(g)△H 2C ．2C(s)＋O 2(g)=2CO(g)△H 1 2C(s)＋2O 2(g)=2CO 2 (g)△H 2D ．H 2(g)＋Cl 2(g)=2HCl(g)△H 1 2HCl(g)=H 2(g)＋Cl 2(g)△H 22．已知：断裂1molN N ≡键需吸收945.6kJ 能量，形成1molH N -键可放出391kJ 能量。
若()21molN g 和()23molH g 完全反应生成()3NH g 可放出92.4kJ 能量，则断裂1molH H -键需吸收的能量为（ ）A ．45kJB ．436kJC ．466.8kJD ．497.6kJ3．已知：碳的燃烧热ΔH 1=akJ ·mol －1；S(s)+2K(s)＝K 2S(s)ΔH 2=bkJ ·mol －12K(s)+N 2(g)+3O 2(g)＝2KNO 3(s)；ΔH 3=ckJ ·mol －1黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO 3(s)+3C(s)＝K 2S(s)+N 2(g)+3CO 2(g)ΔH=xkJ ·mol －1。
则x 为（ ）A ．3a+b －cB ．c+3a －bC ．a+b －cD ．c+a －b 4．已知N N ≡键的键能是1945kJ mol ﹒-，H H -键的键能是1436kJ mol N H ﹒，--键的键能是1391kJ mol ﹒-，则()()()223N g 3H g 2NH g +=的H ∆为（ ）A ．-93 kJ/molB ．-208 kJ/molC ．+93 kJ/molD ．+208 kJ/mol5．已知石墨和金刚石燃烧的热化学方程式如下：C(石墨，s)＋O 2(g) → CO 2(g)-393.8 kJ ；C(金刚石，s)＋O 2(g) → CO 2(g)-395.2 kJ下列说法中正确的是（ ）A ．石墨燃烧得到的CO 2分子能量大于金刚石燃烧得到的CO 2分子能量B ．相同条件下，石墨比金刚石稳定C ．等质量的石墨储存的能量大于金刚石D ．石墨转化为金刚石是一个放热过程6．已知完全燃烧7.80g 乙炔气体生成 二氧化碳气体和液态水时，释放389.9kJ 的热。
1.3 化学反应热的计算
第三节 化学反应热的计算1．“盖斯定律”是指化学反应热只与反应体系的始态与终态有关，而与反应途径无关。
2．反应热的数值与各物质的化学计量数成正比。
3．正逆反应的反应热数值相同，符号相反。
4．热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加、减，反应热也随之相加减。
盖斯定律[自学教材·填要点]1．内容不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的(填“相同”或“不同”)。
2．特点(1)反应的热效应只与始态、终态有关，与途径无关。
(2)反应热总值一定，如下图表示始态到终态的反应热。
则ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5。
3．应用实例(1)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ/mol ， (2)CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－283.0 kJ/mol ，求C(s)＋12O 2(g)===CO(g)的反应热ΔH 。
根据盖斯定律，知：ΔH 1＝ΔH ＋ΔH 2，则：ΔH ＝ΔH 1－ΔH 2＝－393.5－(－283.0)＝－110.5_(kJ/mol)。
[师生互动·解疑难](1)同一物质状态变化时的热效应： A(s)吸热放热A(l)吸热放热A(g)。
(2)盖斯定律的应用方法： ①虚拟路径法：若反应物A 变为生成物D ，可以有两种途径： a ．由A 直接变成D ，反应热为ΔH ；b ．由A 经过B 变成C ，再由C 变成D ，每步的反应热分别为ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3。
如图所示：则有：ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3 ②加合法：即运用所给热化学方程式通过加减的方法得到所求热化学方程式。
a ．当热化学方程式乘以或除以某数时，ΔH 也相应乘以或除以某数。
b ．当热化学方程式进行加减运算时，ΔH 也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH 看做一个整体进行运算。
1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
13化学反应热的计算解析
13化学反应热的计算解析化学反应热是指在进行化学反应时产生或吸收的热量，是一个重要的热力学概念。
化学反应热的计算可以帮助我们了解反应的放热或吸热程度，从而预测反应的方向或速率。
在进行化学反应热的计算时，通常使用反应焓变来表示反应热量的变化。
反应焓变是化学反应过程中，反应物和生成物之间焓的变化量。
化学反应的热量可以通过以下两种方式进行计算：1. 通过反应焓变的计算：反应焓变可以通过反应物和生成物之间的焓差来计算。
反应焓变的公式可以表示为ΔH = ΣH(生成物) - ΣH(反应物)。
其中ΔH表示反应焓变，ΣH(生成物)表示生成物的总焓，ΣH(反应物)表示反应物的总焓。
反应焓变的单位通常为焦耳/mol或千焦/mol。
2.通过热量平衡方程进行计算：热量平衡方程可以用来计算化学反应的热量。
热量平衡方程表示为Σq=0，其中Σq为反应物和生成物之间吸热和放热的总和。
通过热量平衡方程可以计算出反应的热量变化。
在进行化学反应热的计算时，需要注意以下几点：1.反应物和生成物的热化学性质需要事先确定：在进行反应焓变计算时，需要确保反应物和生成物的热化学性质是准确的。
通常可以通过实验方法或文献数据来获取反应物和生成物的热化学性质。
2.反应物和生成物的物质量需要明确：在计算反应焓变时，需要明确反应物和生成物的物质量，以便正确计算反应的热量变化。
3.考虑反应的放热或吸热性质：在计算反应焓变时，需要考虑反应是放热还是吸热的性质。
放热反应ΔH为负值，吸热反应ΔH为正值。
综上所述，化学反应热的计算是一个重要的热力学问题，可以通过反应焓变或热量平衡方程来计算。
在进行化学反应热的计算时，需要注意反应物和生成物的热化学性质、物质量和反应的放热或吸热性质。
通过正确计算反应热，我们可以更好地了解化学反应的热力学性质，为实验设计和反应优化提供参考。
《化学反应热的计算》高中化学教案
《化学反应热的计算》高中化学教案第一章：化学反应热的基本概念1.1 反应热的定义1.2 反应热的单位1.3 反应热的类型1.4 反应热的测量方法第二章：反应热的计算方法2.1 反应热的计算公式2.2 反应热的计算步骤2.3 反应热的计算实例2.4 反应热的计算注意事项第三章：放热反应和吸热反应3.1 放热反应的定义和特点3.2 吸热反应的定义和特点3.3 放热反应和吸热反应的判断方法3.4 放热反应和吸热反应的实例分析第四章：中和反应热的计算4.1 中和反应热的定义和特点4.2 中和反应热的计算公式4.3 中和反应热的计算步骤4.4 中和反应热的计算实例第五章：氧化还原反应热的计算5.1 氧化还原反应热的定义和特点5.2 氧化还原反应热的计算公式5.3 氧化还原反应热的计算步骤5.4 氧化还原反应热的计算实例第六章：燃烧反应热的计算6.1 燃烧反应热的定义和特点6.2 燃烧反应热的计算公式6.3 燃烧反应热的计算步骤6.4 燃烧反应热的计算实例第七章：沉淀反应热的计算7.1 沉淀反应热的定义和特点7.2 沉淀反应热的计算公式7.3 沉淀反应热的计算步骤7.4 沉淀反应热的计算实例第八章：复分解反应热的计算8.1 复分解反应热的定义和特点8.2 复分解反应热的计算公式8.3 复分解反应热的计算步骤8.4 复分解反应热的计算实例第九章：化学反应热的实际应用9.1 化学反应热在工业生产中的应用9.2 化学反应热在能源转换中的应用9.3 化学反应热在环境监测中的应用9.4 化学反应热在其他领域的应用10.1 化学反应热计算的重要性和意义10.2 化学反应热计算的方法比较和选择10.3 化学反应热计算的难点和解决策略10.4 化学反应热计算的进一步研究和拓展方向重点和难点解析一、化学反应热的基本概念：重点关注反应热的定义和类型，以及反应热的测量方法。
理解反应热是化学反应过程中放出或吸收的热量，掌握不同类型反应热的概念和特点。
《化学反应热的计算》 作业
《化学反应热的计算》作业班级学号姓名成绩1、100g碳燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且 C（S）+1/2 O2（g）===CO（g）△H=-110.35 KJ·mol-1， CO（g）+1/2 O2（g）===CO2（g）△H=—282.57KJ·mol-1与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（）A、392.92KJ B、2489.44KJC、784.92KJD、3274.3KJ2、火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化剂,这两者反应生成氮气和水蒸汽。
已知：N2（g）+2O2（g）==2NO2g）△H=67.7KJ·mol-1N2H4(g)+O2(g)== N2（g）+ 2H2O（g）△H=-534KJ·mol-1则1mol气体肼和NO2完全反应时放出的热量为（）A、100.3KJ B、567.85KJC、500.15KJD、601.7KJ3、已知：CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1KJ·mol-12H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H=-Q2KJ·mol-12H2（g）+O2（g）==2H2O（l）△H=-Q3KJ·mol-1常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况），经完全燃烧后恢复到到常温，放出的热量（单位：KJ）为（）A、0.4Q1+0.05Q3B、0.4Q1+0.05Q2C、0.4Q1+0.1Q3D、0.4Q1+0.2Q34、充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需要5mol·L-1的KOH溶液100mL ，则丁烷的燃烧热为（）A、16QB、8QC、4QD、2Q5、已知胆矾溶于水时溶液温度降低。
胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(S)==CuSO4（S）+5H2O（l）△H=+Q1KJ·mol-1。
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化学反应热的计算时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是( )A．|ΔH1|>|ΔH2| B．|ΔH1|<|ΔH3|C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0 D．甲→丙的ΔH＝ΔH1＋ΔH2解析：题述过程中甲为始态，乙为中间态，丙为终态，由盖斯定律可知：甲→丙，ΔH ＝ΔH1＋ΔH2<0，D正确；在过程中ΔH1与ΔH2的大小无法判断，A错误；因|ΔH3|＝|ΔH1|＋|ΔH2|，B正确；因为甲→丙和丙→甲是两个相反的过程，所以ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0，C正确。
答案：A2．如图所示，ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4 kJ·mol－1，下列有关说法或表示式正确的是( )A．C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石的稳定性比石墨的强D．1 mol 石墨的总键能比1 mol 金刚石的总键能小1.9 kJ解析：石墨和金刚石是两种物质，其转化过程为化学变化，B项错误；由图中看出石墨的能量比金刚石的低，由石墨转化为金刚石要吸收热量，石墨的稳定性比金刚石的强，故C 项错误，A项正确。
答案：A3．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。
已知断裂1 mol 化学键所需的能量(kJ)：N≡N 为942、O===O 为500、N —N 为154，则断裂1 mol N —H 键所需的能量(kJ)是( )A ．194B ．391C ．516 D．6583．解析：ΔH 3＝－(ΔH 2－ΔH 1)＝－[－2 752 kJ·mol －1－(－534 kJ·mol －1)]＝＋2 218 kJ·mol －1，则断裂1 mol N —H 键所需的能量＝(2 218 kJ －500 kJ －154 kJ)÷4＝391 kJ 。
答案：B4．SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S —F 键。
已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ ，断裂1 mol F —F 、S —F 键需吸收的能量分别为160 kJ 、330 kJ 。
则S(s)＋3F 2(g)===SF 6(g)的反应热ΔH 为( )A ．－1 780 kJ·mol －1B ．－1 220 kJ·mol －1C ．－450 k J·mol －1D ．＋430 kJ·mol －1解析：反应热ΔH ＝反应热总键能－生成物总键能，所以对于S(s)＋3F 2(g)===SF 6(g)，其反应热ΔH ＝280 kJ·mol －1＋3×160 kJ·mol －1－6×330 kJ·mol －1＝－1 220 kJ·mol －1。
答案：B5.已知：Fe 2O 3(s)＋32C(s)===32CO 2(g)＋2Fe(s)ΔH ＝＋234.1 kJ·mol －1C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝ －393.5 k J·mol －1则2Fe(s)＋32O 2(g)===Fe 2O 3(s)的ΔH 是( )A ．－824.4 kJ·mol －1B ．－627.6 kJ·mol －1C ．－744.7 kJ·mol －1D ．－169.4 kJ·mol －15．解析：根据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减。
已知：(1)Fe 2O 3(s)＋32C(s)===32CO 2(g)＋2Fe(s) ΔH ＝＋234.1 kJ·mol －1(2)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1由盖斯定律(2)×32－(1)，得：2Fe(s)＋32O 2(g)===Fe 2O 3(s) ΔH ＝(－393.5 kJ·mol－1)×32－234.1 kJ·mol －1即2Fe(s)＋32O 2(g)===Fe 2O 3(s)ΔH ＝－824.35 kJ·mol －1，故选A 。
答案：A6．已知①C 2H 5OH(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝－Q 1 kJ·mol－1；②C 2H 5OH(g)===C 2H 5OH(l) ΔH 2＝－Q 2 kJ·mol －1；③H 2O(g)＝H 2O(l) ΔH 3＝－Q 3 kJ·mol －1；若使23 g 液体酒精完全燃烧，恢复到室温，则放出的热量(kJ)为( )A ．Q 1＋Q 2＋Q 3B ．0.5Q 1－0.5Q 2＋1.5Q 3C ．0.5(Q 1＋Q 2＋Q 3)D ．0.5Q 1－1.5Q 2＋0.5Q 3．解析：根据盖斯定律，由①－②＋③×3，得C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－(Q 1－Q 2＋3Q 3) kJ·mol －1，所以23 g 液体酒精完全燃烧，恢复到室温，放出的热量为(0.5Q 1－0.5Q 2＋1.5Q 3) kJ 。
答案：B7．用CH 4催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染。
已知CH 4(g)＋4NO 2(g)===4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－574 kJ·mol －1，CH 4(g)＋4NO(g)===2N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－1 160 kJ·mol －1。
若在标准状况下4.48 L CH 4恰好能将一定量NO 2还原成N 2和H 2O(g)，则整个过程中放出的热量为( )A ．114.8 kJB ．232 kJC ．368.8 kJD ．173.4 kJ解析：由盖斯定律知：CH 4还原NO 2生成N 2和H 2O(g)的热化学方程式为CH 4(g)＋2NO 2(g)===N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－867 kJ·mol －1，所以0.2 mol CH 4参加反应，放出的热量为173.4 kJ 。
答案：D8．已知热化学方程式：SO 2(g)＋12O 2(g) SO 3(g) ΔH ＝－98.32 kJ·mol －1，在容器中充入2 mol SO 2和1 mol O 2，充分反应后最终放出的热量( )A ．＝196.64 kJB ．＝98.32 kJC ．<196.64 kJD ．>196.64 kJ8．解析：热化学方程式中的反应热是指反应物按所给形式完全进行时的反应热。
2 mol SO 2和1 mol O 2如果彻底反应，则应放出196.64 kJ 的热量，而该反应为可逆反应，所以放出的热量小于196.64 kJ 。
答案：C9．已知热化学方程式：①2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 1＝＋571.6 kJ·mol －1②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2＝－483.6 kJ·mol －1 则1 g 液态水变为气态水时，其热量变化为( ) ①放出 ②吸收 ③2.44 kJ ④4.88 kJ ⑤88 kJ A ．②⑤ B ．①③ C ．②④D ．②③解析：①＋②2可得H 2O(l)===H 2O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol －1，则1 g 液态水变为气态水时，吸收的热量为44 kJ18≈2.44 kJ。
答案：D10．在298 K 、101 kPa 下，将22 g CO 2通入750 mL 1 mol·L －1NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ 热量。
已知该条件下，1 mol CO 2通入1 L 2 mol·L －1NaOH 溶液中充分反应放出y kJ 热量。
则CO 2与NaOH 溶液反应生成NaHCO 3的热化学方程式为( )A ．CO 2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO 3(aq) ΔH ＝－(2y －x ) kJ·mol －1B ．CO 2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO 3(aq) ΔH ＝(4x －y ) k J·mol －1C ．CO 2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO 3(aq) ΔH ＝－(4x －y ) kJ·mol －1D ．CO 2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO 3(aq) ΔH ＝(2y －x ) kJ·mol －1解析：当n (CO 2)＝22 g 44 g·mol －1＝0.5mol, n (NaOH)＝1 mol·L －1×0.75 L＝0.75 mol 时，生成Na 2CO 3和NaHCO 3各0.25 mol ，放热x kJ ，当n (CO 2)＝1 mol ，n (NaOH)＝2 mol 时，生成Na 2CO 3 1 mol ，放热y kJ ，则生成Na 2CO 3 0.25 mol 时放热y4 kJ ，即生成0.25 mol NaHCO 3放热(x －y 4) kJ ，所以生成1 mol NaHCO 3放出的热量为4×(x －y4) kJ ＝(4x －y ) kJ 。
答案：C11．已知A(g)＋B(g)===C(g) ΔH 1，D(g)＋B(g)===E(g) ΔH 2，且ΔH 1<ΔH 2，若A 和D 的混合气体1 mol 完全与B 反应，反应热为ΔH 3，则A 和D 的物质的量之比为( )A.ΔH 3－ΔH 2ΔH 3－ΔH 1B.ΔH 2－ΔH 3ΔH 3－ΔH 1C.ΔH 2－ΔH 3ΔH 1－ΔH 3D.ΔH 3－ΔH 1ΔH 2－ΔH 3答案：B12．已知以下的热化学反应方程式： ①Fe 2O 3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO 2(g) ΔH ＝－24.8 kJ·mol －1②Fe 2O 3(s)＋13CO(g)===23Fe 3O 4(s)＋13CO 2(g)ΔH ＝－15.73 kJ·mol －1③Fe 3O 4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO 2(g) ΔH ＝＋640.4 kJ·mol －1则14 g CO 气体还原足量FeO 固体得到Fe 固体和CO 2气体时对应的ΔH 约为( ) A ．－218 kJ·mol －1B ．－109 kJ·mol －1C ．＋218 kJ·mol －1D ．＋109 kJ·mol －1解析：n (CO)＝14 g 28 g·mol －1＝0.5 mol ，12[①－②－③×23]得：FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO 2(g) ΔH ＝12×[－24.8 kJ·mol －1＋15.73 kJ·mol －1－640.4 kJ·mol －1×23]＝－218kJ·mol－1,0.5 mol CO 气体还原足量FeO 固体得到Fe 固体和CO 2气体时对应的ΔH 约为(－218kJ·mol －1)×0.5＝－109 kJ·mol －1，B 项正确。