2020年高考化学知识点50个
2020高考化学知识点大汇总
1、钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。
钝化只在常温下用，加热条件下铁会与浓硫酸反应：2Fe + 6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑ + 6H2O钝化是指活泼金属在强酸中氧化表面生成一层致密的氧化膜组织金属进一步反应。
2、浓盐酸、浓硝酸，在离子方程式中拆开，浓硫酸不拆开。
3、在离子方程式中，澄清石灰水要拆开写成离子，浑浊石灰乳不拆。
4、有阴离子必有阳离子，有阳离子未必有阴离子，如金属中只有自由电子。
5、氢氧化钠与乙醇不反应。
6、阿伏伽德罗常数考点陷阱有：未告知体积，如PH=1的盐酸溶液中，氢离子的个数为0.1NA。
7、苯中无C=C双键。
8、碳酸钠俗名是纯碱、苏打，显碱性但不是碱，是盐。
（稳定）9、小苏打是碳酸氢钠，加热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。
（不稳定）在推断题中会出。
10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羟基上氢原子的活泼性依次减弱。
故，氢氧化钠与乙醇不反应。
11、碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低；卤素单质是分子晶体，靠范德华力结合，范德华力大小与分子量有关，分子量越大范德华力越大，熔沸点也就越高。
碱金属元素是金属晶体，结合键是金属键，原子半径越小原子核间的引力越强，越难破坏，熔沸点越高。
#随着核电荷数的递增，熔沸点逐渐降低（与卤素、氧族相反）12、锂与氧气反应只生成氧化锂，钠在常温生产氧化钠，加热或完全燃烧生成过氧化钠。
13、碱金属的特殊性：锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蜡里，钠的密度比水小，比煤油大。
14、碱金属的密度由锂到铯逐渐增大的趋势，但是有反常的钠密度比钾的大。
15、酸式盐的溶解度一般比相应的正盐大，但是碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大。
16、煤的干馏是化学变化，蒸馏和分馏是物理变化。
17、蛋白质的变性是化学变化，盐析是物理变化。
18、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4。
2020年高考化学总复习高考化学必考基础知识全套复习总结(精华版)
2020年高考化学总复习高考化学必考基础知识全套复习总结（精华版）一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
2020高考化学重要知识点归纳整理
2020高考化学重要知识点归纳整理高考化学要巩固知识点，并且学会怎样绕开这些陷阱，在考试中少出错，拿高分!下面是小编为大家整理的关于2020高考化学重要知识点归纳整理，希望对您有所帮助。
欢迎大家阅读参考学习!高考化学知识点总结：常错知识点总结常错点1 错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。
辨析酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
常错点2 错误地认为胶体带有电荷。
辨析胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。
如淀粉胶体粒子不带电荷。
常错点3 错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。
辨析化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。
只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。
常错点4 错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。
辨析同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。
常错点5 错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1辨析两者是不同的，气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4 L，在非标准状况下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L常错点6 在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。
辨析气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。
2020年高考化学知识点总结
一、元素化合物核心一重要无机物的俗名与成分俗名(主要)成分双氧水H2O 2干冰CO2纯碱、苏打Na2CO3小苏打NaHCO3芒硝Na2SO4·10H2O烧碱、火碱、苛性钠NaOH水玻璃、泡花碱Na2SiO3明矾KAl(SO4)2·12H2O石膏(生石膏) CaSO4·2H2O石灰石、大理石CaCO3生石灰CaO熟石灰、消石灰Ca(OH)2碱石灰CaO、NaOH “84”消毒液NaClO漂白粉(漂粉精) Ca(ClO)2、CaCl2绿矾FeSO4·7H2O铁红、赤铁矿Fe2O 3磁铁矿Fe3O 4胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O铜绿、孔雀石Cu2(OH)2CO3重晶石 BaSO 4 水煤气CO 、H 2核心二 常见物质的颜色1.红色Fe 2O 3(红棕色)、Fe(OH)3(红褐色)、Fe(SCN)3(红色)、Cu(紫红色)、Cu 2O(砖红色)、液溴(深红棕色)、NO 2(红棕色)、红磷(红棕色)、品红溶液(红色)。
2.黄色硫(黄色)、Na 2O 2(淡黄色)、AgBr(浅黄色)、AgI(黄色)、Fe 3+(aq)(棕黄色)、FeS 2(黄色)、I 2的水溶液(黄色)、工业浓盐酸(黄色)(含有Fe 3+)。
3.蓝色Cu(OH)2(蓝色)、CuSO 4·5H 2O(蓝色)、Cu 2+(aq)(蓝色)。
4.绿色Cu 2(OH)2CO 3(绿色)、Fe 2+(aq)(浅绿色)、FeSO 4·7H 2O(浅蓝绿色)、Cl 2(黄绿色)、CuCl 2的浓溶液(蓝绿色)。
5.紫色石蕊在中性溶液中(紫色)、I 2(有金属光泽的紫黑色固体)、Mn O 4-(aq)(紫红色),I 2在非极性溶剂中(紫红色)。
6.橙色溴水(橙色)、K 2Cr 2O 7溶液(橙色)。
7.黑色FeO 、Fe 3O 4、FeS 、CuO 、CuS 、Cu 2S 、MnO 2均为黑色,绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。
2020高考化学必考知识点大全
2020高考化学必考知识点大全化学实验篇1.中学阶段使用温度计的实验：①溶解度的测定；②实验室制乙烯；③石油分馏。
前二者要浸入溶液内。
2.中学阶段使用水浴加热的实验：①溶解度的测定(要用温度计)；②银镜反应.③酯的水解。
3.玻璃棒的用途：①搅拌；②引流；③引发反应：Fe浴S粉的混合物放在石棉网上，用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应；④转移固体；⑤醼取溶液；⑥粘取试纸。
4.由于空气中CO2的作用而变质的物质：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2；5.由于空气中H2O的作用而变质的物质：浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰；6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、－2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、＋4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。
7.由于挥发或自身分解作用而变质的：AgNO3、浓HNO3、H¬；2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。
8.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
9.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
10.制取气体时，先检验气密性后装药品。
11.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
12.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
13.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
14.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
15.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
17..焰色反应实验，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
2020年高考化学必背知识点归纳总结收藏(超强)
2020年高考化学必背知识点归纳总结收藏（超强）一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
酒精、乙醇：C2H5OH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
高考化学基础知识大全
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构， 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。
24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
25. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ < Fe2+ 。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
28．取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等
29．胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。
30．常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
31．氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3，
5． 掌握化学反应分类的特征及常见反应：
a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应
2020年高考化学必背知识点总结(打印背诵版)
2020年高考化学必背知识点总结(名师精讲必考知识点，值得下载背诵)基础知识物理变化无新物质生成。
形状改变（玻璃破碎等）、状态改变（干冰升华、水结冰等）化学变化有新物质生成。
【催化剂能改变化学反应速率，反应前后本身质量和化学性质不变】常伴的现象燃烧：C—白光、S—蓝紫色火焰（氧气中）、P—白烟、Fe—火星四射、Al—耀眼白光、Mg—耀眼白光、H2—淡蓝色火焰、CO—蓝色火焰、CH4—蓝色火焰。
都放热。
气泡——在溶液中生成O2、H2、CO2等气体；沉淀——CaCO3、Cu(OH)2【蓝色】、（AgCl、BaSO4）【不溶于酸】、Mg(OH)2、BaCO3；溶液变色——含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋溶液的生成或消失；石蕊、酚酞遇酸碱溶液物理性质色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电（热）性、延展性化学性质可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、物质分混合物（多物）、纯净物（一物）、单质（一元）、化合类 物（多元）、氧化物（二元必有氧）、酸（H ＋＋酸根离子）、碱（金属离子＋OH －）、盐（金属离子＋酸根离子）、有机化合物（含碳）、无机化合物（不含碳以及部分含碳化合物如CO 、CO 2、H 2CO 3、CaCO 3、……）质量守恒定律 宏观：物质质量守恒【物质总质量不变】；元素质量守恒【元素质量不变】。
微观：原子种类、原子个数、原子质量都不变。
用途：根据“定律”确定化学式〖微观〗、物质质量〖宏观〗；化合价 原则：单质中元素化合价为0。
化合物中元素化合价的代数和为0。
【确定化合价】化学式的意义物质的元素组成、类别（有机、无机）；分子由哪些原子构成；简单计算——相对分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数 燃烧与灭火 ⑴可燃物；⑵氧气（空气）；⑶温度达到着火点。
【同时满足：燃烧】 〖缺一：灭火〗环境 保护 空气——煤、石油燃烧，工厂废气，汽车尾气排放的烟尘和有害气体（CO 、SO 2、NO 2）；水——工业“三废”任意排放，不合理使用农药、化肥；生活污水任意排放；温室效应——空气中CO 2等气体含量过高；酸雨——SO 2、NO 2气体溶于雨水；。
2020高考化学必考知识点归纳
2020高考化学必考知识点归纳化学作为高考的重要科目之一，其知识点广泛而深入，以下是2020年高考化学必考知识点的归纳总结：一、基本概念和原理1. 物质的组成：原子、分子、离子的概念及其相互关系。
2. 物质的分类：纯净物与混合物，单质与化合物，酸、碱、盐、氧化物等。
3. 化学键：离子键、共价键、金属键的特点和区别。
4. 化学方程式：书写原则和平衡方法。
5. 化学计量：摩尔的概念，物质的量与质量、体积、微粒数的关系。
二、化学反应的类型1. 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
2. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂的概念，氧化数的变化。
3. 酸碱中和反应：酸碱的定义，中和反应的原理。
三、化学计算1. 物质的量浓度、质量分数、体积分数的计算。
2. 溶液的稀释、浓缩、混合的计算。
3. 化学反应的定量关系，如化学平衡、化学速率的计算。
四、元素化合物知识1. 常见元素的化学性质和用途。
2. 金属和非金属元素的化合物。
3. 有机化合物的基本结构和性质。
五、化学实验基础1. 常见化学实验仪器的使用方法和注意事项。
2. 基本的化学实验操作，如溶液的配制、物质的分离和提纯。
3. 化学实验的安全知识。
六、化学与生活1. 化学在日常生活中的应用，如食品添加剂、洗涤剂、塑料等。
2. 环境污染与化学的关系，如何通过化学方法进行环境保护。
七、化学与技术1. 化学工业的基本原理和技术，如石油化工、化肥生产等。
2. 新材料的开发和应用，如纳米材料、生物材料等。
结束语：通过以上对2020年高考化学必考知识点的归纳，希望能够帮助同学们系统地复习化学知识，掌握化学学科的核心内容，为高考做好充分的准备。
化学是一门实验性和应用性都很强的学科，希望同学们在学习的过程中，不仅要注重理论知识的掌握，还要培养实验操作能力和解决实际问题的能力。
祝同学们高考顺利，取得优异的成绩。
2020年高考化学重要知识点详细总结宝典(完整版)
范文2020年高考化学重要知识点详细总结宝典(完整版)1/ 62020 年高考化学重要知识点详细总结宝典高中化学重要知识点第 1 页共 96 页2020 年高考化学重要知识点详细总结宝典一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2 和 CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2 和 S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO 和 H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿第 2 页共 96 页3/ 62020 年高考化学重要知识点详细总结宝典色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO3 与浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。
2020高考化学知识点总结大全
高中化学总复习高考化学第一轮复习实质：有电子转移（得失与偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化还原性 化合价升高 弱氧化性↑还原剂 氧化反应 氧化产物 氧化剂 还原反应 还原产物 ↓ ↓ 氧化性 化合价降低 弱还原性氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
概念： 氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物）氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；还原产物：氧化剂被还原所得生成物。
失电子，化合价升高，被氧化 双线桥： 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得电子，化合价降低，被还原电子转移表示方法 单线桥： 电子还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物二者的主 表示意义、箭号起止要区别： 电子数目等依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数； 方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。
有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。
①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律）②、由反应条件的难易比较；③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物）④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。
元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。
①、活泼的非金属，如Cl 2、Br 2、O 2 等；②、元素（如Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO 2、KMnO 4等 氧化剂： ③、元素（如S 、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H 2SO 4、HNO 3 等 ④、元素（如Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐，如KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、K 2Cr 2O 7⑤、过氧化物，如Na 2O 2、H 2O 2等。
高考化学必考知识点归纳2020
高考化学必考知识点归纳2020 只有高效的学习方法，才能够赶忙的掌握知识的重难点。
有效的读书方式根据规律掌握方法，不要一来就照本宣科，先找规律，再记忆，今后再学习，就能很快的掌握知识。
下面就是我给大家带来的高考化学必考知识点，希望能帮助到大家 !高考化学必考知识点 1特别试剂的存放和取用10 例、K：间隔空气 ; 防氧化，保存在煤油中 ( 或液态烷烃中 ) ，(Li用白腊密封保存 ) 。
用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，节余部分随即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。
镊子取，并马上放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3.液 Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。
瓶盖严实。
4.I2 ：易升华，且拥有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5.浓 HNO3， AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。
瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
：易挥发，应密封放低温处。
、、C6H5-CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。
9.Fe2+盐溶液、 H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长远放置，应现用现配。
10.卤水、石灰水、银氨溶液、 Cu(OH)2 悬浊液等，都要随配随用，不能够长时间放置。
高考化学必考知识点 2一、物理性质1、有色气体： F2( 淡黄绿色 ) 、Cl2( 黄绿色 ) 、Br2(g)( 红棕色 ) 、I2(g)(紫红色) 、NO2(红棕色 ) 、O3(淡蓝色 ) ，其余均为无色气体。
其余物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体： HF、 HCl、HBr、HI 、NH3、SO2、NO2、 F2、Cl2 、Br2(g); 有臭鸡蛋气味的气体： H2S。
3、熔沸点、状态：①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
化学高考必背知识点2020版
化学高考必背知识点2020版近年来，随着高考竞争的加剧，对于高中化学的学习也变得愈发重要。
高考中化学占据了相当大的比重，因此掌握高考必背的知识点成为了考生们的当务之急。
本文将为大家总结2020年高考化学的必背知识点，帮助考生们在备考中更好地掌握重点。
一、化学中的基础知识1. 化学基本概念：原子，元素，化合物，分子，离子，原子价，原子量等。
2. 元素周期表：包括元素的周期性规律、主族元素、副族元素等。
3. 锐化学反应：如原子核衰变、化学键的形成和断裂、氧化还原反应等。
二、化学方程式和化学计算1. 化学方程式的写法：包括物质的化学式、反应物和生成物的量比、反应物和生成物的状态符号等。
2. 化学方程式的计算：包括摩尔比、摩尔质量、反应物转化率等相关概念和计算方法。
3. 氧化还原反应的简化表示：如氧化剂、还原剂、氧化态、还原态等。
三、化学反应的原理与应用1. 杂质对化学反应的影响：包括杂质的种类、性质和浓度对反应速率、平衡等的影响。
2. 化学反应的速率与反应机理：包括反应速率的求解、反应级数、反应速率与温度的关系等。
3. 化学反应的平衡：包括平衡常数、平衡常数与温度的关系、Le Chatelier原理等。
四、物质的组成与结构1. 原子的结构和电子排布：包括原子的亚壳层、轨道、轨道能量等。
2. 共价键的形成和特点：包括简并轨道、杂化轨道的概念及其应用。
3. 有机化合物的基本结构：包括烷烃、烯烃和炔烃的结构、命名规则等。
五、化学反应的能量变化1. 化学能和反应焓的概念：包括化学能、内能、焓变等。
2. 化学反应与能量变化的计算：包括焓变计算、反应焓与反应熵的关系等。
3. 燃烧反应的能量变化：包括燃烧热、热值等燃烧反应的计算和应用。
六、酸碱性质和溶液1. 酸碱指示剂：包括中性、酸性和碱性指示剂的种类和应用。
2. 溶液的准备和化学计算：包括溶液浓度的表示和计算、溶液制备的原理和方法等。
3. 酸碱滴定和滴定曲线：包括滴定的基本原理、滴定剂的选择、滴定点的判断等。
2020高考化学必考知识汇总
2020高考化学必考知识汇总高考即将来临，化学想得高分，要讲究方法技巧，不能盲目，下面就是小编给大家带来的高考化学必考知识汇总，希望大家喜欢！第一篇---有机化学部分第一片：组成1.概念：含碳化合物(非全部)2.表示：⑴分子式(化学式)：相同元素原子合起来写，⑵最简式(实验式)：约去分子式中各元素原子的公约数⑶电子式：“点”或“叉”是最外层电子，会写甲烷、乙烯、乙炔、甲基、羟基等电子式。
⑷结构式：略去未成键电子，共用电子对用短横线代替。
⑸结构简式：突出官能团，略去其他价键。
⑹键线式：略去所有原子，用线表示键，注意：顶点、转折点、交叉点均为C原子。
⑺球棍模型：球代表原子，棍代表键⑻比例模型：相关原子的相对大小空间结合⑼通式：同类物质相同表示，附：重要有机物的通式：①烷烃：CnH2n+2②单烯烃(环烷烃)：CnH2n③单炔(二烯烃)：CnH2n-2④苯的同系物：CnH2n-6⑤饱和一元醇(醚)：CnH2n+2O⑥饱和一元醛(酮)：CnH2nO⑦饱和一元羧酸(酯)：CnH2nO2。
第二片：结构1.常见空间构型⑴饱和碳原子(甲烷)：四面体⑵碳碳双键(乙烯)：平面⑶碳碳三键(乙炔)：直线⑷苯环：平面2.组成与结构的“四同”⑴同位素：同种元素的不同原子，即核素间的互称，⑵同系物：结构相似(同类物质：官能团种类、个数均相同--通式相同)，组成上相差若干个—CH2(或相当于—CH2)原子团的一类物质。
⑶同素异形体：同种元素组成的不同单质，O2和O3(原子个数不同)，金刚石和石墨(原子结合方式不同)，白磷和红磷(原子个数、结合方式均不同)。
⑷同分异构体：组成相同，即分子式相同;结构不同，即结构式不同的化合物。
大致有：碳链异构(碳干不同)、官能团异构(官能团不一样，如醇和醚、醛和酮，羧酸和酯等)，位置异构(官能团位置不相同)、顺反异构(必含碳碳双键、两个双键C均连不同的原子或基团)、书写时一般按此顺序。
第三片：性质1.物理性质：常见重要有机物的物理性质⑴烃都难溶于水，密度一般比水小，四个碳以下的烃，常温下为无色气体(超过四个碳只有新戊烷是气体)。
2020年高考化学总复习必考重要知识点详细总结(精心整理)
2020年高考化学总复习必考重要知识点详细总结（精心整理）一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
2020高考化学总复习必考知识点大全
2020高考化学总复习必考知识点大全高中化学知识点总复习笔记、提纲目录高考化学考试重点总结（考试重点模式） (3)高考化学计算公式总结 (61)高考化学解题技巧总结 (66)高考化学知识点总结（知识点模式） (80)。
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醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO·福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH|油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3]石膏（生石膏）：熟石膏：2CaSO4·.H2O碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH]绿矾：FeSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2[水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
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2020年高考化学知识点50个
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2017年高考化学知识点50个
1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方
程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周
期是从氢元素开始。
5、ⅢＢ所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，
且ⅣＡ族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca
7.ⅣA~ⅦＡ族中只有ⅦＡ族元素没有同素异形体，且其单质不能
与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了
最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是
以单个分子存在。
如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧
化物，而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反
而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，
2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟
无正价，氧在OF2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金
属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、
CH3COONa等中还含有共价键。
22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电
子层结构一定不是稳定结构。
23.离子的电子层结构一定是稳定结构。
24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。
如Fe3+。