高考化学选择题 NA考点知识点归纳(判断)
高一必修一化学关于na的知识点
高一必修一化学关于na的知识点钠（Na）是我们生活中常见的一种金属元素，它在化学中有着许多重要的知识点。
本文将重点介绍高一必修一化学关于钠的知识点。
一、钠的基本性质钠是一种银白色的金属，具有良好的延展性和导电性。
在常温下，钠是固体，在加热至97.79℃以上才能熔化。
钠的密度相对较低，为0.97 g/cm³。
钠具有较小的电负性，属于活泼金属元素。
二、钠的原子结构钠的原子核中含有11个质子和中子，电子云中则存在11个电子。
钠的电子排布为2, 8, 1，其中外层只有一个电子，使其具有较大的活性。
三、钠的化学反应1. 钠的与水反应：钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。
反应式为：2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂。
2. 钠的与氧气反应：钠与氧气反应生成钠氧化物。
反应式为：4Na+ O₂ → 2Na₂O。
3. 钠的与酸反应：钠与酸反应生成相应的盐和氢气。
反应式为：2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂。
四、钠在生活中的应用1. 钠的应用于食盐制备：氯化钠（NaCl）是我们日常使用的食盐的主要成分。
2. 钠的应用于金属制备：钠是金属铝的还原剂。
3. 钠的应用于光谱分析：钠的黄色火焰是经典的光谱分析测试之一。
五、钠的安全注意事项钠是一种高度活泼的金属，在与水或酸接触时会产生剧烈的反应。
因此，在实验室里处理钠时需要采取安全防护措施，避免发生意外。
综上所述，钠作为一种常见的金属元素，在化学中具有重要的地位。
了解钠的基本性质、原子结构以及化学反应对于学习化学课程和理解其在生活中的应用都有着重要的意义。
我们应该重视钠的安全使用，以避免潜在的风险，同时也可以追求更多关于钠的科学研究与应用。
高考化学：选择性必修1知识点归纳整理!(1-4章)
高考化学：选择性必修1知识点归纳整理！（1-4章）第一章化学反应的热效应考点1：吸热反应与放热反应1、吸热反应与放热反应的区别特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。
2、常见的放热反应①一切燃烧反应;②活泼金属与酸或水的反应;③酸碱中和反应;④铝热反应;⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反应)。
3、常见的吸热反应①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;②大多数分解反应是吸热反应③等也是吸热反应;④水解反应考点2：反应热计算的依据1.根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
2.根据反应物和生成物的总能量计算ΔH=E生成物-E反应物。
3.根据键能计算ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。
4.根据盖斯定律计算化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。
即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。
温馨提示：①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。
②热化学方程式之间的“+”“-”等数学运算，对应ΔH也进行“+”“-”等数学计算。
5.根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。
第二章化学反应速率与化学平衡考点1：化学反应速率1、化学反应速率的表示方法___________。
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度和生成物浓度的变化来表示。
表达式：___________ 。
其常用的单位是__________ 、或__________ 。
2、影响化学反应速率的因素1)内因(主要因素)反应物本身的性质。
2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)3、理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
2020年高考化学选择题复习第2题 阿伏加德罗常数NA
第2题阿伏加德罗常数N A复习建议：1课时(题型突破＋习题共1课时；以训练为主)2015～2019五年考点分布图核心素养与考情预测核心素养：宏观辨识与微观探析变化观念与平衡思想考情解码：预计在2020年高考中，仍会利用阿伏加德罗常数这个载体综合考查相关知识，涉及一定量的物质所含粒子(分子、原子、离子、质子、中子等)数目、氧化还原反应中转移电子的数目、以及由于反应、浓度等的变化导致微粒数目变化等。
1．(2019·课标全国Ⅱ，8)已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．3 g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N AC．1 mol 2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A解析 3 g 3He的物质的量为1 mol，每个3He含1个中子，则1 mol 3He含1 mol 中子，A项正确；该溶液中含0.1 mol Na3PO4，由于部分PO3－4水解，故溶液中PO3－4的数目小于0.1N A，B项错误；2Cr2O7中Cr元素为＋6价，1 mol 2Cr2O7被还原成Cr3＋时，得到6 mol电子，C项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个C—H键和3个C—C键，即每个分子中含13个共价键，则48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中含13 mol共价键，D项正确。
答案 B2．(2018·课标全国Ⅰ，10)N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是() A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A解析16.25 g FeCl3的物质的量n(FeCl3)＝0.1 mol，如果氯化铁完全水解，则生成0.1 mol Fe(OH)3，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1N A，A项错误；氩气是单原子分子，1 mol Ar含18 mol 质子，B项正确；甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3，相对分子质量为92，1 mol(92.0 g)甘油含3 mol羟基，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即1.0 mol甲烷反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1 mol，D项错误。
高考化学一轮复习必考点：阿伏加德罗常数
22（2011海南10）．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA
23（2011全国Ⅱ12）．18gH2O中含的质子数为10NA
24（2011全国Ⅱ12）．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
25（2010福建7）．在18g18O2中含有NA个氧原子
四、氧化还原反应
考查指定的氧化还原反应。常设置如下问题：氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、电子转移数目等。解决此类问题应正确分析氧化还原反应、电解反应及电极反应中电子转移与反应物或生成物之间的关系，以及熟悉常见元素的化合价。注意某些物质在反应中遇到不同氧化剂（或还原剂）可生成不同产物导致电子转移数目的不同。另外，如常考的化学方程式有：氯气和氢氧化钠反应、过氧化钠和水反应、氯气和铁反应等。相关试题如：
阿伏加德罗常数的正误判断，在近几年的高考中每年都考，稳定性极高，主要以选择题形式出现。因涉及的知识点较多，具有较强的综合性和良好的区分度，倍受高考命题者的青睐。接下来我们就以近四年的高考试题为例，一起回顾、演练，从而达到轻轻松松提分的目的。 一、状况条件
在标准状况（0℃、101.325kPa）时，1mol任何气体的体积约为22.4L，分子数为1NA，即Vm=22.4L/mol的适宜条件是标准状况。在试题中常利用非标准状况如“常温常压；即25℃、101kPa时”来设置陷阱。值得注意的是，温度和压强影响气体的体积，但不影响气体的质量和物质的量，因此，如果讨论物质的量、质量与微粒数目的关系时，则与是否是标况无关，如“常温常压下，1mol氦气的核外电子数为2NA”就是正确的。相关试题如：
52（2009海南8）．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
五、电离与水解
2023年广东高考化学总复习高频考点必刷题06 阿伏加德罗常数NA30题(练习版)
D.0.1mol/LNaCl溶液所含的Na+数目为0.1NA
27．(2022韶关市高三上学期综合测试)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．10gD218O中含有的中子数为6NA
B．30gHCHO和CH3COOH混合物中含H原子数为2NA
C．0.1mol/L 溶液中含有 数小于0.1NA
D．标况下， 中所含有的 键的数目为NA
2.(2021·广东高考真题)设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 含有 键的数目为
B. 的盐酸含有阴离子总数为
C. 与 混合后的分子数目为
D. 与足量 反应生成的 分子数目为
3.(2022东莞市上学期期末考试)用NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.16g氨基(-NH2)含有的电子数为9NA
D．标准状况下，10 mL NH3和20 mL H2O所含分子个数比为1：2
23．(2022清远市高三上学期期末)已知4KMnO4+6H2SO4+5HCHO=4MnSO4+5CO2↑+11H2O+2K2SO4，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1mol·L-1的K2SO4溶液中所含的离子总数为0.3NA
【尖子生创造营】2023年高考化学总复习高频考点必刷1000题（广东专用）
必练06阿伏加德罗常数NA30题
1．(2022·广东高考真题)我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是
A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖
B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类
C． 中含有 个电子
D． 被还原生成
考点13钠及其化合物(核心考点精讲)-备战2025年高考化学一轮复习(全国通用)
考点13 钠及其化合物(核心考点精讲)一、3年真题考点分布二、命题规律及备考策略【命题规律】从近三年高考试题来看，本专题一般与其他专题内容结合起来进行考查，常以一个选项或一个填空的形式考查钠与过氧化钠的性质、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别及有关计算。
【备考策略】1.构建网络，使知识系统化；2.注重与氧化还原反应、电化学、综合实验等融合。
【命题预测】预测2024年高考对本专题的考查特点不变，直接出现大题的可能性不大，但有考查迁移能力的可能性，考查物质的结构与性质(如钠的活泼性、过氧化钠的结构与性质、碳酸氢钠的热不稳定性)的选择题出现概率较大。
可能还会在选择题中考查钠与水的原理，过氧化钠的电子式、与水反应的电子转移等。
1．钠的物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na―――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去e －Na＋(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2{常温：4Na ＋O 2===2Na 2O ，加热：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2 Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(2)用作电光源，制作高压钠灯。
(3)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
(1)钠与水、酸反应的实质都是与H ＋的反应。
高考化学一轮重点专题：阿伏加德罗常数(NA)的计算与判断
高考化学一轮重点专题阿伏加德罗常数(N A)的计算与判断阿伏加德罗常数(N A)的考查涉及的化学知识很多，如物质中粒子数，化学键数，溶液中的粒子数，化学反应中粒子数的变化等，是高考命题专家特别关注的考点，全国卷对该考点的考查一直保持着较高频率。
命题点(一)考查气体摩尔体积的使用条件及物质的状态[解题方略]“二看一注意”突破摩尔体积与状态问题陷阱[典例1]N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是________(填序号)。
①22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N A。
②在标准状况下，22.4 L HF中含有的原子数为2N A。
③标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A。
④常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为N A。
⑤标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A。
⑥常温常压下，40 g SO3中含2N A个原子。
[对点训练]1．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．常温常压下，9.5 g羟基(—18OH)中所含的中子数为5N AB．标准状况下，2.24 L C6H12中含有的氢原子数为1.2N AC．1 mol N2与足量H2在一定条件下充分反应生成1.12 L NH3，转移的电子数为0.15N A D．25 ℃，1大气压下，22.4 L CH3Cl中含有的H原子数目为3N A命题点(二)考查一定量的混合物中粒子的数目[解题方略]一定混合物中分子、原子数目的判断①等质量的最简式相同的物质含有的原子数相同，如NO2与N2O4，C2H4与C3H6，O2与O3。
②等质量的摩尔质量相同的物质含有的分子数相同，如N2与CO，CO2与N2O，H2SO4与H3PO4。
③等物质的量的CO2与SO2中氧原子数相同。
[典例2]设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是________(填序号)。
①标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N A。
高考化学真题按知识点分类汇编20-钠元素及其化合物-钠、碳酸钠、碳酸氢钠等(含解析)
五年2018-2022高考化学真题按知识点分类汇编20-钠元素及其化合物-钠、碳酸钠、碳酸氢钠等（含解析）一、单选题1．（2022·河北·高考真题）N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．3.9gNa 2O 2与足量水反应，转移电子个数为0.1N AB ．1.2gMg 在空气中燃烧生成MgO 和Mg 3N 2，转移电子个数为0.1N AC ．2.7gAl 与足量NaOH 溶液反应，生成H 2的个数为0.1N AD ．6.0gSiO 2与足量NaOH 溶液反应，所得溶液中SiO 23的个数为0.1N A2．（2022·湖北·统考高考真题）下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是A ．滴入酚酞溶液B ．吸氧腐蚀C ．钠的燃烧D ．石蜡油的热分解A ．AB ．BC ．CD ．D3．（2022·海南·统考高考真题）化学与日常生活息息相关。
下列说法错误的是A ．使用含氟牙膏能预防龋齿B ．小苏打的主要成分是23Na COC ．可用食醋除去水垢中的碳酸钙D ．使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值4．（2022·海南·统考高考真题）钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是A ．钠元素的第一电离能大于钾B ．基态钾原子价层电子轨道表示式为C ．钾能置换出NaCl 溶液中的钠D ．钠元素与钾元素的原子序数相差185．（2022·山东·高考真题）实验室用基准23Na CO 配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定23Na CO 标准溶液。
下列说法错误的是A ．可用量筒量取2325.00mL Na CO 标准溶液置于锥形瓶中B ．应选用配带塑料塞的容量瓶配制23Na CO 标准溶液C ．应选用烧杯而非称量纸称量23Na CO 固体D ．达到滴定终点时溶液显橙色6．（2022·广东·高考真题）下列关于Na 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是A ．碱转化为酸式盐：2332OH 2H CO HCO 2H O-+--++=+B ．碱转化为两种盐：222OH Cl ClO Cl H O---+=++C ．过氧化物转化为碱： 22222O 2H O 4OH O --=↑++D ．盐转化为另一种盐： 2323Na SiO 2H H SiO 2Na+++=↓+7．（2022·广东·高考真题）劳动开创未来。
高考化学选择题知识点归纳
高考化学选择题知识点归纳高考化学选择题必备知识点归纳在化学高考试题中，选择题是非常重要的，做好选择题其实也不难，但是要很细心。
复习的时候也需要将会出现在选择题的知识点记熟。
下面是店铺为大家整理的高考化学重点知识点，希望对大家有用! 高考化学选择题知识1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。
如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
高考化学 第3章(属及其化合物)第1节 钠及其化合物 考点氧化钠与过氧化钠试题
冠夺市安全阳光实验学校考点二 氧化钠与过氧化钠李仕才氧化钠和过氧化钠判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂。
( × ) 2．78 g Na 2O 2中含阴离子的个数是2N A 。
( × )3．Na 2O 2溶于水产生O 2的离子方程式为Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑。
( × )4．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同。
( × ) 5．Na 2O 2与H 2O 反应时，Na 2O 2既是还原剂又是氧化剂。
( √ ) 6．Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH 。
( × ) 1．过氧化钠是常用的工业漂白剂，但是不能用于食品的漂白。
2.O 02―――――――――→失去电子，化合价升高表现为还原性Na 2O －12――――――――――→得到电子，化合价降低表现为氧化性O －2Na 2O 2既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。
当遇到KMnO 4等强氧化剂时，可表现出还原性，氧化产物为O 2。
3．Na 2O 2遇到CO 2、H 2O 、H ＋发生自身氧化还原反应。
Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂，且1 mol Na 2O 2转移的电子是1 mol 而不是2 mol 。
一、过氧化钠的性质及应用1．下列有关Na 2O 2的说法不正确的是( )A ．向包有Na 2O 2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na 2O 2与H 2O 反应放热且有氧气生成B ．Na 2O 2与CO 2反应时有单质O 2生成，该反应属于置换反应C ．Na 2O 2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂D ．Na 2O 2粉末加入Ca(HCO 3)2溶液中，会产生气体和浑浊解析：A 项，燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质；B 项，反应物中没有单质参加反应，不符合置换反应的定义；C 项，Na 2O 2与CO 2、H 2O 的反应都是Na 2O 2自身的氧化还原反应；D 项，Na 2O 2先和水反应生成O 2和NaOH ，NaOH 再与Ca(HCO 3)2反应产生沉淀CaCO 3。
NA常数专题复习
（一）、相关知识点： ）、相关知识点： 相关知识点 摩尔：表示物质的量的单位， 摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含 有阿伏加德罗常数个微粒。 有阿伏加德罗常数个微粒。即：n=N/NA。 阿伏加德罗常数： ２、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C含有 含有 的碳原子数就是阿伏加德罗常数。 的碳原子数就是阿伏加德罗常数。阿伏加德 罗常数经过实验已测得比较精确的数值。 罗常数经过实验已测得比较精确的数值。在 这里，采用6.02×1023这个非常近似的数值。 这个非常近似的数值。 这里，采用 × 摩尔质量： ３、摩尔质量：单位物质的量的物质所 具有的质量叫做摩尔质量， 具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位 是g/mol或kg/mol。 或 。 4、物质的量（n）、物质的质量（m）和物 ）、物质的质量 、物质的量（ ）、物质的质量（ ） 质的摩尔质量（ ）之间的关系： 质的摩尔质量（M）之间的关系：M=m/n.
３、解题策略： 解题策略： 要正确解答本类题目， 要正确解答本类题目，首先要认真审 审题是“ 而不是“ 题。审题是“审”而不是“看”，审题的过 程中要注意分析题目中概念的层次，要特别 程中要注意分析题目中概念的层次， 注意试题中一些关键性的字、 注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读 边思索。 边思索。 其次要留心“陷阱” 其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱 要千万警惕。 要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利 用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正 用自己掌握的概念仔细分析、比较、 确解答。 确解答。
２、考查方法：试题以中学学过的一些重点物质为载体，考查上述有关概念 考查方法：试题以中学学过的一些重点物质为载体， 涉及的物质主要有： 稀有气体、金属Na、 、氢化物、 。涉及的物质主要有：Cl2、O2、N2、H2、稀有气体、金属 、Mg、氢化物、 有机物等。 有机物等。 为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查， 为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往 有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面： 有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面： 状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下， ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃ 、 ℃ 时等。 时等。 物质状态：考查气体摩尔体积时， ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷 惑考生， 已烷、辛烷、 惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 、 物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、 ③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电 质子、中子等）时常涉及稀有气体He、 等为单原子组成 等为单原子组成， 子、质子、中子等）时常涉及稀有气体 、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、 H2为双原子分子等。 为双原子分子等。 氧化—还原反应 考查指定物质参加氧化—还原反应时 常设置氧化— 还原反应： 还原反应时， ④氧化 还原反应：考查指定物质参加氧化 还原反应时，常设置氧化 还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、 还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移 得失）数目方面的陷阱。 （得失）数目方面的陷阱。 电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离， ⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离， 盐类水解方面的陷阱。 盐类水解方面的陷阱。 特例： 存在着与N 的平衡。 ⑥特例：NO2存在着与 2O4的平衡。
专题之阿伏伽德罗常数的判断2023届高考化学二轮复习选择题专练
专题之阿伏伽德罗常数的判断2023年高考化学二轮复习选择题专练选择题（共25小题）1．（2022秋•津南区校级月考）设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N AC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4N A2．（2022•河东区一模）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在25℃时，1LpH为12的Ba（OH）2溶液中含有OH﹣数目为0.01N AB．1.8g重水（D2O）中所含质子数为N AC．1molFe和Cu分别与足量的Cl2反应，转移的电子数均为2N AD．32g甲醇的分子中含有C﹣H键的数目为4N A3．（2022•天津一模）若用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A．在1L0.10mol⋅L﹣1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1N AB．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成SO2和H2的混合气体22.4 L（标准状况），锌失去电子数目为2N AC．0.1molCl2和足量的铁粉反应，转移的电子数目为0.2N AD．1molD2O，质子数目为12N A4．（2022•天津一模）以N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．将53.5g氯化铵固体溶于水，溶液中NH4+的数目小于N AB．常温下，pH＝3的CH3COOH溶液中，体系中H+的数目为10﹣3N AC．100mL18mol/L浓硫酸与足量Zn粉反应，反应中转移电子数小于1.8N AD．标况下33.6LNO和16.8LO2在密闭容器中充分反应后的分子数为1.5N A5．（2022春•河北区期末）N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol甲基的电子数目为7N AB．75g甘氨酸所含的σ键数目为10N AC．22.4L的丁烷所含的σ键数目为13N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数目为3N A6．（2022•天津二模）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．1L0.01mol⋅L﹣1的CH3COOH溶液中CH3COO﹣数目小于0.01N AB．32g S8单质（S8分子结构：）中，S﹣S键数目为8N AC．1molC2H2中，π键的数目为3N AD．22.4LC2H6中，碳原子数目为2N A7．（2022•和平区校级模拟）N A为阿伏加德罗常数的值。
(统考版)2023高考化学二轮专题复习 第一部分 高考选择题专项突破 题型2 阿伏加德罗常数判断应用
题型2 阿伏加德罗常数判断应用真题·考情 全国卷1.[2022·全国甲卷]N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．25 ℃，101 kPa 下，28 L 氢气中质子的数目为2.5N A B ．2.0 L 1.0 mol·L －1AlCl 3溶液中，Al 3＋的数目为2.0N A C ．0.20 mol 苯甲酸完全燃烧，生成CO 2的数目为1.4N AD ．电解熔融CuCl 2，阴极增重6.4 g ，外电路中通过电子的数目为0.10N A 2．[2021·全国甲卷]N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( ) A ．18 g 重水(D 2O)中含有的质子数为10N AB ．3 mol 的NO 2与H 2O 完全反应时转移的电子数为4N AC ．32 g 环状S 8()分子中含有的S —S 键数为1N AD ．1 L pH ＝4的0.1 mol·L －1K 2Cr 2O 7溶液中Cr 2O 72−离子数为0.1N A 3．[2020·全国卷Ⅲ]N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A ．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A 个中子 B ．1 mol 重水比1 mol 水多N A 个质子C ．12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有N A 个碳原子D ．1 L 1 mol·L －1NaCl 溶液含有28N A 个电子4．[2019·全国卷Ⅱ]已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A ．3 g 3He 含有的中子数为1N AB ．1 L 0.1 mol·L －1磷酸钠溶液含有的PO 43−数目为0.1 N AC ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3＋转移的电子数为6N AD ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A省市卷1.[2022·浙江1月]设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．在25 ℃时，1 L pH 为12的Ba(OH)2溶液中含有OH －数目为0.01 N A B ．1.8 g 重水(D 2O)中所含质子数为N AC．足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，转移电子的数目为0.4 N AD．32 g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4 N A2．[2021·河北卷]N A是阿伏加德罗常数的值。
高考化学选择题-NA考点知识点归纳(判断)
高三化学复习N A选择题考查学问点热点归纳练习（推断）（一）依据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型1、48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子（）2、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个（）3、7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A（）4、120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子N A个（）5、18g冰水混合物中有3N A个原子和10N A个电子（）6、常温常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4N A（）7、250C时，1.01×105Pa时，4g氦气所含原子数为N A（）8、常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中含有2 N A个原子（）9、62 g白磷中含有2 N A个白磷分子（）10、106 gNa2CO3固体中含有N A个CO32-（）（二）依据体积求微粒数：用到22.4L·mol-1必需留意物质的状态及是否是标准状况11、标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子（）12、2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023（）13、常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个（）14、标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3N A（）15、常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等（）16、标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5N A（）17、标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N A（）18、标准状况下，以随意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2N A（）19、在标准状况下，11.2L氖气含有N A个氖原子（）20、常温常压下，11.2L氧气含有的分子数为0.5 N A（）21、标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/N A g（）22、标准状况下，含6.02×1023个氩原子的氩气的体积精确值为22.4L（）23、00C,1.01×106Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为N A（）24、标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L（）25、25 ℃，1.013×105 Pa下，11.2 L氯气所含原子数为N A个（）26、标准状况下，22.4 L氦气中所含原子数为N A个（）27、标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为8N A /22.4 （）28、标准状况下，0.5N A个HCHO分子所占体积约为11.2 L（）(三)依据浓度求微粒数：留意弱电解质的电离和盐类的水解29、0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋（）30、0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023（）31、0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个（）32、1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5N A（）33、100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N A（）34、1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为N A（）35、25℃时，1L纯水中含有10－7N A个阴阳离子（）36、1L0.1mol/L的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1N A（）37、100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4N A（）38、0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 N A（）39、浓度分别为1 mol/L和0.5 mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液共1 L，含CH3COOH和CH3COO－共1.5 mol（）40、1 mol冰醋酸中含有N A个CH3COO－（）41、1 L0.2 mol/L Ba (NO3 )2溶液中含有0.2N A个NO3－（）二、物质结构的考查（一）“基”，“根”的区分42、等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等（）43、17g羟基中所含电子数为10N A（）44、在1mol的CH5+中所含的电子数为10N A（）45、常温常压下，1mol碳烯(:CH2)所含的电子数为8N A（）46（二）胶体中的胶粒数47、1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为N A（）（三）特别物质中的原子、离子48、在标准状况下，2g氖气含有N A个氖原子（）49、62 g白磷中含有2 N A个磷原子（）50、1molNa2O2含有阴阳离子总数为4N A（）51、1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2N A（）52、1molMgCl2中含有的离子数为2N A（）(四)同位素原子的差异53、18 g D2O中含有的质子数目为10N A（）54、9gD2O中含有的电子数为5N A（）55、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A（）56、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为N A（）57、标准状况下，1.12LDT所含的中子数为0.15N A（）58、2g重氢所含的中子数目为N A（）59、3g氘变为氘离子时失去的电子数目为N A（）(五)物质的空间结构和化学键的数目60、在石英晶体中，N A个硅原子与2N A个氧原子形成共价键（）61、4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023（）62、6 g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为6.02×1023（）63、12 g石墨晶体中含有的碳碳键数目为3×6.02×1023（）64、31g白磷分子中，含有的共价单键数目是N A个（）65、60gSiO2和12g金刚石中各含有4N A个Si－O键和C－C键（）66、1molCH4分子中共价键总数为4N A（）67、1molC10H22中含共价键的数目为30N A（）三、计算氧化还原反应中得失电子数目68、2.4 g镁变为镁离子失去电子数为0.1N A（）69、标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2，则转移电子数为n N A /11.270、电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极上反应的离子就得到1 mol电子（）71、1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2N A（）72、标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4 molHCl被氧化时，生成44.8 LCl273、32 gCu与S完全反应转移的电子数为N A（）74、5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数肯定为0.3×6.02×1023（）75、5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A个（）76、1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A（）77、7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A（）78、1mol氯气参与氧化还原反应，转移的电子数肯定为2N A（）79、3N A个NO2分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为2N A（）80、用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为N A（）81、1mol硫原子同足量的铜粉充分反应时，铜失去的电子数为2 N A（）82、电解CuCl2溶液时，若有N A个电子通过，则阴极增重64g（）83、16gCuO被CO完全还原，转移电子数为0.1N A（）四、关于阿伏加德罗定律84、N A个氧分子与N A个氢分子的质量比等于16 ：1（）85、相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等（）86、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同（）87、同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等（）88、同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2N A（）五、关于化学平衡89、常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子（）90、46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1N A（）91、肯定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2N A个NH3分子（）92、在密闭容器中建立了N2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有0.5N A个NH3分子分解（）六、涉及化学反应的发生及反应进行状况的计算93、标准状况下，11.2 LNH3和11.2 LHCl混合后分子总数为N A（）94、含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成n N A /4 个氯分子（）95、含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生N A个SO2气体分子（）高三化学复习N A选择题考查学问点热点归纳练习（推断）答案1——5：√√√√√6——10：√√√√√11——15：×××××16——20：××√××21——25：√××××26——30：√×√××31——35：×××××36——40：×√×√×41——45：√√×√√46——50：×××√×51——55：√×××√56——60：×√√√×61——65：√√×××66——70：√××√×71——75：×√×××76——80：×××√×81——85：×××√×86——90：×××××91——95×××××。
高考化学必考知识点及题型归纳总结
高考化学必考知识点及题型归纳总结高考化学必考知识点及题型归纳总结2023高中化学其实是文科性质特别深的一个科目，所以我们在复习高考的时候也要加强知识点的记忆，以下是小编整理的一些高考化学必考知识点及题型归纳总结，欢迎阅读参考。
化学重要考点重要物质的用途1.干冰、AgI晶体——人工降雨剂2.AgBr——照相感光剂3.K、Na合金(l)——原子反应堆导热剂4.铷、铯——光电效应5.钠——很强的还原剂，制高压钠灯6.NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一7.Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物8.皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂9.明矾——净水剂10.重晶石——“钡餐”11.波尔多液——农药、消毒杀菌剂12.SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO413.白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹14.红磷——制安全火柴、农药等15.氯气——漂白(HClO)、消毒杀菌等16.Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等17.H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等18.O3——漂白剂(脱色剂)、消毒杀菌剂、吸收紫外线(地球保护伞)19.石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚(盐析);20.苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料21.乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料22.甲醛——重要的有机合成原料;农业上用作农药，用于制缓效肥料;杀菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等23.苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂 24.维生素C、E等——抗氧化剂25.葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等26.SiO2纤维——光导纤维(光纤)，广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。
27.高分子分离膜——有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。
广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上，而且还能用在各种能量的转换上等等。
全国2019年高考化学易错点(03)阿伏加德罗常数(知识点讲解)
易错点03 阿伏加德罗常数瞄准高考1．（2018课标Ⅰ）N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB. 22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N AC. 92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD. 1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A 【答案】B2．（2018课标Ⅱ）N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 常温常压下，124 g P 4中所含P—P 键数目为4N AB. 100 mL 1mol·L −1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N AC. 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A【答案】C【解析】A. 常温常压下，124 g P 4的物质的量是1mol ，由于白磷是正四面体结构，含有6个P －P 键，因此其中所含P—P 键数目为6N A ，A 错误；B. 铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1mol·L −1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目小于0.1N A ，B 错误；C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol ，其中含氢原子数目为2N A ，C 正确；D. 反应2SO 2+O 22SO 3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数大于2N A ，D 错误。
答案选C 。
3．（2017课标Ⅱ）阿伏加德罗常数的值为N A 。
下列说法正确的是A ．1L0.1mol·NH 4Cl 溶液中，的数量为0.1N A1L -4NH +B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1 N AC ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N AD ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A【答案】D2．（2017课标Ⅲ）为阿伏加德罗常数的值。
高考有关钠的知识点
高考有关钠的知识点钠（化学符号Na，原子序数11）是一种化学元素，属于碱金属元素。
在高考化学考试中，钠是一个重要的考点和知识点。
了解钠的性质、应用和反应是理解化学基础知识的关键。
下面将介绍一些与高考有关的钠的知识点。
一、钠的性质钠是一种银白色金属，具有良好的延展性和导电性。
它的密度较低，熔点相对较低，是一种常见的化学元素。
钠在常温下是固态，但在加热的情况下会迅速熔化，形成液态钠。
钠在水中可以溶解，与水反应生成氢气和氢氧化钠。
二、钠的应用钠具有广泛的应用领域。
例如，钠广泛用于制备化学试剂和工业原料，如制备氨水、氢氧化钠和玻璃等。
此外，钠也被广泛用于制备一些冶金和有机化合物。
三、钠与水的反应钠与水发生剧烈的反应。
当将钠片放入水中时，钠会迅速与水反应，生成氢气和氢氧化钠。
反应方程式如下：2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2此反应是剧烈放热的反应，会产生高温和氢气气体。
因此，在实验中需要小心操作，避免发生事故。
四、钠与氧气的反应钠与氧气也会反应，生成氧化钠。
反应方程式如下：4Na + O2 -> 2Na2O钠与氧气的反应是剧烈的燃烧反应，会释放大量的热。
五、钠的离子化反应钠可以通过离子化反应释放出带正电荷的钠离子（Na+）。
离子化反应通常发生在钠化合物中，在水溶液中存在。
在化学考试中，我们需要了解这些知识点，掌握钠的性质、应用和反应规律。
同时，实验操作中需要注意安全，确保正确并遵循正确的实验规范。
了解钠的知识，有助于我们更好地理解化学的基本概念和原理。
总结钠是一种常见的金属元素，具有较低的密度、良好的延展性和导电性。
在与水和氧气反应时，钠会产生剧烈的反应，并释放出大量的热。
钠在化学考试中是重要的考点，对于理解化学基础知识至关重要。
通过学习钠的性质、应用和反应，我们可以深入了解化学元素的特点和反应规律。
此外，我们还需要注意实验操作的安全性，避免事故的发生。
掌握这些知识点，有助于我们在高考化学考试中取得好成绩。
2020年高考化学热点全解析————NA的相关计算
2020年高考化学热点全解析————NA的相关计算江苏省泰兴市第三高级中学戴峰一．考试讲明要求及解读1．考试讲明：了解阿伏伽德罗常数的含义，并能进行有关运算。
2．解读：常以选择题形式考查物质的量运算的微粒数、摩尔质量的数值、22.4mol/L的应用条件以及N A 的数值等。
二．要紧考查方向及注意点阿伏加德罗常数考查的要紧方向：〔1〕一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。
近两年考查热点除了单一物质的相关运算外，关于具有相同最简式的物质的混合运算也是一大热点，如08年广东卷考查了NO2和N2O4混合物中原子总数，09年江苏卷考察了乙烯和丁烯的混合气体中碳原子数，09年广东卷考查了乙烯和环丙烷〔C3H6 〕的混合物中的氢原子数。
注意点：a. 具有相同最简式的物质的混合运算能够将混合物看成一种物质进行相关运算；b.要注意所给物理量是质量时与条件无关。
〔2〕一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等。
近两年考查热点是关于一定体积的气体混合后考查微粒的数目，如08年海南卷考查标准状况下，22.4L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数；09年浙江卷考查标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数。
注意点：a.关于一定体积的气体混合后考查微粒的数目，要注意是否反应，反应后体积的变化；b.当所给物理量是体积时要注意状况和状态。
〔3〕一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，如Na2O2+H2O〔或CO2〕，C12+NaOH、电解AgNO3溶液等近两年考查的热点差不多上课本中的常见反应，如08年广东卷考查了1molCl2与足量Fe反应、1.5 mol NO2与足量H2O反应，08年江苏卷考考查了常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，08年上海卷考查了Na在氧气中完全燃烧，08年山东卷考查了H2O2＋ Cl2=2HCl ＋ O2反应中，每生成32g 氧气，那么转移的电子数，08年海南卷考查了铝跟氢氧化钠溶液反应。
高考化学 考点复习讲析钠及其化合物
冠夺市安全阳光实验学校2014高考化学考点复习讲析考点23 钠及其化合物1．了解金属钠及其重要化合物的物理性质，。
2．了解钠的化学性质3．了解钠的氧化物和过氧化物的重要性质4．知道碳酸钠和碳酸氢钠的区别，掌握其鉴别方法5．了解钠和钾的焰色反应6. 了解碱金属的物理性质和化学性质，运用原子结构的知识分析碱金属在性质上的差异及递变规律。
一、钠元素的原子结构与在自然界的存在钠元素位于周期表＿＿周期＿＿族，自然界中钠只能以的形态存在，主要以的形式存在。
二、钠1．钠的物理性质钠是色有的体，硬度较，低，密度比水。
2．钠的化学性质Na － e- → Na+化学反应中表现为性（1）与非金属单质的反应(写出下列方程式)a.与氯气反应：b.与硫反应：c.与氧气反应①常温下，现象：化学方程式：②加热时，现象：化学方程式：（2）与水的反应、与醇、酚、羧酸等含－OH的有机物反应。
a.与水反应现象：化学方程式：思考：钠与水反应的现象说明钠具有哪些性质？b.与乙醇反应现象：化学方程式：。
c.与乙酸反应：。
（3）与稀酸溶液的反应与盐酸反应。
（4）与某些盐的反应a.与熔融盐 Na＋TiCl4。
b.与盐溶液（CuSO4溶液）。
思考：钠在空气中放置一段时间，将发生哪些变化？最终产物是什么？如何保存？三、钠的化合物1．氧化钠和过氧化钠的比较2．氢氧化钠（俗称：、、）（1）电子式： ,所含化学键为、（2）物理性质：有很强的性，易（用作剂），溶于水时会。
（3）化学性质：具有碱性。
（4）制法（工业制法）：(5）保存：溶液；固体。
3．Na2CO3与NaHCO3比较与鉴别（1）Na2CO3与NaHCO3比较思考：Na2CO3溶液与盐酸作用时，滴加顺序不同，现象一样吗？（2）根据上叙性质用多种方法区别Na2CO3与NaHCO3四、碱金属元素（一）碱金属元素的原子结构共同点：原子的最外层均为个电子，都易 1个电子而表现性；不同点：核电荷数逐渐；电子层数逐渐；原子半径依次，得电子能力逐渐；单质还原性逐渐。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高三化学复习N A选择题考查知识点热点归纳练习（判断）（一）根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型1、48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子（）2、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个（）3、7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A（）4、120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子N A个（）5、18g冰水混合物中有3N A个原子和10N A个电子（）6、常温常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4N A（）7、250C时，1.01×105Pa时，4g氦气所含原子数为N A（）8、常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中含有2 N A个原子（）9、62 g白磷中含有2 N A个白磷分子（）10、106 gNa2CO3固体中含有N A个CO32-（）（二）根据体积求微粒数：用到22.4L·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况11、标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子（）12、2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023（）13、常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个（）14、标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3N A（）15、常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等（）16、标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5N A（）17、标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N A（）18、标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2N A（）19、在标准状况下，11.2L氖气含有N A个氖原子（）20、常温常压下，11.2L氧气含有的分子数为0.5 N A（）21、标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/N A g（）22、标准状况下，含6.02×1023个氩原子的氩气的体积准确值为22.4L（）23、00C,1.01×106 Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为N A（）24、标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L（）25、25 ℃，1.013×105 Pa下，11.2 L氯气所含原子数为N A个（）26、标准状况下，22.4 L氦气中所含原子数为N A个（）27、标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为8N A /22.4 （）28、标准状况下，0.5N A个HCHO分子所占体积约为11.2 L（）(三)根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解29、0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋（）30、0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023（）31、0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个（）32、1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5N A（）33、100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N A（）34、1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为N A（）35、25℃时，1L纯水中含有10－7N A个阴阳离子（）36、1L0.1mol/L的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1N A（）37、100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4N A（）38、0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 N A（）39、浓度分别为1 mol/L和0.5 mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液共1 L，含CH3COOH和CH3COO－共1.5 mol（）40、1 mol冰醋酸中含有N A个CH3COO－（）41、1 L0.2 mol/L Ba (NO3 )2溶液中含有0.2N A个NO3－（）二、物质结构的考查（一）“基”，“根”的区别42、等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等（）43、17g羟基中所含电子数为10N A（）44、在1mol的CH5+中所含的电子数为10N A（）45、常温常压下，1mol碳烯(:CH2)所含的电子数为8N A（）46、16g CH4与18 g NH4＋所含质子数相等（）（二）胶体中的胶粒数47、1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为N A（）（三）特殊物质中的原子、离子48、在标准状况下，2g氖气含有N A个氖原子（）49、62 g白磷中含有2 N A个磷原子（）50、1molNa2O2含有阴阳离子总数为4N A（）51、1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2N A（）52、1molMgCl2中含有的离子数为2N A（）(四)同位素原子的差异53、18 g D2O中含有的质子数目为10N A（）54、9gD2O中含有的电子数为5N A（）55、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A（）56、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为N A（）57、标准状况下，1.12LDT所含的中子数为0.15N A（）58、2g重氢所含的中子数目为N A（）59、3g氘变为氘离子时失去的电子数目为N A（）(五)物质的空间结构和化学键的数目60、在石英晶体中，N A个硅原子与2N A个氧原子形成共价键（）61、4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023（）62、6 g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为6.02×1023（）63、12 g石墨晶体中含有的碳碳键数目为3×6.02×1023（）64、31g白磷分子中，含有的共价单键数目是N A个（）65、60gSiO2和12g金刚石中各含有4N A个Si－O键和C－C键（）66、1molCH4分子中共价键总数为4N A（）67、1molC10H22中含共价键的数目为30N A（）三、计算氧化还原反应中得失电子数目68、2.4 g镁变为镁离子失去电子数为0.1N A（）69、标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2，则转移电子数为n N A /11.270、电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极上反应的离子就得到1 mol电子（）71、1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2N A（）72、标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4 molHCl被氧化时，生成44.8 LCl273、32 gCu与S完全反应转移的电子数为N A（）74、5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023（）75、5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A个（）76、1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A（）77、7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A（）78、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N A（）79、3N A个NO2分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为2N A（）80、用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为N A（）81、1mol硫原子同足量的铜粉充分反应时，铜失去的电子数为2 N A（）82、电解CuCl2溶液时，若有N A个电子通过，则阴极增重64g（）83、16gCuO被CO完全还原，转移电子数为0.1N A（）四、关于阿伏加德罗定律84、N A个氧分子与N A个氢分子的质量比等于16 ：1（）85、相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等（）86、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同（）87、同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等（）88、同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2N A（）五、关于化学平衡89、常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子（）90、46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1N A（）91、一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2N A个NH3分子（）92、在密闭容器中建立了N 2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有0.5N A个NH3分子分解（）六、涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算93、标准状况下，11.2 LNH3和11.2 LHCl混合后分子总数为N A（）94、含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成n N A /4 个氯分子（）95、含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生N A个SO2气体分子（）高三化学复习N A选择题考查知识点热点归纳练习（判断）答案1——5：√√√√√6——10：√√√√√11——15：×××××16——20：××√××21——25：√××××26——30：√×√××31——35：×××××36——40：×√×√×41——45：√√×√√46——50：×××√×51——55：√×××√56——60：×√√√×61——65：√√×××66——70：√××√×71——75：×√×××76——80：×××√×81——85：×××√×86——90：×××××91——95×××××。