高考化学考前必看知识点

高考化学考前必看知识点

一、常用分子量

Na 2O 2：78 Na 2CO 3：106 NaHCO 3：84 Na 2SO 4：142 BaSO 4：233 Al(OH)3：78 C 6H 12O 6：180 常用换算

5.6L ——0.25 mol 2.8L ——0.125 mol 15.68L ——0.7 mol 20.16L ——0.9 mol 1

6.8L ——0.75mol 常用反应

Al 3++4OH +=AlO 2–+2H 2O

3AlO 2–+Al 3+

+6H 2O=4Al(OH)3

2CO 2+2Na 2O 2=2Na 2CO 3+O 2 △m=56g 2H 2O+2Na 2O 2=4NaOH+O 2 △m=4g AlO 2–+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3– 2NaCl+MO 2+3H 2SO 4

2NaHSO 4+MnSO 4+Cl 2↑+2H 2O

特殊反应

2F 2+2H 2O=4HF+O 2

Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO 3+2H 2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 常用俗名与分子式 绿矾——FeSO 4·7H 2O 常用“气”

煤气：CO 水煤气：H 2、CO 炉气：SO 2、O 2、N 2 焦炉气：H 2、CH 4等 高炉煤气：CO 、CO 2、N 2 裂解气：CH 2=CH 2、CH 3CH=CH 2、CH 2=CH —CH=CH 2等 常用电子式

二、（A ：NaHCO 3、(NH 4)CO 3、NH4HCO 3、NaCl(aq)）

A −−→−O H 2↓（白）+↑（无色）（A ：CaC 2、AlS 3、Mg 3N 2）

A −→−2O

B −→−2O

C （A ：S 、H 2S 、N 2、Na 、醇）

A −−→−NaOH ↑（A ：铵盐、Al 、Si 、CH 3COONa ） A

（A ：氯化物）

C −−←l

HC A −−→−NaOH B （A:Al 、(NH 4)2CO 3、NH 4HCO 3、NaHCO 3、NaHS 、(NH 4)2S 、

NH 4HS 、氨基酸）

中学化学常见气体单质：H 2、O 2、N 2、Cl 2、(F 2)

固体单质：S 、Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 液体单质：Br 2

中学化学常见化合物：NaCl 、NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3、FeCl 2、FeCl 3、H 2SO 4、HCl 、CaCO 3、SO 2、H 2O 、NO 、NO 2、HNO 3

三、能使溴水褪色的：

能与氢气加成的：

能与NaOH 反应的： 同分异构体：醇—醚

C n H 2n+2O x

醛—酮—环氧烷（环醚） C n H 2n O 羧酸—酯—羟基醛 C n H 2n O 2 氨基酸一硝基烷

四、基本操作

中学化学常见化学反应

化学反应是化学科学的主要研究对象，同时又是是化学学科或理科综合高考的一个重要考点。如何深入地理解和掌握这一知识点是本文所要解决的主要问题。以往对化学反应的分类小结大多集中在对基础知识的整理方面。对高考没有太大的指导意义。要把化学反应的研究上升到指导高考的层面上，除了做到对化学反应纵向的扩展之外，还必须深入研究化学反应在横向层面上的一些规律。 1．无机中的化合反应

金属+非金属→无氧酸盐等：3Mg+N 2Mg 3N 2 金属+氧气→金属氧化物：2Mg+O 22MgO 非金属+氧气→非金属氧化物：4P+5O 22P 2O 5 非金属+氢气→非金属氢化物： N 2+3H 2

2NH 3

非金属+其他非金属：

2P+3Cl 22PCl 3；2P+5Cl 22PCl 5

氧化物+氧气：2SO 2+O 22SO 3

还原性酸或盐+氧气：2Na 2SO 3+O 2=2Na 2SO 4 碱性氧化物+水→碱：CaO+H 2O=Ca(OH)2 酸性氧化物+水→酸：P 2O 5+3H 2O(热)=2H 3PO 4 氨气+水：NH 3+H 2O=NH 3·H 2O 盐+水：CuSO 4+5H 2O=CuSO 4·5H 2O

酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐： CaO+SiO 2=CaSiO 3

氨+酸→铵盐：NH 3+HCl=NH 4Cl

酸性氧化物+碱→酸式盐：CO 2+NaOH=NaHCO 3 正盐+相应的酸→酸式盐： CaCO 3+H 2O+CO 2Ca(HCO 3)2 金属+盐：Fe+2FeCl 3=3FeCl 2

盐或碱+氧化剂：2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3；4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3 其他化合反应：

Na 2O 2+SO 2=Na 2SO 4；CO 2+C 2CO 2Cu+O 2+H 2O+CO 2=Cu(OH)2CO 3 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3 Na 2SO 3+S=Na 2S 2O 3

2．有机中的化合反应

本内容在总结规律，以下各反应的条件都已略去。 水化反应：CH 2=CH 2+H 2O→CH 3—CH 2OH 加成反应：CH 2=CH 2+Br 2→CH 2Br —CH 2Br 还原反应：R —CHO+H 2→R—CH 2OH

氧化反应：2CH 2=CH 2+O 2→2CH 3CHO ；2CH 3CHO+O 2→2CH 3COOH 油脂的硬化：（化学方程式略） 加聚反应： 3．中学化学中的分解反应

不溶性碱受热→金属氧化物（或碱性氧化物）+水： 2Fe(OH)3Fe 2O 3+3H 2O 铵盐、氨水分解→氨气：

(NH 4)2CO 32NH 3↑+H 2O+CO 2↑；NH 4Cl NH 3↑+HCl；NH 3·H 2O 2NH 3↑+H 2O 不稳定性酸分解→酸性氧化物+水 H 2SO 3=H 2O+SO 2↑

硝酸、硝酸盐分解→都有氧气放出 4HNO 34NO 2↑+2H 2O+O 2↑ 2KNO 32KNO 2+O 2↑

碳酸盐和碳酸氢盐分解→都放出二氧化碳

CaCO 3

CaO+CO 2↑；2NaHCO 3

Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑

不溶性卤化银分解→都生成银和卤素单质： 2AgX

2Ag+X 2 （X=Cl 、Br 、I ）