高考化学考前必看知识点
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本(二篇)
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。
高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。
下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。
一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。
2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。
3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。
4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。
二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。
3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。
4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。
5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。
三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。
2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。
3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。
4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。
4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。
五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。
2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。
3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。
六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。
2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。
3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。
4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。
化学高考备考知识点
化学高考备考知识点化学作为一门自然科学，是高考理科考试中的一项重要科目之一。
在备考过程中，对于化学知识点的了解和掌握至关重要。
本文将为大家整理出高考化学备考所需的知识点，帮助大家更好地备考。
一、无机化学1. 元素与化合物1.1 元素的周期表：电子排布、周期性趋势1.2 化学键与分子结构：离子键、共价键、金属键1.3 酸碱和盐：酸、碱、盐的性质及常见的酸碱反应2. 化学反应与化学方程式2.1 反应类型：氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应、加成反应、消除反应等2.2 反应速率与化学平衡：速率常数、速率方程、反应平衡常数2.3 反应实验室操作：气体的收集、常见实验室操作技巧3. 高分子化合物3.1 石油化工与塑料工业：石油炼制、塑料制造过程3.2 聚合反应：聚合反应机理、常见高分子化合物的制备方法和性质二、有机化学1. 烃类1.1 烷烃、烯烃、炔烃：命名、结构特点及性质1.2 烃类的衍生物：卤代烃、醇、醚、醛、酮、羧酸及其衍生物的结构及性质2. 功能性有机化合物2.1 醇、酚、醚：命名、结构与性质2.2 酸、酯、醛、酮：命名、结构与性质2.3 脂肪族氨基化合物：胺的命名、结构及性质3. 重要有机物的制备和应用3.1 醇的制备与应用：醇的制备方法、醇的性质及应用3.2 有机酸的制备与应用：有机酸的制备方法、有机酸的性质及应用3.3 有机合成反应：卤代烃的制备、醛、酮的还原与氧化反应三、化学实验1. 实验室安全与操作技能1.1 实验室中的安全问题及预防措施1.2 常见实验器材与操作技能2. 实验数据处理与分析2.1 实验数据的处理与统计：平均值、标准差等2.2 数据的图表处理与分析：柱状图、折线图、散点图等3. 实验原理与步骤3.1 酸碱滴定实验：理论原理、仪器与药品准备、实验步骤与结果解读3.2 气体收集实验：理论原理、装置选择、实验操作步骤与安全注意事项四、化学计算1. 化学反应的计算1.1 反应的质量变化计算1.2 摩尔计算：物质的摩尔质量、物质的量与气体的体积2. 酸碱滴定计算2.1 酸碱滴定的计算方法：滴定反应的化学方程、反应物的化学计量关系2.2 输入输出计算：反应物浓度计算、滴定终点判定3. 燃烧和酸碱中和热计算3.1 燃烧热计算3.2 酸碱中和反应热计算以上便是化学高考备考所需的主要知识点，希望通过本文的整理与分享，能够帮助到大家在化学高考备考中更好地掌握相关知识。
化学高考必背知识考点(完整版)
化学高考必背知识考点(完整版)化学高考必背知识考点(完整版)原子基本结构与性质：原子的组成、电子结构、元素周期表等基本概念和元素周期性规律。
化学键：离子键、共价键、金属键、范德华力等共四种化学键形成原理及化学键的特点和应用。
酸碱中和反应：酸碱基本概念、性质及中和反应的原理，以及酸碱度、pH 等指标。
氧化还原反应：氧化还原反应的基本原理、化学变化规律和氧化剂、还原剂等概念和应用。
化学理论：包括原子结构、化学键、化学键的静电势能、分子中原子的分布密度、基分离能、离子半径等化学基本理论。
化学量和化学计量：化学量和化学计量的基本概念，化学计量定律以及化学方程式的配平等内容。
化学反应速率：化学反应速率、原理、影响因素以及化学动力学等内容。
功能性有机化合物：烃、卤代烃、醇、酸、醛、酮、胺、氨基酸等有机化合物的基本结构、性质及应用，包括有机合成反应的原理等。
化学实验：化学实验中基本的实验室安全知识，化学实验中常见的操作方法和实验器材的使用方法，化学实验过程中的基本观察和记录等。
高三化学学习方法高考化学必记21条规律1.溶解性规律——见溶解性表。
2.常用酸、碱指示剂的变色范围：__橙3.1红色3.1—4.4橙色4.4__酚酞8.0无色8.0—10.0浅红色10.0红色石蕊5.1红色5.1—8.0紫色8.0蓝色3.在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极：S2-I-Br–Cl-OH-含氧酸根离子注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4.根据化学总反应方程式书写两个电极反应式的方法：(1)按电子得失写出两个电极反应式;(2)考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使两边的原子数、电荷数相等。
5.解计算题时常用到的守恒规律：原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒。
6.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。
2023年高考化学知识点归纳总结大全(最新打印版)
2023年高考化学知识点归纳总结大全(最
新打印版)
一、物质的组成与结构
- 原子与分子
- 元素周期表
- 化学键与化合价
二、化学反应与化学方程式
- 化学反应的基本概念
- 化学方程式的表示与读写
- 化学方程式的平衡
三、化学计算
- 相对分子质量与摩尔质量计算
- 物质的量与质量的转化计算
- 氧化还原反应计算
四、离子反应与沉淀反应
- 电离与离子
- 溶液中的化学反应
- 沉淀反应的判定与应用
五、氧化还原反应
- 氧化与还原的基本概念
- 氧化还原反应的电子转移过程
- 氧化还原反应的应用
六、酸碱中和反应
- 酸与碱的基本概念
- 酸碱中和反应的基本规律
- 强酸强碱的溶液与中和反应
七、金属与非金属及其化合物- 金属的性质与反应
- 非金属的性质与反应
- 金属与非金属化合物的基本概念
八、有机化学基础知识
- 有机物的基本概念
- 烃及其类别
- 功能团及其命名方法
这份归纳总结大全包含了2023年高考化学考试所需的主要知识点。
阅读和复这些内容将帮助您更好地应对考试，祝您取得优异成绩！
*[高考]: 高级中等教育学校招生全国统一考试。
高考化学必背基础知识点总结
高考化学必背基础知识点总结高考化学是中学生必须面对的一场大考，考试的基础部分是必备的，但它不仅在学校学习中需要掌握基本知识，同时在职场发展中也扮演着重要的角色。
本文将为您分类总结基本基础知识点，让您轻松掌握高考化学必背知识点。
第一章基本概念1.化学元素：化学元素是指能在化学反应中相互转化的物质。
2.化学式：化学式是用标记表示的独立的化学元素的符号。
3.化合物：由两个或两个以上的元素组成的物质。
4.离子：在化学反应中失去或获得了一个或多个电子的原子或化合物。
5.分子：由两个或两个以上原子以一定比例结合的微观粒子。
6.物质：物质是由原子或分子组成的物体。
第二章编写化学分子式的方法化学分子式包括分子和离子配方，它是一种模拟分子的符号表示。
要编写化学函数式需要掌握以下几个方法：1.根据阴阳离子原则2.在一个离子和一个腹肌物子中加以重新排列3.在化学式中使用圆括号4.在化学式中使用朗缩进键第三章化学原子量1.摩尔数：摩尔是一个物质量的单位，它等于物质的数量除以阿伏伽德罗常数。
2.相对原子质量：相对原子质量是与C12同位素的标准相比较的元素的基本原子质量。
3.相对分子质量：相对分子质量是分子中每个原子相对原子质量的代数和。
4.相对分子量：相对分子量是相对分子质量的另一种名称。
第四章化学反应中的质量关系在化学反应中，原理的数量是不变的，但相对质量和摩尔质量可能发生变化。
在计算化学反应时应该记住：1.当化学反应发生时，同一化学物质的质量几乎总是相等的。
2.当没左右化学物质参与反应时，反应物和生成物的物质量相等。
3.当每种化学物质的质量给出时，可以计算出多少摩尔量，反之亦然。
第五章摩尔浓度1.摩尔浓度：摩尔浓度表示在一个溶液中可溶解的一种或多种物质的数量。
它可以通过将溶质摩尔数除以溶液的体积得出。
2.溶解度：溶解度是一种物质在溶液中存在的最大浓度。
第六章还原剂和氧化剂在化学反应中，氧化还原反应是最基本的反应类型之一。
高三化学知识点高考必背
高三化学知识点高考必背化学是高考理科中的一门重要科目，掌握好化学的核心知识点对于高考成绩的提高至关重要。
本文将为大家整理总结高考化学必背的知识点，希望能够帮助到大家取得好成绩。
一、无机化学知识点1. 元素及其周期表1.1 元素的基本概念1.2 元素周期表的组成与特点1.3 元素周期表中元素的分类与归属2. 元素的电子结构2.1 电子的排布规律与用途2.2 电离能、电子亲和能、原子半径等概念3. 元素的化学性质3.1 金属与非金属的特点与区别3.2 钢铁、铝、铜等常见金属的性质和用途3.3 氧、碳、氢等非金属的性质和用途4. 化合物的命名与化学方程式4.1 无机化合物的命名规则与方法4.2 化学方程式的平衡、配平与应用5. 化学反应的研究5.1 动力学与热力学5.2 化学平衡与平衡常数5.3 pH概念与酸碱反应6. 配位化合物6.1 配位化合物的基本概念6.2 配位数、配位键的形成与性质 6.3 配位化合物的命名与应用二、有机化学知识点1. 有机化学基本概念1.1 有机化合物的基本特点与分类 1.2 有机分子的构成与结构1.3 基团、官能团的命名规则与方法2. 烃及其衍生物2.1 烃的分类与性质2.2 饱和烃和不饱和烃的区别与应用2.3 芳香烃的结构与性质3. 卤代烃与醇3.1 卤代烃的结构与特性3.2 卤代烃在环境中的应用与影响3.3 醇的结构与性质4. 醛与酮4.1 醛与酮的结构与特性4.2 醛与酮的合成与反应4.3 醛与酮的应用领域5. 羧酸与酯5.1 羧酸的结构与命名5.2 羧酸与酯的合成与反应5.3 酯的性质与应用6. 聚合物6.1 聚合反应的概念与类型6.2 常见聚合物的结构与应用6.3 降解、回收与利用的措施三、化学实验与分析1. 常见化学实验操作与实验室安全规范2. 常见化学试剂的性质、用途与制备3. 常见分析方法与技术3.1 酸碱滴定与指示剂的应用3.2 氧化还原滴定的原理与方法3.3 光谱分析在化学分析中的应用四、化学计算题1. 化学方程式的计算与应用2. 反应物与生成物的计算比例关系3. 氧化还原反应的计算4. 浓度、摩尔、体积等物质性质的计算以上是高考化学必背的知识点，希望同学们能够对这些知识点进行深入学习与理解，并进行多次的实践与巩固。
化学高考常考基础知识点
化学高考常考基础知识点化学作为一门自然科学学科，是高考中常考的科目之一。
它不仅仅是一门理论知识，更是一门需要实践和探索的学科。
本文将介绍化学高考中常考的基础知识点，以帮助同学们更好地备考。
一、化学基础知识1. 元素和化合物：元素是组成物质的基本粒子，化合物是由不同元素组合而成的物质。
常见的元素有氧、氢、氮、碳等，而水、二氧化碳等则是常见的化合物。
2. 分子和离子：分子由两个或多个原子通过共享电子形成。
而离子则是由原子失去或获得电子而形成的带电粒子。
3. 化学反应：化学反应是指物质发生变化所产生的过程。
其中包括原子的重新排列、化学键的断裂和形成等。
4. 溶液与浓度：溶液是由溶剂和溶质组成的混合物。
浓度是描述溶液中溶质含量的指标，可以通过质量浓度、体积浓度等来表示。
5. 酸碱反应：酸和碱是常见的化学物质。
酸有酸性氧化还原性质，碱有碱性氧化还原性质。
酸和碱反应会产生盐和水。
二、化学实验与操作技巧1. 火焰试验：通过不同元素或化合物在火焰中的颜色反应来进行分析和鉴定。
2. pH测定：使用指示剂或pH计等方法来测定溶液的酸碱性。
3. 沉淀反应：利用溶液中产生的沉淀物来分析物质的成分。
4. 气体制取：通过化学反应来制取、收集和分离气体。
5. 溶液的制备和稀释：掌握常见溶液的制备方法和稀释计算。
三、化学方程式与计算1. 化学方程式：化学方程式是用符号和化学式描述化学反应的方式。
2. 反应速率：反应速率描述了化学反应中物质变化的快慢程度。
3. 等当量关系与计算：理解反应物与生成物的化学当量关系，进行化学计算。
4. 摩尔质量与计算：摩尔质量是物质的质量与物质的摩尔数之比。
5. 气体状态方程：理解理想气体状态方程P V = nRT，进行气体计算。
四、化学常识1. 常见化学物质与用途：了解常见化学物质的性质和用途，如氯化钠、氨水等。
2. 化学安全与环保：了解化学实验过程中的安全操作和环保意识，保护自己和环境。
3. 化学技术与应用：了解化学在工业、医药、农业等领域的应用，关注化学技术在社会发展中的作用。
高考化学必刷知识点
高考化学必刷知识点高考是每个学生进入大学的门槛，化学作为其中一门重要的科目，也是高考中不可忽视的一部分。
掌握好化学的知识点对于取得好成绩至关重要。
下面，将为大家介绍几个高考化学必刷的知识点。
1. 元素周期表元素周期表是化学中最基础、最重要的工具之一。
掌握元素周期表中的元素的周期性规律，包括周期表的分区划分、元素周期性的递增规律以及元素的周期趋势等内容。
了解各个元素的周期性行为，如电子亲和能、电离能、原子半径等，对于解答元素化合价、红外光谱、元素周期性等问题非常有帮助。
2. 化学键化学键是构成化合物的基本单位，了解化学键的类型和性质对于理解化学反应和物质转化至关重要。
包括离子键、共价键和金属键等。
掌握不同种类化学键的生成原理、特性以及反应类型，可以帮助我们解答化学反应机理、化学平衡、溶解度等问题。
3. 配位化学配位化学是研究配位化合物形成、结构以及性质变化的领域。
掌握配位化学理论可以帮助我们理解金属离子配位数、配位环境、化合物的颜色和稳定性等。
了解常见的配位结构，如八面体、正方形平面、四面体等，可以帮助我们解答配位化合物的结构和性质。
4. 酸碱理论酸碱理论是化学中的重要理论之一，掌握酸碱理论可以帮助我们理解酸碱性质、中和反应和溶液pH值的计算等。
了解酸碱中的各种理论，如阿尔尼乌斯酸碱理论、布朗酸碱理论和势函数酸碱理论等，可以帮助我们解答化学反应方程、酸碱滴定和溶液的中和等问题。
5. 化学反应与平衡掌握化学反应与平衡的原理对于解答酸碱中和反应、氧化还原反应和化学平衡等问题非常重要。
了解化学反应的速率方程、平衡常数以及平衡条件，可以帮助我们解答化学反应的平衡常数计算、平衡移动原理以及化学反应速率的影响因素等问题。
综上所述，了解和掌握高考化学的必刷知识点对于取得好成绩至关重要。
熟练掌握元素周期表、化学键、配位化学、酸碱理论和化学反应与平衡等知识，可以帮助我们解答各种化学问题，提高化学分数。
因此，在备考高考化学时，要注重培养对知识点的理解和掌握能力，多做相关的题目和习题，形成知识点的牢固记忆。
化学高考知识点 高三必看化学重点知识总结
化学高考知识点高三必看化学重点知识总结高三必背化学知识点总结1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
5.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
6.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
7.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
8.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
高考化学重点知识总结1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。
欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。
5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
常见错误点1误以为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。
辨析酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
高考化学必考知识点及题型归纳总结
高考化学必考知识点及题型归纳总结高考化学必考知识点及题型归纳整理免费高中化学其实是文科性质特别深的一个科目,所以我们在复习高考的时候要加强知识点的记忆,以下是我准备的一些高考化学必考知识点及题型归纳总结，仅供参考。
高考化学必考知识点一、氧化还原相关概念和应用(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念(2)氧化性、还原性的相互比较(3)氧化还原方程式的书写及配平(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应(6)电化学中的氧化还原反应二、物质结构、元素周期表的认识(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布(2)同周期、同主族原子的半径大小比较(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。
三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。
四、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)五、离子的鉴别、离子共存(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)(2)电荷守恒中的多价态离子处理七、pH值的计算(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)八、化学反应速率、化学平衡(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程(4)利用等效平衡”观点来解题九、电化学(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置(2)能写出各电极的电极反应方程式。
高考必背最完整的高中化学知识点
高考必背最完整的高中化学知识点
一、物质的组成和性质
1.元素与化合物
2.原子结构
3.离子方程式
4.化学键
5.化学式及计算
6.化学方程式
7.氧化还原反应
8.常见物质的性质
二、化学反应及能量
1.化学反应速率
2.化学平衡
3.溶液的概念
4.酸碱
5.化学能量
6.电化学
三、物质的结构与性质
1.烃类
2.芳香族化合物
3.卤代烃
4.醇、酚及醚
5.含氧有机物
6.含氮有机物
7.合成高分子化合物
以上是高考化学必背知识点的基本框架，需要重点掌握的有如下几个方面：
1.基础概念要牢记
化学学科是有基础概念和基础知识的，如果没有牢记的话，就无法理解化学的本质，也无法顺利地学好化学。
2.化学方程与化学计算要练好
化学中很多知识点需要用到化学方程和化学计算，必须掌握。
3.重要反应要熟练掌握
高考化学中有很多重要反应，要掌握这些反应的基本原理，能够运用到解决问题当中。
4.化学的实验操作也很重要
高考化学中有一部分内容是涉及化学实验的操作，要认真理解化学实验原理和步骤，练好实验操作。
化学是一门有基础概念和基础知识的科学，需要我们掌握基础概念和基础知识，锻炼好化学方程和化学计算的能力，重点掌握重要反应的原理，以及熟练掌握化学实验操作。
这样才能够更好的掌握高中化学知识，更好地应对高考。
高考化学必背知识点归纳
高考化学必背知识点归纳化学是一门基础科学，也是高中必修的一门学科，对于参加高考的学生来说，掌握化学的基本知识点是非常重要的。
在高考化学中，有一些必背的知识点对于考试成绩的提升起到至关重要的作用。
下面将对高考化学必背的知识点进行归纳总结。
第一章：物质及其变化1. 物质的分类：物质可以分为单质和化合物，其中单质是由同一种元素组成的纯净物质，而化合物是由两种或两种以上的元素通过化学反应得到的。
2. 元素周期表：元素周期表是根据元素的原子序数和原子核结构特点排列的，可以帮助我们理解元素及其性质的相关规律。
3. 化学反应：化学反应是通过化学变化将一种物质转化为另一种物质的过程。
了解化学反应的类型和反应方程式的书写是十分重要的。
第二章：常见化学元素和化合物1. 碱金属元素：碱金属元素包括锂、钠、钾等，它们通常是银白色的固体，在室温下具有较强的还原性。
2. 碱土金属元素：碱土金属元素包括镁、钙、锶等，它们的氢氧化物具有强碱性。
3. 非金属元素：非金属元素包括碳、氮、氧等，它们通常是固体、液体或气体，在化学反应中通常具有氧化性。
4. 合成气：合成气是一种含有一氧化碳和氢气的混合气体，它在石油化工和燃料工业中有着广泛的应用。
第三章：化学反应与能量变化1. 热力学第一定律：热力学第一定律指出，能量在物质间的转化过程中是守恒的，这有助于我们理解能量的流动和转化。
2. 反应焓变：反应焓变指的是在化学反应中，反应物与生成物之间的焓变化。
了解反应焓变的计算方法对于掌握化学反应素材非常重要。
3. 熵变和自由能变：熵变和自由能变表示了反应体系的不可逆性和稳定性，它们是热力学研究中的重要概念，对于理解化学反应的推动力和方向很有帮助。
第四章：电和电解质溶液1. 电解质和非电解质：电解质是指能在溶液中产生离子的化合物，而非电解质则是不能在溶液中产生离子的物质。
2. 电解质溶液的电导性：电解质溶液的电导率和含有的电解质浓度成正比，了解电解质溶液的电导性对于理解化学电池等电化学现象具有重要价值。
高考化学必考知识点分类
高考化学必考知识点分类化学是高考理科的一门重要学科，也是考生必须要掌握的知识点之一。
为了帮助考生更好地备考化学，本文将对高考化学必考知识点进行分类和概述。
一、基础知识1. 元素与物质：周期表、元素符号、元素周期律、分子式、化学方程式等。
2. 化学键：离子键、共价键、金属键等。
3. 物质的性质：物理性质、化学性质、物质的状态变化等。
4. 化学计量与化学反应：摩尔概念、摩尔质量、化学计算、理论与实际反应等。
二、无机化学1. 酸碱理论与溶液：酸碱中和反应、酸碱指示剂、溶液的浓度计算等。
2. 气体与气体反应：理想气体状态方程、气体的混合和溶解、气体的摩尔体积等。
3. 化学平衡：平衡常数、平衡条件、平衡常数与温度的关系等。
4. 金属与非金属：金属的性质与应用、合金、非金属元素的性质等。
5. 盐与氧化还原反应：盐的命名与性质、氧化还原反应的原理与应用等。
三、有机化学1. 有机化学基础：碳原子的结构特点、有机物的命名与分类、有机物的结构与性质等。
2. 烃和烃的衍生物：烷、烯、炔等的结构与性质、烃的衍生物的命名与性质等。
3. 功能性有机化合物：醇、醛、酮、酸等的结构与性质、官能团的化学反应等。
4. 天然有机化合物：脂肪类、糖类、氨基酸等的结构与性质、天然物质的提取与应用等。
四、实验技能1. 基本实验技能：试管中溶液的配制、溶液的准确吸取与放回、实验数据记录与处理等。
2. 实验仪器与操作：酒精灯、水浴、分液漏斗等的使用、过滤、干燥、提纯等技巧。
3. 实验安全与废物处理：实验室安全常识、废物的分类和处理方法等。
以上所列知识点仅为高考化学必考知识的一个分类和概述，并不是一个详尽的清单。
在备考过程中，学生不仅需要掌握这些知识点，还需要进行反复的练习和实验操作。
此外，理解化学知识的基本概念和原理也是至关重要的，这有助于学生在遇到新的问题时能够有针对性地进行分析和解决。
化学作为一门实验性强的科学学科，需要掌握实验技能和操作，因此在备考过程中，学生应该多进行实验练习。
2023高考化学必考知识点归纳
2023高考化学必考知识点归纳化学高考必背知识点一、位置与结构1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。
6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素;7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。
13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。
14、O是族序数是周期数3倍的元素。
15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。
17、子核内无中子的原子氢(H)18、形成化合物种类最多的元素碳19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al20、大气中含量最多的元素N21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素)O23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2二、含量与物理性质1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
高考化学知识点归纳总结2024
高考化学知识点归纳总结2024高考化学知识点归纳总结（人教版2024）一、化学基本概念。
1. 物质的组成与分类。
- 元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
例如，碳元素包含^12C、^13C、^14C等不同的原子。
- 混合物与纯净物：混合物由多种物质组成，没有固定的组成和性质，如空气（含氮气、氧气、二氧化碳等）；纯净物由一种物质组成，有固定的组成和性质，如蒸馏水。
- 单质与化合物：单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气O_2；化合物是由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳CO_2。
- 酸、碱、盐、氧化物：- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部为H^+的化合物，如HCl、H_2SO_4。
- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部为OH^-的化合物，如NaOH、Ca(OH)_2。
- 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，如NaCl、Na_2CO_3。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，如CO、MgO。
2. 化学用语。
- 元素符号：表示元素的符号，如H表示氢元素。
- 化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
例如，H_2O表示水的组成。
- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
如2H_2 +O_2{点燃}{===}2H_2O，表示氢气和氧气反应生成水。
- 离子符号：表示离子的符号，如Na^+表示钠离子，Cl^-表示氯离子。
3. 化学中的计量关系。
- 物质的量（n）：是国际单位制中七个基本物理量之一，单位为摩尔（mol）。
- 阿伏伽德罗常数（N_A）：1mol任何粒子的粒子数，约为6.02×10^23mol^-1。
- 摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。
例如，H_2O的摩尔质量为18g/mol。
- 气体摩尔体积（V_m）：在标准状况（0^∘C，101kPa）下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，即V_m = 22.4L/mol。
高考化学必考知识点
高考化学必考知识点1. 原子结构：包括原子核和电子云的构成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子带中性；电子云包围在原子核外，带负电荷。
2. 原子序数和质量数：原子序数表示元素在元素周期表中的位置，也代表了元素的原子核中质子的数量；质量数表示元素原子核中质子和中子的总数。
3. 电子排布：根据泡利不相容原理、奥克塔规则和洪特规则，确定电子在原子的轨道上的排布顺序。
4. 元素周期表：元素周期表是按照原子序数排列的化学元素表格。
根据元素周期表的布局可以判断元素的性质和周期性规律。
5. 元素化合价：指元素在化合物中离子的电荷数，可以通过元素周期表中的主族元素的位置来判断。
6. 化学键：包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由电子转移形成的带电粒子间的相互吸引力；共价键是由电子的共享形成的，分为极性共价键和非极性共价键；金属键是金属中自由电子形成的电子云与金属离子之间的相互吸引力。
7. 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应过程，包括反应物、生成物和反应条件。
8. 化学计量：根据化学方程式和反应物的摩尔比例关系，计算反应物的摩尔量、质量及生成物的摩尔量、质量。
9. 氧化还原反应：包括氧化和还原两个半反应。
氧化是指物质失去电子或增加氧原子；还原是指物质获得电子或失去氧原子。
10. 化学平衡：指化学反应达到动态平衡的状态，反应物与生成物的浓度保持一定的比例关系。
11. 酸碱中和反应：酸和碱发生反应生成盐和水的反应，是一种重要的化学反应。
12. 电化学反应：包括电解反应和电池反应。
电解反应是在电解质溶液中，在电极上发生的氧化还原反应；电池反应是利用化学能转化为电能的反应过程。
13. 氧化还原电位：衡量氧化还原反应进行程度的物理量，反映电极发生氧化或还原反应的易程度。
14. 相对分子质量：化学物质相对于碳-12同位素的质量比，用来表示化合物的相对质量。
15. 功能团：指分子中带有特定化学性质的集团，如羟基、酮基、羧基等。
35个高考化学经常考察的知识点
35个高考化学经常考察的知识点第1篇：35个高考化学经常考察的知识点化学基本概念和基本理论（10个）①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积②氧化还原反应（电子转移方向、数目及运用）③化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应，离子方程式、热化学方程式。
④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变（守恒原理的运用），中和滴定。
⑤元素周期律“位—构—*”，即元素在周期表中的位置、原子结构和*质。
⑥化学键、反应热、盖斯定律。
⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动（重点是等效平衡）——要求巧解,近几年都是等效平衡的解决。
⑧盐类水解——离子浓度关系（包括大小比较，溶液ph值及*碱*）⑨电化学、原电池和电解池（现象、电极反应式，总反应式等）⑩质量守恒定律的涵义和应用常见元素的单质及其重要化合物（7个）（以考查出现的概率大小为序）①金属元素：铁、铝、*、镁、铜。
②金属元素的化合物：al(oh)3fe(oh)3、fe(oh)2、mg(oh)2、naoh、cu(oh)2、na2o2、na2o、al2o3、fe2o3、cuo、nahco3、na2co3③非金属元素：*、氮、硫、碳、氧④非金属元素的化合物：no、no2、so2、co2、hno3、h2so4、h2so3、h2s、hcl、nacl、na2so4、na2so3、na2s2o3结构与元素*质之间的关系有机化学基础（未完，继续阅读 >第2篇：高考化学常考的知识点汇总相比较于生物和物理，化学的知识点比较散乱，想在高考的时候考好化学，就要将知识点归纳好，复习好。
下面是百分网小编为大家整理的高考化学知识点汇总，希望对大家有用!一、元素周期表的结构1、原子序数原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数2、周期按原子序数递增的顺序，把电子层数相同的元素自左向右排成横行，每行叫做一个周期。
元素周期表共有七个周期，从上到下依次命名为第一周期、第二周期等3、族按电子层数递增的顺序，把不同横行中最外层电子数相同的元素由上而下排成纵行，一个纵行称为一个族.共18行元素周期表共有*个纵行，除8、9、10三个纵行叫第Ⅷ族外，其余每个纵行各为一个族，它们又被划分为十六个族。
高考化学必背知识点整合2023
高考化学必背知识点整合2023高考化学必背知识点1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm 后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。
沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
超全整理版化学高考必背知识点
超全整理版化学高考必背知识点化学根本理论归纳一、物质构造理论1.用原子半径、元素化合价周期性变化比拟不同元素原子或离子半径大小2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断详细物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和复原性的强弱。
3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。
4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进展相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。
5.晶体构造理论⑴晶体的空间构造：对代表物质的晶体构造要仔细分析^p 、理解。
在高中阶段所涉及的晶体构造就于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考察与这些晶体构造相似的没有学过的其它晶体的构造。
⑵晶体构造对其性质的影响：物质的熔、沸点上下规律比拟。
⑶晶体类型的判断及晶胞计算。
二、化学反响速率和化学平衡理论化学反响速率和化学平衡是中学化学重要根本理论，也是化工消费技术的重要理论根底，是高考的热点和难点。
考察主要集中在：掌握反响速率的表示方法和计算，理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反响速率的影响。
考点主要集中在同一反响用不同物质表示的速率关系，外界条件对反响速率的影响等。
化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。
运用平衡挪动原理判断平衡挪动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。
1.可逆反响到达化学平衡状态的标志及化学平衡的挪动主要包括：可逆反响到达平衡时的特征，条件改变时平衡挪动知识以及挪动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。
三、电解质理论电解质理论重点考察弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反响中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理，水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和pH的计算，溶液酸碱性的判断，不同电解质溶液中水的电离程度大小的比拟，盐类的水解原理及应用，离子共存、离子浓度大小比拟，电解质理论与生物学科之间的浸透等。
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高考化学考前必看知识点一、常用分子量Na 2O 2：78 Na 2CO 3：106 NaHCO 3：84 Na 2SO 4：142 BaSO 4：233 Al(OH)3：78 C 6H 12O 6：180 常用换算5.6L ——0.25 mol 2.8L ——0.125 mol 15.68L ——0.7 mol 20.16L ——0.9 mol 16.8L ——0.75mol 常用反应Al 3++4OH +=AlO 2–+2H 2O3AlO 2–+Al 3++6H 2O=4Al(OH)32CO 2+2Na 2O 2=2Na 2CO 3+O 2 △m=56g 2H 2O+2Na 2O 2=4NaOH+O 2 △m=4g AlO 2–+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3– 2NaCl+MO 2+3H 2SO 42NaHSO 4+MnSO 4+Cl 2↑+2H 2O特殊反应2F 2+2H 2O=4HF+O 2Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO 3+2H 2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 常用俗名与分子式 绿矾——FeSO 4·7H 2O 常用“气”煤气：CO 水煤气：H 2、CO 炉气：SO 2、O 2、N 2 焦炉气：H 2、CH 4等 高炉煤气：CO 、CO 2、N 2 裂解气：CH 2=CH 2、CH 3CH=CH 2、CH 2=CH —CH=CH 2等 常用电子式二、（A ：NaHCO 3、(NH 4)CO 3、NH4HCO 3、NaCl(aq)）A −−→−O H 2↓（白）+↑（无色）（A ：CaC 2、AlS 3、Mg 3N 2）A −→−2OB −→−2OC （A ：S 、H 2S 、N 2、Na 、醇）A −−→−NaOH ↑（A ：铵盐、Al 、Si 、CH 3COONa ） A（A ：氯化物）C −−←lHC A −−→−NaOH B （A:Al 、(NH 4)2CO 3、NH 4HCO 3、NaHCO 3、NaHS 、(NH 4)2S 、NH 4HS 、氨基酸）中学化学常见气体单质：H 2、O 2、N 2、Cl 2、(F 2)固体单质：S 、Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 液体单质：Br 2中学化学常见化合物：NaCl 、NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3、FeCl 2、FeCl 3、H 2SO 4、HCl 、CaCO 3、SO 2、H 2O 、NO 、NO 2、HNO 3三、能使溴水褪色的：能与氢气加成的：能与NaOH 反应的： 同分异构体：醇—醚C n H 2n+2O x醛—酮—环氧烷（环醚） C n H 2n O 羧酸—酯—羟基醛 C n H 2n O 2 氨基酸一硝基烷四、基本操作中学化学常见化学反应化学反应是化学科学的主要研究对象，同时又是是化学学科或理科综合高考的一个重要考点。
如何深入地理解和掌握这一知识点是本文所要解决的主要问题。
以往对化学反应的分类小结大多集中在对基础知识的整理方面。
对高考没有太大的指导意义。
要把化学反应的研究上升到指导高考的层面上，除了做到对化学反应纵向的扩展之外，还必须深入研究化学反应在横向层面上的一些规律。
1．无机中的化合反应金属+非金属→无氧酸盐等：3Mg+N 2Mg 3N 2 金属+氧气→金属氧化物：2Mg+O 22MgO 非金属+氧气→非金属氧化物：4P+5O 22P 2O 5 非金属+氢气→非金属氢化物： N 2+3H 22NH 3非金属+其他非金属：2P+3Cl 22PCl 3；2P+5Cl 22PCl 5氧化物+氧气：2SO 2+O 22SO 3还原性酸或盐+氧气：2Na 2SO 3+O 2=2Na 2SO 4 碱性氧化物+水→碱：CaO+H 2O=Ca(OH)2 酸性氧化物+水→酸：P 2O 5+3H 2O(热)=2H 3PO 4 氨气+水：NH 3+H 2O=NH 3·H 2O 盐+水：CuSO 4+5H 2O=CuSO 4·5H 2O酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐： CaO+SiO 2=CaSiO 3氨+酸→铵盐：NH 3+HCl=NH 4Cl酸性氧化物+碱→酸式盐：CO 2+NaOH=NaHCO 3 正盐+相应的酸→酸式盐： CaCO 3+H 2O+CO 2Ca(HCO 3)2 金属+盐：Fe+2FeCl 3=3FeCl 2盐或碱+氧化剂：2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3；4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3 其他化合反应：Na 2O 2+SO 2=Na 2SO 4；CO 2+C 2CO 2Cu+O 2+H 2O+CO 2=Cu(OH)2CO 3 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3 Na 2SO 3+S=Na 2S 2O 32．有机中的化合反应本内容在总结规律，以下各反应的条件都已略去。
水化反应：CH 2=CH 2+H 2O→CH 3—CH 2OH 加成反应：CH 2=CH 2+Br 2→CH 2Br —CH 2Br 还原反应：R —CHO+H 2→R—CH 2OH氧化反应：2CH 2=CH 2+O 2→2CH 3CHO ；2CH 3CHO+O 2→2CH 3COOH 油脂的硬化：（化学方程式略） 加聚反应： 3．中学化学中的分解反应不溶性碱受热→金属氧化物（或碱性氧化物）+水： 2Fe(OH)3Fe 2O 3+3H 2O 铵盐、氨水分解→氨气：(NH 4)2CO 32NH 3↑+H 2O+CO 2↑；NH 4Cl NH 3↑+HCl；NH 3·H 2O 2NH 3↑+H 2O 不稳定性酸分解→酸性氧化物+水 H 2SO 3=H 2O+SO 2↑硝酸、硝酸盐分解→都有氧气放出 4HNO 34NO 2↑+2H 2O+O 2↑ 2KNO 32KNO 2+O 2↑碳酸盐和碳酸氢盐分解→都放出二氧化碳CaCO 3CaO+CO 2↑；2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑不溶性卤化银分解→都生成银和卤素单质： 2AgX2Ag+X 2 （X=Cl 、Br 、I ）4．其他分类方法（1）酸分解：如H2SO4、H2CO3、HNO3的分解。
（2）碱分解：如Cu(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、NH3·H2O的分解。
（3）盐分解①酸式盐分解：如NH4HCO3、NaHCO3的分解。
②碱式盐分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑③正盐分解：如(NH4)2CO3、NH4Cl、KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3、CaCO3、不溶性AgX的分解。
④含水盐分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O蓝色白色（4）氧化物分解：2HgO2Hg+O2↑（5）其他5．需要高温才能发生的反应以下方程式中的温度条件大多已略去。
2C+SiO2=Si+2CO↑C(赤热)+H2O(g)=H2+COCO+H2O=CO2+H23C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑SiO2+2H2=Si+2H2OSiO2+CaO=CaSiO3SiO2+CaCO3=CaSiO2+CO2↑SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑Fe2O3+Al=Al2O3+2FeFe2O3+3CO=2Fe+3CO23Fe+4H2O=Fe3O4+4H24FeS+H2O=2Fe2O3+8SO2CaCO3CaO+CO2N 2+3H22NH3Al(OH)3Al3++3OH–：有时还可以为H2AlO3H++AlO2–+H2O水的电离：H2O+H2O H3O++OH–简写为H2O H++OH–液氨的电离：NH3+NH3NH4++NH2+（自偶电离）盐的水解：（酸根）多元水解一级为主：碱根水解一步写。
如碳酸钠的水解：CO32–+H2O HCO3–+OH–明矾的水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+脂的水解：CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH酸性氧化物—水：CO2+H2O H2CO3；SO2+H2O H2SO3单质—水：Cl2+H2O HCl+HClO颜色反应：I2(紫色)+H22HI(无色)2NO2(红棕色)N2O4(无色)4FeS+7O22Fe2O3+4SO2回顾2006年全国统一高考《理科综合测试卷》卷II的第28题我们会发现，它所涉及的3个高温下的反应其实就是本小结的第2、第3、第10个反应。
难怪部分学生在高考结束后回学校填报志愿时，兴高采烈地对我说：“老师，简直太爽了，你几乎为我们猜到了1个原题。
高考前三天我们都还在写，那几个方程式我们发挥得都相当好。
“欣慰之余我感到，那并不是因为我善于猜压高考题，而是由于我不轻易放过每一个规律。
6．中学化学中常见的可逆反应酸的电离，多元弱酸分步写，例如：H 3PO4H++H2PO4–H 2PO4–H++HPO42–HPO32–H++PO43–碱的电离，多元弱碱一步写，譬如：FeCl3(浅黄)+3KSCN Fe(SCN)3(血红)+3KClFe3++nSCN–[Fe(SCN)n]–7–n（n=1～6）可逆电池，纽扣电池（向右代表放电，相当于原电池：向左代表充电，相当于电解池）Zn+Ag2O+H2O Zn(OH)2+2Ag其他反应：NH3·H2O NH4–+OH–N 2+3H22NH3SO2+O22SO33Fe+4H2O Fe3O4+4H2从上述列举不难看出，要想获得对高考的指导性意义，必须对化学反应进行深入的研究。