2017高中化学知识点：偏铝酸盐

2017高中化学知识点：偏铝酸盐
2017高中化学知识点：偏铝酸盐
偏铝酸盐：
偏铝酸盐是指含有“AlO2-”集团的盐，是铝及其氧化物与强碱反应的产物。

例如Al(OH)3+OH-?AlO2-+2H2O。

偏铝酸盐的性质用离子方程式表示如下：①偏铝酸盐溶液发生水解反应，溶液呈碱性。

ALO2-+2H2O==AL(OH)3+OH- ②偏铝酸盐与酸反应与强酸
发生反应：适量强酸：ALO2-+H+H2O==AL(OH)3 过量强酸：ALO2-+4H+==AL3++2H2O 与弱酸（H2CO3）发生反应：即通入CO2气适量CO2：2ALO2-+CO2+3H2O==2AL(OH)3+CO32- 过量CO2：ALO2-+CO2+2H2O==AL(OH)3+HCO3- ③铝盐与偏铝酸盐溶液反应： AL3++3ALO2-+6H2O==4AL(OH)3 偏铝
酸盐也可以理解为两性物质Al盐偏碱性的盐。

AlO2-+H+(少量)+H2O==Al(OH)3↓
AlO2-+4H+(过量)==Al3++2H2O
偏铝酸盐的性质：
偏铝酸盐的性质用离子方程式表示如下：
①偏铝酸盐溶液发生水解反应，溶液呈碱性。

AlO2-+2H2O==Al(OH)3+OH-
②偏铝酸盐与酸反应与强酸发生反应：
适量强酸：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3
过量强酸：AlO2-+4H+==Al3++2H2O
与弱酸（H2CO3）发生反应：即通入适量CO2：
2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3+CO32-
过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3+HCO3-
③铝盐与偏铝酸盐溶液反应：
Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3偏铝酸盐也可以理解为两性物质Al盐偏碱性的盐。

方法与技巧：
偏铝酸盐是在强碱性条件下生成的,所以它的存在环境也是强碱性环境,在离子共存题目中,经常遇到含有AlO2-的情况，遇到这样的题目，我们可以认为该溶液中含有OH-，与很多显酸性的离子不共存。

例如：AlO2-与Al3+、Fe3+、NH4+、HCO3-等常见离子不共存。

“铝三角”关系：
Al3+＋3OH-===Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH-===AlO2-＋2H2O
Al3+＋4OH-===AlO2-＋2H2O
AlO2-＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3-
AlO2-+H+＋H2O===Al(OH)3↓
AlO2-+4H+===Al3+＋2H2O
相关高中化学知识点：碳酸钠
碳酸钠(Na2CO3)：
(1)俗名：纯碱或苏打；白色粉末，易溶于水，稳定；可用于制玻璃、肥皂、造纸、防治等
(2)与H+反应：CO32-+2H+==CO2↑+H2O
(3)与NaOH不反应
(4)与石灰水反应：CO32-+Ca2+==CaCO3↓
(5)与氯化钡反应：CO32-+Ba2+==BaCO3↓
(6)与CO2反应：CO32-+CO2+H2O==2HCO3-
碳酸钠的物理性质：
碳酸钠常温下为白色粉末或颗粒。

溶于水和甘油，
不溶于乙醇。

水溶液呈强碱性，pH11.6。

碳酸钠是一种强碱盐，溶于水后发生水解反应(碳酸钠水解会产生碳酸氢钠和氢氧化钠），使溶液显碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行复分解反应。

稳定性稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。

长期暴露在空气中能吸收空气中的水分
及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。

吸湿性很强，很容易结成硬块，在高温下也不分解。

含有结晶水的碳
酸钠有3种：Na2CO3?H2O、Na2CO3?7H2O和Na2CO3?10H2O。

碳酸钠的用途：
用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，也用作食
品工业发酵剂。

Na2CO3、NaHCO3的性质比较：
表示名称碳酸钠碳酸氢钠
化学式Na2CO3NaH俗称苏打小苏打
物理性质色态白色粉末白色晶体
溶解性易溶于水能溶于水
化学性质与盐酸反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO 2↑
热稳定性很稳定受热分解：2NaHCO3=（加热）
=Na2CO3+H2O+CO2↑
与NaOH反应不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
相互转化
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
2NaHCO3=（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑
Na2CO3、NaHCO3的鉴别：
Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应的比较：
Na2CO3溶液与盐酸反应：
滴加顺序不同，现象不同，化学方程式不同。

①向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量) 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O
②向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸(开始时酸不足) HCl＋Na2CO3==NaCl＋NaHCO3(无气泡) HCl＋
NaHCO3==NaCl＋CO2↑＋H2O(后来有气泡)
[特别提醒]
(1)Na2CO3和盐酸可以用互滴法鉴别。

(2)滴加顺序不同，放出CO2的量可能相同，也可能不同。

碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结：
(1)向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示；
(2)向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示；
(3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图像略)；
(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m∶n＝1∶1,其他比例时的图像略)。

相关高中化学知识点：铝盐（铝离子）
铝盐：
铝盐是指正三价铝离子和酸根阴离子组成的盐，一
般来说呈白色或无色晶体，溶于水，个别不溶于水。

常用的铝盐主要有三氯化铝、硫酸铝和明矾。

(1)与碱反应：Al3++3OH-(少量)==Al(OH)3↓
Al3++4OH-(过量)== AlO2-+2H2O
(2)Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓
铝盐的性质：
Al3+易水解，显酸性Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+
(1)与碱反应：Al3++3OH-(少量)==Al(OH)3↓
Al3++4OH-(过量)==AlO2-+2H2O
(2)易发生双水解：Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓ 铝盐与强碱溶液作用生成Al(OH)3沉淀的计算
反应关系如下：
(1)Al3++3OH-==Al(OH)3(生成沉淀)
(2)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O(沉淀溶解)
(3)Al3++4OH-==AlO2-+2H2O(生成沉淀，又恰好溶解)
分析以上三个化学反应方程式，所得Al(OH)3沉淀
的物质的量与n(Al3+)、n(OH-)的关系为：
当≤3时，所得沉淀的物质的量：
n[Al(OH)3]=n(OH-)
当≥4时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=0
当34时，所得沉淀的物质的量：
n[Al(OH)3]=4n(Al3+)-n(OH-)
2、有关Al(OH)3的图像分析
①向溶液中滴加溶液
O～A段：
A～B段：
②向强碱溶液中滴入铝盐溶液
O～A段：
A～B段：
③向铝盐溶液中滴入氨水或向氨水中滴加铝盐溶液
A. 向铝盐中滴加氨水时，当氨水增加到时，产生最大沉淀量
B. 向氨水中滴加铝盐溶液时，开始时氨水过量，如图所示
分析得：氢氧化铝不溶于弱碱氨水中。

④向偏铝酸盐溶液中滴入强酸
O～A段：
O～B段：
⑤向盐酸中滴加偏铝酸盐溶液
O～A段：
A～B段：
“铝三角”关系：
Al3+＋3OH-===Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH-===AlO2-＋2H2O
Al3+＋4OH-===AlO2-＋2H2O
AlO2-＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3-
AlO2-+H+＋H2O===Al(OH)3↓
AlO2-+4H+===Al3+＋2H2O
典型例题解析：
在50mLbmol?L－1的AlCl3溶液中加入50mLamol?L
－1NaOH溶液。

(1)当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为
________。

(2)当a、b满足________条件时，无沉淀产生。

(3)当a、b满足________条件时，先有沉淀生成，
后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3的质量为________g。

解析：依题意知，在AlCl3溶液中加入NaOH溶液有如下两个反应发生： AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋
3NaCl ①
AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O ②
根据以上两反应可以看出：
(1)当a≤3b时，只发生第一个反应，此时NaOH不足量，产生沉淀的量取决于NaOH。

3n[Al(OH)3]＝n （NaOH）?。

所以答案为0.05a/3mol。

(2)如果无沉淀生成，Al元素全部以AlO2－形式存在。

n(AlCl3)∶n(NaOH)≤1∶4，即a∶b≥4∶1，所以
答案为a≥4b。

(3)此种情况应当是两个反应均发生，铝元素以
Al(OH)3和AlO2－两种形式存在。

符合关系：即，整理得：3ba4b或。

求沉淀的量的方法很多。

解法一：联立方程法。

设反应①中，AlCl3物质的量为x，则Al(OH)3为x，NaOH为3x。

反应②中AlCl3物质的量为y，NaOH为4y。

解得x＝(0.2b－0.05a)mol＝0.05(4b－a)mol。

m[Al(OH)3]＝78g?mol－1×0.05(4b－a)mol=3.9(4b-a)g。

解法二：守恒法。

此种条件下，溶液中的离子有Na ＋、Cl－、AlO2-。

n(AlO2-)＝n(Na＋)－n(Cl－)＝0.05amol－
0.05×3bmol。

n[Al(OH)3]＝n(Al3＋)总－n(AlO2-)＝0.05bmol－
(0.05amol－0.15bmol)＝(0.2b－0.05a)mol＝0.05(4b－
a)mol。

m[Al(OH)3]＝78g?mol－1×0.05(4b－a)mol ＝
3.9(4b－a)g。

【答案】。