2015高考化学考前冲刺40天：专题11 常见金属元素及其重要化合物.pdf
常见金属元素单质及其重要化合物专题训练
常见金属元素单质及其重要化合物专题训练一、单选题1．某种只含铁和氧两元素组成的化合物样品A 在高温时与足量的CO 充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收过滤，得沉淀的质量是原样品A 质量的5029倍，则下列说法正确的是 ( )A ．A 一定是Fe 3O 4B ．A 可能是Fe 3O 4C ．A 一定是纯净物D ．可能是FeO 与Fe 3O 4形成的混合物 解析： 设A 的平均化学式为FeO x 则 FeO x ＋x CO=====高温Fe ＋x CO 2x CO 2＋x Ca(OH)2===x CaCO 3↓＋x H 2O 故有：100x 56＋16x ＝5029解得：x ＝43所以A 的平均化学式为Fe 3O 4，但不一定是Fe 3O 4，因为有如下可能：①FeO 和Fe 2O 3按物质的量比1∶1组成的混合物；②FeO 、Fe 2O 3和Fe 3O 4按物质的量比1∶1∶n 组成的混合物。
答案 B2．某研究性学习小组探索镁粉与FeCl 3溶液反应机理，做了如下两组实验： ①将镁粉投入冷水中，未见明显现象；②将镁粉投入FeCl 3溶液中，观察到有气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，同时逐渐产生红褐色沉淀。
则下列有关镁与FeCl 3溶液反应的叙述中正确的是 ( )A ．镁只与FeCl 3溶液中的Fe 3＋直接反应B ．气泡是由镁与FeCl 3溶液中的水直接反应产生的C ．红褐色沉淀是由镁与水反应生成的Mg(OH)2与Fe 3＋反应所得到的D ．气泡是由镁与FeCl 3水解产生的盐酸反应生成的解析：FeCl 3水溶液呈弱酸性是因为FeCl 3水解产生盐酸：FeCl 3＋3H 23＋3HCl ；而加入镁粉，Mg 和盐酸反应产生H 2，故有气泡产生；溶液颜色变浅是因为另有一部分镁粉被Fe 3＋氧化：2Fe 3＋＋Mg===2Fe 2＋＋Mg 2＋；红褐色沉淀的出现是由于Mg 与盐酸反应，使Fe 3＋水解平衡正向移动的结果。
高三化学总复习金属及其化合物
高三化学总复习――金属及其化合物一．金属的通性1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。
2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。
3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。
4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质钠铝铁铜及非金属单质O24Na+O2＝2Na2OO2+2Na Na2O24Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO Cl22Na+Cl22NaCl 2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2S 2Na+S Na2S 2Al+3S Al2S3Fe+S FeS 2Cu+S Cu2SH2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑3Fe+4H2OFe3O4+4H2不反应HCl溶液2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑不反应NaOH溶液及水反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑不反应不反应CuSO4溶液2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑较复杂较复杂不反应制备2NaCl 2Na+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CuO+COCu+CO2二．钠及其化合物1．钠⑴钠的物理性质状态颜色硬度密度熔点导电、导热性固体银白色较小(比水大）较小(比水小）较低（用酒精灯加热，很快熔化）是电和热的良导体⑵钠的化学性质①钠及非金属单质的反应A：及氧气：4Na+O2＝2Na2O(变暗)；O2+2Na Na2O2(燃烧生成淡黄色固体)B：及氯气：2Na+Cl22NaCl；C：及S：2Na+S Na2S②钠及水的反应（水中先滴入酚酞）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象概述现象描述原因浮浮在水面钠的密度比水小游四处游动钠及水反应产生气体熔融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热响发出咝咝的响声钠及水反应剧烈红溶液由无色变为红色生成了碱性物质③钠及酸的反应：2Na+2H+＝2Na++H2↑④钠及盐溶液的反应：2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑；6Na+6H2O+2FeCl3＝6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑⑤Na可及某些有机物反应：2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑；⑶钠的保存通常钠保存在煤油中，原因是①钠极易及空气中的O2、水蒸气反应；②钠不及煤油反应；③钠的密度比煤油大，沉于底部。
【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第二部分 专题11 常见金属元素及其化合物
【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第二部分专题11 常见金属元素及其化合物钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重要的物质，特别是铝、铁在国民经济中占有极其重要的地位。
命题的重点将是钠及其化合物(特别是Na2O2、Na2CO3、NaHCO3)的性质、铝及其化合物的两性、Fe2＋与Fe3＋之间的转化关系、铜的冶炼及Cu(OH)2的性质等。
估计以后高考试题将会在选择题中以离子共存、离子方程式、氧化还原反应、物质的鉴别与分离等角度考查金属元素及其化合物的性质，也会在非选择题中以金属元素的性质为载体，通过推断题、实验题，考查考生运用金属元素的有关知识分析解决问题的能力。
以实验探究的形式考查元素化合物的性质将成为2013年高考命题的新亮点。
1.钠及其重要化合物间的转化关系2．铝及其重要化合物间的转化关系3．铁及其重要化合物间的转化关系4．铜及其重要化合物之间的转化关系【高频考点】考点一钠及其化合物主要以Na2O、Na2O2与CO2和H2O的反应为载体考查氧化还原反应、离子浓度及有关计算等问题。
【例1】(2012·北京，7)下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )。
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2===Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O【解析】切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的原因是钠被氧化生成Na2O,4Na＋O2===2Na2O，A项错误；由于Ag2S溶解度比AgCl的溶解度小，故向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，能实现沉淀的转化，白色沉淀变成黑色，B项正确；Na2O2放置在潮湿的空气中反应有2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2和2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，C项错误；由于澄清石灰水过量，与NaHCO3溶液反应的离子方程式为HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，D项错误。
2015届高考化学考点总结：专题11 常见非金属元素.pdf
专题12 常见非金属元素 1．下列化学方程式(含相关条件)与实际化工生产功能相符合的是( ) A．工业上最重要的“人工固氮”反应：N2＋3H22NH3 B．工业法合成盐酸：H2＋Cl22HCl C．工业上获取NaCl：2Na＋Cl22NaCl D．氯碱工业：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 答案 A 解析 B项，工业法合成盐酸，应在点燃条件下生成HCl；C项，工业上获取NaCl，应利用海水蒸发结晶；D项，氯碱工业的条件为电解。
2．下列实验中能证明某气体为SO2的是( ) ①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色 ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A．都能证明 B．都不能证明 C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明 答案 D 解析 CO2也能产生①④中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液褪色。
实验⑤说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO2。
3．实验装置是为达成实验目的选用的。
下列实验装置与实验目的相匹配的是( ) 答案 C 解析 A项，氨气的收集方法应用向下排气法，错误；B项，不能用硫酸应用稀盐酸制备CO2，错误；C项，通过喷泉实验说明氯气易与氢氧化钠反应，正确；D项，生成的二氧化氮会和水反应，不能用排水法测量，错误。
4．已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1∶6，则该反应的还原产物是( ) A．NO B．NO2 C．N2O D．NH4NO3 答案 A 解析 设氮元素在HNO3还原产物中的化合价为x， 根据电子守恒得：1×(1＋8)＝(6－3)×(5－x)，x＝＋2价，A正确。
【状元之路】2015届高考化学二轮热点专题训练9：常见金属元素及其化合物
专题训练(九)常见金属元素及其化合物时间：45分钟分值：100分一、选择题(每小题6分，共48分)1．(2014·新课标全国卷Ⅰ)化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是()2323弱酸盐，其溶液因CO2－3发生水解反应而显碱性，油脂在碱性溶液中发生水解反应，生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，并非Na2CO3直接与油脂发生反应。
B项酸与盐发生复分解反应符合“较强酸制取较弱酸”的规律，HCl、H2CO3和HClO的酸性强弱顺序为HCl>H2CO3>HClO，因此漂白粉发生变质时，Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O(g)反应生成CaCO3和HClO，HClO再分解为HCl和O2，而CaCl2与空气中的CO2不能发生反应。
C项K2CO3为强碱弱酸盐，NH4Cl为强酸弱碱盐，草木灰与NH4Cl混合使用时，CO2－3与NH＋4发生水解相互促进反应生成NH3，降低肥效。
D项FeCl3溶液可用于制造铜质印刷线路板，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，Fe3＋将Cu氧化为Cu2＋，并非发生置换反应。
答案 C2．(2014·福建卷)常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()A.C．②④D．②③解析①组：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O，故①组符合。
②组：2KOH＋SiO2===K2SiO3＋H2O，但SiO2与浓盐酸不发生反应。
③组：N2与O2在高温或放电条件下反应生成NO，N2与H2在高温、高压、催化剂条件下反应生成NH3，常温下均不反应。
④组：2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2，Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
答案 B3．(2014·潍坊市期末)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。
2015年全国高考化学真题汇编(金属及其化合物)
（1）煅粉主要含MgO和，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液I中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,则溶液PH大于（Mg(OH)2的Ksp=5×10-12);该工艺中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是，
下列说法中不正确的是：
A．Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2
B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
【答案】C
【解析】
试题分析：I是铁与稀硝酸反应生成无色气体NO，NO被空气中的氧气氧化生成红棕色的NO2气体，故A正确；II的现象是因为铁发生了钝化，Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，故B正确；实验II反应停止是因为发生了钝化，不能用来比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱，物质氧化性强弱只能通过比较物质得电子能力大小来分析，故C错误；III中Fe、Cu都能与硝酸反应，二者接触，否和原电池构成条件，要想验证铁是否为负极，发生氧化反应，可以连接电流计，故D正确。
C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—
【答案】B
考点：考查化学反应原理和化学方程式的正误判断12．（2015北京）在通风橱中进行下列实验：
高考化学专题复习--金属元素及其化合物
专题金属元素及其化合物一、大纲领求认识元素原子核外电子排布的周期性与元生性质的递变关系，要点掌握典型金属在周期表中的地点及其性质关系，认识其余常有金属单质及其化合物。
1． IA和Ⅱ A族元素——典型的金属：认识金属钠的物理性质，掌握钠和镁的化学性质；从原子的核外电子排布，理解 IA 和Ⅱ A 族元素 (单质、化合物 )的相像性和递变性；以氢氧化钠为例，认识重要的碱的性质和用途；认识钠的重要化合物。
2．其余常有的金属(如 Fe、Al) ：认识金属的通性，金属冶炼的一般原理；初步认识金属的回收和资源保护；掌握 Fe 和 Al 的化学性质；掌握常有的金属活动次序；以 Fe(Ⅱ )、Fe(Ⅲ )的互相转变为例，理解变价金属元素的氧化性复原性；认识铝的重要化合物；初步认识合金的见解。
二、高考热门碱金属的察看主要重视于钠及其化合物的性质推测、碱金属元生性质的比较、有关钠及其化合物的计算。
相关Mg 、 Al 、 Fe 的知识的试题在近几年中出现次数好多，它们在离子共存、离子方程式、物质鉴识、制取、推测、计算等题型中大批出现，其中 Mg 与 CO2反响、 Mg 3N 2跟水反响、 Mg(OH) 2 比 MgCO 3难溶在推测题中的应用，Al 3+、 Al(OH) 3、 AlO 2 －间的转变是考试的热门；铁的变价、Fe(OH) 2和 Fe(OH) 3、炼铁的反响多与实验、推测、计算相联合进行应用。
一、金属元素在周期表中的地点和原子构造特色(1) 金属元素散布在周期表的左下方，当前己知的112 种元素中，共有 90 种金属元素。
⑵ 金属元素原子构造特色①原子最外层电子：一般≤3个。
②价电子：主族——最外层电子；副族——最外层 +次外层电子。
③半径：同一周期原子 r 金属＞ r 非金属；同一元素的原子和阳离子r 原子＞ r 阳离子二、金属的晶体构造、分类和物理性质 1、金属的晶体构造⑴ 金属元素形成的金属单质，在固态时所有是金属晶体。
全品高考化学二轮：专题(11)常见金属元素及其重要化合物
专题限时集训(十一) [专题十一 常见金属元素及其重要化合物](时间：40分钟)1．下列有关钠、铁、铝性质的说法中正确的是( )A ．在地壳中的含量：Fe>Al >NaB ．均能与盐酸反应，生成物中金属价态数值：Al>Fe>NaC ．钠、铝均能从FeCl 3溶液中置换出铁D ．等质量的三种金属与足量盐酸反应时，钠置换出的氢气最多2．下列有关说法中不正确的是( )A ．Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B ．明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3，故明矾可作净水剂C ．Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸D ．Al 2O 3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能3．下列有关钠的叙述正确的是( )①钠在空气中燃烧生成氧化钠；②金属钠可以保存在石蜡油或煤油中；③钠在自然界中以化合态形式存在；④钠投入硫酸铜溶液中反应生成单质铜；⑤切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na ＋O 2===Na 2O 2；⑥钠与水反应的离子方程式为Na ＋H 2O===Na ＋＋OH －＋H 2↑A ．①⑤B ．④⑥C ．②③D ．②④4．某烧杯中盛有0.2 mol NH 4Al(SO 4)2的溶液，向其中缓缓加入4 mol·L －1的NaOH 溶液200 mL ，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为( )A ．Al 3＋和Al(OH)3B ．AlO －2C ．AlO －2和Al(OH)3D ．Al(OH)35．下列图像中，纵坐标为产生沉淀物的物质的量，横坐标为向某溶液中加入反应物的物质的量，按题意将相应的图像序号与(1)～(4)相对应的顺序为( )图Z11-1A.①③②④ B ．③④②①C ．①②③④D ．②③①④6．下列有关化学方程式或离子方程式正确的是( )A ．将氯气、铁按n (Cl 2)∶n (Fe)＝5∶4混合点燃：5Cl 2＋4Fe=====点燃2FeCl 3＋2FeCl 2B ．将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C．将大理石粉末置于FeCl3溶液中有气泡产生：2Fe3＋＋3H2O＋3CaCO3===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑＋3Ca2＋D．将浓度均为0.1 mol/L的NaOH、NH4HCO3溶液等体积混合：NH＋4＋OH－===NH3·H2O 7．Na2CO3是一种重要的化工原料，工业上生产Na2CO3的主要流程可表示如下：图Z11-2则下列说法中正确的是()A．A气体是CO2、B气体是NH3B．通入B后的离子方程式为Na＋＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH＋4C．③中生成的CO2可循环使用，它可完全满足生产的需要D．溶液Q的成分是NH4Cl，可通过降温结晶的方法使其析出8．现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验[已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀]：图Z11-3该同学得出的结论正确的是()A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋9．化学美无处不在，图Z11-4是物质间发生化学反应时颜色的变化情况，下列选项中正确的是()图Z11-410．以色列理工学院的丹尼尔·谢德曼(Daniel Shechtman)因“发现准晶体”而一人独享了2011年度诺贝尔化学奖。
2015年高考化学考纲解读热点考点难点专题09常见金属元素及其重要化合物
＋
K
火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）
三、金属元素单质及其化合物
Na＋ 火焰呈黄色
1．无机化工流程题常见设问方向
(1)反应速率与平衡理论的运用；
(2)氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；
(3)利用控制 pH 分离除杂；
(4)化学反应的能量变化；
(5)实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；
CO2(或 SO2)与 Ca(OH) 2
溶液、 NaOH 溶液与
Al 3＋、 HCl 溶液与
AlO
－
2
、
Fe(OH)
3
胶体和盐酸
(或稀硫酸
)、氨水和
AgNO 3 溶液等。
【例 1】 (2014 ·新课标Ⅱ )下列反应中，反应后固体物质增重的是 ( )
A．氢气通过灼热的 CuO 粉末
B．二氧化碳通过 Na2O2 粉末
(2) 加“过量试剂 ”——常考虑反应完全或增大转化率、 产率等。
(3) 能“否加其他物质 ”——常考虑会不会引入杂质或是否影响产品的纯度。 (4) 在“空气中或在其他气体中 ”——主要考虑 O2、H 2O、 CO2 或其他气体是否参与反应或达到防氧化、 防水解、防潮解等目的。
高考化学二轮专题 第11讲 金属元素及其化合物复习课件
4．注意亚铁盐及 Fe(OH)2 易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶 液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定原溶液中一定含有 Fe3＋，也可能含有 Fe2＋。 5．注意铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。 反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为 2Fe3＋＋ Fe===3Fe2＋。
答案 A
注意点
铁的化合物的性质 1．NO－ 3 与 Fe2＋在酸性条件下不能共存。 2．过量的 Fe 与硝酸作用，或在 Fe 和 Fe2O3 的混合物中加入盐酸，要注意 产生的 Fe3＋还可以氧化单质 Fe 这一隐含反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。 3．注意 FeCl3、Fe2(SO4)3 的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。FeCl3 溶液加 热浓缩时，因 Fe3＋水解和 HCl 的挥发，得到的固体为 Fe(OH)3，如灼烧后 得到红色的 Fe2O3 固体。但 Fe2(SO4)3 溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸， 将不能得到 Fe(OH)3 固体。
△ 答案 ①2Na＋O2=====Na2O2 ②2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ ③2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ④2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
通电 ⑤2Cl－＋2H2O=====2OH－＋Cl2↑＋H2↑ ⑥Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
铝及其化合物
研习 3】写出图中标号的化学反应方程式或离子方程式： ①化学方程式：_________________________________________________； ②离子方程式：______________________________________________； ③化学方程式：__________________________________________________； ④离子方程式：_________________________________________； ⑤离子方程式：___________________________________________； ⑥离子方程式：________________________________________________； ⑦离子方程式：______________________________________________。
2015年高考化学(人教通用)考前三个月专题复习：专题4 常见金属元素及其化合物(13页)
常见金属元素及其化合物最新考纲展示 1.了解常见金属的活动性顺序。
2.了解常见金属元素(Na、Al、Fe、Cu)及其重要化合物的主要性质及其应用。
3.了解合金的概念及其重要应用。
基础回扣1．典型元素及化合物的特征性质(1)Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中：①能与水剧烈反应的是____________，反应的离子方程式：________________________________________________________________________；②能与NaOH溶液反应的是________，反应的离子方程式：________________________________________________________________________，其中作氧化剂的是______________________________________________________________；③Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式：________________________________________________________________________；④与氧气反应条件不同，反应产物不同的是________________________________________________________________________。
(2)上述四种金属的氧化物中：①能用作供氧剂的是________，写出一个化学方程式：________________________________________________________________________；②既能溶于酸溶液又能溶于强碱溶液的是______________________________________，离子方程式分别为__________________，______________________________________；③常温下为黑色固体的是____________________________________________________。
高考化学复习十 金属元素及其重要化合物.docx
高中化学学习材料十金属元素及其重要化合物(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分。
每小题只有1个选项符合题意)1.(2015浙江杭州一模)下列有关物质的性质与其应用不相对应的是( )A.MgO、Al2O3的熔点很高,可制作耐高温材料B.NaHCO3能与碱反应,故食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C.Al具有良好的延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品D.利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯,可发出射程远、透雾能力强的黄光2.下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②S SO3H2SO4③Fe Fe2+Fe3+④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤3.(2015上海浦东期末)欲观察金属钠与苯酚间发生置换反应并在液体中产生气泡的现象,可首先将固态苯酚溶解在( )A.水中B.酒精中C.四氯化碳中D.煤油中4.已知下述三个实验均能发生化学反应:①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中下列说法中正确的是( )A.实验①和③中的铁钉只作还原剂B.上述实验证明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+C.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性D.实验③中反应的离子方程式为Fe+Fe3+2Fe2+5.下列叙述中正确的是( )①铁在过量氧气中燃烧生成Fe2O3②铝在常温下不能与氧气反应③能用同一离子方程式表示:浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水的反应④铝粉与氧化镁共热可制取金属镁⑤用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+⑥除去Al(OH)3中混有的少量Mg(OH)2:加入过量的烧碱溶液充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤⑦除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铜粉,过滤⑧生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加A.①②⑤⑦B.②③⑥⑧C.②④⑥⑦D.③⑥6.(2015江苏如东期末)下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是( )选项实验操作实验现象结论A 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有完全变质B将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中,再滴加CCl4,振荡、静置,向上层溶液中滴加KSCN溶液。
高考化学专题11 常见金属元素及其化合物
[高考关键词]单质——氧化物(碱性氧化物)——氢氧化物(碱)——盐(阳离子)。
1.钠：活泼、还原性(保存)；过氧化钠：结构特点、与水及CO2反应特点；烧碱。
2.铝：还原性、与强碱反应、合金；氧化铝、氢氧化铝：两性；Al3＋：水解、净水、离子共存、铝三角转化。
3.铁：腐蚀、变价；Fe2＋：还原性、离子共存、保存、检验；Fe3＋：氧化性、水解、离子共存、检验；Fe2＋、Fe3＋的相互转化。
4.铜：不活泼、冶炼；氧化物、Cu2＋：颜色。
1．熟记几种物质的颜色Na2O2是________；Fe2O3是________；Al(OH)3、Fe(OH)2均是__________________；Fe(OH)3是________；CuSO4是________；FeCl3________。
答案淡黄色红棕色白色红褐色白色棕黄色2．熟悉4类特殊反应(1)Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2是否过量，产物均为________。
(2)Na在氧气中燃烧，无论O2是否过量，产物均为________。
(3)与水接触产生气体单质的物质有________。
(4)与水接触产生气体化合物的物质有________。
答案(1)FeCl3(2)Na2O2(3)Na、K、Na2O2等(4)Al2S3、Mg3N2、CaC23．典型元素及其化合物的特征性质(1)Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中：①能与水剧烈反应的是____________，反应的离子方程式：_______________________；②能与NaOH溶液反应的是________，反应的离子方程式：_________________________，其中作氧化剂的是________________________________________________________；③Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式：__________________________________________________________________________________________；④与氧气反应条件不同，反应产物不同的是_________________________________。
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专题限时集训(十一) [专题十一 常见金属元素及其重要化合物](时间：40分钟)1．下列有关钠、铁、铝性质的说法中正确的是(A．在地壳中的含量：Fe>Al >Na均能与盐酸反应，生成物中金属价态数值：Al>钠、铝均能从FeCl溶液中置换出铁等质量的三种金属与足量盐酸反应时，钠置换出的氢气最多下列有关说法中不正确的是( )(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)，故明矾可作净水剂(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸可用于制作耐火材料而Al(OH)不能 图Z11-1充分加热如图Z11-1所示的密闭容器的放置有试剂的两个位置，若钠与氧化银均反应完且恢复到原来的温度时，U形管左右两侧液面相平，下列有关说法中错误的是( )装置内空气成分保持不变热稳定性：钠的氧化物强于Ag装置内钠与Ag物质的量比为2∶1有淡黄色固体生成某烧杯中盛有0.2 mol NH(SO4)2的溶液，向其中缓缓加入4 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为( )＋和Al(OH) C．AlO和Al(OH)3 D．Al(OH)3 5．下列图像中，纵1)～(4)相对应的顺序为( ) 图Z11-2 溶液加入物质(1)饱和石灰水通入过量CO气体(2)氯化铝溶液加入过量氨水(3)含少量NaOH的NaAlO溶液逐滴加入稀盐酸(4)含NaOH的NaAlO溶液通入过量CO气体A.①③②④ B．③④②①下列有关化学方程式或离子方程式正确的是( )将氯气、铁按(Cl2)∶n(Fe)＝5∶4混合点燃：＋4Fe2FeCl3＋2FeCl将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为(g)＋3H(g)2NH3(g) Δ＝－38.6 kJ·mol－1将大理石粉末置于FeCl3溶液中有气泡产生：2Fe＋＋3H＋3CaCOe(OH)3↓＋3CO＋3Ca＋将浓度均为0.1 mol/L的NaOH、NH4HCO3等体积混合：NH＋OH－是一种重要的化工原料，工业上生产Na2CO3的主要流程可表示如下： 图Z11-3则下列说法中正确的是( )气体是CO，B是NH通入B后的离子方程式为Na＋＋NH＋CO＋H＋NH中生成的CO可循环使用，它可完全满足生产的需要溶液Q的成分是NH，可通过降温结晶化学美无处不在，图Z11-4是物质间发生化学反应时颜色的变化情况，下列选项中正确的是( ) 图Z11-4 MNPQANH3·H2OBa(OH)2铜石蕊试液2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2锌粉KSCN石蕊试液9.以色列理工学院的丹尼尔·谢德曼因“发现准晶体”而一人独享了2011年度诺贝尔化学奖。
某组成为Al的准晶体W具有低摩擦系数、高硬度、低表面能以及低传热性，正被开发为炒菜锅的镀层。
下列有关说法中正确的是( )的熔点比铝铁铜的均高将一定量W投入少量的盐酸中，充分反应后溶液中一定有Fe＋等质量的W分别与足量的NaOH溶液、盐酸反应，生成氢气的质量之比为65∶73 在氯气中完全燃烧时可形成AlCl、FeCl两种离子化合物下列离子方程式正确的是( )向酸化的FeSO溶液中加入H溶液：＋＋2H＋＋H＋＋2H向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：＋＋2HCO＋2OH－＋BaCO＋CO C．向苯酚钠溶液中通入少量CO：－＋CO2＋H＋CO D．向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液：＋＋3OH－(OH)3↓ 11．从海水中提取镁的工艺流程如图Z11-5所示： 图Z11-5下列说法错误的是( )用此法提取镁的优点之一是原料来步骤⑥电解MgCl时阴极产生氯气步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应钠和钾是极活泼的金属元素，钠和钾及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
(1)写出两种可以食用的含钠化合物的化学式：__________________________。
将0.01 mol下列物质(①NaNa2O；③Na；④NaCl)分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)______________________。
(2)由于钾比钠更活泼，制备K一般是用单质钾还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐，试写出用钾与硝酸钾反应制取K的化学方程式(还有一种单质生成)：______________________________________________。
K也有强氧化性，试写出其与SO发生反应__________________________________________。
(3) 1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，其反应原理为4NaOH(熔)＋＋2H；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe＋4NaOH＋2H＋4Na↑。
若两方法中转移等量的电子，则制得的n前、后的关系为(填具体的数量关系)____________________；NH与NaClO反应可得到肼(N)，该反应的化学方程式为________________________________，肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池(见图Z11-6)，电解质溶液是～30%的KOH溶液。
则其左边的电极反应式是________________________________。
图Z11-6(4)钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液，5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气，试确定该合金中钠钾物质的量之比：_____________________________________________________________________________________________(列出计算过程)。
我国是世界上发现和使用铜及铜器最早的国家之一，直到现在，铜及其化合物在工农业生产中仍然有着广泛的应用。
(1)工业上可以用黄铜矿(主要成分CuFeS)为原料冶炼铜，其主要反应有三个：＋4O＋3SO＋2FeO；＋3O＋2Cu；与Cu作用即可得到单质铜和一种有毒物质。
反应③的化学方程式为__________________________________________。
3 mol CuFeS生成3 mol Cu，理论上至少要消耗O的物质的量为________。
(2)常温下Cu能溶于稀盐酸中得到蓝色溶液和红色固体，可以利用该性质检验工业上冶炼铜所得到的粗铜中是否含有Cu，写出此反应的离子方程式：______________________________；又知(CuCl)＝1.2×10－6，(CuI)＝5.06×10－12，向CuCl溶液中逐滴加入过量KI溶液后可得到能使淀粉溶液变蓝色的物质及沉淀，试写出生成该沉淀中主要成分的离子方程式：____________________________________________。
(3)Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu的电解池的示意图如图Z11-7所示： 图Z11-7则a是________极，阳极上的电极反应式为____________________。
(4)刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl、FeCl、FeCl，任意排放将导致环境污染和资源的浪费，为了使FeCl循环利用和回收CuCl，回收过程如下： 图Z11-8试剂X的化学式为________；若常温下1 L废液中含CuCl、FeCl、FeCl的物0.5 mol·L－1，则加入Cl2和物质X使溶液的pH在________范围内时(设溶液体积保持不变)，铁元素完全转化为Fe(OH)，而CuCl不产生沉淀。
([Fe(OH)3]＝1.0×10－38，[Cu(OH)2]＝2.0×10－20、lg5＝0.7) 专题限时集训(十一) [解析] 铝的含量比铁的高，A项错误；Na不能从盐溶液中置换出金属单质，C项错误；当三种金属全部消耗完时，等质量的铝失去的电子数目最多，置换出的氢气最多，D项错误。
[解析] 治疗胃酸时要消耗胃中的酸，因此Al(OH)表现出碱性，A项正确；Al(OH)有强吸附性，能吸附水中悬浮的杂质并最终转化为沉淀而B项正确；馒头制作过程中加小苏打是用于发泡和中和酸，不用Al(OH)，C项错误；耐火材料本身应对热稳定且熔点很高，而Al(OH)受热易分解，D项正确。
[解析] 由U形管中液面仍左右相平知容器内空气的成分不变，A项正确；加热时装置内发生的反应有2Ag4Ag＋、2Na＋ONa2O2，可知(Na)∶n(Ag2O)＝1∶1，D项正确，C项错误；因加热时Ag分解但能生成Na，故B项正确。
[解析] 由NH＋OH－，Al＋＋3OH－(OH)3↓及题给数据知，Al＋恰好全部转化为Al(OH)。
[解析] (1)中先生成沉淀后溶解，且前后生成沉淀与沉淀溶解消耗二氧化碳的量相等，②对；(2)中生成氢氧化铝沉淀且沉淀不溶解，③对；(3)中先没有沉淀生成，后生成沉淀，最后沉淀溶解，①对；(4)中通入的CO先与NaOH反应，故无沉淀生成，NaOH反应完后CO再与NaAlO反应生成Al(OH)沉淀，④对。
D项正确。
[解析] Fe与Cl反应只能生成FeCl，A项错N2与H间的反应是可逆反应，1 mol N完全反应放出的热量大于2×19.3 kJ，B项错误；FeCl水解生成的HCl与CaCO反应产生CO，C项正确；OH－应该先与HCO反应，D项错误。
[解析] 因为NH在水中的溶解度远远大于CO，先将溶液氨化后，吸收CO的效果更好，A项错误；因有一部分CO转化到NaC项错误；溶液Q中还存在没有转化的NaCl，D项错误。
[解析]Ba(OH)与Fe(SO4)3反应得到的是Fe(OH)与BaSO的混合物，沉淀不是白色，A项错误；FeO不能还原Fe＋，B项错误；MgCl无法与Fe(SO4)3形成沉淀，D项错误。
[解析] W属于合金，与组成它的各成分金属相比，A项错误；此合金中铝的还原性最强，故当酸量少时，溶液中一定存在Al＋，可能存在Fe＋，B项错误；W与足量的NaOH溶液、盐酸反应，生成氢气的体积Z之比为(65×)∶(65×＋12)＝ 65∶73，C项正确；AlCl为共价化合物，D项错误。
[解析] 当Ba(OH)足量时，消耗掉的OH－物质的量与Ba＋相等，化学方程Ba2＋＋HCO＋OH－＋H，B项错误；CO能与苯酚反应，C项错误；向NaOH溶液中滴加少量的氯化铝溶液时，NaOH溶液过量，此时反应的离子方程式为Al＋＋4OH－＋2H，D项错误。