2006年浙江省名校高二化学竞赛联考(二)
2006年浙江省名校高二化学竞赛联考(四)
2006年浙江省名校高二化学竞赛联考（四）（时间：120分钟满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）1.2005年10月3日，河南鹤煤集团公司二矿发生瓦斯爆炸34人遇难。
已知瓦斯气又叫煤层气，它与天然气成分无异，下列有关说法不正确的是A 瓦斯气主要成分是甲烷B瓦斯气在空气中占任意体积分数时，均会发生爆炸C 井下及时通风透气、加强监测，控制瓦斯气的浓度并严禁明火，是安全生产的关键之一D 煤层气直接排放到空气中，不仅浪费资源还会加剧温室效应。
2．有一未完成的离子方程式为：＋XO3－＋6H＋＝3X2＋3H2O，据此判断：X元素位于A Ⅲ族B ⅣA族C ⅤA族D ⅦA族3．在元素周期表中的短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为1︰1，2︰1，3︰1的元素共有A 4种B 5种C 6种D 7种4．13.8g 63%的HNO3溶液密度为1.38g•cm－3和100mL 13.8 mol/L的HNO3溶液相比，正确的是A 都应用棕色广口瓶存储B 浓度不同的两种HNO3(aq)C 溶液的体积不同但浓度相同D 均可与Au反应而发生钝化现象5．氢气是21世纪优质的能源。
要利用氢能，必须解决好储氢问题。
如图是一种储氢合金晶体的基本结构单元，则其化学式上A La8Ni9B LaNi4C LaNi5D La5Ni6.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A 100mL 1mol·L－1 FeCl3溶液中含阳离子数为0.1N AB 标准状况下，2.24 L乙醛完全燃烧所得CO2分子数为0.2N AC 0.6 g CaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3N AD 80 mL 10 mol·L－1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4N A7．下列有关溶液的叙述中，正确的是A 强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度B 将20℃时KCl溶液降低温度，所得溶液的质量分数一定会减小C 某物质饱和溶液的质量分数为a%，该温度下该物质的溶解度一定大于a g/100g水D 将标准状况下的饱和CO2水溶液置于常温下，一定会放出CO2气体8．下列关于化工生产原理的几种叙述中，均符合目前工业生产实际情况的是：A 石油是烃的混合物，石油工业中采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产物B 氯气和氢气混和在光照条件下生成氯化氢，用水吸收成盐酸C 二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸D 合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体来说氨的产率很高9．下列有关硫酸的叙述，正确的是A 用稀硫酸作乙酸和乙醇酯化的催化剂B用浓硫酸作乙醇制乙烯的催化剂和脱水剂C 含2mol H2SO4的浓硫酸可与1mol Cu完全反应D 1 mol·L－1和18 mol·L－1的硫酸各20mL，加足量的铝，后者产生的氢气多10．在汽油中添加适量酒精作为汽车燃料的技术正在逐步向全国推广。
2006年全国高中生化学竞赛省级赛区试题例析及思考 (1)
（６）配合物的结构简、。
黧霉嬲裟２竞黪ｃ√Ｎ
异构体），它们分别有一对
图：如图所示。它有一对
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图。 【答案】
Ｂ。
（１）ＢＢｒ什ＰＢｒ３＋３Ｈ２＝ＢＰ＋６ＨＢｒ（２）。一＼
Ｎ＼、．ｊ＾，，“，、≥ｃ—Ｎ。
对映异构体（手性异构
体）。
１．３
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平面三角形Ｂ／奄ｒ三角锥形（３）
（４）ｄ萨÷、／磊＝｛、／了ｘ４７８ｐｍ＿２０７
例１（第６题）潜在储氢材料——化合物Ａ是 第二周期两种氢化物形成的路易斯酸碱对，是乙烷
的等电子体，相对分子质量３０．８７，常温下为白色 晶体，稳定而无毒。刚刚融化的Ａ缓慢释放氢气，
转变为化合物Ｂ（乙烯的等电子体）。Ｂ不稳定，
（１）Ａ是用碳酸二甲酯和一水合肼在７０℃下
万方数据
化学教学
２００７年。第２期
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【答案］
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（１）Ｈ斟Ｈ√。、唧ＮＨ：（２）Ｈ，ｃｏ—巷—ｏｃＨ，
只有５０％。填入的四个硼原子在空间的分布也成四
面体形。假如全部四面体空隙填入硼原子的话，化 学式就成Ｂ２Ｐ了，与实际不符合。至于硼原子和磷
＋２Ｈ２ＮＮＨ２・Ｈ２０一Ｈ２ＮＨＮ—ｃ—＿ＮＨＮＨ２＋２ＣＨ３０Ｈ＋２Ｈ２０
１．２
它要求学生面对陌生情景和信息时。能通过敏
锐的洞察力、丰富的想象力和灵活的类比推理能力，
的知识，一旦被猜出，感觉就很自信；而科学谜语 题的谜底，却是大多数学生未知的知识，所以，即
便得出了结果，也会觉得是难以把握。当然，也不 排除学习主动、肯钻研的学生已经有了该知识，但 绝不是一般的高中学生能够具备的知识，由于得出 的结论是新的知识．所以对学生创造性思维的要求 特别高。
2006年全国高中生化学竞赛(省级赛区)试题例析与思考
中的部分试题展开了分析，并且对今后同一级别化学竞赛的辅导提出了几点思考。
关键词：化学竞赛特点思考跟往年的试题相比，2006年的试题在试卷长度、题目类型上基本稳定，在内容覆盖上主要涉及到原子结构、分子结构、晶体结构、配合物知识等理论和常见的元素化合物知识，在知识点上仍然注重基础知识考查，当然涉及的知识水平是高于高中化学，大致与大学底年级课本相当，在能力上强调学生获取信息、加工信息、从化学视角去分析解决实际问题等能力的考查。
但是，今年试题也稳中有变，第一次出现开放性的有机物合成题、突出了化学平衡常数的计算、要求学生具备一定的英语基础,在题意表达上多处出现用英语或代号等。
今年的试题对今后高中生化学竞赛（省级赛区）的辅导有很强的指导意义。
1 例析06年试题的特点1.1 继承了传统题型跟往年的全国高中生化学竞赛（省级赛区）试题一样，今年的试题仍有许多常规题型，体现“思维容量大，应答书写少”的命题意图。
1.1.1 科学谜语题这类题与我们平时的“猜谜”有相似之处，但又有不同。
平时“猜谜”得出的谜底是猜谜人已有的知识，一旦被猜出，感觉就很自信；而科学谜语题的谜底，却是大多数学生未知的知识，所以，即便得出了结果，也会觉得是难以把握。
当然，也不排除有学生已经有了该知识，但绝不是一般的高中学生能够具备的知识,只有学习主动、肯钻研的学生才有可能具备。
由于得出的结论是新的知识，所以对学生创造性思维的要求特别高。
例1（第6 题）潜在储氢材料——化合物A 是第二周期两种氢化物形成的路易斯酸碱对，是乙烷的等电子体，相对分子质量30.87，常温下为白色晶体，稳定而无毒。
刚刚融化的A 缓慢释放氢气，转变为化合物B（乙烯的等电子体）。
B 不稳定，易聚合成聚合物C（聚乙烯的等电子体）。
C 在155℃释放氢气转变为聚乙炔的等电子体，其中聚合度为3的化合物D 是苯的等电子体。
高于500℃时D 释放氢气，转变为化合物E，E 有多种晶型。
(1)写出A、B、C、D、E 的化学式。
2006年浙江省名校高二化学竞赛联考(十三)
2006年浙江省名校高二化学竞赛联考（十三）（时间：120分钟满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各4分，共40分）1．星际空间存在着以分子形式存在的星际物质。
下图为某些星际分子发现年代列表，下列有关C HC11N属于高分子化合物D 上述星际分子中三键个数两倍与碳原子个数的差值为12．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，但密度与普通水的密度相同。
有关玻璃态水的叙述正确的是A 水由液态变为玻璃态后，不再存在氢键B 水由液态变为玻璃态后，体积发生变化C 玻璃态水是一种特殊的分子晶体D 玻璃态水是水的一种特殊的状态3．标准生成热是指某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定状态的单质生成标准状态下单位物质的量（1mol）某纯物质的热效应。
放热用“－”表示，吸热用“＋”表示。
已知碳的三种同素异形体金刚石、石墨和C60，它们的密度分别是3.514、2.266、1.678g/cm3；标准生成热依次是＋1.987、0、＋2280kJ/mol。
标准状况下最稳定的碳单质是A D 无法确定4表示成SiO4，则该结构式的通式为A (Si2O5)nB (SiO3)nC (Si6O17)n10n－D (Si6O19)n14n－5．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。
以下类推的结论正确的是A 由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应B NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似C 由“2Fe＋3Cl2＝2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2＝2FeI3”反应也能发生D Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应6．化学元素的名称，在命名时，往往都是有一定含义的，或者是纪念发现的地点，或者是为了纪念某位科学家，或者是发现者的故乡。
高中学生化学竞赛试题B组含答案
2006年浙江省高中学生化学竞赛试题(B组)一．选择题(本题包括l0小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．禽流感病毒对常用消毒剂十分敏感，容易将其杀灭，如氧化剂、稀酸等等都能迅速破坏其活性。
下列不能杀灭禽流感病毒的物质是( )A．H2O2溶液B．NaCIO溶液C．矿泉水D．醋酸2．用即热饭盒盛装食物，可以得到热烘烘的饭菜。
原因是即热饭盒的底部装入混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物变热，其中铁可能是：A．一种反应物；B．催化剂；C．起导热作用；D．增大镁与水分子的接触机会。
3．下列物质不可能通过化合反应制取的是( )A．Fe(OH)3；B．Al(OH)3；C．HgS；D．CuS。
4．“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。
A165Cu23Fe l2是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。
有关这种拟晶的说法错误的是：A．A165Cu23Fe l2的硬度比金属A1、Cu、Fe都大；B．A165Cu23Fe l2中三种金属的化合价均可视作零；C．A165Cu23Fe l2不可用作长期浸泡在海水中的材料；D．1mol A165Cu23Fe l2溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子。
5．主链为4个碳原子的某烷烃有2种同分异构体。
则与这种烷烃具有相同的碳原子数、主链上也为4个碳原子的单烯烃，共有异构体：A．3种；B．4种；C．5种；D．2种。
6．酸碱指示剂(HIn)在水溶液中存在以下电离平衡：HIn(红色)H’+In-(黄色)。
请判断浓度为2×10-2mo1.L-1的下列溶液：①盐酸，②澄清石灰水，③氯化铵溶液，④硫酸氢钠溶液，⑤亚硫酸氢铵溶液，⑥磷酸氢二铵溶液其中能使指示显红色的是( )A①④⑥；B．①②③④⑤⑥；C．①③④⑤；D．其他组合。
7．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。
2006年浙江省名校高二化学竞赛联考(八)
2006年浙江省名校高二化学竞赛联考（八）（时间：120分钟满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化性物质，下列不属于抗氧化性物质的是A 生石灰B 还原铁粉C 亚硝酸钠D 维生素C2．据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵重的物质。
下列说法正确的是A 18O2中含18个中子B 原子半径：N＜18OC N5和N2互为同位素D 2N5＝5N2是化学变化3．咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通的肥皂洗涤时，会发现黄色污渍变为红色，经水漂洗后红色又变黄色。
据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用A 品红溶液B 石蕊溶液C 氯水D 碘化钾－淀粉溶液4．一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是①有晶体析出②[Ca(OH)2]增大③pH不变④[H+][OH-]的积不变⑤[H+]一定增大A ①B ①③C ①②④D ①⑤5．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是A Na＋、I－、CO32－、ClO－B Fe2＋、H＋、K＋、NO3－C Ba2＋、Na＋、SCN－、Cl－D Cu2＋、Mg2＋、Cl－、NO3－6．以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收HCl气体，且不能防止倒吸的有A B C D7．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。
以下类推的结论正确的是A 由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应B NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似C 由“2Fe＋3Cl2＝2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2＝2FeI3”反应也能发生D Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应8．已知A是一种晶体，在一定条件下可发生如右图所示的转化关系，则下列叙述中正确的有①A可能是原子晶体②A可能是金属晶体③B溶液一定显碱性④C在一定条件下下可以形成胶体⑤D晶体的熔点一定很高（＞2000℃）⑥D适当条件下一定能与碱反应A 3个B 4个C 5个D 6个9．在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。
2006年高二化学竞赛试题
2006年高二化学竞赛试题相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（共54分）一、选择题（本题包括24小题，1—12每小题2分，12—22每小题3分，共54分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是（）A、铅笔芯的原料是金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒B、一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收一氧化碳，防止煤气中毒C、“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用D、纯净水不含任何化学物质2、下列各组混合气体分别通如水中，其中一种气体消失另一种气体体积增大的是（）A、HCl、CO2B、HCl、F2C、NO、NO2D、H2S、SO23、“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列可以看作绿色氧化剂的是（）A．浓盐酸B．双氧水C．硝酸D．氯水4、25℃时某溶液中由水电离出的c(OH－)为1×10－11mol/L，则该溶液的PH可能等于（）①11 ②8 ③7 ④3A．①④B．①②C．①③D．②③5、在3NO2+H2O 2HNO3+NO平衡体系中通入O2，则化学平衡（）A．不移动B．向生成HNO3的方向移动C．最终向生成NO2的方向移动D．移动方向视通入O2的量而定6、2004年美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是（）A．硫化羰在氧气中完全燃烧后的产物是CO2和SO2B．硫化羰可用作灭火剂s c oC．硫化羰的电子式为：D．硫化羰是非极性分子7、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关的说法正确的是A N4是N2的同素异形体B N4是N2的同分异构体C 相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2D N4的摩尔质量是56 g8、下列实验操作正确的是A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集D．配制氯化铁溶液时，将一定量氧化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度H CCC C H HH 9、 Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO 42ˉ全部转化成BaSO 4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 （ ） A 、Al 3+B 、Al(OH)3C 、AlO 2ˉD 、Al 3+和Al(OH)310、有M 、R 两种主族元素，已知M 2-离子与R +离子核外电子数之和为20，则下列说法不正确的是（ ）A 、M 与R 的质子数之和一定等于19B 、M 、R 可能分别处于第二周期和第三周期C 、M 、R 可能分别处于第三周期和第二周期D 、M 和R 的质子数之差可能等于711、下列说法正确的是 （ ）A 、难失去电子的原子，易形成阴离子B 、单质分子中不存在化学键，化合物的分子才存在化学键C 、含有金属元素的离子不一定是阳离子D 、由不同种原子所形成的纯净物一定是化合物12、对某酸性溶液（可能含有Br －，SO 42－，H 2SO 3，NH 4＋）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl 2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 （ ） A 、Br －B 、SO 42－C 、H 2SO 3D 、NH 4＋13、阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol —1，下列叙述中正确的是A ．常温常压下，18.0 g 重水(D 2O)所含的电子数约为10×6.02×1023B ．室温下，42.0 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C ．标准状况下，22.4 L 甲苯所含的分子数约为6.02×1023D ．标准状况下，a L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为4.22a×6.02×1023 14、一种有机物的化学式为C 4H 4，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的卤代烃的种类共有（ ）A ．2B ．4C ．5D ．615、叠氮酸 HN 3 与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是A. HN 3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c HN 3 ＞c H + ＞c -3N ＞c OHB. HN 3与NH 3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C. NaN 3水溶液中离子浓度大小顺序为：c Na + ＞c -3N ＞c OH＞c H +N与CO2含相等电子数D. -316、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有-23COB 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有-24SOC 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有D 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+17、下列离子反应方程式正确的是（）A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO32－+SO2+H2O ==2HCO3－+SO32－B．二氧化硫气体通入到过量Ca（ClO）2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2+＋2ClO-=CaSO3↓＋2HClOC．在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液+H++2OH NH3·H2O+H2ONH+4D．KHS的水解：HS-＋HO H3O ++S2-18、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（）A．2Na218O2 + 2H2O == 4Na l8OH + O2↑B．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2OC．NH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HClD．K37ClO3 + 6HCl == K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O19、下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C．在C（H+）=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—20、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
2006年浙江省名校高二化学竞赛联考(十四)
2006年浙江省名校高二化学竞赛联考(十四)2006年浙江省名校高二化学竞赛联考（十四）（时间：120分钟满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）1．科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了A1的超原子结构Al13和Al14，并在质谱仪检测到稳定的Al13I—等。
A113、A114的性质很象现行周期表中的某主族元素，已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定。
下列说法不正确的是A Al14与ⅡA族元素性质相似B Al13与卤素性质类似C 在气相中能发生反应：Al13＋HI＝HAl13ID Al13中Al原子间是通过离子键结合的2．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。
如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。
下列说法正确的是A 34S原子核内中子数为16B 1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发C 13C和15N原子核内的质子数相差2D 2H＋的酸性比1H＋的酸性更强3．下列四个反应：①氨气与氯化氢混合产生白烟；②硫化氢和二氧化硫混合生成淡黄色固体；③乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯；④CH3COO－和H＋结合成CH3COOH。
其中属于化合反应的有A 0个B 1个C 2个D 3个4．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和分离方法能达到目的的是A 苯（苯酚）：溴水、过滤B CO2气体（HCl）：饱和Na2CO3溶液、洗气C 淀粉（氯化钠）：蒸馏水、渗析D 乙酸乙酯（乙酸）：NaOH溶液、分液5．蒽与苯炔反应生成化合物A：如果A中二个氢被甲基取代的异构体种数有A 11B 13C 15D 176．苯酚和甲醛以物质的量2︰3完全反应生成酚醛树脂，所得产物中C、H两原子物质的量之比是A 1︰1B 7︰6C 5︰4D 5︰67．关节炎病原因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体①HUr（尿酸）＋H2O Ur－（尿酸根离子）＋H3O＋②Ur－(,溶液)＋Na＋（溶液）NaUr(固)第一次关节炎发作大部分在寒冷季节脚趾和手指的关节处。
浙江重点名校高中化学竞赛测试模拟试题二(Word版含答案)
浙江名校高中化学竞赛测试真题（二）第1题（3分）下表是摘自当前高中化学教材附录中的相对原子质量（部分）上表元素（及更多元素）中，有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达7～9位，而有的元素的相对原子质量的有效数字位数少至3～4位，为什么？第2题（12分）将H2O2慢慢加入到SbF5的HF溶液中得一白色固体A，A是一种盐类，其阴离子呈八面体结构。
2-1 A的结构简式，生成A的化学方程式。
2-2 A不稳定，能定量分解，B是产物之一，其中亦含有八面体结构，B的结构简式为。
2-3 若将H2S气体通入SbF5的HF溶液中，则得晶体C，C中仍含有八面体结构，写出C的结构简式。
生成C的化学反应方程式是。
2-4 将H2O2滴入液氨中得白色固体D，D是一种盐，含有正四面体结构，写出D的结构式和生成反应方程式。
比较H2O2和H2S的性质异同。
第3题（8分）有机物X具有旋光活性，其分子由C、H、O、N 4种元素组成，其中C、H、O的原子个数比是3︰5︰2；工业上可以用A和B以物质的量1︰4通过取代反应制备X；X能与4倍其物质的量的NaOH反应，并能与Ca2＋等与大部分金属离子1︰1络合，所得螯合物结构中存在5个五原子环。
3-1写出X的化学式和B的结构简式。
3-2写出满足条件的全部X的结构简式，分别命名和计算光学异构体的个数。
第4题（12分）据《中国制药》报道，化合物F 是用于制备抗“非典”药品（盐酸祛炎痛）的中间产物，其合成路线为：F4-1 请写出有机物字母代码的结构简式。
4-2 第③、④步反应的顺序能否填倒，说明理由。
4-3 写出D ＋E →F 的化学方程式，并用系统命名法命名F 。
4-4 第④步反应的反应类型是 。
4-5 E 在一定条件下可聚合成热固性很好的功能高分子，写出合成此高聚物的化学方程式。
第5题（6分）现在，我们来研究AgNO 3溶液和(NH 4)2S 溶液之间的反应。
①将AgNO 3溶液和(NH 4)2S 溶液混合，会发生反应。
2006全国高中生化学竞赛决赛试题及答案
2006年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题2006年1月7日上海●竞赛时间4.5小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试题和答卷纸装入信封，放在桌面上，听到指令后方可撤离考场。
●试卷和答卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在答卷纸的指定位置的方框内，答在试题纸上一律无效。
●用黑色墨水笔或黑色圆珠笔答题。
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在答卷纸页眉自填总页数和页码。
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第1题（9分）钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉。
钨在自然界主要以钨(VI)酸盐的形式存在。
有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。
白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4）；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(Fe,Mn)WO4。
黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法：黑钨矿A）浓盐酸（2）滤液沉淀B焙烧产品C其中A、B、C都是钨的化合物。
1-1. 写出上述流程中A、B、C的化学式，以及步骤⑴、⑵、⑶中发生反应的化学方程式。
1-2.钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢等还原剂把氧化钨还原为金属钨。
对钨的纯度要求不高时，可用碳作还原剂。
[1] 写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程式。
[2] 用下表所给的298.15K的数据计算上述反应的标准自由能变化，推出该反应在什么温度条件下能自发进行。
（假设表中数据不随温度变化）1-3. 为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂，为什么？写出用氢气还原氧化钨的化学方程式。
1-4. 在酸化钨酸盐的过程中，钨酸根WO42-可能在不同程度上缩合形成多钨酸根。
多钨酸根的组成常因溶液的酸度不同而不同，它们的结构都由含一个中心W原子和六个配位O原子的钨氧八面体WO6通过共顶或共边的方式形成。
2006年浙江省名校高二化学竞赛联考(三)
2006年浙江省名校高二化学竞赛联考（三）（时间：120分钟满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）1．英国食品标准局于2006年3月2日在其官方网站公布消息称，一些软饮料（芬达、橙汁）可能产生致癌物。
该局认为，如果汽水同时含有苯甲酸钠与维生素C这两种成分，可能产生相互作用生成苯。
下列说法正确的是A 苯甲酸钠和维生素C都是食品添加剂B 苯甲酸钠在饮料中做为防腐剂C 维生素C在饮料中做为抗还原剂D 苯是一种致癌性物质2．很多物质的名称中含有水，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质②表示水溶液③表示物质处于液态。
下列物质名称中的“水”不是以上三种含义的是A 重水B 溴水C 水银D 水晶3．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是A 纤维素、脂肪B 蛋白质、高级烃C 淀粉、油脂D 蛋白质、硬化油4．在实验中不慎将手指被玻璃划破，可用氯化铁溶液应急止血，其主要原因是A FeCl3溶液具有杀菌消毒作用B FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口C 含有的铁元素对人体有益D FeCl3溶液能使血液聚沉5．最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。
有关全氟丙烷的说法正确的是A 分子中三个碳原子可能处于同一直线上B 全氟冰烷的电子式为：C 全氟冰烷分子中既有极性键又有非极性键D 相同压强下，沸点：C3F8＜C3H86．如图右图所示，在－U型管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是＋－好漂亮的彩虹！PtPtA 蓝、紫、红B 红、蓝、紫C 红、紫、蓝D 紫、红、蓝．下列金属或氧化物可以完全溶解的是A 1mol Zn与含1mol HCl的稀盐酸共热B 1mol Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸共热C 1mol Cu与含4mol HNO3的浓硝酸D 1mol MnO2与含4mol HCl的浓盐酸共热8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A12g金刚石中所含共价键数目为N AB 22.4L的HCl溶于水，溶液中H＋数为N AC 1 mol CO2与含1mol NaOH的溶液反应后，溶液中HCO3－数为N AD Na2O2与H2O反应，生成常温常压下16gO2，反应中转移电子数为N A9．某固体A在一定温度下分解时可生存固体B，气体C和气体D：2A（s）B（s）＋C（g）＋D（g），若测知生成的气体的质量是同温同压相同体积氢气的10倍，且当所得气体在标准状况下的体积为22.4L时，所得B的质量为30.4g，则A的摩尔质量为A 130.4g/molB 50.4g/molC 182.4g/molD 252.4g/mol10．某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。
2006年浙江省名校高二化学竞赛联考(十一)
2006年浙江省名校高二化学竞赛联考（十一）（时间：120分钟满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）1．纳米技术探索在纳米尺度内物质运动的新现象和新规律。
纳米微观世界相当于A 比原子更小B 处于原子分子水平C 处于分子细胞水平D 比细胞更大2．Na2O2晶体和Na2O晶体中阳离子和阴离子的个数比值比较，前者和后者的关系是A 前者大B 前者小C 相等D 不能确定3．人被蚂蟥叮咬后，伤口处常流血不止，据此，科学家希望从蚂蟥体内提取某种药物，该药物具有A 止血性能B 抗血凝性能C 止痛、止痒性能D 抗过敏性能4．同温同压下氧气与氢气的扩散速度之比是1︰4，那么氦气与二氧化硫气体的扩散速度之比是A 2︰1B 4︰1C 16︰1D 8︰15．下列离子中最外层电子数为8的是A Ga3＋B Ti4＋C Cu＋D Li＋6．下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的有①制备氢气的简易装置中加入稀硫酸的长颈漏斗；②制备氯气装置中的分液漏斗；③用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管；④将氯气溶于水时制取氯水的导气管；⑤蒸馏石油时的温度计；⑥用无水乙酸与浓H2SO4共热制乙烯所用的温度计。
A 2个B 3个C 4个D 5个7．邻苯联苯的结构简式为，它的一氯代物有A 4B 5C 6D 78．假定把12C的相对原子质量改为24，N A代表阿伏伽德罗常数，则下列判断中不正确的是A 此时16O的相对原子质量为32B 标准状况下44gCO2的体积约为11.2LC 31g白磷中含有1.5N A个P－P键D 106g Na2CO3固体中含有N A个CO32－9．某些金属卤化物可跟卤素反应，如KI＋I2KI3，下列判断错误的是A I3－在溶液中存在如下平衡I3－I－＋I2B 在KI3溶液中加入AgNO3溶液会析出AgI3沉淀C KI3可用于检验淀粉的存在D 配制碘水时加入KI可增大I2的溶解度10．工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•4H2O晶体。
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2006年浙江省名校高二化学竞赛联考（二）（时间：120分钟 满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）i．宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重的舱内航天服，神六宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成风是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列相关叙述错误的是A 它耐高温，抗氧化B 它比钢铁轻、硬，但质地较脆C 它没有固定熔点D 它是一种新型无机非金属材料 ii．四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。
下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是A 它们都属于纯净物B 它们的分子中都不含氢原子C 它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D 它们都可由乙烯只发生加成反应得到 iii．金属铝与稀盐酸发生反应，生成氯化铝和氢气。
从反应类型的角度分析，该反应属于下面：①置换反应 ②氧化还原反应 ③离子反应 ④取代反应 ⑤放热反应 ⑥复分解反应 中的几个A 3个B 4个C 5个D 6个 iv．硫酸铜遇到黄铁矿(FeS 2)可以发生反应：CuSO 4＋FeS 2＋H 2O － Cu 2S ＋FeSO 4＋H 2SO 4，在该反应中，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为A 7︰3B 3︰7C 7︰5D 5︰7 v．慈溪中学某研究性学习小组在施老师指导下做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO 4溶液褪色。
若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl 2溶液，溶液显红色。
判断下列说法中正确的是A 该条件下生成的水分子化学性质比较活泼B 该条件下H 2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性C 该条件下H 2燃烧生成了具有还原性的物质D 该条件下H 2燃烧的产物中可能含有一定量的H 2O 2 vi．U 常见化合价有＋4和＋6，硝酸铀酰[UO 2(NO 3)2]加热可发生如下分解，UO 2(NO 3)2－－U X O Y ＋NO 2↑＋O 2↑，在600K 时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收，水充满试管。
则生成的铀的氧化物化学式是A UO 2B UO 3C 2UO 2·UO 3D UO 2·2UO 3 vii．影响分子晶体熔沸点时的因素主要是分子间的各种作用力。
硝基苯酚的分子内和分子之间都存在氢键。
则邻硝基苯酚和对硝基苯酚的沸点比较正确的是A 邻硝基苯酚高于对硝基苯酚B 邻硝基苯酚低于对硝基苯酚C 邻硝基苯酚等于对硝基苯酚D 无法比较 viii．2005年诺贝尔化学奖授予在“烯烃复分解反应”研究方面作出贡献的三位科学家。
“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。
如两分子烯烃RCH ＝CHR ′用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH ＝CHR 和R ’CH ＝CHR ’。
则由CH 2＝CHCH 2CH 3和CH 2＝C(CH 3)2发生“烯烃复分解反应”，生成新烯烃种类为A 2种B 3种C 4种D 5种 ix．质量分数为a 的某物质的溶液mg 与质量分数为b 的该物质的溶液ng 混合后，蒸发掉pg 水。
得到的溶液每毫升质量为qg ，物质的量浓度为c ，则溶质的分子量（相对分子质量）为A )()(p n m c bn am q -++B )()(bn am q p n m c +-+C )()(1000p n m c bn am q -++ D )(1000)(bn am q p n m c +-+x．在FeCl 3、CuCl 2、FeCl 2的混合溶液中，Fe 3＋、Cu 2＋、Fe 2＋的物质的量浓度之比为：4︰2︰1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1︰3︰9，则投入的铁粉与原溶液中Cu 2＋的物质的量之比为：A 5︰4B 4︰5C 3︰5D 5︰6二、选择题（每小题只有1～2个正确答案，各4分，共40分。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。
只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）xi ．利用维生素C 能使淀粉－碘溶液褪色的性质，通过实验（如图所示） 比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C 含量的多少。
要得出正 确结论，在实验时需要控制的条件是A 实验时必须向两烧杯中同时滴加液体B 淀粉－碘溶液的体积和浓度必须相等C 胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等D 胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等 xii．蛋白质是人类的主要营养物质之一。
下列有关蛋白质及水解产物的说法错误的是 A 多肽通过氢键形成具有螺旋状结构的蛋白质分子 B 蛋白质是组成细胞的基础物质，它是一种纯净物质冰KMnO 4溶液HC 某多肽的结构如下，则该多肽水解的最终产物有4种NHCH(CH3)CONH(CH2)2CONHCH(CH3)CONHCH(CH2SH)CONHCH2COD 如误食重金属盐中毒，可服用大量的鸡蛋白解毒xiii．实验室用FeS和稀盐酸制取HS时，某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用，当FeS2反应完全后，不可能生成2的物质为A H2SB SC FeSD FeCl3xiv．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C 形成电子总数相等的分子X、Y、Z。
下列叙述错误的是A X、Y、Z的稳定性逐渐增强B A、B、C、D只能形成5种单质C X、Y、Z的熔沸点逐渐升高D 自然界中存在多种由A、B、C、D共同组成的化合物xv．2004年4月20日，北京怀柔区北京中都黄金冶炼公司在处理尾矿废液过程中，发生有毒HCN外溢事故，共造成3人死亡，1人高度中毒，9人轻度中毒。
已知HCN是一种无色剧毒气体，遇皮肤或通过呼吸道吸入均会造成严重的中毒或死亡，HCN遇明火或强灯光均会易燃或易爆。
它的水溶液是一种极弱的易挥发酸，结合以上信息，下列说法你论为错误的是A 为了防止冶金络合剂氰化钠水解，废液排放前中应加入足量石灰和漂白粉B 检查HCN外溢时，必须穿特制防护服，并用特制的手电筒C 河水有自净能力，冶金废水可直接排放到河流中进行稀释、降解D 实验室配制氰化钠溶液时，需通入少量二氧化碳气体xvi．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是A 2Na218O2＋2H2O＝4Na l8OH＋O2↑B 2KMnO4＋5H218O2＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋518O2↑＋8H2OCl＋2H2O NH3·2H2O＋HClC NHD K37ClO3＋6HCl＝K37Cl＋3Cl2↑＋3H2Oxvii．下列说法正确的是A 在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同B 在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等C 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)D 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有2c(Na＋)＝3[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)]xviii．已知乙烯和乙炔燃烧的热化学方程式分别为：2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－2600 kJ·mol－1C2H4（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－1411 kJ·mol－1又知氧炔焰的温度比乙烯燃烧时火焰的温度高。
据此，下列说法错误的是A 物质的燃烧热越大，火焰温度越高B 烃完全燃烧时，火焰温度的高低不仅仅取决于其燃烧热的高低C 相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少D 1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411kJ2006年浙江省名校高二化学竞赛联考（二）（时间：120分钟满分：150分）其工作原理可表示为：2Na＋xS Na2S x。
但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷，科学家研究发现，采用多硫化合物（如右图）作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。
下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是A 这是一种新型无机非金属材料B 此化合物可能发生加成反应C 原电池的负极反应将是单体转化为的过程D 当电路中转移0.02mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48gxx．如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。
其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：2X（？）＋Y（？）aZ（g）。
此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2，则下列说法一定正确的是A 若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞ⅡB 若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞ⅡC 若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同D 平衡时Ⅰ容器的体积小于VL三、（本题包括2个小题，共17分）xxi．试回答下列中学化学实验室中常见仪器的有关问题：（1）在仪器①分液漏斗、②试剂瓶、③集气瓶、④滴瓶、⑤滴定管、⑥容量瓶、⑦量筒、⑧托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号，下同）；标有使用温度的仪器是。
（2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。
在仪器①试管、②分液漏斗、③细口试剂瓶、④广口试剂瓶、⑤集气瓶、⑥滴瓶、⑦酸式滴定管、⑧碱式滴定管中，用到“磨砂”的有。
（3）在仪器①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④分液漏斗、⑤烧杯、⑥蒸发皿中，可用于粗盐提纯实验的有；可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物实验的有。
xxii．某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2和CO。
（图中夹持装置及尾气处理装置均已略去）（1）装置C中盛放NaOH溶液的作用是。
（2）①证明分解产物中有CO2的现象是。
ⅠⅡ②证明分解产物中有CO的现象是。
（3）实验结束后，装置F中黑色氧化铜变为红色固体。
简述检验红色固体中是否含有Cu2O的实验方法（已知Cu2O溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜）：。
（4）①草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4、MnO2氧化。
KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是。
②实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液。
操作如下：准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO4溶液滴定。
当加入1滴KMnO4溶液后，锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色，且30s不褪色，KMnO4溶液的物质的量浓度的计算式是。