溪中学15—16学年下学期高二第一次月考化学试题(附答案)
高二化学下学期第一次月考试题(普通班)-人教版高二全册化学试题
德兴一中2015-2016学年下学期第一次月考高二年级化学试卷(普通班)分值：100分 时间：90分钟注意事项：1. 考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
2. 答题卡上第Ⅰ卷必须用2B 铅笔作答，将选中项涂满涂黑，黑度以盖住框内字母为准，修改时用橡皮擦除干净。
第Ⅱ卷必须用黑色字迹的签字笔按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，未在对应的答题区域内作答或超出答题区域作答的均不得分。
可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27第I 卷（选择题 共48分）一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个答案符合题意。
) 1．人们一向把碳的氧化物、碳酸盐看作无机物的原因是 （ ）A ．都是碳的简单化合物B ．不是从生命体中取得C ．不是共价化合物D ．不具备有机物典型的性质和特点 2．有机物种类繁多的主要原因是 （ ） A ．有机物的分子结构十分复杂B ．碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能互相成键C ．有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素D ．自然界中存在多种形式的、大量的有机物3．下列命名中正确的是 （ ）A ．2，2，4，4—四甲基辛烷B ．3—甲基丁烷C ．1，1，3—三甲基戊烷D ．4—丁烯4．拟除虫菊酯是一类高效，低毒，对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下图。
下列对该化合物叙述不正确的是（ ）C Br BrOOCNOA. 属于芳香化合物B. 属于卤代烃C. 具有酯类化合物的性质D. 在一定条件下可以发生加成反应5．下列化合物分子中，在核磁共振1H谱图中能给出三种信号的是（）A．CH3CH2CH3 B．CH3CH2OH C．CH3CHO D．CH3OCH36．石油天然气集团在四川发现了最大的天然气田，预计储量达7000亿立方米。
天然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体。
安徽省宣城市郎溪中学2015-2016学年高二下学期第一次月考化学试卷.pdf
安徽省郎溪中学高二2015-2016学年第二学期第一次月考 化学试题 (分值：100分；考试时间：100分钟) 本卷中可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16 一、选择题(本大题包括18个小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意) 1.目前已知化合物中数量、品种最多的是第二周期第IVA族碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不正确是 A.碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键 B.碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键 C.碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键 D.很多含碳的物质存在同分异构体 2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 A.标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA B.1mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NA C.0.5摩1,3-丁二烯分子中含有碳碳双键数为NA D.1 mol碳正离子（CH+ 3）所含的电子总数为8NA 3.下列物质的类别与所含官能团都正确的是 A． 酚类 —OH B． 羧酸 —COOH C． 醛类 —CHO D. CH3OCH3 醚类 4.下列关于甲苯的性质描述中，能说明侧链对苯环有影响的是A.甲苯与氢气可以发生加成反应B.甲苯燃烧带有浓厚的黑烟C.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.甲苯硝化生成三硝基甲苯 5.下列实验操作中错误的是 A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.可用酒精萃取碘水中的碘 D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，它的主链上含有（）个碳原子，A.4B.5C.6D.7 7.下列名称的有机物实际上是不存在的A.3,3-二甲基2-戊烯B.2-甲基4-乙基己烯 C.3甲基2-戊烯D. 2,2-二甲基丁烷 要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是 A蒸馏 B.重结晶 C.过滤D.萃取 某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和5.4gH2O．下列说法正确的是 A该化合物仅含碳、氢两种元素该化合物中一定含有氧元素 该化合物中碳、氢原子个数比为1：2榄香烯是一种新型的抗癌药，它的结构简式如图，有关说法正确的是A.榄香烯的分子式为C15H20B.榄香烯属于芳香烃C.榄香烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色D.1mol榄香烯最多能和3molH2反应若用一种试剂可将四氯化碳、苯及甲苯三种无色液体鉴别出来，则这种试剂是 A酸性高锰酸钾溶液 B.水C.溴水 D.硫酸 已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为 A84% B.60% C. 91% D.42% 二、填空题(本大题包括4个小题，每空2分，共46分) 19.(8分)按要求填空 (1）写出 中官能团的名称：_____________________________。
云南省玉溪一中2015-2016学年高二化学下学期月考试卷(含解析)
2015-2016学年云南省玉溪一中高二（下）月考化学试卷一、单项选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，共60分．）1．下列有关物质的表达式正确的是（）A．乙炔分子的球棍模型：B．羟基的电子式：C．2氯丙烷的结构简式：CH3CHClCH3D．丙烯的键线式：2．“今年过节不收礼，收礼只收脑白金”，脑白金是热卖中的一种滋补品，其有效成分的结构简式为：，下列对该化合物的叙述正确的是（）A．它属于芳香烃B．它属于醇类C．分子式为C13H17O2N2D．在一定条件下可以发生加成反应3．下列化学反应在理论上不能用于设计成原电池的是（）A．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H＜0B．CH3CH2OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H＜0C．Al（OH）3（s）+NaOH（aq）═NaAlO2（aq）+2H2O（l）△H＜0D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H＜04．使1mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是（）A．3 molB．4 molC．5 molD．6 mol5．下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（）A．溴苯B．对二甲苯C．丙炔D．丙烯6．下列实验中，不能达到预期目的是（）①用分液法分离苯和溴苯的混合物②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物③用分液法分离水和硝基苯的混合物④用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5℃）和乙酸乙酯（沸点为77.5℃）的混合物．A．①④B．②③C．③④D．②④7．用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂﹣KNO3的U型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e﹣=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同．A．①②B．②③C．②④D．③④8．2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3﹣氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超过1ppm．相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含结构）共有（）A．5种B．4种C．3种D．2种9．利用某有机物之间的转换可以贮存太阳能，如降冰片二烯（NBD）经太阳光照可转化成四环烷（Q），其反应式可表示为：△H=+88.62kJ/mol下列有关说法不正确的是（）A．一定条件下，1mol NBD最多可与2 mol Br2发生加成反应B．物质Q的能量比NBD的低C．物质Q的一氯取代物只有3种D．NBD和Q二者互为同分异构体10．有下列物质：①丁烷②2﹣甲基丙烷③戊烷④2﹣甲基丁烷⑤2，2﹣二甲基丙烷，其沸点排列顺序正确的是（）A．①＞②＞③＞④＞⑤B．⑤＞④＞③＞②＞①C．③＞④＞⑤＞①＞②D．②＞①＞⑤＞④＞③11．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色12．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是（）A．电源B极是正极B．（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1：2：2：2 C．装置（丁）中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶体带正电荷D．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液13．下列有机物命名正确的是（）A．二溴乙烷B．3﹣乙基﹣1﹣丁烯C．2﹣甲基﹣2，4﹣己二烯D．2，2，3﹣三甲基戊烷14．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．电镀铜时，阳极的反应式：Cu2++2e﹣═CuD．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣3e﹣═Fe3+15．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）A．CH3CH2CH3B． C． D．16．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A．标准状况下，1 L苯所含有的分子数为B．1 mol甲基（﹣CH3）所含电子数为9N AC．标准状况下，22.4 LC2H4的质量为28克D．26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2N A17．甲苯苯环上的氢原子被两个溴原子取代，生成的二溴代物有6种，则甲苯苯环上的三溴代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种18．以惰性电极电解CuSO4溶液．一段时间后取出电极，加入0.1molCu（OH）2固体后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为（）A．0.1 molB．0.2 molC．0.3D．0.4 mol19．只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开，该试剂可以是（）A．高锰酸钾溶液B．溴化钾溶液C．溴水D．硝酸银溶液20．从柑橘中炼制萜二烯下列有关它的推测，不正确的是（）A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．常温下为液态，难溶于水C．分子式为C10H16D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物如图二．填空题（共四个大题，40分）21．按要求写出下列方程式（1）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：，（2）实验室制乙炔：，（3）丙烯在一定条件下发生加聚反应，（4）溴苯的制取：，（5）三硝基甲苯的制取：．22．（1）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成的CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为．（2烷，则此烃属于烃，结构简式为振氢谱有个吸收峰，其峰面积之比是（3是．①CH3CH═CHCH3②CH2═CHC（CH3）3③CH3CH2CH═CHCH2CH3④（CH3）2CH（CH2）2CH3．23．某有机物含C、H、O三种元素，实验测得C、H、O三种元素的质量比为：24：5：8，回答下列问题：（1）其实验式是．（2）图是该有机物的质谱图，则其相对分子质量为，分子式．（3）确定结构式：图是该有机物的红外光谱图，则有机物的结构简式为：（4）若此有机物能与Na反应产生H2，则其同分异构体有种．24．10.6g某有机化合物A完全燃烧后，得到0.8molCO2气体和9.0g H2O，该有机化合物对氢气的相对密度是53．（1）求该有机物的相对分子质量；（2）求该有机物的分子式；（3）根据下列实验现象及结论，写出该有机物的结构简式．①分子中含有苯环，②它能使KMnO4酸性溶液褪色，③它能发生硝化反应，当引入1个硝基时，只能得到1种硝基化合物．2015-2016学年云南省玉溪一中高二（下）月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，共60分．）1．下列有关物质的表达式正确的是（）A．乙炔分子的球棍模型：B．羟基的电子式：C．2氯丙烷的结构简式：CH3CHClCH3D．丙烯的键线式：【考点】球棍模型与比例模型；电子式；原子结构示意图．【分析】A．乙炔是直线形分子，碳碳原子之间存在三键；B．羟基结构简式为﹣0H，为中性原子团，据此书写电子式；C．主链上有3个碳原子，在2号碳原子上有一个氯原子；D．键线式是以短线代替碳碳共价键，分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略，其它杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留，交点和端点表示碳原子，由H原子来饱和使碳达到4价结构．【解答】解：A．乙炔是直线形分子，碳碳原子之间存在三键，所以其球棍模型：，故A错误；B．氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基中的氧原子含有一个未成对电子，电子式为：，故B错误；C． 2﹣氯丙烷，主链上有3个碳原子，在2号碳原子上有一个氯原子，结构简式：CH3CHClCH3，故C正确；D．丙烯的结构式为，故其键线式为，故D错误．故选：C．2．“今年过节不收礼，收礼只收脑白金”，脑白金是热卖中的一种滋补品，其有效成分的结构简式为：，下列对该化合物的叙述正确的是（）A．它属于芳香烃B．它属于醇类C．分子式为C13H17O2N2D．在一定条件下可以发生加成反应【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】由结构可知，分子中含醚键、﹣CONH﹣及碳碳双键等，结合肽键及烯烃的性质来解答．【解答】解：A．含C、H、O、N元素，不是芳香烃，故A错误；B．不含﹣OH，不是醇类物质，故B错误；C．由结构可知分子式为C13H16O2N2，故C错误；D．含苯环、碳碳双键可发生加成反应，故D正确；故选D．3．下列化学反应在理论上不能用于设计成原电池的是（）A．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H＜0B．CH3CH2OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H＜0C．Al（OH）3（s）+NaOH（aq）═NaAlO2（aq）+2H2O（l）△H＜0D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H＜0【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】自发的氧化还原反应能设计成原电池．【解答】解：A、属于化合反应，是自发的氧化还原反应，能用于设计原电池，故A不符合；B、属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故B不符合；C、酸碱中和反应，非氧化还原反应，不能设计原电池，故C符合；D、属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故D不符合；故选：C．4．使1mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是（）A．3 molB．4 molC．5 molD．6 mol【考点】取代反应与加成反应．【分析】乙烯和氯气发生加成反应生成二氯乙烷，1mol双键加成需要1mol的氯气；有机物中的氢原子被氯原子取代时，氯气的物质的量与取代的氢原子的物质的量相等，所以最多消耗的氯气为这两部分之和．【解答】解：C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl，所以1mol乙烯烯与氯气发生加成反应需要氯气1mol；CH2ClCH2Cl+4Cl2C2Cl6+4HCl，所以1molCH2ClCH2Cl与氯气发生取代反应，最多需要4mol 氯气，这两部分之和为1mol+4mol=5mol；故选C．5．下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（）A．溴苯B．对二甲苯C．丙炔D．丙烯【考点】常见有机化合物的结构．【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．【解答】解：A．溴苯是1个溴原子取代了苯分子中的1个H原子形成的，故溴苯分子中所有的原子也处于同一平面，故A正确；B．对二甲苯（）是2个﹣CH3取代了苯分子中的2个H原子，因烷烃中C、H原子是四面体结构，故﹣CH3中C原子与3个H原子不可能全部处于同一平面，所以对二甲苯分子中所有原子不可能都处于同一平面，故B错误；C．丙炔分子中也含有﹣CH3，故丙烯分子中所有原子不可能都处于同一平面，故C错误；D．丙烯分子中也含有﹣CH3，故丙烯分子中所有原子不可能都处于同一平面，故D错误．故选A．6．下列实验中，不能达到预期目的是（）①用分液法分离苯和溴苯的混合物②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物③用分液法分离水和硝基苯的混合物④用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5℃）和乙酸乙酯（沸点为77.5℃）的混合物．A．①④B．②③C．③④D．②④【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】①苯和溴苯互溶；②硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化不同；③水和硝基苯互不相溶；④乙醇（沸点为78.5℃）和乙酸乙酯（沸点为77.5℃）的沸点相近．【解答】解：①苯和溴苯互溶，溶液不分层，应用蒸馏的方法分离，不能用分液的方法，故错误；②硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化不同，可用结晶的方法分离，故正确；③水和硝基苯互不相溶，可用分液的方法分离，故正确；④乙醇（沸点为78.5℃）和乙酸乙酯（沸点为77.5℃）的沸点相近，不能用蒸馏的方法分离，可加入饱和碳酸钠溶液分离，故错误．故选A．7．用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂﹣KNO3的U型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e﹣=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同．A．①②B．②③C．②④D．③④【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】原电池中，较活泼的金属作负极，负极上金属失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属作正极，正极上得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．【解答】解：原电池中，较活泼的金属铜作负极，负极上金属铜失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属银作正极，正极上银离子得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，①在外电路中，电流由银电极流向铜电极，故错误；②正极上得电子发生还原反应，所以反应为：Ag++e﹣=Ag，故正确；③实验过程中取出盐桥，不能构成闭合回路，所以原电池不能继续工作，故错误；④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同，故正确．故选C．8．2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3﹣氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超过1ppm．相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含结构）共有（）A．5种B．4种C．3种D．2种【考点】常见有机化合物的结构；同分异构现象和同分异构体．【分析】先固定一个氯原子的位置，然后改变羟基的位置，注意结构重复．【解答】解：先固定一个氯原子的位置，然后改变羟基的位置，ClCH2CH2CH2OH，其可能的结构简式为故选：C．9．利用某有机物之间的转换可以贮存太阳能，如降冰片二烯（NBD）经太阳光照可转化成四环烷（Q），其反应式可表示为：△H=+88.62kJ/mol下列有关说法不正确的是（）A．一定条件下，1mol NBD最多可与2 mol Br2发生加成反应B．物质Q的能量比NBD的低C．物质Q的一氯取代物只有3种D．NBD和Q二者互为同分异构体【考点】有机物的结构和性质．【分析】原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q），该反应为吸热反应，二者结构不同，但分子式相同，应为同分异构体，其中NBD中含有碳碳双键，可发生加成、氧化等反应，以此解答该题．【解答】解：A.1 mol NBD含有2mol碳碳双键，最多可与2mol Br2发生加成反应，故A正确；B．原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q），说明该反应为吸热反应，则NBD的能量比Q的能量低，故B错误；C．物质Q中含有3种氢原子，一氯取代物有3种，故C正确；D．NBD和Q的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，故D正确．故选B．10．有下列物质：①丁烷②2﹣甲基丙烷③戊烷④2﹣甲基丁烷⑤2，2﹣二甲基丙烷，其沸点排列顺序正确的是（）A．①＞②＞③＞④＞⑤B．⑤＞④＞③＞②＞①C．③＞④＞⑤＞①＞②D．②＞①＞⑤＞④＞③【考点】分子间作用力对物质的状态等方面的影响．【分析】烷烃中碳原子个数越多，沸点越大；同分异构体中支链越多，沸点越低．【解答】解：由烷烃中碳原子个数越多，沸点越大，则沸点戊烷＞丁烷；同分异构体中支链越多，沸点越低，则2，2﹣二甲基丙烷＜2﹣甲基丁烷＜戊烷，2﹣甲基丙烷＜丁烷，故沸点大小顺序为：戊烷＞2﹣甲基丁烷＞2，2﹣二甲基丙烷＞丁烷＞2﹣甲基丙烷，故选C．11．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．收集氨气的方法错误；B．二氧化氮和水反应生成一氧化氮；C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离；D．铁不能被氧化，不能制得Fe（OH）2．【解答】解：A．氨气的密度比空气小，应用向下排空法收集气体，故A错误；B．二氧化氮溶于水且和水反应生成一氧化氮，不能将杂质除去，故B错误；C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，故C正确；D．铁应连接电源正极，才能制得Fe（OH）2，故D错误．故选C．12．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是（）A．电源B极是正极B．（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1：2：2：2 C．装置（丁）中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶体带正电荷D．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、根据图片知，该装置是电解池，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，说明F极上氢离子放电生成氢气，所以F极是阴极，则电源B极是负极，A极是正极；B、甲装置中C电极上氢氧根离子放电，D电极上铜离子放电，E电极上氯离子放电，F电极上氢离子放电，根据得失电子和生成物的关系式计算；C、电解池中带正电荷的微粒向阴极移动，带负电荷的微粒向阳极移动；D、电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，电解质溶液中金属阳离子与阳极材料是相同的元素．【解答】解：A、根据图片知，该装置是电解池，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，说明F极附近有大量氢氧根离子，由此得出F极上氢离子放电生成氢气，所以F极是阴极，则电源B极是负极，A极是正极，故A错误；B、甲装置中C电极上氢氧根离子放电生成氧气，D电极上铜离子放电生成铜单质，E电极上氯离子放电生成氯气，F电极上氢离子放电生成氢气，所以（甲）、（乙）装置的C、D、E、F 电极均有单质生成；生成1mol氧气需要4mol电子，生成1mol铜时需要2mol电子，生成1mol氯气时需要2mol电子，生成1mol氢气时需要2mol电子，所以转移相同物质的量的电子时生成单质的物质的量之比为1：2：2：2，故B正确；C、丁装置中Y电极是阴极，如果Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷，故C 错误；D、若用（丙）装置给铜镀银，G应该是Ag，H是铜，电镀液是AgNO3溶液，故D错误；故选B．13．下列有机物命名正确的是（）A．二溴乙烷B．3﹣乙基﹣1﹣丁烯C．2﹣甲基﹣2，4﹣己二烯D．2，2，3﹣三甲基戊烷【考点】有机化合物命名．【分析】A、取代基的位置必须指明；B、根据烯烃的命名原则判断；C、二烯烃的命名，取代基的序号必须最小；D、甲基的编号出现错误，不是2，2，3﹣三甲基，应该是2，2，4﹣三甲基．【解答】解：A、没有指出溴的位置，正确命名为1，2﹣二溴乙烷，故A错误；B、烯烃中的取代基主链必须是最长的，不应该出现1﹣甲基、2﹣乙基、3﹣丙基等说法，正确命名为3﹣甲基﹣1戊烯，故B错误；C、根据二烯烃的命名原则，命名为2﹣甲基﹣2，4﹣己二烯，故C正确；D、取代基的编号不是3，应该是4，正确命名为2，2，4﹣三甲基戊烷，故D错误；故选C．14．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．电镀铜时，阳极的反应式：Cu2++2e﹣═CuD．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣3e﹣═Fe3+【考点】电极反应和电池反应方程式．【分析】A．电解饱和食盐水时，阳极上氯离子失电子生成氯气；B．氢氧燃料电池中氢气在负极失电子；C．电镀铜时，电镀液中的阳离子在阴极得到电子；D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应．【解答】解：A．用惰性电极电解饱和食盐水，阳极上氯离子放电，电极反应式为2Cl﹣﹣2e ﹣═Cl↑，故A正确；2B．酸性氢氧燃料电池中，负极上燃料失电子生成氢离子，负极反应式为H2﹣2e﹣=2H+，故B 错误；C．电镀铜时，电镀液硫酸铜中的铜离子在阴极得到电子，即阴极的电极反应式为Cu2++2e﹣═Cu，故C错误；D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D错误；故选A．15．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）A．CH3CH2CH3B． C． D．【考点】常见有机化合物的结构；有机化合物的异构现象．【分析】先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃．【解答】解：A、CH3CH2CH3中的二个甲基相同，则有2种氢原子，所以一氯代烃有2种，故A错误；B、中的三个甲基相同，则有2种氢原子，所以一氯代烃有2种，故B错误；C、中的四个甲基相同，则有1种氢原子，所以一氯代烃有1种，故C正确；D、中左边的两个甲基相同，则有4种氢原子，所以一氯代烃有4种，故D错误；故选C．16．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A．标准状况下，1 L苯所含有的分子数为B．1 mol甲基（﹣CH3）所含电子数为9N AC．标准状况下，22.4 LC2H4的质量为28克D．26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下苯为液态；B、甲基含9个电子；C、质量m=；D、乙炔和苯的最简式均为CH；【解答】解：A、标况下苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；B、甲基含9个电子，故1mol甲基中含9N A个电子，故B正确；C、质量m===28g，故C正确；D、乙炔和苯的最简式均为CH，故26g混合物中含有的CH的物质的量为n==2mol，故含2N A个碳原子，故D正确．故选A．17．甲苯苯环上的氢原子被两个溴原子取代，生成的二溴代物有6种，则甲苯苯环上的三溴代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】甲苯苯环上的二氯取代物可以看作甲苯中2个氯原子被2个H原子取代，与甲苯的三氯取代物具有相同的同分异构体数目．【解答】解：甲苯苯环上的二氯取代物可以看作甲苯中2个氯原子被2个H原子取代，与甲苯的三氯取代物具有相同的同分异构体数目，故甲苯的三氯取代物有6种，故选D．18．以惰性电极电解CuSO4溶液．一段时间后取出电极，加入0.1molCu（OH）2固体后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为（）A．0.1 molB．0.2 molC．0.3D．0.4 mol【考点】电解原理．【分析】根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，加入 Cu（OH）2后溶液与电解前相同，则铜离子和氢氧根放电．【解答】解：以惰性电极电解CuSO4溶液的电解原理方程式是：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑，加入0.1molCu（OH）2（相当于CuO和H2O）后溶液与电解前相同，根据铜元素守恒，所以析出金属铜的物质的量是0.1mol，阴极反应是：2Cu2++4e﹣→2Cu，当析出金属铜的物质的量是0.1mol时，则转移的电子是0.2mol，当电解掉0.1mol 水时，转移电子是0.2mol，总共转移电子是0.4mol．故选D．19．只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开，该试剂可以是（）A．高锰酸钾溶液B．溴化钾溶液C．溴水D．硝酸银溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】甲苯和四氯化碳都比溶于水，且二者的密度不同，己烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，碘化钾溶于水，具有还原性，根据物质的性质的异同选择合适的鉴别试剂．【解答】解：A．甲苯、己烯、碘化钾溶液与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，是酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，故A错误；B．溴化钾溶液与四种试剂都不反应，溴化钾溶液与碘化钾溶液互溶，甲苯、己烯、四氯化碳都不溶于水，溶液分层，四氯化碳密度比水大，有机层在下层，而甲苯、己烯且密度都比水小，有机层在生成，不能鉴别，故B错误；C．甲苯不溶于水，但密度比水小，四氯化碳不溶于水，但密度比水大，加入溴水，色层位置不同，己烯与溴水发生加成反应，碘化钾与溴水发生氧化还原反应，溶液颜色加深，可鉴别，故C正确；D．加入硝酸银溶液，不能鉴别甲苯和己烯，二者与硝酸银不反应，且密度都比水小不能鉴别，故D错误．故选C．20．从柑橘中炼制萜二烯下列有关它的推测，不正确的是（）A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．常温下为液态，难溶于水C．分子式为C10H16D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物如图【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】由及C形成4个共价键，分析分子式，分子中含C=C，结合烯烃的性质来解答．【解答】解：A．含C=C，则能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B．为C原子个数大于4的烯烃类物质，则常温下为液态，难溶于水，故B正确；C．由结构简式可知，分子式为C10H16，故C正确；D．含2个双键，与2mol溴发生加成，则与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为，故（3）丙烯在一定条件下发生加聚反应，（4）溴苯的制取：，（5）三硝基甲苯的制取：．【考点】化学方程式的书写．【分析】（1）乙烯含有碳碳不饱和键，能和溴发生加成反应；（2）实验室用碳化钙与水反应制备乙炔；（3）丙烯发生加聚反应得到聚丙烯；（4）苯在溴化铁作用下，能与液溴发生取代反应，生成溴苯和溴化氢；（5）甲苯的硝化反应：是在硫酸的催化作用下，与硝酸发生取代反应生成（TNT）2，4，6﹣三硝基甲苯和水．【解答】解：（1）含有不饱和键的有机分子能发生加成反应，有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其它原子或原子团相结合，生成新的化合物，乙烯含有碳碳双键，能和溴反应生成1，2﹣二溴乙烷，化学方程式为Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（2）碳化钙与食盐水反应制备乙炔，该反应为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；（3）加聚反应是将含不饱和键的小分子在一定条件下反应得到分子量较大的大分子的反应．依据“双边单，两边伸，中括号，加上n”写出产物．加聚反应无副产物．丙烯在催化剂、加热的条件下，可生成聚丙烯．该反应为，故答案为：；（4）苯在溴化铁作用下，能与液溴发生取代反应，生成溴苯和溴化氢．该反应为．故答案为：；（5）甲苯的硝化反应：是在硫酸的催化作用下，与硝酸发生取代反应生成（TNT）2，4，6﹣三硝基甲苯和水，该反应为，故答案为：．22．（1）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成的CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为C6H12．（2）若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2﹣二甲基丁烷，则此烃属于烯烃烃，结构简式为CH2=CHC（CH3）3，名称是3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯；核磁共振氢谱有 3 个吸收峰，其峰面积之比是2：1：9 ．（3）下列物质中，与该烃互为同系物的是（填序号）①，互为同分异构体的是③．。
15—16学年下学期高二第一次月考化学试题(附答案)
三明一中2015—2016学年第二学期第一次月考高二化学试题（考试时间：2016年4月5日上午 满分：100分）注意事项：请在答题卡指定的答题区域内作答，在本试卷上作答无效。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 I 127第I 卷一、选择题（每小题2分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1．下列物质对水的电离平衡不产生．．．影响的是 A ．H 2SO 4B ．Ba(OH)2C ．KClD ．CH 3COONa2．在101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的 燃烧热。
甲烷的燃烧热是890.3kJ ·mol －1，则下列热化学方程式中书写正确的是A ．CH 4(g)＋23O 2(g) ＝CO(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.3 kJ ·mol －1 B ．CH 4(g)＋2O 2(g) ＝CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ C ．CH 4(g)＋2O 2(g) ＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋890.3 kJ ·mol －1D ．CH 4(g)＋2O 2(g) ＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.3 kJ ·mol －13．向一个2L 容密闭容器中充入3.6molN 2和10.8molH 2，一定的条件下反应生成NH 3，10min 后测得N 2的浓度是0.8 mol·L -1， 则在这10min 内NH 3的平均反应速率是A ．0.1 mol·L -1·min -1B ．0.2 mol·L -1·min -1C ．0.3 mol·L -1·min -1D ．0.6 mol·L -1·min -1 4．二氧化硫与氧气的反应为：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH <0, 在硫酸工业生产中应采取的适宜条件是A.低温、低压、催化剂B. 高温、高压、催化剂C.低温、常压、催化剂D. 适宜的温度、常压、催化剂5．反应CH 3OH(g) + NH 3(g) === CH 3NH 2(g) + H 2O(g)在高温下才能自发向右进行，则该反应的ΔH 、ΔS 应为Ａ．ΔH ＞０、ΔS ＜０ Ｂ．ΔH ＜０、ΔS ＞０ Ｃ．ΔH ＞０、ΔS ＞０ Ｄ．ΔH ＜０、ΔS ＜０ 6．某化学反应的能量变化如图所示。
15—16学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。
下列各组物质全部为合成高分子材料的是A．纤维素涤纶B．麦芽糖胰岛素C．聚乙烯酚醛树脂D．淀粉聚异戊二烯2．下列关于有机物的叙述正确的是A．乙烯和苯都能与溴水反应B．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应C．石油裂解、纤维素的水解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程D．用银氨溶液可区分甲酸甲酯与葡萄糖3．下列说法正确的是A．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应B．分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D．1mol有机物一定条件下能和7molNaOH反应4．下列有机物的命名正确的是A．2-乙基戊烷B．2，3，3-三甲基丁烷C．2-甲基-3-丁醇D．2，3-二乙基-1-戊烯5．下列有机物可以形成顺反异构的是A．丙烯B．1-氯-1-丙烯C．2-甲基-2-丁烯D．2，3-二甲基-2-丁烯6．已知卤代烃在一定条件下既可发生水解，又可发生消去反应，现由2-溴丙烷为主要原料，制取1，2-丙二醇时，需要结过的反应是A．加成-消去-取代B．消去-加成-取代C．取代-消去-加成D．取代-加成-消去7．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是A．E（3s）＞E（2s）＞E（1s）B．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）C．E（4f）＞E（4s）＞E（5d）D．E（5s）＞E（4s）＞E（4f）8．已知1mol某烃X能与2molCl2完全加成得到Y，1molY能与4molCl2完全取代得到Z，则X的结构简式可能是A．CH2=CH2 B．CH≡CH C．CH≡CCH3 D．CH2=CHCl9．下列实验能获得成功的是A．用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量苯酚C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D．鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是先加入NaOH溶液，加热后再加入AgNO3溶液10．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是A．质谱B．红外光谱C．紫外光谱D．核磁共振谱11．苯中可能混有少量的苯酚，通过下列实验能判断苯中是否混有少量苯酚的是①取样品，加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色，褪色则有苯酚，不褪色则无苯酚．②取样品，加入氢氧化钠溶液，振荡，观察样品是否减少．③取样品，加入过量的浓溴水，观察是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀则有苯酚，没有白色沉淀则无苯酚．④取样品，滴加少量的FeCl3溶液，观察溶液是否显紫色，若显紫色则有苯酚，若不显紫色则无苯酚A．③④B．①③④C．①④D．全部12．下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液A．银氨溶液B．浓溴水C．新制Cu（OH）2浊液D．FeCl3溶液13．下列说法中正确的是A．凡是能发生银镜反应的物质一定是醛B．乙醛能发生银镜反应，表明乙醛具有氧化性C．在加热和有催化剂（如铜）的条件下，醇都能被空气中的O2所氧化，生成对应的醛D．福尔马林是35%～40%的甲醛水溶液，可用于浸制生物标本14．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①15．某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和7.2gH2O。
高二化学下学期第一次月考试题(含答案)
高二下学期月考（一）化学试题考试时间：90分钟总分：100分本卷可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64一、单选题（1-8题每小题2分，9-20题每小题3分 , 共52分）1．人类将在未来逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。
下列说法错误的是（）A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”2．下列物质在水溶液中的电离或水解方程式书写正确的是（）A．CH3COO－+H2O = OH－＋CH3COOH B．HF+H2O H3O＋＋F－C．H3PO43H＋＋PO3－4D．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2－33．参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（） A．正反应为放热反应B．断键吸收的总能量大于成键放出的总能量C．反应物总能量高于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率4．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB. 100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A5．下列有关说法不正确的是（）A．其他条件一定时，平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动B．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数C．通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行D．反应NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH <06．下列事实或操作不符合平衡移动原理的是（）A．开启啤酒有泡沫逸出B ．向FeCl 3溶液中加KSCN ，有FeCl 3+3KSCN Fe(SCN)3(血红色)+3KCl 反应，平衡后向体系中加入KCl 固体使体系红色变浅C ．装有NO 2的烧瓶置于热水中颜色加深D ．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 7．下列关于溶液酸碱性的说法中正确的是（ ） A ．pH=7的溶液一定显中性B ．中性溶液中，c (H +)一定是1.0×10−7mol·L −1C ．c (H +)= c (OH −)的溶液显中性 D ．在100°C 时，纯水的pH<7，因此显酸性 8．下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH 3·H 2O NH 4+＋OH －叙述正确的是（ ） A ．加水后，溶液中n (OH －)增大B ．加入少量浓盐酸，溶液中c (OH －)增大C ．加入少量浓NaOH 溶液，电离平衡正向移动D ．加入少量NH 4Cl 固体，溶液中c (NH 4+)减少9．在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH x (s)+y H 2(g) MH x+2y (s) ΔH <0达到化学平衡。
高二下学期第一次月考化学试卷Word版含答案
高二-高二下学期第一次月考化学试题满分：100分时间：90分钟第I卷一、单选选择题（每题3分，共48分）1．清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。
其主要成分都是（）A．碳氢化合物 B．碳水化合物 C．氢气 D．醇类2．下列描述中正确的是（）A．氧化还原反应一定都是放热反应B．强酸与强碱反应都是放热反应C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率不同D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H3．关于化学反应与能量的说法正确的是()A．化学键断裂需要吸收能量B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量D．放热反应都能自发进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行4．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是( )①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度的变化⑦操作所需时间A．①②③⑥ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．全部5. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()①增加C的量②保持体积不变，充入N2使体系压强增大③将容器的体积缩小一半④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①④B．②③C．①②D．②④6. 已知某化学反应的平衡常数表达式为K=平衡常数如表所示：t/℃700 800 830 1 000 1 200K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38下列有关叙述不正确的是()A．该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)B．上述反应的正反应是放热反应C．若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态D．若平衡浓度符合下列关系式：= 1000℃7.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z 表示的平均反应速率为0.01mol·L﹣1·min﹣1，则n是()A．2 B．4 C．1 D．38.已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)H2S(g)，K1；S(s)+O2(g)SO2(g)，K2．则反应：H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数为()A．K1+K2 B．K﹣K2 C．K1×K2 D．9.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+B(g)2C(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是()①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度．A．①②④B．②③C．②③④D．全部10.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L11．已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，下列对该反应的说法中正确的是() A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生12．已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1，H—H、O=O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则a为( )A．－118 B．＋130 C．－332 D．＋35013．已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2＝－221.0 kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3＝－393.5 kJ·mol－1③则能表示汽车尾气转化的热化学方程式为( A )A．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.5 kJ·mol－1B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝＋746.5 kJ·mol－1C．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－1 493 kJ·mol－1D．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝＋1 493 kJ·mol－114．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol－1、1 411.0 kJ·mol－1和1 366.8 kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为( )A．－44.2 kJ·mol－1 B．＋44.2 kJ·mol－1C．－330 kJ·mol－1 D．＋330 kJ·mol－115．下列说法或表示法正确的是( )A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，热化学方程式为S＋O2===SO2ΔH＝－297.3 kJ·mol－116．已知热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1；1 2H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===12Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH2＝m，下列说法正确的是()A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数 B．ΔH1>ΔH2C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1 D．|ΔH1|>|ΔH2|第二卷(非选择题)17．(12分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。
5—16学年下学期高二第一次月考化学试题(附答案)
晓天中学2015～2016学年度第二学期第一次月考高二年级化学（试题卷）相对原子质量(原子量)：H 1 C 12 O 16一、选择题(每题3分，共48分)1．已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为（ ） A 、2种 B 、3种 C 、4种 D 、5种 2. 下列各有机物的名称肯定错误的是（ ）A.3－甲基－2－戊烯B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷D.3－甲基－1－丁烯3．甲酸甲酯分子内处于不同化学环境的氢原子种数(即核磁共振谱的峰数)为（ ）A ．1B ．2C ．3D ．4 4. 下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是（ ）A ．CH CH 2B ．CH OC ．COH OD ．CCH 3O5. 有4种碳架如下的烃,下列说法正确的是（ ）a.b.c. d. ①a 和d 是同分异构体 ②b 和c 是同系物③a 和d 都能发生加成反应 ④只有b 和c 能发生取代反应 A ．①④ B ．①② C ．②③ D ．①②③6．工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：加入CH 3OC(CH 3)3来生产无铅汽油。
CH 3OC(CH 3)3分子中必存在的原子间连接形式是（ ）A.B ．C. D ．7．要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是（ ）A 、蒸馏B 、重结晶C 、过滤D 、萃取8．某有机物在O 2中充分燃烧，生成等物质的量的H 2O 水和CO 2，则其必须．．满足的条件是（ ）A ．分子中的C 、H 、O 的个数比为1：2：3B ．分子中C 、H 个数比为1：2C．该有机物的相对分子质量为14 D．该分子中肯定不含氧元素9．A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是（）A．A和B一定是同分异构体B．A和B不可能是同系物C．A和B最简式一定相同D．A和B的化学性质相似10．由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO25L、H2O 7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（）A. C2H4、C3H8B.CH4、C5H8C.CH4、C4H8D. C2H6、C3H8 11．下列实验操作中错误的是（）A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.可用酒精萃取碘水中的碘D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘12．1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。
15—16学年下学期高二期中化学试卷(附答案) (1)
2015-2016程溪中学高二化学期中考试卷相对分子质量H:1 C:12 O:16一、选择题（54分）1、煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。
下列关于甲烷的叙述中错误的是（）A.甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子B.甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子C.甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业D.“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸2、下列烷烃的命名正确的是（）A.2,4－二乙基戊烷B.4－甲基－3－乙基已烷C.2－甲基－3－丙基戊烷D. 2,3,3－三甲基戊烷3、分子式为C5H11Br的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6种B．7种C．8种D．9种4、某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等)。
下列物质中与该产品互为同分异构体的是()A.CH2＝C(CH3)COOHB.CH2＝CHCOOCH3C.CH3CH2CH＝CHCOOHD.CH3CH(CH3)COOH5、下列有机物中，不属于烃的衍生物的是（）A．卤代烃B．酒精C．氯仿D．邻甲基乙苯6、有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（）A．1，4﹣二甲基丁烷B．3﹣甲基丁烯C．2﹣甲基丁烷D．CH2Cl﹣CH2Cl 二氯乙烷7、已知维生素A的结构简式如下所示，关于它的说法正确的是（）A．维生素A中含有苯环B．维生素A具有环己烷的结构单元C．维生素A的一个分子中含有三个双键D．维生素A的一个分子中含有30个氢原子8、含有一个碳碳双键的烯烃，加氢后产物的结构简式为右图，这种烯烃可能的结构有（不考虑立体异构）（）A.5种B.6种C.7种D.8种9、某烃的结构简式如图，下列说法不正确的是（）A．1mol该烃完全燃烧消耗O2 11molB．与氢气完全加成后的产物中含2个甲基C．1mol该烃完全加成消耗Br2 3molD．分子中一定共平面的碳原子有6个10、已知正丁烷、异丁烷燃烧的热化学方程式分别为：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l) △H=－2878kJ ·mol－1(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g) →4CO2(g)+5H2O(l) △H=－2869kJ· mol－1则下列说法正确的是（）A．正丁烷的燃烧热大于异丁烷，故正丁烷分子中的碳氢键比异丁烷的多B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．正丁烷转化为异丁烷的过程是一个放热过程D．正丁烷分子储存的能量小于异丁烷分子11、下列物质中，一定能因发生化学反应而使溴的CCl4溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的是()A．甲苯B．C3H6C．C5H12D．C2H412、下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A．酚类﹣OHB．羧酸﹣COOHC．醛类﹣CHOD．CH3﹣O﹣CH3酮类13、只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区别开，该试剂可以是（）A．高锰酸钾酸性溶液B．溴水C．溴化钾溶液D．硝酸银溶液14、一种从植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其结构为：，有关该化合物的下列说法不．正确的是（）H20OA．分子式为CB．该化合物可发生聚合反应C．1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O2D．与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验15、两种气态烃组成的混合物1.12L（标准状况），完全燃烧后得到CO22.24L（标准状况）和1.8g水．该混合物的组成可能是（）A．CH3OH和C3H4B．CH4和C3H4OC．CH4和C2H4D．CH4和C3H416、苹果iPad、iPhone正在中国热卖，但137名苹果公司驻中国供应工厂的员工，却因长期暴露在正己烷环境中，健康遭受不利影响。
化学-2015-2016学年高二下学期第一次阶段测试化学试题
2016年春学期高二年级阶段测试（一）化学试卷2016.4一．单项选择题：本题包括10小题，每题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．日本大地震导致的核泄漏使核电站周边大气中放射性核素I 13153含量偏高，当空气中含量I 13153超过某种数值时就会对人体产生危害，下面有关说法中正确的是 A ．I 13153基态原子的电子运动状态有78种 B ．碘盐中含有I 13153 C ．I 13153的中子数与质子数的差是25D ．I 13153有放射性而I 12653没有，故它们核外电子排布不同2．下列表达方式正确的是A ．乙烯的结构简式CH 2CH 2 C ．基态氧原子L 层电子排布图： C ．CH 4分子中只有σ键 D ．HClO 的结构式：H-Cl-O3．下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是A ．离子化合物中一定含有离子键B ．单质分子中均存在化学键C ．含有极性键的分子一定是极性分子D ．含有共价键的化合物一定是共价化合物 4．现已知O 3分子为V 字形结构，O 3在水中的溶解度和O 2比较要A ．O 3在水中的溶解度和O 2一样B ．O 3在水中的溶解度比O 2小C ．O 3在水中的溶解度比O 2要大D ．无法从理论进行推断 5．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是 A ．金属钠与固态水分别受热熔化 B ．氯化铵与苯分别受热变为气体 C ．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D ．碘与干冰分别受热变为气体6．已知33As 、35Br 位于同一周期，下列关系正确的是A ．原子半径：As ＞C1＞PB ．热稳定性：HC1＞AsH 3＞HBrC ．还原性：As 3-＞S 2-＞C1-D ．酸性：H 3AsO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4 7．在x mol 石英晶体中，含有Si-O 键数是A ．x molB ．2 molC ．3x molD ．4xmol9．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE10二．不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
15学年下学期高二第一次月考化学试题(附答案)
河北省容城中学14—15学年下学期高二第一次月考化学试题1．从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道中不断有①“致癌农药”、②“苏丹红”、③“碘元素”、④“亚硝酸盐”等化学名词出现。
业内人士告诉记者，化学性污染正成为危急食品安全的一大“杀手”。
上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有但符合限量时不会引起中毒的是( )A．②③④B．②③C．③④D．只有③2. 下列说法中正确的是（）A 常温下，淀粉遇I—变蓝色B 油脂水解可得到氨基酸和甘油C 所有烷烃和蛋白质中都只存在碳碳单键D 淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖3.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A 乙醇和乙酸都存在碳氧双键B 甲烷和乙烯都可以与氯气反应C 高锰酸钾可以氧化苯和乙醛D 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成4.可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）A.溴和四氯化碳B.苯和溴苯C.水和硝基苯D.苯和汽油5.2006年4月30日出现的亮菌甲素注射液引起多人中毒死亡的恶性事件。
假药生产中原辅料中应有的“丙二醇”被换成廉价而有毒的化工原料“二甘醇”是致病人死亡的重要原因。
二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。
下列有关二甘醇的叙述正确的是（）A．不能与金属钠发生反应B．能发生取代反应C．能溶于水，不溶于乙醇D．符合通式C n H2n O36．下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离。
B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
7．2008年北京奥运会火炬以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意，由铝合金制成，使用的燃料为丙烷。
下列说法不正确．．．的是（）A．丙烷充分燃烧的产物是水和二氧化碳B．丙烷燃烧是吸热反应C．铝柄有一层致密的氧化膜可防止其腐蚀D．火炬燃料用丙烷比用煤油更环保8.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
15—16学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)
惠州一中高二下学期月考化学试题(时间：90分钟，满分：100分)一、单项选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 1．下列说法错误的是( )A ．酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒B ．乙烯可催熟水果C ．石油的裂解可获得乙烯、丙烯等短链烯烃D ．甲醛的水溶液可用于防腐2．下列有关化学用语正确的是( )①乙烯的最简式：C 2H 4 ②乙醇的结构简式：C 2H 6O ③乙烷的结构式：CH 3CH 3④四氯化碳的电子式： ⑤乙醛的结构简式：CH 3COHA ．全对B ．全错C ．③④D ．①⑥3．下列变化不属于取代反应的是( )A ． CH 3COOC 2H 5＋H 2O ――→H＋CH 3COOH ＋C 2H 5OH B ．CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂CH 3CH 3 C ．D ．CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl 4．下列有机物的命名正确的是( )5．下列说法中，不正确的是( )A．乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的O—H键断裂B．检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水C．向待测液中加入饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙酸乙酯、乙醇D．向苯和苯酚混合溶液中滴加过量浓溴水除去混合溶液中的苯酚6．某种有机物2mol在氧气中充分燃烧，共消耗5mol氧气，生成二氧化碳和水各4mol，由此可以得到的结论是（）A．该有机物分子中不含有氧原子B．该有机物分子中含一个氧原子C．该有机物一个分子中含2个氧原子 D.该物质结构简式为CH3CHO7．下列四种有机化合物均含有多个官能团，其结构简式如下所示，下面有关说法中正确的是（）A．A属于酚类，可与NaHCO3溶液反应产生CO2B．B属于酚类，能使FeCl3溶液显紫色C．1 mol C最多能与1 mol Br2发生苯环上取代反应D．D属于醇类，可以发生消去反应8．下列各组物质不．属于同系物的是()9．分子式为C3H6Cl2的有机物，发生一元氯代反应后生成的产物有两种结构，则原C3H6Cl2 应是()A．1,3-二氯丙烷B．1,1-二氯丙烷C．1,2-二氯丙烷D．2,2-二氯丙烷10．某物质的球棍模型如图所示，关于该物质的说法正确的是()CH 2=CH CH 2CHCH 2COOH CH 3COOOHA ．该物质的结构简式为B ．该物质不能发生加成反应C ．该物质既可以与强碱发生中和反应，也可以与强酸反应D ．该物质分子式为C 9H 10NO 211．1 mol 有机物A(分子式为C 6H 10O 4)经水解得1 mol B 和2 mol C ；C 经分子内脱水得D ；D 可发生加聚反应生成高聚物 [CH 2-CH 2 ]n ,由此可知A 的结构简式为( ) A ．HOOC(CH 2)4COOH B ．HOOC(CH 2)3COOCH 3C ．CH 3COO(CH 2)2COOCH 3D ．CH 3CH 2OOC —COOCH 2CH 312．某有机物的结构简式如图,有关说法正确的是（ ） A ．该物质共有两种含氧官能团 B ． 该物质属于芳香烃C ． 1 mol 该有机物能与3mol 的NaOH 反应D ．1 mol 该有机物在一定条件下可以消耗6molH 213、乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如下所示。
云南省玉溪一中2015-2016学年高二下学期6月月考试卷化学Word版含答案
玉溪一中2015—2016学年下学期高二2017届6月化学试题（时间：90分钟满分：100分）命题人：金泉注意事项：1．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、2B铅笔分别填在机读卡上。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
3．第II卷的答案用钢笔或签字笔在机读卡上作答。
4．考试结束，将机读卡上交（试卷自己保留好，以备评讲）可能用到的元素的相对原子质量：H-l C-l2 N-14 0-16 Br-80第I卷选择题（共60分）一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。
PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。
下列有关叙述不正确的是( )A．PE、PVC都属于链状高分子化合物，受热易熔化B．PE、PVC的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色C．焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体HClD．废弃的PE、PVC均可回收利用以减少污染2．下列涉及有机物性质或应用的说法正确的是( )A.利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可减少白色污染B.乙烯、聚氯乙烯都能使溴水褪色C.保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯D.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物3．下列“油”中属于酯类的是（）①豆油②酱油③牛油④甘油⑤重油⑥硝化甘油．A．①③⑥B．②④⑤C．①③④D．③⑤⑥4．向淀粉溶液中加少量稀H2SO4、加热使淀粉水解，为测其水解程度，需要的试剂是（）①NaOH溶液②银氨溶液③新制的Cu（OH）2悬浊液④碘水．A．④ B．②④C．①③④ D．③④5．下列实验操作的叙述不正确的是（）A．用试纸检验气体性质时，可用手拿着试纸，并用蒸馏水将试纸润湿，置于盛有待测气体的试管口附近，观察试纸颜色的变化B．已知在K2CrO4溶液中存在如下平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O，则向黄色的K2CrO4溶液中，加入几滴浓硫酸，可使溶液颜色转化为橙色C．用乙醇制取乙烯的实验中，为防止副反应的发生，应用酒精灯加热将混合溶液迅速升温D．利用银镜反应验证蔗糖是否水解时，应先向蔗糖的水解液中加入氢氧化钠溶液使溶液呈碱性后，再加入新制的银氨溶液并加热，观察现象6．无机化学中也存在同分异构体，互为同分异构体的一组无机物是( )A．NH4CNO与尿素CO(NH2)2 B．H2O与D2OC．Si(OH)4与H4SiO4 D．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O与[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O7．有4种有机物：①，②，③，④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为( )A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④8. 某化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。
15—16学年下学期高二入学考试化学试题(附答案)
凯里一中2015—2016学年度第二学期入学考试高二化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间120分钟，共100分。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C:12 O:16 N:14 S:32第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（本题包括25道小题，每题只有一个选项正确，每小题2分，共50分） 1．下列能表示正反应是吸热反应的图像是（ ）2．下列变化过程，属于放热过程的是①液态水变成水蒸气； ②酸碱中和反应； ③浓H 2SO 4稀释； ④固体氢氧化钠溶于水； ⑤H 2在Cl 2中燃烧； ⑥弱酸电离； ⑦NH 4Cl 晶体与Ba(OH )2•8H 2O 混合搅拌． A ．①③⑤B ． ①⑥⑦C ．②④⑦D ．②③④⑤3．改变下列条件，一定不能使化学平衡发生移动的是（ ） A ．温度 B ．催化剂 C ．反应物浓度D ．压强4．下列各组物质全部是弱电解质的是（ ）A ．H 2SiO 3. H 2S CO 2B ．H 2O NH 3·H 2O HClO .C ．H 2SO 3. Ba(OH)2 BaSO 4D ．Cu(OH)2 CH 3COOH CH 3COONa 5．在A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A ．v(A)=0.5 mol/(L·s)B ．v(B)=0.3 mol/(L·s)C ．v(C)=0.8 mol/(L·s)D ．v(D)=1.0 mol/(L·s)6．设C ＋CO 22CO ；（正反应为吸热反应；反应速率为v 1），N 2＋3H 22NH 3；（正反应为放热反应；反应速率为v 2），对于上述反应，当温度升高时，v 1和v 2的变化情况为（ ）B 能量反应过程反应物生成物反应物生成物能量反应过程C反应物能量反应过程生成物DA能量反应物生成物反应过程A．同时增大 B．同时减小C．增大，减小 D．减小，增大7．向1L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应放出的热量分别为Q1、Q2、Q3，三者的关系正确的是（）A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＜Q3＜Q2 C．Q1＜Q2＜Q3D．Q1＞Q3＞Q28．下列各物质投入水中，使溶液呈酸性的是()A．NaOH B．NH3C．CH3COONa D．NH4Cl9．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是()A．Na＋、Al3+、OH－、Br－B．H＋、Fe2＋、SO42－、CO32－C．K＋、NH4＋、CO32－、OH－D．Ca2＋、Al3＋、NO3－、Cl－10．下列关于AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C．Ag+与Cl-结合成AgCl的速率与AgCl溶解的速率相等D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀溶解平衡不变11．实验室中欲快速制取氢气，最好的方法应该是（）A．纯锌与稀硫酸B．纯锌与浓硫酸C．粗锌与稀硝酸D．粗锌与稀硫酸12．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。
中学15—16学年下学期高二第一次月考化学试题(附答案)
西宁市第四高级中学15-16学年第二学期第一次月考试卷高二化学一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．北京奥运会火炬使用的燃料是一种常用燃料，其分子式为C3H8，它属于（）A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．芳香烃2．下列关于化石燃料煤、石油和天然气的说法中，不正确的是（）A．石油是多种碳氢化合物的混合物，可据各组分沸点不同进行分馏利用B．煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化C．天然气的主要成分是甲烷D．酸雨形成的主要原因是含硫化石燃料的大量燃烧3．制取一氯乙烷最好采用的方法是（）A．乙烷和氯气反应B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应D．乙烷和氯化氢反应4．既能用来鉴别甲烷与乙烯，又能用来除去甲烷中的乙烯以提纯甲烷的方法是（）A．通过足量的NaOH溶液B．通过足量的溴水C．在Ni催化、加热条件下通入H2 D．通过足量的酸性KMnO4溶液5．能使酸性KMnO4溶液褪色，而不能因化学反应使溴水褪色的是（）A．苯B．甲苯C．乙烯D．丙炔6．某烃结构式如下：C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是（）A．所有原子可能在同一平面上B．所有原子可能在同一条直线上C．所有碳原子可能在同一平面上D．所有氢原子可能在同一平面上7．除去溴苯中的少量杂质溴，最好的试剂是（）A．水B．稀NaOH溶液C．乙醇D．已烯8．①乙烷②戊烷③2-甲基丁烷，其沸点排列顺序正确的是（）A．①>②>③B．③>②>①C．②>③>①D．②>①>③9．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分结构简式如图，它属于（）①芳香族化合物②脂肪族化合物③有机羧酸④有机高分子化合物⑤芳香烃A．③⑤B．②③C．①③D．①④10．下列关于乙烯和乙烷的说法中错误的是（）A．乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，乙烷则不能C．乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，因此乙烯比乙烷稳定D．乙烯分子为平面结构，乙烷分子为立体结构11．下列有机物的命名正确的是（）A．二溴乙烷：B．3-乙基-1-丁烯：C．2-甲基-2，4-己二烯:D．2，2，3-三甲基戊烷：12．下列有机物命名正确的是（）A．3,3-二甲基丁烷B．3-甲基-2-乙基戊烷C．2,3-二甲基戊烯D．3-甲基-1-戊炔13．某烯烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（）A．2，2﹣二甲基﹣3﹣丁烯B．2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯C．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯D．3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯14．下列事实能说明苯环对侧链造成影响的是（）A．甲苯能使溴水水层褪色B．甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在100℃下生产三硝基甲苯C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．甲苯与氯气混合在光照下甲基上发生取代反应15．下列有关化学用语能表示甲烷的分子组成，但不能反映其分子空间构型的是（）A．结构示意图B．电子式C．球棍模型D．比例模型16．某烃的结构简式如图，下列说法不正确的是（）A．1mol该烃完全燃烧消耗O2 11mol B．与氢气完全加成后的产物中含2个甲基C．1mol该烃完全加成消耗Br2 3mol D．分子中一定共平面的碳原子有6个17. 既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A．甲烷B．乙烷C．苯D．乙烯18．除去被提纯物质中的杂质，方案不正确的是（）19．芳香烃C8H10有四种同分异构体，其中苯环上的一氯取代物不存在同分异构体，则该种物质的结构是( )A．B．C．D．20．以下物质；①甲烷；②苯；③聚乙烯；④苯乙烯；⑤ 2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是( )A．③④⑤B．④⑤⑦C．④⑤D．③④⑤⑦21．乙烯和苯是两种基本化工原料，下列有关说法正确的是( )A．乙烯和苯都可以从煤焦油中获得B．乙烯和苯都是平面结构，因为二者分子中都含有碳碳双键C．乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原因相同D．乙烯和苯都能与H2发生加成反应22．可用来鉴别己烯、四氯化碳、苯的方法是( )A．酸性高锰酸钾B．溴水C．液溴D．硝化反应23. 下列关于乙烯的说法正确的是( )A．结构简式是CH2CH2B．使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应C．燃烧没有甲烷剧烈D．性质比较稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色24．有一种有机物结构简式为CH=CH2推测它不可能具有下列哪种性质（）A．能被酸性高锰酸钾溶液氧化B．能与溴水发生加成反应褪色C．能发生加聚反应D．易溶于水，也易溶于有机溶剂25．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是( )①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；②苯环中的碳碳键的键长均相等；③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；④苯在FeBr3存在的条件下与液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。
15学年下学期高二第一次联考化学试卷(附答案)
“华安、连城、泉港、永安、漳平一中、龙海二中”六校联考2014－2015学年下学期第一次月考高二化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:16 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27第I卷（选择题共40分）一、选择题（共20小题,每小题2分,共40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是（）A．道尔顿B．卢瑟福C．汤姆生D．波尔2.符号为N的能层最多能容纳的电子数为()A．18 B．32 C．50 D．723.下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是（）A.OB.PC.SiD.Fe3+4.下列有关叙述中正确的是()A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B．3p x、3p y、3p z的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的D．电子云图上的每一个点都代表一个电子5.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为n s1,3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()A．X2YZ3B．X2YZ2 C．XYZ2D．XYZ36.下列有关多电子原子的叙述中，正确的是()A．在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子B．在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子C．在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高D．某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反7.已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是（）A．IIA B．IB C．IIB D．VIII8.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）A．B．C． D.9.图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。
下列说法正确的是()A．图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系B．图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系C．图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系D．图乙不可能表示同族元素的电负性随原子序数的变化关系10.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形11．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是() A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO12.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()①SF6②PCl5③PCl3④CS2⑤NO2⑥N2A．①②④⑤B．②③⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤13.实验测得CO2为共价化合物，两个C＝O键间的夹角为180°，以下判断正确的是()A．由极性键构成的极性分子B．由极性键构成的非极性分子C．由非极性键构成的极性分子D．CO2中C采取sp2杂化14.若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，判断下列说法中正确的是()A．若n＝2，则分子的立体结构为V形B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形D．以上说法都不正确15.下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成π键的是（）A.C2H2B. BeCl2C. CO2D.HClO16.已知键能N≡N 946 kJ/mol ,H－H 436kJ/mol ,N－H 391 kJ/mol.从理论上计算2NH3（g）N2(g)+3H2(g)的⊿H为（）A. －46 kJ/molB. －92 kJ/molC. ＋92 kJ/molD. ＋1800kJ/mol17.共价键是有饱和性和方向性的，下列有关叙述不正确的是（）A、共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B、共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的C、共价键的饱和性决定了分子内部的原子的数量关系D、共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关18.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子19.下列说法正确的是()A．离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素B．分子中一定含有共价键C．非极性分子中一定存在非极性键D．极性分子中一定不存在非极性键20.从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x；该规律性是()A．成键的电子数越多，键能越大B．键长越长，键能越小C．成键所用的电子数越少，键能越大D．成键时电子对越偏移，键能越大第Ⅱ卷（非选择题，共60分）二、非选择题（共计5小题，共60分）21.（15分）（1）①比较0.1mol/L的下列各种溶液的pH大小：CH3COONa___________NaClO；（填“>”、“<”或“=”）②请按顺序排列出1mol/L (NH4)2SO4溶液中各种离子浓度大小关系_______________。
高二化学月考试题及答案-浙江东阳市湖溪高级中学-2015学年高二下学期第一次月考试题
催化剂 催化剂015年下期湖溪高中第一次月考高二化学试卷（选考）可能用到的原子量：H －1； C －12； O －16；Br －80一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共60分）1．绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的的是A ．甲烷、CO 合成乙酸乙酯：2CH 4+2CO CH 3COOCH 2CH 3B ．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH ＝CH 2+CO+H 2 RCH 2CH 2CHOC ．甲烷与氯气在光照条件下反应生成四氯化碳D ．由氯乙烯合成聚氯乙烯2．下列说法中,不正确的是A ．各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃B ．结构相似，组成上相差一个或若干个CH 2原子团的有机物是同系物C ．分子式相同而结构式不同的有机物一定是同分异构体D ．C 3H 6和C 4H 8不一定是同系物3. 乙炔跟氯化氢在一定条件下可反应生成氯乙烯,该反应属于A.取代反应B.加成反应C.氧化反应D.加聚反应4．具有单双键交替长链(如：-CH=CH-CH=CH-CH=CH-)的高分子有可能成为导电塑料。
2000年诺贝尔(Nobel)化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。
下列高分子中可能成为导电塑料的是（ ）A ．聚乙烯B ．聚丁烯C ．聚氯乙烯D ．聚乙炔5. 下列物质中，不能使溴水褪色的是A ．1，3-丁二烯B ．丙炔 C. 乙烯 D ．聚乙烯6．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃共有A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种7．某烷烃的结构简式为，它的正确命名应是A ．2甲基3丙基戊烷B ．4异丙基己烷C ．2甲基3乙基己烷D ．5甲基4乙基己烷8. 下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是A ．正戊烷和正己烷B ．苯和乙烷C ．丙烷和2,2-二甲基丙烷D ．正丁烷和2-甲基丙烷9. 制备氯乙烷的方法合理的是A ．乙烯与氯化氢加成B ．乙烷与氯气取代C ．乙烯与氯气加成D ．乙烯加氢后再与氯气取代10. 在催化剂作用下，200mL 的某烷烃与某炔烃的混合气体与氢气发生加成反应，最多需要100mL 的氢气（同温同压），则混和气体中烷烃与炔烃的物质的量之比为A ．1∶1B ．1∶2C ．1∶3D ．3∶111．下列物质在催化剂作用下和氢气加成不能得到2-甲基戊烷的是A ．233)CHCH(CH CH CH =B ．3233CH CH )C(CH CH CH =C ．3223CH CHCH C )(CH =D ．232)CH(CH CCH HC12. 下列选项中可以说明分子式为C 4H 6的某烃是1—丁炔而不是CH 2=CH —CH=CH 2的是A ．燃烧有浓烟B ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．所有原子不在同一平面上D ．与足量溴水反应，生成物上只有两个碳原子上有溴原子13．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为HC ≡C —C ≡C －C ≡C －C ≡C －C ≡N ，对该物质判断正确的是A ．晶体的硬度与金刚石相当B ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．不能发生加成反应D ．不能使溴水褪色14．盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为（其中C 、H 原子已略去），下列关于盆烯的说法中错误的是A ．盆烯是苯的一种同分异构体B ．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C ．盆烯是乙烯的一种同系物D．盆烯在一定条件下可以发生加成反应O中充分燃烧，得到液态水和体积为65mL的混合气体（气体体15．10mL某气态烃在80mL2积均在相同条件下测定），该气态烃不可能是A．丙烷 B．乙烷 C．丙烯 D．丁炔二、简答题。
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安徽省郎溪中学高二2015-2016学年第二学期第一次月考化学试题(分值：100分；考试时间：100分钟)本卷中可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16一、选择题(本大题包括18个小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意) 1.目前已知化合物中数量、品种最多的是第二周期第IV A 族碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不正确是A.碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键B.碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键C.碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键D.很多含碳的物质存在同分异构体2.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A.标准状况下，1L 庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4N AB.1mol 甲基（—CH 3）所含的电子总数为9N AC.0.5摩1,3-丁二烯分子中含有碳碳双键数为N AD.1 mol 碳正离子（CH + 3）所含的电子总数为8N A3.下列物质的类别与所含官能团都正确的是A ． 酚类 —OHB ． 羧酸 —COOHC ． 醛类 —CHO D. CH 3OCH 3 醚类 4.下列关于甲苯的性质描述中，能说明侧链对苯环有影响的是A.甲苯与氢气可以发生加成反应B.甲苯燃烧带有浓厚的黑烟C.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.甲苯硝化生成三硝基甲苯 5.下列实验操作中错误的是A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C.可用酒精萃取碘水中的碘D.称量时，通常将称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘6.观察以下物质的结构CH CH 3CH 32H 5CH 3，它的主链上含有（ ）个碳原子，A.4B.5C.6D.7CH 3CHCH 3COOHO H OC OCH 2OH7.下列名称的有机物，实际上是不存在的为A.3,3-二甲基-2-戊烯B.2-甲基-4-乙基-1-己烯C.3-甲基-2-戊烯D. 2,2-二甲基丁烷8.下列各组中的反应，属于同一反应类型的一组是A.由苯制硝基苯；由苯制环己烷B.由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C.乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D.由苯制溴苯；CH4制CH2Cl29.四联苯的一氯代物有A.3种B.4种C.5种D.6种10.某烃结构简式为，有关其说法正确的是A.所有原子可能在同一平面上B.所有原子可能在同一条直线上C.所有碳原子可能在同一平面上D.所有碳原子可能在同一直线上11.要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是A.蒸馏B.重结晶C.过滤D.萃取12.现有：①丁烷、②2-甲基丙烷、③戊烷、④2-甲基丁烷、⑤2,2-二甲基丙烷等五种物质，它们的沸点排列顺序正确的是A.①＞②＞③＞④＞⑤B.⑤＞④＞③＞②＞①C.③＞④＞⑤＞①＞②D.②＞①＞⑤＞④＞③13.某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和5.4gH2O．下列说法正确的是A.该化合物仅含碳、氢两种元素B.该化合物中一定含有氧元素C.该化合物中碳、氢原子个数比为1：2D.该有机物的分子式为C2H614.榄香烯是一种新型的抗癌药，它的结构简式如右图，有关说法正确的是A.榄香烯的分子式为C15H20B.榄香烯属于芳香烃C.榄香烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色D.1mol榄香烯最多能和3molH2反应15.0.5mol某不饱和烃能与1molHCl完全加成，其加成后的产物又能被4molCl2完全取代。
则该烃是A.乙炔B.丙烯C.丙炔D.1，3—丁二烯16.若用一种试剂可将四氯化碳、苯及甲苯三种无色液体鉴别出来，则这种试剂是A.酸性高锰酸钾溶液B.水C.溴水D.硫酸17.下列说法中：①石油裂解得到的汽油是纯净物；②石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯的原料；③天然气是一种清洁的化石燃料；④用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别四氯化碳、环己烯和环己烷；⑤石油产品都可用于聚合反应；⑥甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体；⑦煤液化后可以得到甲醇；⑧煤中含有苯和甲苯，可以用蒸馏的方法把它们分离出来。
其中的说法正确的是A.③④⑥⑦⑧B.③④⑤⑥⑦⑧C.②③④⑦D.③④⑦⑧ 18. 已知乙炔（C 2H 2）、苯（C 6H 6）、乙醛（C 2H 4O ）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为A.84%B.60%C. 91%D.42% 二、填空题(本大题包括4个小题，每空2分，共46分) 19.(8分)按要求填空(1）写出 中官能团的名称：_____________________________。
(2) 在光照条件下，甲苯与等物质的量Cl 2反应的化学方程式为：_____________________________________________________________________________。
(3) 键线式 所表示物质的名称是：__________________________________。
(4) 主链上有6个碳原子，有一个甲基和一个乙基作为支链的的烷烃有_________________种。
20.(10分)①～⑩是几种有机物的名称、分子式或结构简式：①C 2H 2、② 新戊烷、③苯、④ClCH=CHCl 、⑤C 5H 4 、⑥CH 3CH(C 2H 5)CH 2CH(C 2H 5)CH 3 、⑦C 5H 10⑧、⑨、 ⑩据此回答下列问题：(1)上述有机物中，互为同系物的是①____________，不存在顺反异构的是②___________。
(填序号)(2)⑧与等物质的量的H 2发生l ，4 加成所得产物的名称：_____________________________。
CHCHCH 2Cl(3)实验室制取①的化学反应方程式：_______________________________________________。
(4)③的同系物A，A分子中共含66个电子，苯环上一溴代物只有一种，请写出A 的结构简式：_____________________________________________。
21.(12分) 0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6 mol，则该烃的分子式为①________。
若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃的结构简式为②_________，名称是③；若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成 2.2-二甲基丁烷，则此烃属于④烃，结构简式为⑤____ ，名称是⑥。
22．(16分)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。
在b中小心加入4.0mL液态溴。
向a中滴入几滴溴，有白雾产生，继续滴加至液溴滴完。
①写出实验室合成溴苯的化学方程式_______________________________________________；②装置c的作用是_______________________________________________________________；③装置d的作用是_______________________________________________________________；④用胶头滴管从d中吸取少量溶液于试管中加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有浅黄色沉淀生成，能否证明a中发生了取代反应？为什么？__________________________________________。
(2)当液溴滴加完成后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。
用NaOH溶液洗涤的作用是：_______________________________________________________。
③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
加入氯化钙的目的是：_______________________________________________________。
(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有杂质要进一步提纯，下列操作中必须的是______（填字母）。
A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取(4)在该实验中，a的容积最适合的是______________（字母）。
A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL安徽省郎溪中学高二2015-2016学年第二学期第一次月考化学参考答案一、选择题(本大题包括18个小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意)二、填空题(本大题包括4个小题，每空2分，共46分) 19.(8分)(1）碳碳双键、氯原子。
(2) + Cl 2(3) 2-甲基戊烷。
(4) 4 。
20.(10分)(1) ① 2和6， ② 8和10。
(2) 2-甲基-2-丁烯。
(3) CaC 2 + 2H 2O → Ca(OH)2 + C 2H 2 ↑ 。
(4)21.(12分)① C 6H 12 。
② ③ 环己烷。
④ 烯烃， ⑤ (CH 3)3C-CH=CH 2 ⑥ 3,3-二甲基-1-丁烯 。
22.(16分)(1) ①C 6H 6＋Br 2――→FeBr 3C 6H 5Br ＋HBr ； ②使溴和苯冷凝回流； ③吸收HBr 和Br 2 ；④不能。
因Br 2与NaOH 反应生成的Br -会与Ag + 结合生成浅黄色沉淀。
（2）②除去HBr 和未反应的Br 2； ③除去粗溴苯中的水。
（3）C ； （4）B 。
CH 32Cl。