海门市包场高级中学2014届高三化学教学一体化讲义第2讲离子方程式

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海门市包场高级中学2014届高三化学教学一体化讲义化学用语

一、思维导图离子结构原子结构结构示意图球棍模型单质分子模型电子式离子化合物比例模型共价化合物结构式同位素（原子结构表示意义）最简式结构式四同同素异形体结构简式同分异构体方程式同系物电离方程式电极方程式水解方程式活动一：分组讨论每种用语的注意事项或常见设错形式，若没有写出一两种特殊的例子活动二：当堂练习巩固1. [2011江苏]下列有关化学用语表示正确的是A.N 2的电子式：B.S 2－的结构示意图：C.质子数为53，中子数为78的碘原子：53131ID.邻羟基苯甲酸的结构简式：2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A ．CO 2的电子式B ． Cl －的结构示意图C ．氢有三种同位素：11H 、21Ｈ、31Ｈ，故可形成三种分子D ．氧气和臭氧、红磷和白磷、普通水和重水互称为同素异形体3．下列选项中正确的是A ．氢氧化纳的结构式：Na-O-HB ．乙烯的最简式：CH 2C ．甲酸甲酯的结构简式：CH 3OCHOD ．N 2的电子式：4．下列表达式正确的是（）A. 羟基的电子式：[：O ：H]-B.Na 2CO 3的水解方程式为：-23CO +H 2O -3HCO +-OHC.甲酸甲酯的结构简式：HCOOC 2H 5D.用Cu 做阳极电解饱和食盐水的阳极反应式为：2-Cl -2e-=Cl 2↑5. 化学用语是学习化学的工具和基础。

下列有关化学语的使用正确的是化学用语A．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2OB．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32—+2H2O H2CO3+2OH—C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O 2+ 4e- +2H2O＝4OH—D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）= 2H2O（1）；△H = －571.6 KJ·mol-1 6.对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是( )7.下列有关表述不正确的是( )A.—OH与组成元素相同,含有的电子数也相同B.丙烷的分子结构模型示意图C.次氯酸的电子式为D.熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4＝Na++HSO-48.(09江苏)下列有关化学用语使用正确的是：A.硫原子的原子结构示意图：B.NH4Cl的电子式：C.原子核内有10个中子的氧原子：18 80D.对氯甲苯的结构简式：9.下列化学用语正确的是A.HCN分子的结构式：H－C≡NB.乙烯的结构简式：CH2CH2C.F－离子结构示意图：D.二氧化碳的电子式：10.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A. 水分子比例模型：B.氨分子结构示意图：C.醛基的电子式：D.苯乙醛结构简式：11.下列各项表达式正确的是A．次氯酸的结构式：H－O－Cl B．CO2的分子模型示意图：C．NH4Cl的电子式：D．铅蓄电池充电时，阳极发生的反应是 Pb(s) +SO42—(aq)= PbSO4(s) +2e—12．A．NH4H的电子式： B．硝基苯的结构简式：C．葡萄糖的实验式：CH2O D．甲烷分子的比例模型：。

海门市包场高级中学2014届高三化学教学一体化讲义第1讲物质的组成、性质和分类

第1讲物质的组成、性质和分类学习目标：1.了解分类法在化学科研和化学学习中的重要作用，能根据物质组成和性质对物质进行分类。

2.了解分散系概念、分类方法，掌握胶体概念、重要性质及应用，掌握Fe(OH)3胶体的制法。

3.理解混合物和纯净物、单质和化合物概念，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。

活动一．理解混合物和纯净物等概念，理解常见物质间相互关系。

1、如何区别混合物和纯净物？找出下列物质中的混合物：NaCl溶液、氢氧化铁胶体、牛奶、鸡蛋白、纤维素、聚乙烯、淀粉、石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂、水银、冰水混合物。

2、完成递进题组1、2、3、5归纳总结：纯净物和混合物的区别活动二了解物质的分类1、阅读P26知识梳理的相关内容，并完成深度思考和递进题组1、2、3、4、52、怎样判断氧化物所属类别？归纳总结：活动三了解物质的性质与变化1.回忆讨论：升华、萃取、分液、蒸馏(分馏)、吸附、盐析、金属导电、焰色反应、电离，脱水、蛋白质变性、水解、同素异形体互变、电解、熔融盐导电、电解质溶液导电等哪些归为物理变化？哪些归为化学变化？2.注意掌握Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等常见元素的单质、氧化物、酸或碱、盐之间的相互关系及每一步关系中各种可能的变化方式和方法，归纳总结物质之间不能转化的情形。

3.完成深度思考和递进题组1、2、3、4、5归纳总结1、物质变化中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十八化”2、熟记常见物质的转化关系(1)连续氧化转化：A ――→氧化B ――→氧化C ，若A 为无机物单质，则其可能为C 、S 、N 2、Na等；若A 为常见有机物，则其可能为CH 3CH 2OH 。

(2)三角转化：(3)交叉转化：活动四了解分散系、胶体的基本概念1．阅读P29知识梳理的相关内容，并完成深度思考和递进题组1、2、3课堂练习：1．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 ( )A ．溶液是电中性的，胶体是带电的B ．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C ．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D ．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有2． 500 mL 2 mol·L －1 FeCl 3溶液和500 mL2 mol·L －1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成分散系甲、乙，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100 nm 之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10－9～10－7 m 之间。

海门市包场高级中学2014届高三化学教学一体化讲义氧化还原反应

学习目标： 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。

2.了解常见的氧化还原反应。

思维导图：活动一了解氧化还原反应及其相关概念1．画出四种基本反应和氧化还原反应的关系图：2．结合实例理解氧化还原反应的相关概念分析Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 ，总结相关概念（氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、氧化产物、还原产物、氧化性、还原性）。

活动二学会氧化还原反应中电子转移的表示方法1.分别用单线桥法和双线桥法表示反应：KIO 3＋6HI===KI ＋3I 2＋3H 2O2、完成下列习题：⑴．某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S 、H 2S 、HNO 3、NO 和H 2O 。

已知水是反应产物之一。

(1)该反应中的还原剂是____________。

(2)该反应中的还原产物是____________。

(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。

(4)若反应过程中转移了0.3 mol 电子，则生成水的质量是__________________。

⑵．用高铁酸钠(Na 2FeO 4)对水消毒是城市饮用水处理的新技术。

已知反应：Fe 2O 3＋3Na 2O 2===2Na 2FeO 4＋Na 2O ，下列说法正确的是 ( )A ．Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂B ．Na 2FeO 4既是氧化产物又是还原产物C ．3 mol Na 2O 2发生反应，有12 mol 电子转移D ．在Na 2FeO 4中Fe 为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌解题心得体会：活动三掌握氧化性、还原性强弱规律1．完成下列习题，掌握氧化性、还原性强弱的比较方法1．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是() A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋2．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。

江苏省海门市2014届高三第一次诊断考试化学试题.pdf

（1分）焦亚硫酸钠（NaS2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：已知：反应包含2NaHSONa2S2O5＋H2等多
步反应。▲ 。▲ 。（）方程式▲ 。（）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO，其离子方程式▲ 。（）是
▲ 。（）Na2S2O5中需控制反应气体与固体的物质的量之比▲ 。检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是 ▲
②石墨与CO2反应生成CO的热化学方程
式： ▲
（） ▲ 。
（）CO2(g)与H2(g)为原料合成乙醇已知：H2O(l)=H2O(g) H=+44kJ·mol－1
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=－41.2kJ·mol－1
2CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) H=－256.1kJ·mol－1。
，但只要选错一个，该小题就得0 分。
1．下列叙述中正确的是
A．解法精炼铜时以粗铜作阴极纯铜作阳极
B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
C．
D．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
1．咖啡酸下列说法的是
A．咖啡酸分子中有种含氧官能团
；反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥即得产品。所得晶体用乙醇洗
涤的目的是
▲
；【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4具备相似下列性质呢？
猜想①：▲
；猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；
猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。【探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。▲ ，将试纸与标准比
14．下列依据相关实验得出的结论正确的是
A．B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈色，该溶液一定是盐溶液

离子方程式人教版高中化学必修一教学课件

Ba2+ + SO42-==== BaSO4 ↓ 注意本题的D项哦！
离子方程式课件人教版高中化学必修一
离子方程式课件人教版高中化学必修一
离子共存的判断离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应，判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否反应离子间若能发生反应，则不能大量共存。（能发生复分解反应的离子不能大量共存）
离子方程式课件人教版高中化学必修一
3、离子方程式的书写步骤一写、二拆、三删、四查
写：（是基础）写出正确的化学方程式
拆：（是关键）易溶且易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，单质、气体、氧化物、难溶物、非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)等一律用化学式表示．
生成难溶物 CaCO3 生成微溶物 CaSO4 生成水
④ NH4+ K+ ⑤ SO42- K+ ⑥ Na+ K+
OHH+ OH-
SO42HCO3HCO3-
生成 NH3 ·H2O 生成弱酸 H2CO3
生成CO32-和水
离子方程式课件人教版高中化学必修一
离子方程式课件人教版高中化学必修一
1．生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存 (1)生成难溶性盐：Ca2＋与CO32－，Ba2＋与SO42－、CO32－，Ag＋与Cl－、Br－、I－、CO32－； (2)生成难溶性碱：OH－与Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋； (3)生成微溶物质： Ag＋与SO42－，Ca2＋与SO42－、OH－，Mg2＋与CO32－等．
离子方程式课件人教版高中化学必修一
电解质溶于水或熔融时电离成为离子，所以电解质在水溶液中发生

海门市包场高级中学2014届高三化学教学一体化讲义离子共存、离子的检验和推断学生版

学习目标：1.知识与技能（1）进一步巩固强、弱电解质的判断，能够书写正确的电离方程式；（2）学会判断离子的共存问题。

2.过程与方法（1）通过练习、总结等方式归纳离子不能大量共存的条件。

3.情感态度与价值观（1）通过自主探究获得知识，体验科学知识的获得和形成的过程和方法，体会成功获得知识的乐趣；（2）通过学习离子反应的应用，体验化学与生活生产息息相关。

学习过程：活动一：温故知新1．下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。

①硫酸铜②Ca(OH)2 ③氨气④酒精⑤醋酸⑥氯化氢2．写出下列物质的电离方程式(1)CuSO4____________________________________________________________；(2) Ca(OH)2__________________________________________________________；(3) CH3COOH ________________________________________________________；活动二：深思熟虑1．什么是离子共存？离子间发生哪些类型的反应而不能大量共存？2．观察下列常见离子，你能否根据它们的性质分类并填表？（可以不填满）MnO－4、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、ClO－、NO－3(H＋)、S2－、HS－、SO2－3、I－、Br－、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、AlO－2、CO2－3、SiO2－3、CH3COO－、HCO－3、HSO－3分类依据实例3．讨论：常见溶液的酸、碱性是判断或表述的？酸性溶液：碱性溶液：呈酸性或碱性的溶液：归纳：在酸性或碱性溶液中，哪些常见离子不能大量共存？活动三：小试牛刀1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－2. 25 ℃时，在由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1的透明溶液中，可以大量共存的离子组是()A．K＋、Cu2＋、SO2－3、MnO－4B．NH＋4、Fe3＋、NO－3、H＋C．HCO－3、Na＋、Ca2＋、Cl－D．Na＋、K＋、SO2－4、Cl－体会：解离子共存问题时，我们应该警惕题干中的哪些常见的“陷阱”？活动四：比学帮超1．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是() A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－B．H＋、Ca2＋、CO2－3、NO－3C．Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3D．Na＋、HCO－3、OH－、Ca2＋2．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是() A．H＋、Fe2＋、NO－3、SO2－4B．Ca2＋、H＋、SO2－4、HCO－3C．Na＋、Cu2＋、ClO－、S2－D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO2－4、CO2－3B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO－3、Cl－C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH＋4、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO－34．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是() A．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－B．含有大量NO－3的溶液：H＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4C．常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO2－3、SiO2－3D．c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、S2O2－35．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是() A．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NO－3、Fe3＋、SO2－4B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO－3、Al3＋、Na＋、SO2－4C．pH＝0的溶液中：Al3＋、NH＋4、Ca2＋、ClO－D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO2－3、CO2－3、Na＋、K＋巩固练习：A组1．下列各组离子一定能大量共存的是()A．在含有大量AlO2－的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3C．在pH＝12的溶液中：NH＋4、Na＋、SO2－4、Cl－D．在c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO－32．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是() A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3B．K＋、Na＋、Br－、SiO2－3C．H＋、Fe2＋、SO2－4、Cl2 D．Na＋、S2－、OH－、SO2－43．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO2－4、CO2－3B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO－3、Cl－C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH＋4、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO－34．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是() A．Na＋、Ba2＋、NO－3、HCO－3B．Cl－、K＋、H＋、Na＋、SO2－4C．MnO－4、K＋、Cl－、Mn2＋D．Fe2＋、NO－3、SO2－4、OH－、Na＋5．下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是() A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH＋4、Cl－、SCN－B．含有大量HCO－3的溶液：NH＋4、Ca2＋、Mg2＋、I－C．加入铝粉能产生H2的溶液：NH＋4、Fe2＋、SO2－4、NO－3D．含有大量ClO－的溶液：H＋、Mg2＋、I－、SO2－4B组6．常温下，某未知溶液中c(H＋)c(OH－)＝1×1012，且含有大量Al3＋和NO－3，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO2－3、②NH＋4、③Fe2＋、④Na＋、⑤HCO－3、⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是() A．①③⑤B．②③④C．①②⑥D．④⑤⑥7．下列各组离子能够大量共存的是() A．常温下，pH＝0的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4B．常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、HCO－3、Cl－、S2－C．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、NO－3、SO2－4D．在AlCl3溶液中：Na＋、H＋、SO2－4、NO－38. 某河道两旁有甲、乙两厂,它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、 Cl-、OH-、NO3-六种离子。

2014年高考化学易考离子方程式

2014年高考化学易考离子方程式一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质写出离子形式，其它一律写成分子形式。

如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。

如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca2与NH4Cl制取NH3的反应。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。

如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子。

如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可；书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。

如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-.7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。

高中化学应用离子方程式教案

高中化学应用离子方程式教案一、教学目标通过学习本课，学生将能够：1. 了解离子方程式的定义和基本概念；2. 掌握离子方程式的书写方法和平衡化学方程式的知识；3. 运用离子方程式解决化学反应的平衡和计算问题；4. 理解离子方程式在工业和生活中的应用。

二、教学内容本课将包括以下几个部分的内容：1. 离子方程式的定义和书写方法；2. 离子方程式与化学方程式的关系；3. 平衡化学方程式的原则和方法；4. 应用离子方程式解决化学反应的相关例题；5. 工业和生活中离子方程式的应用案例。

三、教学过程1. 导入（引起兴趣，提出问题）通过提问和引入真实案例，引起学生对离子方程式的兴趣，并激发他们思考。

例如：你知道什么是离子方程式吗？有没有遇到过使用离子方程式的情况？2. 离子方程式的定义和书写方法2.1 介绍离子方程式的概念和定义，解释离子和离子方程式的关系。

2.2 详细讲解离子方程式的书写方法和规则，并进行示范。

2.3 给予学生练习机会，让他们亲自动手书写离子方程式。

3. 离子方程式与化学方程式的关系3.1 分析离子方程式和化学方程式之间的联系和区别。

3.2 通过示例和练习，帮助学生理解离子方程式和化学方程式的转化关系。

4. 平衡化学方程式的原则和方法4.1 介绍平衡化学方程式的概念和意义。

4.2 讲解平衡化学方程式的原则和方法，包括质量守恒和电荷守恒。

4.3 给予学生实例进行平衡化学方程式的练习和解答。

5. 应用离子方程式解决化学反应的相关例题5.1 提供一些涉及离子方程式的化学反应题目，引导学生运用所学知识解题。

5.2 分析解答过程，讲解解题思路和关键步骤。

6. 工业和生活中离子方程式的应用案例6.1 展示一些应用离子方程式解决实际问题的案例，如电化学反应、药物合成等。

6.2 与学生一同探讨这些案例中离子方程式的应用方法和意义。

7. 总结与拓展通过本节课的学习，总结本课的重点内容和学习要点，并与学生一同回顾所学。

海门市包场高级中学2014届高三化学教学一体化讲义第4讲氧化还原反应方程式

[考纲要求] 1.掌握氧化还原反应方程式的简单配平方法。

2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。

活动一学会氧化还原反应方程式的常用配平方法1、配平下列氧化还原反应方程式：1． (1)____HCl(浓)＋____MnO 2=====△____Cl 2↑＋____MnCl 2＋____H 2O(2)____KI ＋____KIO 3＋____H 2SO 4===____I 2＋____K 2SO 4＋____H 2O(3)____MnO －4＋____H ＋＋____Cl －===____Mn 2＋＋____Cl 2↑＋____H 2O2． (1)____S ＋____KOH===____K 2S ＋____K 2SO 3＋____H 2O(2)____P 4＋____KOH ＋____H 2O===____K 3PO 4＋____PH 33． (1)____ClO －＋____Fe(OH)3＋____===____Cl －＋____FeO 2－4＋____H 2O(2)____MnO －4＋____H 2O 2＋____===____Mn 2＋＋____O 2↑＋____H 2O配平基本技能归纳(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。

(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。

(3)缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。

若反应物这边缺正电荷，一般加(H ＋)，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加(OH －)，生成物一边加水。

然后进行两边电荷数配平。

活动二未知氧化还原反应方程式的书写1．按要求完成下列方程式：(1)在NaClO 溶液中通入足量SO 2，写出发生反应的离子方程式：_______________。

(2)S 与Cl 2的水溶液充分反应可生成2种强酸，该反应的化学反应方程式是________。

(3)无色有刺激性气味的SO 2气体与含1.5 mol Cl 的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5N A 个电子转移时，该反应的化学方程式是____________________________。

海门市包场高级中学2014届高三数学教学一体化讲义函数的定义域及值域

一、考点要求：内容要求 A BC 函数概念与基本初等函数I函数的概念√二、学习目标：了解函数定义域、值域的概念；掌握基本初等函数的定义域、值域；会求简单函数的定义域和值域。

三、知识要点： 1、函数的定义域：（1）定义：________________________________________________________；（2）求函数定义域的主要依据：① 分式的分母不能为________； ②偶次方根的被开方数必须________； ③零的 ________次方无意义； ④ 对数函数的底数必须________，真数必须________； ⑤实际问题中的函数定义域要根据自变量的实际意义确定。

2、函数的值域：（1）定义：________________________________________________________；（2）常见函数的值域：① (0)y kx b k =+≠ 的值域为_______；②2(0)y ax bx c a =++≠的值域为_______； ③(0)ky k x=≠的值域为 _______； ④log (0,0)a y x a a =>≠的值域为 _______； ⑤ (0,0)x y a a a =>≠的值域为 _______；⑥sin ,cos y x y x ==的值域为 _______； ⑦ tan y x =的值域为 _______； ⑧1(0)y x x x=+≠的值域为 _______。

四、课前热身：1．函数2ln(1)34x y x x +=--+的定义域为2．已知函数f (x )＝log a (x ＋1)的定义域和值域都是[0,1]，则实数a 的值是________． 3. 若函数21()(1)2f x x a =-+的定义域和值域都是[]1,(1)b b >，则_____,_____a b ==。

4.若函数222(1)(1)1y a x a x a =-+-++ 的定义域为R ，则实数a 的取值范围为________. 五、例题选讲：例1：求下列函数的定义域：(1)y ＝x ＋1＋(x －1)0lg (2－x )；(2)已知函数f (2x ＋1)的定义域为(0,1)，求f (x )的定义域．变式：已知函数y ＝f (x )的定义域是[0,2]，那么g (x )＝f (x 2)1＋lg (x ＋1)的定义域是___________________．例2：求下列函数的值域：（1）234y x x =--+；（2）21xy x =+；（3）12y x x =++-；（4）12y x x =--；（5）11y x x =++-；（6）231xy x x =++；（7） 2sin 1cos 2x y x +=+；例3：已知函数2()(0,)f x x bx c b c R =++≥∈，是否存在函数()f x 满足()f x 的定义域和值域都是[]1,0-？若存在，求出()f x 的表达式；若不存在，请说明理由。

化学高中离子方程式的教案

化学高中离子方程式的教案高中化学教案：离子方程式引言：离子方程式是高中化学中重要的概念，它能帮助我们描述化学反应中发生的离子转移过程。

掌握离子方程式的基本原理和应用方法，对学生理解化学反应机理和解题能力的提升至关重要。

本教案将从离子方程式的定义、编写及应用等方面进行详细讲解，帮助学生更好地掌握这一知识点。

一、离子方程式的定义及基本要素1.1 离子方程式的概念和作用离子方程式是一种用离子符号来表示化学反应中物质离子之间的转移过程的方程式。

它能够明确地描述溶液中离子的生成、消失和转变，有助于理解和预测实验现象。

1.2 离子方程式的基本要素离子方程式主要由反应物、生成物和离子符号组成。

- 反应物指参与反应的物质，可以是离子化合物或离子溶液。

- 生成物指反应后产生的新物质，也可以是离子化合物或离子溶液。

- 离子符号用来表示物质的电离过程，一般用方括号括起来，并在右上角写明电荷数。

二、编写离子方程式的步骤和方法2.1 判断反应类型首先要根据实验条件和反应物性质判断反应类型，主要包括：- 酸碱中和反应：反应物中含有酸性物质和碱性物质。

- 氧化还原反应：反应物中发生氧原子转移或电荷转移。

- 沉淀反应：反应物中产生可溶性物质生成不溶性沉淀。

2.2 写出离子方程式根据反应类型和反应物性质，按照以下步骤编写离子方程式：- 写出反应物的离子式。

- 根据生成物离子的性质，写出它们的离子式。

- 根据反应类型和离子的电荷平衡，写出反应方程式。

例如，对于酸碱中和反应：氨水与盐酸生成氯化铵的反应：- 反应物：氨水（NH3(aq)）和盐酸（HCl(aq)）。

- 生成物：氯化铵（NH4Cl(aq)）。

- 离子方程式：NH3(aq) + HCl(aq) → NH4Cl(aq)。

三、离子方程式的应用3.1 预测沉淀反应沉淀反应是化学实验中常见的一种反应类型。

通过编写离子方程式，我们可以预测产生沉淀的条件和溶液中不可见离子的生成。

例如，银离子与氯离子之间的反应：Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s)（生成不溶性白色沉淀）3.2 确定氧化还原反应氧化还原反应是化学中重要的反应类型之一。

海门市包场高级中学2014届高三化学教学一体化讲义第2讲离子反应离子方程式

学习目标：1、了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件；2、会判断常见离子方程式的正误3、能根据要求正确书写简单的离子反应方程式【思维导图】一看氧化还原反应二看水解反应正误判断三看沉淀反应相关联知识四看五看离子反应离方程式正误判断用离子方程式解释现象或原理应用书写（写完要检查）根据要求书写离子方程式活动一：离子方程式的正误判断1、判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)向FeCl 2溶液中通入Cl 2 Fe 2＋＋Cl 2===Fe 3＋＋2Cl－( )(2)向稀硝酸中加入铜片 Cu ＋2H ＋＋NO －3===Cu 2＋＋NO ↑＋H 2O ( ) (3)将Na 投入到CuSO 4溶液中 2Na ＋Cu 2＋===2Na ＋＋Cu ( )(4)Fe 和稀盐酸反应 2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑ ( )(5)NaHCO 3的水解 HCO －3＋H 2O===H 2CO 3＋OH－( )(6)向NaClO 溶液中通入少量SO 2 2ClO －＋SO 2＋H 2O===2HClO ＋SO 2－3 ( ) (7)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2 ClO －＋H 2O ＋CO 2===HClO ＋HCO －3 ( ) 2、(2012·江苏，9)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO －3＋3H 2O===3I 2＋6OH －B ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O C ．将过量SO 2通入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O===HSO －3＋NH ＋4D ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋2H ＋＋NO －3===Ag ＋＋NO ↑＋H 2O 3、自我总结离子方程式判断正误的方法活动二：离子方程式的书写1．写出下列典型反应的离子方程式：(1)氯化铝溶液中加入过量氨水____________________________________________。

高三示范课离子方程式教学课件—【精品课件】

12345
(2017·江苏，6D) (2016·江苏，5C) (2015·江苏，9D)
失误防范
1.常规“陷阱”设置 (1)原理错误；(2)拆写错误；(3)配平错误；(4)符号运用错误。 2.定量型离子方程式书写正误判断的审题要求 (1)依据选项，看准“少量”“过量”或“等量”。
(2)根据反应类型，判断优先反应的离子，后续反应的离子以及反应后的离子与原离子是否还能继续反应，如向 Ca(HCO3)2 溶液中加入少量的 NaOH 溶液，由于 HCO－3 ＋OH－===CO23－＋H2O，而 Ca2＋和 CO23－不能大量共存， Ca2＋＋CO23－===CaCO3↓，即 HCO－3 ＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
【五】银盐与氨水反应类 ① 向AgNO3溶液中滴加少量氨水 Ag＋＋NH3·H2O===NH＋ 4 ＋AgOH↓ ② 向AgNO3溶液中滴加过量氨水
Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O
【六】限制条件类
① 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀完全 Ba2+ +SO42-+ H+ + OH- === BaSO4↓ + H2O
三. 高考试题离子方程式书写正误判断
类型一常见“陷阱”设置型类型二定量书写判断型
本课结束
课题四离子反应
考点一离子方程式的书写与正误判断考点二警惕“陷阱”设置，突破离子共存考点三离子反应的应用——离子推断
考点一离子方程式的书写与正误判断
1 核心精讲
离子方程式书写的基本规律要求 (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际：“===”“ ”“―→”“↑”“↓”等符号符合实际。 (4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。 (5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。 (6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

江苏省包场高级中学高中化学必修一导学案(无答案)课时2 化学实验基础

课时2 化学实验基础（二）【考纲要求】1、初步学会常见物质的检验。

（D)2、能说明有关实验的原理、操作方法、现象等。

（C）考点一、常见离子的检验例1、对于某些离子的检验结论一定正确的是（）A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清的石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B、加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，在加入稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C、加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D、加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+考点二、常见物质的检验(1)H2：灼热的CuO和CuSO4，黑色的CuO变红，白色CuSO4粉末变蓝色。

(2)O2：带火星的木条，木条复燃。

(3) CO2：气体通入石灰水，石灰水变浑浊。

(4) Cl2：湿润的淀粉KI试纸，变蓝。

(5) HCl：通入硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀。

(6) SO2：品红溶液，品红溶液红色退去，再加热。

又出现红色。

(7) NH3：湿润的红色石蕊试纸，变蓝。

(8) NO：打开瓶口与空气接触，立即变为红棕色气体。

例2 、下列除去杂质的方法正确的是A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤学后反思自主评价1、区别AgNO3、Na2CO3、BaCl2三种无色溶液应选用（）A、CaCl2溶液 B、KOH溶液 C、稀HNO3D、稀HCl2、某同学设计了如图所示的方法，鉴定盐A的组成成分。

下列结论中正确的是 ( )A．A中一定有Fe3+ B．C中一定有Fe3+C．B为Ag2CO3沉淀 D．A一定为FeCl2溶液3、一瓶澄清透明的溶液，可能含有下列离子中的一种或某几种：NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO32－、HCO3－、NO3－、Cl－。

江苏省包场高级中学高中化学第1章第2节《化学计量在

江苏省包场高级中学高中化学第1章第2节《化学计量在实验中的应用》（第4课时）导学案新人教版必修1导学目标：1.会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算2.学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能导学过程：问题一：如何得到一定质量分数的溶液？若要得到一定物质的量浓度的溶液呢？1、要配制40％的NaOH的溶液怎么操作？2、欲配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？3、根据物质的量浓度的公式思考如何确定溶液的体积呢？量筒可不可以？【阅读资料】认识容量瓶容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等。

所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。

容量瓶使用应注意（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。

检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏。

（2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。

（3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。

（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。

4、思考：要配制450mL 1mol/L NaCl溶液，需选用何种容量瓶？问题二：配制一定物质的量浓度溶液的步骤有哪些？1、观察实验，完成实验步骤（1）计算需要NaCl固体的质量： g。

（2）称量用准确称取NaCl固体 g。

（3）溶解将称好的NaCl固体放入中，用适量蒸馏水溶解，冷却到。

（4）转移将烧杯中的溶液用小心引流到中，（5）洗涤用蒸馏水洗涤 2～3次，并将每次洗涤液都转移到。

轻轻晃动容量瓶，使溶液混合。

（6）定容缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下 cm时，改用滴加蒸馏水至正好与相切，（7）摇匀将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

（8）装瓶将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。

江苏省包场高级中学高中化学第1章第1节《化学实验基本方法》(第2课时)导学案新人教版必修1

江苏省包场高级中学高中化学第1章第1节《化学实验基本方法》（第2课时）导学案新人教版必修1导学目标：1、掌握物质过滤、蒸发操作的方法2、能根据常见物质的性质设计除杂质方案导学过程：问题一：你是否有信心完成一个过滤操作实验？1、交流展示你对过滤的掌握2、推荐一位同学演示实验3、思考：过滤适用于哪类混合物的分离提纯问题二：有兴趣再体会一下实验员的感觉吗？1、交流展示对蒸发操作的认识2、思考：能用蒸发来分离地混合物有什么特点？3、说的再多不如亲手做一做问题三：你可了解化学工程师这个“高大上”的职业？1、【阅读】请阅读P7的“资料卡片”和“思考与交流”，完成下列表格。

杂质加入试剂反应原理（化学方程式）硫酸盐MgCl2CaCl22、分组讨论:为除去全部杂质离子，对所加试剂有何要求？若所加试剂过量，该如何处理？加入的化学试剂时是否要考虑顺序？【小结】除杂原则：3、化学工程师亮相了：请你设计一个粗盐提纯的实验方案？延伸拓展：教材P6实验1-2为什么说利用该反应可以检验硫酸和可溶性的硫酸盐？当堂巩固1．下列混合物能用过滤法分离的是（）A. 汽油和水B. 食盐和蔗糖C. 泥沙和食盐D. 铜粉和铝粉2．过滤与蒸发是常用的物质分离与提纯的方法,关于过滤操作的说法中,错误的是( )A.玻璃棒下端要靠在三层滤纸处B.滤纸边缘低于漏斗边缘,多余部分要剪去,并用水润湿贴紧,不留气泡C.过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器,并使液面高于滤纸边缘D.漏斗下端要离开烧杯内壁3、某化学兴趣小组的同学进行粗盐提纯，实验流程如图（1）（3分）上述操作中①、②、③、为下图的、和（用字母表示）（2）（2分）粗盐中除了含有不溶性杂质（泥沙等），还含有可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）上图流程中所得精盐是（选填“纯净物”或“混合物”）（3）（2 分）若要除去粗盐中混有的氯化镁、氯化钙和硫酸钠，还需要的试剂有①NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④稀盐酸，这四种试剂的加入顺序依次为（填序号每种试剂只能用一次）。

高中化学必修一教案讲义：离子反应——离子方程式(教师版)

离子反应——离子方程式1．通过BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的探究，认识离子反应的本质。

2．通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识复分解反应离子反应发生的条件。

3．会书写常见反应的离子方程式，能判断给定反应的离子方程式正误。

自主梳理探究离子反应的实质实验实验现象及方程式实验现象有白色沉淀生成滴加石蕊试液溶液变红色化学方程式Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl1．微观分析BaCl2和Na2SO4的电离方程式____________________________________________混合前两种溶液中的离子BaCl2溶液：________Na2SO4溶液：________混合后数目减少的离子___________混合后数目不变的离子___________反应实质溶液中的___与____之间的反应：_____________________ 2．电解质在溶液中的反应一定与_______有关。

3．电解质中溶液中的反应实质上是_______之间反应。

4．从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互_______________的反应。

【答案】1．BaCl2和Na2SO4的电离方程式BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－、Na2SO4＝、SO2－4＋2Na＋混合前两种溶液中的离子Ba2＋、Cl－Na＋、SO2－4混合后数目减少的离子Ba2＋、SO2－4混合后数目不变的离子Na＋、Cl－反应实质Ba2＋SO42－Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓2．离子3．离子4．交换离子预习检测1．下列离子在水溶液中可与CO2－3大量共存的是A．Ca2＋B．Ba2＋C．Na＋D．H＋【答案】C【解析】CO2－3与Ca2＋、Ba2＋都能结合生成沉淀，CO2－3与H＋能反应生成二氧化碳和水，选项C正确。

2．（2022·北京房山期末）在离子方程式Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓中Fe3＋可能代表的物质是A．Fe B．FeCl3C．Fe2O3D．Fe(OH)3【答案】B【解析】A项，Fe不溶于水，也不能和OH－反应，不符合题意；B项，FeCl3易溶于水，在水中电离出的Fe3＋可以和OH－反应生成Fe(OH)3，符合题意；C项，Fe2O3不溶于水，也不能和OH－反应，不符合题意；D项，Fe(OH)3不溶于水，也不能和OH－反应，不符合题意。