四川省宜宾市高三化学“补胎式”一轮复习第12周训练试题(水溶液中的离子平衡)

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(完整版)水溶液中的离子平衡典型练习题及答案

水溶液中的离子平衡1.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中不可能出现的结果是（）.A.pH＞7,且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）B.pH＞7,且c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）+c（OH-）C.pH＜7,且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）D.pH＝7,且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＝c（OH-）2. 在25℃,将a mol/L的氨水与b…的盐酸等体积混合,反应后显中性…用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合氨的电离平衡常数是?3.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（）A、图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞DB、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐渐减小C、在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点D、A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S042-4. 设水的电离平衡线如图所示：(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从_____增加到____,造成水的离子积增大的原因是____.(2)将pH=8的Ba(OH) 2 溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲混合溶液pH=7,则Ba(OH) 2 溶液与盐酸的体积比为____.(3)100℃时,已知某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关系：pH酸+ pH碱=13,若要使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性,则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为__5. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/LC．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性6.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=已知某无色溶液的AG=12，则在此溶液中能大量共存的离子组是( )A.Na+、AlO2-、K+、NO3-B.MnO4-、K+、SO42-、Na+C.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-D.Mg2+、SO42-、HCO3-、Na+7.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥D．①②③8.关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A．c （Na+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+2c （H2CO3）B．c （Na+）+c （H+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D．存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-，H2O⇌H++OH-9.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）B．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）C．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）10. (1）在25°C时，已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12．现将0.2mol/L 的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度有大到小的关系为______．（2）常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液．试回答（填写数据）：①溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）一定等于______②溶液中n（OH-）+n（Cl-）-n（NH+4）=______．11某二元弱酸的酸式盐，NaHA溶液，若PH<7,则溶液中各离子的浓度关系不正确的是A C(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)B c(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+2 c(A2-)+ c(OH-)C c(H+)+ c(HA-)= c(OH-)+ c(H2A)D c(Na+)= c(HA-)+ c(H2A)+ c(A2-).答案1.在电解质溶液中存在三个守恒：①电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，②物料守恒，③质子守恒，故B正确；D项pH=7，c（H+）=c（OH-），则有c（Na+）=c(CH3COO-),故D项错；A项NaOH是强电解质NaOH====Na++OH-，当两溶液混合OH-参加反应被消耗，而Na+不参加反应，故c（Na+）>c(OH-)，同理c （CH3COO-）>c(H+)，故A项错；C项pH<7，醋酸过量，结论正确。

高三化学2019-2020学年一轮复习测试专题《水溶液中的离子平衡》含答案

绝密★启用前高三化学2019-2020学年一轮复习测试专题《水溶液中的离子平衡》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共120分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题5.0分,共100分)1.下列有关电解质的描述正确的是( )A．常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降B．常温下，某醋酸溶液的pH=3，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=4C．常温下，可以根据PbI2和AgCl的K sp的大小比较两者的溶解能力D．常温下，pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)＞c(NaHCO3)＞c(Na2CO3)2.下列叙述正确的是()A．某二元酸(H 2A)在水中的电离方程式是H2A H++HA-，HA-H++A2-，则NaHA溶液中c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)B．相同温度下将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L-1氯化镁溶液、④0.1 mol·L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①>④=②>③C．常温下，某溶液的pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐D．若K a、K h、K W分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO-的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为K a·K h=K W3.某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A H++HA-,HA-H++A2-(K a2=1.0×10-2),下列说法正确的是()A．在0.1 mol·L-1的H2A溶液中,c(H+)>0.12 mol·L-1B．在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中,c(A2-)+c(HA-)+c(Na+)=0.2 mol·L-1C．分别将同浓度(0.1 mol·L-1)的NaHA和Na2A溶液等体积混合,其pH一定小于7 D． 0.1 mol·L-1的NaHA溶液中离子浓度为:c(Na+)>c(H+)>c(HA-)>c(A2-)>c(OH-) 4.室温下，关于下列四种溶液的叙述中，正确的是()A．由水电离出的c(H＋)：①＝②＝③＝④B．②、③混合呈中性，所需溶液的体积：③>②C．溶液的pH：②>①>④>③D．①、④等体积混合，所得溶液中离子的浓度：c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－) 5.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃):下列说法中正确的是()A．温度升高,K值减小B． 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,c(H+)/c(CH3COOH)值将增大C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)>pH(Na3PO4)D ． P、HP和H 2P在溶液中不能大量共存6.在25 ℃时两种酸的电离常数如下:H2CO3:K i1=4.2×10-7,K i2=5.6×10-11;H2S:K i1=5.7×10-8,K i2=1.2×10-15,则下列反应可能发生的是()A． NaHCO3+NaHS Na2CO3+H2S↑B． H2S+Na2CO3NaHS+NaHCO3C ． Na2S+H2O+CO2Na2CO3+H2SD． H2S+NaHCO3NaHS+H2CO37.在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

高三化学一轮复习《水溶液中的离子平衡》过关检测(2021届)word版含答案

2021届高三化学一轮复习《水溶液中的离子平衡》过关检测一、选择题（单选，每小题3分，共54分）1、（2020年原创题）下列说法中正确的是（）A、常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同B、NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离C、向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D、FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋3HCO－3===Fe(OH)3↓＋3CO2↑答案 D2、.常温下，某NH4Cl溶液的pH＝4，下列说法中正确的是( )①溶液中c(H＋)＞c(OH－)②由水电离产生的c(H＋)约为10－10mol·L－1③溶液中离子浓度关系为c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)④在纯水中加入该NH4Cl溶液，水的电离被抑制A.①②B.①③C.①④D.①②③④答案 B3、下列有关问题与盐的水解有关的是( )①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2＋，可先通入氧化剂Cl2，再调节溶液的pHA.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤答案 D4、25℃时，下列各组数据中比值为2∶1的是( )A.0.2mol·L－1的CH3COONa溶液与0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中c(CH3COO－)之比B.pH＝7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中c(NH＋4)与c(SO2－4)之比C.等质量的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比D.pH均为2的H2SO4溶液与盐酸中c(H＋)之比答案 B5室温下0.1 mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是( ) A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质C．上述溶液中CN－的水解程度大于NH＋4的水解程度D．室温下，0.1 mol/L NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解程度答案 B6、用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是( )答案 A7、现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③D．V1L ④与V2L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2答案 D8、下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是( )A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C．0.10 mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸答案 D9、下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H＋明矾净水C．TiCl 4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·x H2O↓＋4HCl制备TiO2·x H2OD．SnCl 2＋H2O Sn(OH)Cl＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠答案 D10、某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol·L－1NaHCO3溶液，测得其pH为9.7；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。

2020届全国高考化学一轮专题集训《水溶液中的离子平衡》测试含答案及详解

《水溶液中的离子平衡》测试1.下列说法正确的是( )A．一定温度下，反应2NaCl(s)===2Na(s)＋Cl2(g)的△H＜0，△S＞0B．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数K w不变C．常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D．由于K sp(BaSO4)＜K sp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀2.常温下，对物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，下列说法错误的是()A．溶液的pH大小顺序是③>①>②B．分别向其中逐滴滴入相同浓度的盐酸至中性，消耗盐酸最少的是②C．分别稀释相同倍数后，pH变化最大的是②D．分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后，pH最大的是①3.室温下，下列说法正确的是()A． pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H+)均为10-9mol/LB． pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7C．同体积同pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH较大D．0.1mol/LNa2CO3溶液和0.1mol/LNaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(SO42-)+c(HCO3-)+c(OH-)4.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解5.一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，下列说法正确的是（）A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大 B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)6.室温下，在pH＝12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH －)的数据分别为甲：1.0×10－7mol·L－1；乙：1.0×10－6mol·L－1；丙：1.0×10－2mol·L－1；丁：1.0×10－12mol·L－1。

高考化学一轮复习水溶液中的离子平衡练习题(含答案)【推荐下载】

高考化学一轮复习水溶液中的离子平衡练习题(含答案)1．(2014临安模拟)下列有关强、弱电解质的叙述正确的是()A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同解析：选B。

本题考查强、弱电解质的区别，意在考查学生对电解质概念的理解。

强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，与其浓度有关，故A错误；强电解质也可以是共价化合物，如HCl，故C错误。

2．(2014嘉兴模拟)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O解析：选C。

A项，Fe既不是电解质，也不是非电解质；B项，NH3是非电解质，BaSO4是强电解质；D项，H2O是弱电解质，不是非电解质。

3．(2012高考海南卷)25 ℃时，a molL－1一元酸HA与b molL－1NaOH 等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是()A．a＝b B．a>;bC．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－);nB．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)解析：选B。

A项，由于弱酸溶液中存在电离平衡，故稀释相同倍数时，弱酸的pH变化小，现pH变化相等，则弱酸稀释的倍数大，故正确；B项，由于两者的pH相同，故开始时反应速率相等，不正确；C项，pH相同的情况下，醋酸的浓度远大于盐酸，故等体积时醋酸消耗的氢氧化钠多，正确；D项，根据电离关系可知，正确。

8．(2014烟台一模)将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2 的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是() A．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D．HA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性解析：选A。

溶液中离子平衡练习题

溶液中离子平衡练习题在化学学习中，溶液中离子平衡是一个非常基础的概念。

了解和掌握离子平衡对于理解化学反应、物质溶解以及酸碱中和等过程至关重要。

下面我将通过几个实例来帮助大家掌握离子平衡的概念和运用。

1. 物质溶解过程中的离子平衡假设有一份氯化钠溶液，在水中溶解时，会形成Na+和Cl-两种离子。

在溶解过程中，离子平衡的方程式为：NaCl(s) ↔ Na+(aq) + Cl-(aq)在这个方程式中，NaCl固体被称为“无机盐”，它完全溶解在水中的过程被称为“电离”。

电离现象是离子平衡的基础，在水中，离子的数量始终保持着稳定的平衡状态。

2. 酸碱中和反应中的离子平衡我们再来看一个酸碱中和反应的例子。

假设有一份盐酸溶液与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠和水。

这个反应可以表达为：HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)在这个反应中，酸性溶液中的H+离子和碱性溶液中的OH-离子反应生成水。

这个反应称为“酸碱中和反应”。

值得注意的是，在反应中，生成的NaCl溶液并不会溶解成其他离子。

3. 离子平衡相关常数的计算在化学中，我们会经常接触到关于离子平衡的常数计算问题。

其中最常见的就是离子积和溶解度积。

离子积指的是离子浓度的乘积。

对于一般的溶液，离子积为离子浓度之间相乘的结果。

而溶解度积则是指某个固体物质在水中溶解时，离子浓度的乘积。

例如，当CaCO3固体溶解在水中时，会生成钙离子(Ca2+)和碳酸根离子(CO32-)。

溶解度积的表达式为：CaCO3(s) ⇌ Ca2+(aq) + CO32-(aq)Ksp = [Ca2+][CO32-]根据普适溶解平衡原理，当物质溶解达到平衡时，其溶解度积与溶液中的盐浓度成比例。

练习题：已知CaCO3的溶解度积(Ksp)为2.8 × 10^-9，求溶液中Ca2+和CO32-的浓度。

解答：设Ca2+和CO32-的浓度均为x，根据溶解度积的表达式有：x^2 = 2.8 × 10^-9。

高考化学复习水溶液中的离子平衡专题练习(带答案)

高考化学复习水溶液中的离子平衡专题练习（带答案）离子平衡指在弱电解质溶液中，未离解的分子和其离子间树立的静态平衡关系。

以下是水溶液中的离子平衡专题练习，请考生留意做题质量。

1.HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 molL-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的选项是A.c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)C.c(Na+)+ c(OH-)= c(A-)+ c(H+)D.c(Na+)+ c(H+) = c(A-)+ c(OH-).关于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正确的选项是A.降高温度，溶液的pH降低B.c(Na+)=2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)C.c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32―)+ 2c(HSO3―)+ c(OH―)D.参与大批NaOH固体，c(SO32―)与c(Na+)均增大3.关于常温下PH为2的盐酸，传述正确的选项是A.c(H+) = c(Cl) + c(OH)B.与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c(H+) = 1.0 1012 molL1D.与等体积0.01 molL1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl) = c(CH3COO).50℃时，以下各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的选项是A.pH=4的醋酸中：c(H+)= 4.0molL-1B.饱和小苏打溶液中：c(Na+)= c(HCO3-)C.饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)= 1.010-2molL-1.常温下，0.2 molL-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中局部微粒组成及浓度如下图，以下说法正确的选项是( )A.HA为强酸B.该混合液pH=7C.图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D.该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+).关于常温下pH=pH=3的醋酸，以下说法正确的选项是()A.pH=c(H+)=c(-) + c(OH-)B.pH=3的醋酸c(H+)= molL-1C.pH=pH=3的醋酸D.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-).关于常温下0.1 molL-1氨水和0.1 molL-1醋酸，以下说法正确的选项是()A.0.1 molL-1氨水，溶液的pH=13B.0.1 molL-1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C.0.1 molL-1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)D.0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+).室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：实验编号起始浓度c(HA) 起始浓度c(NaOH) 反响后溶液的pH ① 0.1 molL-1 0.1 molL-1 9 ② x 0.2molL-1 7 以下说法正确的选项是()A.实验①反响前HA溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(A-)B.实验①反响后溶液中c(A-)c(Na +)C.实验②反响前HA溶液浓度x0.2 molL-1D.实验②反响后溶液中c(A-)+ c(HA)= c(Na+).HF为一元弱酸，在0.1molL-1 NaF溶液中，离子浓度关系正确的选项是A.c(Na+)c(F-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)c(OH-)c(F-)c(H+)C.c(Na+) + c(OH-)=c(F-) + c(H+)D.c(Na+) + c(H+)=c(F-) + c(OH-).今有室温下四种溶液，有关表达正确的选项是()① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸 A.区分加水稀释10倍，四种溶液的pH ①④③B.①、②中区分参与过量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小C.①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)D.VaL ④与VbL ②溶液混合后,假定混合后溶液pH=4那么Va ∶Vb= 9∶11.关于0.1 molL-1 NH4Cl溶液，以下说法正确的选项是()A.c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)B.c(H+)=c(NH3H2O)+ c(OH-)C.加水稀释，溶液中一切离子的浓度均减小D.向溶液中参与大批CH3COONa固体，NH4+的水解水平增大2.对常温下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下说法正确的选项是()A.由水电离出来的c(H+)=1.01013mo1/LB. c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COOc(OH)C.与同浓度的盐酸区分加水稀释10倍：pH(醋酸)pH (盐酸)D.与等浓度等体积NaOH溶液反响后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mo1/L3.醋酸、醋酸根离子在溶液中存在以下平衡及其对应的平衡常数常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，以下表达正确的选项是()A 对混合溶液停止微热，K1增大、K2减小B 混合溶液PH7C 混合溶液中c(CH3COOc(Na+)D 温度不变，假定在混合溶液中参与大批NaOH固体，c(CH3COO)减小.以下关于电解质溶液的表达正确的选项是()A.常温下，Na2CO3溶液的pH7B.0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明该水解反响是是放热反响C.常温下.pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为：c(Cl-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH一)D.常温下，中和pH与体积均相反的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量相反.以下说法不正确的选项是()A.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO) +2c(CO)B.常温下，浓度均为0.1 molL-1以下各溶液的pH：NaOHNa2CO3 NaHCO3 NH4ClC.向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离水平、pH均先增大后减小D.常温下，pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中，c (SO42-)与c(CH3COO-)之比为2∶1.常温下，Na2CO3溶液中有平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-以下说法正确的选项是：A.Na2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(H+)B.参与NaOH固体，溶液pH减小C.Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-)+c(OH-)D.降高温度平衡向正反响方向移动.以下各溶液的表达中的是()A.等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如右图所示，那么曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图像B.溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)C.假定NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4+)相等，那么：c(NH4HSO4)D.某温度下Ksp(CH3COOAg) = 2.810-3，浓度均为0.1 molL-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能发生CH3COOAg沉淀.以下表达正确的选项是()A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7B.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)C.常温下，向NH4Cl溶液中参与氨水至溶液的pH=7，此时溶液中cNH4+)cC1-D.0.1molL-1NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) .：25 ℃时，CaCO3的Ksp=2.810-9，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如右图所示。

2024高考化学精准押题练第12题水溶液中的离子平衡含解析

精准押题练第12题——水溶液中的离子平衡1．室温下将10 mL c (H ＋)＝0.001 mol·L －1的醋酸溶液加水稀释10倍后，下列说法正确的是( )A ．醋酸的电离程度增大，c (H ＋)亦增大B ．溶液中c CH 3COO －c CH 3COOH不变 C ．溶液中导电粒子的数目增多D ．再加入10 mL c (OH －)＝0.001 mol·L －1的NaOH 溶液，混合液呈中性解析：选C 醋酸属于弱酸，在其水溶液中存在电离平衡，加水稀释，促进醋酸的电离，醋酸的电离程度增大，H ＋、CH 3COO －物质的量增大，CH 3COOH 分子物质的量减小，由于溶液体积也增大，H ＋、CH 3COO －、CH 3COOH 的物质的量浓度都减小。

A 项，醋酸的电离程度增大，c (H ＋)减小，错误；B 项，溶液中c CH 3COO －c CH 3COOH ＝n CH 3COO －n CH 3COOH增大，错误；C 项，溶液中导电的粒子是阴、阳离子，阴、阳离子数目增多，正确；D 项，再加入10 mL c (OH －)＝0.001 mol·L－1的NaOH 溶液，发生中和反应后醋酸过量，混合液呈酸性，错误。

2．常温下，0.2 mol·L －1的一元碱BOH 与等浓度的HCl 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是( )A ．BOH 为强碱B ．该混合液pH ＝7C ．图中X 表示BOH ，Y 表示H ＋，Z 表示OH －D ．该混合溶液中：c (Cl －)＝c (Y)＋c (B ＋)解析：选D 0.2 mol·L －1的一元碱BOH 与等浓度的盐酸等体积混合后，HCl ＋BOH===BCl ＋H 2O ，所得溶液中B ＋浓度小于0.1 mol·L －1，说明在溶液中存在B ＋＋H 2OH ＋＋BOH ，BOH 为弱碱，BCl 溶液呈酸性，则c (OH －)<c (H ＋)，一般来说，盐类的水解程度较低，则有c (B ＋)>c (H＋)，所以有c (Cl －)＝0.1 mol·L －1>c (B ＋)>c (H ＋)>c (BOH)>c (OH －)，即X 表示H ＋，Y 表示BOH ，Z 表示OH －，溶液中存在物料守恒为c (Cl －)＝c (B ＋)＋c (BOH)。

2020届四川高考化学：水溶液中的离子平衡练习包含答案

2020届四川高考化学：水溶液中的离子平衡练习含答案*水溶液中的离子平衡*一、选择题1、已知25 ℃下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K＝c(CH3COO－)·c(H＋)c(CH3COOH)＝1.75×10－5。

下列有关说法可能成立的是(D)A．25 ℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－5B．25 ℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝2×10－4C．标准状况下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5D．升高到一定温度，K＝7.2×10－5解析：题中K为醋酸电离常数的表达式，由于电离常数不随浓度变化而变化，只随温度变化而变化，所以排除A、B两项。

因为醋酸的电离是吸热的，所以升高温度，K增大，降低温度，K减小，标准状况下(0 ℃)，温度低于25 ℃，则K 小于1.75×10－5，所以C项错误。

2、水的电离过程为H2O H＋＋OH－在不同温度下其离子积为K w(25 ℃)＝1×10－14，K w(35 ℃)＝2.1×10－14。

则下列叙述中，正确的是(C) A．c(H＋)随温度升高而降低B．在35 ℃时，c(H＋)>c(OH－)C．水的电离是一个吸热过程D．水的电离程度25 ℃>35 ℃解析：由于K w(35 ℃)>K w(25 ℃)，说明升高温度能促进水的电离，即水的电离是一个吸热过程，且水的电离程度在35 ℃时大于25 ℃时的，因此35 ℃的c(H＋)大。

另外由水的电离方程式可知，无论什么温度，水自身电离产生的c(H＋)和c(OH －)总是相等的。

3、25 ℃时，若pH＝a的10体积某强酸溶液与pH＝b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸pH与强碱pH之间应满足的关系(C) A．a＋b＝14B．a＋b＝13C．a＋b＝15D．a＋b＝7解析：由题意知H＋＋OH－＝H2O，n(H＋)＝n(OH－)，则应有10－a·10＝10b－14·1，从而推知a＋b＝15。

高三化学一轮复习水溶液中的离子平衡专题测试卷

精品资料欢迎下载1 / 3高三化学一轮复习水溶液中的离子平衡专题测试卷1. 0.1mol/L HF 溶液的ph=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（双选）（）A ．c （H +）＞c （F -） B ．c （H +）＜c （HF ）C ．c （OH -）＞c （HF ）D ．c （HF ）＞c （F -）2. 室温时，将浓度和体积分别为c 1、V 1的NaOH 溶液和c 2、V 2的CH 3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（） A ．若PH ＞7时，则一定是c 1V 1=c 2V 2B ．在任何情况下都是c （Na +）+c （H +）=c （CH 3COO -）+c （OH -） C ．当pH=7时，若V 1=V 2，则一定是c 2＞c 1D ．若V 1=V 2、c 1=c 2，则c （CH 3COO -）+c （CH 3COOH ）=c （Na +） 3. 下列说法正确的是（）A ．KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3为电解质B ．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至pH=7，V(醋酸)<V(NaOH)C ．向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，有沉淀和气体生成D ．AgCl 易转化为AgI 沉淀且K(AgX)=c(Ag +) c(X －)，故K(AgI)<K(AgCl) 4.下列叙述正确的是（）A ．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B ．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH 减小C ．饱和石灰水中加入少量CaO ，恢复至室温后溶液的pH 值不变D ．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强5. 25℃时，有c （CH 3COOH ）+c （CH 3COO -）=0.1mol•L -1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c （CH 3COOH ）、c （CH3COO-）与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（）A ．pH=5.5的溶液中：c （CH 3COOH ）＞c （CH 3COO -）＞c （H +）＞c （OH -）B ．W 点所表示的溶液中：c （Na +）+c （H +）=c （CH 3COOH ）+c （OH -）C ．pH=3.5的溶液中：c （Na+）+c （H+）-c （OH-）+c （CH3COOH ）=0.1mol•L -1D ．向W 点所表示的1.0L 溶液中通入0.05molHCl 气体（溶液体积变化可忽略）：c （H+）=c （CH3COOH ）+c （OH-）6.常温下0.1mol•L -1醋酸溶液的pH=a ，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（） A. 将溶液稀释到原体积的10倍B. 加入适量的醋酸钠固体C. 加入等体积0.2 mol•L -1盐酸D. 提高溶液的温度7.已知温度T 时水的离子积常数为KW ，该温度下，将浓度为a mol•L ‾1的一元酸HA 与b mol•L ‾1的一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（） A ．a=bB ．混合溶液的pH=7C ．混合溶液中，c(H+)=mol•L ‾1D ．混合溶液中，c(H +)+c(B +)=c(OH‾)+c(A‾)8.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（）A ．NaHSO4溶液B ．KF 溶液C ．KAl （SO 4）2溶液D ．NaI 溶液9.25 ℃时，在等体积的①pH ＝0的H 2SO 4溶液，②0.05 mol·L －1的Ba(OH)2溶液，③pH ＝10的Na 2S 溶液，④pH ＝5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( ) A ．1∶10∶1010∶109 B ．1∶5∶5×109∶5×108C ．1∶20∶1010∶109D ．1∶10∶104∶10910.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A ．0.1mol/L NaHCO 3溶液与0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c （Na +）＞c （CO 32-）＞c （HCO 3-）＞c （OH -）B ．20mL 0.1mol/L CH 3COONa 溶液与10mL 0.1mol/L HCl 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c （CH 3COO-）＞c （Cl-）＞c （CH 3COOH ）＞c （H +）C ．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c （Cl -）+c （H +）＞c （NH 4+）+c （OH -）D ．0.1mol/L CH 3COOH 溶液与0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c （OH -）＞c （H +）+c （CH 3COOH ）11.下列说法正确的是（）2 / 3欢迎下载3 / 3。

2021届一轮高考人教化学：水溶液中的离子平衡练题附答案

2021届一轮高考人教化学：水溶液中的离子平衡练题附答案专题：水溶液中的离子平衡一、选择题1、25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大解析：NaHCO3和Na2CO3溶液都是强碱弱酸盐，都可以发生水解，存在水解平衡(HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－)，NaHCO3溶液中还存在水的电离平衡(H2O H＋＋OH－)和HCO－3的电离平衡(HCO－3H＋＋CO2－3)，Na2CO3溶液中存在水的电离平衡，A正确；根据电离平衡和水解平衡，NaHCO3和Na2CO3溶液中存在共同的微粒成分：2种分子H2O 和H2CO3，5种离子Na＋、HCO－3、CO2－3、OH－、H＋，B正确；同浓度时CO2－3水解程度比HCO－3强，Na2CO3溶液的碱性比同浓度的NaHCO3溶液的碱性强，即NaHCO3和Na2CO3溶液中c(OH－)前者小于后者，C错误；分别加入NaOH固体，NaHCO3和NaOH发生中和反应，c(CO2－3)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH固体抑制碳酸钠水解，c(CO2－3)增大，D正确。

答案：C2、298 K时，向20 mL、c mol·L－1 NaOH溶液中滴加0.2 mol·L－1 HCOOH溶液，水电离的c(H＋)与HCOOH溶液体积的关系如图所示。

水下列推断正确的是()A．上述NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L－1B．M点对应的溶液中有c(Na＋)＝c(HCOO－)>c(H＋)＝c(OH－)C．T点对应的溶液中有c(Na＋)＝2c(HCOOH)＋2c(HCOO－)D．若298 K时，V[HCOOH(aq)]＝20 mL时对应溶液中－lgc水(H＋)＝5.7，则K a(HCOOH)的数量级为10－4[解析]从图像可看出，加入20 mL 0.2 mol·L－1 HCOOH溶液时，水的电离程度最大，此时NaOH与HCOOH恰好完全反应，则c(NaOH)＝0.2 mol·L－1×20 mL20 mL＝0.2 mol·L－1，A项错误；M点对应溶液的溶质是NaOH与HCOONa，溶液呈碱性，溶液中c(H＋)<c(OH－)<c(HCOO－)<c(Na＋)，B项错误；T点加入40 mL HCOOH溶液，溶液中含有等物质的量的HCOONa、HCOOH，根据物料守恒可知，2c(Na＋)＝c(HCOOH)＋c(HCOO－)，C项错误；加入20 mL HCOOH溶液时恰好得到HCOONa溶液，溶液中的OH－全部由水电离产生，根据题意知，水电离出的c水(H＋)＝c水(OH－)＝10－5.7 mol·L－1，则溶液中的c(H＋)＝10－8.3 mol·L－1，溶液中c(HCOO－)＝20 mL×0.2 mol·L－120 mL＋20 mL＝0.1 mol·L－1，根据HCOO－＋H2O HCOOH＋OH－和c水(OH－)＝10－5.7 mol·L－1，可知溶液中c(HCOOH)＝10－5.7 mol·L－1，则K a(HCOOH)＝c(H＋)·c(HCOO－)c(HCOOH)＝10－8.3×0.110－5.7＝10－3.6＝100.4×10－4，即其数量级为10－4，D项正确。

【精】高考化学一轮巩固练习：水溶液中的离子平衡含参考答案

＝
K sp K sp
PbSO4 PbCO3
＝
1×10－8
1×
－
10
13＝
1×
105，
C
项不符合题意；向
X 点对应的溶液中加入
Pb(NO3)2，c(Pb2＋)增大， PbSO4 的沉淀溶解平衡逆向移动， c(SO24－)减小，所以不
能转化为 Y 点对应的溶液， D 项符合题意。 3、在一定条件下， Na2S 溶液存在水解平衡： S2－＋H2O??HS－＋OH－。下列说
法正确的是 ( B )
A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．加入 CuSO4 固体， HS－浓度减小
c HS－ C．升高温度， c S2－减小
D．加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小
解析：平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的， A 错误；加入 CuSO4 固体，生成 CuS 沉淀，平衡向逆反应方向进行， HS－浓度减小， B 正确；水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正向移动， c(S2－)减小， c(HS
－1，正确； D 项，若原溶液中不存在 Na＋，则 c(Cl－)＝0.1 mol·L －1，错误；故选
D。 5、下列离子方程式错误的是 ( B ) A．向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－===BaSO4↓
＋ 2H2O B．(NH 4)2Fe(SO4)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应： Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2
Ksp(PbCO3)<K sp(PbSO4)，所以 a 曲线表示 PbCO3，A 项不符合题意； PbSO4 与
Na2CO3 反应转化为更难溶的 PbCO3， PbCO3 受热分解为 PbO，被焦炭还原可制

高考化学第一轮专题复习强化训练：水溶液中的离子平衡(含解析)

水溶液中的离子平衡1、已知：K sp(CuS)＝6.0×10－36，K sp(ZnS)＝3.0×10－25，K sp(PbS)＝9.0×10－29。

在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇硫酸铜溶液能转化成铜蓝(CuS)。

下列有关说法不正确的是( )A．硫化锌转化成铜蓝的离子方程式为ZnS(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋CuS(s)B．在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液，不会生成黑色沉淀(PbS)C．在水中的溶解度：S(ZnS)＞S(PbS)＞S(CuS)D．若溶液中c(Cu2＋)＝1×10－10mol·L－1，则S2－已完全转化成CuS答案 B解析由K sp(CuS)＝6.0×10－36，K sp(ZnS)＝3.0×10－25，知硫化锌可以转化为硫化铜：ZnS(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋CuS(s)，故A正确；ZnS的K sp大于PbS，在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液，可以生成黑色沉淀(PbS)，故B错误；由已知可知在水中的溶解度：S(ZnS)＞S(PbS)＞S(CuS)，故C正确；K sp(CuS)＝6.0×10－36，若溶液中c(Cu2＋)＝1×10－10mol·L－1，则c(S2－)＝6.0×10－361×10－10mol·L－1＝6.0×10－26mol·L－1＜1×10－5mol·L－1，S2－已完全转化成CuS，故D正确。

2、常温下，下列有关溶液的说法正确的是( )A．等浓度的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液中，NH＋4的浓度大小顺序为①＜②＜③B．HA的电离常数K a＝4.93×10－10，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na＋)＞c(HA)＞c(A－)C ．NaHCO 3溶液加水稀释，溶液中c Na ＋c HCO －3将减小D ．已知在相同条件下，HF 的酸性强于CH 3COOH ，则物质的量浓度相等的NaF 与CH 3COOK 溶液中：c (Na ＋)－c (F －)＞c (K ＋)－c (CH 3COO －) 答案 A解析 ②、③中Al 3＋与H ＋对NH ＋4的水解均有抑制作用，故①中NH ＋4浓度最小，又因为H ＋对NH ＋4的水解抑制程度大于Al 3＋，故NH ＋4的浓度①＜②＜③，A 项正确；NaA 中水解平衡常数K h ＝K w K a ＝10－144.93×10－10≈2.03×10－5，水解平衡常数大于其电离平衡常数，故c (HA)＞c (Na ＋)＞c (A －)，B 项错误；NaHCO 3溶液加水稀释，促进HCO －3水解，n (Na ＋)不变，n (HCO －3)减小，V 相同，则c Na ＋c HCO －3将增大，C 项错误；HF 、CH 3COOH 都是弱酸，所以NaF 与CH 3COOK 都是强碱弱酸盐，由于酸性：HF ＞CH 3COOH ，水解程度：F －＜CH 3COO －，故c (Na ＋)－c (F －)＜c (K ＋)－c (CH 3COO －)，D 项错误。

高考化学一轮复习排查落实练十二水溶液中的离子平衡-人教版高三全册化学试题

排查落实练十二水溶液中的离子平衡一、正误判断·辨析概念(一)弱电解质的电离平衡部分1．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b(×)2．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7(×) 3．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0(×)4．25 ℃时若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11(√)5．分别和等物质的量的盐酸和硫酸反应时，消耗NaOH的物质的量相同(×)6．pH＝4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低(×)7．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小(√)8．在室温下，CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH＝8的溶液中(×)9．强电解质溶液中没有分子，只有离子(×)(二)水的电离和溶液的pH部分1．pH＝6的溶液呈酸性(×)2．只要是纯水，肯定呈中性(√)3．纯水的pH＝7(×)4．无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)(√)5．pH＝0，溶液中c(H＋)＝0 mol·L－1(×)6．某溶液中滴入酚酚呈无色，溶液呈酸性(×)7．用pH试纸测定溶液的pH值，不能用水浸湿，否则一定会产生误差(×)8．pH＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋) >c(CH3COO－)(×)9．两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2 (×)10．将Ca(OH)2的饱和溶液加热，pH和K w均增大(×)(三)盐类水解部分1．NaHS水溶液中只存在HS－的电离和水解两种平衡(×)2．在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动(×)3．HA比HB更难电离，则NaA比NaB的水解能力更强(√)4．HA－比HB－更难电离，则NaHA溶液的pH值一定比NaHB溶液的大(×)5．常温下，pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液相比，两溶液中由H2O电离出的c(H＋)是10∶1(×)6．常温下，pH＝2与pH＝3的CH3COOH溶液，前者的c(CH3COOH)是后者的10倍(×)7．强电解质溶液中一定不存在电离平衡(×)8．改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力一定增强(×)9．只有pH＝7的溶液中才存在c(H＋)＝c(OH－)(×)10．将NH4Cl溶于D2O中，生成物是NH3·D2O和H＋(×)11．常温下，pH＝7的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为：c(NH＋4)＝c(Cl－)＞c(OH －)＝c(H＋)(√)12．中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的体积相同(×)13．常温下，同浓度的Na2S和NaHS，前者的pH大(√)14．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动，n(H＋)增大(√)15．25 ℃时，将pH＝3的HA和pH＝11的BOH等体积混合，所得溶液的pH<7，则NaA溶液的pH>7(√)16．将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3(×)17．在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO2－4)(√)18．常温下，向10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH＝7，所得溶液的总体积≤20 mL(√)19．常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H＋)相同(√)20. CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)(√) 21．同c(NH＋4)的溶液：①NH4Al( SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O ④CH3COONH4溶液，物质的量浓度最大的是③(√)22．溶液均为0.1 mol·L－1的①CH3COOH ②NH4Cl③H2SO4三种溶液中，由水电离出的c(H＋)：②>①>③(√)23．常温下，体积和浓度都相同的盐酸和CH3COOH，中和NaOH的能力盐酸强(×)24．将纯水加热，K w变大，pH变小，酸性变强(×)25．0.1 mol·L－1氨水中加入CH3COONH4固体，c(OH－)/c(NH3·H2O)比值变大(×)26．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时，c(Na＋)＝c(CH3COO－)(×)27．室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸混合充分反应，若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7(√)28．酸性溶液中不可能存在NH3·H2O分子(×)29．NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是c(H＋)>c(SO2－4)>c(NH＋4)＞c(OH—)(√)30．某温度下，Ba(OH)2溶液中，K w＝10－12，向pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的盐酸，混合溶液的pH＝7(×)31．任意稀盐酸溶液中c(H＋)的精确计算式可以表示为c(H＋)＝c(Cl－)＋K w/c(H＋)(√) 32．将pH＝3的盐酸和pH＝3的醋酸等体积混合，其pH＝3(√)33．室温时，向等体积 pH＝a的盐酸和pH＝b的CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则a>b(×)34．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)(√)35．常温下，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1(√)36．在一定条件下，某溶液的pH＝7，则c(H＋)一定为1×10－7mol·L－1，其溶质不可能为NaOH(×)37．常温下，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，都存在电离平衡和水解平衡，分别加入NaOH固体恢复到原来的温度，c(CO2－3)均增大(√)38．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，有c(Na＋)＞c(B－)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)(√)39．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其浓度：c(CH3COONa)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH)(√)40．一定温度下，pH相同的溶液，由水电离产生的c(H＋)相同(×)二、简答专练·规范语言1．在80 ℃时，纯水的pH值小于7，为什么？答案已知室温时，纯水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，又因水的电离(H2O H＋＋OH－)是吸热反应，故温度升高到80 ℃，电离程度增大，致使c(H＋)＝c(OH－)>10－7mol·L－1，即pH<7。

2021届高三化学一轮复习考点训练：《水溶液中的离子平衡》【答案+详解】

《水溶液中的离子平衡》1.关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是( )A．取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>nB．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)1.【答案】B【解析】A项，由于弱酸溶液中存在电离平衡，故稀释相同倍数时，弱酸的pH变化小，现pH变化相等，则弱酸稀释的倍数大，故正确；B项，由于两者的pH相同，故开始时反应速率相等，不正确；C项，pH相同的情况下，醋酸的浓度远大于盐酸，故等体积时醋酸消耗的氢氧化钠多，正确；D项，根据电离关系可知，正确。

2.下列有关说法正确的是（）A．将0.2mol/L的NH3·H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后PH>7，则c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有C（Mg2+）=C（CO32-），且C（Mg2+）·C（CO32-）=6.82×10-6mol•L—1C． 0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)D．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为2:1 2.【答案】C【解析】根据电荷守恒式：c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)知A错误；假设是MgCO3与Na2CO3的混合溶液，C（Mg2+）与C（CO32-）不相等，故B错误；Na2CO3与NaHCO3等物质的量时，钠原子与碳原子的物质的量之比是3:2，根据物料守恒得c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)，故C正确；用惰性电极电解Na2SO4溶液，实质是电解水，阳阴两极产物分别是氧气、氢气，物质的量之比为1:2，故D错误。