高考化学一轮复习：铁及其化合物
高考一轮复习_铁及其化合物 PPT课件
2
常见Fe3＋转化成Fe2＋的离子方程式 ① 2Fe3++2I-＝2Fe2++I2 ② 2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+ ③ 2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓ ④ 2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+ ⑤ 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ ⑥ 2Fe3++Fe＝3Fe2+
4、Fe(OH)2、Fe(OH)3的颜色分别是什么？
5、Fe3+具有（ ）性，其溶液为（ ）色？
6、FeCl3溶液显弱酸性的原因？
7、制备Fe(OH)2时，应该注意什么问题？ 8、如何操作能使Fe与冷的浓硝酸发生反应？
一、铁的性质 1、铁的存在： 主要化合价： 2、化学性质： （1）与非金属反应
（2）与 H2O反应
（4）利用Fe3+的氧化性：
①加铜片 ②用KI淀粉试纸
（5）利用Fe2+的还原性：
①加入酸性高锰酸钾溶液 ②加入溴水
（6）用苯酚溶液
【考点三】Fe与硝酸的反应 1、铁与浓硝酸在常温下钝化，在加热时剧烈反应。 2、铁与稀硝酸的反应：
（1）稀硝酸过量时
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 【注意】nFe/nHNO3=1:4 （2）铁过量时 3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 【注意】nFe/nHNO3=3:8 ② ①
Fe3++3OH—= Fe(OH)3↓
高三化学一轮复习 铁及化合物.doc
（2）若拔去连接管，将有白色沉淀的注射器抽入
空气，振荡，则可观察到 白色沉淀迅速转变为灰。
其化学方程式为：
绿色，最后变为红褐色。
4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3
任务三：测定墨粉中Fe3O4的含量
氧化还原滴定法
适量酸性
取一定 质量墨粉
稀H2SO4溶解
过滤
滤液 (含Fe3+ Fe2+ )
铁的化合物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
化合价
酸碱性转化
碱
酸
性
性
+3
Fe2O3
Fe3+
Fe3O4
+2
FeO
Fe2+
0 Fe 单质
氧化物
H+ 盐
△
碱 性
氧 Fe(OH)3 氧化化性
还
Fe(OH)2
还原原性 性
转
化
OH _ 碱
类别
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
H+
（1）铁单质产物规律：
Cl2、 Br2、 稀HNO3（足量） Fe3+ 强氧化剂
2Fe3++2I-→2Fe2++；I2 • (4)试剂④是 淀粉溶液，加入试剂④的目的是
作指示剂，步骤④实验现象是
加最后一滴Na2S2O3溶液蓝色刚好消失，
停留半分钟不恢复原色
；
• (可5以)在计整算个出测墨定粉流中程四中氧需化要三记铁录的V含(N量a。2S2O3数) 据
试管2：
溶液褪色
KMnO4溶液
任务二：氢氧化亚铁的制备
方法一
１mol/L的 NaOH溶液 （不含O2） O2
高考化学一轮复习 铁及其化合物
冠夺市安全阳光实验学校第四讲铁及其化合物一、选择题1．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素，下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是( )A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀解析赤铁矿的主要成分是Fe2O3；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2；＋3价铁离子遇KSCN溶液变为红色，但没有沉淀产生，一般可以用此方法检验＋3价铁离子的存在。
答案C2．王老师做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色，判断下列说法中正确的是（）A.该条件下生成的水分子化学性质比较活泼B.该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性C.该条件下H2燃烧生成了只具有氧化性的物质D.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2解析酸性高锰酸钾溶液褪色，说明生成了一种具有还原性的物质，又它能使KSCN和FeCl2的混合溶液变红色，可见这一物质又具有氧化性，所以只有选项D正确。
答案D3．下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是( )A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B．镀锌铁皮加入足量的NaOH溶液中C．1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热D．常温下，1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中解析MnO2作催化剂，反应前后保持不变，故不溶；铁与NaOH溶液不反应，故不能完全溶解；1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热理论上恰好完全反应，但随着反应的进行硫酸变稀，反应不再进行。
答案D4．某学生鉴定甲盐的方法如图所示：下列结论正确的是( )A．甲中一定有Fe3＋ B．丙中一定有Fe3＋C．乙为AgI沉淀 D．甲一定为FeBr2溶液答案B5．向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是( )A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强B．该晶体中一定含有SCN－C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋解析某晶体的溶液中没有与Fe2＋发生反应的离子，当加入溴水后，Fe2＋一定被氧化成Fe3＋，此时溶液出现红色，说明原晶体是含有SCN－的盐，很明显判断出B、C、D均正确，在Br2与Fe2＋反应中，Fe3＋是氧化产物，Br2是氧化剂，所以Br2的氧化性应比Fe3＋氧化性强。
铁及其化合物高三高考化学一轮复习
铁及其化合物
1、掌握铁的主要性质及应用 2、掌握铁的重要化合物的主要性质及应用 3、了解铁的重要化合物的制备方法 4、了解Fe2＋、Fe3＋的检验方法
一、铁及其化合物的性质
(一)铁的性质
1、铁的物理性质： 银白色固体，熔点较高，具有良好的导热性、导电性 和延展性，能被__磁__铁__吸引。
气而被氧化成氢氧化铁沉淀
9铁铁 及及 其其 化化合合物物高 三2高02考1届化高学三一高轮考复化习学一轮复习
9铁铁 及及 其其 化化合合物物高 三2高02考1届化高学三一高轮考复化习学一轮复习
方法二：氢气氛围中的复分解反应法
(2)在如图所示的装置中，用NaOH溶液、 铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 ①在试管Ⅰ里加入的试剂是_稀__H__2S_O__4_和__铁__屑_。 ②在试管Ⅱ里加入的试剂是__N_a_O__H_溶__液_____。 ③为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试 剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是： __打__开__止__水__夹__，__检__验__试__管__Ⅱ__出__口__处__的__H_2_的__纯__度__，__当__排__出___ __的__H_2_已__经__纯__净__时__再__夹__紧__止__水__夹_____________。 ④这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,理由是 _试__管__Ⅰ__中__反__应__生__成__的__H_2_充__满__了__试__管__Ⅰ__和__试__管__Ⅱ__，__且__外_。 界O2不易进入
(3)与酸的反应 与非氧化性酸反应的离子方程式：F_e_＋__2_H_＋__=_=_F_e_2_＋_＋__H__2↑_。 与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸_钝__化__，与稀硝 酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H2产生。 (4)与某些盐溶液的反应
高考化学一轮复习铁铜氯溴碘及其化合物
Br2深棕红色液体
橙色
橙红色
橙红色
橙红色
I2紫黑色固体
黄色
紫红色
紫红色
碘酒呈棕色
注： ＞ρ水＞ρ汽油(或苯)
裂解汽油含有C＝C，溴水、碘水易与它发生加成反应。
3、化学通性
①与金属反应。注Fe＋I2 FeI2（因为氧化性：Fe3+＞I2）
②与H2反应。
卤素与H2反应比较表III
离子方程式：Cl2＋H2O H+＋Cl—＋HClO
氯水的成分：分子——大量Cl2、H2O、少量HClO；离子——H＋、Cl－、ClO－、OH－；
注：氯水中的HClO具有强氧化性，能氧化细菌、色素等，具有漂白性，杀菌消毒，但干燥Cl2不能使有机色素褪色。
（4）与碱反应
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水
所选试剂为。证明炉渣中含有的实验现象为
。
氯溴碘及其化合物
一、氯气
1、物理性质：黄绿色，刺激性气味，有毒，能溶于水（体积比1︰2），易液化。
2、化学性质
原子结构特点：Cl Cl＋e－＝Cl－易得1e－，具强氧化性，是活泼的非金属。
（1）与金属反应
从高炉中出来的铁含有2－4.5％的C和其他杂质，性能差，需进一步的炼制得到性能较好的钢。高炉的尾气常含有CO有毒气体，常采取净化后循环使用的方法。
7.［2012·海南化学卷14］(9分)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：
SiO2＋2F2==SiF4↑＋O2↑，SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2O
高考化学一轮复习：3.3《铁及其化合物》ppt课件
[考纲展示] 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3.理 解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的 区别。5.能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。6.了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。 [考纲展示] 1.了解共价键的形式，能用键长、键能、键角等说明简 单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。3.了解 化学键和分子间作用力的区别。4.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。1.了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～ 36号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃 迁，了解其简单应用。4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。复习参考题普通高中课程标准实验教科书。在本模块中，学生将学习算法初步、统计、概率的 基础知识。1．算法是数学及其应用的重要组成部分，是计算科学的重要基础。随着现代信息技术飞速发展，算法在科学技术、社会发展中发挥着越来越大的作用，并日益融 入社会生活的许多方面，算法思想已经成为现代人应具备的一种数学素养。中学数学中的算法内容和其他内容是密切联系在一起的，比如线性方程组的求解、数列的求和等。 具体来说，需要通过模仿、操作、探索，学习设计程序框图表达解决问题的过程，体会算法的基本思想和含义，理解算法的基本结构和基本算法语句，并了解中国古代数学 中的算法。在本教科书中，首先通过实例明确了算法的含义，然后结合具体算法介绍了算法的三种基本结构：顺序、条件和循环，以及基本的算法语句，最后集中介绍了辗 转相除法与更相减损术、秦九韶算法、排序、进位制等典型的几个算法问题，力求表现算法的思想，培养学生的算法意识。2．现代社会是信息化的社会，人们面临形形色色 的问题，把问题用数量化的形式表示，是利用数学工具解决问题的基础。对于数量化表示的问题，需要收集数据、分析数据、解答问题。统计学是研究如何合理收集、整理、 分析数据的学科，它可以为人们制定决策提供依据。本教科书主要介绍最基本的获取样本数据的方法，以及几种从样本数据中提取信息的统计方法，其中包括用样本估计总 体分布及数字特征和线性回归等内容。本教科书介绍的统计内容是在义务教育阶段有关抽样调查知识的基础上展开的，侧重点放在了介绍获得高质量样本的方法、方便样本 的缺点以及随机样本的简单性质上。教科书首先通过大量的日常生活中的统计数据，通过边框的问题和探究栏目引导学生思考用样本估计总体的必要性，以及样本的代表性 问题。为强化样本代表性的重要性，教科书通过一个著名的预测结果出错的案例，使学生体会抽样不是简单的从总体中取出几个个体的问题，它关系到最后的统计分析结果 是否可靠。然后，通过生动有趣的实例引进了随机样本的概念。通过实际问题情景引入系统抽样、分层抽样方法，介绍随机抽样方法的优缺点。3．随机现象在日常生活中随处可见，概率是研究随机现象规律的学科，它为人们认识客观世界提供了重要的思维模式和解决问题的模 型，同时为统计学的发展提供了理论基础。因此，统计与概率的基础知识已经成为一个未来公民的必备常识。在本模块中，学生将在义务教育阶段学习统计与概率的基础上， 结合具体实例，学习概率的某些基本性质和简单的概率模型，加深对随机现象的理解，能通过实验、计算器（机）模拟估计简单随机事件发生的概率。教科书首先通过具体 实例给出了随机事件的定义，通过抛掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结 果的统计表和直观的折线图，使学生观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教 科书从几方面解释概率的意义，并通过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的 Excel软件产生（取整数值的） 随机数的方法，以及利用随机模拟的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。教科书首先通过具体实例给出了随机事件的定义，通过抛 掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结果的统计表和直观的折线图，使学生 观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教科书从几方面解释概率的意义，并通 过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的Excel软件产生（取整数值的）随机数的方法，以及利用随机模拟 的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。 精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可 编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文 档。1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。3.了解卤代烃的典型代表物的组 成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。4.了解加成反应、取代反应和消去反应。5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。1.了解糖类的组成和性 质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物能源开发上的应用。2.了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质。了解氨基酸与人体健康的关系。3.了解蛋白质的组成、结构 和性质。4.了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。5.了解合成高分子化合物的反应类型，高分子化合物的特征。6.了解高分子化合物的应用。
新高考化学一轮复习课件-铁及其化合物
提示：氧化铁作红色燃料与其颜色有关，而与其化学性质无 关。
3．根据铁与 Cl2、S 反应的条件可以判断氯元素和硫元素的 非金属性强弱( × )
提示：铁与氯气在点燃条件下反应生成氯化铁，铁与硫加热 反应生成硫化亚铁，根据反应产物可判断硫元素和氯元素非金属 性的强弱。
2．某同学欲探究铁及其化合物的性质，下列实验方案可行 的是( D )
A．将铁粉加入热的浓硫酸中：探究铁的活泼性 B．将热的 NaOH 溶液滴入 FeCl3 溶液中：制备 Fe(OH)3 胶 体 C．在蒸发皿中加热蒸干 FeSO4 溶液：制备 FeSO4·6H2O 晶 体 D．将铜粉加入 FeCl3 溶液中：验证 Fe3＋的氧化性强于 Cu2＋
B．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与 FeCl3 溶液的分散 质直径大小相等
C．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解 D．反应②的化学方程式是 6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O ＋CO2
解析：纳米四氧化三铁为磁性纳米晶体材料，可作为药物 载体用于疾病的治疗，A 正确；纳米四氧化三铁分散在适当的 分散剂中形成的分散系属于胶体，不同于溶液中溶质微粒的直 径，B 错误；反应①中环丙胺不参加反应，但加入环丙胺后 FeCl3 发生水解生成 FeOOH，即环丙胺会促进氯化铁的水解，C 正确； 由制备过程可知，反应②的反应物为 FeOOH 和 CO，由一种生 成 物 为 Fe3O4 和 质 量 守 恒 定 律 可 知 ， 反 应 为 6FeOOH ＋ CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2，D 正确。
解析：化合物 Fe8O11 可以看作由 FeO 和 Fe2O3 组成的复杂氧 化物，设化学式为 nFeO·mFe2O3，则nn＋＋23mm＝＝811 解得 n＝2，m ＝3，该化合物可以表示为 2FeO·3Fe2O3。
第10讲铁及其重要化合物(讲义)-2025年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)
第10讲铁及其重要化合物目录考情分析网络构建考点一铁及其氧化物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 铁知识点2 铁的重要化合物【提升·必考题型归纳】考向1 考查铁及其化合物的性质与应用考向2 考查氢氧化亚铁的制备考向3 考查铁及其化合物的有关计算考点二铁及其化合物的转化及应用【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 亚铁盐的性质及应用知识点2 铁盐的性质及应用知识点3 Fe2＋和Fe3＋的检验知识点4 “铁三角”的转化关系及其应用【提升·必考题型归纳】考向1 考查Fe2＋、Fe3＋的性质及其检验考向2 考查“铁三角”的转化及应用考向3 实验探究铁及其重要化合物的转化关系真题感悟考点一铁及其氧化物知识点1 铁1.存在及位置：（1）存在：主要以化合态（陨石除外）的形式存在，在地壳中的含量居第四位，铁矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）、黄铁矿（FeS2）等。
（2）位置：铁位于元素周期表中第4周期Ⅷ族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。
2.结构3.铁的物理性质：银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。
4.铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
（1）与非金属单质的反应 ①与O 2的反应：常温：铁在潮湿的空气中被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3。
点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
③与S 的反应：Fe ＋S FeS 。
④与I 2的反应：Fe ＋I 2FeI 2（2）与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
（3）与酸的反应（4①与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。
一轮复习铁及其化合物
氢氧化物
氢氧化亚铁
氢氧化铁
与氧化性酸如
3Fe(OH)2＋NO
－
3
＋10H＋===3Fe3＋
3Fe(OH)3＋3H＋
HNO3(稀)反应 ＋NO↑＋8H2O ===Fe3＋＋3H2O
可溶性碱与亚铁 可溶性碱与铁盐
制法
盐溶液反应：Fe2 溶液反应：Fe3＋
＋＋2OH－===
＋3OH－8H＋ ===Fe2＋＋ 2Fe3＋＋4H2O 3Fe3O4＋28H＋ ＋NO3－=== 9Fe3＋＋NO↑ ＋14H2O
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
FeO＋2H＋ Fe2O3＋6H＋
与酸
＋2I－===
HI ===Fe2＋＋
反应
2Fe2＋＋I2＋
H2O
3H2O
Fe3O4＋8H ＋＋2I－=== 3Fe2＋＋I2＋ 4H2O
1．现有2mol·L－1的盐酸和H2SO4溶液各100mL， 分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所生成的氢气
质量比为 ，则往酸中加入的铁粉的质量为( )
A．2.8g
B．5.6g
C．8.4g
D．16.8g
[解析] 虽然HCl和H2SO4的物质的量相等，但 H2SO4是二元酸，分别与等质量的Fe反应，若Fe足 量，则产生的H2应为1:2，若Fe不足(酸过量)则产生的 H2应为1:1。实际产生的H2为2:3，因此必有一反应酸 不足，另一反应酸足量，因2HCl―→H2，H2SO4―→ H2，所以Fe对盐酸过量对H2SO4不足，可以通过与 H2SO4反应放出的H2的量求铁的量。
Fe与0.2mol HCl反应放出H2为02.2mol＝0.1mol，与
H2SO4反应放出H2为：0.1×
备考高考化学一轮专题复习 第7讲：铁及其化合物（含解析）
第7讲：铁及其化合物一、单选题（共14题；共28分）1.下列关于铁与水反应的描述不正确的是()A. 铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3B. 红热的铁能与水蒸气反应,放出的气体点燃时能发出爆鸣声C. 铁与水蒸气的反应是氧化还原反应D. 常温下，Fe与H2O不反应,但在空气中O2、CO2、H2O的共同作用下能发生反应2.元素X的单质及X 与Y形成的化合物能发生如图所示的转化，则X 为（）A. CuB. FeC. SD. C3.检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）A. NaOH 溶液B. 酸性KMnO4溶液C. KSCN 溶液D. Cu4.已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+．下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是（）①过量的Fe与Cl2反应②Fe和过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中⑤向Fe（NO3）2溶液中加入过量稀硫酸．A. 只有①B. 只有①③⑤C. 只有①②③D. 全部5.下列变化不能通过一步反应直接完成的是（）A. Fe→Fe3+B. Fe→Fe3O4C. Al(OH)3→Al2O3D. Al→Al(OH)36.一定条件下A、B、C的如图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2．则A、C可能是（）①Fe、FeCl3②C、CO2③AlCl3、NaAlO2④NaOH、NaHCO3⑤S、SO3⑥Na2CO3、CO2．A. ②③④⑥B. ②③④⑤⑥C. ①②③④⑥D. ①②③④⑤⑥7.为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论离子反应A 向FeCl2溶液中加入Zn片浅绿色溶液变为无色Zn具有还原性Fe2++Zn═Zn2++FeB 向FeCl2溶液中滴新制氯水浅绿色溶液变为棕黄色 Fe2+具有还原性 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C 向FeCl3溶液中加入铁粉棕黄色溶液变为浅绿色 Fe具有还原性Fe+Fe3+═2Fe2+D 向FeCl3溶液中加入铜粉蓝色溶液变为棕黄色Fe3+具有氧化性Fe3++Cu═Fe2++Cu2+A. AB. BC. CD. D8.一定条件下，下列各组物质能一步实现如图所示转化关系的是（）选项X Y Z WA Al Al2O3 NaAlO2 Al（OH）3B Fe2O3Fe FeCl2FeCl3C H2SO4SO2S SO3D NH3N2NO NO2A. AB. BC. CD. D9.硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A. Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B. 向0.1mol·L﹣1该物质的溶液中滴加0.1mol·L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C. 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D. 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓10.常温下，将一定量的铁粉加入到50 mL10mol/L硝酸（①）中，待其充分反应后，收集到的气体换算成标准状况下的体积为4.2L（②），所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝（③），该溶液也能使酸性高锰酸钾褪色（④）。
高三一轮复习 铁及其化合物
A．A 中一定有 Fe3＋ C．B 为 AgI 沉淀
B．C 中一定有 Fe3＋ D．A 一定为 FeBr2 溶液
再见
5、除杂
主要物质 杂质
除杂方法
Fe2＋
FeCl3 Fe2＋
Fe3＋
FeCl2 Cu2＋
加过量铁粉后过滤 加氯水或H2O2
加过量铁粉后过滤
Fe Fe2O3
Al
加过量强碱(如NaOH)溶液后过滤
Al2O3、SiO2 加过量强碱(如NaOH)溶液后过滤
练习四：
1、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对
1、铁的物理性质：
铁具有金属的物理共性。
具有能被磁铁吸引的特性，纯铁具有很强的抗腐蚀能力。
2、铁的化学性质：
Fe3O4和H2
高温 H2O
非氧化性酸 Fe2+和H2
+2 +3
Fe或Fe
非金属单质 铁
酸
盐溶液
Fe2+
氧化性酸
Fe3+
铁的化学性质
+2
Fe
3d64s0
Fe 3d64s2
+3
Fe 3d54s0
而得到青色砖瓦。
2、由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其中的铁元素和氧元 素的质量比是21:8，则这种混合物种FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之 比是（ D ）
A、1:2:1 C、2:1:1
B、1:3:1 D、1:1:3
思三考、：铁的氢氧化物
色
态
若 若滴将加Na到OHF溶eC液l白F滴2溶e色(加液O固H到中)体2F呢eC？l3溶液中有什么现象？
2．用下列方法可制得白色的 Fe(OH)2 沉淀：用不含 Fe3＋的 FeSO4 溶液与用不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。
知识清单06铁及其重要化合物2025年高考化学一轮复习知识清单(新高考专用)
知识清单06 铁及其重要化合物知识点01 单质铁的结构和性质1．铁的原子结构（1）周期表中位置：第4周期第Ⅷ族（2）微粒结构示意图（3）电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2（4）价层电子排布式：3d 64s 2（5）电子运动状态：26（6）空间运动状态：12①最高能级电子数6②最高能层电子数2③未成对电子数4④稳定性：Fe 2+＜Fe 3+2．铁元素的存在游离态存在于陨铁中黄铁矿FeS 2赤铁矿Fe 2O3磁铁矿Fe 3O 4褐铁矿_2Fe 2O 3·3H 2O_自然界菱铁矿_FeCO 3铁单质铁锅的主要成分亚铁盐补铁保健品三氧化二铁粉剔红墙的涂料化合态社会生活四氧化三铁激光打印机的墨粉3．铁的物理性质（1）颜色：纯铁呈银白色，常见的铁呈灰黑色（2）熔、沸点高，抗腐蚀性强，具有金属的通性。
（3）特性：能够被磁铁吸引，可用于分离提纯4．铁的化学性质（1）与弱氧化剂反应：Fe ---------------------→S 、I 2、H +、Cu 2+Fe 2+①Fe+S FeS②Fe+I 2FeI 2③Fe+H + = Fe 2++H 2↑④Fe+Cu 2+= Fe 2++Cu（2）与强氧化剂反应：Fe -----------------------------------------→Cl 2、Br 2、浓硫（硝）酸、稀硝酸Fe 3+①Fe ---------→Cl 2点燃FeCl 3，生成棕红色烟②Fe ----------→浓硫酸常温钝化；Fe ----------→浓硫酸加热Fe 3+或Fe 2+③Fe ----------→浓硝酸常温钝化；Fe ----------→浓硝酸加热Fe 3+或Fe 2+④Fe -----------→稀硝酸过量Fe 2+；Fe -----------→稀硝酸少量Fe 3+（3）生成Fe 3O 4的反应①O 2：3Fe+2O 2Fe 3O 4②水蒸气：3Fe+4H 2O （g ）Fe 3O 4+4H 25．铁单质的制备方法①工业上利用铁矿石在高炉中炼铁，以赤铁矿为例写出该反应的化学方程式_Fe 2O 3＋3CO =====高温2Fe ＋3CO 2__。
一轮复习铁及其化合物
2014 高三化学第一轮复习学案---铁、铜及其化合物学习目标：1．了解过渡金属铁、铜的原子结构及其在周期表中的位置。
2．掌握过渡元素铁和铜及其重要化合物的主要性质、相互转化及其应用。
3．掌握铁的氢氧化物的制备。
4•掌握F0、Fe3+的有关计算、除杂、鉴别、分离等方面的应用。
1、掌握铁及其重要化合物的性质；【知识点一】铁单质1、铁的存在及原子结构存在：在地壳中含量仅次于氧、硅、铝，居第四位，为常见的活泼金属,因而自然界中除了陨石中能找到单质铁外，铁都以化合态形式存在。
周期表中位置：铁元素位于周期、族；原子结构：。
思考题：决定元素化学性质的主要因素一定是最外层电子吗？2、铁的物理性质：银白色,有金属光泽,质软、具有良好的延展性、是电和热的良导体; 特性:能被磁体吸引.3、铁的化学性质书写铁与下列物质反应方程式，思考铁的价态表现并发现其反应规律；⑴与非金属反应：氯气、氧气、硫单质、碘单质；小结反应规律：⑵铁与酸反应：盐酸、稀硫酸、稀硝酸、浓硫酸（冷、热）、浓硝酸（冷、热）（适时考虑铁少量、与过量的反应情况）小结反应规律：(3)与盐溶液、与水的反应4、铁的冶炼：【知识点二】铁的氧化物、氢氧化物氧化物方法一：Fe2+;Fe3+方法二：Fe2+;Fe3+【巩固练习】1将铁粉溶于足量稀H2SO4后，所得溶液分装在A B、C三支试管中。
（1）在A试管中滴中双氧水，然后滴入KSCN溶液，溶液呈红色，反应的离子方程式是_____________________________________________________________ ；（2）___________________________________________________________________________________ 在B试管中滴入KMnO4溶夜，溶液紫色褪去，反应的离子方程式是 _______________________________ （3）在C试管中滴入KSCN溶液，然后在空气中放置片刻，溶液呈红色，反应的离子方程式是________________________ 。
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铁及其化合物
考纲导学
考纲要求 命题预测
1.“铁三角”为核心的铁及其化合物之 间的转化关系。试题多以实验探究或选择、 填空题的形式出现，可能考查基本概念、 了解铁及其重 基本理论以及实验操作等方面知识，难度 要化合物的主要 较大。 性质及应用。 2.Fe2＋、Fe3＋、Fe(OH)2的氧化性、 还原性。这类试题往往以离子共存、离子 方程式的正误判断和解题突破口方式出现， 成为解题的关键，难度中等。
3．铁与浓 HNO3 的反应 常温下，铁与浓 HNO3 发生钝化。在加热条件下，二者反 △ 应 生 成 NO2 ， Fe ＋ 6HNO3( 浓 )===== Fe(NO3)3 ＋ 3NO2↑ ＋ 3H2O。但随着反应的进行，硝酸变稀，就会有 NO 生成，解 这类题时要注意实际的反应过程。
【典例精析】
(3)与酸反应 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
Fe＋4HNO3===Fe(NO3) 3＋2H2O＋NO↑ 钝化
钝化
(4)与盐溶液反应 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu ①与CuSO4溶液：_________________________________ Fe＋2FeCl3===3FeCl2 ②与FeCl3溶液：__________________________________
C
【解析】①Fe 与 Cl2 反应一定生成 FeCl3，与反应物的
用量无关；②Fe 与稀 H2SO4 反应生成 Fe2＋，Fe2＋在酸性条
3＋ 3＋ 件下被 NO－ 3 氧化成 Fe ；③一定生成 Fe ；④当 Fe 过量时
生成 Fe2＋，当 Fe2O3 过量时有 Fe3＋生成，故 C 正确。
[点评]硝酸与金属的反应中，硝酸既作氧化剂又起酸 的作用，起酸作用的硝酸的物质的量等于金属失去电子的 物质的量，而作氧化剂的硝酸的物质的量等于生成的氮氧 化物中所含氮元素的物质的量(或根据电子守恒来求得)。 下面的变式题则主要从铁具有可变化合价上进行考查。
四氧化三铁 磁性氧化铁 黑 色 ______ ＋2、＋3 Fe3O4＋8HCl＝ FeCl2＋2FeCl3 ＋4H2O
Fe3O4＋4CO 高温 =====3Fe＋4CO2
与盐酸的 反应
高温 与CO的 FeO＋CO===== 反应 Fe＋CO2
2.铁的氢氧化物
化学式 色态 与非氧化性酸 (稀盐酸)反应 Fe(OH)2 白色 沉淀 ________ Fe(OH)2＋2H＋＝ Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3 红褐色 沉淀 ________ Fe(OH) 3＋3H＋＝ Fe3＋＋3H2O
【要点深化】 有关铁与硝酸反应的计算问题 1．硝酸的作用及其量的确定 铁与硝酸的反应中，硝酸一部分表现氧化剂作用，一 部分表现酸性作用。作为氧化剂的硝酸可以根据氧化还 原反应中得失电子守恒的方法确定，作为酸性作用的硝 酸可以通过金属铁的物质的量确定，即铁的物质的量与 铁的价态之积。
2．铁与稀 HNO3 的反应 随着两者量的不同，生成的氧化产物亦不同，可用讨论的方 法确定。 ①Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O ②Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2 ①×2＋②可得：③3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑ ＋4H2O nFe 1 当 ≤ 时，硝酸过量，按①式计算。 nHNO3 4 nFe 3 当 ≥ 时，铁过量，按③式计算。 nHNO3 8 1 nFe 3 当 ＜ ＜ 时，可依据①②或①③进行计算。 4 nHNO3 8 无论二者的量如何变化，铁与稀 HNO3 反应，被还原的 HNO3 与参加反应的 HNO3 的物质的量之比总是 1∶4。
► 探究点二 铁的氧化物与氢氧化物 【知识梳理】 1.铁的 氧化物 名称 俗名 颜色 铁的价态 氧化亚铁 — 黑 色 ______ ＋2 FeO＋2HCl＝ FeCl2＋H2O 氧化铁 铁红 红棕 色 ______ ＋3 Fe2O3＋6HCl＝ 2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3CO 高温 =====2Fe＋3CO2
A 【解析】根据题意硝酸足量，都生成三价铁，故 起酸作用的硝酸都为铁元素的 3 倍，①、②、③、④中 起酸作用的硝酸分别为 3a mol、 9a mol、 3a mol 和 a mol； ①中作氧化剂的硝酸为 a mol，②、③、④中作氧化剂的 a 硝酸都是 mol，故全部正确。 3
下列反应后一定有＋3价铁生成的是( ) ①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向 其中加KNO3 ③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸 ④把Fe和 Fe2O3的混合物溶于盐酸中 A．只有① B．只有①② C．只有①②③ D．全部
例1
a mol 的下列铁及其化合物分别与足量的稀硝酸反应 (假
设还原产物只有一种)，消耗硝酸的物质的量均可看作两部分， 一部分为作氧化剂的硝酸，另一部分为起酸作用的(即以硝酸根 离子的形式存在于反应后的溶液中维持溶液的电中性)硝酸，下 列各选项中消耗的硝酸的物质的量正确的是(单位：mol)( ) a a ①Fe ： 3a ＋ a ；②Fe3O4 ： 9a ＋ ；③Fe(OH)2 ： 3a ＋ ； 3 3 a ④FeSO4：a＋ 3 A．①②③④ B．只有①② C．只有③④ D．只有①②③
► 探究点一 铁的性质
【知识梳理】 1.铁的存在 铁在周期表中位于第________ 四 周期第________ Ⅷ 族；在 四 位，在自然界中主要以 地壳中的含量为第________ ＋2和＋3 ，其中________ ＋3 化合态 存在，主要化合价有__________ ________ 价较为稳定。
2.铁的化学性质 (1)与非金属Байду номын сангаас应 Fe2O3
点燃 3Fe＋2O2=====Fe3O4
＋2
＋3 (2)与H2O反应 化学方程式为：
△ 3Fe ＋ 4H O(g)===== Fe3O4＋4H2 2 ____________________________________________________