2017年高考理综化学模拟试题(六)

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全国名校联盟2017届高三联考试卷六理综化学试题Word版含答案

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-567.2016年11月4日市《巴黎协定》气候协议生效的日期，其宗旨是提高绿色低碳转型的竞争力，抵御气候转变。

以下行为不符合宗旨的是A．提倡上下班尽全乘公交车出行B．将CO2合成有价值的化学品C．提高风能、太阳能等可再生清洁能源的利用比例D．加速化石燃料的开采与利用，知足经济进展需求8.以下物质的反映或用途和性质或结论都正确且二者具有因果关系的是选项反应或用途性质或结论A 常温下，碳能与浓硝酸剧烈反应浓硝酸具有强氧化性B SiO2既能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应SiO2是两性氧化物C 氯水能使红色石蕊试纸变白氯水具有漂白性D 向含有酚酞的FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红色KSCN溶液呈碱性9.香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如下图。

以下有关香天竺葵醇的说法错误的选项是A.分子中含有两种官能团B.lmol该物质与lmolHBr发生加成反映的产物共有5种（不考虑立体异构）C.使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同D.香天竺葵醇能发生加聚反映和氧化反映10.如下图，a、b、c均为非金属单质；d、e均为10电子共价化合物，且分子中所含原子数：d>e；f为离子化合物。

以下说法正确的选项是A. f受热易分解为d和eB．单质c具有强还原性C．稳固性：d>eD．单质a中的元家在周期表中位于第二周期第ⅥA族11.载人空间站的生态系统中．要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气。

某电化学装置利用太阳能转化的电能能够实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置的总反映为2CO2电解2CO+O2。

以下判定错误的选项是A.该装置的阴极反映式是2CO2 + 4e-＋2H2O =2CO + 4OH–B.该装置的阳极反映式是4OH-一4e－=2H2O +O2↑C.每处置44 g CO2，可取得22.4 LCO 和11.2L O2D.反映终止后电解池溶液的pH保待不变12.以下有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，正确的选项是A.图1可实现甲烷与氯气在光照条件下的置换反映B.图2可分离CH3CH3OH和CH3COOC2H5的混合液C.图3可用于锌粒与稀硝酸反映制备氢气D.图4可说明浓H2SO4具有脱水性和强氧化性，SO2具有漂白性和还原性13.已知25℃时CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。

理综化学测试题(六)

可能用到的相对原子质量H—1 O—16 C—12 Cu—64 S—32 Na—23 Al—27 Ca—407．在下列物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物化合物B．化合物电解质C．溶液胶体D．溶液分散系8．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是A．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧B．可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸C．使用明矾可以对水进行消毒杀菌D．氧化铝可以做耐高温材料N表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是9．用ANA．1mol Na2O2固体中含离子总数为2ANB．0.1mol Fe 与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3ANC．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1AND．1 mol FeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为A10.下列反应的离子方程式书写正确的是A．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：4Fe2++4Br-+3Cl2==4Fe3++2Br2+6Cl-B. NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NH4+ +OH—NH3↑+ H2OC．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫Ca2+ +2ClO- +SO2 +H2O＝CaSO3↓+ 2HClD．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+ 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- == 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O11．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。

X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。

下列说法正确的是A．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< WB．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 112. 在密闭容器中发生反应：X＋3Y2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度（T）、压强（P）的关系如图。

2017届浙江省“六市六校”联盟高三高考模拟考试化学试

浙江省“六市六校”联盟2017届高考模拟考试理科综合试题卷(化学)本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分300分。

考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 K：39 Fe：56Cu：64 Mn：55第Ⅰ卷（选择题共120分）一、选择题（本题共17题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

每小题6分）7、下列说法不正确的是（）A、一些纳米材料的制备，冶金工业中的选矿，石油原油的脱水，塑料、橡胶及合成纤维等的制造过程都会用到胶体。

B、植物油、脂肪、矿物油、人造奶油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯。

C、首先在实验室制得金属钠的科学家是戴维，同时他还制得了金属镁。

D、氢气是21世纪极有前途的新型能源，科学家可以利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气从而利用氢能。

8、下列说法正确的是（）A、在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度。

B、用纸层析法分离Cu2＋和Fe3＋，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3＋在有机溶剂中的溶解能力较Cu2＋小。

C、阿司匹林制备实验中，将粗产品加入饱和NaOH溶液中以除去水杨酸聚合物。

D、银氨溶液不能留存，久置后会变成氮化银，容易爆炸。

9、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。

下列说法中正确的是（）A．用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，……。

导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。

”由此可推测该化合物属于离子晶体。

B．化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为+3。

2017年北京高考理综有机化学题解析与指导

2017年北京高考理综有机化学题解析与指导
张新平
6．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（）
A．瓷器
B．丝绸
C．茶叶
D．中草药
【答案】A 【解析】含有碳元素的化合物为有机物，且有机物大多数能够燃烧，且多数难溶于水等。 A. 瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故A 是符合题意的选项； B. 丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故B错误； C. 茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误； D. 中草药的主要成分是纤维素，还含有其它多种有机物，都是有机物，故D错误。【考点】无机化合物与有机化合物的概念、硅及其化合物菁优网版权所有【专题】物质的分类专题【点评】本题着眼于有机物和无机物的概念，联系化学知识与生活中物质进行考查，难度不大，属于送分题。
8．下列变化中，气体被还原的是（
）
A．二氧化碳使Na2O2固体变白
B．氯气使KBr溶液变黄 C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
【答案】B 【解析】A．二氧化碳与淡黄色的 Na2O2反应生成白色的碳酸钠，该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂。故A错误； B．氯气使 KBr 溶液变黄，该反应中氯气做氧化剂，被还原，故 B 正确； C．乙烯与溴的加成反应中，乙烯被氧化，故C错误； D．氨气与AlCl3溶液的反应非氧化还原反应，故D错误；【考点】氧化还原反应；钠及其化合物；卤素；乙烯的性质；氮及其化合物；铝及其化合物。优网版权所有【专题】氧化还原反应专题【点评】本题考查氧化还原反应的应用，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质为解答关键，注意被氧化与被还原等概念区别。试题侧重基础知识的考查。
【考点】有机合成；苯及其同系物；酯的化学性质；信息的迁移。版权所有

全国2017届高三精选模拟试卷(全国II卷)理综化学(解析版)

一、选择题：（本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题意）1．下列物质的使用不涉及．．．化学变化的是（）A．用饱和硫酸铵溶液沉淀蛋白质B．用生石灰干燥氨气C．用铝制的容器盛装浓硫酸D．用饱和碳酸钠溶液收集实验室制取的乙酸乙酯【答案】A【解析】A硫酸铵是蛋白质盐析，是物理变化，选A；B、生石灰和氨气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，是化学变化，不选B；C、铝和浓硫酸反应生成致密的氧化膜阻止其继续反应，是化学变化，不选C；D、实验室制取的乙酸乙酯中有乙酸和乙醇，乙酸和碳酸钠反应，是化学变化，不选D。

考点：蛋白质的性质，乙酸乙酯的制备，浓硫酸的性质2．设N A为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。

下列说法正确的是（）A．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N AB．将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－)＝2[N A—N(Cl2)]C．一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N AD．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A时，阳极质量减少6.4g【答案】B【解析】A、苯不是单双键交替的结构，不含碳碳双键，A错误； B、1mol氯气中共含2mol氯原子，而氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故溶液中有HClO分子、ClO-、Cl-、Cl2分子，根据氯原子的守恒可有：2N A=N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）+2N（Cl2），即N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2[N A-N（Cl2）]，B正确； C、SO2与足量氧气反应生成SO3的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移电子数小于0.2N A，C错误； D、粗铜中含有杂质铁、锌等，所以阳极减少6.4g时，电路中转移的电子的物质的量不一定为0.2mol，转移的电子数不一定为0.2N A，D错误。

答案选B。

考点：阿伏伽德罗常数的有关计算3．某有机化合物的结构简式为，有关该化合物的叙述不正确的是（）A．该有机物的分子式为C11H12O2B．1 mol该物质最多能与4 mol H2发生加成反应C．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀D．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应【答案】C【解析】C项有机物中不含醛基，所以不能与新制氢氧化铜悬浊液反应。

2017届高三模拟练习理综化学试题含参考答案

2017届高三模拟练习理综化学试题6．下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（）A. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B. 食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C.“血液透析”利用了胶体的性质D. 光化学烟雾不会引起呼吸道疾病7．下列关于有机物的说法不正确是( )A．油脂是热值最高的营养物质B．苯和乙醇都能发生氧化反应C．聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．用Na2CO3溶液可以区分CH3COOH和CH3COOCH2CH38．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

下列说法中，正确的是( )A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂9．甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如下图。

下列有关叙述正确的是（）A．H+从正极区通过交换膜移向负极区B．负极的电极反应式为：CH3OH(l) + H2O(l)－6e－＝CO2(g) + 6H+C．d导出的是CO2D．图中b、c分别是O2、甲醇10．X、Y、Z均为中学化学常见物质，在一定条件下，X能与强酸或强碱溶液发生如下图的反应（部分反应物、生成物及反应条件略去）。

则下列说法不正确．．．的是( )A．若X为金属单质，则Y、Z可能为同一物质B．若X为盐，则Y一定是CO2C．若X为盐，则Z一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D．若X为盐，则其水溶液中水的电离程度比同温度下纯水的电离程度大11．下列说法正确的是（）A．加热NH4C1晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X 溶液中一定含有Fe2+C．除去KNO3中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤。

2017年高考理综(新课标卷)化学试题及答案(Word版)

2018年普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试试题可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 C1 35 5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80H0kZM7gQxV一、选择题：本大题共13小题．每小题6分。

在每小题给出的四个选顼中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋答案：A解读：此题为基础题，B答案在考前多个试题里面都出现过，因为除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质。

C答案应该是碘单质，D答案不能排除硫酸根的干扰。

H0kZM7gQxV8．下列说法中正确的是A．医用酒精的浓度通常为95％B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料答案：B答案解读：此题为基础题。

A答案应该为75%，C中油脂不为高分子化合物，这个选项也在考前多个试题里出现D答案光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料，这个选项多个试题也出现，从前面两个题看来，还是没什么创新，或者考前已经被很多老师抓住题了。

H0kZM7gQxV9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8>的混合气体中含有的碳原子数为2 NAC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA答案：D解读：此题为基础题，尤其C选项平时学生练习过多次，估计每位参加高考的学生至少做个3-4次。

2017年高考理综新课标卷化学试题及答案(Word版)

2018年普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试试题可能用到地相对原子质量：Hl Cl2 N14 O 16 Mg 24 S 32 C1 35 5 Fe 56 Cu64 Zn 65 Br 80一、选择题：本大题共13小题．每小题6分.在每小题给出地四个选顼中，只有一项是符合题目要求地.7．下列叙述中正确地是A．液溴易挥发，在存放液溴地试剂瓶中应加水封B．能使润湿地淀粉KI试纸变成蓝色地物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸地白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋答案：A解读：此题为基础题，B答案在考前多个试题里面都出现过，因为除了氯气外，其它地如臭氧都可以将其氧化得到碘单质.C答案应该是碘单质，D答案不能排除硫酸根地干扰.8．下列说法中正确地是A．医用酒精地浓度通常为95％B．单质硅是将太阳能转变为电能地常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料答案：B答案解读：此题为基础题.A答案应该为75%，C中油脂不为高分子化合物，这个选项也在考前多个试题里出现D答案光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料，这个选项多个试题也出现，从前面两个题看来，还是没什么创新，或者考前已经被很多老师抓住题了.9．用N A表示阿伏加德罗常数地值.下列叙述中不正确地是A．分子总数为N A地NO2和CO2混合气体中含有地氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8>地混合气体中含有地碳原子数为2 N AC．常温常压下，92 g地NO2和N2O4混合气体含有地原子数为6 N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移地电子数为2 N A答案：D解读：此题为基础题，尤其C选项平时学生练习过多次，估计每位参加高考地学生至少做个3-4次.D选项因为是常温常压下，气体地体积与状态有关系.10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气地有机化合物有(不考虑立体异构>A．5种 B．6种 C．7种D．8种答案:D解读：此题也为基础题，也没什么新意，首先写出戊烷地同分异构体<3种），然后用羟基取代这些同分异构体就可以得出有3+4+1=8种这样地醇11．已知温度T时水地离子积常数为K W.该温度下，将浓度为a mol/L地一元酸HA与b mol/L地一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性地依据是A．a = bB．混合溶液地pH =7C．混合溶液中，c(H＋>=mol/LD．混合溶液中，c(H＋>+ c(B－> = c(OH－>+c(A－>答案：C解读：此题为中档题，A答案中a=b,但是无法知道酸与碱是否为强酸、强碱，反应后不一定成中性.B答案PH=7，因为温度不一定为常温25℃，同样也不能说明中性地.C答案也就是C(H+>=C(OH->,溶液当然显中性.D答案是溶液中地电荷守衡，无论酸、碱性一定成立，不能说明溶液就显中性.7167142818818答案:C解读：此题为中档题，其实这道题更象是一个简单地数学题，不需要过多地化学知识，不过学生平时估计也碰到过这种找多少项为什么地类似题.有多种做法，比如我们把它分为4循环，26=4ⅹ6+2，也就是说第24项为C7H14O2,接着后面就是第25项为C8H16,这里面要注意地是第一项是从2个碳原子开始地. 13．短周期元素W、X、Y、Z地原子序数依次增大，其中W地阴离子地核外电子数与X、Y、Z原子地核外内层电子数相同.X地一种核素在考古时常用来鉴定一些文物地年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y地单质.而Z不能形成双原于分子.根据以上叙述，下列说法中正确地是A．上述四种元素地原子半径大小为W < X < Y < ZB．W、X、Y、Z原子地核外最外层电子数地总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键地化合物D．由W与X组成地化合物地沸点总低于由W与Y组成地化合物地沸点答案：C解读：此题中档题，重要地是推出W:H X:C Y:N Z:Ne或者ArA选项应该是X>Y,Z为稀有气体原子又有增大地趋势，B答案总和应该为1+4+5+8=18C也就是氢与氧既可以生成水，也可以生成双氧水.D答案要注意H,C形成地烃中，如果碳原子很多地时候，形成地烃为液态或固态.总体来说这次选择题还是比较简单地，学生失分都不会很大.26．(14分>铁是应用最广泛地金属，铁地卤化物、氧化物以及高价铁地含氧酸盐均为重要化合物.(1>要确定铁地某氯化物FeCl x地化学式，可用离子交换和漓定地方法.实验中称取0.54 g 地FeCl x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－地阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换.交换完成后，流出溶液地OH－用0.40 mol/L地盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL.计算该样品中氯地物质地量，并求出FeCl x中，x值：———(列出计算过程>；(2>现有一含有FeCl2和FeCl3地混合物样品，采用上述方法测得n(Fe>：n(C1>=1：2.1，则该洋品中FeCl3地物质地量分数为__________.在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备，FeCl3可用铁粉和__________反应制备；(3>FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应地离子方程式为________________；(4>高铁酸钾(K2FeO4>是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料.FeCl3与KClO 在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应地离子方程式为________________.与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________________，该电池总反应地离子方程式为________________.答案：解读：此题为中档题，前3问这里面就不说了，在计算第一问X值地时候，完全可以把x=2或者x=3代入，这样可以节损时间.第四问也是近几年多次考到地高铁酸钾，有关高铁酸钾地制备与电化学，第四小问考查化学基本功，这里面有很好地区分度，扎实地同学拿满分没问题.第一个方程式多次书写过，第二个方程式，很多同学觉得无法书写，其实首先写大体物质，高铁酸根被还原为Fe3+,然后再写出转移地电子数，根据电荷守衡，因为溶液是碱性地，所以产物只能写成8个OH-,一个Fe3+结合3个OH-生成Fe(OH>3,因为负极反应式为Zn-2e-=Zn2+最后一个方程式只需要综合得失电子守衡就可以得出正确答案. 27．(15分>光气(COCl2>在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成.(1>实验室中常用来制备氯气地化学方程式为 Mno2+4Hcl(浓>MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2>工业上利用天然气(主要成分为CH4>与CO2进行高温重整制各CO，已知CH4、H2和CO地燃烧热(△H>分别为－890.3 kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0 kJ/mol，则生成1 m3(标准状况>CO所需热量为__________；(3>实验室中可用氯仿(CHCl3>与双氧水直接反应制备光气，其反应地化学方程式为________________；(4>COCl2地分解反应为COCl2(g>===Cl2(g> +CO(g>△H =+108 kJ/mol.反应体系达到平衡后，各物质地浓度在不同条件下地变化状况如下图所示(第10 min到14 min地COCl2浓度变化曲线来示出>：①计算反应在第8min时地平衡常数K = __________②比较第2 min反应温度T(2>与第8min反应温度(T8>地高低：T(2>____T(8>(填“<”、“>”或“=”>；③若12 min时反应于温度T(8>下重新达到平衡，则此时c(COCl2>= ______mol/L；④比较产物CO在2～3 min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以(2—3>、(5—6>、(l2－13>表示]地大小____________；⑤比较反应物COCl2在5－6min和15－16 min时平均反应速率地大小：(5－6>>(15－16>(填“<”、“>”或“=”>，原因是_______________.答案：解读：此题中挡题，拿满分较难<不过第四问中地①③地答案确实有待商榷，为什么都要保留到小数点后三位，从题目中能看出来吗？）体现在计算麻烦上，第二问其实出题人完全直接说甲烷地燃烧热为890.3kJ/mol,…这样很多同学在计算反应热地时候更容易错.因为反应为CH4+CO2=2CO+2H2△H=反应物地燃烧热-产物地燃烧热=247.3 KJ/mol，也就是生成2mol CO，需要吸热247.3 KJ，那么要得到1立方M地CO,放热为(1000/22.4>×247.3/2=5.52×103 KJ.第三问要根据电负性分析碳元素化合价地变化，CHCl3碳为+2价，COCl2中碳为+4价，即可写出方程式.第四问，①根据K计算公式即可求出，但是答案为什么只保留三位小数值得商榷，②同时计算T2时地K值很明显小于T8时地K值，说明是升高温度平衡正向移动地原因.③题目说了是不同条件下地平衡状态，那么后面温度就不会改变.根据K值可计算C(COCl2>.④因为5-6分钟，CO浓度在改变所以平均反应速率大于其它地，因为处于平衡状态，根据V地计算公式，2-3、12-13地平均反应速率为0.⑤因为5-6分钟时浓度改变大于12-13.28．(14分>溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯地装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：(1>在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑.在b中小心加入4.0 mL液态溴.向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了__________气体.继续滴加至液溴滴完.装置d地作用是____________________________________；(2>液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应地铁屑；②滤液依次用l0 mL水、8mLl0％地NaOH溶液、10mL水洗涤.NaOH溶液洗涤地作用是除去HBr和未反应地Br2；③向分出地粗溴苯中加入少量地无水氯化钙，静置、过滤.加入氯化钙地目地是______；(3>经以上分离操作后，粗溴苯中还含有地主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必须地是______(填入正确选项前地字母>；A重结晶 B过滤 C蒸馏D萃取(4>在该实验中，a地容积最适合地是______(填入正确选项前地字母>.A 25mLB 50mLC 250mLD 509mL答案：解读：此题为基础题，老师上课讲苯与液溴地实验时，都会讲到大部分，不知命题人出这题是为了什么？这道实验题反成了拿高分地试题.这里就不多说了.36．【化学——选修2化学与技术】(15分>由黄铜矿(主要成分是CuFeS2>炼制精铜地工艺流程示意图如下：(1>在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu 和Fe地低价硫化物，且部分Fe地硫化物转变为低价氧化物.该过程中两个主要反应地化学方程式分别是__________、__________，反射炉内生成炉渣地主要成分是__________；(2>冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成>含Cu量为20％～50％.转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂>在1200℃左右吹入空气进行吹炼.冰铜中地Cu2S被氧化为Cu2O.生成地Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5％地粗铜，该过程发生反应地化学方程式分别是__________、__________.(3>粗铜地电解精炼如右图所示.在粗铜地电解过程中，粗铜板应是图中电极_____(填图中地字母>；在电极d上发生地电极反应式为____________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中地存在形式和位置为______.答案：⑴Cu2FeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2 2FeS＋3O22FeO＋2SO2 FeSiO3⑵2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2 2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑⑶ c Cu2＋＋2e－= CuAu、Ag以单质地形式沉积在c(阳极>下方，Fe以Fe2+地形式进入电解液中37．【化学——选修3物质结构与性质】(15分>VIA族地氧、硫、硒(Se>、碲(Te>等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素地化合物在研究和生产中有许多重要用途.请回答下列问题：(1>S单质地常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用地轨道杂化方式是______；(2>原子地第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要地最低能量，O、S、Se原子地第一电离能由大到小地顺序为______；(3>Se原子序数为______，其核外M层电子地排布式为______；(4>H2Se地酸性比H2S__________(填“强”或“弱”>.气态SeO3分子地立体构型为______平面三角形，SO32－离子地立体构型为______三角锥形；(5>H2SeO3地K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质地关系解释：①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离地原因：__________；第一步电离后生成地负离子较难再进一步电离出带正电荷地氢离子；②H2SeO4比H2SeO3酸性强地原因：______；(6>ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛.立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为____________(列式并计算>，a位置S2－离子与b 位置Zn2＋离子之间地距离为___________________pm(列式表示>.答案：解读：<1）因为S8为环状立体结构，所以为SP3(6>第一问我们常碰到，后面一问要注意四个Zn2+在体内地四个小立方体地中心，不在同一平面上，过b向上面作垂线，构成直角三角形，两边分别为√2/4a 1/4a，即可求出斜边为√3/4a(a 为晶胞边长> 38．【化学——选修5有机化学基础】(15分>对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯>可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强地抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得.以下是某课题组开发地从廉价、易得地化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯地合成路线：已知以下信息：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；②D可与银氪溶液反应生成银镜；③F地核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境地氢，且峰面积比为1：1.回答下列问题：(1>A地化学名称为__________；(2>由B生成C地化学反应方程式为____________________，该反应地类型为______；(3>D地结构简式为____________；(4>F地分子式为__________；(5>G地结构简式为________________；(6>E地同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应地共有______种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境地氢，且峰面积比为2：2：1地是________________(写结构简式>.答案：解读：此题为基础题，比平时学生接触地有机题简单些，最后一问也在意料之中，同分异构体有两种形式，一种是一个酯基和氯原子<邻、间、对功三种），一种是有一个醛基、羟基、氯原子，3种不同地取代基有10种同分异构体，所以一共13种，考前通过练习，相信很多老师给同学们一起总结过地还有：3个取代基有2个相同地取代基地同分异构体，4个取代基两两相同地同分异构体.申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。

湖南省2017届高三高考冲刺预测卷理综(六)化学试题含答案

可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 N—14 O-16 Si—287、化学与生活、生产密切相关,下列有关说法错误的是A.碘酒能使蛋白质变性，涂在人体皮肤上可杀菌消毒B。

大米、小米、马铃薯中均含有淀粉，可为人体活动提供能量C。

食盐、糖、醋可作调味剂，不可用作食品防腐剂D。

船帕外壳装上锌块防腐,采用的是牺牲阳极的阴极保护法8、设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列有关叙述正确的是A. 28 g乙烯和甲烷混合气体中的氢原子数为4NAB.标准状况下,11.2 LCH2Cl2含有的共价键数为2NAC。

1mol SO2与l mol O2反应生成的SO3分子数为NAD.过量铜与含0。

4 molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0。

2NA9、W、X、Y、Z 是四种短周期非金属元素,原子序数依次增大, X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3∶4，且Y的原子半径大于X 的原子半径，X、Y、Z的最外层电子数之和为16,W的简单离子W-能与水反应生成单质w2。

下列说法正确的是A。

单质的沸点：X〉Z B.X与W形成的化合物中只有极性键C.阴离子的还原性:W>X D。

W、X、Y 可形成三元离子化合物10、1mol酯R完全水解可得到l molC5H6O4和2mol甲醇，下列有关酯R的分子式和分子结构数目正确的是A. C7H12O4,4种B。

C7H12O4，6种C。

C7H14O2,8 种 D. C7H14O2，10种11、下列实验现象正确且实验操作能达到实验目的的是实验操作实验现象实验目的A向待测液中滴加盐酸和稀硝酸产生白色沉淀检验待测液中是否含有Ag+B将含有少量CO2的CO气体緩缓通过足量的过氧化钠粉末淡黄色粉末变白除去CO2，提纯COC在Na2S溶液中滴加新制氯水产生浅黄色沉淀证明氯的非金属性比硫的强D在Ag2S浊液中滴加NaCl溶液产生白色沉淀比较Ag2S和AgCl的溶解度大小12、浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的.某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。

2017高考化学模拟试题及答案

可能用到的原子量：H：1 B：7 N：14 O：16 Cl：Fe：56 Mn：55 I：1277．下表中对应关系正确的是（）均为取代反应A 甲烷与Cl2反应油脂的皂化B 苯滴加到溴水中，溴水褪色均发生了加成反应乙烯通入到溴水中，溴水褪色均为置换反应C Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2CO+CuO= Cu+CO2D SO2+H2O=H2SO3均为水作还原剂的氧化还原反应2F2+2H2O=4HF+O28.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是A．第IA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强B．第VIIA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱C．第三周期从左到右，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小19.有机化合物与我们的生活息息相关。

下列说法正确的是A. 卤代烃C 3H7Cl有三种同分异构体B. 石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量C. 棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素D. 结构简式如右图所示的有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应10．已知在酸性溶液中，分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A Fe3+B MnO4-C Cl2D稀硝酸11．对下列实验装置叙述设计正确的是2气体A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：品红褪色，澄清石灰水变浑，说明混合气体中含有的CO2和SO2 D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体12．下列有关说法，不正确的是①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②将Na2O2加入H2O中：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH–+ O2↑③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④明矾净水的原理是：Al3++3OH-=A l(O H)3（胶体）3⑧物质的量浓度的相同HCOONa溶液、CH3COONa溶液: c（HCOO-）<c（CH3COO-）<c(Na+) (己知25℃时，mol·L–1甲酸(HCOOH)溶液和mol·L–1乙酸溶液的PH分别为2和3。

2017年高考理综化学模拟试题(六)

2011 年高考理综化学模拟试题（六）第Ⅰ卷选择题（共 48 分）一、单项选择题（此题包含 8 小题，每题 6 分，共 48 分。

每题只有一个选项切合题．．．．6 、化学与科学、技术、社会、环境亲密有关。

以下有关说法中错误的选项是（）A ．推行使用风能、太阳能等新能源能够减少温室气体的排放B ．餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品C ．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通讯的光导纤维都是新式无机非金属资料D ．用“84 ”消毒液来杀死 H1N1 流感病毒是由于病毒蛋白质变性7 、在 pH=1 的溶液中，能够大批共存的离子是（）++、SO 4 2— 2—+2+2—、 Cl —A ． K 、 Na、S 2O 3B ． NH 4 、Mg 、 SO 4C ． Na +、 K +、 HCO 3—、 Cl—D ． K +、 Na +、 AlO 2 —、NO 3—8 、设 N A 为阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是（）A ． 1mol FeCl 3 完整转变为氢氧化铁胶体后生成 N A 个胶粒B ．标准情况下，体积均为 11.2L 氢气和氦气所含原子数都是N A 个C ． 1mol C n H 2 n +2 分子含碳氢键（2n +2 ） N A 个，碳碳键 (n — 1) N A 个.专业 .专注 .C ．实验室用浓盐酸与 MnO 2 反响制 Cl 2：MnO 2＋ 2H +＋ 2Cl－△Cl 2 ↑＋ Mn2+＋ H 2OD ．用 FeCl 3 溶液腐化印刷电路板： Fe 3+ ＋ Cu===Fe 2+ ＋Cu 2+10 、胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。

对于胡椒酚的以下说法：① 该化合物属于芬芳烃；② 分子中起码有 7 个碳原子处于同一平面；③ 它的部分同分异构体能发生银镜反响；④ 1mol 该化合物最多可与2molBr 2 发生反响。

此中正确的选项是（）胡椒酚A ．①③B ．①②④C ．②③D ．②③④11 、某化学科研小组研究在其余条件不变时，改变某一条件对化学均衡的影响，获取以下变化规律（图中 P 表示压强， T 表示温度， n 表示物质的量）：D ．常温常压下 100mL 0.5mol/L 乙酸溶液中，所含有的乙酸的分子数等于0.05 N A 个9 、以下反响的离子方程式正确的选项是（）△依据以上规律判断，以下结论正确的选项是（）A ．向开水中滴加 FeCl 3 溶液制备 Fe(OH) 3 胶体： Fe 3+ ＋ 3H 2OFe(OH) 3↓＋ 3H +B ．用小苏打治疗胃酸过多： HCO －＋ H＋=== CO ↑＋ H OB ．反响 Ⅱ：△H ＜0， T 1 ＞ T 2C ．反响 Ⅲ：△ H ＞0， T 2 ＞ T 1；或 △ H ＜0， T 2＜ T 1D ．反响 Ⅳ：△ H ＜0， T 2＞ T 112 、以下表达正确的选项是（）－1氨水中， (OH -)= c (NH 4 +)A ． 0.1mol ·L cB ． 10 mL 0.02mol－1HCl ·L 溶液与 10 mL 0.02mol－1·L Ba(OH) 2 溶液充足混淆 ,若混淆后溶液的体积为 20 mL ，则溶液的 pH=12－1-+)C ．在 0.1mol ·L CH 3COONa 溶液中， c (OH )= c (CH 3COOH) ＋ c (H－1+)=2 c (A 2--)＋ c (H 2 A)D ． 0.1mol ·L 某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中， c (Na )＋ c (HA 13 、诺贝尔化学奖获取者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物能够作为特别有效的烯烃复分解催化剂。

2017年贵州省贵阳一中高考化学六模试卷

2017年贵州省贵阳一中高考化学六模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1. 化学与生产、生活密切相关．下列叙述不正确的是（）A.是指大气中直径小于或等于微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是造成雾霾天气的主要原因B.海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业上从海带中提取碘经历的步骤有：灼烧浸泡过滤萃取粗碘提纯C.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等D.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不同【答案】B【考点】“三废”处理与环境保护【解析】．是指空气中直径小于或等于微米的颗粒物，它是造成雾霾天气的“元凶”之一；．从海带中提取单质碘，灼烧、溶解后以碘离子存在，需要加氧化剂氧化生成碘单质，然后萃取；．蒸馏法、电渗析法、离子交换法是海水淡化的主要方法；．活性炭脱色是利用其吸附性，次氯酸盐利用的是强氧化性．【解答】．是指空气中直径小于或等于微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，它是造成雾霾天气的“元凶”之一，故正确；．从海带中提取单质碘，灼烧溶解后以碘离子存在，需要加氧化剂氧化生成碘单质，然后萃取即可，即步骤为灼烧-浸泡-过滤-氧化-萃取-分液-粗碘提纯，故错误；．海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故正确；．用活性炭为糖浆脱色是利用其吸附性，用次氯酸盐漂白纸浆是利用次氯酸的强氧化性，二者漂白原理不同，故正确；2. 下列说法不正确的是（）A.有机物的名称为丁醇B.蛋白质、淀粉、纤维素都是高分子化合物C.合成有机物使用的单体有种D.等质量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相同【答案】D【考点】有机化合物命名【解析】．为一元醇，选取含羟基碳的最长碳链为主碳链，离羟基近的一端编号写出名称；．高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于，结构中有重复的结构单元；据此分析；．凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可；凡链节主链上只有碳原子并存在碳碳双键结构的高聚物，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换；．烃耗氧量，烃的含氧衍生物耗氧量．【解答】．有机物的名称为丁醇，故正确；．蛋白质、淀粉、纤维素相对分子质量都高于，都是高分子化合物，故正确；．链节主链上只有碳原子并存在碳碳双键结构的高聚物，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换。