2010年贵州省高中学生化学竞赛(预赛)试题 20100617

A、能发生加成、取代反应 B、能发生还原、酯化反应 C、分子内共有 19 个氢原子 D、分子内共平面的碳原子多于 6 个 18、霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于 MMF 的说法 正确的是（ ）
A、MMF 能溶于水 B、MMF 能发生取代反应和消去反应 C、1 mol MMF 能与 6 mol 氢气发生加成反应 D、1 mol MMF 能与含 3 mol NaOH 的水溶液完全反应 19. 双羟香豆素医学上用作抗凝剂，其结构如右图所示。下列有关该物质的说法中正确的是 OH OH ( ) A、分子式为 C19H14O6 B、遇 FeCl3 溶液能发生显色反应 O O OO C、1 mol 该物质最多能与 10 mol 氢气发生加成反应 D、1 mol 该物质最多能与含 4 mol 氢氧化钠的水溶液完全反应 20、中草药秦皮中含有的七叶树内酯 （碳氢原子未画出，每个折点表示
一个碳原子）具有抗菌作用。若 1mol 七叶树内酯，分别与浓溴水和 NaOH 溶液完全反应， 则消耗的 Br2 和 NaOH 的物质的量分别为( ) A、3mol Br2；2mol NaOH B、3mol Br2；4mol NaOH C、2mol Br2；3mol NaOH D、4mol Br2；4mol NaOH 二、填空题（本大题共 4 小题，共 30 分。 ） 21、(8 分)一定条件下，在体积为 3 L 的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化 剂为 Cu2O/ZnO） ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
Li Be 6.941 9.012 Na Mg 22.99 24.31 K Ca Sc Ti V 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 Sr Rb Y Zr Nb 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 Hf Ta Cs Ba 132.9 137.3 La-Lu 178.5 180.9 Fr Ra [223] [226] Ac-Lr
Hale Waihona Puke Baidu
A、H2S B、HCl C、PH3 D、SiH4 11、短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 与 Y、X 与 Z 位于同一主族。W 与 X 可形成共价化合物 WX2，Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的 2.5 倍。下列叙述 中不正确的是( ). A、WZ2 分子中所有原子最外层都为 8 电子结构 B、WX2、ZX2 的化学键类型和晶体类型都相同 C、WX2 是以极性键结合成的非极性分子 D、原子半径大小顺序为 X ＜W＜Y＜Z 12、多硫化钠 Na2Sx（x＞2）在结构上与 Na2O2、FeS2、CaC2 等有相似之处。Na2Sx 在碱性溶 液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4，而 NaClO 被还原为 NaCl，反应中 Na2Sx 与 NaClO 的物质 的量之比为 1︰16，则 x 的值是( ). A、5 B、4 C、3 D、2 13、下列反应的离子方程式正确的是( ). A、锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+＝Zn2++Ag
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B、反应开始到 10 s，X 的物质的量浓度减少了 0.79 mol/L C、反应开始到 10 s 时，Y 的转化率为 79% D、反应的化学方程式为：X（g）+Y（g） Z（g） 6、由 H2SO4、Al2O3、NaOH、Mg、Cl2 两两之间进行反应，可制得的正盐有( ). A、5 种 B、6 种 C、7 种 D 、8 种 7、用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ). A、常温常压下，0.2 mol 铁在 0.2 mol 氯气中充分燃烧，转移的电子数为 0.6NA B、标准状况下，2.24L 的苯中含有 0.3NA 个碳碳双键 C、工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移 1mol 电子，阳极上溶解的铜原子数必为 0.5NA D、VL amol/L 的氯化铁溶液中，若 Fe3+的数目为 NA，则 C1- 的数目小于 3NA 8、在一定体积 pH =12 的 Ba(OH)2 溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4 溶液，当 溶液中的 Ba2+ 恰好完全沉淀时，溶液 pH =11。若反应后溶液的体积等于 Ba(OH)2 溶液和 NaHSO4 溶液体积之和，则 Ba(OH)2 溶液和 NaHSO4 溶液体积之比是( ). A、1:9 B、1:1 C、1:2 D、1:4 + 9、欲使 0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液中 c(H )、c(CO32ˉ)、c(HCO3ˉ)都减少，其方法是( ). A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体 C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液 10、下图中每条折线表示周期表 IVA～ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点 代表一种氢化物，其中 a 点代表的是( ).
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根据题意完成下列各题： （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式 K＝ ，升高温度，K 值 （填“增大” 、 “减 小”或“不变” ） 。 （2）在 500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2)＝ （3）在其他条件不变的情况下，对处于 E 点的体系体积压缩到原来的 1/2，下列有关该体 系的说法正确的是 a、氢气的浓度减少 b、正反应速率加快，逆反应速率也加快 c、甲醇的物质的量增加 d、重新平衡时 n(H2)/n(CH3OH)增大 （4）据研究，反应过程中起催化作用的为 Cu2O，反应体系中含少量 CO2 有利于维持催化 剂 Cu2O 的量不变，原因是： （用化学方程式表示） 。 22、 （4 分）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼 可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。 （1）写出合成磷化硼的化学反应方程式： 。 （2）分别画出三溴化硼分子和三溴化磷分子的结构： ； 。 23、(8 分)一个 Ca 和 C 的二元化合物具有四方晶胞： a=b=3.87Å，c=6.37 Å， （α=β=γ=90°） ，晶胞图如图， 图中钙原子用较大的黑圆圈表示（●） ，碳原子用空 心圆圈表示（○） 。在位于原点的钙原子上面的碳原 子的坐标为 x=0,y=0,z=0.406。 （1 Å=10-8cm） （1）导出这个化合物的化学式为 ； （2）一个晶胞中所含的化学式单位的数目为 ； （3）C2 基团中 C－C 键长为 Å； （4）最短的 Ca－C 距离为 Å； （5）这一结构与 型离子化合物的结构密切相似。 24、(10 分) 菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料， 是化合物甲与苯氧乙酸 发生酯化反应的产物。 (1) 甲一定含有的官能团的名称是____________________________________。 (2) 5.8 g 甲完全燃烧可产生 0.3 mol CO2 和 0.3 mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是 29，甲 分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是_____________________________。 (3) 苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与 FeCl3 溶液发生显色反应，且有 2 种一硝 基取代物的同分异构体是（写出任意 2 种的结构简式）______________________。 (4)已知：
－
若 t1 时刻在上述体系中加入 100 mL 0.020 mol·L-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示 t1 时刻后 Ag+和 SO42- 浓度随时间变化关系的是（ ）
16、LiFePO4 电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：
+ 垐 垎 ? FePO4+Li 噲 垐 ? LiFePO4，电池的正极材料是 LiFePO4，负极材料是石墨，含 Li 导电固体 放电
He 4.003 Ne 20.18 Ar 39.95 Kr 83.80 Xe 131.3 Rn [222]
一、选择题（本大题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题仅一个 正确选项。 ） ．．． 1、2010 年 5 月 1 日开幕的上海世博会将实现低碳世博、环保世博、生态世博目标，下列做 法中不符合这一目标的是( ) A、部分国家的展馆使用可降解的建筑材料 B、把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理 C、某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能 D、停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气 2、下列含氧酸中属于三元酸的是( ) A、H3BO3 B、H3PO2 C、H3PO3 D、H3AsO4 － － 3、当 MnO4 和 I 在浓强碱性溶液中反应，产物最可能是 ( ) － － A、Mn(s) 和 I2 B、MnO42 和 IO3 － C、MnO2, O2 和 IO D、Mn2+和 I2 4、除去 N2O 中少量 NO，可采用下列试剂( ) A、NaOH B、CuSO4 C、FeSO4 D、Na2CO3 5、一定温度下，在 2L 的密闭容器中 X、Y、Z 三 种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所 示，下列描述正确的是（ ） A、 反应开始到 10 s， 用 Z 表示的反应速率为 0.158 mol/(L·s)
充电
为电解质。下列有关 LiFePO4 电池说法正确的是（ ） A、可加入硫酸以提高电解质的导电性 B、放电时电池内部 Li+向负极移动
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C、 放电过程中， 电池正极材料的质量减少 D、 放电时正极反应为： FePO4+Li++e- LiFePO4 17、氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如图所示，下列对氧氟沙星叙述错误的是（ ）
H
1.008
相对 原 子 质 量
O B C N F 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 Al Si P S Cl 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 Ge As Se Ga Br 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 In Sn Sb I Te 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 Po At Tl Pb Bi 204.4 207.2 209.0 [210] [210]
机密★启用前
2010 年贵州省高中学生化学竞赛（预赛）试题
（2010 年 6 月 27 日 9︰00 — 11︰30）
注意事项： 1．本卷分为试题卷和答题卷，考生的解答只能写在答题卷上，不能直接写在试题卷上。 2．本试卷共 7 页，满分 100 分，考试时间 150 分钟。 3．考生须在答题卷上写明：参赛区、学校、准考证号、考场号、姓名、指导教师。 4. 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。答案用蓝、黑笔书写，不能用铅笔解答。 5. 迟到超过 30 分钟者不能进考场，开始考试后 1 小时内不得离场。时间到，把答题卷 (背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
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B、碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO +2CO2↑+2H2O － C、少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O＝Na++OH +H2↑ D、氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O 14、下列有关 Cl、N、S 等非金属元素化合物的说法正确的是（ ） A、漂白粉的成分为次氯酸钙 B、实验室可用浓硫酸干燥氨气 C、实验室可用 NaOH 溶液处理 NO2 和 HCl 废气 D、Al2(SO4)3 可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 15、已知 Ag2SO4 的 Ksp 为 2.0×10-5，将适量 Ag2SO4 固体溶于 100 mL 水中至刚好饱和，该 过程中 Ag+和 SO42- 浓度随时间变化关系如下图 （饱和 Ag2SO4 溶液中 c(Ag+)=0.034 mol·L-1） 。
Cr 52.00 Mo 95.94 W 183.9
Ni Cu Zn Mn Fe Co 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 Ru Rh Pd Ag Cd Tc 98.91 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 Re Ir Pt Au Hg Os 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6