碱金属练习题(B)

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碱金属卤族元素练习题

碱金属卤族元素练习题碱金属卤族元素练习题碱金属卤族元素练习题1.下列叙述中错误的是（）A.随着电子层数增多，碱金属元素的原子半径逐渐增大B碱金属单质具有还原性，形成的离子具有强氧化性C碱金属单质熔、沸点随着核电荷数的增大而降低D碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的2.关于铯及其化合物的以下各种说法中不正确的是（）A.氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强B.铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气C.Cs的还原性比Na强，故Na+的氧化性大于Cs+D.Al的金属性大于铯的金属性3.下列说法中正确的是（）A. 碱性：LiOH > NaOH > KOH > RbOHB.金属性：Rb > K > Na > LiC.和酸反应时1个Fe能失去2电子，1个Na失去1个电子，所以Fe的金属性强于NaD.Rb不易与水反应放出H24.已知金属钾有如下性质：①钾的密度比水小②钾的熔点低③钾与水反应时放出热量④钾与水反应后溶液呈碱性某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，以上实验能证明上述四点性质中的（）A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④5.下列各组物质性质比较的表示中，正确的是（）A.还原性：HF > HCl> HBr > HIB.稳定性：HF < HCl < HBr <HIC.与水反应由易到难：Cl2 > Br2 > I2> F2D.密度：F2< Cl2< Br2< I26.卤素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是（）A.卤素单质的最外层电子数都是7B.从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C.从F到I, 原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱D.卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2< Cl2< Br2< I27.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素，下列叙述能说明X 的非金属比Y强的是（）A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来C.Y的单质比X的单质更容易与氢气反应D.同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强。

碱金属练习题

碱金属练习题碱金属是元素周期表中第一组元素，包括锂、钠、钾、铷、铯和钫。

它们具有一系列的特殊性质和应用。

本文将为读者提供一些碱金属练习题，旨在加深对碱金属的理解和应用。

练习题一：碱金属的基本性质1.请列出碱金属的名称和它们在元素周期表中的位置。

2.碱金属的原子结构是如何组成的？3.碱金属在自然界中以什么形式存在？4.碱金属在常温常压下的物理状态是什么？5.碱金属的导电性如何？为什么？6.碱金属在水中的反应会产生什么？练习题二：碱金属的化学性质1.碱金属与非金属的反应属于什么类型的反应？2.碱金属与氧气反应会生成什么？3.碱金属与卤素的反应会生成什么？4.碱金属与水的反应会生成什么？5.碱金属与酸的反应会生成什么？6.请列举一个应用碱金属与酸反应的实际示例。

练习题三：碱金属的应用1.列举三种常见的碱金属化合物及其应用。

2.碱金属在制备、储存和运输化学品时有何作用？3.碱金属在照明领域的应用是什么？4.碱金属在生物医学领域的应用有哪些？5.碱金属在能源领域的应用是什么？答案解析：练习题一：碱金属的基本性质1. 锂，Na，K，Rb，Cs，Fr。

它们在周期表中位于第一周期。

2. 碱金属的原子结构由原子核、质子、中子和电子组成。

原子核包含质子和中子，而电子绕着原子核运动。

3. 碱金属在自然界中以离子的形式存在，通常与非金属形成化合物。

4. 碱金属在常温常压下为固体状态。

5. 碱金属具有良好的导电性，因为它们在固态或溶解状态下能够释放出自由电子。

6. 碱金属与水反应会生成氢气和碱溶液。

练习题二：碱金属的化学性质1. 碱金属与非金属的反应属于氧化还原反应。

2. 碱金属与氧气反应会生成对应的金属氧化物。

3. 碱金属与卤素的反应会生成相应的金属卤化物。

4. 碱金属与水的反应会生成相应碱溶液和氢气。

5. 碱金属与酸的反应会生成相应的盐和氢气。

6. 碱金属与酸反应的实际示例包括金属钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气的实验。

无机化学教学资料——碱金属与碱土金属练习题

碱金属与碱土金属练习题1、在下列性质中,碱金属比碱土金属高(或大)的是( ) A：熔点 B：沸点C：硬度 D：半径2、下列性质中,碱金属和碱土金属都不具有的是( ) A：与水剧烈反应 B：与酸反应C：与碱反应 D：与强还原剂反应3、下列原子中哪一种原子第一电离势最大( )A：Na B：LiC：Be D：Mg4、碱土金属与碱金属相比较,碱土金属比相邻的碱金属多一个电子,即增加了一个单位的核电荷,所以( )A：碱土金属原子半径比相邻的碱金属大些B：碱土金属的电离能比相邻的碱金属大C：较易失去第一个电子D：比碱金属更活泼5、下列金属单质表现两性的是( )A：Li B：MgC：Ba D：Be 6、下列四种氢氧化物中溶解度最小的是( )A：LiOH B：Mg(OH)2C：Be(OH)2 D：Ba(OH)27、在NaOH溶液中通入CO2制备Na2CO3,以下各种情况中,效果最好的是( )A：热的浓NaOH溶液 B：热的稀NaOH溶液C：冷的浓NaOH溶液 D.：冷的稀NaOH溶液8、下列物质的硫酸盐在水中溶解度最小的是( )A：MgSO4 B：CaSO4C：SrSO4 D：BaSO49、下列物质热分解温度最高的是( )A. MgCOB. CaCOC. SrCOD. BaCO10、锂和镁的哪种盐溶于水( )A. 氟化物B. 碳酸盐C. 磷酸盐D. 氯化物11、碱金属,碱土金属氢氧化物中显示两性的是( )A. Mg(OH)2B. Be(OH)2C. Sr(OH)2D. LiOH12以下四种氢氧化物中碱性最强的是( )A. Ba(OH)2B. CsOHC. NaOHD. KOH13、ⅡA族金属的硫酸盐,硝酸盐的热稳定性随着原子半径的增大而( )A. 逐渐增大B. 逐渐减小C. 无法推断D. 变化不大14、"因为周期表中处于对角线位置的元素都符合对角线规则,所以锂和镁的所有性质都相同"此说法( )A. 因对果对B. 因对果错C. 因错果对D. 因错果错15、以下关于ⅠA,ⅡA族元素通性的叙述错误的是( )A、与同周期其它元素相比,碱金属原子体积大,原子间引力小,所以它们的熔沸点低,硬度小。

(完整word版)碱金属习题

一、选择题（每小题只有1个正确答案）1、金属钠应放在A 广口瓶中B 四氯化碳中C 煤油中D 水中2、下列物质中，具有强氧化性的是A K2O2B K2OC KOHD K3、不能用来从CuSO4溶液中置换出铜的物质是A ZnB NaC FeD Al4、足量的盐酸与下列物质反应，得到同温同压下气体体积约相同的一组物质是A 等物质的量的Na和MgB 等质量的Na和MgC 等物质的量的NaHCO3和Ca(HCO3)2D 等质量的CaCO3和KHCO35、潜水艇中吸收CO2的物质是A Na2OB Na2O2C NaOHD CaO6、下列物质与水反应不产生气体物质的是A F2B NaC Na2OD Na2O27、下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）A、Na2O2和CO2B、Na与O2C、NaOH与CO2D、碳与O28、焰色反应每次实验后都需要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是A 稀H2SO4B NaOH溶液C Na2CO3溶液D 稀盐酸9．某合金含铷和另一种碱金属，取9.8g该合金与足量的水反应，放出0.4gH2，则此合金的另一种碱金属可能是（）A、铯B、钾C、钠D、锂10、Rb+的性质是A 银白色金属B 是电和热的良导体C 氯化铷晶体是离子化合物D 比钠活泼、极易被氧化11、某物质燃烧时火焰呈黄色，则该物质肯定含有A 钠原子B 钠元素C 钠离子D 钠盐12、一小块钠投入FeCL3溶液中，观察到的现象是A 钠溶解有铁析出B 只有气体产生C 只有红褐色沉淀D 有气体放出并有红褐色沉淀产生13、金属钠放置在空气中，最后生成的产物是A Na2OB Na2O2C NaOHD Na2CO314、2.3g Na在空气中充分燃烧，将生成物完全溶于水，可放出气体在标准状况下体积是A 0.56LB 1.12LC 2.24LD 3.36L15、钠、镁、铝各0.1mol分别与0.5L0.2 mol/L的盐酸反应，所得气体的量A 钠最多B 镁最多C 铝最多D 一样多16、将等质量的钠分别投入足量的等体积等浓度的HCL、H2SO4、H3PO4溶液中，在标准状况下生成H2的体积是A 1:1:1B 1:2:3C 3:2:1D 6:3:217、等质量的下列物质，分别和足量盐酸反应，放出CO2最多的是A Ca(HCO3)2B NaHCO3C Na2CO3D CaCO318、在标准状况下将11.2L CO2和N2的混合气体通过足量Na2O2，气体体积变成8.4L，则参加反应的Na2O2是A 9.75gB 11gC 14gD 19.5g19、有四种含钠的化合物W、X、Y、Z，根据下列变化推断与W、X、Y、Z的分子式对应的一组是W→X+CO2↑+H2O Z+CO2→X+O2↑Z+H2O→Y+O2↑X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓A Na2CO3、NaHCO3、NaOH、Na2O2B NaOH、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3C NaHCO3 Na2CO3、NaOH、Na2O2D NaHCO3、Na2CO3、Na2O2、NaOH二、填空题20、A、B、C、D四种化合物其焰色反应均为紫色，A、B、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B与C 的溶液混合可制得A，试推断（1）A是________、B是__________、C是____________、D是____________（2）完成有关方程式:C→A______________________________A→C_________________________________B+C→A____________________________________21、分别采用何种试剂或方法除去下列物质中的杂质：（括号内为杂质）①NaHCO3溶液(Na2CO3)_____________________________________________；②Na2CO3固体(NaHCO3固体)_________________________________________；③NaOH(Na2CO3)____________________________________________________；④CO(CO2)_________________________________________________________⑤CO2(HCl)_________________________________________________________22．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。

碱金属

碱金属元素一、知识点拨1、碱金属元素的原子结构和性质，有哪些相似性？有哪些递变性？⑴原子结构：最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去一个电子，形成+1价的离子。

电子层数： Li<Na<K<Rb<Cs 原子半径Li<Na<K<Rb<Cs⑵物理性质：均为银白色金属，密度小，熔点低。

熔点： Li>Na>K>Rb>Cs 沸点 Li>Na>K>Rb>Cs⑶化学性质：均为活泼金属，是强还原剂，能与水剧烈反应，在空气中迅速被氧化。

金属性： Li<Na<K<Rb<Cs 碱性LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH注意：①“金属性”是气态原子失去电子能力的大小。

一般可以通过单质和水（或酸）反应置换出生成H2的难易程度及最高价氧化物的相应的水化物的碱性强弱来确定。

如Na和冷水反应生成H2，Mg和热水反应生成H2,，Al和高温水反应生成H2，所以金属性：Na>Mg>Al；NaOH为强碱，Mg(OH)2为中强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物，所以碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。

②“非金属性”是指气态原子得到电子能力的大小。

一般可以通过气态氢化物的稳定性及最高价氧化物相应水化物的酸性强弱来确定，如P、S、Cl元素，稳定性：PH3<H2S<HCl；最高价氧化物相应水化物的酸性H3PO4<H2SO4<HClO4,所以，P<S<Cl。

练1、有关铯及其化合物的叙述不正确的是（A）碳酸铯难溶于水，加热易分解为氧化铯和二氧化碳（B）碳酸铯的化学式为Cs2CO3，它易溶于水（C）铯与水反应会发生爆炸，在空气中燃烧会生成氧化铯（D）在钾、钠、铯、铷中铯的熔点最低，（选BC）2、贮存试剂的方法贮存物质时应考虑以下诸因素：物质本身的结构和性质，周围的环境和盛放物质的容器等。

碱金属练习题

碱金属练习题（时间：50分钟。

满分100分）可能用到的原子量：H: 1 O: 16 N: 14 Na:23 Cl: 35.5 C: 12 K: 39 Al:27 Li:7Mg:24一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意。

每小题4分。

请将答案填在答题卡上）1．下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是A．NaHSO4B．NaHCO3 C．Na2SO3 D．NH4NO32．下列各组溶液,不用其它试剂就可以将它们区别开的是A.盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾B.硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾C.氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾D.氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾3．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3，下列说法正确的是A．Na+和N3-的电子层结构都与氖原子相同B．Na+的半径大于N3-的半径C．Na3N与盐酸反应只能生成一种盐D．Na3N和水反应时，Na3N是还原剂4.下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．C 和O25．用15mL2mol·L-1的H2SO4溶液与15mL3 mol·L-1的Na2CO3溶液反应来制取二氧化碳，欲制得最多的二氧化碳，则下列叙述正确的是A．把两种溶液快速混合并不断搅拌B．把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C．把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中D．把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中6．碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”。

取某种碱金属的汞齐4.6g投入足量的水中产生2.24L气体(标准状况)，并得到密度为d g/cm3的溶液1L，则该溶液中溶质的质量分数是A．(11.2/d)% B．(0.8/d)% C．( 0.48/d)% D．(0.24/d)%7．将23克金属钠放入足量mg水中，再将24克金属镁放入足量m克稀盐酸中。

(完整word版)第15章碱金属碱土金属

第十五章碱金属碱土金属习题一、选择题1.在下列性质中,碱金属比碱土金属高(或大)的是( )2. A. 熔点 B. 沸点 C. 硬度 D. 半径3.下列性质中,碱金属和碱土金属都不具有的是( )4. A. 与水剧烈反应 B. 与酸反应C. 与碱反应D. 与强还原剂反应5.ⅠA,ⅡA族元素的电离势,电负性和分子中共价键的强度随着原子序数的增加而( )A. 逐渐增大B. 逐渐减小C. 无法推测D. 变化不大6.下列原子中哪一种原子第一电离势最大( )A. NaB. LiC. BeD. Mg7.碱土金属与碱金属相比较,碱土金属比相邻的碱金属多一个电子,即增加了一个单位的核电荷,所以A. 碱土金属原子半径比相邻的碱金属大些B. 电离势大C. 较易失去第一个电子D. 比碱金属更活泼8.下列元素中形成化合物时,共价倾向最小的是( )A. BeB. LiC. BaD. Cs9.最轻的金属是以下金属中的( )A. BeB. LiC. NaD. Mg10.下列金属单质不能保存在煤油里的是( )A. LiB. NaC. KD. Rb11.金属钠应保存在( )A. 酒精中B. 液氨中C. 煤油中D. 空气中12.下列金属单质表现两性的是( )A. LiB. MgC. BaD. Be13.因为,所以钠的化学性质比锂更活泼,此说法( )A. 因对果对B. 因对果错C. 因错果对D. 因错果错14.下列反应式所表示的反应与实验事实不符的是( )高温2MgO+Si燃烧高温Ti+4NaCl15.可用于吸收酒精中水分的氧化物是( )16.因为Na2O2有强碱性,所以熔融Na=2时不宜采用的器皿是( )A.铁器皿B. 镍制器皿C. 瓷制或石英器皿D. 以上都不行17.下列碱土金属氧化物中,硬度最大的是( )A. CaOB. BaOC. MgOD. BeO18.下列过氧化物中至今尚未发现的是( )19.下列氧化物不属于超氧化物的是( )20.实验室中用H2SO4与如下物质作用制备H2O2,这种物质是( )21.加热分解下列物质,可得相应氧化物的是( )D. Ca22.下列关于结构和性质的叙述,错误的是( )中有一个键和一个键中有一个未成对的电子,具有顺磁性的键级比小,稳定性比强D. 超氧化物能吸收放出E. 超氧化物都是强氧化剂23.下列物质中与作用能生成漂白粉的是( )24.下列四种氢氧化物中溶解度最小的是( )25.在NaOH溶液中通入制备Na2CO3,以下各种情况中,效果最好的是( )A. 热的浓NaOH溶液B. 热的稀NaOH溶液C. 冷的浓NaOH溶液D. 冷的稀NaOH溶液26.下列金属离子中,难溶盐数目最多的是( )A. LiB. KC. NaD. Cs27.和都在1000K左右分解,其分解产物( )A. 都是亚硝酸盐和都是氧化物和C. 都产生和D. 除都产生氧气外,其余产物均不同28.下列物质的硫酸盐在水中溶解度最小的是( )29.下列金属的碳酸盐不易溶于水的是( )30.下列物质热分解温度最高的是( )31.下列物质中,热稳定性最高的是( )32.下列物质中,哪一种物质最难溶解( )33.0.5mol·的NaCl溶液,冷却到0℃以下,开始有固体出现,此时溶液中的NaCl浓度将( )34.钙及其挥发性化合物的火焰颜色为( )A. 橙红色B. 黄色C. 紫色D. 绿色35.在火焰试验中,下列金属哪一种不呈红色( )A. 锂B. 锶C. 铷D. 钡36.下列ⅠA,ⅡA的卤化物中难溶于水的卤化物是( )37.锂和镁的哪种盐溶于水( )A. 氟化物B. 碳酸盐C. 磷酸盐D. 氯化物38.锂和镁的性质相似是由于( )A. 离子极化力相似B. 阳离子电荷相同,半径增大值减小,极化力减小C. 相同电荷的阳离子半径增大,晶格能减小D. 阳离子半径减小,电荷高值大39.下列哪组离子均可以水解的是( )40.碱金属,碱土金属氢氧化物中显示两性的是( )41.以下四种氢氧化物中碱性最强的是( )D. KOH42.ⅠA,ⅡA族金属的硫酸盐,硝酸盐的热稳定性随着原子半径的增大而( )A. 逐渐增大B. 逐渐减小C. 无法推断D. 变化不大43.下列碳酸盐中,热稳定性最小的是( )44.制造红色信号弹或焰火,需选用的盐类是( )和与和45.以下物质中常用来制作红色焰火的氧化剂是( )46."因为周期表中处于对角线位置的元素都符合对角线规则,所以锂和镁的所有性质都相同"此说法( )A. 因对果对B. 因对果错C. 因错果对D. 因错果错47.以下关于ⅠA,ⅡA族元素通性的叙述错误的是( )A. 与同周期其它元素相比,碱金属原子体积大,原子间引力小,所以它们的熔沸点低,硬度小B. ⅡA族元素原子半径比ⅠA族小,所以ⅠA族元素的第1,2电离势比ⅡA族相应元素的第1,2电离势大C. ⅠA,ⅡA族元素的原子外电子结构分别为所以ⅠA族元素只有┼Ⅰ氧化态,ⅡA族元素只有┼Ⅱ氧化态D. 碱金属元素在化合时,均形成离子键E. ⅠA,ⅡA族元素分子中共价键的强度依原子半径的增大而渐小48.下列各组金属中,与氧气反应仅生成普通氧化物的是( )A. Na,MgB. Be,LiC. Li,MgD. Cs,Ba D. Rb,Be49.在炼钢时常用于除去生铁中Si、P等杂质的氧化物是( )50.有关锂和镁性质上的相似性,下列说法不正确的是( )A. 锂和镁在过量氧气中燃烧形成普通氧化物B. 它们的氢氧化物加热分解,可生成相应的普通氧化物C. 锂和镁的氧化物离子性较强和水合能力差E. 它们氧化物易溶于乙醇51.下列关于锂和镁性质上的相似性说法错误的是( )A. 锂和镁的氢氧化物受热时,可分解为相应的氧化物B. 锂和镁的氟化物,碳酸盐和鳞酸盐都难溶于水C. 锂和镁的氯化物能溶于有机溶剂D. 锂和镁的固体密度都小于熔点都很低52.在活泼金属Na、K、Rb、Cs中,Cs是最活泼的,因为( )A. 它的半径最大B.它对价电子的吸引力最大C. 它的价电子数量最多D. 它的价电子离核最远二、填空题1.碱金属中_____离子的极化力最强,______变形性最大.2.碱金属和碱土金属单质一般用________________方法制取,这是由于____________________________________之故3.镁条在空气中燃烧主要产物是_______其次还有__________________4.用金属钠还原可以制得_______,其反应为_______________5.用金属钾还原_______可以制得其反应为_______________6.在配制氢氧化钠溶液时,发现粒状的氢氧化钠相互粘结,表面被白色粉末覆盖.导致这种变化的两种物质是______和__________7.写出下列物质的分子式(或化学式)1). 熟石膏____________ 2). 大苏打_____________________8.写出下列物质的分子式(或化学式)1). 芒硝________________ 2). 元明粉______________________9.Be的熔点比的______,因为________________________BaO的熔点比LiF的_____________,因为_______________________.10.泡沫灭火器里装的物质主要是_____________________使用时发生的化学反应是____________________________11.金属钠和镁在空气中燃烧的生成物均溶于水后,产物溶液中除都有氢氧化物外,钠产物溶液中还有_______;镁产物溶液中还有______,12.硝酸锶热分解的主要产物是_______,其分解反应方程式为_______________________.三、问答题1.金属在什么条件下存在双原子分子?为什么由分子的稳定性逐渐减小?2.为什么碱土金属比相应的碱金属熔点高,硬度大?3.写出用金属置换法在高温低压条件下制取K,Rb,Cs的化学方程式4.从标准电极电势看K比Na活泼,但为什么Na能从KCl中把K置换出来?5.比较碱金属与水反应的情况6.电解熔融NaCl制金属钠时,为什么要加入7.电解熔融NaCl制金属钠时,在两极上各发生什么反应?写出有关的反应式。

高中化学碱金属单元测试题及答案

高一第二章碱金属单元测试题一、选择题(48′)1.关于钠原子和钠离子，下列叙述中错误的是( )A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子半径比钠离子半径大D.钠离子和钠原子均为同一元素2.下列说法中正确的是( )A.Na+离子能稳定存在B.金属钠在空气中稳定存在C.Na+是银白色D.锂钠合金作原子反应堆的导热剂3.取一小块钠，放在燃烧勺里加热，下列实验现象正确的描述是( )①钠先熔化②燃烧放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后得到浅黄色固体A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤4.一块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是( )①4Na+O2＝2Na2O ②2Na+O2＝Na2O2③Na2O+H2O＝2NaOH ④2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2OA.①B.②C.①③D.①③④5.下列说法中正确的是( )A.钠在自然界中主要以Na2CO3的形式存在B.实验室存放钠时应放在煤油中使它跟空气和水隔绝C.钠和钾的合金在室温下呈固态，是原子反应堆的导热剂D.因高压钠灯发出的红光射程远透雾能力强故可做航标灯6.做钠与水反应的实验时，不能用很大的钠块原因是( )A.钠不会浮在水面上B.钠不会熔化C.容易发生爆炸D.会使水沸腾7.金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在煤油层下，煤油的密度是0.8g/cm3,推测钠的密度( )A.大于1.0g/cm3B.小于0.8g/cm3C.介于0.8g/cm3～1.0g/cm3之间D.等于0.97g/cm38.Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是( )A.Na2O比Na2O2稳定B.均可与水反应C.均可与CO2反应D.均是典型的碱性氧化物9.下列关于Na2O2的叙述中错误的是( )C.可漂白织物D.加热分解可制金属钠10.欲除去小苏打溶液中少量的苏打，最好选用( )A.盐酸B.苛性钠C.通二氧化碳D.石灰水11.在ag 水中投入bg 某固体物质，完全溶解后，所得溶液的溶质质量分数为%，该固体物质是( )A.NaB.Na 2O 2C.Na 2OD.Na 2CO 312.过量的NaHCO 3与Na 2O 2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排除气体，残余物质是( )A.NaOH 和Na 2O 2B.NaHCO 3和Na 2CO 3C.Na 2CO 3D.Na 2O13.在Na 2O 2与CO 2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是( )A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.8∶5314.下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是( )A.2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑B.2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑C.2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2D.Na 2O+H 2O ＝2NaOH15.下列说法中不正确的是( )A.Na 2CO 3比NaHCO 3易溶于水B.Na 2CO 3比NaHCO 3稳定C.Na 2CO 3和NaHCO 3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D.跟酸反应Na 2CO 3比NaHCO 3更剧烈16.向紫色石蕊试液中加入过量Na 2O 2粉末，振荡，下列叙述中正确的是( )A.溶液仍为紫色B.最后溶液变蓝色C.最后溶液褪色D.有气泡产生17.用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中加适量的盐酸能达到除杂质目的的是( )A.NaHCO 3(Na 2CO 3)B.NaCl(NaOH)C.Na 2SO 4(Na 2CO 3)D.Na 2CO 3(NaOH)18.下列关于碱金属的叙述中正确的是( )A.碱金属单质在反应中都是强还原剂B.若用M 表示碱金属，则它们的氧化物形式都是M 2O 或M 2O 2C.碱金属离子的氧化性随着离子半径的增大而增强D.随核电荷数的增加，单质与水反应剧烈程度增大19.下列说法中错误的是( )A.碱金属在自然界中以化合态存在B.碱金属从锂到铯熔点依次降低C.碱金属从锂到铯密度依次增大D.碱金属的密度都比水小b a 100b20.关于铷的叙述中不正确的是( )A.它的原子核外最外层上只有一个电子B.铷投入水中会引起爆炸C.铷的还原性比钠的还原性弱D.氢氧化铷是一种强碱21.下列各组离子不能在水溶液中大量共存的是( )A.K+、Br-、HCO3-、CO32-B.Na+、OH-、S2-、CO32-C.Na+、Rb+、HCO3-、CO32-D.Li+、OH-、HCO3-、CO32-22.有两种钾盐晶体混合物，分别装在两支试管中，其中一支试管加热时有气体产生，另一支试管加水时有气体产生，这两种钾盐可能是( )A.K2SO4和KHCO3B.KHSO4和K2CO3C.K2SO4和K2CO3D.KHSO4和KHCO323.用一种试剂和必要的实验操作就能鉴别NaHCO3、NaCl、KCl、K2SO4四种物质，此试剂与实验操作是( )A.盐酸、焰色反应B.Ba(OH)2溶液、焰色反应C.盐酸、加热D.BaCl2溶液、焰色反应24.含有锂和另一种碱金属组成的混合物，取4g与水充分反应后，得到0.1gH2，则另一种碱金属不可能是( )A.NaB.KC.RbD.Cs二、填空题(14′)1.金属钠是__________色金属，在空气中燃烧产物是__________，火焰呈__________色.将一块钠用小刀能切开，说明钠很__________，将切开的小块钠投入水中，反应的化学方程式为__________，发生的现象是__________，在反应后的溶液中加入FeCl3溶液，反应的离子方程式为_______________________________，发生的现象是_________________________.2.Na、Na2O、Na2O2的稳定性由强到弱的顺序是_______________，其中具有强氧化性的是__________，具有强还原性的是__________.3.碳酸钠晶体在空气中放置，会发生__________________；固体烧碱在空气中放置，会发生_______________________；过氧化钠固体在空气中放置，会变成__________；纯净氯化钠晶体在空气中放置，质量__________.4.通常用NaHCO3悬浮液除去混在CO2中的少量的HCl气体，其离子方程式为______________________，而不用NaOH溶液的原因(用离子方程式表示)为__________，也不用饱和Na2CO3溶液的原因(用离子方程式表示)为__________.5.Na+、K+、Rb+三种离子具有氧化性，氧化性由强到弱的顺序是_____________________，而Na、K、Rb三种原子则具有__________性，并且由强到弱的顺序是__________________.6.Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除去的方法是_______________________，反应的化学方程式为___________________________；NaOH溶液中含有少量Na2CO3，除去的方法是____________________________，反应的离子方程式为______________________________.7.把ag固体NaHCO3加热一段时间后，固体质量为bg，则生成的Na2CO3__________g，尚有__________gNaHCO3未分解；当b值为__________时，NaHCO3完全分解(以上均用含a、b的代数式表示).三、简答题(18′)1.除去下列溶液中混有的少量杂质(括号内的物质)，应加入什么试剂?写出有关反应的离子方程式.(1)NaOH(Na2CO3)(2)NaNO3(NaCl)(3)Na2CO3(NaHCO3)2.有甲、乙、丙三种含钠元素的白色固体，均能溶于水、水溶液呈无色.甲与乙的溶液反应生成丙；加热乙时产生无色气体A，将A通入石灰水中有白色沉淀B生成；加热丙与甲均不产生气体；甲的水溶液有强腐蚀性；气体A与丙的水溶液反应可得到乙；过量甲与A反应可得到丙，甲不足时与A反应可得到乙。

元素周期表检测(碱金属、卤素)

碱金属、卤素练习题一、单选题(本大题共25小题，共50分)1.As的原子结构不意图为(包)；)y/，下列关于As的描述不正确的是()A.位于第四周期，第VA族B.属于非金属元素C.酸性：H3AsO4>H3PO4D.稳定性：AsH3<PH32.下列有关碱金属的说法不正确的是()A.均为IA族元素，最外层均有1个电子B.单质的还原性：Li>Na>K>Rb>CsC.碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOHD.由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大3.下列有关碱金属单质的性质的说法错误的是()A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出NaC.熔、沸点：Li>Na>K>CsD.碱性：LiOH<NaOH<KOH<CsOH4.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中重要的元素，下列对其性质的预测中错误的是()A.在碱金属元素中Fr的原子半径最大B.其氢氧化物的化学式为FrOH，是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧，只生成化学式为Fr2。

的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸5.下列说法错误的是()A.碱金属元素最外层电子数都是1个，化学性质均活泼B.碱金属元素从上到下随电子层数的增多金属性依次增强C.碱金属元素的单质都是银白色的，都比较柔软D.碱金属元素的单质从上到下熔沸点逐渐降低6.以下各项叙述中错误的是()A.原子半径由小到大的顺序是Li<Na<K<Rb<Cs8.同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小C.碱金属单质的密度比较为Li<K<Na<RbD.碱金属离子的氧化性比较为Li+<Na+<K+<Rb+7.2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略差。

【2013竞赛班】12月25日《碱金属方程式练习》

【同学们要每天完成10-15个，对于不熟悉的做个记号，等到晚上读书时相互听写一下】一、单质钠1.4Na＋O2 2Na2O2.2Na＋O2 Na2O23.2Na＋Cl2 2NaCl4.2Na＋S Na2S5.2Na＋2H2O 2NaOH＋H26.2Na＋2HCl 2NaCl＋H2 ↑7.2Na＋CuSO4＋2H2O Na2SO4＋Cu(OH)2 ＋H28.2NaCl(熔) 2Na＋Cl2二、钠的氧化物１、氧化钠⑴．与非金属反应2Na2O＋O2 2Na2O2⑵．与水反应Na2O＋H2O 2NaOH⑶．与酸性氧化物反应Na2O＋CO2 ＝Na2CO3⑷．与酸反应Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O２、过氧化钠⑴．与水反应2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2⑵．与酸性氧化物反应2Na2O2＋2CO2 Na2CO3 ＋O2⑶．与酸反应2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2三、钠盐１、碳酸钠⑴．与酸反应Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2 Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3⑵．与碱反应Na2CO3＋Ca(OH)2 2NaOH＋CaCO3 Na2CO3＋NaOH⑷．受热分解Na2CO3＊Na2CO3·10H2O＋2NH4NO3 2NaNO3＋11H2O＋2NH3 ＋CO2 （吸热反应）２、碳酸氢钠⑴．与酸反应NaHCO3＋HCl NaCl＋H2O＋CO2NaHCO3＋CO2＋H2O⑵．与碱反应①NaHCO3（少量）＋Ca(OH)2 NaOH＋H2O＋CaCO3NaHCO3（足量／过量）＋Ca(OH)2 Na2CO3＋2H2O＋CaCO3②NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O⑶．与盐反应NaHCO3＋CaCl2⑷．受热分解2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2＊Ca(HCO3)2 H2O＋CaCO3 ＋CO2Na2CO3和NaHCO3的互换：Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2ONa2CO3和NaHCO3的鉴别：①Na2CO3＋CaCl2 2NaCl＋CaCO3NaHCO3＋CaCl2②Na2CO32NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2四、碱金属①4Li＋O2 2Li2O②2K＋O2 K2O2③K＋O2KO2【同学们要每天完成10-15个，对于不熟悉的做个记号，等到晚上读书时相互听写一下】一、单质钠1.4Na＋O2 2Na2O2.2Na＋O2 Na2O23.2Na＋Cl2 2NaCl4.2Na＋S Na2S5.2Na＋2H2O 2NaOH＋H26.2Na＋2HCl 2NaCl＋H2 ↑7.2Na＋CuSO4＋2H2O Na2SO4＋Cu(OH)2 ＋H28.2NaCl(熔) 2Na＋Cl2二、钠的氧化物１、氧化钠⑴．与非金属反应2Na2O＋O2 2Na2O2⑵．与水反应Na2O＋H2O 2NaOH⑶．与酸性氧化物反应Na2O＋CO2 ＝Na2CO3⑷．与酸反应Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O２、过氧化钠⑴．与水反应2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2⑵．与酸性氧化物反应2Na2O2＋2CO2 Na2CO3 ＋O2⑶．与酸反应2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2三、钠盐１、碳酸钠⑴．与酸反应Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2 Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3⑵．与碱反应Na2CO3＋Ca(OH)2 2NaOH＋CaCO3 Na2CO3＋NaOH⑷．受热分解Na2CO3＊Na2CO3·10H2O＋2NH4NO3 2NaNO3＋11H2O＋2NH3 ＋CO2 （吸热反应）２、碳酸氢钠⑴．与酸反应NaHCO3＋HCl NaCl＋H2O＋CO2NaHCO3＋CO2＋H2O⑵．与碱反应①NaHCO3（少量）＋Ca(OH)2 NaOH＋H2O＋CaCO3NaHCO3（足量／过量）＋Ca(OH)2 Na2CO3＋2H2O＋CaCO3②NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O⑶．与盐反应NaHCO3＋CaCl2⑷．受热分解2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2＊Ca(HCO3)2 H2O＋CaCO3 ＋CO2Na2CO3和NaHCO3的互换：Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2ONa2CO3和NaHCO3的鉴别：①Na2CO3＋CaCl2 2NaCl＋CaCO3NaHCO3＋CaCl2②Na2CO32NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2四、碱金属①4Li＋O2 2Li2O②2K＋O2 K2O2③K＋O2KO2。

碱金属及其化合物性质考核试卷

2. 6. √
7. √
8. √
9. ×
10.×
五、主观题（参考）
1.碱金属位于周期表的IA族，随着原子序数的增加，原子半径增大，电负性降低，还原性增强，熔点降低，密度增大。
2.碱金属与水反应产生金属氢化物、氢气和碱。钠与水反应较温和，钾与水反应更剧烈。
3.碱金属氧化物与水反应生成碱，如Na2O + H2O → 2NaOH，因为氧化物中的金属离子与水中的OH-离子结合形成碱性溶液。
1.碱金属中，原子序数最大的是______。
2.碱金属元素在周期表中位于第______族。
3.碱金属的氯化物中，______氯化物在水中的溶解度最低。
4.碱金属与水反应时，最不活泼的金属是______。
5.碱金属的碳酸盐在加热时，通常会发生______反应。
6.碱金属的氧化物在水中溶解后，形成的溶液通常具有______性质。
A.氢化钠B.氯化钠C.硫化钠D.氧化钠
20.碱金属的卤化物在与强碱反应时，通常会形成：( )
A.卤化物B.氢氧化物C.配位化合物D.碱金属醇盐
（注：以下为答案及评分标准，请老师自行添加。）
二、多选题（本题共20小题，每小题1.5分，共30分，在每小题给出的四个选项中，至少有一项是符合题目要求的）
1.碱金属的以下性质随着原子序数的增加而增加的是：( )
9.碱金属与氧气反应，生成的主要产物是：( )
A.氧化物B.过氧化物C.超氧化物D.依赖金属种类
10.在碱金属中，哪个金属的还原性最强：( )
A.钠B.钾C.铷D.铯
11.碱金属的硫酸盐在水中溶解时，通常会发生：( )
A.水解反应B.氧化还原反应C.酸碱中和反应D.无反应
12.碱金属的氢化物中，哪个金属氢化物最稳定：( )

高一化学(必修一)《第四章碱金属元素的原子结构与性质》练习题-附答案解析

高一化学(必修一)《第四章碱金属元素的原子结构与性质》练习题-附答案解析班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列关于碱金属的描述正确的是()A．碱金属都可以保存在煤油中B．碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低C．在空气中加热均可生成多种氧化物D．碱金属与水反应，均漂浮在水面上2．锂、钠、钾的化学性质相似的根本原因是A．都能与水反应生成碱B．原子半径相近C．都能与酸反应产生氢气D．最外层电子数相同3．下列关于碱金属元素的叙述错误的是()A．随核电荷数递增，碱金属单质的熔点依次降低B．随核电荷数递增，碱金属单质的密度依次增大C．碱金属单质都是密度较小的有色金属D．碱金属元素的原子最外层都只有一个电子4．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中正确的是A．单质均呈银白色，且有延展性B．单质与水反应时，锂、钠的反应更剧烈C．它们的原子半径随核电荷数的增大而增大D．单质的熔点随相对原子质量的增大而增大5．下列叙述正确的是（）A．碱金属与氧气化合生成的产物都属于碱性氧化物B．K与水反应比Na与水反应更剧烈C．碱金属锂、钠、钾都可以保存在煤油中D．碱金属单质具有强还原性，形成的离子具有强氧化性6．钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中正确的是A．铯的密度比水小，像钠一样浮在水面上B．铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸C．碳酸铯加热时易分解成二氧化碳和氧化铯D．氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾弱7．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（）①对应的氢氧化物中，碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯O反应均可得到多种氧化物③与2④单质的密度依次增大⑤单质的还原性依次增强⑥对应阳离子的氧化性依次增强A．①③⑤B．②④⑥C．②③④⑥D．①⑤8．下列说法不正确的是（）A．碱金属元素在自然界中以化合态形式存在B．金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化物和氢气C．碱金属与氧气反应，生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化D．金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯9．钾元素是碱金属元素，下列对其性质的描述中，不正确的是A．K的原子半径比Na大，离子半径比Na+大B．K的金属性比Na强，跟水反应比Na剧烈C．K与CuSO4溶液发生置换反应得到金属CuD．K的最高价氧化物对应水化物的溶液可使酚酞溶液变红10．第ⅠA族金属元素习惯上又称为碱金属元素，下列关于碱金属元素某些性质的排列中，正确的是（）<<<<A．原子半径：Li Na K Rb Cs<<<<B．单质的密度：Li Na K Rb Cs<<<<C．单质的熔、沸点：Li Na K Rb CsD．单质的还原性：Li Na K Rb Cs>>>>11．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（）①金属性最强的是锂②氧化性最强的是锂离子③碱性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH<<<<④Li 的密度最大⑤易失去1个电子形成化合物⑥粒子半径：Rb K Na +++>> Cs Cs +>A ．①②③B ．④⑤⑥C ．②④⑥D ．②③⑤⑥12．我国开发了一种新型的锂－钠合金空气电池。

2025版高考化学一轮总复习第3章金属及其化合物第8讲钠及其重要化合物碱金属提能训练

第8讲钠及其重要化合物碱金属一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题目要求。

1．(2024·山东潍坊高三检测)对如表试验操作、现象的说明不正确的是( C )和硫酸铜的反应，不会置换出金属铜，C不正确。

2．(2024·辽宁营口期末)下列有关钠及其化合物的叙述中，正确的是( D )①金属钠着火时用泡沫灭火器灭火②二氧化碳通过Na2O2粉末后固体物质的质量增加③切开的金属钠暴露在空气中发生反应2Na＋O2===Na2O2④取完后剩余的钠要放回原试剂瓶A．①③ B.②③④C．②③ D.②④[解析]①金属钠着火时不能用水或泡沫灭火器灭火，而应用细沙盖灭，故A错误；②二氧化碳通过过氧化钠，二者反应生成碳酸钠和氧气，故固体物质的质量增大，故B正确；③切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面慢慢变暗：4Na＋O2===2Na2O，故C错误；④假如钠有剩余，应将剩余的钠放回原试剂瓶，因为钠相对比较活泼，随意丢弃简洁引发火灾等平安事故，故D正确。

3．(2024·河北衡水高三检测)侯氏制碱法原理为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。

下列有关模拟侯氏制碱法的试验原理和装置能达到试验目的的是( C )[解析]干脆加热氯化铵固体无法制得氨气，应加热氯化铵与消石灰固体混合物制备氨气，故A错误；制备碳酸氢铵时，应将二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中，否则无法制得碳酸氢钠，故B错误；分别碳酸氢钠固体时，应用过滤的方法分别，故C正确；碳酸氢钠受热分解制备碳酸钠时，应在试管中加热碳酸氢钠，故D错误。

4．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( C )①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O2只有氧化性没有还原性③Na2O2与CO2反应，生成1 mol O2时转移电子数目为4N A④向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成⑤钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含有H2和NH3A．①③⑤ B.②③④C．④⑤ D.③④⑤[解析]Na2O2不是碱性氧化物，故①错误；Na2O2既有氧化性又有还原性，故②错误；依据反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，生成1 mol O2时转移2 mol e－，即转移电子数目为2N A，故③错误；向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，生成氢氧化钠和氧气，溶液先变红，由于反应中可能有H2O2生成，且H2O2具有强氧化性，所以溶液会褪色，故④正确；钠与浓NH4Cl溶液反应，生成NaCl、H2和NH3，故⑤正确。

高一化学下册碱金属随堂练习题及答案

知识点1 碱金属的由来Ⅰ碱金属包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)和钫(Fr)等六种元素.Ⅱ由于锂、钠、钾、铷、铯、钫的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，故将这六种元素称为碱金属.知识点2 钠的原子结构钠原子核内有11个质子，核外有11个电子，最外层只有1个电子，其原子结构示意图为：钠的原子半径是1.86×10-10m，离子半径是1.16×10-10m.钠原子容易失去最外层的电子，形成8电子的稳定结构，表现出很强的还原性.知识点3 钠的物理性质取一块金属钠，用刀切去一端的外皮，观察钠的颜色.实验2-1：钠的物理性质的探究实验实验目的：认识钠的“真面目”，探究钠的物理性质.实验原理：由于钠易被氧化，生成物覆盖在其表面，不易观察，必须切开观察.实验用品：钠、玻璃片、滤纸、镊子、小刀.实验步骤：(1)用镊子夹取一小块金属钠，用滤纸把钠块表面上的煤油擦干.(2)将钠放在玻璃片上，用小刀切下绿豆大小的一块钠，感受钠的硬度，观察新切开的钠的颜色和光泽.将此钠块在空气中停放一段时间，看其颜色和光泽是否有变化(如图2-1所示).(3)在小烧杯里预先倒入一些水，然后用镊子把前面切下的钠放入烧杯里，并迅速用玻璃片将烧杯口盖上.首先观察钠是否熔化和钠的沉浮情况，同时观察是否还有其他现象.实验现象：用小刀轻轻一切，就能把钠块切开，新切开的钠呈银白色，像无锈的铁一样光亮.在水中的钠由开始不太规则的固体变成了液态小球并浮在水面上.水面上的液态钠球很光亮，快速地四处游动，发出“嘶嘶”的响声，不一会儿钠就消失了.实验结论：钠为银白色、有金属光泽的固体，硬度很小，密度小于水的密度，熔点很低.【注意】①取用钠要用镊子，切不可用手接触.②待用的钠要用滤纸吸净其表面的煤油.③取用的钠粒一般为绿豆粒大小，最大不超过黄豆粒大小.④放入水中的钠要防止飞出(用玻璃片盖上烧杯口).⑤切下来未用的钠要及时放回盛钠的试剂瓶.⑥吸过煤油的滤纸要妥善处理，切莫乱扔.[说明] ①由于空气中有氧气、水蒸气等存在，所以钠必须保存在密闭的容器中，同时还要浸放在中性煤油液面下以隔绝空气，并且不让它们和水、酸、含氯化合物等接触.保存钠用金属或塑料制的容器比用玻璃制的容器要好，容器要放在干燥、阴凉处，还要注意防水、防潮、防淋雨、防明火.②钠着火时，切忌用二氧化碳、四氯化碳或酸碱泡沫灭火剂来灭火，更不能用水来灭火，而应当用沙子来灭火.思维拓展观察钠的金属光泽还可以用以下的方法：1.为了增强直观性，加大可见性，也可用两块玻璃片，中间放一块去掉表皮，干净的钠，然后用力挤压，形成钠的一个大薄片。

高中化学碱金属元素基础练习题(含答案解析)

③日常生活中，活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是表层的铝在空气中反应生成了，保护内层金。
14．隔绝O2五ⅠA.①②③④Na或Li
【详解】（1）有水或氧气存在的条件下，钾会被氧化，需要隔绝氧气；
（2）Ⅰ.Rb是碱金属的37号元素，位于K的下面，核电荷数为19，有四个电子层，最外层有1个电子，它位于第五周期ⅠA族；
B．主族元素的最外层电子数等于族序数，故IA族元素的原子的最外层电子数均为1，故B正确；
C．锂、钠、钾位于同一主族，同主族元素同上到下，金属性增强，最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强，故C正确；
D．钾的金属性强于钠，都不能和水发生置换反应置换出金属单质，它们会置换出水中的氢气，故D正确；
答案选A。
B．NaCl和Na2CO3都含有钠元素，灼烧时，发出黄色火焰，故B正确；
C．观察灼烧含钾元素的物质时，需要通过蓝色钴玻璃观察，故C错误；
D．部分金属及其化合物灼烧时，火焰有颜色，故D错误；
答案选B。
7．A
【详解】A. Na在空气中燃烧生成过氧化钠，K在空气中燃烧生成超氧化钾，故A项错误；
B. 碱金属与水反应的产物均是碱和氢气，只是剧烈程度不一样，故B正确；
Ⅲ.现有铷和另一种碱金属形成的合金5g，与足量水反应时生成标准状况下的气体2.24L，则另一碱金属可能是________（填元素符号）。
参考答案：
1．D
【详解】A．依据碱金属在周期表中的递变规律分析，从上到下原子半径依次增大，金属性增强，因此钾元素比钠元素的金属性强，A正确；
B．钾焰色透过蓝色钴玻璃显紫色，钠元素焰色反应为黄色，B正确；
故选B。
12．B
【详解】A. 随核电荷数的增加，其单质的熔点逐渐降低，密度整体逐渐增大，但钾的密度比钠的小，是个特例，故A错误；

《碱金属》作业答案

碱金属作业答案1．不能，钾会先与NaCl溶液中的水反应。

2．从上到下，碱金属元素原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失电子变得越来越容易，故从上到下，金属性逐渐增强。

1[批注点拨][解析]碱金属元素从上到下原子半径逐渐增大，单质的熔沸点逐渐降低，A错误；碱金属性质很活泼，在盐溶液中首先和水发生反应，故不能把其他金属置换出来，B错误；锂的密度比煤油小，应保存在液体石蜡中，C错误；碱金属元素从上到下金属性逐渐增强，所以对应阳离子的氧化性逐渐减弱，D正确。

[答案]D[练1]答案D解析碱金属元素原子的最外层都有一个电子，都易失去一个电子，具有强还原性，在化合物中显＋1价，①③④正确；碱金属元素从Li到Cs，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的束缚力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，②⑤正确。

[练2]答案C解析元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性也越强，由于金属性最强的元素是Cs，所以对应的氢氧化物中碱性最强的是CsOH，①正确；碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而降低，所以单质熔点最低的是铯，②错误；Li与O2反应只能得到Li2O，③错误；Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，应该保存在液体石蜡中，④错误；碱金属元素随原子序数的增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，所以其单质的还原性依次增强，所以它们对应离子的氧化性依次减弱，⑤正确、⑥错误。

1．答案C解析碱金属单质的硬度小、密度小、熔点低，是热和电的良导体，A、B不符合题意；碱金属元素的焰色反应颜色各不相同，如钠为黄色、钾为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)等，C符合题意；碱金属元素原子都易失去1个电子，故单质具有强还原性，D不符合题意。

2．答案B解析碱金属元素原子最外层都只有1个电子，A正确；按Li、Na、K、Rb、Cs顺序，单质的熔、沸点逐渐降低，密度呈逐渐增大的趋势，但钾的密度比钠小，B错误；随核电荷数增加，碱金属元素的金属性逐渐增强，对应氢氧化物的碱性逐渐增强，C正确；随电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，碱金属元素的金属性逐渐增强，D正确。

第四章碱金属原子(答案)

第四章碱金属原子一、选择题1、单个d 电子的总角动量可能值为：A 、2，3；B 、3，4；C 、5/2，7/2；D 、3/2，5/2。

2、已知一个价电子的l=1, S=1/2，试由m j =m i +m s 求j 值:A 、3/2，1/2，1/2；B 、3/2，1/2，-1/2，-3/2；C 、3/2，1/2；D 、0。

3、碱金属德锂原子光谱由主线系、第一辅线系、第二辅线系及柏格曼系组成，这些谱线系中全部谱线在可见光区域德只有：A 、主线系；B 、第一辅线系；C 、第二辅线系；D 、柏格曼系。

4、锂原子主线系的谱线，在不考虑精细结构时，其波数公式的正确表达式应为： A 、nP S v →=2~； B 、S nP v 2~→=； C 、nP S v→=2~； D 、nS nP v →=~。

5、碱金属原子的光谱项为：A 、2nR T =； B 、22n R Z T =； C 、2*nR T =； D 、2*2n R Z T =。

6、Li 原子从3P 态向基态跃迁时，产生多少条被选择定则允许的谱线（不考虑精细结构）A 、1条；B 、3条；C 、4条；D 、6条。

7、碱金属原子一般结构其能级和能级之间跃迁的选择定则由下列量子数决定：A 、1,0),,(±=∆=l l n R E 0；B 、1),,,(±=∆=l m l n R E ；C 、1),,(±=∆=l l n R E ；D 、1,0,1),,(±=∆±=∆=m l m l RE 。

8、碱金属原子一般结构的能级与氢原子能级相比其特点是：A 、对应一个主量子数n 有n 个能级，且每个能级数值均小于相同n 的氢原子能级数值；B 、对应一个主量子数n 仍为一个能级，但数值在相同n 的氢原子能级之下；C 、对应一个主量子数n ，其能级要由n,l 决定，其能级数值大于相同n 的氢原子能级；D 、对应一个主量子数n 仍为一个能级，但数值在相同n 的氢原子能级之上。

碱金属练习题(B)

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