-碱金属和碱土金属元素习题
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第17章碱金属和碱土金属习题1.选择题
17-1下列氢化物中,稳定性最强的是…………………………………………..( ) (A) RbH (B) KH (C) NaH (D) LiH
17-2下列关于锂和镁性质上的相似性的说法错误的是……………………….( )
(A) 锂和镁的氢氧化物受热时,可分解为相应的氧化物
(B) 锂和镁的氟化物、碳酸盐和磷酸盐都难溶于水
(C) 锂和镁的氯化物都能溶于有机溶剂
(D) 锂和镁的固体密度都小于1g/cm3,熔点都很低
17-3下列各组化合物中,均难溶于水的是……………………………………...()(A) BaCrO4,LiF (B) Mg(OH)2,Ba(OH)2
(C) MgSO4,BaSO4(D) SrCl2,CaCl2
17-4下列氯化物在有机溶剂中溶解度最大的是……………………………….()(A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) CaCl2
17-5下列碳酸盐的热稳定性顺序正确的是……………………………………. ( ) (A) BeCO3>MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3(B) BaCO3>CaCO3>K2CO3 (C) BaCO3>SrCO3>CaCO3>MgCO3>BeCO3(D) Li2CO3>NaHCO3>Na2CO3 17-6下列各金属在空气中燃烧生成的氧化物仅为普通氧化物的是…………( ) (A) K (B) Na (C) Li (D) Rb
17-7 已知Na +H2O == NaOH(aq) + 1/2H2Δr H mө=-185.77kJ·mol-1
NaH + H2O == NaOH(aq) + H2Δr H mө=-132.21 kJ·mol-1
则NaH 的生成热为………………………………………………………….( ) (A) –317.98 kJ·mol-1(B) +317.98 kJ·mol-1
(C) –53.56 kJ·mol-1(D) +53.96 kJ·mol-1
17-8下列各碳酸盐中溶解度最小的是………………………………………..( ) (A) NaHCO3(B) Na 2CO3 (C) Li2CO3(D) K2CO3
17-9 NaNO3和LiNO3都在1000K左右分解,其分解产物……………………( )
(A) 都是亚硝酸盐和O2(B) 都是氧化物和O2
(C) 都产生N2O和O2(D) 除了都有氧气外,其余产物均不同
17-10碱土金属原子比相邻的碱金属多一个电子,同时增加了一个单位的核电荷,所以与相邻的碱金属相比较…………………………………………………… ( ) (A) 碱土金属原子半径大些(B) 碱土金属的电离势大
(C) 碱土金属较易失去第一个电子(D) 碱土金属更活泼
2. 填空题
17-11周期表(主族元素)中具有对角线关系的元素是__________________;_________________;__________________。
17-12碱金属可以溶解在液氨中形成色的溶液,这种溶液中含有氨合和氨合。碱金属的液氨溶液具有性和性。碱金属液氨浓溶液的颜色为。因为碱金属的液氨溶液具有作用,所以在非水溶液内进行的无机合成和有机合成中得到应用。
17-13LiF(s) + CsI(s) = LiI(s) + CsF(s) 反应进行的方向是,因为。
17-14下列金属的盐类在高温火焰中灼烧时,火焰的颜色分别为:Li ;Na ;K ;Ca ;Sr ;Ba 。
17-15写出下列物质的分子式(或化学式):芒硝________________ ,元明粉__________,大苏打____________,光卤石,重晶石,小苏打,天青石,明矾,泻盐,萤石,铬钾矾。
17-16碱金属元素原子的价电子构型是,在化合物中的常见氧化态是;碱土金属元素原子的价电子构型是,在化合物中的常见氧化态是。
17-17由于钠和钾的氧化物_________ ,所以ⅠA族元素称碱金属;而ⅡA族元素称为碱土金属,是因为钙、锶和钡的氧化物________________________。
17-18由于碱金属和碱土金属,它们只能以的方式存在于自然界中。钠的矿物主要有、等,人们获取钠及其化合物的主要来源是。碱土金属主要以和矿存在。17-19实验室常用与H2SO4反应制备H2O2,有关的化学反应方程式是。
17-20碱金属的离子中,_____极化力最强,______变形性最大;碱土金属的氯化物
中,的共价性最强,离子性最强。
17-21金属钠和镁在空气中燃烧的生成物均溶于水后,产物溶液中除都有氢氧化物外,钠的产物溶液中还有_______,镁的产物溶液中还有______。
17-22在Li、Na、K盐中,的氟化物最难溶于水,的高氯酸盐溶解度最小。
3. 简答题
17-23在标准状态下,碳酸盐A、B、C的分解温度如下:
MCO3 A B C
分解温度/℃1172 1633 562 已知它们是Ca、Cd、Ba的盐,且r (Ca2+) = 100 pm,r (Cd2+) = 95 pm,r (Ba2+) = 135 pm。请依据上述信息鉴别出A、B、C各为何种碳酸盐,说明理由。
17-24ⅠA、ⅡA族金属的硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐的热稳定性有怎样的变化规律?简要解释其原因。
17-25实验中需要碱时通常使用氢氧化钠而不用氢氧化钾,但选用氧化剂的基准试剂物质时用重铬酸钾不用重铬酸钠,选用炸药原料时用硝酸钾不用硝酸钠。请解释原因。
17-26为什么氢氧化钠中常含有碳酸钠?如何检验?怎样用其配制纯净的氢氧化钠溶液?保存氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么要用橡胶塞?写出相应的反应方程式。
17-27电解熔融盐法制取金属钠的原料是NaCl-CaCl2的混合盐,为什么要加入CaCl2而不用纯的NaCl ?写出电解过程中两极上所发生的反应。
17-28试判断碱土金属氧化物MgO、CaO、SrO、BaO熔点有怎样的变化规律并说明原因。
17-29下列说法是否正确?说明理由。
①IA金属单质都是金属键,化合物都是离子键;
②碱金属离子M+、碱土金属离子M2+在晶体和水溶液中都无色,因此它们的化合物也无色;
③随原子序数的增加,碱金属的熔点、沸点、硬度依次升高;
17-30用分子轨道理论说明过氧化钠和超氧化钾的磁性。
17-31怎样用MgCl2·6H2O制取无水MgCl2? 说明理由并写出相应的化学反应方程式。17-32写出以重晶石为原料制备下列物质的反应方程式:
BaCl2BaCO3BaO BaO2