碱金属和卤素习题
碱金属、卤素知识点练习
碱金属、卤素知识点练习一、单选题1．卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。
下列有关说法正确的是( ) A．卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱B．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次变浅C．卤素单质的熔点按Cl2、Br2、I2的顺序依次减小D．卤素单质与氢气化合按Cl2、Br2、I2的顺序由难变易2．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈3．以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是( )A．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低C．第IA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素4．下列关于碱金属的叙述中正确的是A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B．碱金属单质都是质软、电和热的良导体，焰色反应都呈现黄色C．碱金属的密度都小于1g/cm3，因此碱金属单质都可以保存在煤油中D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物5．下列关于碱金属元素的叙述错误的是()A．随核电荷数递增，碱金属单质的熔点依次降低B．随核电荷数递增，碱金属单质的密度依次增大C．碱金属单质都是密度较小的有色金属D．碱金属元素的原子最外层都只有一个电子6．下列叙述中错误的是（）A．随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大B．碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的C．碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低D．碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性7．下列有关碱金属元素的叙述正确的是（）A．碱金属单质均为银白色，密度均小于水B．碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高C．氢氧化铯碱性强于氢氧化钠D．碱金属元素形成的阳离子，从Li+到Cs+氧化性依次增强8．有关卤素性质的叙述错误的是（）A．随核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点升高B．随核电荷数的增加，卤素单质的密度增大C．随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐加深D．核电荷数大的卤素单质可以把核电荷数小的卤素单质从卤化物中置换出来9．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。
碱金属练习题
碱金属练习题碱金属是元素周期表中第一组元素，包括锂、钠、钾、铷、铯和钫。
它们具有一系列的特殊性质和应用。
本文将为读者提供一些碱金属练习题，旨在加深对碱金属的理解和应用。
练习题一：碱金属的基本性质1.请列出碱金属的名称和它们在元素周期表中的位置。
2.碱金属的原子结构是如何组成的？3.碱金属在自然界中以什么形式存在？4.碱金属在常温常压下的物理状态是什么？5.碱金属的导电性如何？为什么？6.碱金属在水中的反应会产生什么？练习题二：碱金属的化学性质1.碱金属与非金属的反应属于什么类型的反应？2.碱金属与氧气反应会生成什么？3.碱金属与卤素的反应会生成什么？4.碱金属与水的反应会生成什么？5.碱金属与酸的反应会生成什么？6.请列举一个应用碱金属与酸反应的实际示例。
练习题三：碱金属的应用1.列举三种常见的碱金属化合物及其应用。
2.碱金属在制备、储存和运输化学品时有何作用？3.碱金属在照明领域的应用是什么？4.碱金属在生物医学领域的应用有哪些？5.碱金属在能源领域的应用是什么？答案解析：练习题一：碱金属的基本性质1. 锂，Na，K，Rb，Cs，Fr。
它们在周期表中位于第一周期。
2. 碱金属的原子结构由原子核、质子、中子和电子组成。
原子核包含质子和中子，而电子绕着原子核运动。
3. 碱金属在自然界中以离子的形式存在，通常与非金属形成化合物。
4. 碱金属在常温常压下为固体状态。
5. 碱金属具有良好的导电性，因为它们在固态或溶解状态下能够释放出自由电子。
6. 碱金属与水反应会生成氢气和碱溶液。
练习题二：碱金属的化学性质1. 碱金属与非金属的反应属于氧化还原反应。
2. 碱金属与氧气反应会生成对应的金属氧化物。
3. 碱金属与卤素的反应会生成相应的金属卤化物。
4. 碱金属与水的反应会生成相应碱溶液和氢气。
5. 碱金属与酸的反应会生成相应的盐和氢气。
6. 碱金属与酸反应的实际示例包括金属钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气的实验。
高三化学一轮复习 第4章 碱金属元素单元练习习题详解(含解析)(实验班)
“碱金属元素”一、选择题1．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（ ）。
①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤熔融状态下不导电 A ．①②③ B ．③④⑤ C ．①④⑤ D ．②③ 解答：本题考查离子晶体的性质。
解：碱金属与卤素形成的是离子晶体，离子晶体的沸点和熔点较高；一般易溶于水，水溶液能导电；离子晶体熔融状态下能导电，但晶体不导电。
所以①②③正确。
本题答案为选项A 。
2．下列能用于扑灭金属钠着火的是（ ）。
A ．干冰灭火剂B ．黄沙C ．干粉（含3NaHCO ）灭火剂D ．泡沫灭火剂解答：本题考查钠和过氧化钠的性质。
解：金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，干冰是二氧化碳固体，二氧化碳易与过氧化钠反应，不能用于灭火，所以选项A 错误；因沙土不与钠、过氧化钠等反应，则钠着火时，可以用黄沙通过隔绝空气灭火，所以选项B 正确；干粉灭火器中能产生二氧化碳，不能用来灭火，所以选项C 错误；金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而泡沫灭火器会生成二氧化碳，所以选项D 错误。
本题答案为选项B 。
3．用等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）。
A ．将Na 投入足量的水中B ．将Na 用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中C ．将Na 投入足量稀硫酸中D ．将Na 投入足量稀盐酸中 解答：本题考查钠的化学性质。
解：将等质量的钠投入水、稀硫酸、稀盐酸中，发生反应本质为钠与氢离子反应生成氢气，由于Na 的质量相同，所以放出氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH 和氢气，铝又会与NaOH 溶液反应生成氢气，所以生成氢气最多。
本题答案为选项B 。
4．某学生用3NaHCO 和3KHCO 组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓A ．盐酸的物质的量浓度为3.0mol L ／B ．根据表中数据能算出混合物中3NaHCO 的质量分数C ．加入混合物9.2g 时盐酸过量D ．15.7g 混合物恰好与盐酸完全反应 解答：本题考查化合物的计算。
高三化学一轮复习碱金属卤素练习新人教
第一节元素周期表（第二课时）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．金属锂在氧气中燃烧，生成物是（）A．氧化锂 B．过氧化锂 C．氢氧化锂 D．碳酸锂2．从实验的安全考虑，在下列四种演示金属钾与水反应的实验装置或操作较为科学的是（）A B C D3．在实验室中少量的下列碱金属，不能保存在煤油中的是（）A．Li B．Na C．K D．Rb4．下列各组比较，不正确的是（）A．熔点Li＞Na＞K，Cl2＜Br2＜I2B．密度Li＜Na＜K，Cl2＜Br2＜I2C．还原性Li＜Na＜K，Cl－＜Br－＜I－D．氧化性Li＋＞Na＋＞K＋，Cl2＞Br2＞I25．氟、氯、溴、碘性质上差异的主要原因是（）A．原子的核电荷数依次增多 B．原子核外电子层数依次增多C．原子核外次外层电子数依次增多D．相对原子质量依次增大6．卤素从F到I性质递变规律正确的是（）①原子半径逐渐增大②得电子能力逐渐增强③单质颜色加深④气态氢化物稳定性增强⑤气态氢化物还原性增强A．①③④ B．①②③ C．①③⑤ D．③④⑤7．在甲、乙、丙三种溶液中各含有一种离子：CI－、Br－、I－，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水时，溶液变为橙色；再加入丙溶液，溶液颜色无明显变化。
则乙溶液中含有的离子（）A．Cl－B．Br－C．I－D．无法判断8．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）9．关于锂的结构和性质的判断，错误的是（）①与水反应比钠剧烈②原子半径比钠小③氧化物暴露于空气中易吸收CO2④氢氧化物的碱性比NaOH的碱性强A．①和④ B．②和③ C．①和③ D．②和④10．下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（）A．与H2化合时X单质比Y单质容易B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来二、非选择题11．A、B、C三种固体物质的焰色反应为黄色，分别跟水发生化学反应均得物质D的溶液；A跟水反应还有O2生成，B跟水反应还有H2生成，C跟水反应是化合反应：（1）A为_________， B为_________，C为_________，D为_________。
高中化学练习元素周期表第二课时碱金属和卤族元素
同主族元素性质的递变规律练习1.关于碱金属单质的性质叙述错误的是（）A.在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B.与盐溶液反应时都能生成碱和氢气C.熔沸点随原子序数增加而升高D.还原性随原子电子层数的增加而增加2.下列对焰色反应实验操作注意事项说明正确的是( )①K的火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃观察.②先灼烧铂丝到与原来火焰颜色相同时，再蘸被检物质.③每次实验后要将铂丝用盐酸洗净，并在火焰上灼烧到没有颜色为止.④实验时最好选择本身较微弱的火焰⑤没有铂丝可以用光洁无锈的铁丝代替.A.全部正确B.仅有④不正确C.仅⑤不正确D.仅③不正确3.进行焰色反应检验K+时有以下步骤：①蘸取待测夜；②置于酒精灯焰上灼烧；③透过蓝色钴玻璃观察；④用稀盐酸洗净铂丝，其中正确的操作顺序是( )A.④②①②③B.①②③④C.④①②③D.②①②③④4.将金属钾投入到氯化铜溶液中，产物是( )A.KOH和H2B.Cu(OH)2、KCl、H2C.Cu和KClD.HCl、Cu(OH)2、KCl5.已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（）A.钡可从氯化钾溶液中置换出钾B.钡可从冷水中置换出氢气C.钡可从氯化钠溶液中置换出钠D.在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子6.把少量过氧化钠加到硫酸铜溶液中请写出有关的方程式.7．居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是( )A.在化合物中呈＋2价B.单质能使水分解，放出氢气C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水8．下列关于铯的叙述正确的是（）两个答案A．硫酸铯是一种可溶性离子化合物 B．碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解C．铯能在氧气中燃烧生成氧化铯 D．在自然界中有少量游离态的铯存在9．钾的金属活动性比钠强，根本原因是( )A．钾的密度比钠的小 B．钾原子的电子层数比钠原子多一层C．钾与水反应比钠与水反应剧烈 D．加热时，钾比钠更易气化10．下列关于碱金属的描述正确的是( )A．碱金属都可以保存在煤油中 B．碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低C．在空气中加热均可生成多种氧化物 D．碱金属与水反应，均漂浮在水面上11．下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是( )A．碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去 B．碱金属单质是强还原剂C．最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱 D．碱金属单质都能与水反应生成碱12．下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（）A．原子半径： Li＜Na＜K＜Rb＜Cs B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs D．氧化性：Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+4.某碱金属3.9g与足量水反应，生成氢气0.1g，则该金属是( )A.锂B.钠C.钾D.铷5.铷和另一种碱金属的合金46g，与水完全反应，放出2g的氢气，则合金中另一种金属是（）A.LiB.NaC.KD.Cs。
元素周期表检测(碱金属、卤素)
碱金属、卤素练习题一、单选题(本大题共25小题，共50分)1.As的原子结构不意图为(包)；)y/，下列关于As的描述不正确的是()A.位于第四周期，第VA族B.属于非金属元素C.酸性：H3AsO4>H3PO4D.稳定性：AsH3<PH32.下列有关碱金属的说法不正确的是()A.均为IA族元素，最外层均有1个电子B.单质的还原性：Li>Na>K>Rb>CsC.碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOHD.由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大3.下列有关碱金属单质的性质的说法错误的是()A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出NaC.熔、沸点：Li>Na>K>CsD.碱性：LiOH<NaOH<KOH<CsOH4.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中重要的元素，下列对其性质的预测中错误的是()A.在碱金属元素中Fr的原子半径最大B.其氢氧化物的化学式为FrOH，是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧，只生成化学式为Fr2。
的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸5.下列说法错误的是()A.碱金属元素最外层电子数都是1个，化学性质均活泼B.碱金属元素从上到下随电子层数的增多金属性依次增强C.碱金属元素的单质都是银白色的，都比较柔软D.碱金属元素的单质从上到下熔沸点逐渐降低6.以下各项叙述中错误的是()A.原子半径由小到大的顺序是Li<Na<K<Rb<Cs8.同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小C.碱金属单质的密度比较为Li<K<Na<RbD.碱金属离子的氧化性比较为Li+<Na+<K+<Rb+7.2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略差。
碱金属卤素基础练习
。
3..卤素单质的物理性质：
通常情况下各单质的状态：F2为 ，Cl2为 ，Br2为 ，I2为
。
各单质的颜色：F2为 ，Cl2为 ，Br2为 ，I2为 。
4.卤素单质的化学性质
(1) 与氢气反应
① 卤素单质与H2 反应的剧烈程度: 逐渐
.即
F2>Cl2>Br2>I2
② 生成氢化物的稳定性：逐渐
。即氢化物稳定性次序
性也
。
(2) 形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属
性也
。
(3) 最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对应元素的非
金属元素性也
。
为 HF>HCl>HBr>HI，反应
通式：
(2) 卤素单质间的置换反应：
；
；
随核电荷数的增加，卤素单质氧化性强弱顺序:
F2 Cl2
Br2 I2
氧化性逐渐
非金属性逐渐
（3）
均能与水不同程度反应，其通式(除F2外)为：
；F2 ＋ H2O=
5.非金属性强弱判断依据：
(1) 非金属元素单质与H2 化合的难易程度，化合越容易，非金属
，既还原性逐渐 。所以，碱金属元素的性质也有差异，从锂到铯金属
性逐渐 。具体表现在：
a.与水或酸反应置换出氢的难易程度，从锂到铯越来越
（填“易”或“难”）
b.最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱，从锂到铯越来
越
c.与氧气反应的产物越来越复杂。锂与氧气反应只能生成氧化锂，
4.碱金属单质的物理性质：
Na＋O2
K＋O2
Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧反应生成更复杂的氧化
4.1.5卤族元素 (答案)
4.1.5卤族元素1．碱金属和卤素形成的化合物通常具有的性质是①能溶于水②水溶液能导电③熔融状态不导电A．①②B．②③C．①③D．①②③【答案】A【解析】碱金属为活泼金属，容易失去电子形成阳离子；卤素单质为活泼非金属单质，容易得到电子形成阴离子；故两者形成的化合物为离子化合物；碱金属的卤化物容易溶于水，水溶液能导电；离子化合物熔融状态能导电；故选A。
2．如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法不正确的是．．．A．单质①是最活泼的非金属单质B．单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强C．保存少量的单质③时加少量水进行水封D．单质②能使品红溶液褪色【答案】B【解析】A．卤素单质都属于分子品体，其单质的沸点与其相对分子质量成正比，根据图象知，①②③④分别是F2，Cl2，Br2，I2卤族元素中，金属的非金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性越强，其单质越活泼，所以单质活泼性最强的是F2，A正确；B．一般情况下结构相似的物质，相对分子质量越大，物质的熔、沸点就越高。
但是由于下原子半径小，所以在HF分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质的熔、沸点中HF最高，B错误；C．溴易挥发，在水中的溶解度较小，且密度大于水，所以为防止溴挥发，可以用水液封，则单质③保存时加少量水进行水封，C正确；D．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂性，所以单质②能使品红溶液褪色，D正确；答案选B。
3．某小组为了探究卤素的性质，设计一组实验，实验结果如下：下列推断正确的是A ．上述实验说明氧化性：Cl 2＞Br 2＞I 2B ．实验⑤说明氯水氧化了I 2C ．实验④说明氯水不能氧化Br 2D ．实验③说明氯水氧化I 2生成了HIO 3 【答案】C【解析】A ．根据实验①可知物质的氧化性：Cl 2＞I 2，根据实验②可知物质的氧化性：Br 2＞I 2，但不能确定Br 2、I 2的氧化性的强弱，A 错误；B ．实验⑤中试管里有过量的氯水，可能是氯水氧化了KI ，也可能是氧化了I 2，B 错误；C ．实验④中氯水过量，下层仍然呈红棕色，说明氯水不能氧化溴单质，C 正确；D ．实验③可能氧化了I 2，但不能确定氧化产物，因为IO- 3+5I -+6H +=3I 2+3H 2O ，I -+IO -+2H +=I 2+H 2O ，D 错误；故合理选项是C 。
(完整版)碱金属元素习题带答案
第三节碱金属元素Ⅰ.学习重点：1．掌握碱金属的物理性质和化学性质2．运用原子结构的初步知识理解碱金属性质上的异同及其递变规律，为学习元素周期律打好基础3．了解焰色反应及其操作方法，学会用焰色反应鉴别钾、钠及其化合物Ⅱ.学习难点：碱金属元素的原子结构与化学性质的关系Ⅲ.训练习题：一、选择题1．下列关于碱金属元素叙述中正确的是（）A．原子的最外层电子数都是1，次外层电子层都是8B．单质的化学性质活泼，易失电子发生氧化反应C．除锂外均以化合态存在于自然界中D．单质的密度都小于12．下列物质间反应时，可能引起爆炸的是（）A．钠和硫研磨 B．氯化钠溶于水C．过氧化钠中通入二氧化碳 D．钾投入水中3．下列关于铯的叙述正确的是（）A．硫酸铯是一种可溶性离子化合物B．碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解C．铯能在氧气中燃烧生成氧化铯D．在自然界中有少量游离态的铯存在4．下列物品的盛放错误的是（）A．过氧化钾固体必须密封保存B．烧碱必须密封保存C．碱金属必须保持在煤油中D．氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放5．在CuSO4溶液中加入下列物质①K ②Na ③Fe ④Ag，能置换出铜单质的是（）A．① B.①② C. ③④ D. ③6．下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（）A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜CsB．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs7．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（） A．一定是钾和钠的混合物B．一定含K+，可能含Na+C．一定含Na+，可能含K+D ．既含K +，又含Na +8．两种金属粉末的混合物13g ，溶于足量的稀H 2SO 4中，生成氢气1.0g ，则这种混合物不可能是（ ）A ．Na 和MgB ．Zn 和FeC ．Mg 和AlD ．Al 和Fe 9．在一密闭容器中盛有过量的NaHCO 3和少量的Na 2O 2，将其加热到300℃经充分反应后，排出气体，容器内残留的固体是（ ）A ．NaHCO 3和NaOHB ．Na 2CO 3和NaOHC ．NaHCO 3和Na 2CO 3D ．只有Na 2CO 310.关于Li 的结构和性质的判断，错误的是（ ） A ．与水反应比钠剧烈 B ．它的原子半径比钠小C ．它的氧化物暴露在空气中易吸收CO 2D ．它的阳离子的最外层电子数和钠离子相同11．有关Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述中正确的是（ ）A ．相同质量的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B ．Na 2CO 3比NaHCO 3热稳定性强C ．Na 2CO 3和NaHCO 3均可与澄清石灰水反应D ．Na 2CO 3和NaHCO 3均可与NaOH 溶液反应12．将一定质量的金属钾放入236g t ℃的水中，得到t ℃的氢氧化钾饱和溶液312g ，则t ℃时KOH 的溶解度是（ ）A ．112gB ．56gC ．28gD ．76g13．现有2.8g 碱金属（R ）及其氧化物（R 2O ）组成的混合物与足量水反应形成3.58g 碱，则该金属为（ ）A ．NaB ．KC ．LiD ．Rb14．某碱金属元素A 的硫化物中，A 和硫的质量比为7:16，硫的相对原子质量为32，则A 的相对原子质量为（ ）A ．7B ．14C ．23D ．3915．铷和另一种金属的合金4.6g 和足量的水完全反应时产生氢气0.2g ，则合金中另一金属一定是（ ）A ．锂B ．钠C ．钾D ．铯 16．超氧化钾用于急救供氧4KO 2+2CO 2 2K 2CO 3+3O 2，若用156g K 与O 2完全反应生成超氧化钾，用此超氧化钾和CO 2完全反应可放出氧气的体积是（ ）（O 2的密度此时为1.428g/L ）A ．67.2LB ．22.4LC ．44.8LD ．11.2L17．mg 过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固体质量变为ng ，则原混合物中过氧化钠的质量分数是（ ）A ．%1007)(39⨯-m m n B ．%10014)(39⨯-m m nC ．%1007)(39⨯-m n mD ． %10014)(39⨯-mn m18.按右图装置持续通入x 气体，并在管口点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，则x 、y 可以是（ ）A ．H 2和NaHCO 3B ．CO 和Na 2CO 3C ．CO 和CuOD ．H 2和Fe 2O 319．某种混合气体，可能含有N 2、HCl 、CO 。
高中化学碱金属元素基础练习题(含答案解析)
14．隔绝O2五ⅠA.①②③④Na或Li
【详解】（1）有水或氧气存在的条件下，钾会被氧化，需要隔绝氧气；
（2）Ⅰ.Rb是碱金属的37号元素，位于K的下面，核电荷数为19，有四个电子层，最外层有1个电子，它位于第五周期ⅠA族；
B．主族元素的最外层电子数等于族序数，故IA族元素的原子的最外层电子数均为1，故B正确；
C．锂、钠、钾位于同一主族，同主族元素同上到下，金属性增强，最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强，故C正确；
D．钾的金属性强于钠，都不能和水发生置换反应置换出金属单质，它们会置换出水中的氢气，故D正确；
答案选A。
B．NaCl和Na2CO3都含有钠元素，灼烧时，发出黄色火焰，故B正确；
C．观察灼烧含钾元素的物质时，需要通过蓝色钴玻璃观察，故C错误；
D．部分金属及其化合物灼烧时，火焰有颜色，故D错误；
答案选B。
7．A
【详解】A. Na在空气中燃烧生成过氧化钠，K在空气中燃烧生成超氧化钾，故A项错误；
B. 碱金属与水反应的产物均是碱和氢气，只是剧烈程度不一样，故B正确；
Ⅲ.现有铷和另一种碱金属形成的合金5g，与足量水反应时生成标准状况下的气体2.24L，则另一碱金属可能是________（填元素符号）。
参考答案：
1．D
【详解】A．依据碱金属在周期表中的递变规律分析，从上到下原子半径依次增大，金属性增强，因此钾元素比钠元素的金属性强，A正确；
B．钾焰色透过蓝色钴玻璃显紫色，钠元素焰色反应为黄色，B正确；
故选B。
12．B
【详解】A. 随核电荷数的增加，其单质的熔点逐渐降低，密度整体逐渐增大，但钾的密度比钠的小，是个特例，故A错误；
碱金属卤族元素练习题
1. 下列叙述中错误的是（）A. 随着电子层数增多，碱金属元素的原子半径逐渐增大B碱金属单质具有还原性，形成的离子具有强氧化性C碱金属单质熔、沸点随着核电荷数的增大而降低D碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的2. 关于铯及其化合物的以下各种说法中不正确的是（）A. 氢氧化铯是一种强碱，比KOH勺碱性强B. 铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气C. Cs的还原性比Na强，故的氧化性大于Cs+D. Al 的金属性大于铯的金属性3. 下列说法中正确的是（）A. 碱性：LiOH > NaOH > KOH > RbOHB. 金属性：Rb > K > Na > LiC. 和酸反应时1个Fe能失去2电子，1个Na失去1个电子，所以Fe的金属性强于NaD. Rb 不易与水反应放出H24. 已知金属钾有如下性质：钾的密度比水小钾的熔点低钾与水反应时放出热量④ 钾与水反应后溶液呈碱性某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，以上实验能证明上述四点性质中的（）A. ①④B. ①②④C. ①③④D. ①②③④5. 下列各组物质性质比较的表示中，正确的是（）A. 还原性：HF > HCl> HBr > HIB. 稳定性：HF < HCl < HBr <HIC. 与水反应由易到难：Cl2 > Br 2 > I 2> F 2D. 密度：F2< Cl 2< Br 2< I 26. 卤素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是（）A. 卤素单质的最外层电子数都是7B. 从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C. 从F到I,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱D. 卤素单质与化合由易到难顺序为F2< Cl 2< Br 2< I 27. X、Y是元素周期表第叫A族中的两种元素，下列叙述能说明X的非金属比Y强的是（）A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来C. Y的单质比X的单质更容易与氢气反应D. 同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强。
卤素与碱金属
第 1 页,共 3页井冈山大学小学教育师范分院2008——2009 学年 第一 学期 化学 学科 期中 试卷 2007 级 初等教育 专业 命题人 黄宗海 审查可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分） 1、下列物质属于纯净物的是（ ） A ．漂白粉 B ．盐酸 C ．碘酒 D ．液氯 2、下列物质中，长期露置在空气中，不会变质的是 （ ）A. AgIB. 漂白粉C. 食盐D. 次氯酸钙溶液3、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 ( )A.干冰B.黄沙C.干粉(含NaHC03)灭火剂 D.泡沫灭火剂 4、下列说法正确的是 （ ）A 漂白粉的有效成分是氯酸钙B 氯化氢在空气中呈白雾 C碘化钾水溶液能使淀粉变蓝D 氟气通入氯化钠水溶液中可制取氯气5、“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等商品作为日常饮料水，因缺少某些成分而不利于少年儿童身体健康，你认为在制备上述商品饮料水时至少还需要添加的微量化学物质是（ ）A ．可溶性钙盐B ．食用盐C ．漂白粉等消毒剂D ．小苏打6、在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后 （ ） A 整个溶液变紫色 B 整个溶液变棕色C 上层无色，下层紫红色D 下层无色，上层紫红色7、向含有NaBr 、KI 的溶液中通入过量的Cl 2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（ ）A ．KClB ．NaCl 和KClC ．NaCl 和KBrD ．NaCl 、KCl 和I 28、有甲、乙、丙、丁四只集气瓶中分别装有Cl 2、H 2、HCl 、HBr 中的一种气体，甲、丁两瓶气体混和后见光会发生爆炸，甲、乙两瓶混和后，瓶壁上可见暗红色小液滴。
则乙瓶中的气体是（ ）A.HBrB.HClC.H 2D.Cl 2 9、在日光的照射下，下列物质不发生化学变化的是（ ）A 、浓HNO 3B 、H 2和N 2的混合气C 、溴化银D 、氯水10、关于新制的氯水和久置的氯水，说法不正确的是（ ） A. 新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色B. 新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失C. 新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子D. 新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气 11、卤族元素随核电荷数的增加，下列叙述正确的是（ ）A ．单质的颜色逐渐加深B ．气态氢化物的稳定性逐渐增强C ．单质的熔点逐渐升高D ．单质的氧化性逐渐增强 12、卤素单质（从氟到碘）性质的递变规律正确的是（ ） A ．密度逐渐减小，颜色逐渐加深 B ．氧化性逐渐减弱 C ．还原性逐渐减弱D ．与氢化合条件逐渐困难13、按元素核电荷数递增的顺序，下列各项递变逐渐减弱或减小的是（ ） A ．卤素单质的氧化性 B ．卤素阴离子的半径 C ．卤素阴离子的还原性 D ．卤化氢的稳定性 14、下列说法正确的是（ ）A ．Cl －和Cl 2都是氯元素组成的B ．Cl 2有毒，Cl －也有毒C ．Cl －离子半径比Cl 原子半径大 D ．Cl 2和Cl 原子都呈黄绿色15、在通常情况下，下列气体不能共存的是（ ）A.H 2、Cl 2B.H 2、O 2C.Cl 2、HBrD.H 2、F 2 16、漂粉精在空气中容易失效的原因是（ ）A.次氯酸不稳定，易分解B. CaCl 2易潮解C. Ca(ClO)2易和盐酸反应D. Ca(ClO)2易和空气中的CO 2和H 2O 反应 17、下列离子方程式书写不正确的是（ ）A ．氯气和水反应：Cl 2+H 2O ＝2H ++Cl －+ClO －B ．二氧化锰和盐酸制氯气：MnO 2+4H ++2Cl －＝Mn 2++Cl 2↑+2H 2OC ．氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl 2+2OH －＝Cl －+ClO －+H 2OD ．漂白粉和盐酸：Ca 2（ClO ）2+2HCl ＝Ca 2++2Cl －+2HClO18、在PH ＜7的溶液中，下列各离子组不能大量共存的是（ ）A ．K +、Na +、SO 42－、Cl －B ．Cu 2+、Al 3+、Cl －、SO 42－C ．Fe 2+、I －、Cl －、CO 32－D ．Ag +、Na +、NO 3－、Cl －19、用一种试剂和必要的实验操作就能鉴别NaHCO 3、NaCl 、KCl 、K 2SO 4四种物质，此试剂与实验操作是（ ）A ．盐酸、焰色反应B ．Ba(OH)2溶液、焰色反应C ．盐酸、加热D ．BaCl 2溶液、焰色反应 20、可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（ ） A ．加热时有无气体放出 B ．滴加盐酸时有无气泡放出 C ．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 D ．溶于水后滴加BaCl 2稀溶液，有白色沉淀生成密封 线内 不 得 答 题第2页，共3页答题卡一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）（第1题13分，第2题20共20分）1、我国著名化学家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”，因原料利用率高，并能进行连续生产，从而享誉中内外。
元素周期表之碱金属和卤素
如果将F2气通入NaCl、NaBr、或NaI溶液中，能否将Cl2、Br2、I2置换出来？
F2
Br2
I2
Cl2
单质
颜色
密度
状态
熔沸点
浅黄绿色
黄绿色
深红棕色
紫黑色
气 体
气 体
液 体
固 体
增 大
升 高
2、卤素单质物理性质的变化规律
Br2：易挥发
保存：水封
1
在盛溴的试剂瓶
用X2表示卤素单质，它们的化学反应方程式可归纳为：
1）与非金属单质反应：
2）与金属单质反应：
3）与水反应：
4）与碱反应：
X2 + H2O HX + HXO
X2不包括F2
HF
卤素单质共性
二 卤素单质的化学性质
实验设计：氯、溴、碘的活泼性
现有化学试剂：氯水 溴水 碘水 四氯化碳 NaCl(aq) NaBr(aq) KI(aq) 设计实验方案：证明卤素单质的活泼性。
相似
规律性递变
失电子能力递增
Li Na K Rb Cs
相似性
都易失电子表现强还原性 化合物中均为+1价
递变性:
核电荷数递增 电子层数递增
原子的还原性递增
金属性递增
原子半径递增
化学性质相似
最外层仅一个电子
核对最外层电子的引力递减
哪些事实证明碱金属的化学性质相似，
添加标题
思考：检验Cl-时如何排除CO32-的干扰？
添加标题
卤离子的鉴定方法
下层的四氯化碳呈紫红色
2.加入氯水和四氯化碳，
溶液呈蓝色
3.加入氯水和淀粉溶液，
有黄色沉淀生成 I-的鉴定方法
卤素碱金属习题
碱金属 卤素1. 现有b X n －和a Y m ＋两种离子，它们的电子层结构相同，则a 与下列式子有相等关系的是( )A ．b －m －nB ．b ＋m ＋nC ．b －m ＋nD ．b ＋m －n2.将一小块金属钠投入过量的硫酸铜溶液中，主要生成物是A.Na 2SO 4和CuB.Na 2SO 4和H 2C.Cu(OH)2和H 2D.Na 2SO 4、Cu(OH)2和H 23．下列关于钠的叙述不正确的是（ ）A ．钠的活动性很强，在自然界不能以游离态存在B ．金属钠可将铁从其溶液中置换出来C ．钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低，且与水反应放热D ．钠是软金属，其切面易失去金属光泽4、金属钠通常保存在（ ）A ．煤油中B ．水中C ．石蜡中D ．乙醇中5、关于碱金属的叙述不正确的是（ ）A ．熔点：Li>Na>K>Rb>CsB ．碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOHC ．与水反应的剧烈程度：Li < Na < K < Rb < CsD ．都能在空气中燃烧生成R 2O （R 表示碱金属）6、铷是一种碱金属元素，对铷及其化合物的判断正确的是（ ） ①原子核对最外层电子的引力小于钾；②原子半径大于锂；③RbOH 是一种可溶于水的强碱，且碱性比NaOH 强；④不能从CuCl 2溶液中置换Cu ；⑤与水反应，发生轻微的爆炸，同时放出O 2；⑥加热Rb 2CO 3可生成Rb 2O 和CO 2。
A ．全部正确B ．②③④⑤C ．①②③④D ．①⑤⑥7. 将氟气通入NaCl 溶液中，可以得到（ ）A. Cl NaF 2和 B . O HF 2和 C. NaCl NaF 和 D. Na HF 和8. 将下列溶液加入KI 溶液中，再滴入四氯化碳，振荡，四氯化碳层不呈紫红色的是（ ）A. 氯水B. 三氯化铁C. 碘水 D . 硝酸钾溶液9、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸.10.下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的是：( )A.原子半径随核电荷数的增大而增大B.单质的密度均小于1C.其氢氧化物中，碱性最强的CsOHD.氧化能力最强的是钠离子11、砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤族性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是（）A、与H2化合能力：At2＞I2B、砹在常温下为白色固体；C、砹原子的最外电子层上有7个电子；D、AgAt易溶于水。
高三化学总复习碱金属习题和答案
碱金属 (附参照答案 )可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 F:19 Al:27 S: 32 Fe: 56 Mg: 24 Cu: 64 I: 127 Hg: 201一、选择题(每题 2 分，共52 分。
每题有1~2 个正确答案)1．以下对于碱金属性质及用途的表达正确的选项是（）① 碱金属单质常温下均为固体② 游离态的碱金属均可置于煤油中保留③ Na-K 合金可作原子反响堆的导热剂④钾投入 CuSO4溶液中片晌，其表面产生红色物质⑤Na2O2可用于漂白、杀菌、供氧，即可作氧化剂又可作复原剂⑥ Na2CO3可用于制玻璃、肥皂和烧碱A ．①②③④⑤⑥B．③④⑤C．③⑤⑥D．②⑤⑥2．以下相关碱金属铷 (Rb)的表达中，不正确的选项是（）①灼烧氯化铷时，火焰有特别颜色②硝酸铷是离子化合物，易溶于水③在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高④氢氧化铷是强碱⑤金属铷投入水中可能会惹起爆炸⑥铷是一种强复原剂，铷离子很稳固⑦铷受热后，能在空气中强烈焚烧，生成比过氧化钠更复杂的氧化物⑧铷原子的核电荷数比钾原子多，所以铷原子失电子能力小于钾原子A ．①②③④⑤⑥⑦⑧B．③⑧C．①②④⑤⑥⑦D．③④⑥⑧3．依据互相滴加现象不一样，不用任何试剂就能鉴其他是（）① NaOH溶液与AlCl 3溶液②盐酸与NaAlO 2溶液③AgNO 3与氨水④盐酸与Na2CO3溶液⑤澄清石灰水与磷酸⑥氢氧化铁胶体与强酸溶液⑦FeCl3溶液与 Na2S 溶液A ．①②③④⑤⑥⑦B．①③④C．②③④⑦D．①②③④⑤4．实验室保留以下试剂，此中保留方法表达的原由正确的选项是（）编号试剂保留方法原由A ．固体氢氧化钠寄存在带橡皮塞的广口瓶防备与空气接触被氧化里B．碳酸钠晶体寄存在干燥密封的广口瓶防备风化成粉末而变质里C．金属钠保留在乙醇中防备和氧气、水反响D．硝酸银溶液保留在无色带玻璃塞的试防备见光分解剂瓶中，放在冷、暗处5．在天平的两托盘上分别放上质量相等的两只烧杯，在杯中分别加入等物质的量浓度、等体积的硫酸，此时天平处于均衡状态，而后分别向两只烧杯中加入等质量的无水碳酸钠和碳酸氢钠，最后天平两头的相对证量是（）A ．放 NaHCO 3 的一端质量大B．放 Na2 3的一端质量大COC．天平仍处于均衡状态D．没法判断6．必定质量的钠、钾投入必定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如图所示，则以下说法中正确的选项是()A ．投入的 Na、 K 必定等质量B．投入的 Na 的质量小于 K 的质量C．曲线 a 为 Na，b 为 KD．稀盐酸的量必定是不足量的7．X 、Y 为短周期元素， X 位于 IA 族，X 与 Y 可形成化合物 X 2Y ，以下说法正确的选项是A ．X 的原子半径必定大于Y 的原子半径B． X 与 Y 的简单离子不行能拥有同样的电子层构造C．两元素形成的化合物中，原子个数比不行能为 1 ：1D．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物3+2++8．将 Na2O2渐渐加入到含有Al、Mg、NH4的混淆溶液中并加热，产生积淀随和体的物质的量与加入 Na2O2的物质的量的关系以下图。
高三化学一轮复习碱金属、卤族元素练习含答案
卤素 碱金属一．选择题1.下列关于F 、Cl 、Br 、I 性质的比较，不正确的是A 、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B 、被其他卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C 、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D 、单质的颜色随核电荷数增加而加深2.下列说法正确的是 ( ) A ．使元素由化合态转化成游离态的过程就是还原的过程B ．高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭和空气。
工业上就是用焦炭还原铁矿石以制得生铁C ．不能用电解AlCl 3溶液来制取金属铝，也不能用电解MgCl 2溶液来制取金属镁D ．AlN 是一种金属材料3己知镍的金属活动性介于铁和锡之间。
工业上以氧化镍矿为原料制取高纯度的金属镍，最适宜的方法是A. 氧化镍高温分解B. 电解熔融的氧化镍C. 高温下用焦炭还原氧化镍D. 高温下用氢气还原氧化镍4.现有含Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe 2＋浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3的物质的量浓度之比为()A ．1∶1∶4B ．1∶2∶4C ．1∶1∶3D ．1∶3∶1A A. 室温下，1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中Ba 2+的数目为5×10-3N A B. 14g 乙烯和14g 丙烯中含有的共用电子对数均是3N AC. 1 mol FeI 2与一定量氯气反应时，若有0.5mol Fe 2+被氧化则转移的电子数为2.5N AD. 0.4mol AgNO 3受热完全分解（2AgNO 32Ag+2NO 2↑+O 2↑），用排水法最终收集到气体0.2mol7.下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是( )8.为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾的形式存在。
已知在溶液中碘酸根离子可以和碘离子反应：IO 3－ + 5I － + 6H ＋＝ 3I 2+ 3H 2O 根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐存在碘酸根。
课时规范训练(二十)碱金属元素及卤族元素
课时规范训练(二十)[基础对点练]题组一碱金属元素1．下列叙述错误的是()A．碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性B．随着电子层数的增多，碱金属的原子半径逐渐增大C．碱金属单质的熔、沸点随着核电荷数的增大而降低D．碱金属元素在自然界中都是以化合态的形式存在的解析：A碱金属元素随着核电荷数的增大，电子层数增多，原子半径逐渐增大，单质的熔、沸点逐渐降低。
金属单质还原性越强，失电子能力越强，变为阳离子后的氧化性越弱，故碱金属的阳离子的氧化性都很弱。
2．下列对碱金属的叙述中，不正确的组合是()①钾通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触②从Li到Cs，碱金属与水反应越来越不剧烈③钠的焰色试验呈黄色，焰色试验是化学变化④碱金属阳离子中，氧化性最强的是Li＋⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大⑥从Li到Cs，熔、沸点越来越高⑦CsOH是强碱，碱性比KOH强⑧Cs2CO3加热时易分解成CO2和Cs2OA．②③⑥⑧B．②③④⑦C．④⑤⑥⑧D．①④⑤⑦解析：A②从Li到Cs，碱金属与水反应越来越剧烈，错误；③焰色试验是物理变化，错误；⑥从Li到Cs，熔、沸点依次降低，错误；⑧Cs2CO3加热时不易分解，错误。
3．可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”。
根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测错误的是()A．单质有较高的熔点B．“类钫”在化合物中呈＋1价C．“类钫”具有放射性D．“类钫”单质的密度大于1 g·cm－3解析：A“类钫”在周期表中处于碱金属元素的最下方，碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，单质的熔、沸点逐渐降低，A错误。
4．如图表示第ⅠA族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质不符合图示关系的是()A．金属性B．与水反应的剧烈程度C．阳离子的氧化性D．原子半径解析：C由图可知随着核电荷数的增加，碱金属的性质呈增强趋势，其金属性逐渐增强，其单质与水反应的剧烈程度增大，随核电荷数增大，其原子半径逐渐增大，A、B、D三项正确；随碱金属的核电荷数递增，其阳离子的氧化性逐渐减弱，C项与图不符。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
碱金属和卤素综合复习题
一、填空题
1、碱金属元素（放射性元素除外）包括，其中金属性最强的是，原子半径最小的是，密度最大的是，它们在自然界中都是以形式存在，他们原子结构的特点是，它们通常显价，与水反应的剧烈程度由大到小的，与氧气反应的剧烈程度由大到小的是。
2、钠是一种固体，它的焰色反应呈色，钾的焰色反应呈色，需要透过去观察，是为了避免混有的干扰。
3、钠很容易和空气中的、等物质反应，通常将钠保存在中。
4、钠与水反应的现象用五个字来概括、、、、。
5、卤素包括的五种元素，它们都是分子，在自然界中，它们是以形式存在，密度最小的是元素，熔沸点最低的是元素，它们共同的原子结构特点是，这导致它们很容易得到电子，具有性，其中这种性质最强的是元素，它们与氢气化合的难易程度由大到小是，形成氢化物的稳定性由大到小是，在卤素中，只有一种单质能和水反应产生氧气，这种物质是，反应的化学方程式是，卤素都能溶于苯和四氯化碳等有机溶剂，溴溶于有机溶剂后，显色，碘溶于有机溶剂后，显色（补充知识点：四氯化碳密度比水大，苯的密度比水小）。
6、氯气呈色，密度比空气，毒有刺激性气味的气体。
7、氯水是物，新氯水制呈，是因为里面含有的缘故，紫色石蕊试纸遇到氯水后，颜色变化是，这是因为氯水里面含有的缘故。
氯水久置后，发生的颜色变化是，产生的无色气体是气，该反应的化学方程式是。
8、碘单质加热易，遇到淀粉会变。
9、碱金属单质具有性，卤素单质具有性。
10、写出氢气和氧化铜反应的化学方程式，它是否属于氧化还原反应（如果是，请填写下面内容，如果不是，下面内容不用填），氧化剂是，还原剂是。
二、选择题
1、钠着火时，采用哪种灭火方式最好（）
A. 水
B. 煤油
C. 泡沫灭火器
D. 砂子
2、下列关于碱金属元素叙述中正确的是（）
A. 锂是碱金属中最不活泼并可以在自然界中以游离态存在的元素
B. 锂原子的半径比其他碱金属原子的半径都要大
C. 碱金属只有钠需要保存在煤油或石蜡中
D. 碱金属的单质都可以通过人工的方法从其他化合物中获得
3、鉴别苏打（碳酸钠）和小苏打（碳酸氢钠）溶液最好的试剂是（）
A.盐酸
B. 石蕊试液
C. 酚酞试液
D. 氯化钙
4、下列各组物质中不能反应的是（）
A.钠和水
B. 钠和氧气
C. 钠和二氧化碳
D. 过氧化钠和二氧化碳
5、将一小块钠放到潮湿的空气中，最终形成的产物是（）
A.过氧化钠
B. 氯化钠
C. 碳酸钠
D. 氢氧化钠
6、做焰色反应时，使用的铂丝每次都要用试剂洗净，这种试剂指的是（）A．NaOH溶液B．碳酸钠溶液C．稀盐酸D．硫酸溶液
7、在下列操作中,能除去氯化钠里含有少量碳酸钠的正确方法是（）
A. 将混合物溶于水,加入硝酸银溶液过滤
B. 将混合物加强热
C. 溶于水加入足量的氯化钙溶液过滤蒸发
D. 溶于水加入足量的稀盐酸蒸发
8、下列物质受热没有水生成的是（）
A. 干冰
B.碳酸钠晶体
C.碳酸氢钠
D.碳酸氢钾
9、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）
A、MnO4 →MnO2
B、Cl-- →Cl2
C、H2S →SO2
D、Fe2+ →Fe
10、在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO3 + 3C + S = K2S + N2↑+ 3CO2↑，则被氧化的元素为（）
A、氧
B、碳
C、氮和硫
D、氮和碳
11、下列说法正确的是（）
A. 氧化剂发生氧化反应
B. 氧化剂是反应中较容易失去电子的物质
C. 氧化还原反应的的实质是电子的转移
D. 化合价升高被氧化的产物是还原产物
12、下列不属于氧化还原反应的是（）
A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O
B、2HClO === 2HCl + O2↑
C、MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
D、碳酸氢钠受热分解的反应
13、下列说法正确的是（）
A、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了
B、失电子能力难的原子获得电子的能力一定强
C、金属单质在反应中只作为还原剂
D、非金属单质在反应中办作为氧化剂
14、卤素（从氟到碘），下列递变规律正确的是（）。
A、单质的密度逐渐减小，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐降低
B、单质的氧化性逐渐增强
C、卤素离子的还原性逐渐增强
D、气态氢化物的稳定性逐渐增强
15、下列物质属于纯净物的是（）
A、漂白粉
B、盐酸
C、碘酒
D、液氯
16、下列气体能用排水法收集的是（）
A. 氢气
B. 氯气
C. 二氧化碳
D. 氯化氢气体
17、下列不能是有色布条褪色的是（）
A. 次氯酸钠溶液
B. 次氯酸钙溶液
C. 氯水
D. 氯化钙
18、下列能发生反应的是（）
A. 氯气和溴单质
B. 氯气和溴化钾
C. 溴化钠和碘化钠
D. 溴化钠和碘单质
19、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）。
A、Ba2+ Cl- Na+ SO42-
B、H+ NO3- K+ CO32-
C、Cu2+ Cl- Ag+ OH-
D、Na+ OH- K+ SO42-
20、将氯水滴入KI溶液中，用力振荡，再注入CCl4，振荡后静置，看到的现象为( ) A．液体呈紫红色
B．液体分两层，上层为紫色，下层接近无色
C．液体分两层，上层接近无色，下层紫色
D．液体无色
21、．证明某白色固体中含有Cl－的正确操作方法是( )
A．加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成
B．溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C．加入Ba(NO3)2溶液，看是否有白色沉淀生成
D．溶于水后先加入Ba(NO3)2溶液，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成
三、化学方程式的书写
1、Na2O2Na NaOH Na2CO3 NaHCO3
写出转换的化学方程式：
2、（1）氯气和铁的反应
（2）氯气和氢气的反应
（3）氯气和水的反应
（4）氯气和氢氧化钙的反应
（5）工业上制漂粉精的反应
（6）漂粉精发挥作用的必要反应之一
（7）碳酸钠和硝酸银的反应。