碱金属和卤素习题
碱金属元素练习题参考答案
碱金属元素练习题
1．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与
镁相似。下面有关锂及其化合物的叙述
不．
正确的是（ ） A ．碳酸锂受强热很难分解 B ．碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小
C ．锂在过量氧气中燃烧，主要产物是氧化锂而不是过氧化锂
D ．锂可以与氮气化合生成氮化锂(Li 3N)
2．（09年上海化学·10）9.2g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（ ）
A ．0.2mol 中子
B ．0.4mol 电子
C ．0.2mol 质子
D ．0.4mol 分子
3．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素．下列说法正确的是（ ）
A ．单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中
B ．单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物
C ．单质都不能在自然界中稳定存在
D ．单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性
4．Cs 是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，正确的是（ ）
A ．铯与冷水反应十分平缓并生成H 2
B ．铯与硫酸反应，生成CsSO 4与H 2
C ．铯的氧化物可直接与水反应生成CsOH
D ．铯在空气中燃烧生成Cs 2O
5．试管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界
面附近上下往复运动，下列不正确的是（ ）
A ．此碱金属可能是钾或钠
B ．反应一段时间煤油会燃烧
C ．碱金属上下运动是由于与水反应产生了H 2
D ．若是金属锂则上下运动的幅度比钠大
6.铷(Rb)是ⅠA 族元素，对于铷及其化合物性质的推断正确的是（ ）
①铷的熔点比钾的高 ②氯化铷的水溶液pH ＝7 ③RbOH 的碱性比NaOH 强
元素周期表元素周期律章节综合练习题附答案
元素周期表元素周期律章节综合练习题
一、单选题
1.下列说法中，不符合皿A族元素性质特征的是()
A.从上到下原子半径逐渐减小
B.易形成-1价离子
C.最高价氧化物的水化物显酸性
D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱
2.下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是( )
①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔、沸点依次升高,密度依次增大
②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8
③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O
④砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,At与比化合最容易
⑤根据HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强的规律
⑥碱金属都应保存在煤油中
⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用
⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳
A.全部正确
B.⑦⑧
C.①③⑤⑥⑦
D.①③⑦⑧
3.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )
①HCl比H2S稳定②HC1O氧化性比H2SO4强
③HClO4酸性比H2so4强④Cl2能与H2s反应生成S
⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子
A.②⑤
B.①②
C.①②④
D.①③⑤
4.下列说法正确的是( )
A.第I A族元素的金属性比第IIA族元素的金属性强
B.第W A族元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的其沸点也最高
C.同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
碱金属卤族元素练习题
碱金属卤族元素练习题
碱金属卤族元素练习题
碱金属卤族元素练习题
1.下列叙述中错误的是（）
A.随着电子层数增多，碱金属元素的原子半径逐渐增大
B碱金属单质具有还原性，形成的离子具有强氧化性
C碱金属单质熔、沸点随着核电荷数的增大而降低
D碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的
2.关于铯及其化合物的以下各种说法中不正确的是（）
A.氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强
B.铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气
C.Cs的还原性比Na强，故Na+的氧化性大于Cs+
D.Al的金属性大于铯的金属性
3.下列说法中正确的是（）
A. 碱性：LiOH > NaOH > KOH > RbOH
B.金属性：Rb > K > Na > Li
C.和酸反应时1个Fe能失去2电子，1个Na失去1个电子，
所以Fe的金属性强于Na
D.Rb不易与水反应放出H2
4.已知金属钾有如下性质：
①钾的密度比水小②钾的熔点低③钾与水反应时放出热量④钾与水反应后溶液呈碱性
某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，以上实验能证明上述四点性质中的（）
A.①④
B.①②④
C.①③④
D.①②③④
5.下列各组物质性质比较的表示中，正确的是（）
A.还原性：HF > HCl> HBr > HI
B.稳定性：HF < HCl < HBr <HI
C.与水反应由易到难：Cl2 > Br2 > I2> F2
D.密度：F2< Cl2< Br2< I2
6.卤素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是（）
碱金属练习题
碱金属练习题
碱金属是元素周期表中第一组元素，包括锂、钠、钾、铷、铯和钫。它们具有一系列的特殊性质和应用。本文将为读者提供一些碱金属练
习题，旨在加深对碱金属的理解和应用。
练习题一：碱金属的基本性质
1.请列出碱金属的名称和它们在元素周期表中的位置。
2.碱金属的原子结构是如何组成的？
3.碱金属在自然界中以什么形式存在？
4.碱金属在常温常压下的物理状态是什么？
5.碱金属的导电性如何？为什么？
6.碱金属在水中的反应会产生什么？
练习题二：碱金属的化学性质
1.碱金属与非金属的反应属于什么类型的反应？
2.碱金属与氧气反应会生成什么？
3.碱金属与卤素的反应会生成什么？
4.碱金属与水的反应会生成什么？
5.碱金属与酸的反应会生成什么？
6.请列举一个应用碱金属与酸反应的实际示例。
练习题三：碱金属的应用
1.列举三种常见的碱金属化合物及其应用。
2.碱金属在制备、储存和运输化学品时有何作用？
3.碱金属在照明领域的应用是什么？
4.碱金属在生物医学领域的应用有哪些？
5.碱金属在能源领域的应用是什么？
答案解析：
练习题一：碱金属的基本性质
1. 锂，Na，K，Rb，Cs，Fr。它们在周期表中位于第一周期。
2. 碱金属的原子结构由原子核、质子、中子和电子组成。原子核包
含质子和中子，而电子绕着原子核运动。
3. 碱金属在自然界中以离子的形式存在，通常与非金属形成化合物。
4. 碱金属在常温常压下为固体状态。
5. 碱金属具有良好的导电性，因为它们在固态或溶解状态下能够释
放出自由电子。
6. 碱金属与水反应会生成氢气和碱溶液。
练习题二：碱金属的化学性质
高中化学《碱金属元素》练习题(附答案解析)
高中化学《碱金属元素》练习题(附答案解析)
学校:___________姓名：___________班级：___________
一、单选题
1．下列关于碱金属的叙述中，不正确的是（）
A．钾元素比钠元素的金属性强
B．钾和钠的焰色分别为紫色和黄色
C．碱金属都能和水发生反应，生成氢氧化物并放出氢气
D．碱金属的熔点随着电子层数的增加而升高
2．下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）
A．碱金属元素中，锂原子活泼性最弱
B．一定条件下，Cl2与H2的反应比I2与H2的反应更剧烈
C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D．随核电荷数的增加，卤素单质的熔沸点逐渐降低
3．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的比较，错误的是（）
A．它们的原子半径随核电荷数的增加而增大
B．它们单质的密度随核电荷数的增加而增大
C．它们单质的还原性随核电荷数的增加而增强
D．它们最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数的增加而增强
4．下列关于碱金属元素Li ~ Cs的叙述正确的是（）
A．它们对应的氢氧化物中碱性最强的是CsOH
B．它们对应离子的氧化性依次增强
C．它们对应单质熔点最高的是铯
D．它们的密度依次增大，均要保存在煤油中
5．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题，关于锂的叙述不正确的是（）
A．锂是较轻的金属B．LiOH的碱性比NaOH弱
C．锂的化学性质比钠活泼D．锂在空气中燃烧生成Li2O
6．北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关，下列说法中正确的是（）
碱金属和卤素的化学方程式
点燃
1．钠在氧气中燃烧 2Na+O2=Na2O2
2．钠与氧气在常温下反应 4Na+O2=2Na2O
3．钠与水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
4．钠与硫酸铜溶液反应 2Na+CuSO4+H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2↑
5．氧化钠与水反应 Na2O+H2O==2NaOH
6．过氧化钠与水反应 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
7．过氧化钠与二氧化碳反应 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
8．碳酸钠与盐酸反应 Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
9．碳酸氢钠与盐酸反应 NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O
10．碳酸氢钠与氢氧化钠反应 NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
11．碳酸氢钠加热分解 2NaHCO3加热Na2CO3+ CO2↑+H2O
12．二氧化碳通入碳酸钠溶液 CO2+ Na2CO3 +H2O ==2 NaHCO3 13．碳酸钙加盐酸 CaCO3+2HCl==CaCl2+ CO2↑+ H2O
14．碳酸氢钠加过量氢氧化钙 2NaHCO3+Ca(OH)2==Na2CO3+ CaCO3+H2O 15．碳酸氢钠加少量氢氧化钙 NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O 16．氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体
CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O
氢氧化钠中通入过量的二氧化碳气体 CO2(过量)+NaOH==NaHCO3 17．氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体
2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2
化学碱金属卤族元素知识归纳及题型例析教案(大纲版高一上)
高中化学必修第一册教案
碱金属、卤族元素知识归纳及题型例析
【同步教育信息】
一. 本周教学内容： 碱金属、卤族元素知识归纳及题型例析
二. 教学目标： 1. 将基础知识梳理形成网络。
2. 介绍一些典型题的解题要点，归纳解题思路。
三. 知识分析：
（一）钠及其化合物、碱金属元素知识网络。(抓典型、找规律、记特性。)
1. 代表物——Na
（1）单质
① 存在：化合态，NaCl 为主，其次有342,NaNO SO Na
② 保存：煤油中 ③ 制取：电解熔融态NaOH 或NaCl
④ 性质
物性：银白色、质软、比水轻、熔点低。
化性：
与非金属反应：S Na S Na 22=+（爆炸） 与氧反应：O Na O Na 22
24常温+（白色） 2222O Na O Na 点燃+（淡黄）
与水反应：↑+=+22222H NaOH O H Na （轻—浮，热—球、氢—游、烈—声）
与酸反应：+++↑=+Na H H Na 2222（剧烈，发生爆炸）
与盐溶液作用：先跟水作用，生成NaOH 和2H ，NaOH 再跟盐作用生成难溶性碱，不能置换出盐中的金属元素。
⑤ 用途：做电光源透雾力强，用于航海；做还原剂冶炼金属（K ），钠钾合金做导热剂
（2）化合物
① 氧化物
O Na 2：白色固体，溶于水生成NaOH ，不稳定继续跟2O 作用生成22O Na （淡黄色）
22O Na ：淡黄色固体 ↑+=+2222422O NaOH O H O Na （漂白剂）
232222222O CO Na CO O Na +=+（供氧剂）
② 碱： N a O H ：白色固体，易潮解，俗名苛性钠、烧碱
元素周期表检测(碱金属、卤素)
碱金属、卤素练习题
一、单选题(本大题共25小题，共50分)
1.As的原子结构不意图为(包)；)y/，下列关于As的描述不正确的是()
A.位于第四周期，第VA族
B.属于非金属元素
C.酸性：H3AsO4>H3PO4
D.稳定性：AsH3<PH3
2.下列有关碱金属的说法不正确的是()
A.均为IA族元素，最外层均有1个电子
B.单质的还原性：Li>Na>K>Rb>Cs
C.碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH
D.由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大
3.下列有关碱金属单质的性质的说法错误的是()
A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B.Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na
C.熔、沸点：Li>Na>K>Cs
D.碱性：LiOH<NaOH<KOH<CsOH
4.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中重要的元素，下列对其性质的预测中错误的是()
A.在碱金属元素中Fr的原子半径最大
B.其氢氧化物的化学式为FrOH，是一种极强的碱
C.钫在空气中燃烧，只生成化学式为Fr2。的氧化物
D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
5.下列说法错误的是()
A.碱金属元素最外层电子数都是1个，化学性质均活泼
B.碱金属元素从上到下随电子层数的增多金属性依次增强
C.碱金属元素的单质都是银白色的，都比较柔软
D.碱金属元素的单质从上到下熔沸点逐渐降低
6.以下各项叙述中错误的是()
元素周期表之碱金属和卤素
结论
2021/3/11
金属性逐渐增强
8
总结：根据实验比较元素金属性强弱的方法
①与水(或酸)反应——难易程度: 越易反应,则对应金属元素的金属性越强｡
②与盐溶液的置换反应｡ A置换出B,则A对应的金属元素比B对 应的金属元素金属性强
③最高价氧化物对应水化物的碱性越强则对应金 属元素的金属性越强｡
碱性：LiOH＜NaOH ＜ KOH ＜ RbOH ＜ CsOH
2021/3/11
24
氟气与碱反应：
4 Na 2 F 2 O O 2 H 4 N 2 a H 2 O F
• H2和F2黑暗中爆炸
H2F22HF
HF溶于水形成氢氟酸，氢氟酸是弱酸，有腐蚀性，能 腐蚀玻璃，（要用塑料瓶保存），腐蚀原理如下：
4 H S F2 i O S4 i F 2 H 2 O
C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数 相差8个
D.第七周期只有23种元素
2021/3/11
1
IA
1 H IIA 2 Li 3Na IIIBIVB VB VIBVIIB VIII 4K 5 Rb 6 Cs 7Fr
0
2 IIIA IVA VA VIA VIIA
B
F8
IB IIB Al
Cl 8 Br 18
2021/3/11
气态 气态
液态
4.1.5卤族元素 (答案)
4.1.5卤族元素
1．碱金属和卤素形成的化合物通常具有的性质是
①能溶于水②水溶液能导电③熔融状态不导电
A．①②B．②③C．①③D．①②③
【答案】A
【解析】碱金属为活泼金属，容易失去电子形成阳离子；卤素单质为活泼非金属单质，容易得到电子形成阴离子；故两者形成的化合物为离子化合物；碱金属的卤化物容易溶于水，水溶液能导电；离子化合物熔融状态能导电；
故选A。
2．如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法不正确
的是
．．．
A．单质①是最活泼的非金属单质
B．单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强
C．保存少量的单质③时加少量水进行水封
D．单质②能使品红溶液褪色
【答案】B
【解析】A．卤素单质都属于分子品体，其单质的沸点与其相对分子质量成正比，根据图象知，①②③④分别是F2，Cl2，Br2，I2卤族元素中，金属的非金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性越强，其单质越活泼，所以单质活泼性最强的是F2，A正确；
B．一般情况下结构相似的物质，相对分子质量越大，物质的熔、沸点就越高。但是由于下原子半径小，所以在HF分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质的熔、沸点中HF最高，B错误；
C．溴易挥发，在水中的溶解度较小，且密度大于水，所以为防止溴挥发，可以用水液封，则单质③保存时加少量水进行水封，C正确；
D．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂性，所以单质②能使品红溶液褪色，D正确；答案选B。
3．某小组为了探究卤素的性质，设计一组实验，实验结果如下：
下列推断正确的是
高一化学元素周期律练习题21(附答案)
高一化学元素周期律练习题
一、单选题
1.下列叙述中正确的是( )
A.周期表中第ⅤA 族元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H 3RO 4
B.22O -与S 2-具有相同的质子数和电子数
C.所有主族元素的简单离子所带电荷数绝对值与其族序数相等
D.氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为火箭的燃料,LiH 、LiD 、LiT 的化学性质不同 2.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是( ) A.已知Ca 是第4周期、ⅡA 族的元素,故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱
B.已知As 是第4周期、ⅤA 族的元素,故AsH 3的稳定性比NH 3的稳定性强
C.已知Cs 的原子半径比Na 的原子半径大,故Cs 与水反应不如Na 与水反应剧烈
D.已知Cl 的核电荷数比F 的核电荷数大,故Cl 的原子半径比F 的原子半径大
3.X 、Y 、Z 三种短周期元素,原子半径的大小关系为()()()Y X Z r r r >>,原子序数之和为16。X 、Y 、Z 三种元素的常见单质在常温下均为气体,在适当条件下可发生如图所示变化,其中B 和C 均为10电子分子。下列说法不正确的是( )
A.X 元素位于第VIA 族
B.A 不能溶解于B 中
C.B 的沸点高于C 的沸点
D.A 和C 不可能发生氧化还原反应
4.已知短周期元素的离子a A 2+、b B +、c C 3-、d D -都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A ．原子序数 d ＞c ＞b ＞a
B ．原子半径：r(A)＞r(B)＞r(D)＞r(C)
化学：第一章第一节碱金属元素和卤素 学案(人教版新课标必修2)
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（第2课时）
碱金属元素和卤素
【学习目标】
1．了解碱金属元素的原子结构及特点。
2．了解碱金属元素化学性质的相似性和递变性。3．了解卤族元素在周期表中的位置及原子的结构特点。
4．了解卤素单质的物理性质和化学性质。
一、碱金属元素
1．根据元素周期表中的有关信息，填写下表
2．物理性质
3．化学性质
⑴比较钠、钾分别和氧气
反应的实验现象
2Na ＋O2点燃Na2O2
K＋O2点燃KO2
现象：钾比钠反应激烈，且生成的产物复杂。Li与氧气反应：4Li ＋O2点燃2Li2
O
⑵比较钠、钾分别和水反应的实验现象
【结论】
原子的最外层电子数： 1 个；原子的核电荷数：逐渐增多；原子的电子层数：逐渐增多；原子的半径：逐渐增大；原子失电子能力：逐渐增强；元素的金属性：逐渐增强；单质的还原性：逐渐增强；对应离子氧化性：逐渐减弱；单质的主要化学性质：与非金属及水反应；单质与H2O（或酸）反应的剧烈度：越来越激烈；其最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性：越来越强；随着原子序数的递增,碱金属元素金属性逐渐增强。
4．碱金属单质的化学性质的相似性及递变性
⑴相似性(用R表示碱金属元素)
R与氧气反应：产物为Li2O 、Na2O、Na2O2、K2O2、KO2
R与氯气反应：产物为RCl
R与水反应：2R ＋2H2O === 2ROH ＋H2↑
R与非氧化性酸：2R ＋2H＋=== 2R＋＋H2↑
⑵递变性
①与O2反应：
从Li→Cs与O
2
反应越来越剧烈，产物越来越复
杂。如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成Na2O、Na2O2，而K与O2反应能够生成K2O、K2O2、KO2等。
碱金属元素及其应用历年高考题选
根据反应③可得由铝消耗 NaOH 的物质的量为 n(NaOH)＝0.010mol
生成的氢气的物质的量为 n(H2)＝0.015mol
那么由金属钠生成的氢气的物质的量为
n(H2)＝
1.12L 22.4L ⋅ mol−1
－0.015mol＝0.035mol
根据反应①可得金属钠的物质的量为 n(Na)＝2×0.035mol＝0.070mol
[答案](1)①3O2====2O3 ②2Na+O2=======Na2O2
③4Na+O2======2Na2O
(2)0；-1；-2；
(3)4KO2+2CO2====2K2CO3+3O2 例 5 （2004·上海·16）将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）
A、稀硝酸 B、稀盐酸 C、硝酸铜 D、氢氧化钠
气体在相同状况下体积相等时，则反应中消耗的 HCl 和 NaOH 物质的量之比为 3：1。
例 7 （2004·广东·4）把 Ba(OH)2 溶液滴入明矾溶液中，使 SO42—全部转化成 BaSO4 沉淀；此
时铝元素的主要存在形式是（
）
A、Al3+
B、Al(OH)3 C、AlO2—
D、Al3+和 Al(OH)3
该钠块中钠元素的质量分数为：
0.070mol
×
专题2 碱金属元素结构与性质含答案
专题2 碱金属元素结构与性质
【例1】下列各组比较中不正确的是()
A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B．还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
C．熔、沸点：Li＞Na＞K
D．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH
碱金属的化学性质递变探究
（1）碱金属与O2反应
△
①已知1.4 g锂在空气中加热充分反应，可生成3.0 g氧化物，该反应的化学方程式是4Li＋O2=====
2Li2O。
②钠、钾与氧气的反应：将一小块Na和K分别投入热坩埚中，观察现象。
按下列实验操作完成实验，并填写下表：
熔成小球，浮于水面，四处游动，有轻熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶
【例2】关于铯及其化合物的以下各种说法中不正确的是()
A．氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强
B．铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气
C．Cs的还原性比Na强，故Na＋的氧化性强于Cs＋
D．Al的金属性大于Cs的金属性
【例3】关于碱金属元素的说法中正确的是()
A．ⅠA族元素都是碱金属元素
B．碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来
C．金属钾具有强还原性，K＋具有强氧化性
D．Cs常温下与水反应会发生爆炸
[练习】
1．下列各组比较不正确的是()
A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B．还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
C．金属性：K>Na>Li
D．碱金属元素原子最外层电子数相同
2．如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是()
A．还原性
B．与水反应的剧烈程度
C．熔点
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碱金属和卤素综合复习题
一、填空题
1、碱金属元素（放射性元素除外）包括，其中金属性最强的是，原子半径最小的是，密度最大的是，它们在自然界中都是以形式存在，他们原子结构的特点是，它们通常显价，与水反应的剧烈程度由大到小的，与氧气反应的剧烈程度由大到小的是。
2、钠是一种固体，它的焰色反应呈色，钾的焰色反应呈色，需要透过去观察，是为了避免混有的干扰。
3、钠很容易和空气中的、等物质反应，通常将钠保存在中。
4、钠与水反应的现象用五个字来概括、、、、。
5、卤素包括的五种元素，它们都是分子，在自然界中，它们是以形式存在，密度最小的是元素，熔沸点最低的是元素，它们共同的原子结构特点是，这导致它们很容易得到电子，具有性，其中这种性质最强的是元素，它们与氢气化合的难易程度由大到小是，形成氢化物的稳定性由大到小是，在卤素中，只有一种单质能和水反应产生氧气，这种物质是，反应的化学方程式是，卤素都能溶于苯和四氯化碳等有机溶剂，溴溶于有机溶剂后，显色，碘溶于有机溶剂后，显色（补充知识点：四氯化碳密度比水大，苯的密度比水小）。
6、氯气呈色，密度比空气，毒有刺激性气味的气体。
7、氯水是物，新氯水制呈，是因为里面含有的缘故，紫色石蕊试纸遇到氯水后，颜色变化是，这是因为氯水里面含有的缘故。氯水久置后，发生的颜色变化是，产生的无色气体是气，该反应的化学方程式是。
8、碘单质加热易，遇到淀粉会变。
9、碱金属单质具有性，卤素单质具有性。
10、写出氢气和氧化铜反应的化学方程式，它是否属于氧化还原反应（如果是，请填写下面内容，如果不是，下面内容不用填），氧化剂是，还原剂是。
二、选择题
1、钠着火时，采用哪种灭火方式最好（）
A. 水
B. 煤油
C. 泡沫灭火器
D. 砂子
2、下列关于碱金属元素叙述中正确的是（）
A. 锂是碱金属中最不活泼并可以在自然界中以游离态存在的元素
B. 锂原子的半径比其他碱金属原子的半径都要大
C. 碱金属只有钠需要保存在煤油或石蜡中
D. 碱金属的单质都可以通过人工的方法从其他化合物中获得
3、鉴别苏打（碳酸钠）和小苏打（碳酸氢钠）溶液最好的试剂是（）
A.盐酸
B. 石蕊试液
C. 酚酞试液
D. 氯化钙
4、下列各组物质中不能反应的是（）
A.钠和水
B. 钠和氧气
C. 钠和二氧化碳
D. 过氧化钠和二氧化碳
5、将一小块钠放到潮湿的空气中，最终形成的产物是（）
A.过氧化钠
B. 氯化钠
C. 碳酸钠
D. 氢氧化钠
6、做焰色反应时，使用的铂丝每次都要用试剂洗净，这种试剂指的是（）A．NaOH溶液B．碳酸钠溶液C．稀盐酸D．硫酸溶液
7、在下列操作中,能除去氯化钠里含有少量碳酸钠的正确方法是（）
A. 将混合物溶于水,加入硝酸银溶液过滤
B. 将混合物加强热
C. 溶于水加入足量的氯化钙溶液过滤蒸发
D. 溶于水加入足量的稀盐酸蒸发
8、下列物质受热没有水生成的是（）
A. 干冰
B.碳酸钠晶体
C.碳酸氢钠
D.碳酸氢钾
9、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）
A、MnO4 →MnO2
B、Cl-- →Cl2
C、H2S →SO2
D、Fe2+ →Fe
10、在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO3 + 3C + S = K2S + N2↑+ 3CO2↑，则被氧化的元素为（）
A、氧
B、碳
C、氮和硫
D、氮和碳
11、下列说法正确的是（）
A. 氧化剂发生氧化反应
B. 氧化剂是反应中较容易失去电子的物质
C. 氧化还原反应的的实质是电子的转移
D. 化合价升高被氧化的产物是还原产物
12、下列不属于氧化还原反应的是（）
A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O
B、2HClO === 2HCl + O2↑
C、MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
D、碳酸氢钠受热分解的反应
13、下列说法正确的是（）
A、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了
B、失电子能力难的原子获得电子的能力一定强
C、金属单质在反应中只作为还原剂
D、非金属单质在反应中办作为氧化剂
14、卤素（从氟到碘），下列递变规律正确的是（）。
A、单质的密度逐渐减小，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐降低
B、单质的氧化性逐渐增强
C、卤素离子的还原性逐渐增强
D、气态氢化物的稳定性逐渐增强
15、下列物质属于纯净物的是（）
A、漂白粉
B、盐酸
C、碘酒
D、液氯
16、下列气体能用排水法收集的是（）
A. 氢气
B. 氯气
C. 二氧化碳
D. 氯化氢气体
17、下列不能是有色布条褪色的是（）
A. 次氯酸钠溶液
B. 次氯酸钙溶液
C. 氯水
D. 氯化钙
18、下列能发生反应的是（）
A. 氯气和溴单质
B. 氯气和溴化钾
C. 溴化钠和碘化钠
D. 溴化钠和碘单质
19、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）。
A、Ba2+ Cl- Na+ SO42-
B、H+ NO3- K+ CO32-
C、Cu2+ Cl- Ag+ OH-
D、Na+ OH- K+ SO42-
20、将氯水滴入KI溶液中，用力振荡，再注入CCl4，振荡后静置，看到的现象为( ) A．液体呈紫红色