元素周期表之碱金属和卤素.

极臭的液体，剧毒。
碘（I2）易升华 遇（I2）淀粉变蓝色 固体：紫黑色 气体：紫红色 碘水：黄---棕黄色 碘的CCl4：紫色 卤素单质在水溶液 和 CCl4中的颜色 Br2 橙黄色 橙红色 I2 黄色 紫色
碱金属在物理性质上的相似性和规律性。 Li Na K Rb Cs 均为银白色（Cs略带金色） 柔软 较小 较低 很好 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低
结论
金 属 性 逐 渐 增 强
总结：根据实验比较元素金属性强弱的方法 ①与水(或酸)反应——难易程度: 越易反应,则对应金属元素的金属性越强｡ ②与盐溶液的置换反应｡ A置换出B,则A对应的金属元素比B对 应的金属元素金属性强 ③最高价氧化物对应水化物的碱性越强则对应金 属元素的金属性越强｡ 碱性：LiOH＜NaOH ＜ KOH ＜ RbOH ＜ CsOH 还原性(金属性)：Li＜Na＜ K＜ Rb＜ Cs 阳离子的氧化性： Li+＞Na+＞ K+＞ Rb+＞ Cs+
性质 体现
决定
反映
决定
原子序数＝质子数 主族序数＝最外层电子数 周期数＝电子层数
结构
决定 体现
位置
二、元素的性质与原子结构 根据预习的内容填空 规律性递变 相似 又_____________ 结论：同族元素的化性_____ 1.碱金属元素单质的化 4.卤族元素单质的化学 Cl 2 相似，都有 相似 性质与 ___ 学性质与Na______， 强氧化 性。 ________ 强还原 性。 都有________ 2.碱金属单质的按 Li 、Na、K、Rb、Cs __________________ 增强 即 的顺序，活泼性____, 增强 还原 性____ _____ 4.卤素单质的化学性质 F2 Cl2 Br2 I2 顺 按______________ 减弱，即 序，活泼性____ 氧化性 减弱 _____ 性______
思考
• 如果将F2气通入NaCl、NaBr、或NaI溶液中， 能否将Cl2、Br2、I2置换出来？
2、卤素单质物理性质的变化规律
单质
颜色 状态
F2
Cl2
Br2
I2
紫黑色 固 体
浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 气 体 气 增 升 大 高
体
液
体
密度
熔沸点
Br2：易挥发
保存：水封 在盛溴的试剂瓶 里加一些水来防止溴挥发。 液溴：深红棕色 溴水：溴的溶解度比较小，所以是橙色 溴的四氯化碳溶液：溴的溶解度较大，所以是橙 红色，甚至可以是红棕色
颜色 相 硬度 似 密度 点 熔沸点 导电导热性 递 密度变化 变 性 熔沸点变化
• Cl-的鉴定方法
思考：检验Cl-时如何排除CO32-的 干扰？
加入硝酸银和稀硝酸， 有白色沉淀生成
五、Cl
演示实验：
、
Br
、
I 的检验
• 方法一：滴加AgNO3溶液，再加稀 HNO3 • 方法二：①氯水
（2）卤素与氢气的反应
单 质 反应条件 化学方程式
H2 + F2 2HF
光照
F2 冷暗处爆炸 Cl2 光照或点燃 Br2 5000C高温 I2
Байду номын сангаас
生成氢化 物稳定性 很稳定 稳定 较不稳定 很不稳定
（光照爆炸）
H2 + Cl2 2HCl H2 + Br2
5000C
2HBr
（缓慢化合） 高温持续加热 （缓慢反应， H2 + I2 且进行不完全）
Li
相 最外层 似 仅一个 性 电子 核电 递 荷数 变 递增 性: 电子 层数 递增
Na
化学 性质 相似
K
Rb
Cs
都易失电子表现强还原性 化合物中均为+1价 核对 最外 层电 子的 引力 递减 失 电 子 能 力 递 增 原 子 的 还 原 性 递 增
原子 半径 递增
金 属 性 递 增
哪些事实证明碱金属的化学性质相似，
1.画周期表的的轮廓，用元素符号注明碱金属、 卤素在周期表的位置，画出金属与非金属分界线
2.元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数 第二周期 的2倍。元素在周期表中的位置： _________ Ⅳ A 族 3.下列说法中正确的是（C ）
A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀 有气体结束 B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元 素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个 C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数 相差8个 D.第七周期只有23种元素
Li
不如钠 与O2 剧烈 反应 生成 Li2O
Na
点燃剧 烈燃烧 生成 Na2O2
K
燃烧更加 剧烈生成 比过氧化 物复杂的 氧化物
Rb
遇空气 立即燃 烧，生 成复杂 氧化物
Cs
遇空气 立即燃 烧，生 成复杂 氧化物
与H2O 更剧烈， 轻微的 剧烈， 反应 爆炸， 生成H2 生成H2 生成H2
遇水立 遇水立 即燃烧， 即燃烧， 爆炸 爆炸
卤素性质的递变规律 下列对Br2应具有的化学性质的推测正确的是
（1）X2+ 金属 = （2）X2+ H2 = （3）X2 + H2O （4）X2 + 2OH—
金属氯化物 3X2+2Fe=2FeX3 I 除外 2 2HX HX + HXO （F2除外） = X —+ XO—+ H2O （F2除外）
是所有卤素单质的共性吗？ Fe+ I2=FeI2 2F2 + 2H2O = 4HF + O2
IA
0 IIIA IVA VA VIA VIIA
1 H IIA 2 Li 3Na IIIBIVB VB VIB VIIB 4K 5 Rb 6 Cs 7 Fr
B
VIII IB IIB Al
F Cl Br I
At
2 8 8 18 18 32 26
思考：氦元素原子最外层有两个电子，为 什么？不把它排在ⅡA族？ 最外层填充两个电子已达饱和，性质与ⅡA族 的元素完全不同。
△
2HI
Cl2+2NaBr =2NaCl+Br2
Cl2+2KI = 2KCl+I2
Br2+2KI=2KBr+I2 F2 Cl2 Br2 I2
氧化性逐渐减弱 F- Cl- Br-
I-
还原性逐渐增强
总结：根据实验比较非金属元素的非金属性强弱 ①与H2化合的难易程度:越易化合非金属性越强｡ 氢化物的稳定性:越稳定,则非金属性越强｡ ②最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,则元素 的非金属性越强｡ ③ 根据非金属之间的相互置换:A能置换出B,则A 的非金属性强于B｡