元素周期表之碱金属和卤素

F2 Cl2 Br2 I2
氧化性逐渐减弱
F- Cl- Br- I-
还原性逐渐增强
总结：根据实验比较非金属元素的非金属性强弱
①与H2化合的难易程度:越易化合非金属性越强｡ 氢化物的稳定性:越稳定,则非金属性越强｡
②最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,则元素的非金 属性越强｡
③ 根据非金属之间的相互置换:A能置换出B,则A的非金属 性强于B｡
加入硝酸银和稀硝酸， 有白色沉淀生成
五、Cl-、Br-、I-的检验
演示实验：
• 方法一：滴加AgNO3溶液，再加稀 HNO3
• 方法二：①氯水
Cl2＋2NaBr→2NaCl＋Br2 Cl2＋2KI→2ＫCl＋I2
②再加苯或四氯化碳，振荡 （ 若检验I-还可加淀粉试液）
六、卤化银的特性
（1）卤化银(AgX)的不稳定性—— 感光性
液溴：深红棕色 溴水：溴的溶解度比较小，所以是橙色 溴的四氯化碳溶液：溴的溶解度较大，所以是橙红色，甚 至可以是红棕色
极臭的液体，剧毒。
碘（I2）易升华
遇（I2）淀粉变蓝色
固体：紫黑色 气体：紫红色 碘水：黄---棕黄色 碘的CCl4：紫色
卤素单质在水溶液 和 CCl4中的颜色
Br2
橙黄色 橙红色
碱性：LiOH＜NaOH ＜ KOH ＜ RbOH ＜ CsOH 还原性(金属性)：Li＜Na＜ K＜ Rb＜ Cs 阳离子的氧化性： Li+＞Na+＞ K+＞ Rb+＞ Cs+
卤素性质的递变规律
下列对Br2应具有的化学性质的推测正确的是
（1）X2+ 金属 = 金属氯化物 3X2+2Fe=2FeX3
1.画周期表的的轮廓，用元素符号注明碱金属、卤素在 周期表的位置，画出金属与非金属分界线
2.元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。
元素在周期表中的位置： _________ 第二周期
3.下列说法中正确的是（C ）
ⅣA族
A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀 有气体结束
B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元 素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个
X2不包 括F2
二 卤素单质的化学性质
实验设计：氯、溴、碘的活泼性
试 现有化学试剂：氯水 溴水 碘水 四氯化碳
一
NaCl(aq) NaBr(aq) KI(aq)
试 设计实验方案：证明卤素单质的活泼性。
实验：
(1)2mLNaCl(aq)+2mL溴水，再加入1mL CCl4 2mLNaCl(aq)+2mL碘水，再加入1mL CCl4
0.152 0.186 0.227
0.248
0.265
（3）卤化氢(HX)的性质 ①卤化氢均为无色，刺激性气体 ②卤化氢均极易溶于水，生成氢卤酸，故易在空 气中形成白雾(酸雾)
③卤素气态氢化物稳定性递变规律：
HF ﹥HCl﹥HBr﹥HI
④氢卤酸酸性递变规律：HF <HCl<HBr<HI ⑤氢化物还原性递变规律： HF <HCl<HBr<HI
4e
*常温、黑暗下：2F2 + 2H2O → 4HF + O2
氧化剂 还原剂
∴ F2置换出O2，活泼性：F2 ﹥ O2
氟气与碱反应：
4NaOH 2F2 O2 4NaF 2H2O
• H2和F2黑暗中爆炸
H2 F2 2HF
HF溶于水形成氢氟酸，氢氟酸是弱酸，有腐蚀性，能 腐蚀玻璃，（要用塑料瓶保存），腐蚀原理如下：
2.最高价氧化物的酸性： HClO4 > HBr04 > HI04
卤离子的鉴定方法
• Cl-的鉴定方法
思考：检验Cl-时如何排除CO32-的干扰？
加入硝酸银和稀硝酸， 有白色沉淀生成
卤离子的鉴定方法
•I-的鉴定方法
1.加入硝酸银和稀硝酸， 有黄色沉淀生成
2.加入氯水和四氯化碳， 下层的四氯化碳呈紫红色
(2)2mLNaBr(aq)+2mL氯水，再加入1mL CCl4 2mLNaBr(aq)+2mL碘水，再加入1mL CCl4
(3)2mLKI(aq)+2mL氯水，再加入1mL CCl4 2mLKI(aq)+2mL溴水，再加入1mL CCl4
Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 Br2 + 2KI → 2KBr + I2
I2
黄色 紫色
碱金属在物理性质上的相似性和规律性。
颜色 相
硬度 似
密度 点 熔沸点
导电导热性 递 密度变化 变 性 熔沸点变化
Li Na K Rb Cs 均为银白色（Cs略带金色）
柔软 较小 较低 很好 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低
• Cl-的鉴定方法
思考：检验Cl-时如何排除CO32-的干 扰？
4HF SiO2 SiF4 2H2O
卤素单质共性
用X2表示卤素单质，它们的化学反应方程式可归纳为：
1）与非金属单质反应： H 2 X 2 2HX
HF
2）与金属单质反应： 2Na X 2 2NaX
3）与水反应： X2 + H2O
HX + HXO
4）与碱反应：2NaOH X 2 NaX NaXO H2O
遇水立 遇水立 即燃烧， 即燃烧， 爆炸 爆炸
结论
金属性逐渐增强
总结：根据实验比较元素金属性强弱的方法
①与水(或酸)反应——难易程度: 越易反应,则对应金属元素的金属性越强｡
②与盐溶液的置换反应｡ A置换出B,则A对应的金属元素比B对应的金 属元素金属性强
③最高价氧化物对应水化物的碱性越强则对应金 属元 素的金属性越强｡
（2）X2+ H2 = 2HX
I2除外
（3）X2 + H2O HX + HXO
（F2除外）
（4）X2 + 2OH— = X —+ XO—+ H2O （F2除外）
是所有卤素单质的共性吗？
Fe+ I2=FeI2
2F2 + 2H2O = 4HF + O2
（2）卤素与氢气的反应
单 质
反应条件
F2 冷暗处爆炸
碱金属元素属于___金_元属素(填金属、非金属)，其单质在 反应中表现_____性(填还氧原化、还原)，易__电子(填得或 失)，是因为________________ 元素原子的的最外层 ___电__子__数__少__，__仅__1_个__。__失__电__子__容__易__，__得__电__子__难
1、与O2反应
2、与水反应
二、元素的性质与原子结构
卤族元素属于___非__金_元属素(填金属、非金属)，其单质在 反应中表现_____性(填氧氧化化、还原)，易__电子(填得或 失得)，是因为________________ 元素原子的最外层 ___电__子__数__多__，__有__7_个__。__得__电__子__容__易__，__失__电__子__难
2AgX 光照 2Ag + X2
一、卤素单质物理性质
1 . 递变规律
单质 颜色
F2 Cl2 Br2
浅黄绿色 黄绿色 深红棕色
I2
紫黑色
状态
气态 气态
密度
熔沸点
液态
固态
逐渐增大
逐渐升高
试一试：能否根据氯、溴、碘的物理性质推测氟
的物理性质？
2.氟(F2)的物理性质 状态： 气体 颜色： 很淡的黄绿色 气味： 刺激性 毒性： 剧毒 溶解性：与水剧烈反应
最外层填充两个电子已达饱和，性质与ⅡA族的元素 完全不同。
性质
体现 结构
决定
反映 决定
原子序数＝质子数 主族序数＝最外层电子数 周期数＝电子层数
决定 体现
位置
二、元素的性质与原子结构
根据预习的内容填空
结论：同族元素的化性____相_又似______规__律__性__递_ 变
1.碱金属元素单质的化学 性质与Na_____相_，似都有
可见，物质的性质由结构决定
2、Li、Na、K、Rb、Cs性质预测：
实验验证：
与Na相似，活泼性递变
（1）Na、K与氧气反应进行对比
（2）Na、K与水反应进行对比
总结.比较元素金属性强弱的方法 (1)根据原子结构 原子半径(电子层数)越大,最外层电子数越少,金属性越 强,反之越弱｡
(2)根据在周期表中的位置 ①同周期元素,从左至右随原子序数的增加,金属性减弱, 非金属性增强; ②同主族元素,从上至下,随着原子序数的增加,金属性增 强,非金属性减弱｡
HF为弱酸！
【推测2】根据氟、氯溴、碘跟水反应的程度
三、卤素化合物的化学性质 1.卤化氢(HX)的性质
(1)卤化氢均为无色，刺激性气体
(2)卤化氢均极易溶于水，生成氢卤酸，故易在空
气中形成白雾(酸雾)
(3)酸性：HF < HCl < HBr < HI 酸性
弱酸
强酸
增强
(4)还原性：HF < HCl < HBr < HI
C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数 相差8个
D.第七周期只有23种元素
IA
1 H IIA
2 Li
3 Na 4K
IIIBIVB VB VIBVIIB VIII
5 Rb
6 Cs
7 Fr
0
IIIAIVAVA VIAVIIA 2
B
F8
IB IIB Al
Cl 8 Br 18
I 18