必修二1-2碱金属和卤族元素
(完整word版)化学：第一章第一节碱金属元素和卤素学案(人教版新课标必修2)
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（第2课时)碱金属元素和卤素【学习目标】1．了解碱金属元素的原子结构及特点。
2．了解碱金属元素化学性质的相似性和递变性。
3．了解卤族元素在周期表中的位置及原子的结构特点。
4．了解卤素单质的物理性质和化学性质.一、碱金属元素1．根据元素周期表中的有关信息，填写下表2．物理性质3．化学性质⑴比较钠、钾分别和氧气反应的实验现象2Na ＋O2点燃Na2O2K＋O2点燃KO2现象：钾比钠反应激烈，且生成的产物复杂。
Li与氧气反应：4Li ＋ O2点燃2Li2O ⑵比较钠、钾分别和水反应的实验现象【结论】原子的最外层电子数： 1 个;原子的核电荷数：逐渐增多；原子的电子层数：逐渐增多；原子的半径：逐渐增大；原子失电子能力：逐渐增强；元素的金属性：逐渐增强；单质的还原性:逐渐增强 ;对应离子氧化性：逐渐减弱；单质的主要化学性质:与非金属及水反应；单质与H2O(或酸）反应的剧烈度：越来越激烈；其最高价氧化物对应的水化物-—氢氧化物的碱性：越来越强；随着原子序数的递增,碱金属元素金属性逐渐增强。
4．碱金属单质的化学性质的相似性及递变性⑴相似性(用R表示碱金属元素）R与氧气反应:产物为Li2O 、Na2O、Na2O2、K2O2、KO2R与氯气反应：产物为RClR与水反应:2R ＋ 2H2O === 2ROH ＋ H2↑R与非氧化性酸：2R ＋ 2H＋=== 2R＋＋ H2↑⑵递变性①与O2反应：从Li→Cs与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂。
如Li与O2反应只能生成Li2O,Na与O2反应还可以生成Na2O、Na2O2，而K与O2反应能够生成K2O、K2O2、KO2等。
②与H2O(或酸）的反应：从Li→Cs,与H2O（或酸）反应越来越剧烈,如K 与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。
③最高价氧化物对应水化物的碱性：碱性：LiOH〈NaOH〈KOH<RbOH<CsOH。
(完整word版)化学第一章第一节碱金属元素和卤素学案(人教版新课标必修2)
第一章物质构造元素周期律第一节元素周期表（第 2 课时）碱金属元素和卤素【学习目标】1．认识碱金属元素的原子构造及特色。
2．认识碱金属元素化学性质的相像性和递变性。
3．认识卤族元素在周期表中的地点及原子的构造特色。
4．认识卤素单质的物理性质和化学性质。
一、碱金属元素1．依据元素周期表中的有关信息，填写下表2．物理性质3．化学性质⑴比较钠、钾分别和氧气反响的实验现象点燃2Na ＋O2Na2O2点燃K ＋ O2KO 2现象：钾比钠反响强烈，且生成的产物复杂。
Li 与氧气反响： 4Li＋ O点燃2Li O22⑵比较钠、钾分别和水反响的实验现象【结论】原子的最外层电子数： 1 个；原子的核电荷数：渐渐增加；原子的电子层数：渐渐增多；原子的半径：渐渐增大；原子失电子能力：渐渐加强；元素的金属性：渐渐增强；单质的复原性：渐渐加强；对应离子氧化性：渐渐减弱；单质的主要化学性质：与非金属及水反响；单质与 H2O（或酸）反响的强烈度：愈来愈强烈；其最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性：愈来愈强；跟着原子序数的递加 ,碱金属元素金属性渐渐加强。
4．碱金属单质的化学性质的相像性及递变性⑴相像性 (用 R 表示碱金属元素 )R与氧气反响：产物为 Li 2O 、 Na2O、 Na2O2、K2O2、 KO 2R 与氯气反响：产物为RClR 与水反响： 2R ＋2H O === 2ROH＋ H↑22 R 与非氧化性酸： 2R＋＋＋ 2H===2R＋ H2↑⑵递变性①与 O2反响：从 Li →Cs 与 O2反响愈来愈强烈，产物愈来愈复杂。
如 Li 与 O 2 反响只好生成 Li 2O ，Na 与 O 2 反响还 从 Li →Cs,与 H 2O(或酸 ) 反响愈来愈强烈，如 K能够生成 Na 2O 、 Na 2O 2，而 K 与 O 2 反响能够生成与 H 2O 反响可能会发生稍微爆炸， Rb 与 Cs 遇水发K 2O 、 K 2O 2、 KO 2 等。
高中化学必修二课件-1.2元素周期律1-人教版
原子 11
12
13
14
15 16 17 18
序数
元素 钠 镁
铝
硅
磷
硫氯氩
名称
元素 Na Mg
Al
Si
P
S Cl Ar
符号
电子 排布
2,8,1 2,8,2
2,8,3
2,8,4 2,8,5 2,8,6 2,8,7 2,8,8
原子半径 (10-10m)
1.86
1.60
1.43
1.17 1.10
1.02 0.99 1.91
化合价 +1
+2
+3
+4 -4
+5 +6 +7 -3 -2 -1
0
随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、元 素的原子半径和元素化合价各有什么变化规律？
原子序数 1--2
电子层数 最外层电子数
1
1→2
原子半径的变化 最高或最低化合价的 变化
-------
+1-------→0
3--10
2
2数的递增，电子层数的增大， 原子半径、元素的金属性、单质的还原性等有什么递变规 律？
2.卤族元素中，随着核电荷数的递增，电子层数的增大， 原子半径、元素的非金属性、单质的氧化性等有什么递变 规律？
同主族元素性质递变规律：
同一主族中，随着核电荷数的递增，原子核外电子层数增 加，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐 渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
探究1：
随着原子序数的递增，同周期主族元素的性质又 有哪些递变规律呢?
二、元素周期律
核电荷数为1-18的元素原子核外电子层排布
高中化学人教版必修2课件：1.1.2元素的性质与原子结构课件
b.得出结论：从 F2 到 I2，与 H2 反应所需要的条件逐渐升高， 反应剧烈程度依次减弱，生成气态氢化物的稳定性依次减弱。
②卤素单质间的置换反应。 a．填写下表：
实验操作 实验现象 化学方程式 静置后，液体分层，上层 2NaBr＋Cl2===2NaCl＋ Br2 无色，下层橙红色 静置后，液体分层，上层 2KI＋Br2===2KBr＋I2 无色，下层紫红色 静置后，液体分层，上层 2KI＋Cl2===2KCl＋I2 无色，下层紫红色
3．氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律 不正确的是( ) A．单质的密度依次增大 B．单质的熔、沸点依次升高 C．Cl2 可以从 KI 溶液中置换出 I2 D．Br2 可以从 NaCl 溶液中置换出 Cl2
【答案】 D
4．卤素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的 说法正确的是( ) A．卤素单质的最外层电子数都是 7 B．卤族元素的单质只有氧化性 C．从 F 到 I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱， 原子的得电子能力依次减弱 D．卤素单质与 H2 化合的难易程度为 F2<Cl2<Br2<I2
ห้องสมุดไป่ตู้
Cs
0.265
结 相同 最外层电子数都是 1 构 点 特 递变 从 Li 到 Cs，核电荷数逐渐增加，电子层数 点 性 逐渐 增多，原子半径逐渐 增大
2.碱金属单质的性质 (1)碱金属单质的物理性质
(2)实验探究碱金属单质的化学性质 a．锂、钠、钾与 O2 反应的比较
b．钾、钠与 H2O 反应的比较
物 理 性 质
2.碱金属单质的化学性质的相似性、递变性和特殊性 相似性 递变性 特殊性 还原性逐渐 均为活泼金 增强，与 O2、 属，还原性 化学 水反应剧烈 Li 与 O2 反应 强，易与 O2、 性质 程度增强， 只生成 Li2O H2O 等反应， ROH 碱性逐 ROH 为强碱 渐增强 Li Na K Rb Cs ―――――→ 结论 金属性逐渐增强，单质还原性增强
化学必修Ⅱ人教新课标1-1-2碱金属元素的结构与性质课件(41张)
卤族元素
[基础·初探] 教材整理 1 卤族元素的结构与性质 1．卤族元素的原子结构 卤族元素包括： F、Cl、Br、I、At (写元素符号)。 原子结构特点如下： (1)相似性：最外层电子数都是____7____； (2)递变性：F→I，核电荷数 增多 ，电子层数 增多 ，原子半径 增大 。
上一页
返回首页
下一页
2．卤素单质的物理性质 F2
颜色、 淡黄绿 状态 色气体 密度
熔、沸点
Cl2
Br2
I2
黄绿色 深红棕 色 紫黑 色
气体 液体
固体
逐渐 增大
逐渐 升高
3.卤素单质的化学(用“＞”或“＜”填写)： 反应的剧烈程度：F2＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2； 氢化物的稳定性：HF ＞ HCl ＞ HBr ＞ HI。
1．钠、钾与氧气的反应
[合作·探究]
2．钠、钾与水的反应
[核心·突破] 1．碱金属元素原子结构与性质的关系
2．碱金属单质化学性质的相似性和递变性 (1)相似性(用 R 表示碱金属元素)
(2)递变性
①与 O2 反应 从 Li→Cs，与 O2 反应越来越剧烈，产物越来越复杂；如 Li 与 O2 反应只能生 成 Li2O，Na 与 O2 反应还可以生成 Na2O2，而 K 与 O2 反应能够生成 KO2 等。
2．碱金属的化学性质(写出化学方程式)
(1)与 O2 反应
①锂与氧气反应：4Li＋O2==△===2Li2O。
②钠与氧气反应： 4Na＋O2===2Na2O ；2Na＋O2==△===Na2O2
。
(2)与 H2O 反应 ①钠与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
②钾与水反应：2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
【推荐下载】高一必修2化学元素周期律知识点梳理
[键入文字]
高一必修2 化学元素周期律知识点梳理
世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。
精品小编准备了高一必修2 化学元素周期律知识点，希望你喜欢。
一．元素周期表的结构
周期序数=核外电子层数主族序数=最外层电子数
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
二．元素的性质和原子结构
（一)碱金属元素：
2.碱金属化学性质的递变性：
递变性：从上到下(从Li 到Cs)，随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。
所以从Li 到Cs 的金属性逐渐增强。
结论：
1)原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
1。
【人教版】高中化学必修二：1.1.2《元素性质》ppt课件
3．碱金属单质的化学性质 (1)K 与 O2 反应
钾迅速燃烧且比钠 →现象 的燃烧更
(2)K 与 H2O 反应 a. b. c.小球四处游动 d.发出 →现象 e.反应后的溶液 使酚酞 f.剧烈程度比钠与 水的反应
7．下列各组比较不正确的是(
)
A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B．还原性：K>Na>Li，故 K 可以从 NaCl 溶液中置换出 金属钠 C．熔、沸点：Li>Na>K D．碱性：LiOH<NaOH<KOH
2.碱金属单质的物理性质 (1) 相 似 性 ： 都 是 ________ 色 金 属 ( 除 铯 外 ) ， 质 地 ________( 填 “ 柔 软 ” 或 “ 坚 硬 ”) ， 密 度 ________ ， 熔 点 ________，导热性和导电性________，有延展性。 (2)差异性和递变性：随着 Li、Na、K、Rb、Cs________ 的递增，碱金属熔、沸点__________，密度________(Li、Na、 K 的密度小于 1 g· cm 3，Rb、Cs 的密度大于 1 g· cm 3)，特殊
二、卤族元素 1．卤族元素的原子结构及特点 (1)原子结构示意图 氟__________，氯__________，溴__________，碘 (2)结构特点 ①卤族元素位于周期表第________族。 ②相同点：最外层上都有________个电子。 ③递变性：从 F→I，核电荷数逐渐________，电子层数逐 渐________，原子半径逐渐________。 。
2KI＋Br2===2KBr＋ I2
课前预习 一、 1.(1)Li 37 1 5 Cs 3 55 1 1 2 Na 6 小 11 1 3 K 19 1 4 Rb
碱金属和卤族元素
不同现 后熔化并燃烧，火焰呈黄色 先熔化并燃烧，火焰呈紫色 象
产物 结论 Na2O2 更复杂的氧化物（KO2） ①K与Na都能与氧气发生反应； ②K比Na反应更加剧烈，金属性：K>Na
从实验中可获得的其他信息： ①K的保存（密度）②K的熔点（比Na更低） ③碱金属与氧气反应的产物越来越复杂 （写出Li在氧气中点燃的方程式）
0.534 0.97 0.86 1.532 1.879
180.5 97.81 63.65 38.89 28.40
1347 882.9 774 688 678.4
铯
Cs
55
提取信息：碱金属在物性哪些相似点，不同之处有什么规律？
相似性：色(铯略带金色)、软、轻、 低、导 递变性(从上到下)：ρ增大 （K与Na反常）； 熔、沸点降低。
二、卤族元素 Ⅶ A族 1、原子结构： 结构
最外层7个电子 核电荷数递增
F
+9 2 7
Cl
+17 2 8 7
Br
+35 2 8 18 7
+53
I
2 8 18 18 7
决定
性质
易得一个电子，具氧化性 原子核对外来电子的引力减弱
得电子能力（非金属性）减弱 单质氧化性逐渐减弱 氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2
化学方程 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2K+2H2O＝2KOH+H2↑ 式
思考：为了保证结论的准确性，还需补充哪些实验？ 如果是Li、Rb、Cs与水反应，现象又会如何？ 试写出反应的化学方程式。
3、碱金属元素性质小结
人教版化学必修二第一章第一节元素周期表(第二课时)
2.试管内液体分为 上下层，上层为无 色，下层为紫红色。 化学方程式：
KI溶液
Cl2 + 2KI =2KCl + I2
②卤素单质间的置换反应
溴水
四氯化碳
现象： 1.试管内溶液由无 色变褐色；
振荡
振荡
2.试管内液体分为 上下层，上层为无 色，下层为深紫色。 化学方程式：
KI溶液
Br2 + 2KI = 2KBr +I2
与O2 反应
与H2O 反应 结论
较剧烈，剧烈，生 轻微的爆 遇水立即 炸，生成 燃烧，爆 生成H2 成H2 炸 H2
金 属 性
逐 渐 增 强
碱金属总结(同主族从上到下)
1.相似性:
最外层上都只 有一个电子 化学性 质相似
1) 都易失电子表现强还原性 2) 化合物中均为+1价 核电荷数 2.递变性: 电子层数 原子 半径 核对最外 层电子的 引力
（2）碱金属单质的化学性质：
①与非金属单质(O2)的反应： 4Li+O2===2Li2O（氧化锂） 2Na+O2===Na2O2 （过氧化钠）
点燃 点燃 点燃
K+O2===KO2 （超氧化钾） ②与水反应 2Li+2H2O==2LiOH+H2 (比钠缓慢,且Li不熔化) 2Na+2H2O==2NaOH+H2
同一主族元素金属性和非金属变化 最
Li
失 电 子 能 力 逐 渐 增 强
金 属 性 逐 渐 增 强
F 9氟 Cl 17氯 Br 35溴 I 53碘 At 85砹
3锂 Na
11钠 K 19钾 Rb 37铷 Cs 55铯
非 金 属 性 逐 渐 增 强
人教版高中化学精品系列 必修二 碱金属元素和卤素 课件
难 反应，生成氢化物越来越不稳定 。
【应用：元素非金属性强弱判断依据】
比较元素非金属性强弱，其实质是看元素 原子得电子的难易，越容易得电子，非金属性 越强，反之非金属性越弱（方法3种） （1）非金属单质与氢气化合的难易程度；形成 气态氢化物的稳定性；氢化物稳定性越强，非 金属性越强； （2）最高价氧化物对应水化物酸性强弱； （3）单质间的置换反应。
【简单记忆】
同主族金属，最外层电子数相同，从上到 下，电子层数增多，半径增大。 从上到下
失电子能力增强，还原性增强，越活泼。
（金属性强，还原性强，失电子能力强）
VIIA族——卤族元素
（简称卤素）
【学与问】
卤素原子结构示意图：
交流· 探究：卤素在化学性质上的相似性和递变性？
【卤素原子结构特点】 （1）相似性：
【碱金属单质物理性质】
元 素 名 称 锂 钠 钾 铷 铯 元 素 符 号 Li Na K Rb Cs 颜色 核 电 和 荷 状态 数 3 银白色，柔软 11 银白色，柔软 19 银白色，柔软 37 银白色，柔软 55 略带金色光泽， 柔软
密度 熔点 g· cm-3 ℃ 0.534 0.97 0.86 1.532 1.879
最外层电子数均为 7 ，均易 得到 电子， 化合价 降低 ，被 还电荷数的递增，电子层数渐 增多 ， 原子半径逐渐 增大 。
【卤素单质化学性质】
金属越容易失去电子，越活泼，还原性 越强，反应越剧烈。那么非金属呢？
由F到I，非金属性逐渐
减弱
。
化学反应越来越 剧烈
随着核电荷数的递增，电子层数逐渐 增多， 原子半径逐渐 增大 ，越来越容易失去电子。
【碱金属元素原子结构特点】
高一化学人教版必修2课件：1.1.2元素的性质与原子结构
自主预习
知识梳理 典例透析
合作探究
一、碱金属单质化学性质的相似性及递变性 1.相似性(用R表示碱金属元素)
自主预习
知识梳理 典例透析
合作探究
2.递变性 (1)与O2反应。 从Li→Cs,与O2反应越来越剧烈,产物越来越复杂,如Li与O2反应 只能生成Li2O,Na与O2反应还可以生成Na2O2,而K与O2反应能够生 成KO2等。 (2)与H2O(或酸)的反应。 从Li→Cs,与H2O(或酸)反应越来越剧烈,如K与H2O反应可能会发 生轻微爆炸,Rb和Cs遇水发生剧烈爆炸。 (3)最高价氧化物对应水化物的碱性。 碱性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。
自主预习
知识梳理 典例透析
合作探究
(2)从元素单质及其化合物的相关性质判断。 ①金属单质与水或酸反应越剧烈,元素金属性越强。 ②最高价氧化物对应水化物的碱性越强,元素金属性越强。 (3)根据金属活动性顺序判断。 一般来说排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。 (4)根据离子的氧化性强弱判断。 一般来说离子的氧化性越强,则对应金属元素的金属性越弱。
自主预习
知识梳理 典例透析
合作探究
二、卤素单质性质的相似性、递变性和特性 1.相似性
(1)与 H2 反应:X2+H2
(3)与H2O反应:
2HX。 2NaX。
(2)与活泼金属(如 Na)反应:2Na+X2
自主预习
知识梳理 典例透析
合作探究
2.递变性 (1)氧化性与还原性。
(2)与H2反应的难易及氢化物稳定性(由F2→I2)。 ①与H2反应越来越难,生成氢化物的稳定性逐渐减弱,还原性逐 渐增强。 ②氢化物中HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高。 (3)卤素单质与变价金属(如Fe)反应。
高中化学人教版必修2课件第一章第一节第2课时元素的性质与原子结构
解题归纳 卤素单质的特殊性
1．氟无正价，无含氧酸，而 Cl、Br、I 都有正化合 价和含氧酸。
2．Cl2 易液化，Br2 易挥发，I2 易升华。
3．常温下呈液态的非金属单质是 Br2，I2 遇淀粉变蓝 色。
4．活泼的卤素单质能置换较不活泼的卤素单质，但 F2 不 能 从 NaCl 溶 液 中 置 换 出 Cl2 ， 原 因 是 2F2 ＋ 2H2O===4HF＋O2↑。
2．钠与水反应的离子方程式为 2Na＋2H2O===2Na＋ ＋2OH－＋H2↑。钠与氧气在常温和加热条件下反应得到 的产物分别为：Na2O、Na2O2。
3．氯气与氢气反应的条件是：点燃或光照，与溴化 钠溶液反应的离子方程式为：Cl2＋2Br－=== 2Cl－＋Br2。
4．实验室制取氯气，验证集气瓶是否收集满的方法 之一：用湿润的淀粉碘化钾试纸，具体操作是：用镊子 夹住湿润的淀粉碘化钾试纸放在瓶口处；反应原理(用离 子方程式表示)Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。
2．砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的 递变规律，对砹及其化合物的叙述正确的是( )
A．与 H2 化合能力：At2>I2 B．砹在常温下为白色固体 C．砹原子的最外电子层上有 7 个电子 D．砹能从 NaCl 溶液中置换出氯单质
解析：从 F2 到 At2，元素的非金属性逐渐减弱，与 H2 化合能力逐渐减弱，A 项不正确；由 F2 到 I2，单质的 颜色依次加深，I2 是紫黑色固体，则砹为黑色固体，B 项 不正确；卤族元素的原子，最外电子层上都有 7 个电子， C 项正确；因氧化性 Cl2>At2，所以 At2 不能从 NaCl 溶液 中置换出 Cl2，D 项不正确。
第一章 物质结构 元素周期律
人教版化学必修二112碱金属and卤族元素课件共26张
☆☆☆元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的
难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱
性强弱 。碱性越强，则原金属元素的金属性
越强。
已知NaOH为强碱、 Mg(OH) 2 为中强碱、 Al(OH) 3为两性氢氧
Br 2
高温
H 2+Br 2======2HBr
HCl 稳定 较不稳定
I2
高温、持
H2+I 2======2HI
HI 很不稳定
续加热
卤素与水的反应
反
应
2F2＋2H2O=====4HF ＋O2 （特例） 越
来
Cl2 ＋H2O=====HCl ＋HClO
越
Br2＋ H2O=====HBr ＋HBrO
难 以
②与水的反应
2Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H2O ＝ 2KOH + H 2↑
通式： 2R +2H 2O = 2ROH + H2↑
（2）碱金属元素从上到下（ Li 、Na、K、
Rb 、Cs），随着核电荷数的增加，碱金
属元素原子的电子层数逐渐增多 ，原子
核对最外层电子 的引力逐渐减弱，原子
元素的性质主要取决于原子的 最外 层电子数 ，从碱金属原子的结构可推知
其化学性质如何？是否完全相同？
最外层上都只有一个电子，化学反应 中易失去一个电子，表现还原性，形成 +1 价的阳离子，并 能与氧气等非金属元 素及水发生化学反应。
钠、钾化学性质比较 →P6
钠
与氧气 剧烈燃烧，火焰呈
化学必修二第二节 元素金属性、非金属性周期性变化规律
二．元素金属性、非金属性周期性变化规律元素的金属性是指元素的原子 电子的能力；元素的非金属性是指元素的原子 电子的能力。
1．碱金属元素 （1）原子结构特点相同点：碱金属元素原子的 相同，都为 。
递变性：从Li 到Cs ，碱金属元素的原子结构中， 依次增多，原子半径依次 。
根据教材实验，完成下表相似性：都能与O 2和H 2O 发生 反应，都有强 。
递变性： 比 的还原性更强，更易与O 2和H 2O 反应。
有关反应方程式：①与O 2反应：锂与氧气反应： 钠在不同条件下与O 2反应：常温下： 加热(或点燃)：小结：从Li 到Cs 在空气中燃烧其产物越来越复杂。
②与水反应：钠与水反应： 钾与水反应： （3）碱金属的物理性质根据教材表1－1碱金属的主要物理性质，归纳碱金属的物理性质的相似性和递变性：相似性：除 略带金色光泽外，其余的都呈 色；它们的质地都比较 ，有 性；密度都比较 ，熔点都比较 ，导电性和导热性 。
递变性：随着核电荷数的增多，碱金属的密度逐渐 （钠除外），熔、沸点逐 。
2．卤族元素卤族元素包括 、 、 、 、5种元素，它们位于元素周期表的第 纵行，属于第 族。
（1）原子结构特点相同点：卤族元素原子的 相同，都为 。
递变性：从F 到I ，卤族元素原子的 增多，原子半径 。
阅读教材的资料卡片，归纳卤素单质物理性质的变化规律：单质的颜色逐渐 ，密度逐渐 ，熔、沸点逐渐 。
（3）．卤族元素的化学性质 ①卤族单质与氢气的反应②卤素单质间的置换反应思考：1．以上卤素单质的置换反应中用三组实验来说明（1）元素性质的影响因素元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别是与 有关。
（2）同主族元素性质的递变规律同主族元素从上到下原子核外电子层数 ，原子半径 ，失电子能力 ，得电子能力 ，金属性 ，非金属性 。
4．元素金属性和非金属性的周期性变化 (1)钠、镁、铝金属性强弱的比较[实验探究]钠、镁、铝与水(或酸)反应的剧烈程度逐渐 ，置换出氢越来越 ；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐 ，因此元素的金属性逐渐 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
4、与碱反应
5、卤素之间的反应
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2 Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2
Br2 + 2KI = 2KBr +I2
氧化性： Cl2 ＞ Br2 ＞ I2 还原性： I -＞ Br- ＞Cl实验证明，氟的性质比氯、溴、碘更活泼， 能把氯等从它们的无水化合物中置换出来。
正价和含氧酸。
溴、碘在几种溶剂中的颜色、溶解性
溶剂 溶质
Br2 I2
水中
黄 深黄 橙 褐
汽油、苯、四氯 化碳中
橙 浅紫 橙红 紫红
溶解的量多少不一，颜色呈现深浅不一 汽油、苯比水轻，四氯化碳比水重
可用萃取来分离溴水或碘水
卤素离子的检验方法
1、沉淀法
2、萃取法
【典例】某学生向一支试管中按一定次序分别加入下列
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
已知金属A可与冷水反应，金属B和热水 才能反应，金属C和水不能反应，判断金属A、 B、C金属性强弱如何？
金属性
A〉B〉C
元素金属性强弱判断依据：
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。
At 氟 氯
砹
溴
碘
单 质
颜色
状 态
密度
熔、沸 点
溶解性 (水 )
反应 大
毒性
F2 浅黄绿 气 Cl2 黄绿 Br2 红棕
浅 深
气
液 固
小 — 大
低 — 高
大 ——
I2
紫黑
—
— 小
小
氟
卤素原子结构有何异同？
相同点：卤族元素原子结构的
氯
最外层电子数
相同， 都为
7
。
递变性：从F到I 溴
①
② ③
核电荷数
钾在空气中 的燃烧
（1）与非金属的反应（以O2为例）
元素
条件 加热 加热
现象 燃烧， 较不剧烈 燃烧，剧烈
产物 Li2O Na2O2
结论（记!）
Li
Na
K
稍加热
接触空气 不加热 接触空气 不加热
燃烧， 更剧烈
Rb Cs
剧烈
剧烈
更复杂的 氧化物 KO 2 更复杂的 氧化物
更复杂的 氧化物
从Li—Cs， 随电子层数 的递增，
思考与交流:
主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失 电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。 规律：
同一主族中，随原子核外电子层数增 加，得电子能力逐渐减弱失电子能力逐 渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性逐 渐增强。
1．氟的特性
特 殊 （1）F元素无正化合价，无含氧酸。 性 （2）F2是最强的氧化剂，没有一种氧 化剂可以将F－变为F2。 （3）F2与H2O剧烈反应：
课堂练习：
1：碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中 最重的元素，下列预言错误的是：（ ） Ｃ
Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径
Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而 发生爆炸.
3、与水反应
Cl2+H2O 相同: Br2+H2O I2+H2O 不同: 2F2+2H2O Cl2+2NaOH Br2+2NaOH I2+2NaOH HCl+HClO HBr+HBrO HI+HIO 4HF+O2 NaCl+NaClO+H2O NaBr+NaBrO+H2O NaI+NaIO+H2O
（2）I2遇淀粉呈蓝色(用于碘的检验)。
（3）AgI作人工降雨材料。 （4）I2与铁的反应：Fe+I2
====
△
FeI2。
（5）碘盐可预防地方性甲状腺肿大。
F与Cl、Br、I的性质在某些方面
差别较大：(1)卤素单质与水的反应；
(2)F－的还原性极弱；(3)氢氟酸为弱酸，
而盐酸、氢溴酸、氢碘酸为强酸；(4)F 无正价、无含氧酸，而Cl、Br、I有最高
2. 下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的 是：( BD ) A.原子半径随核电荷数的增大而增大 B.单质的密度均小于1 C.其氢氧化物中，碱性最强的CsOH
D.氧化能力最强的是钠原子
3. 钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保存在煤 油里?（煤油的密度为0.78g/cm3)
少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。
氧化性 Al3+﹥Mg2+﹥Na+ ，则元素金属性顺序为
Na﹥Mg﹥Al
碱金属元素的用途：
1.锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。 2．钾的化合物最大用途是做钾肥。 硝酸钾还用于做火药。 3．铷铯主要用于制备光电管、真 空管。铯原子钟是目前最准确的计 时仪器。
下列关于碱金属元素的叙述中正确的是：
A
1 原子半径：Li<Na<K<Rb<Cs 2 还原性：Li<Na<K<Rb<Cs 3 氧化性：Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+
4 熔沸点：Li<Na<K<Rb<Cs
A. 1 2
B. 3 4
C. 1 3
D. 2 4
卤族元素
画出 F 、 Cl 、 Br 、 I 元素的原子结构示 意图 课本P8
2Li+2H+= 2Li++H2↑
2.钾与水反应的离子方程式
2K+2H2O= 2K++2OHˉ+H2↑
3.过氧化钾与CO2
2K2O2+2CO2= 2K2CO3+O2
4.超氧化钾与水,CO2
4KO2+2CO2= 2K2CO3+3O2
5.氧化锂与水,CO2
4KO2+2H2O= 4KOH+3O2↑ Li2O+H2O= 2LiOH Li2O+CO2= Li2CO3
几种物质：A.碘化钾溶液,B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.
氯水。发现溶液颜色变化依次为：①无色→②棕黄色→ ③蓝色→④无色。请根据颜色变化回答： （1）加入以上试剂的顺序为_____________________。 （2）写出发生下列变化的离子方程式： ①→②：______________________________________。 ③→④：______________________________________。
2Na+2H2O==2NaOH+H2
(比钠更剧烈) (反应特点:浮,熔,游,响、红)
碱金属元素的主要物理性质
元素 名称 锂
钠 钾
元素 符号 Li
Na K
核电 荷数 3
11 19
颜色和状态
密度 g/cm3
0.534
0.97 0.86
熔点 O C
180.5
97.81 63.65
沸点 O C
1347
882.9 774
光照
F2 阴暗处爆炸
Cl2 光照或点燃 Br2 加热条件下 高温条件下
2HF
生成氢化物 的稳定性 很稳定 稳定 较不稳定 很不稳定
H2+Cl2 或点燃 2HCl H2+Br2
加热 高温
2HBr
I2
H2+I2
2HI
卤素单质与氢气反应 剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 生成氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI
总结:
Li
碱金属的原子结构 Na K Rb Cs
1) 都易失电子, 表现强还原性 2) 化合物中均为+1价
失电 子能 力
1.相似性: 最外层上都 化学性质相似 只有一个电 子
核对最 外层电 子的引 力
2.递变性:
核电荷数 电子层数 原子半径
还原 性
金 属 性
(电子层数的影响大于核电荷数的影响)
碱金属单质的化学性质： 1、与非金属单质的反应： 4Li+O2===2Li2O（氧化锂） 点燃 2Na+O2===Na2O2 （过氧化钠）
微弱爆炸
元素
Li
现象
产物
结论
会反应，比Na缓慢 剧烈反应，有“浮、 熔、游、响、红” 更剧烈，气体会燃烧， 轻微爆炸 遇水燃烧， 甚至爆炸
对 应 的 碱 和 氢 气
从Li—Cs，随 电子层数的递 增，还原性 （金属性）逐 渐增强。
Na
K
Rb
Cs
练习：完成下列方程式：
1写出锂与稀盐酸反应的离子方程式
3) 密度小(ρ石蜡< ρLi < ρ煤油< ρK < ρNa < ρ水 < ρRb < ρCs) 4) 熔点低（均小于200℃） 5) 导电、导热
如何保 存？
2.递变性:
1) 密度呈增大趋势(但K 反常) 2) 熔、沸点逐渐降低
碱金属元素（从上到下）（课本6-7页）
随着核电荷数的增加，碱金属元素原子 的电子层数逐渐 增多 ，原子半径逐 渐 增大 ,原子核对 最外层电子 的引力逐渐 减弱，原子失电子的能力逐渐 。 增强 元素的金属性逐渐 增强 ，金属单质 的还原性逐渐 增强 ,与水和氧气的反应越 来越 剧烈 ，生成的氧化物越来越 复杂 。 最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 强。