氧化性、还原性强弱的比较

② 根据以下反应方程式判断X2、W2、Y2、Z2
[分析]： 由(1)得，氧化性：X2>W2 由(2)得，氧化性：W2>Y2 由(3)得，氧化性：Z2>X2 综合考虑，应有Z2 >X2 >W2>Y2
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【思考与练习】
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱
的顺序是 （ A ）
H2SO3 + I2 + H2O == 2HI + H2SO4
氧化还原反应
（第五课时）
实验中学 zrf
[知识回顾]
双线桥：
表明反应前后同一元素原子的电子转移情况
标化合价发生改变的元素 1、标价： 连同一元素不同价态，且由反应物指 2、连桥： 向生成物。 3、在桥上标明得失电子总数、化合价升降、被 氧化、被还原等
单线桥：
表明不同元素原子的电子转移情况
1、标箭头(从还原剂指向氧化剂)，且要对准化 合价发生变化的元素。 2、标明电子转移的数目（不要标明“得、失” 电子）。
单质的还原性逐渐减弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
K Ca
+ 2+
Na Mg
+
2+
Al
3+
Zn
2+
Fe ... Cu
2+
2+
Hg
2+
Ag ...
+
对应的阳离子的氧化性逐渐增强
例
还原性 ：Na
> Mg > Al 氧化性：Na+<Mg2+<Al3+
（2）非金属元素（常见元素）
氧化还原反应的基本概念
反应物 本 质 判断方法 反应类型 生成物
还原剂
失电子
化合价 氧化反应 氧化产物 升 高 （被氧化） 化合价 还原反应 还原产物 降 低 （被还原）
氧化剂
得电子
得失电子数相等， 化合价升高与降低价数相等。
常见的强氧化剂：
O2、 Cl2、Br2 、 HNO3 、H2O2、浓硫酸 、 HClO 、
MnO2+4HCl(浓） MnCl2+Cl2 ↑ +2H2O 2KMnO4+16HCl (浓） ==2kCl+2MnCl2+5Cl2 ↑ +8H2O 氧化性：KMnO4 > MnO2
5、依据反应程度判断
一般来说，反应的程度越激烈，则得失电子 越容易。
根据以下两个方程式判断Cl2 、S的氧化性强弱
Fe + S 2Fe+3Cl2
单质的氧化性逐渐减弱
F
Cl
Br
I
S
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F-
Cl-
Br-
I- S2-
对应的阴离子的还原性逐渐增强
3 依据元素化合价判断
最高价态只表现氧化性 最低价态只表现还原性
中间价态既可表现氧化性也可表现还原性
H2S
只有还原性
-2
S
0
SO2
+4
+6
SO3
只有氧化性
既有氧化性 又有还原性
下列各粒子中既具有氧化性又具有还原性的是( D ) A.Al B.Cl- C.Cu2+ D. Fe2+
FeS 2FeCl3
[解释]：Cl2能将Fe氧化到+3价，而S只能将Fe氧
化到+2价 所以，氧化能力：Cl2>S
6根据外界条件对某物质氧化性或还原性强弱 的影响判断 物质的温度越高，氧化性或还原性越强。
如，热的浓H2SO4的氧化性比冷的浓H2SO4的氧化性强
物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。
KMnO4 、MnO2 、 FeCl3等
常见的强还原剂：
Al 、K 、 Na 、 Zn
、
Fe 、 C 、 H2 、SO2 CO 等
四、氧化性还原性强弱的比较
（1）原子或离子的得电子能力越强，物质 氧化性越强。 （2）原子或离子的失电子能力越强，物质 还原性越强。 强调：物质氧化性或还原性的强弱由 得失电子难易决定,与得失电子多少无关
四、氧化性还原性强弱的比较
1、根据方程式判断 氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 + 还原产物
氧化性： 氧化剂 ＞ 氧化产物 还原性： 还原剂 ＞ 还原产物
在Fe+CuSO4=Cu+FeSO4反应中：
还原性： 氧化性：
Fe
还原剂
>
＞
Cu
还原产物
Cu2+
氧化剂
Fe2+
氧化产物
2、根据活动性顺序判断 （1）金属元素
如，浓HNO3的氧化性比稀HNO3的氧化性强
酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。
如，KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强
① 根据下列三个反应的化学方程式，判断Cl2、 I2、S、KMnO4的氧化性强弱顺序 (1). 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (2). 2KI+Cl2=2KCl+I2 (3). Na2S+I2=2NaI+S [分析]： 在（1）反应中， (1). 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
3 依据元素化合价判断
对于同一种元素， 氧化性：高价态>低价态
Fe3+>Fe2+、KMnO4>MnO2 （HClO>HClO3>HClO4除外）
还原性：低价态>高价态 H2S>SO2
4 依据反应条件判断
一般来说，反应条件越容易，则得失电子越 容易。
根据以下两个方程式判断KMnO4 、MnO2的氧化性强弱
由这一反应可以判断出， 氧化性：KMnO4>Cl2 同理，由(2)反应可以判断出，氧化性：Cl2>I2 由(3)反应可以判断出，氧化性：I2>S
综合考虑，应有KMnO4 >Cl2 > I2>S
四种单质的氧化性强弱 (1). 2W-+X2=2X-+W2 (2). 2Y-+W2=2W-+Y2 (3). 2X-+Z2=2Z-+X2
D. NO ＞ FeCl2＞ H2SO3 ＞H I
2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + 2HCl + I2
3FeCl2 + 4HNO3 == 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3
A. H2SO3 ＞ HI ＞ FeCl2 ＞ NO B. HI ＞ FeCl2 ＞ H2SO3 ＞ NO
C. FeCl 2＞ HI ＞ H2SO3 ＞ NO