上海市十二校2015届高三12月联考化学试题
普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)理科综合化学试题
2015年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）理科综合能力测试化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于的叙述错误的是A. 原子序数116B. 中子数177C. 核外电子数116D. 相对原子质量2932.下列物质见光不会分解的是A. HClOB. NH4ClC. HNO3D. AgNO33.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A. 不可能有很高的熔沸点B. 不可能是单质C. 可能是有机物D. 可能是离子晶体4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是A. 单质氧化性的强弱B. 单质沸点的高低C. 单质与氢气化合的难易D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有A. 还原性B. 氧化性C. 漂白性D. 酸性二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是A. NaOHB. KMnO4C. KSCND. 苯酚8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
下列说法正确的是A. 加入催化剂，减小了反应的热效应B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + QD. 反应物的总能量高于生成物的总能量能量9.已知咖啡酸的结构如右图所示。
关于咖啡酸的描述正确的是A. 分子式为C 9H 5O 4B. 1mol 咖啡酸最多可与5mol 氢气发生加成反应C. 与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D. 能与Na 2CO 3溶液反应，但不能与NaHCO 3溶液反应10.卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是A. B. C. D.11.下列有关物质性质的比较，错误的是A. 溶解度：小苏打 < 苏打B. 密度：溴乙烷 > 水C. 硬度：晶体硅 < 金刚石D. 碳碳键键长：乙烯 > 苯12.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A. 硫酸铜B. 氢氧化钠C. 硫酸亚铁D. 二氧化硫13.实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。
学2015届高三上学期12月阶段性教学质量检测化学(扫描版)(附答案)
高三化学试题参考答案选择题1．B．2．B．3．A．4．C 5．D．6．C 7．C 8．B 9．C 10．B11．A 12．D13．B 14．C 15．D非选择题16．（10分）（1）32（2分）（2）2Fe3+ + Cu ＝2Fe2+ + Cu2+（2分）铁粉、稀硫酸（2分）（3）酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体（2分）（4）B （2分）17．（12分）（1）烧杯、100mL的容量瓶、胶头滴管（2分）（2）Mn2+ + ClO－+ H2O ＝MnO2↓ + 2H+ + Cl－（2分）（3）2Fe2+ + ClO－+ 2H+＝2Fe3+ + Cl－+ H2O （2分）（4）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+。
（2分）（5）蒸发浓缩，趁热过滤（2分）（6）80% （2分）18.（16分）（1）①0.05mol·L－1·S－1（2分）②AD（2分）③（A）（C）（2分）④0.7 （2分）（2）1.25×10－12（2分）变大（2分）（3）FeS（2分）PbS （2分）19．（10分）(1) 2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnO(OH)＋2OH－。
（2分）(2)②CH3CHO－2e－＋H2O===CH3COOH＋2H＋（2分）①4H＋＋4e－===2H2↑或2H＋＋2e－===H2↑或4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－（2分）(3)ac（2分）(5)分馏或蒸馏（2分）20．（12分）⑴赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气（2分）关闭b，打开a，缓缓通入空气（2分）⑵bc （2分）⑶偏低（2分）偏低（2分）⑷ 42m2/11w（2分）。
上海市普陀区2015届高三12月质量调研(一模)化学试题 Word版含答案
2014-2015学年度第一学期普陀区高三质量调研化学试卷2014.12考生注意：1、本卷满分150分，考试时间120分钟。
2、本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl－35.5 S—32Fe—56 Cu—64 Pb—207 Zn—65一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．可以正确描述碳原子结构的化学用语是A．碳-12原子：C612B．原子结构示意图：C．原子核外能量最高的电子云图像：D．原子的轨道表示式：2．下列物质可用作食品添加剂的是A．CH3OH B．SO2 C．HCHO D．I23．2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。
下列关于水的说法正确的是A．H2O和D2O是同位素B．氢氧两种元素只能组成水C．水分子之间不只存在范德华力D．图中球棍模型也可表示CO2的结构4．物质的用途错误的是A．草酸可用于提炼稀有金属B．苯酚可用于制造酚醛树脂C．浓硫酸可用于实验室制取HCl(g) D．氯化铵溶液可用于除去金属表面油污5．化学实验中需要现用现配的试剂，其失效原因与氧化还原反应无关的是A．硫化钠溶液B．氯水C．硫酸亚铁溶液D．氢氧化铜悬浊液二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．甲烷与四氯化碳分子的空间构型相同，有关两者的比较中正确的是A．甲烷与四氯化碳分子都是含有极性键的极性分子B．甲烷与四氯化碳分子内的键角均为600C．甲烷沸点低于四氯化碳，因为C—H键键长比C—Cl键短D．甲烷分子比四氯化碳稳定，因为C—H键键能比C—Cl键大7．化学反应中，有时“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”。
上海市十二校2015届高三12月联考数学(文)试题 Word版含答案
上海市十二校2015届高三12月联考数学（文）试题学校：上海市朱家角中学学校：三林中学 南汇一中 2014年12月一、填空题 （本大题满分56分，每题4分）1．设集合21{|2},{1}2A x xB x x =-<<=≤，则A B =_______.2. 已知{}n a 为等差数列，1a +3a +5a =9，246a a a ++=15，则=+43a a .3．在行列式3541113a --中，元素a 的代数余子式值为 ．4．如果函数⎩⎨⎧<>-=)0( )()0( 32 x x f x x y 是奇函数，则=-)2(f ．5．设()f x 的反函数为1()f x -，若函数()f x 的图像过点(1,2)，且1(21)1f x -+=，则x = ．6．一个正三棱柱的底面的边长为6，侧棱长为4，则这个棱柱的表面积为___________．7. 方程cos2x+sinx=1在),0(π上的解集是_______________. 8.已知数列{}n a 满足⎩⎨⎧-=为奇数为偶数n n n a n n212，且1222321)(--+++++=n n a a a a a n f ,()*∈N n ,则()()34f f -的值为 .9．函数()x x x f 2cos 222cos 3-⎪⎭⎫ ⎝⎛-=π在区间2π03⎡⎤⎢⎥⎣⎦，上的取值范围是 .10．已知2==b a ，a 与b 的夹角为3π，则b a +在a 上的投影为 . 11. 数列{}n a 的通项公式)(2,)1(11,1*∈⎪⎩⎪⎨⎧≥+==N n n n n n a n ，前n 项和为n S ， 则n n S ∞→lim = .12. 在锐角ABC ∆中，角B 所对的边长10=b ，ABC ∆的面积为10，外接圆半径13=R ，则ABC ∆的周长为 . 13．已知函数()23sin()(0)3f x x πωω=+>，若()(3)g x f x =在(0 )3π，上是增函数，则ω的最大值 ．14. 记数列{}n a 是首项1a a =，公差为2的等差数列；数列{}n b 满足2(1)n n b n a =+，若对任意*n N ∈都有5n b b ≥成立，则实数a 的取值范围为 .二、选择题（本大题满分20分，每题5分）15. 设,p q 是两个命题，1:0,:|21|1,x p q x p q x+≤+<则是（ ）A ．充分非必要条件B ．必要非充分条件C ．充要条件D ．既非充分又非必要条件16. 某流程图如图所示，现输入如下四个函数，则可以输出的函数是（ ）A .2)(x x f = B .xx x f =)(C .xx xx e e e e x f --+-=)( D .x x f =)(17.已知函数x x f πsin )(=的图象的一部分如下方左图，则下方右图的函数图象所对应的函数解析式为（ ）A .)212(-=x f y B .)12(-=x f yC .)12(-=x f y D .)212(-=x f y 18. 关于函数31)212()(x x f x x⋅-=和实数n m 、的下列结论中正确的是（ ）A.若n m <<-3，则)()(n f m f <B.若0<<n m ，则)()(n f m f <C.若)()(n f m f <，则22n m <D.若)()(n f m f <，则33n m <三、简答题 (本大题满分74分)19．(本题满分12分) 本题共有2个小题,第1小题满分6分, 第2小题满分6分.如图，四棱锥ABCD S -中，底面ABCD 为正方形，⊥SA 平面ABCD ， AB=3，SA=4（1）求异面直线SC 与AD 所成角； （2）求点B 到平面SCD 的距离20．（本题满分14分）本题共有2个小题，第一小题满分7分，第二小题满分7分）．在ABC ∆中，角C B A ,,的对边分别为c b a ,,，已知向量)23sin ,23(cosAA m =，)2sin ,2(cosAA n =且3=+n m （1）求角A 的大小； （2）若A CB sin 3sin sin =+，求证ABC ∆是直角三角形。
上海市十三校2015届高三第一次联考化学试题(word版)
2015 届上海市十三校第一次联考高三化学试卷2014.12命题：上海市进才中学生化教研室考生注意：1．本试卷满分150 分，考试时间120 分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并用2B 铅笔填涂准考证号。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Cu-64 Zn-65一、选择题（本题共10分，每小题2 分，只有一个正确选项）1．埃博拉病毒（Ebola virus）主要成分是核酸和蛋白质，核酸构成核心，蛋白质构成外壳。
下列相关说法中错误的是A．因为高温能使蛋白质变性，所以加热煮沸能杀灭埃博拉病毒B．蛋白质中有肽键，肽键的结构式为：C．蛋白质是天然高分子化合物，水解产物都是α-氨基酸D．氨基酸既能和盐酸又能和NaOH 反应生成盐2．下列有关碳及含碳物质的化学用语正确的是A．甲醛的最简式为：HCHOB．甲基的电子式为：C．四氯化碳分子的比例模型：D．碳原子最外层电子的轨道表示式为：3．反应A+B→C+D 过程中的能量变化如图所示。
下列说法中错误的是A．该反应是放热反应B．反应物的总能量大于生成物的总能量C．反应物的总键能大于生成物的总键能D．向反应体系中加入催化剂，不会改变反应的热效应第1 页共11 页4．下列有关晶体的说法正确的是A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂B．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子C．干冰与水晶都是共价化合物，也都属于分子晶体D．熔沸点由高到低的顺序是：金刚石＞NaCl＞Na5．常温下，氯化氢（HCl）最容易发生的反应类型是A．化合B．分解C．加成D．取代二、选择题（本题共36分，每小题3 分，只有一个正确选项）6．右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．离子半径：R＞W＞YB．氢化物的沸点：X＞WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．含Z 元素的盐溶液一定显酸性7．下表各物质中，A、B、C、D、E 均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E 是D和水反应的产物。
2015上海化学试卷参考答案及评分标准
2015普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷参考答案及评分标准一．（本题共10分）1．D 2．B 3．A 4．B 5．A二．（本题共36分）6．C 7．B 8．D 9．C 10．C 11．D12．A 13．B 14．D 15．C 16．D 17．C三．（本题共20分）18．BC 19．AB 20．B 21．AD 22．CD四．（本题共12分）23．强；大24．该反应是放热反应；温度偏高使CO 2的溶解度减小；温度偏低会降低反应速率（合 理即给分）25．0.009 mol/(L·min)；CaCO 3 + H 2O + CO 2 → Ca(HCO 3)226．1s 22s 22p 63s 2；高于五．（本题共12分）27．2H 2O + 2Cl — Cl 2↑ + 2OH — + H 2↑28．能得到纯度更高的氢氧化钠溶液；避免Cl 2与H 2反应（合理即给分）29．a ；d30．2KClO 3 + 2H 2SO 4 + H 2C 2O 4 → 2ClO 2↑+ 2CO 2↑+ 2KHSO 4 + 2H 2O31．大于；[SO 32—]>[CO 32—]>[HCO 3—]>[HSO 3—]六．（本题共12分）32．2NH 4Cl + Ca(OH)2 → CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2OCaCl 2 + H 2O 2 + 2NH 3 + 8H 2O → XaO 2·8H 2O↓+ 2NH 4Cl33．NH 4Cl ；Ca(OH)2价格低34．取洗涤液少许，滴加 HNO 3 酸化的 AgNO 3 溶液，若无魄沉淀生成，说明洗涤干 净。
（合理即给分）35．抑制过氧化钙水解防止过氧化钙与二氧化碳反应（合理即给分）36．；样品质量、完全分解后剩余固体的质量（合理即给分）七．（本题共12分）37．11.038．10.0039．偏低；HCHO 未完全氧化偏低；部分 HCOOH 被氧化40．向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液，震荡，然后加入甲酸，加热至沸。
上海市十二校2015届高三12月联考化学试卷.pdf
、 学校:曙光中学 学校: 朱家角、嘉二中 2014年12月 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 I—127 第I卷（共66分） 选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）下列有关微粒之间关系和特征描述正确的是（）。
选项微粒相互关系特征描述AC60、C70、C540同位素微粒中只含非极性共价键B新戊烷、2，2-二甲基丙烷同分异构体常温常压下呈气态CPt、Pt同素异形体铂作氨催化氧化时的催化剂D甲酸、硬脂酸同系物能发生酯化反应?“分类”的思想方法，在化学发展中起到了重要作用．下列分类标准合理的是（ ）A． 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物B．只含一种元素的物质一定是单质C．溶于水后能电离出H+的化合物都为酸D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应 烧碱工业 制食醋 棕色瓶密封保存带玻璃塞的试剂瓶 5．下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是（ ） A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KW B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－) C．图中T1＜T2 D．XZ线上任意点均有pH＝7二选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）下列实验过程中，始终无明显现象的是 A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是 （ ） ①电子总数； ②原子总数； ③分子总数； ④物质的种类； ⑤物质的总质量；⑥物质所具有的总能量。
． 9．由乙醇制乙二酸乙二酯最简单的正确流程途径顺序是①取代反应 ②加成反应 ③氧化反应 ④还原反应 ⑤消去反应 ⑥酯化反应 ⑦水解反应 A．①②③⑤⑦ B．⑤②⑦③⑥ C．⑤②①③④ D．①②⑤③⑥ ．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( ) 选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者 C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋) D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)按下图所示装置做实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示( ) ①c(Ag＋) ②c(NO) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的pH A．①③ B．③④ C．①②④ D．①②⑤ 已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③： CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。
上海市十二校2014-2015学年高三第一学期12月联考生物试题含答案
2014学年第一学期十二校联考高三生命科学试卷命题人：曹杨中学唐黎萍审题：大团中学马建芳张堰中学韩君2014年12月本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分150分。
考试时间120分钟。
注意：请将答案写在答题纸上第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（60分。
每题2分，每题只有一个正确答案）1．下列是几种常见的单细胞生物结构示意图。
有关该组生物的叙述错误．．的是………( )A.图中各细胞中都有两种核酸B.具有核膜、核仁的细胞是①②③⑤C.②③所代表的生物一定是异养生物D.③的摄食行为体现了细胞膜具有一定的流动性2．下列有关人体内物质的功能叙述，不正确的是…………………………………………( )A.Na＋和Cl－是决定细胞外液渗透压的主要物质B.自由水在体内的流动有利于细胞的新陈代谢C.胰岛素等蛋白类激素能调节机体的生命活动D.淀粉、糖原和脂肪都是人体细胞内的储能物质3．图I表示在胰岛B细胞中胰岛素原生成胰岛素的过程。
该过程……………………( )A.发生在细胞质内的核糖体上B.离不开内质网和高尔基体的作用C.至少断裂两个肽键生成两分子水D.需水参与，且水中氢全部用于形成—COOH4.病毒性肠胃炎多由“诺如病毒”引起，主要症状有呕吐、腹泻、发热等。
该病毒变异性强，极易造成反复感染。
下列说法错误．．的是……………………………………………………( )A.诺如病毒的变异来源最可能是基因突变B.严重的呕吐、腹泻会导致内环境稳态破坏C.反复感染该病的主要原因是机体免疫功能被损D.机体发热可能是产热过多或散热不畅造成5．下列有关酶的实验设计思路正确的是………………………………………………( )A.利用过氧化氢和过氧化氢酶探究温度对酶活性的影响B.利用淀粉、蔗糖、淀粉酶和碘液验证酶的专一性C.利用过氧化氢、新鲜的猪肝研磨液和氯化铁溶液研究酶的高效性D.利用胃蛋白酶、蛋清和pH 分别为3、7、11的缓冲液验证pH 对酶活性的影响6．下列有关人体内环境的叙述，不正确的是……………………………………………( )A.饥饿时，血液流经肝脏后血糖浓度会增加B.与淋巴相比，血浆中蛋白质的含量较髙C.突触前膜释放的神经递质可在内环境中被分解D.人体非特异性免疫不参与内环境稳态的调节7.下列有关微生物培养的叙述，不正确的是……………………………………………( )A.测定土壤样品中的细菌数目，常用稀释涂布平板法进行菌落计数B.在对微生物进行培养前，需要对微生物和培养基进行灭菌C.酵母菌发酵过程产生的酒精，对其他微生物生长有一定的抑制作用D.分离能分解尿素的细菌，要以尿素作为培养基中唯一的氮源8.科学家通过对大鼠脑神经细胞进行的实验发现，细胞内的一种名为“Rab33a ”的蛋白质会将合成细胞膜的成分运到轴突前端，从而使轴突向前生长．据此分析，下列叙述正确的是………………………………………………………………………( )A.“Rab33a ”是一种分泌蛋白B.“Rab33a ”是一种神经递质C.“Rab33a ”蛋白质促进神经干细胞增殖D.“Rab33a ”蛋白质有助于神经纤维修复9.如果人体组织细胞膜上缺乏胰岛素受体，则可能导致………………………………( )10. 下列对脂蛋白描述正确的是…………………………………………………………( )A.高密度脂蛋白中肯定含有甘油三酯B.乳糜微粒携带的甘油三酯是肝脏中合成的C.脂蛋白由脂肪酸、胆固醇、蛋白质和磷脂构成D.四种脂蛋白中极低密度脂蛋白的密度最小11．下图为在正常和干旱条件下观赏植物蝴蝶兰CO2吸收速率的日变化的曲线图。
上海市十二校高三化学12月联考试题
上海市十二校2017届高三化学12月联考试题一、单选题（每题2分，共10题，40分）1、今年诺贝尔化学奖的获得者由于“设计和合成分子机器”而获奖，下列有关分子的描述正确的是（）A. 白磷分子呈正四面体，键角，1mol白磷含共价键6molB. 臭氧分子呈直线型，等质量的臭氧和氧气所含的氧原子数相同C. S8是分子晶体，8个硫原子在同一个平面上，摩尔质量为256gD. 冰熔化时水分子中共价键发生断裂试题解析：【分析】本题主要考查的是物质结构的有关内容，难度不大，注意掌握好相关的内容进行解答。
【解答】A.白磷是正四面体分子，键角是60°，1摩尔白磷含共价键6NA个，故A正确；B.臭氧分子中含有π键，分子模型为V型而非直线型，故B错误；C.S8是分子晶体，8个硫原子形成环状结构，摩尔质量为256g/mol，故C错误；D.冰熔化时主要破坏的是分子间作用力，水分子中共价键发生并未断裂，故D错误。
故选A。
2、下列表示氮原子或氮分子的化学用语中正确的是（）A. 氮分子的电子式：B. 氮原子电子排布式：1s22s22p5C. 氮分子的结构式：D. 氮原子最外层电子轨道表示式：试题解析：【分析】本题考查电子式的书写、轨道表示式、电子排布式以及结构式的判断，难度不大，注重基础知识的考查。
【解答】A.氮分子的电子式：，故A错误；B.氮原子最外层只有5个电子，所以电子排布为1s22s22p3，B错误；C.N2的结构式为：N ≡N ，故C 错误；D.氮原子最外层电子排布轨道表示式为，故D 正确。
故选D 。
3、下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（ ） A. 物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B. 物质的量是一个基本的物理量，单位是摩尔C. 0.12kg12C 中所含的碳原子数为阿佛加德常数D. 1mol 任何物质中都含有阿佛加德常数个原子试题解析： 【分析】本题考查了有关物质的量的几个概念，根据教材中的概念来分析，难度不大。
高考化学复习上海市十二校高三下学期联考化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品上海市十二校2013届高三下学期联考化学试题考生注意：1、本试卷分为第Ⅰ卷（1－22题）和第Ⅱ卷（23－60题）两部分。
满分150分，考试时间120分钟。
2、本试卷采用答题卷，所有答案都写在答题卷上。
请考生在答题卷上准确填写学校、班级、姓名、准考证号、座位号等信息。
相对原子质量： H－1 S－32 O－16 N－14 C－12 Cu－64 Na－23 Ba－137 Al －27 Ca—40 Fe—56 Mg-24第I卷(共66分)一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)1．在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排”和“低碳经济”的绿色环保主题，中国宣布了2020年二氧化碳排放量下降40～45%的减排目标。
下列不符合这一主题的是（）A．自备购物布袋，不用塑料方便袋B．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料D．给汽车安装尾气处理器2. 下列化学用语表达正确的是 ( )A．乙醛的结构简式：CH3COH B．S2－的结构示意图：C．葡萄糖的最简式：CH 2O D．HCl的电子式：3.下列说法正确的是 ( )A．NaCl和SiC晶体熔化时，克服微粒间作用力的类型相同B．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1C．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构4. 下列排列的顺序不．正确．．的是 ( ) A．热稳定性：HCl＞PH3＞H2S； B. 碱性：NaOH＞ Mg(OH)2＞Al(OH)3C. 原子半径： Na＞S＞OD. 结合氢离子能力：CO32－＞HCO3－＞SO42－5. 下列对化学知识的总结，你认为合理的组合是（）①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低④在熔化状态或水溶液中能导电的物质称为电解质⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N－F比N－H键的键能大⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键A．只有③④ B．只有③⑥ C．只有⑤⑥ D．只有①②⑥二、选择题：(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A. 46gNO2和N2O4混合气体中含有的分子总数为N AB. 用含4molHCl的浓盐酸跟足量二氧化锰反应生成的氯气在标准状况下的体积为22.4LC. 0.1mol金属钠与氧气在一定条件下发生反应，生成钠的氧化物的混合物时，失去的电子数为0.1N AD. 1mol苯中含有3N A个碳碳双键7. 将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成是C8K、C24K、C36K、C48K和C60K。
上海市十二校高三化学上学期12月联考试题苏教版
上海市十二校2013学年第一学期高三化学考试试卷考生注意：1、本试卷分为第Ⅰ卷（1－22题）和第Ⅱ卷（23－56题）两部分。
满分150分，考试时间120分钟。
2、本试卷第一卷写在答题卡上，第二卷写在答题卷上。
请考生在答题卷上准确填写学校、姓名、座位号、准考证号等信息。
相对原子质量：H-1,C-12,O-16,S-32,Na-23,Al-27,Mg-24,Ca-40,Cl-35.5,Fe-56,Br-80, Ag-108，N-17第I卷（选择题，共66分）一、单选题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
)1、石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏，这是由于石墨（）A．有放射性 B.能导电 C.易燃、易爆 D.有剧毒2、对水的电离平衡一定不产生影响的微粒是（）A．H OOBC．1s22s22p6D．K+3、下列各组物质的主要成分，皆为同一种酸所对应的盐是（）A.大理石、重晶石、光卤石B.小苏打、苏打、大苏打C.绿矾、胆矾、明矾D.铝土矿、硫铁矿、磁铁矿4、有关生活中常见的有机物的说法正确的是（）A．汽油、苯、乙醇都属于烃类物质B．油脂皂化后可用盐析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离C．乙醇能被氧化成乙酸，两者都能与氢氧化钠溶液反应D．煤的干馏可得煤油，甲烷、乙烯和苯能从石油分馏得到5、下列过程属于化学变化的有（）①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色；②同素异形体之间的互变；③福尔马林用来浸制标本；④氯化钠溶液通电后导电；⑤蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦；⑥同分异构体之间的互变 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
）6、84消毒液的pH为10.2，可采用的适宜测定方法是（）A．使用广泛pH试纸 B．使用精密pH试纸C．使用pH计 D．以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定7、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3 N AC．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数为3 N A D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N A8、下列变化过程放热的是（）A．H2O(l)→H2O(g) B．2HI(g)→H2(g)＋I2(g)+QQ＝—14.9 kJ/molC．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应9、实验室可将硬质玻璃管改装为燃烧管（如图所示）。
上海市十二校2019高三上12月联考试卷-化学
上海市十二校2019高三上12月联考试卷-化学命题：曙光中学金秀红审题顾武权2012年12月相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 V-51 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Ba-137第Ⅰ卷（66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、调查发现，经过装修旳居室中由装修材料缓慢释放出来旳化学污染物浓度过高，会影响健康。
这些污染物中最常见旳是A．甲醛B．一氧化碳C．二氧化硫D．臭氧2、下列各组物质按混合物、纯净物、弱电解质分类正确旳是A．铝热剂、液氯、苯酚B．苦卤、氢氧化铝胶体、氨水C．漂白精、盐酸、碳酸氢钠D．纯碱、醋酸、硫酸钡3、下列获取物质旳方法，不正确旳是A．用电石和饱和食盐水制取乙炔B．通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯C．用碳酸钠和氢氧化钙反应制氢氧化钠D．将氯气通入氢氧化钠溶液得到漂白液4、下列各给物质中，所含化学键类型完全相同，晶体类型也相同旳是A．CO2和H2O B．NaOH和Na2OC．NaC1和HC1 D．SO2和SiO25、双氧水是二元弱酸，则下列有关化学用语使用正确旳是O2旳电子式：A．HB．双氧水旳电离方程式为H 2O2H+ + HO2—C．16O22—离子中，质量数之和是电子数之和旳两倍D．将双氧水溶液加热升温后，溶液pH一定减小二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、化学在生产和日常生活中有着重要旳应用。
下列说法不正确旳是A．明矾水解形成旳Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水旳净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体旳腐蚀速率C.MgO旳熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCl饱和溶液，可制得金属镁27、下列各组物质中，每种物质都能被氧化又能被还原旳是A. F2、Cl2、CuSO4B. Cl2、Al、H2C. H2S、HCl、H2O2D. F2、K、HCl8、下列推断正确旳是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色9、在下列各溶液中，离子一定能大量共存旳是A．pH=1旳溶液中：HCO3—、NH4+、NO3—、Ca2+B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2—、Cl—C．无色溶液中：Fe3+、MnO4—、Cl—、H+D．由水电离出旳c(H+)=10—12 mol/L旳溶液中：ClO—、Na+、SO32—、K+10、下列叙述正确旳是A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+旳最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1旳NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g 熔融旳NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠11、能正确表示下列反应旳离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+→Fe2++H2S↑B. NH4HCO3溶于过量旳NaOH溶液中：HCO3-+OH-→CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O→C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH→Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O12．将0.4g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。
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上海市十二校2015届高三12月联考化学试题2014年12月可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 I—127第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1.下列有关微粒之间关系和特征描述正确的是（）。
2．“分类”的思想方法，在化学发展中起到了重要作用．下列分类标准合理的是（）A．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物B．只含一种元素的物质一定是单质C．溶于水后能电离出H+的化合物都为酸D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应3.下列变化需克服相同类型作用力的是( )A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．溴和汞的气化D．二氧化硅和铁分别受热熔化4.下列物质、类别、用途或储存方法对应关系正确的是( )Pt、Pt烧碱工业制食醋棕色瓶密封保存带玻璃塞的试剂瓶5．下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是（）A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝K WB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝7二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6.下列实验过程中，始终无明显现象的是( )A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中7.物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是（）①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥物质所具有的总能量。
A．①②⑤B．②⑤⑥C．①②③⑤D．①②⑤⑥8．下列说法正确的是( )A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．原电池是将电能转化为化学能的一种装置C．物质的燃烧都是放热反应D．化学键的形成需吸收能量9．由乙醇制乙二酸乙二酯最简单的正确流程途径顺序是( )①取代反应②加成反应③氧化反应④还原反应⑤消去反应⑥酯化反应⑦水解反应A．①②③⑤⑦B．⑤②⑦③⑥C．⑤②①③④D．①②⑤③⑥11. H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是( )A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)12.按下图所示装置做实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示( )①c(Ag＋)②c(NO－3)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pHA．①③B．③④C．①②④D．①②⑤13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 L M Q R T原子半径/nm 0．1600．1430．1020．0890．074主要化合价+2+3+6、－2+2－2下列叙述正确的是( )A．T、Q的氢化物常态下均为无色气体B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M > LC．R的氧化物对应的水化物可能具有两性D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等14．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO 2(g)＋Cu(s)和反应②：H 2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H 2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K 1和K 2，该温度下反应③： CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)的平衡常数为K 。
则下列说法正确的是( )A ．反应①的平衡常数K 1＝c (CO 2)·c (Cu )c (CO )·c (CuO )B ．反应③的平衡常数K ＝K 1K 2C ．对于反应③，恒容时，温度升高，H 2浓度减小，则该反应为吸热反应D ．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定增大 15．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( ) A ．1mol 甲苯含有6N A 个C －H 键B ．25℃，pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为 0.1N A C ．标准状态下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AD ． 丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6N A16.已知氧化性Fe 3+＞I 2。
向Fe I 2溶液中通入一定量的Cl 2，发生反应的离子方程式为： a Fe 2++b I －+c Cl 2→d Fe 3++ e I 2+ f Cl －。
下列选项中的数字与离子方程式中的a 、b 、c 、d 、e 、f 一一对应，其中不符合反应实际的是 ( ) A ．2，4，3，2，2，6 B ． 0，2，1，0，1，2C ．2，0，1，2，0，2D ． 2，8，5，2，4，10 17．向体积均为10 mL 且物质的量浓度相同的两 份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO 2得到溶液 甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·L -1盐 酸，此时反应生成CO 2体积(标准状况) 与所加盐 酸体积间的关系如图所示。
则下列叙述中正确的 是（ ）A ．乙溶液中滴加盐酸后产生CO 2体积的最大值为112mL(标准状况)B ．当0<V(HCl)<10mL 时，甲溶液中发生反应的离子 方程式为： OH -+H ＋→H 2OC ．乙溶液中含有的溶质是NaOH 、NaHCO 3D ． 原NaOH 溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L -1三．选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）18.去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。
下列说法正确的是( )V(CO 2A ．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基B ．1mol 去甲肾上腺素最多能与2molBr 2C ．甲肾上腺素分子不能与饱和的碳酸氢钠溶液发生反应D ．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应19.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H 2O 、ClO －、CN －、HCO 3－、N 2、Cl －六种物质．在反应过程中测得ClO －和N 2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列有关判断中正确的是（ ）A ．还原剂是含CN －的物质，氧化产物不只有N 2 B ．氧化剂是ClO －，还原产物是HCO 3－C ．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2D ．若生成2．24LN 2则转移电子1mol 20．下列方程式正确的是( ) A ．用铁丝网作电极，电解饱和食盐水：↑+↑+−−→−+--222l 222H C OH O H Cl 电解B ．Ba(OH)2溶液中加入过量的Al 2(SO 4)3溶液：3Ba 2＋＋6OH －＋2Al 3＋＋3SO 2－4→3BaSO 4↓＋2Al(OH)3↓C ．向H 218O 中投入Na 2O 2固体： 2H 218O + 2Na 2O 2→ 4Na + + 4OH －+ 18O 2↑D ．石灰乳中Ca(OH)2的电离：Ca(OH)2(s) Ca 2＋+ 2OH －下列选项正确的是( ) A . 2CN －+H 2O+CO 2→2HCN+CO 32-B.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－) < c(K＋)－c(CN－)D. c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4)22.如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。
若每步反应都完全，下列说法正确的是（设反应过程中溶液的体积不变）( )A．溶液B中发生的反应为：2SO2+O2→2SO3B．由反应过程可推知氧化性：O2>Fe3+>SO42-C．溶液的pH：A>B>CD．A与C溶液成分相同，但浓度之比不同第II卷（共84分）四、（本题共11分）23.A元素在周期表中的位置为____________________________________________。
24.B与C形成的化合物的化学式为________，它属于________(填“离子”或“共价”)化合物。
25.①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是___________________________________________________________________________________________________________________________。
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显________性，N的结构式为________。
26.C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱________________________________________________________________________。
27.有人认为B、D的单质用导线连接后插入氯化钠溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出正极的电极方程式(若认为不行可不写)___________________________________________________________________________________________。
五、（本题共11分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1Q > 0（I）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2Q > 0（II）28.由（I）（II）得到：4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）式子，请写出平衡常数表达式K= 。
29.（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO 和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。
测得10min内V（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= 。
30.其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а 2 а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”）。