高考化学必须掌握的基础知识点
化学新高考知识点归纳总结
化学新高考知识点归纳总结化学作为一门自然科学学科，被广泛应用于生活和工业生产中。
随着新高考改革的推进，化学科目的考试形式也发生了一定的变化。
为了帮助同学们更好地备战新高考化学考试，下面将对化学新高考的知识点进行归纳总结。
一、物质的性质与变化1. 物质的分类- 纯净物和混合物的区别- 单质和化合物的概念及其区别2. 物质的性质- 气体、液体和固体的性质比较- 电解质和非电解质的区别- 酸、碱、盐的性质及其反应特点3. 物质的变化- 化学变化和物理变化的区别- 氧化还原反应的概念及特征二、反应速率和化学平衡1. 反应速率- 反应速率的定义及其影响因素- 反应速率与物质的浓度和温度的关系2. 化学平衡- 化学平衡的概念及其表现形式- 平衡常数的计算方法- 影响化学平衡的因素及其对平衡位置的影响三、溶液及溶液的配制1. 溶液的组成和性质- 溶剂和溶质的概念及其区别- 饱和溶液和非饱和溶液的特点比较2. 溶液的浓度表示方法- 质量浓度、体积浓度和摩尔浓度的计算方法 - 浓度的转换关系3. 溶液的配制- 常用溶液的配制方法及注意事项- 溶液的稀释计算方法四、电化学1. 电解与电解质- 电解的概念及其条件- 强电解质和弱电解质的区别- 电解质的电离程度和电离平衡常数的关系2. 电池和电解池- 电池的构成及其工作原理- 电池的分类和应用- 电解池中氧化还原反应的发生规律五、有机化学1. 有机物的特点和结构- 有机物的共价键特点- 碳原子的价层及其杂化方式- 碳链的分类及其命名规则2. 有机反应及应用- 氧化、还原与酯的制备反应- 烷烃和烯烃的重要反应类型- 功能团的概念及其在化合物中的反应性表现综上所述，化学新高考的知识点主要涉及物质的性质与变化、反应速率和化学平衡、溶液及溶液的配制、电化学以及有机化学等方面。
考生应熟悉每个知识点的概念、特点和相关计算方法，并注重基础知识的理解和应用能力的培养。
通过系统的学习和合理的复习，相信大家能够在化学新高考中取得优异的成绩。
高考化学必考知识点详解
高考化学必考知识点详解随着高考备考的进行，化学这门科目成为许多学生关注的焦点。
化学作为一门基础学科，对于考生来说不仅难以把握，而且知识点众多。
本文将详细介绍高考化学必考知识点，帮助考生高效备考。
1. 化学计量化学计量是化学中最基础的知识点之一，是后续学习的基础。
在高考中，化学计量所占比重较大，因此要充分掌握。
需要掌握的内容包括质量守恒定律、化学计量关系等。
2. 化学反应原理高中化学学完后，能够发现，在化学反应中有很多地方会涉及到基本的反应原理，如离子反应、酸碱反应、氧化还原反应、配位反应等。
这些都是化学反应的基础，在考试中也是必考的重要知识点。
3. 化学键化学键也是高考化学必考的主要知识点之一。
包括离子键、共价键、金属键等，其中共价键又可分为极性共价键与非极性共价键。
掌握这些知识点对于学生理解分子结构以及化学反应机理有着至关重要的作用。
4. 有机化学有机化学是高考中另一个非常重要的知识点。
有机化学除了需要掌握基础的化学反应原理外，还要了解基本的化合物命名方法。
此外，也需要学习有机化学反应机制、反应类型以及异构等知识点。
有机化学作为高中化学的核心内容，掌握得好，能极大提高做题的有效性。
5. 化学实验高考化学是以实验为基础的学科之一。
因此，化学实验知识点也是高考必考的内容之一。
了解化学实验室中的仪器与玻璃仪器的使用、化学方程式的写法与计算方法、化学实验中常用的化学试剂和化学实验的安全注意事项等，都是非常重要的。
6. 化学中的计算高考化学中的另一个重要知识点是计算题。
化学中的计算有很多种，如模量、密度、浓度、离子电荷数的计算等。
考生需要掌握化学计算的方法，能够灵活运用所学的知识，轻松解答高考题目。
总之，高考化学作为一门重要的考试科目，需要考生有着充分的准备。
通过掌握上述几个主要的必考知识点，相信考生能够对化学有着更深入、更全面的了解，轻松备战高考，取得好成绩。
高考化学必考知识点大纲
高考化学必考知识点大纲随着高考的临近，对于即将参加高考的学生们来说，复习各科的知识变得越来越重要。
而化学作为一门必考科目，需要学生们熟练掌握一些必考的知识点。
本文将为大家总结高考化学必考知识点的大纲，帮助大家高效备考。
一、无机化学1. 元素的基本性质：学生需要了解元素的物理性质、化学性质、周期规律等基本知识。
例如，金属的特性，非金属的特性，周期表的结构。
2. 化学键和分子：学生需要了解化学键的种类，如离子键、共价键等，及其特点和形成规律。
同时，还需熟悉分子的概念、结构和性质。
3. 化学方程式：学生需要通过实例了解化学方程式的表示方法，掌握平衡化学方程的原则和方法，理解反应的条件和速率。
4. 酸碱盐以及酸碱中和反应：学生需要了解酸和碱的定义和性质，了解常见酸碱盐的命名规则。
此外，还需要掌握酸碱滴定中的计算方法和示意图。
5. 氧化还原反应：学生需要了解氧化还原反应的定义和性质，了解常见的氧化还原反应，并掌握氧化还原反应的平衡方法。
二、有机化学1. 碳的特性和有机化合物的分类：学生需要了解碳的特性和有机化合物的命名方法，了解常见的有机化合物，如烷烃、烯烃、炔烃等。
2. 有机反应的类型和机理：学生需要了解有机反应的类型，如加成反应、消除反应、取代反应等，并了解各种反应的机理和条件。
3. 功能团的性质和反应：学生需要了解常见的有机化合物中的功能团，如醇、醛、酮、酸等，并了解它们的性质和反应。
4. 聚合物的合成和性质：学生需要了解聚合物的合成方法，如自由基聚合、阴离子聚合等，并了解聚合物的性质和应用。
三、物理化学1. 气体的性质和理论：学生需要了解气体的状态方程、性质和理论，了解气体的压力、体积和温度之间的关系，以及气体的动力学理论。
2. 溶液的性质和溶解度：学生需要了解溶液的定义和性质，掌握溶液中溶质和溶剂的概念，了解溶液的溶解度和溶解度曲线。
3. 化学平衡和化学动力学：学生需要了解化学平衡的条件和原理，了解平衡常数和平衡常量的计算方法。
高考化学必背知识点全汇总
高考化学必背知识点全汇总随着高考的临近，考生们纷纷开始备考自己的各科目。
其中，化学作为一门理科必修科目，对于理科生来说尤为重要。
在备考化学的过程中，必背知识点是不可或缺的一部分。
下面就为大家全面汇总了高考化学必背知识点，希望能够对考生们有所帮助。
1. 元素周期表：元素周期表是化学学习中必不可少的工具。
掌握元素的原子序数、符号、相对原子质量等重要信息，有助于理解元素的性质和周期规律。
2. 原子结构：了解原子结构的组成部分，包括原子核和电子云以及它们的基本性质。
掌握电子排布规律，可以帮助理解元素的化学性质和反应规律。
3. 化学键：掌握离子键、共价键和金属键的形成原理和性质。
了解化学键对物质性质的影响以及它们在化学反应中的作用。
4. 配位化合物：了解金属离子与配体之间的配位反应，并掌握配位数和配位化合物的命名规则。
更好地理解化学反应中的配位效应和配合物的稳定性。
5. 酸碱反应：掌握酸碱的定义和性质，了解常见酸碱的鉴别方法。
理解酸碱反应的中和反应和盐的生成以及它们在生活和工业中的应用。
6. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念和化学方程式的写法。
掌握氧化还原反应中的氧化剂和还原剂的定义以及氧化还原反应的平衡原理。
7. 配平化学方程式：学会配平化学方程式，即使化学方程式达到质量守恒和电荷守恒的平衡。
熟练掌握配平方程式的方法和技巧，是化学学习的基础。
8. 反应速率：了解反应速率的定义和影响因素，包括温度、浓度、压力、催化剂等。
掌握反应速率和反应级数的关系，为理解化学动力学提供基础。
9. 化学平衡：学习化学平衡的概念和化学平衡常数的计算。
了解平衡常数与反应方向、反应浓度之间的关系，以及影响平衡的因素。
10. 酸碱平衡：了解酸碱平衡中的pH值和pOH值的计算方法。
掌握酸碱溶液的中和反应以及酸碱指示剂的用法。
11. 氧化还原平衡：学习氧化还原平衡的概念和计算方法。
了解电位、标准电极电势和电池电动势等概念，掌握电化学反应的原理。
化学高考必背知识考点(完整版)
化学高考必背知识考点(完整版)化学高考必背知识考点(完整版)原子基本结构与性质：原子的组成、电子结构、元素周期表等基本概念和元素周期性规律。
化学键：离子键、共价键、金属键、范德华力等共四种化学键形成原理及化学键的特点和应用。
酸碱中和反应：酸碱基本概念、性质及中和反应的原理，以及酸碱度、pH 等指标。
氧化还原反应：氧化还原反应的基本原理、化学变化规律和氧化剂、还原剂等概念和应用。
化学理论：包括原子结构、化学键、化学键的静电势能、分子中原子的分布密度、基分离能、离子半径等化学基本理论。
化学量和化学计量：化学量和化学计量的基本概念，化学计量定律以及化学方程式的配平等内容。
化学反应速率：化学反应速率、原理、影响因素以及化学动力学等内容。
功能性有机化合物：烃、卤代烃、醇、酸、醛、酮、胺、氨基酸等有机化合物的基本结构、性质及应用，包括有机合成反应的原理等。
化学实验：化学实验中基本的实验室安全知识，化学实验中常见的操作方法和实验器材的使用方法，化学实验过程中的基本观察和记录等。
高三化学学习方法高考化学必记21条规律1.溶解性规律——见溶解性表。
2.常用酸、碱指示剂的变色范围：__橙3.1红色3.1—4.4橙色4.4__酚酞8.0无色8.0—10.0浅红色10.0红色石蕊5.1红色5.1—8.0紫色8.0蓝色3.在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极：S2-I-Br–Cl-OH-含氧酸根离子注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4.根据化学总反应方程式书写两个电极反应式的方法：(1)按电子得失写出两个电极反应式;(2)考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使两边的原子数、电荷数相等。
5.解计算题时常用到的守恒规律：原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒。
6.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。
高考化学必学基础知识点总结
高考化学必学基础知识点总结化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
高考化学试题主要考查学生对基础知识的掌握和运用能力。
为了帮助大家更好地备战高考，本文将总结高考化学必学的基础知识点。
一、物质的组成与结构1.元素与化合物•元素的分类及性质•常见元素的原子结构•化合物的命名规则•化合物的化学式书写2.原子与分子•原子的结构与性质•原子核外电子的排布•分子间作用力与化学键•分子的极性与非极性3.晶体结构•晶体的分类与性质•晶体的空间结构•晶体的物理性质与化学性质二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型•复分解反应•氧化还原反应2.化学反应速率与影响因素•化学反应速率的概念与计算•影响化学反应速率的因素（浓度、温度、压强、催化剂等）3.化学平衡•化学平衡的概念与计算•平衡常数与影响因素•化学平衡移动原理（勒夏特列原理）三、溶液与浓度1.溶液的分类与性质•溶液的定义与特点•溶液的分类（均相溶液、非均相溶液）•溶液的性质（稳定性、均一性、透明度等）2.物质的量浓度•物质的量浓度的概念与计算•浓度单位（mol/L、mol·L⁻¹）•溶液的稀释与浓缩3.质量分数与物质的量分数•质量分数的概念与计算•物质的量分数的概念与计算•质量分数与物质的量分数的关系四、氧化还原反应1.氧化还原反应的基本概念•氧化还原反应的定义•氧化还原反应的实质•氧化剂与还原剂•氧化还原反应的分类（自发的与非自发的）2.电子转移与电极电势•电子转移的概念与类型•电极电势的定义与计算•标准电极电势表•电极电势的应用（原电池、电解池等）3.氧化还原反应的配平•氧化还原反应配平的方法•配平过程中的电子守恒•配平实例分析五、物质性质与变化1.非金属元素及其化合物•氢、氧、氮、卤族、硫等非金属元素的性质•非金属氧化物、酸、碱、盐的性质2.金属元素及其化合物•碱金属、碱土金属、过渡金属等金属元素的性质•金属氧化物、酸、碱、盐的性质3.有机化合物•烃、卤代烃、醇、酚、醚、酮等有机化合物的结构与性质•有机反应（取代反应、加成反应、消除反应等）六、实验操作与技能1.基本实验操作•仪器的使用与洗涤•溶液的制备与浓度测定•气体的制备与收集•滴定、光谱、色谱等分析方法2.实验设计与评价•实验目的与原理•实验步骤与方法•实验结果的评价与分析3.化学实验安全与环保•化学实验安全常识•危险化学品的管理与处理•化学实验废物的处理与环保通过上面所述六个方面的总结，希望同学们能够掌握高考化学必学的基础知识点。
高考化学必考知识点
高考化学必考知识点在高考化学中，有一些必考的知识点是考生们必须熟悉和掌握的。
这些知识点涵盖了化学的基本概念、化学方程式、化学反应、化学计算等方面。
下面将对这些知识点进行详细的介绍。
1. 元素周期表及元素的性质：元素周期表是化学家们根据元素的物理性质和化学性质将元素组织起来的一张表格。
高考化学通常会考察元素周期表的结构，元素的周期性规律以及元素的性质，如元素的原子半径、电负性、化合价等。
2. 化学键：高考化学常考的化学键主要包括离子键、共价键、金属键等。
考生需要了解不同类型化学键的形成方式以及相应的性质。
3. 化学方程式：化学方程式是描述化学反应的一种表示方式。
考生需要熟悉化学方程式的写法、平衡化学方程式的原则以及常见的化学反应类型，如酸碱中和反应、氧化还原反应等。
4. 化学计算：高考化学中经常会出现与化学计算相关的题目，如化学反应的计算、溶液的配制、气体的性质计算等。
考生需要熟悉相关的计算方法和公式，并运用到实际的问题中。
5. 酸碱与盐：酸碱与盐是化学中重要的概念。
考生需要了解酸碱与盐的定义、性质及其在生活中的应用，例如酸雨的成因和防治措施。
6. 反应速率与化学平衡：反应速率与化学平衡是高考化学中常见的考点。
考生需要了解化学反应速率的影响因素、速率方程和速率常数的计算，以及化学平衡的条件、平衡常数和平衡原理。
7. 电化学与电解：电化学和电解是化学中的重要分支。
考生需要了解电化学反应的基本概念、电解过程的原理以及电化学电池的构造和工作原理。
8. 有机化学基本概念：有机化学是研究含有碳的化合物的科学。
高考化学中常考察有机化学基本概念，例如有机化合物的命名规则、结构特征和化学性质。
9. 胺基酸与蛋白质：胺基酸和蛋白质是生物化学中的重要知识点。
考生需要了解胺基酸的结构、分类和性质，以及蛋白质的组成和功能。
10. 高分子化合物与聚合反应：高分子化合物和聚合反应是高考化学中的必考内容。
考生需要了解高分子化合物的结构和性质，以及聚合反应的原理和常见的聚合物的应用。
新高考化学知识点范围总结
新高考化学知识点范围总结高考化学的内容是非常广泛的，包括无机化学、有机化学、化学反应动力学、化学平衡、化学键和分子结构等多个方面。
为了应对高考化学考试，学生们需要掌握大量的知识，同时也需要理解化学原理和掌握一定的解题方法。
下面我们将从新高考化学知识点的范围出发，总结出需要掌握的重要知识。
一、无机化学1. 元素周期表元素周期表是化学中最基本的知识之一。
学生们需要掌握元素的周期、族、原子序数等重要信息。
特别是理解元素的周期性规律和族规律。
2. 化合物的命名和化学式化合物的命名和化学式是无机化学中需要重点掌握的内容。
学生们需要掌握化合物的命名规则，包括离子化合物、分子化合物、酸、碱等的命名方法。
3. 化学键和分子结构化学键包括离子键、共价键、金属键等多种类型，学生们需要理解不同类型的化学键的性质和形成机理。
同时，理解分子的空间结构也是很重要的。
二、有机化学1. 烃的分类和命名有机化合物主要包括烃类化合物、卤代烃、醇、醚、醛、酮、酸、酯等多种类型。
学生们需要掌握各种有机物的命名方法和性质。
2. 有机反应有机反应是有机化学的重要内容之一，包括加成反应、消除反应、取代反应、酸碱反应等多种类型。
学生们需要理解不同类型反应的机制和特点。
三、化学平衡和化学反应动力学1. 化学平衡学生们需要理解化学平衡的概念和特点，掌握平衡常数、平衡及其影响因素等内容。
2. 化学反应速率和反应动力学化学反应动力学是化学反应速率、反应机理等内容的总称。
学生们需要理解化学反应速率的影响因素、反应机理等内容。
四、环境保护化学1. 大气污染大气污染是人们关注的重要环境问题，学生们需要掌握大气污染的成因、影响和防治方法。
2. 水污染水污染也是重要的环境问题之一，学生们需要了解水污染的来源、影响和治理方法。
3. 固体废物处理固体废物处理是环境保护的重要内容，学生们需要了解固体废物的分类、处理方法等知识。
五、其他重要知识点1. 化学实验化学实验是化学学习中必不可少的一部分，学生们需要掌握化学实验的基本操作、实验原理以及安全注意事项。
高考化学必背基础知识点总结
高考化学必背基础知识点总结高考化学是中学生必须面对的一场大考，考试的基础部分是必备的，但它不仅在学校学习中需要掌握基本知识，同时在职场发展中也扮演着重要的角色。
本文将为您分类总结基本基础知识点，让您轻松掌握高考化学必背知识点。
第一章基本概念1.化学元素：化学元素是指能在化学反应中相互转化的物质。
2.化学式：化学式是用标记表示的独立的化学元素的符号。
3.化合物：由两个或两个以上的元素组成的物质。
4.离子：在化学反应中失去或获得了一个或多个电子的原子或化合物。
5.分子：由两个或两个以上原子以一定比例结合的微观粒子。
6.物质：物质是由原子或分子组成的物体。
第二章编写化学分子式的方法化学分子式包括分子和离子配方，它是一种模拟分子的符号表示。
要编写化学函数式需要掌握以下几个方法：1.根据阴阳离子原则2.在一个离子和一个腹肌物子中加以重新排列3.在化学式中使用圆括号4.在化学式中使用朗缩进键第三章化学原子量1.摩尔数：摩尔是一个物质量的单位，它等于物质的数量除以阿伏伽德罗常数。
2.相对原子质量：相对原子质量是与C12同位素的标准相比较的元素的基本原子质量。
3.相对分子质量：相对分子质量是分子中每个原子相对原子质量的代数和。
4.相对分子量：相对分子量是相对分子质量的另一种名称。
第四章化学反应中的质量关系在化学反应中，原理的数量是不变的，但相对质量和摩尔质量可能发生变化。
在计算化学反应时应该记住：1.当化学反应发生时，同一化学物质的质量几乎总是相等的。
2.当没左右化学物质参与反应时，反应物和生成物的物质量相等。
3.当每种化学物质的质量给出时，可以计算出多少摩尔量，反之亦然。
第五章摩尔浓度1.摩尔浓度：摩尔浓度表示在一个溶液中可溶解的一种或多种物质的数量。
它可以通过将溶质摩尔数除以溶液的体积得出。
2.溶解度：溶解度是一种物质在溶液中存在的最大浓度。
第六章还原剂和氧化剂在化学反应中，氧化还原反应是最基本的反应类型之一。
高考化学必背知识点归纳
高考化学必背知识点归纳在高考复习期间,化学科目的备考是相对比较轻松的,但是我们也要注意根据考纲来复习知识点,重视常考的知识的复习。
为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高考化学必背知识点归纳内容，欢迎使用学习!高考化学必背知识点归纳1、钠与水反应(1)芙蓉又想红解释：浮熔游响红(2)钠浮于水，熔成球。
球儿闪亮，四处游。
有“嘶儿”声，溶液红。
2、苏打辨析大苏打，小苏打，纯碱俗名叫“苏打”，苏打、苏打混一沓，到底谁是真“苏打”阿哥硫代硫酸钠，定影“海波”就是它，化工、制革、除氯剂，它的俗名“大苏打”。
阿弟酸式碳酸钠，重碳酸钠也是它，灭火、焙粉、抑酸剂，俗名叫做“小苏打”。
纯碱学名碳酸钠，它的译名叫“苏打”，纺织、造纸、洗涤剂，纯碱才是真“苏打”。
化学世界三“苏打”，性质用途有异差，认清组成分子式，三个“苏打”不打架。
解释：大苏打分子式：Na2S2O3，苏打分子式：Na2CO3，小苏打分子式：NaHCO3。
3、铝典型两性元素铝，第三主族三周期，氧化薄膜质致密，保护内部不腐蚀，与酸与碱均反应，各生铝盐放氢气，氢氧化铝，氧化铝，典型两性“三代”齐。
①解释：①“三代”指铝，氧化铝和氢氧化铝。
4、铁原子序数二十六，八族元素排第一;外层电子有两个，次层电子能失一;遇到强、弱氧化剂，形成三价或亚铁;棕黄色和浅绿色，判断铁盐和亚铁;硫氢化钾作试剂，三价离子液变赤。
5、氯中燃烧的特点钠燃剧烈产白烟，铜燃有烟呈棕黄，铁燃有烟亦棕黄，氢燃火焰苍白色，磷燃氯中烟雾茫。
6、氯气的制取实验二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。
盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。
解释：1.二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。
这句的意思是说在实验室中是用二氧化锰与浓盐酸在烧瓶中隔石棉网的方法来制取氯气[联想：隔网加热杯和瓶 ]。
2.盐水硫酸除杂质：盐水指饱和食盐水，杂质指混在氯气中的氯化氢和水蒸气。
这句的意思是说使气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸分别除掉混在氯气中的氯化氢和水蒸气【联想：有时也用水除氯化氢，但水却溶解了一部分氯气，不如用饱和食盐水好。
高考化学必知的知识点
高考化学必知的知识点高考化学必知的知识点高考化学是理科生的必考科目之一，它涉及到的知识点十分广泛，覆盖了化学的各个方面。
在高考中，化学是一门考察考生综合知识和应用能力的科目，考生除了要掌握每个章节的核心知识点以外，还需要具备综合运用知识解决化学问题的能力。
下面，我们将介绍高考化学必知的知识点，帮助考生更好地备考。
1. 原子结构原子结构是化学的基础，也是化学知识的基石。
在高考化学中，要求考生掌握原子结构的组成、性质及相关定律的基本概念。
例如，质子、中子、电子的基本性质，原子序数、原子质量的概念、经典的玻尔原子结构模型等等。
2. 化学键化学键的种类和特性是高考化学中难度比较大的知识点之一。
需掌握单、双、三键的种类和构成方式，以及共价键、离子键和金属键的特点与性质等。
3. 世界观的升华化学反应中，原子的重排、化学键的断裂和生成都是化学反应的基本性质。
通过掌握世界观的升华，可以更好的理解化学反应的核心内容，从而正确的预测反应的结果和趋势。
此外，还需掌握化学方程式、氧化还原反应、酸碱中和反应、复分解反应等。
4. 化学实验化学实验是化学的实践部分，也是高考化学考试的重要环节之一。
掌握实验的基本流程和注意事项，熟悉实验器材的用途和常见的实验操作，同时还需要学会如何科学的保持和处理实验数据。
5. 化学历史和化学工业化学是一门富有历史的学科，其发展历程经历了不少重大的转折时期。
高考化学考试也会涉及化学史和化学工业等相关的知识点。
需要掌握历史上重大的化学发现，了解化学在现代社会中的应用领域，其中包括化学催化、化学工业中的合成反应、近代科学技术中有机物的合成等内容。
总之，高考化学必知的知识点是非常广泛的，需要考生在备考过程中全面掌握和理解。
我们希望，上述知识点的介绍能够为考生提供一些帮助，帮助他们更好地备考，取得优异的成绩。
高考化学知识点目录
高考化学知识点目录一、物质的组成与性质1. 原子的结构与元素周期表2. 化学键与化合物的分类3. 化学反应与化学方程式4. 物质的性质与分类二、化学反应与化学平衡1. 反应速率与化学平衡2. 反应热力学与热化学方程式3. 化学平衡与平衡常数4. 酸碱中和与溶液的酸碱性三、溶液的化学1. 溶液的浓度计算与溶解度规律2. 氧化还原反应与电解质溶液3. 电化学与化学电池4. 催化剂与催化反应四、有机化学基础知识1. 有机化合物的命名方法2. 含氧、含氮有机化合物的性质与反应3. 芳香性及芳香族化合物的性质4. 高分子化合物与聚合反应五、化学能与化学键1. 化学键的性质与键能计算2. 化学能与化学反应焓变3. 自由能与化学反应行为4. 化学键的极性与分子性质六、化学与环境、能源1. 大气污染与酸雨2. 环境保护与可持续发展3. 化学能与化石燃料4. 新能源与可再生能源的利用七、化学实验与实验技术1. 常用实验操作与实验仪器2. 化学计量与反应摩尔比3. 实验数据处理与误差分析4. 安全与环境保护意识的培养八、化学与生活、生物1. 化学在食品中的应用2. 化学在医学中的应用3. 生物大分子与生物信息4. 缓冲溶液与酶催化反应九、工业与化学品1. 化学品的应用与风险防范2. 聚合物及其加工与应用3. 无机化学品与冶金工业4. 化学工业与环保总结：以上是高考化学知识点的目录，包括物质的组成与性质、化学反应与化学平衡、溶液的化学、有机化学基础知识、化学能与化学键、化学与环境、能源、化学实验与实验技术、化学与生活、生物以及工业与化学品等方面的内容。
希望此目录能帮助你在备考高考化学时更好地进行知识点的梳理和复习。
祝你在高考中取得优异成绩！。
新高考高一化学学考知识点
新高考高一化学学考知识点一、物质的性质1.化学元素：原子构成、元素符号、原子序数、相对原子质量。
2.化学式：离子式、分子式、化合价。
3.化学方程式：物质及反应种类、配平、氧化还原反应。
4.物质的性质：颜色、气味、味道、密度、溶解性、电导和酸碱性。
二、化学反应1.氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化和还原过程的特征。
2.酸碱反应：酸、碱、酸碱性物质、与金属氧化物或氢氧化物反应生成盐和水。
3.沉淀反应：沉淀的生成条件、沉淀的性质。
三、离子反应与离子产物的检验1.溶液的导电性：导电性与电解质的关系、电解质分类。
2.检验阴阳离子：氯离子、溴离子、碳酸根离子、硫酸根离子、草酸根离子和铵离子。
四、化学计算1.定律计算：钙、碱性氧化物、盐类水合物的质量关系。
2.物质的量计算：摩尔质量、摩尔质量计算。
3.溶液浓度计算：质量浓度、体积浓度、摩尔浓度。
五、原子结构和元素周期律1.原子结构：电子、质子和中子的位置和电荷、核外电子层和核内电子层的关系。
2.元素周期表：元素周期、周期律规律、同一周期和同一族元素的性质。
六、化学键1.金属键：金属键的形成、金属的性质和金属结构的特点。
2.离子键：离子键的形成、离子晶体的性质。
3.共价键：共价键的形成、共价分子的性质。
七、氧化还原和酸碱1.氧化还原反应：电子转移和氧化状态的变化、氧化数的计算。
2.盐和酸的性质与电离解离：电离、解离、与酸碱强度相关联。
八、金属与非金属1.金属：性质、金属性作用、金属离子的颜色、金属的活动性。
2.非金属：性质、非金属氧化物、非金属酸和阳离子酸。
以上为新高考高一化学学考的知识点总结。
学生需要通过学习这些知识点，掌握化学元素、化学式、化学方程式的表示方法，了解物质的性质和化学反应的特点。
同时，还需学会离子反应和离子产物的检验方法，掌握化学计算的基本技巧以及原子结构、元素周期表和化学键的相关知识。
此外，了解氧化还原和酸碱的基本概念，以及金属与非金属的性质和特点，对于学习化学课程具有重要意义。
高考化学必考重要知识点
高考化学必考重要知识点高考化学是许多学生最为头疼的科目之一，而在所有高考科目中，化学考试想要得高分必须要做好知识点的钻研，把握重点和难点知识。
本文将会介绍高考化学必考重要知识点。
1. 元素周期表元素周期表是化学中最重要的基础知识之一，也是高考化学重点考察的内容之一。
在元素周期表上，各个元素按原子序数大小（也可以说是电子排布）排列，同一周期上的元素拥有相同的电子层数。
而同一族元素拥有相同的外层电子数和相似的化学性质。
在高考中，考生不仅要熟练掌握元素周期表的布局，还需要掌握各个元素的性质，例如：化学家门捷列夫通过元素周期表的布局预测了几个未被发现的元素的存在，让我们明白了元素周期表的预测和实践的重要性。
2. 酸碱理论酸碱理论是化学中必考的重要内容，同时也是一个丰富而又复杂的领域。
在高考中，酸碱理论的考察常常会涉及到弱酸、弱碱及其PH值、酸碱指示剂、中和反应等等。
例如，酸碱指示剂是在酸碱滴定中常用的方法，但是不同的酸碱指示剂可以对不同的PH值的酸碱发生不同反应，最后呈现出不同的颜色。
3. 化学反应和化学平衡化学反应和化学平衡是高考化学中非常重要的内容之一。
化学反应是指原子或分子之间发生的变化，而化学平衡指的是在包含反应物和生成物的体系中，反应物和生成物浓度相同时的状态。
在高考中，化学反应和化学平衡的考察一般会要求学生掌握平衡常数、反应物浓度等概念，以及掌握利用化学反应的热性质计算反应热和焓变等知识点。
4. 动力学动力学是化学中另一个必考重点，指的是反应的速率和反应机理的研究。
在高考中，动力学的考察通常会涉及到Arrhenius公式、反应速率、化学平衡等内容。
在化学学习中，动力学的重要性在于它能够帮助学生了解反应速率的变化和影响因素，以及学习反应的速率规律。
5. 化合物的命名和分子式高考化学中还要求学生掌握如何对化合物命名和计算分子式。
这对于正确理解化学反应和计算比例关系非常重要，也是在高考中得共的必备基础。
新高考必考化学知识点归纳
新高考必考化学知识点归纳新高考化学科目的知识点非常广泛，涵盖了从基础化学原理到复杂化学反应的各个方面。
以下是对新高考必考化学知识点的归纳：化学基本概念- 物质的组成与分类：元素、化合物、混合物。
- 物质的量：摩尔、摩尔质量、阿伏伽德罗常数。
- 化学计量：化学方程式的书写与平衡，物质的量计算。
化学反应原理- 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
- 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化数、氧化还原平衡。
- 酸碱反应：酸碱的定义、酸碱平衡、pH值。
化学键与分子结构- 化学键：离子键、共价键、金属键。
- 分子结构：分子的几何构型、杂化轨道理论、分子的极性。
元素周期表与元素周期律- 元素周期表的结构：周期、族、元素的分布规律。
- 元素周期律：元素性质的周期性变化。
化学计算- 物质的量浓度、质量分数、摩尔浓度的计算。
- 化学反应的定量分析：化学方程式的定量计算。
化学实验基础- 实验仪器的使用方法和注意事项。
- 基本实验操作：称量、溶解、过滤、蒸馏、滴定等。
- 化学实验的安全知识。
有机化学基础- 有机化合物的命名规则。
- 有机反应类型：加成反应、取代反应、消除反应、重排反应。
- 有机分子的结构与性质：碳链、官能团、同分异构体。
无机化学基础- 金属与非金属元素的化学性质。
- 配位化学：配位化合物的结构与性质。
- 固体化学：晶体结构、晶格能。
物理化学基础- 热力学基础：热力学第一定律、第二定律。
- 化学动力学：反应速率、速率常数、活化能。
- 电化学：电池原理、电极电势、电解原理。
环境化学与材料化学- 环境化学：大气、水、土壤污染与治理。
- 材料化学：新型材料的化学性质与应用。
化学与生活- 化学在日常生活中的应用：食品、医药、能源等。
- 化学与健康：营养、药物、毒物的化学性质。
通过对上述知识点的系统学习与掌握，学生将能够更好地理解和应用化学知识，为新高考化学科目的考试做好充分准备。
高考化学必考知识点全部
高考化学必考知识点全部高考化学作为考生们备战高考的重要一部分，是对学生对化学知识的综合考察。
为了能够在高考中取得好成绩，考生们必须熟练掌握高考化学必考知识点。
下面，我将对高考化学必考知识点进行全面总结和解析。
一、化学元素和化合物高考化学必考的第一个知识点是化学元素和化合物。
化学元素是组成物质的基本单位，化合物则是由两种或两种以上的元素通过化学键结合而成。
考生们需要掌握元素周期表的基本结构和元素的原子结构。
此外，还要了解各种化合物的命名规则和组成式推导。
二、化学反应化学反应是化学研究的核心。
考生们需要了解化学反应的类型和方程式的书写规则。
常见的化学反应类型有氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等。
此外，还需要熟悉化学反应的平衡条件和影响平衡的因素。
三、物质的构成物质的构成也是高考化学必考的重点部分。
物质可以分为纯物质和混合物两类。
考生们需要了解纯物质可以进一步分为单质和化合物。
此外，还需要熟悉各种物质的物态变化规律以及摩尔质量的计算方法。
四、溶液与溶解溶液与溶解是高考化学必考的重要知识点。
考生们需要了解溶解度的概念和影响溶解度的因素。
此外，还需要掌握溶液的稀释计算和溶液中溶质和溶剂的作用。
五、化学平衡化学平衡是高考化学必考的难点之一。
考生们需要了解化学平衡的条件和平衡常数的计算方法。
此外，还需要掌握平衡浓度的计算和平衡常数的应用。
六、化学能量化学能量是高考化学必考的另一个重要知识点。
考生们需要了解各种化学反应的能量变化和能量守恒定律。
此外，还需要熟悉燃烧反应、燃烧热和生成热的计算方法。
七、化学电和电化学化学电和电化学是高考化学必考的重点之一。
考生们需要了解电解质的电离和电极反应的基本原理。
此外，还需要了解电解质溶液的电导性和电解质溶液的电解。
八、有机化学有机化学是高考化学必考的另一个难点。
考生们需要掌握有机化合物的基本命名规则和结构式推导。
此外，还需要了解有机反应的类型和有机反应速度的影响因素。
以上就是高考化学必考知识点的全面总结和解析。
高中化学必背知识点大全
高中化学必背知识点大全引言高中化学是高考理科综合中的重要科目，其知识点广泛且具有一定深度。
为了帮助学生系统掌握化学知识，提高学习效率，以下是高中化学必背知识点的大全。
一、基本概念与原理物质的组成：原子、分子、离子。
化学反应：反应类型、化学方程式的书写。
二、元素周期律元素周期表：结构、族与周期。
元素性质：金属性、非金属性、原子半径。
三、化学键与分子结构化学键：共价键、离子键、金属键。
分子间作用力：氢键、范德华力。
四、化学计量摩尔概念：摩尔质量、物质的量。
气体定律：波义耳定律、查理定律、阿伏伽德罗定律。
五、溶液与胶体溶液浓度：摩尔浓度、质量浓度。
胶体性质：分散系、胶体的稳定性。
六、氧化还原反应氧化数：氧化数的计算与应用。
氧化还原反应：基本概念、电子转移。
七、酸碱理论酸碱定义：阿伦尼乌斯理论、布朗斯特德-劳里理论。
pH计算：酸度、碱度的测量和计算。
八、化学平衡平衡概念：动态平衡、平衡常数。
影响因素：浓度、温度、压力对平衡的影响。
九、热化学反应热：焓变、燃烧热。
热化学方程式：书写规则。
十、电化学电化学电池：伏打电池、电解池。
电极反应：阳极与阴极反应。
十一、有机化学基础有机分子结构：碳原子的杂化、有机分子的命名。
有机反应类型：加成、取代、消除、重排等。
十二、化学实验实验操作：基本操作技能、实验安全。
实验设计：实验目的、原理、步骤和结果分析。
十三、化学计算化学方程式计算：质量守恒、能量守恒。
溶液浓度计算：稀释、混合、中和等。
十四、化学与生活化学与健康：营养素、药物、毒物。
化学与环境：污染、保护、可持续发展。
十五、高考化学复习策略知识点梳理：系统复习，查漏补缺。
题型训练：针对高考题型进行专项训练。
总结高中化学知识点繁多，但通过系统地学习和复习，学生可以掌握这些知识，并在高考中取得优异的成绩。
本大全旨在提供一个全面的复习框架，帮助学生构建化学知识体系，提高学习效率。
高考化学知识点细目表
高考化学知识点细目表一、物质的组成和结构1. 原子结构a. 电子、质子、中子的概念和基本性质b. 原子的结构和原子核的构成c. 原子序数、原子质量的概念及其测定方法2. 元素与化合物a. 元素的概念及其分类b. 化合物的概念及其分类3. 原子键和分子间力a. 原子键的类型及其特点b. 非共价键的性质和特点c. 分子间力及其对物质性质的影响二、化学反应和化学方程式1. 化学反应a. 化学反应的概念及基本要素b. 反应速率与化学平衡2. 化学方程式a. 化学方程式的基本形式和规律b. 平衡反应的化学方程式c. 离子方程式的表示方法及应用三、原子结构与周期表1. 原子结构与周期性a. 原子结构对周期表的影响b. 周期表的基本特点和组成2. 周期表的应用a. 周期表上元素的周期性规律b. 周期表上元素的性质与用途四、离子和离子反应1. 离子的生成与性质a. 离子的定义和离子的形成b. 离子的稳定性和反应性2. 离子反应a. 离子反应的概念和性质b. 离子反应的应用五、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念a. 氧化还原反应的基本特点和要素b. 氧化还原反应的类型和规律2. 氧化还原反应的应用a. 氧化还原反应在生活中的应用b. 氧化还原反应在工业上的应用六、酸碱盐的性质和应用1. 酸的性质和酸碱中和反应a. 酸的定义和性质b. 酸碱中和反应的特点和规律2. 碱的性质和碱式盐的结构a. 碱的定义和性质b. 碱式盐的结构和性质3. 盐的性质和制备a. 盐的定义和性质b. 盐的制备方法和应用七、化学实验与化学计算1. 化学实验a. 基本实验器材的使用与操作b. 化学实验常用的定量和定性分析方法2. 化学计算a. 化学计算中的基本单位和常用计算公式b. 摩尔概念及其在化学计算中的应用八、常见元素与常见化合物1. 常见元素a. 氧、氮、碳、氢等元素的性质和应用b. 常见金属元素的性质和应用2. 常见化合物a. 金属氧化物和金属氢氧化物b. 酸和盐的性质及应用九、有机化学基础知识1. 有机化合物a. 有机化合物的定义和分类b. 有机化合物的命名规则和命名方法2. 有机反应a. 有机反应的基本类型及常见反应b. 有机反应的机理和应用以上是高考化学知识点的基本细目表，希望对您备考化学考试有所帮助。
2023高考化学必背知识点归纳
2023高考化学必背知识点归纳高考化学知识点汇总1.生石灰(主要成份是CaO);消石灰、熟石灰[主要成份是Ca(OH)2];水垢[主要成份是CaCO3和Mg(OH)2];石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐(主要成份是CaCO3);波尔多液(石灰水与硫酸铜溶液的混合物);石硫合剂(石灰水与硫粉的悬浊液)。
碱石灰[由NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸干并灼烧而成，可以看成是NaOH和CaO的混合物];2.烧碱、火碱、苛性钠(NaOH); 苛性钾(KOH)3.苏打、纯碱、口碱(Na2CO3);小苏打(NaHCO3);大苏打、海波(Na2S2O3)纯碱晶体(Na2CO3·10H2O);泡花碱、水玻璃、矿物胶(Na2SiO3的水溶液)。
4.芒硝(Na2SO4·10H2O);重晶石(BaSO4);石膏(CaSO4·2H2O);熟石膏(2CaSO4·H2O)。
5.胆矾、蓝矾(CuSO4·5H2O);明矾[KAl(SO4)2·12H2O或K2 S O4·Al2(SO4)3·24H2O];绿矾(FeSO4·7H2O);皓矾(ZnSO4·7H2O)。
6.菱镁矿(主要成份是MgCO3);菱铁矿(主要成份是FeCO3);磁铁矿(主要成份是Fe3O4);赤铁矿、铁红(主要成份是Fe2O3);黄铁矿、硫铁矿(主要成份是FeS2)。
7.磷矿石[主要成份是Ca3(PO4)2];重过磷酸钙、重钙 [主要成份是Ca(H2PO4)2];过磷酸钙、普钙 [主要成份是Ca(H2PO4)2和CaSO4]。
8.光卤石(KCl·MgCl2·6H2O);9.铜绿、孔雀石[Cu2(OH)2CO3 ] ;10.萤石(CaF2);电石(CaC2);冰晶石(Na3AlF6)水晶(SiO2);玛瑙(主要成份是SiO2);石英(主要成份是SiO2);硅藻土(无定形SiO2)宝石、刚玉(Al2O3);金刚砂(SiC)。
必考化学高考基础知识点归纳
对于高中化学的学习要有一个很好的学习计划。
好的计划是成功的一半，我们只有设计好一个好的学习计划，学习计划包括单元学习计划，学期学习计划等等。
下面是小编为大家整理的有关化学高考必考基础知识点归纳，希望对你们有帮助!化学高考必考基础知识点归纳1高考化学必考基本理论1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)。
3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K 与40Ca。
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。
如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
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高考化学必须掌握的基础知识点
1.往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：
第一种可能为与Cl- 生成难溶物。
包括：AgNO3
第二种可能为与H+反应生成难溶物。
包括：
①可溶性硅酸盐（SiO32-），离子方程式为：SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓
②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。
③ S2O32- 离子方程式：S2O32- ＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O
④一些胶体如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。
）若加HI溶液，最终会氧化得到I2。
⑤ AlO2- 离子方程式：AlO2- ＋H+ ＋H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。
2.浓硫酸的作用：
①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性
②实验室制取乙烯——催化性、脱水性
④验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂
④酯化反应——催化剂、吸水剂
⑤糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性
⑥胆矾中加浓硫酸——吸水性
3.既能与酸又能与碱反应的物质
①显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3
②弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。
③弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
④氨基酸。
⑥若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。
4.其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。
5.可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。
有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。
检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。
6.能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。
7.与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2。
8.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。
9.能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。
10.被称做地球保护伞的气体：O3。
11.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性不一定越强，如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+ 。
12.一般地说,排在金属活动性顺序表氢前面的金属一定能从酸中置换出氢？不一定：这是指稀酸和非氧化性的酸，否则不能置换出氢，如Mg与HNO3或浓H2SO4反应都不放出氢气,因为氢很快被氧化成水。
另外，冷的浓硫酸或浓HNO3能使铁、铝钝化。
13.酸与酸一定不发生反应?不一定：强氧化性的酸(如浓H2SO4)与强还原性的酸(如氢硫酸)可以发生氧化还原反应：H2S+H2SO4(浓)＝SO2↑+S↓+2H2O
14.碱与碱一定不发生反应?不一定：具有两性的Al(OH)3与NaOH溶液可以发生反应
15.H++OH-＝H2O能表示强酸强碱中和反应的离子方程式:？不一定:氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式应写为: Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，酸式盐和强碱反应的离子方程式也可以写成以上离子反应方程式，例NaHSO4+NaOH＝Na2SO4+H2O的反应。
16.按金属活动性顺序，排在前面的金属一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来?不一定:如钠与硫酸铜溶液反应,是钠先跟溶液中的水反应生成氢氧化钠,然后氢氧化钠再和硫酸铜反应。
17.盐与碱一般发生复分解反应,一定生成新盐和新碱?不一定:酸式盐与碱反应一般生成正盐和水?如:NaHCO3+NaOH＝Na2CO3↓+H2O
18.金属与盐溶液的反应一定发生的是置换反应?不一定：铁跟三氯化铁溶液,铜跟三氯化铁溶液的反应为:2FeCl3+Fe＝3FeCl2 Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2
19.能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质
◆有机
①不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）
②不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）
③石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）
④苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）
⑤含醛基的化合物
◆无机
①－2价硫（H2S及硫化物）
②＋4价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）
③＋2价铁：6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr3 6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3 变色2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2
④ Zn、Mg等单质如Mg＋Br2H2O===MgBr2(此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)
⑤－1价的碘（氢碘酸及碘化物）变色
⑥ NaOH等强碱：Br2＋2OH?==Br?＋BrO?＋H2O
⑦．AgNO3 65、
能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质
◆有机
①饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）
②苯的同系物
③不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）
④含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）
⑤石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）
⑥煤产品（煤焦油）
⑦天然橡胶（聚异戊二烯）
◆无机
① 2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）
②＋4价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）
③氧水（H2O2，其中氧为－1价）
20.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应。